2003年上海市中考化学试卷

2003年上海市中考化学试卷

一、单项选择题（共12分）

1．（1分）将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精

2．（1分）碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（）

A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨

3．（1分）不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）A．使用太阳能淋浴器B．燃烧煤作主要能源

C．超音速飞机尾气排放D．使用氟利昂作制冷剂

4．（1分）下列物质中属于无机化合物的是（）

A．锌B．胆矾C．蔗糖D．甲烷

5．（1分）钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是（）A．尿素B．碳铵C．硫铵D．草木灰

6．（1分）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）

A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3

7．（1分）距地球15～35km处，有一个臭氧层．关于臭氧的叙述不正确的是（）A．臭氧是一种单质

B．臭氧和氧气的性质完全相同

C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物

D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化

8．（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．铁丝在空气中被点燃，火星四射

B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀

C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸

D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

9．（1分）在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）

A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色

10．（1分）水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）

A．氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭

11．（1分）往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量（）A．大于0.2克B．等于0.2克C．小于0.2克D．无法确定

12．（1分）在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）

A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增加

二、填空题（共12分）

13．（2分）维生素C （C6H8O6）可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力．维生素C是由种元素组成的，每个维生素C分子是由个原子构成的．

14．（2分）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和．

15．（1分）某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的上海医疗队员们挨家挨户的发放固体净水剂并标明用量，其中一包是漂粉精，其作用是杀菌消毒；另一包是明矾，其作用是．

16．（2分）氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：，．

17．（1分）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，

它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）．请写出过氧乙酸分解的化学方程式．

18．（2分）在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．则A为；B为．19．（2分）如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g，溶液的密度约为g/cm3．

三、简答题（共21分）

20．（6分）化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果．

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背．他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气．

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有的科学精神；

（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是；

（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：；

（4）写出实验室制备氧气的化学方程式：；

（5）实验室可用法来收集氧气；

（6）用（4）、（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）：．

a．试管；b．漏斗；c．酒精灯；d．导管；e．胶头滴管；f．集气瓶；g．量筒．21．（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由右表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．

烟泥样品中部分元素质量分数表

[设计方案]

（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：

①、②．

（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：．

（3）步骤⑤中所用的操作方法是：．

（4）在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中得到铜．

22．（6分）用图中的装置可进行气体和固体的反应．

（1）请在下表中写出三组不同的反应物（三组气体必须各不相同）．

（2）请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组是（填入组别编号）．画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称．23．（4分）（1）实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？（填“是”或“否”）为什么？

（2）右图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果．下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？（填写编号）

（3）某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称．

[实验目的]

[仪器和试剂] 、玻璃管、CO2、气体、肥皂水．

四、计算题（共5分）

24．（5分）在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．

求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．

（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？

2003年上海市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（共12分）

1．（1分）将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精

【解答】解：白醋、食盐、酒精等物质都是易溶于水的物质，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；食用油不溶于水，不能和水形成溶液。故选：B。

2．（1分）碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（）

A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨

【解答】解：A、金刚石的硬度很大；

B、活性炭质地较脆；

C、炭黑质地较脆；

D、石墨质地较软，具有良好的导电性，可以用作电极。

故选：D。

3．（1分）不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）A．使用太阳能淋浴器B．燃烧煤作主要能源

C．超音速飞机尾气排放D．使用氟利昂作制冷剂

【解答】解：A、使用太阳能淋浴器是利用太阳光的辐射能量，不会产生二氧化碳、二氧化硫、氟利昂等有害气体。故A符合题意；

B、燃烧煤可产生二氧化碳等有害气体，故B不符合题意；

C、超音速飞机尾气含有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，故C不符合题意；

D、使用氟利昂作制冷剂可导致臭氧层空洞。故D不符合题意。

故选：A。

4．（1分）下列物质中属于无机化合物的是（）

A．锌B．胆矾C．蔗糖D．甲烷

【解答】解：A、锌属于单质，既不属于无机物，也不属于有机物；

B、胆矾是不含有碳元素的化合物，属于无机物；

C、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；

D、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。

故选：B。

5．（1分）钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是（）A．尿素B．碳铵C．硫铵D．草木灰

【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；

B、碳铵中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；

C、硫铵中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；

D、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥。故选项正确。

故选：D。

6．（1分）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）

A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3

【解答】解：由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容

易得到3个电子，则N元素的化合价为﹣3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它

元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价，则，化合价不能约分可直接交叉，使化合物中正负化合价的代数和为0，得化学式为Si3N4，

故选：A。

7．（1分）距地球15～35km处，有一个臭氧层．关于臭氧的叙述不正确的是（）A．臭氧是一种单质

B．臭氧和氧气的性质完全相同

C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物

D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化

【解答】解：A、因臭氧是只有一种元素组成的物质，属于单质，说法正确，故A错误；

B、因臭氧和氧气的化学式不同，则物质的性质不同，说法错误，故B正确；

C、因臭氧和氧气是两种物质，则臭氧和氧气混合后形成的是混合物，说法正确，故C错误；

D、臭氧转化成氧气，物质发生了变化，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，故D错误；

故选：B。

8．（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．铁丝在空气中被点燃，火星四射

B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀

C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸

D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

【解答】解：A、铁的化学性质不十分活泼，在空气中不能燃烧，所以错误。

B、氧化铁不能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以错误。

C、爆炸实际上是一种剧烈燃烧，氢气和一氧化碳都是可燃物，没有氧气助燃，点燃氢气和一氧化碳的混合气体，不会发生燃烧或爆炸，所以错误。

D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，所以正确。

故选：D。

9．（1分）在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）

A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色

【解答】解：石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色。碳酸钠溶液呈碱性，滴加石蕊呈现蓝色，加入盐酸会不断消耗碳酸钠，直至反应完全，溶液呈中性，再滴加盐酸盐酸过量溶液呈酸性，石蕊变红，

故选：C。

10．（1分）水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（）

A．氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭

【解答】解：水蒸气和灼热的焦炭反应的过程中，焦炭跟氧发生了氧化反应，在反应中做还原剂。

故选：D。

11．（1分）往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量（）A．大于0.2克B．等于0.2克C．小于0.2克D．无法确定

【解答】解：假设5.6g金属粉末全部为铁粉，与稀硫酸完全反应放出氢气的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

5.6g x

x=0.2g

因此混有铜粉的5.6g金属粉末的混合物与少量稀硫酸产生氢气的质量小于0.2g

故选：C。

12．（1分）在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）

A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增加【解答】解：A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；

B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；

C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶质质量分数）不变；

D、固体物质的溶解度只受外界条件中温度的影响，而此题中溶液温度不变，所以溶解度也不变；

故选：C。

二、填空题（共12分）

13．（2分）维生素C （C6H8O6）可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力．维生素C是由3种元素组成的，每个维生素C分子是由20个原子构成的．

【解答】解：（1）由维生素C（化学式为C6H8O6）可知，维生素C中含有碳、氢、氧三种元素．故填：三．

（2）由维生素C（化学式为C6H8O6）可知，每个分子中含有20个原子．故填：20．

故答案为：三；20

14．（2分）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是二氧化碳（或CO2）和氮气（或N2）．

【解答】解：植物的光合作用的原料是水和二氧化碳，而反应物CO和NO中不存在氢元素，不可能是水，只有二氧化碳了，空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．

故答案为：二氧化碳；氮气．

15．（1分）某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的上海医疗队员们挨家挨户的发放固体净水剂并标明用量，其中一包是漂粉精，其作用是杀菌消毒；另一包是明矾，其作用是吸附．

【解答】解：明矾能够吸附水中的悬浮物，从而使水中的杂质凝聚，以沉淀的形式从水中析出，从而达到净化水的目的．故填：吸附．

16．（2分）氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），

并指出该反应的基本反应类型2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应（合理均给分）．

【解答】解：电解水制氢气时，条件是通电，反应物是水，生成物是氢气和氧气，

故方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，反应是一种物质生成两种物质，符合分解反应的定义；

用活泼金属和酸反应制氢气，为了使反应速率适中，便于收集，常用锌，为了制取的氢气更纯净，常选不挥发的酸，如稀硫酸，故方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应是一种单质与一种化合物反应，生成了一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应定义．

故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应．

17．（1分）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑．

【解答】解：由题意可知，反应物为过氧乙酸（C2H4O3），生成物为氧气和醋酸（C2H4O2）；故过氧乙酸分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑，注意配平的方法，把较复杂的化学式C2H4O3的计量数定为“1”，再按“C→H→O”的顺序进行配平．

故答案为：2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑．

18．（2分）在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．则A为氯化钡（或BaCl2）；B为硫酸钠（或Na2SO4）．

【解答】解：盐A中的酸根离子为盐酸根氯离子，金属离子为钡离子，所以盐A 为氯化钡；

钠盐B中的酸根为硫酸根，所以钠盐B为硫酸钠；

故答：氯化钡（或BaCl2），硫酸钠（或Na2SO4）．

19．（2分）如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水237.5g，溶液的密度约为1g/cm3．

【解答】解：由于溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g÷5%=250g；

①该溶液中含水的质量=250g×（1﹣5%）=237.5g；

②溶液的密度===1g/mL即1g/cm3．

故答案为：237.5；1．

三、简答题（共21分）

20．（6分）化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们

放弃了自己的研究成果．

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背．他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气．

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有大胆质疑，尊重实验事实勇于探索，敢于创新的科学精神；

（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加；

（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：磷燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；

（4）写出实验室制备氧气的化学方程式：；

（5）实验室可用排水法来收集氧气；

（6）用（4）、（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）：adf．

a．试管；b．漏斗；c．酒精灯；d．导管；e．胶头滴管；f．集气瓶；g．量筒．【解答】解；（1）了解科学家的科学精神：大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新；

（2）由题意，知“燃素理论”的内容，则拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是，磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加；

（3）根据质量守恒定律，可解释磷燃烧时质量的变化情况：磷燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；

（4）选用双氧水制取氧气，则化学方程式为；

（5）根据氧气的密度和水溶性，可以确定其收集方法：可以用排水法；

（6）因为选用双氧水制取氧气和用排水法收集氧气，则需要的玻璃仪器为adf．故答为：（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新；（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加

（3）磷燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；（4）

（5）排水；（6）adf

21．（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由右表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．

烟泥样品中部分元素质量分数表

[设计方案]

（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：

①2Cu+O22CuO、②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

（3）步骤⑤中所用的操作方法是：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）．（4）在步骤④中，可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜．

【解答】解：（1）步骤①是烟泥中的物质与氧气的反应，步骤②是氧化铜与硫酸的反应．

故答案为：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

（2）由于二氧化硫是酸性氧化物，因此可用碱来吸收处理．

故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

（3）从溶液中的到溶质可以采用蒸发结晶等方式解决．

故答案为：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）

（4）步骤④的产物是铜与硫酸锌，则反应物只能是锌与硫酸铜发生了置换反应．故答案为：Zn

22．（6分）用图中的装置可进行气体和固体的反应．

（1）请在下表中写出三组不同的反应物（三组气体必须各不相同）．

（2）请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组是2（填入组别编号）．画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称．

【解答】解：（1）根据气体与固体加热条件下的反应回顾初学所学气体的性质可填表格

其它合理答案，也可以

（2）一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳和铜单质，二氧化碳使澄清石灰水便浑浊，故答案为：2，澄清石灰水，画图即可

23．（4分）（1）实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？否（填“是”或“否”）为什么？因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应．

（2）右图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果．下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？BD（填写编号）

（3）某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称．

[实验目的] 验证二氧化碳气体的密度比空气大

[仪器和试剂] 200mL量筒2只、玻璃管、CO2、气体、肥皂水．

【解答】解：（1）因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应，所以不能用碳酸钙与硫酸反应；

（2）A看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作；C 操作错误导管在液面以下，不适合气体的排出，BD是适合这一操作效果的；（3）由结论二氧化碳密度比空气大，可推出实验目的是验证二氧化碳气体的密度比空气大，根据将标有“A”和“B”的两个空量筒（200mL）放在实验桌上，可推出还需要200mL量筒2只．

故答案为：（1）否；因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应．

（2）BD．

（3）验证二氧化碳气体的密度比空气大（或比较二氧化碳气体和空气的密度大小）；200mL量筒2只．

四、计算题（共5分）

24．（5分）在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．

求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．

（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？

【解答】解：（1）设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

硫酸钡沉淀的质量=200g+100g﹣276.7g=23.3g

Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

142 233 117

x 23.3g y

=x=14.2g

=y=11.7g

（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度==36g

答：原硫酸钠溶液中溶质的质量为14.2g；滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g．