高考化学题型大全

化学与生活类

1 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

2 .节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术

3 下列“化学与生活”的说法不正确的是 （ ）

A ．硫酸钡可用钡餐透视

B ．盐卤可用于制豆腐

C ．明矾可用于水的消毒，杀菌

D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

4 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A ．CO 2属于大气污染物

B ．酸雨是PH 小于7的雨水

C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成

D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧

5 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮

阿伏伽德罗常数类题

1设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

（1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N

（2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N

（3） 50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。

（4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N

2A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol

C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g

3下列说法正确的是：

A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D ．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

4设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，mo0.1lCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B.常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N A

C.标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A

D.常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

5N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A

B ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N A

C ．1.0L 的0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-

离子数为0.1N A

D ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A 元素周期表类题

1已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为

2 .下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

XY型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

B.主族元素X、Y能形成

2

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

3 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X

4 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期

序数与族序数相等。下列判断不正确

．．．的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

5 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

离子方程式题

2 下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=?

D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+

3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －

+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4-

+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O

4 能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+

2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

5 能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H 2↑

B ．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2-

3 + 2H + =H 2O + CO 2↑

C ．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH 3COO - + CO 2 + H 20 = 2CH 3COOH + CO 2

－3

D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I － =2C1－

+ I 2 盐的水解题

1 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

2 .有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H +个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->

D.②溶液中:()()323c HCO c H CO ->

3 25℃时，a mol ·L -1一元酸HA 与b mol ·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一

定正确的是

A ．a=b

B ．a>b

C ．c (A -)= c(Na +)

D ．c (A -)< c(Na +)

下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变

D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

4 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7

B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大

C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)

D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －

) 原电池与电解池题

1 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应

+-+===+-H C O O H CH O H e OH CH CH 443223。下列有关说法正确的是

A.检测室，电解质溶液中的+

H 向负极移动

B.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下小号4.48L 氧气

C.电池反应的化学方程式为：O H COOH CH O OH CH CH 23223+====+

D.正极上发生的反应是：--====++OH O H e O 42422

2 下列叙述错误的是

A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3 将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是

A ．Cu 电极上发生还原反应

B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动

C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大

D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色

4 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al

C 工业上利用合成氨实现人工固氮

D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3

5 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

化学反应平衡题

1 再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

当气体的物质的量减少0.315mol 是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.当SO 3的生成速率与SO 2

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO 2的转化率是90%

2 .反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加

B.同压同Z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加

C.同温同Z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加

D.同温同压时，增加Z ，平衡时Q 的体积分数增加。

海水

图a

图b

图c

图d 2 4Cl 糊状物

3．COCl2（g）CO(g)+Cl2（g）;ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

5.下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中F3+、Cu2+、Zn2+ 的氧化性依次减弱

6.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

化学实验题

1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

2. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

3 ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A . BaCl2和(NH4)2S04

B . AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3

4 下列说法不正确

．．．的是

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液

D．金属着火时，用细沙覆盖灭火

化学计算题

1 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

（2）Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为

0.2mol

2向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A .Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 3物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

A ．3.2g

B ．4.0g

C ．4.2g

D ．4.6g

4．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜

C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=．

5 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于

A ．1：2

B ．2：3

C ．3：1

D ．5：3

无机推断题

1. 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B 中所含元素位于周期表中第周期，族。

（2）A 在B 中燃烧的现象是。

（3）D E B +→的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。

（4）G J M +→的离子方程式是。

（5）Y 受热分解的化学方程式是。

答案：（1）三 ⅦA （各1分，共2分）

（2）产生苍白色火焰 （2分）

（3）2：1 (3分)

（4） 3A102— + Fe 3+ + 6H 20 = 3A1(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (3分)

（5）4Fe(N03)3△2Fe203 + 12N02↑+ 302↑ （3分）

2. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题：

⑴戊离子的结构示意图为_______。

⑵写出乙的单质的电子式：_______。

⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。

⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________________。

(1)

(2)

(3)2:3

⑷AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红

3. 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。

（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。

（2）溶液G在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。

（3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

。

(1)三ⅥA

(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

(3)硫酸钠(Na2SO4) 2

(4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2

(或2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S Na2S + S = Na2S s)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

4. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。

（列式并计算结果）

[答案]（1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba 2++CO 32-

=BaCO 3↓

(3)K 2CO 3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H ++ CO 32-=H 2O+CO 2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840 化学实验题

1. 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为

2m g 生

成氮气在标准状况下的体积1V L 。

乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g 、洗气后装置后D 的质量4m g 、生成氮气在标准状况下的体积2V L 。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a 的名称：。

（2）检查A 装置气密性的操作时。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是。

（1）圆底烧瓶（2分）

（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（3分）

（3）①(NH4)2SO4 + Ca(OH)2△2NH3↑+ 2H2O + CaSO4（2分）

②B （2分）

③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3 +

H2O NH3·H2O NH4+ + OH—向逆方向移动，加快氨气逸出（2分）（4）5V1：7（m1－m2）（2分）、

（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高（2分）

碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）

2. 三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1)铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL 滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定

加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_______；__ _______。

(1)①溶解定容②将Fe3＋恰好还原成Fe2＋③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④44.8% 偏高

⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却两次称量质量差不超过 0.1 g。

3. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶

于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质

碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是

。

(1)紫黑色；升华

(2) 2I－—2e－= I2 (I－+ 6OH－—6e－= IO3－+ 3H2O)

有气泡产生

(3)

(4)冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

4. 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；

尾气的主要成分是；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）

a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；

②写出有关反应的化学方程式。

【答案】（1）HCOO H CO +H2O

(2)黑色粉末变红，CO CO2

（3）cba

（4）0.96

（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

有机化学题

1. 已知：，R代表原子或原子团W是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：

其中，M 、X 、Y 、Z 分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。 X 与W 在一定条件下反应可以生成酯N ,N 的相对分子质量为168.

请回答下列问题：

（1）W 能发生反应的类型有。（填写字母编号）

A.取代反应

B. 水解反应

C. 氧化反应

D.加成反应

（2）已知为平面结构，则W 分子中最多有个原子在同一平面内。

（3）写出X 与 W 在一定条件下反应生成N 的化学方程式：。

（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X 的同系物的结构简式：。

（5）写出第②步反应的化学方程式：。

答案HOCH 2CH 2OH +

HOOC CH CH CH CH COOH CH CH CH CH C O C O

O O

CH 2CH 2

H 2O 2+（3分）

（4）HOCH 2CH 2CH 2OH （3分）

（5）+2+OHC CHO (C 6H 5)3P CHCOOC 2H 5

6H 5)3P O H 5C 2OOCCH CH CH CHCOOC 2H

5

（3分） 2. 已知：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+R －CH ＝CH

－R′其中，R 、R’表示原子或原子团。

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 分别表示一种有机物，E 的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：

请回答下列问题：

(1) 中含氧官能团的名称是________________。

(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。

(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。

(4)F的结构简式为________________。

(5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。

．(1)醛基⑵NaOH的水溶液 3

(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2OHCCH=CHCHO＋2H2O

(4)

(5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－－CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH

3. 已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）A生成B的化学反应类型是____________________________。

（2）写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。

（4）写出C生成D的化学反应方程式：

__________________________________________________________________。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。

(1)加成反应(还原反应)

(2)

(3) CH 2=CH —CH 2CH 2OH 、CH 2=CH —CH=CH 2、

(4)

(5) 6

化

学与工业

1. 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）

A.温室效应

B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程

式： 。

（3）已知1mol 4CH 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ ,1mol 4CH 在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ 。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式： 。

（4）回收的2CO 与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M ，其化学为753C H O Na ，M 经

稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为

①M的结构简式为。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。

（1）A B C （3分）

（2）①Ca( HCO3)2或碳酸氢钙（2分）

②Ca( HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4（3分）

（3）CaS(s)+2O2(g) = CaSO4(s)；△H=－962.4 kJ/mol （3分）

OH

（2分）②6 （3分）

（4）①

COONa

2. 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

(1)已知 1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) D H=－3408 kJ·mol－1

(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2

(3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成

(4)①MH－e－＋OH－=H2O＋M ②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M

3. 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和115 e kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料

_______________________kg。

(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O或TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O

(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

(3)加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解

H2O FeSO4 H2SO4

(4) 160a + 320b + 160c