人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
一、金属材料
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
1、金属材料
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料 课题1 金属材料 1.金属材料 （1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。 （2）分类 ①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。 ②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。 2.金属材料的共性（物理性质） 常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。 3.金属的特性 ①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体； ③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。 ④一些金属物理性质的比较 4.金属之最 （1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银；
（5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨； （7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇； （9）密度最小的金属——锂。 5.合金 （1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。 （2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。 （3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。使得其具有更广泛的用途。因此，日常使用的金属材料，大多为合金。 6.常见的合金及其用途 （1）几种常见的钢 （2）一些常见的合金
（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小（钛的密度为4.5 g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 课题2 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 2Mg+O2＝2MgO 4Al+3O2＝2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4Cu+O2高温 2CuO 金即使在高温下也不与氧气反应。 结论：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑铜不与盐酸、稀硫酸反应。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点复习总结
人教版第八单元 金属和金属材料知识点总结 课题一金属材料 金属分类： 「黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。 v c 重金属：如铜、锌、铅等 L 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属 （或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。（注：合金是混合物） 注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。 ：（1）熔点高、密度小 优点Y （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 J3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应 、金属材料: 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 广（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2、 金属的物理性质: J （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） L （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、 金属之最: (1) (2) (3) (4) (5) ⑺ (9) 铝 钙 铁 银 铭 汞 锂 地壳中含量最多的金属元素。 人体中含量最多的金属元素。 目前世界年产量最多的金属（铁 ＞铝＞铜）。 导电、导热性最好的金属（银 ＞铜＞金＞ 铝）。 硬度最高的金属。 熔点最低的金属。 密度最小的金属。 （6）鸨：熔点最高的金 属。 （8）钺：密度最大的金 属。 4、
2Mg +O=^= 2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO白色固体
4Al +302 == 2Al 2Q 注：Al 2C3：白色固体 2Cu + 0 2 == 2CuC 注：CuC 黑色固体 注意：（1）虽然铝 在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸==盐+ H 2 T 置换反应（条件：活动性：金属〉 H ） HSO + Mg == MgSO + H 2T 2HCl + Mg == MgCL+ H2T 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H 2SO + 2Al == Al 2（SC 4） 3 + 3H 2 T 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2 T 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO +Zn == ZnSQ + H 2T 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2T 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO + Fe == FeSQ + H 2T 2HCl + Fe == FeCI 2+ H2T 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属+盐==另一金属+另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属》 化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 （这也是“湿法冶铜”的原理 ） 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO 4 == Al 2（SO ） 3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO == Cu （NO ） 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO> FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应 时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应： 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 上 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 除外） 课题三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼： 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 点燃 高温 C + O 2 CO 2 C + CO 2 2CO 3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑 浊。 八 点燃 CAI- 4Al +3O 2 2Al 2Q CL C C 点燃 L 八 3Fe + 2 0 FoQ
人教版初中化学第八单元金属和金属材料知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 1、金属材料
三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料《金属材料》知识总结
课题1 金属材料 一、几种重要的金属 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 金属的物理性质： 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al） 人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag） 目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au） 熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）
硬度最大的金属————铬（Cr ） 密度最小的金属————锂（Li ） 密度最大的金属————锇（Os ） 最贵的金属———— 锎kāi （Cf ） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。 （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。 （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。 （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈的铬，能起到很好的保护作用，铬的硬度大，耐磨。由于金价格昂贵，如果镀金，虽然美观但成本太高。 二、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。 纯铁生铁 钢铁合金碳素钢 合金钢含碳量不同 2%~4.3%0.03%~2%钢 2、合金的特点 一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好． 有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。 多种多样的合金
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 1、金属材料
人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点（含答案解 析） 一、选择题 1．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多 C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快 2．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是 A．金属活动性由强到弱：X>Y>Z B．产生氢气质量：X>Y>Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．反应所需时间：X A．生成物的分子个数比为1∶2∶6 B．其基本反应类型为置换反应 C．反应前后，原子的种类、数目均不变D．反应物和生成物中，均有单质 6．将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是 A．加入铁粉后可观察到有气泡产生 B．ag滤渣为反应生成的铜的质量 C．加入铁粉前后溶液质量保持不变 D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g 7．某化学反应的化学方程式为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，该反应的基本类型属于（）A．化学反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 8．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 9．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁10．下列有关金属的说法正确的是 A．废旧电池随意丢弃不会污染环境 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线 D．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采 二、填空题 11．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 课题1 金属材料 一、几种重要的金属材料 1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。铁是年产量最高的金属。 2.金属单质的特性： ⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。 ★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。 ★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。例如：石墨。 ⑵良好的导电性、导热性、延展性。 ⑶密度、熔点、硬度差别较大。 ⑷物理性质差异大。 3.金属之最 ⑴地壳中含量最高的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶导电、导热性最好的金属——银 ⑷熔点最低的金属——汞 4.决定金属用途的因素 ⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途） ⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 二、合金(混合物) 1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。 ⑴合金中至少含有一种金属。 ⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。 ⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。 2.常见合金 ⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2% ⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。 ⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni ⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。 3.合金的特性 ★⑴合金的硬度大于组分金属。⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。★⑵合金的熔点低于组分金属。⑷合金的机械加工性能好、强度大。 4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。 5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。 回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。 第八单元金属和金属材料 1.了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用. 2.知道常见的金属(铁、铝、铜)与氧气的反应;初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与部分盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题;能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象. 3.知道一些常见金属(铁、铝)等矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法. 4.了解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金;知道废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性. 5.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算. 6.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法. 1.通过对生活中常见的一些金属材料选择的讨论引导学生从多角度分析问题. 2.通过金属活动性顺序探究实验,让学生进一步学习和运用探究性学习方法. 1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系. 2.引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生进行科学探究的能力. 3.通过废旧金属对环境的污染,让学生树立环保意识.认识金属资源保护的重要性,让学生产生金属资源短缺的危机意识. 本单元在初中化学《新课程标准》内容中:身边的化学物质——金属与金属矿物、物质的化学变化——认识几种化学反应(置换反应等)、金属活动性顺序及有关含杂质物质的化学方程式的计算,主要围绕金属的性质、冶炼、防锈蚀、回收与利用等内容呈现学习情境和素材,强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息,强调学生通过探究性学习获取知识.本单元是教材中首次出现系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途等内容.通过前几单元的学习,学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解,对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验.在此基础上安排了本单元内容,既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化,又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法. 本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入,学生比较感兴趣,但仅是一些零散的感性认识.在物理科学中学生已经知道了一些金属的知识,因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念.通过课题1的学习,学生对金属有了进一步的了解,从生活的视角上升到课题2学科的视角,如金属的化学性质,不同金属与氧气反应但条件不同,与酸反应但速率不同,接着又引出金属活动性顺序.进一步培养学生归纳、整理、设计实验的能力.接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度,从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等,让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系. 人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色）； ⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙 ⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆 ⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元知识总结 课题一 金属材料 一、金属材料： 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 (注：合金是混合物) 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 1、金属材料 课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2点燃 2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO：白色固体 4Al +3O2点燃 2Al2O34Al +3O2== 2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe + 2 O 2点燃 Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+ 酸==盐+ H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Mg == MgCl 2 + H 2 ↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H 2SO 4 + 2Al == Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2 ↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2 ↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Fe == FeCl 2 + H 2 ↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属+ 盐==另一金属+ 另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应： 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外） 第八单元金属及金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。〔选择时注意金字旁〕 现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。 使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。 2、金属的物理性质： ①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。 ②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕 ③都有良好的导热性、导电性、延展性 3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。 ①合金是混合物，而不是化合物。 ②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。 ③合金中至少含一种金属。 ④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。但熔点比形成合金的金属 熔点低。 铁的合金铜合金 焊锡钛和钛合金 合金 生铁 钢黄铜青铜 : 含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡 成分 2%~4.3% 0.03%~2%合金合金合金 21 世纪的重要金属材 不锈钢：含铬、镍的钢 备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能 很好的“相容性〞 结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。 二、金属的化学性质： 比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响 (1)镁、铝： ①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3 ②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。 (2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气 中会生锈。 ②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO (3)金即使在高温时也不与氧气反响。 2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕 第八单元知识总结 一、金属材料 （一）金属材料的分类：、。 （二）纯金属 1、目前，产量居前三位的金属依次是、、。 2、金属共同的物理性质 （1）有金属光泽，例如大多数如铁、铝都是颜色，但铜是颜色，金是颜色。 （2）常温下都是固体，除外，在体温计中用的是（写金属的名称和化学式）。 （3）大多数为电和热的优良导体，电线中用的是（写金属的化学式）；灯泡里用的是（写金属的化学式）。 （4）有延展性，例如铜可以做成铜片，也可以做成铜丝。 （5）密度大，熔点高。 3、金属之最（写金属的名称和化学式） （1）地壳中含量最高的金属元素；（2）人体中含量最高的金属元素；（3）目前世界年产量最高的金属。 4、金属在日常生活中的应用（了解）（写金属的名称和化学式） （1）暖气片上刷的银粉是 Al(铝）；（2）包装香烟，巧克力的金属箔 Al(铝）； （3）保温瓶内胆上镀的金属 Ag(银) ；（4）干电池外皮金属 Zn(锌）。 （三）合金 1、概念 就是在金属中某些或形成的具有的物质。 2、铁的合金 （1）铁的合金的分类、。 （2）生铁的含碳量；钢的含碳量。 （3）实验：将合金在组分金属上刻画，出现的现象是。 结论：合金的硬度比组成其金属的硬度（填大或小）。 （4）（填合金的名称）可以做人造骨。 二、金属的化学性质 （一）金属与氧气反应（根据金属与氧气反应的剧烈程度判断金属活动性顺序的方法之一）：在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 1、镁在空气中反应的化学方程式； 2、铝在空气中反应的化学方程式； 铝制品在空气中不易生锈的原因（文字表述）。 3、铁在氧气中燃烧现象； 化学方程式； 4、铜在氧气中燃烧现象； 化学方程式； 5、用文字表述，真金不怕火炼原因。 （二）金属与盐酸、硫酸反应（根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序的方法之二）：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较强，不反应的较弱；反应越剧烈的越强,越缓慢的越弱。 人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结全 面整理 单选题 1、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni 答案：B 由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。故选B。 2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙 答案：A 由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。 故选A。 3、下列属于纯净物的是 A．汽水B．氢气C．黄铜D．空气 答案：B A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 4、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 答案：C A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意； 第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物 理 性 质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 第八单元金属和金属材料知识点归纳总结 一、金属材料 1．金属材料的种类：纯金属（90多种）合金（几千种） 2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 生铁和钢性能不同的主要原因：含碳量不同。 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 （1）镁、铝： ◆在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 ◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止铝进一步氧化。 （2）铁、铜 ◆在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 ◆铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O 2Fe3O4 2Cu+O 22CuO （3）金即使在高温时也不与氧气反应。 2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑ ⏹描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反 应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu 反应类型：置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B ●当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 3、金属与盐溶液反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。 实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。 铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 ●比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 ⏹使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 ⏹使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 附：金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 课题二、金属的化学性质 知识点一金属与氧气反应 大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体 注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极 不活泼。 知识点二金属活动性顺序 常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) 第八单元金属和金属材料 1 2 课题一金属材料 3 纯金属(90多种) 合金(几千种) 4 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 5 重金属:如铜、锌、铅等6 轻金属:如钠、镁、铝等; 7 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 8 知识点一金属的物理性质 9 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 10 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) 11 (3)有良好的导热性、导电性、延展性 12 附：金属之最 13 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 14 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 15 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) 16 (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) 17 (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属18 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 19 知识点二合金 20 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起21 熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 22 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀23 性能更好 24 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体25 有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 26 课题二、金属的化学性质 27 知识点一金属与氧气反应 28 大多数金属可与氧气反应 29 2Mg +O 2=点燃= 2MgO 注：MgO：白色固体 30 4Al +3O 2=点燃=2Al 2 O 3 注：Al 2 O 3 ：白色固体 31 3Fe +2 O 2=点燃= Fe 3 O 4 32 2Cu + O 2=加热= 2CuO 注：CuO：黑色固体 33 注意： 34 ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧 35 化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 36 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化 37 学性质极不活泼。 38 39 知识点二金属活动性顺序 40 常见金属活动性顺序表: 41 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 42 金属活动性由强逐渐减弱 43 在金属活动性顺序里: 44 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 45 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝46 酸) 47 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、48 Ca、Na) 49 知识点三置换反应 50 定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应51人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
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