氧化还原反应

1.2氧化还原反应

一、选择题

1、生产、生活中应用下列物质时,不涉及氧化还原反应的是( )

A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜

B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀

C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸

D.食品袋内装有还原铁粉的小袋

2.化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( )

A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜

C.牛奶久置变质腐败

D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]

3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )

A B C D

实验NaOH溶液滴入

FeSO4溶液中

石蕊溶液

滴入氯水

Na2S溶液滴

入AgCl浊液

热铜丝插入稀

硝酸中

中

中

现

象

产生白色沉淀,随后变为红褐色

溶液变红,

随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑

色

产生无色气体,随后变为红棕色

A.A

B.B

C.C

D.D

5.如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便,撤去底部的隔板几分钟后, 饭菜就变热了。涉及的化学反应是Mg+2H 2O

Mg(OH)2 +H 2 ↑。下列有关说法不正确的是( )

A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能

B.Mg 为该反应的还原剂

C.H 2O 是催化剂

D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂

6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )

A.野火烧不尽,春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间

7.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:

()2222222344648Na O Fe Na O H O

Fe OH O Na ++++↓+↑+,则下列说法正确

的是( )

A.该反应中22a N O 既是氧化剂又是还原剂, 2O 是还原产物

B.若2Fe 失去4mol 电子,生成氧气的体积约为22.4L

C.4mol 22a N O 在反应中共得到6A N 个电子

D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 8.2.48g 铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol·L -1稀硝酸中,得到标准状况下672mL NO 气体(假设此时无其他气体产生),下列说法正确的是( )

A.取反应后溶液,滴入几滴KSCN 溶液,无血红色出现

B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1:2

C.向反应后的溶液中加入2.0mol·L -1NaOH 溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH 溶液的体积是120mL

D.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H +)=2.5mol·L -1

9.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H 2O=2NO+ HNO 3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( )

A.NF 3是氧化剂,H 2O 是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2mol HNO 3,则转移0.2mol 电子

D.若2mol NF 3被氧化,反应转移电子数为4N A

10.下列反应中, 被氧化的元素和被还原的元素相同的是( ) A.4Na+O 2=2Na 2O B.2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 C.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ D.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

11.将一定质量的铁加入100mL 稀硫酸中,为了中和过量的硫酸,而且使Fe 2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗2mol·L -1 NaOH 溶液150mL,原硫酸溶液的浓度是( )

A.0.5mol·L -1

B.1mol·L -1

C.1.5mol·L -1

D.2mol·L -1

12.黄铁矿(FeS 2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO 3-发生反应,其离子方程式如下

__ClO 3-+__ FeS 2+__H += __ClO 2↑+ __Fe 3++ __SO 42-+ __H 2O(未配平):下列说法正确的是( )

A.ClO 3-是氧化剂,Fe 3+是还原产物

B.ClO 3-的氧化性强于Fe 3+

C.生成1mol SO 42-时,转移7mol 电子

D.向反应后的溶液加KSCN 溶液,可观察到有红色沉淀产生 13.下列事实与对应的方程式不符合的是( ) A.自然界中正常的雨水呈酸性:H 2O+CO 2

H 2CO 3 , H 2CO 3

H ++HCO 3- B.“NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO 2(g) (红棕色)N 2O 4 (g)

(无色) ΔH<0

C.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol -1

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O

14.已知还原性: 23

SO I -->。向含a mol KI 和a mol 23K SO 的混合液中通入b mol 2Cl 充分反应(不考虑2Cl 与2I 之间的反应)。下列说法错误的是( )

A.当a b ≥时,发生的离子反应为2

322SO Cl H O -++ 2422SO H Cl -+-++

B.当54a b =时,发生的离子反应为2

3224254SO I Cl H O

--+++

2424810SO I H Cl -+-+++

C.当32

a b a ≤≤时,反应中转移电子的物质的量()n e -为

() 3?a mol n e a mol -≤≤

D.当32

a b a <<时,溶液中24SO -、I -与Cl -的物质的量之比为

():32:2a a b b -

二、填空题

15.磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知:亚磷酸(H 3PO 3)、次磷酸(H 3PO 2)以及它们的盐都有较强的还原性,可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH 溶液反应生成 Na 2HPO 3。试回答下列问题:

（1）.Na 2HPO 3中P 的化合价为__________

（2）.Na 2HPO 3是__________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液的pH__________(填“>”、“=”或“<”)7

（3）.次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni 2+和H 2PO 2-,在酸性条件下发生下述反应:

__Ni 2++__H 2PO 2-+____=__Ni ++__H 2PO 2-+____ ①请配平化学方程式

②依据化学方程式,反应消耗6mol H 2PO 2-时,转移电子数为__________ 16、H 2O 2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。 （1）写出H 2O 2在MnO 2催化下分解的化学方式 。

（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是。

（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度。

①酸性KMnO4溶液应盛放在__（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是。

②完成并配平离子方程式： MnO4－+H2O2+H＋=Mn2＋+O2↑+，在反应中H2O2作剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子 mol。

17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还

原过程的半反应式:2NO3-+10H++8e- N2O+5H2O

Fe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

（1）.写了并配平该氧化还原反应的化学方程式__________ （2）.该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ （3）.反应中硝酸体现了__________、__________性质

（4）.反应中若产生0.1mol气体(N2O),则转移电子的物质的量是

__________

18、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是 _______。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是

___________→____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

__________________________________________ _______。

(4)若反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。

18.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(2242H C O xH O ?)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体

(2242H C O xH O ?)中x 值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性4KMnO 溶液进行滴定. 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x 值。

①称取2.520g 纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL 水溶液为待测液。 ②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀24H SO ③用浓度为0.1000 1mol L -?的4KMnO 标准溶液进行滴定,达到终点时消耗20.00mL ;

（1）.滴定时,将酸性4KMnO 标准液装在下图中的__________(填“甲”或 “乙”)滴定管中。

2.本实验滴定达到终点的标志可以___________________________。

3.通过上述数据,求得x =__________。

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会

__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的

KMnO溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的

4

x值会__________。

参考答案

一、选择题

1. 答案：C

解析：Vc具有还原性,主要用作抗氧化剂;钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,发生原电池反应,属于氧化还原反应;雕刻玻璃时氢氟酸和二氧化硅反应,属于复分解反应;食品袋中加铁粉主要用作抗氧化剂。2.答案：D

解析：A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹是Fe的单质变为Fe2O3,产生了新的物质,元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,

错误; B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量,就是甲烷燃烧变为CO2、H2O,元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,错误;C.牛奶久置变质腐败就是蛋白质被氧化为其它物质的过程,是氧化还原反应,错误;D.用醋酸除去水垢发生的是复分解反应,没有元素的化合价的变化,是非氧化还原反应,正确。

3、答案：A

解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。

4.答案：C

解析：分析:A项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项,红色褪色是HClO表现强氧化性;C项,

白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D项,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。

详解:A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;

B项,氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;

C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;

D项,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是C项,答案选C。本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

5.答案：C

解析：由“即热饭盒”的工作原理可知工作过程中化学能转化为热能,A项正确。由题给的化学方程式可知,Mg为还原剂,H2O为氧化剂,B 项正确,C项错误。铁粉是催化剂,D项正确。

6.答案：D

7.答案：C

解析：A、反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降,做氧化剂和还原剂,氧气是氧化产物,错误,不选A; B、每4摩尔亚铁离子反应,生成1摩尔氧气,转移6摩尔电子,错误,不选B; C、4摩尔过氧化钠中有6摩尔氧原子化合价降低得到电子,正确,选C; D、反应生成的是氢氧化铁沉淀不是氢氧化亚铁沉淀,错误,不选D。

8.答案：D

9.答案：D

10.答案：D

11.答案：C

12.答案：B

13.答案：C

14.答案：C

二、填空题

15.答案：（1）.+3;

（2）.正盐; >;

（3）.①2 1 H2O 2 1 2H+②6N A

16、答案：（1）2H2O22H2O＋O2↑

（2）H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O

（3）①酸式；滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色

②2、5、6 2、5、8 H2O 还原剂 2

解析：（1）H2O2在MnO2催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。

（2）酸性溶液中H2O2把碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式是H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O。

（3）①酸性KMnO4溶液具有酸性和强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则判断到达滴定终点的现象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色。

②反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子；双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子，双氧水作还原剂，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O。每生成1mol O2，转移电子2mol。

17.答案：（1）.24FeSO4+ 30HNO3= 8Fe2(SO4)3+ 8Fe(NO3)3+ 3N2O ↑+ 15H2O

（2）.1：4 ;

（3）.氧化性; 还原性;

（4）.0.8mol

18、答案：(1)H2O2

(2)H2CrO4 Cr(OH)3

(3)

(4)3.36 L

解析：由于在反应中H2O2只发生了H2O2→O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4(高价铬)作氧化剂，其反应方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，在反应中转移6 mol e－生成3 mol

O2，故转移0.3 mol e－生成O2为：0.3 mol×0.5×22.4 L·mol－1＝3.36 L。

19.答案：（1）.甲;

（2）.当滴最后一滴

KMnO溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内

4

不褪色

（3）.2; 偏小; 偏小