重难点八碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化
重点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化
【要点解读】
1、鉴别
方法原理结论
加热法2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
Na2CO3不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
沉淀法CO32-+Ba2+ ==Ba CO3
HCO3-与Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
HCO3-+H+═Ｈ2O+CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧
烈的是Na2CO3。
盐酸逐滴加入时的现象CO32-+H+=HCO3-(无明显现象)
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
逐滴加入盐酸立即产生气体的是
NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会
才产生气体的时Na2CO3。
2、除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
3、转化
【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
【例2】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案操作判断
A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3
【重难点考向三】混合物的成分测定
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《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计 一、教学目标 知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。 过程与方法：在问题情境的驱动下，通过学生分析问题寻求解决问题的科学方法；让学生自主采集信息，形成科学研究的基本素养；体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。 情感、态度与价值观：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。 二、教学重点： Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导。 三、教学难点： 对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。四、教学设计思路： “碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 五、教学用品： 实验药品：Na2CO3(固体、溶液)、NaHCO3(固体、溶液)、CaCO3(s)、稀盐酸、石灰水、B a(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液等； 实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计周和坤
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究》教学设计与反思 化学学科周和坤 【教学内容分析】 课程标准对本节课的教学要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，能列举它们重要应用。 Na 2CO 3 和NaHCO 3 的性质并非本节教学难点。与本节中“铝、铁的重要化合物” 相比难度较小。在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易 理解。作为“Na 2CO 3 和NaHCO 3 的性质”科学探究，教材中所设计的实验都是简单易 做的实验，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。根据以上特点，我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然地融入教学当中。特别是活动单的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，激发学生学习的兴趣和情感。 【学生基础分析】 新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质分类、氧化还原、离子反应的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。学生自身的能力将得到较大的提高。 学习本节课之前，学生已对电解质溶液电离、离子反应、元素化合物的知识有了一定的认识，对生活中碳酸钠和碳酸氢钠的应用也有了一些了解，但是知识比较简单，脉络比较零散，还未形成比较系统的研究方法。特别是“纯碱不是碱而是盐”激发了学生学习兴趣，这些都为学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质奠定了基础，引导学生实验探究，实现预期的教学目标提供了保证。 【教学设计思想】 “碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3 导学案 学生版
宜春一中化学学科金属及其化合物—两种重要的钠盐：Na2CO3和NaHCO3第一课时导学案学生版 审核：高三：化学备课组学生姓名：学号： 学习目标：1、掌握碳酸钠的性质及应用 2、学会比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性 3、掌握鉴别它们的方法 一．导入： 引导学生回忆：日常生活中碳酸钠的俗名；用途 二．自主学习： 1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂 (1)鉴别
(2)除杂 233 的混合溶液中逐滴
的混合溶液中逐 233 （1）．利用热稳定性不同 （2）．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) （3）．利用阴离子的不同 （4）．利用溶液的酸碱性不同 四．检测练习： 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。() (2)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应。() (3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。() (4)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。() (5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。() (6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。() (7)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。() (8)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()
(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液。() (10)Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯。() 2．下列说法正确的是() A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多 1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是() A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同 C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 2．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是() A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等 3．[2016·泉州模拟] 下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有气泡产生 C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下 实验，如图6-4所示。 (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是__________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________。 (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)________。
高中化学必修一《碳酸钠与碳酸氢钠》【创新教案】
第2节几种重要的金属化合物 ——碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究 教学内容分析 《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。本单元内容在呈现方式上有以下特点：实验较多，有利于引起学生的学习兴趣。Na2CO3、NaHCO3的性质我将采用了科学探究的形式让学生通过自主实验完成这一知识点的学习。“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 教学流程设计 介绍苏氏两姐妹的用途 引入课题
了解Na2CO3、NaHCO3性质、 鉴别（讨论应用） 学生特征分析 ①学生知识面仍较狭隘，习惯于教师传道授业解惑这种被动接受式的传统教学，缺乏独立发现和自主学习能力。 ②学生大多是个别化学习，没有课堂上群体性的小组交流和协同讨论学习的习惯。 ③学生普遍动手能力较差，独立完成实验探究还有许多问题。 ④6-8人为一小组，进行科学探究性学习。 教学目标 1. 知识技能 ①通过探究性实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。 ②能够熟练书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式。 ③让学生学会通过实验探究验证假设的科学研究方法。 2.过程与方法 ①通过Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生体会到组成上相差不大的化合物，所呈现的性质千变万化的道理。 ②从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3.情感态度与价值观
初中化学对比碳酸钠与碳酸氢钠
初中化学对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入 试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量
更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测 定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠；我们可以用pH试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
碳酸钠与碳酸氢钠导学案
32CO Na 与3NaHCO 导学案 学习目标： 1、了解钠的重要化合物的性质及用途。 2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。 重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。 一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质： 1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性： 步骤 碳酸钠 碳酸氢钠 滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论 2．热稳定性： 3．与盐酸反应： 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 反应现象 化学方程式 离子方程式 为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考： 1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。 2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？ 3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？ (1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换： (2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体： 二、小结并填写下表: 物质 现象 化学方程式 结论 碳酸钠 澄清石灰水： 碳酸氢钠 澄清石灰水： 试管口部：
名称碳酸钠碳酸氢钠 俗称 化学式 色、态 水中溶解度大小（同浓度） 水溶液中碱性强弱（同浓度） 热稳定性方程式 与同浓度盐酸反应 快慢 化学方程式离子方程式 与某些盐(氯化钡)反应 现象 离子方程式 与NaOH反应的离子方程式 相互转化方程式 用途制玻璃、肥皂、造纸、纺 织等 发酵粉、灭火器、医用等 三、课后练习: 1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（） A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大 C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少 2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（） A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液 3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（） A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液 C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水 4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（） A．分别加热B．加入澄清石灰水 C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液 5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（） A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生 C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
人教版《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 海安县立发中学陈海明 一、教材分析： 课程标准要求学生：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。人教版化学教材中关于碳酸钠和碳酸氢钠的知识内容有碳酸钠与碳酸氢钠的俗名和物理性质、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性、碳酸钠与碳酸氢钠与酸等的反应以及碳酸钠与碳酸氢钠的用途。 这部分知识内容放在这一章中是作为几种重要的金属化合物来供学生学习的，这就要求学生在已经学习了化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识原理之后，结合已经的化学知识进行这两种化合物性质的探究，从而使得学生在学习金属化合物性质、用途知识的同时学会学习知识的方法，享受探究成功的快乐。 教材信息的传递形式有三种：通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验，观察分析掌握它们与水作用情况和热稳定性；通过知识迁移，掌握它们与盐酸反应等其它的化学性质。 二、学生分析 1.学生的知识基础：学生已经掌握了化学实验的基本操作，具有了实验探究的基本条件；学生已经掌握了无机物的基本分类方法，初步了解同类无机物具有相似的性质；学生已经有了离子反应和氧化还原反应的原理知识，具备分析溶液中微粒以及会预测微粒之间所能发生的相互作用的基础；学生已经学过了化学计量学，有一定的计算分析的基础。但学生缺乏应用这些已经知识、原理和方法进行实际学习探究的体验，并没有形成这方面的学习能力。 2.学生认知习惯：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，他们不喜欢单纯记忆知识，对分析规律性知识、本质的知识有极大的兴趣；他们不喜欢知识的简单罗列，而更喜欢找出知识的区别与联系，找出学习知识的方法。 三、教学目标 1.通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验观察了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；通过实验探究和原理分析掌握碳酸钠和碳酸钠的主要化学性质以及两种物质之间的转化；由性质理解两种化合物的用途。
对比碳酸钠与碳酸氢钠 (3)
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们主要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，但碱性较强，会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也是碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液是中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。 变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 20.0 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的原题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠，我们可以用PH 试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计 广州大学附属中学汪娜 一、教学目标 1. 知识与技能： （1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。 （2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。 （3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。 （4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质 2. 过程与方法： （1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。 （2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。 （3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 3. 情感态度与价值观： 通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。 二、教学重难点 教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法 教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法 微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。 对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。 陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案 一、基本说明：人教版高中化学必修一第三章第二节 二、教学设计 （一）教学目标: （二）教材分析 1、教学内容及其相互联系分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后， 第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的 图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探 究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全 面的科学素养具有十分重要的作用。? 《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生 的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能； 利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。 2、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。 3、教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。 （三）学情分析：学生对实验有浓厚的兴趣，参与实验探究的积极性较高，但在学习中学生较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘且解决实际问题的能力较低，而且缺乏对实验现象的描述及对现象的本质分析。 （四）设计思路 “碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕
“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 （五）仪器、用品 试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸、多媒体 三、教学过程 1、环节一：物理性质及其用途 2、环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及碱性
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验 一、单选题 1．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是 A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠 B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠 C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别 D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ （ A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多3．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
4．下列实验装置不能达到实验目的是（） A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 D．验证NH3易溶于水 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A．焰色反应均为黄色 B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 6．如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（） A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液 7．有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①⑤B．④C．②④D．②⑤ 8．下列有关实验装置及操作均正确的是（）
第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验学案及课堂检测
第一节第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 [核心素养发展目标] 1.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。 知识梳理 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多() (2)HCO－3在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存() (3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去() (4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应() (5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱() 答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)× 1．(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因？ ＋H＋===HCO－3，无气泡，一段时间后当CO2－3完全变提示开始盐酸量少，发生反应CO2－ 3 成HCO－3后，再滴加盐酸，发生反应HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，产生大量气泡。 (2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？ 提示开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。 提示 2．根据初中所学CO2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学Na2CO3、NaHCO3的性质，思考下列问题。 (1)Na2CO3和NaHCO3相互转化的方法？
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 一、教材分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。 《碳酸钠与碳酸氢钠》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。 二、教学设计思路： 《碳酸钠和碳酸氢钠》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。 根据以上特点，我淡化了Na 2CO 3 和NaHCO 3 化学性质的教学，将本节的教学目 标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 三、教案
碳酸钠与碳酸氢钠练习1
碳酸钠与碳酸氢钠练习题 一．按要求书写离子方程式： 少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中：。 标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中：。二．完成下列作业。 1．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3
2020届北京高三化学一轮复习 碳酸钠与碳酸氢钠%28学案及训练%29
2020届北京高三化学一轮复习碳酸钠与碳酸氢钠(学案及训练) 知识梳理 1.Na2CO3和NaHCO3的性质 2.转化关系 Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋ NaHCO3 ①固体(加热)；②适量OH－ 3.Na2CO3和NaHCO3性质的应用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂 课堂练习： 1、判断 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解() (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出() (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液() (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()
(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)× 2请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3 溶液。 答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3 第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 典型题目组训练 题组一Na2CO3、NaHCO3的性质及生活中的应用 1.(2018·雁峰区校级一模)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是() A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B.相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3
第十一单元课题1第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙(教学设计)
第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 学习目标： 1.了解复分解反应以及发生的条件； 2.掌握碳酸根离子的检验方法； 3.培养学生的爱国热情。 学习重点： 部分碳酸盐的性质和用途；碳酸根离子的检测方法。 学习难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。 课前预习 一.按要求写化学方程式： 1.实验室中制取二氧化碳气体的反应原理 2.灭火器的反应原理 3.列举两个中和反应的化学方程式 二.说出下面化学反应的基本类型 C+O2CO2 ( )CaO+H2O=Ca(OH)2( ) CaCO3高温 CaO+CO2↑（） H2+CuO Cu+H20 ( ) 课内探究 一.自主学习 1.根据生活经验和所学知识，掌握碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙的一些性质和用途。
2.阅读资料： <1>.我国制碱工业的先驱---侯德榜 <2>石笋和钟乳石的形成 二.合作探究 1.以小组形式做【实验11-1】，观察这两个实验有什么相同之处？又有什么不同之处？ 2、以小组形式做【实验11-2】，观察实验现象，分析这个实验的两种生成物，讨论生成物获得的方法。 3、学习复分解反应的概念。 4、讨论复分解反应发生的条件。 5、探讨书后附录1所提供的有关酸碱盐的溶解性信息。 三、精讲点拨： 1、含有碳酸根的物质，滴加稀盐酸时，会有二氧化碳气体产生。 2、碳酸根离子的检测方法：取样品于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。 3、盐的分类方法：以阳离子为标准分类，如钾盐、钠盐、钙盐等；以阴离子为标准分类，如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。 4、复分解反应的形式和发生的条件：AB+CD→AD+CB 生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成，复分解反应就可以发生，三个条件具备其一即可。 5、几种常见的不溶于水的物质，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等。 课堂小结：请同学们讨论本节课所学的知识，看看你们有哪些收获和感悟。
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。[教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】
看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 钠为白色粉末状固体， 碳酸氢钠为白色细小粉 末固体。 观察、回答，吸引学生注 意。 [讲解] 1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上 要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？ 3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。 [板书] 讲解并补充表格一1.学生观察并回答： 碳酸钠加水结块变 成晶体，碳酸氢钠 加水无明显变化。 2.碳酸钠试管底部有 些微热，碳酸氢钠 试管底部没感觉。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？ [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。 [讲解] 1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是 溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。 2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。 [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸 钠遇酚酞溶液颜色变 红；碳酸氢钠遇酚酞颜 色变粉红色。碳酸钠的 碱性更强些。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么两 姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生，分解了，并产生能 使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。
教学设计参赛：高中化学(人教2003课标版)必修1 §3-2-2碳酸钠和碳酸氢钠
高中化学（人教2003课标版）化学1（必修） 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 （第二课时） 面团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 【课标分析】 新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。 【教材分析】 一、本课时内容源自高中化学新课程必修1（人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。 二、教材的地位： 1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。 2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。 3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。 4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。 5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。 总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。