思考题习题答案(新)

第3章酸碱滴定法

思考题

1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。

答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H＋）的物质都是酸；如HAc、HCl、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。如，NH3、F-、CO3 2－，可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。例如HCO3-、H2PO4-。

2．质子理论和电离理论的不同点主要是什么？

答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

3．判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。

HAc , Ac－；NH3 , NH4+；HCN, CN－；HF, F-；H3PO4, CO3 2－

答：酸：H3PO4 HF HAc HCN NH4+

碱：CO3 2- NH3CN- Ac- F-

4．在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？

（1）H3PO4—Na2HPO4；（2）H2SO4-SO42-；（3）H2CO3-CO32-；（4）HAc-Ac-

答：属于共轭酸碱对是(4) HAc-Ac-

5．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。

答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-

6．写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。

答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+

7. HCl要比HAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？

答：1mol·L-1HCl溶液的酸度大。由于HCl+NaOH NaCl+H2O NaAc+H2O 1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc消耗的NaOH的量是一样的，所以1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc 溶液中和NaOH的能力一样大。

8．写出下列物质的质子条件：

NH4CN；Na2CO3；(NH4)2HPO4；(NH4)3PO4；(NH4)2CO3；NH4HCO3

答：NH4CN [H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-]

Na2CO3 [HCO3-]+[H+]+2[H2CO3] =[OH-]

(NH4)2HPO4[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

(NH4)3PO4[H+]+2[H2PO4-]+3[ H3PO4]+[ HPO42-]=[NH3] +[OH-]

(NH4)2CO3[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-]

NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]

9．有三种缓冲溶液，它们的组成如下：

（1）1.0 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc；

（2）1.0 mol·L－1HAc + 0.01 mol·L－1NaAc；

（3）0.01 mol·L－1HAc + 1.0 mol·L－1NaAc。

这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？

答：（1）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为1，且浓度较大，对酸、碱都具有较大的缓冲能力。当加入稍多的酸或碱时pH变化较小。（2）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为100，其抗酸组分（NaAc）浓度小，当加入稍多的酸时，缓冲能力小。（3）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为0.01，其抗碱组分（HAc）浓度小，当加入稍多的碱时，缓冲能力小。

10．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为p K a）：HOAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。

pK可知，应选一氯乙酸及其共轭碱配制pH为3左右的缓冲溶液。

答：由pH=

11．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么在使用时应该注意什么

答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。在实际滴定中，指示剂选择还应考虑人的视觉对颜色的敏感性，如酚酞由无色变为粉红色容易辨别，甲基橙由黄色变为橙色，即颜色由浅到深，人的视觉较敏感，因此强酸滴定强碱时常选用甲基橙，强碱滴定强酸时常选用酚酞指示剂指示终点。

12. 下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？

CH3ClCOOH，HF，苯酚，苯胺，CCl3COOH，苯甲酸

答：CH2ClCOOH，HF，苯酚，CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95，0.64，4.21。CH2ClCOOH，HF，CCl3COOH，苯甲酸很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，cK a<10-8不能用酸碱滴定法直接测定。

苯胺为碱，其pK b为9.34，不能满足cK b≥10-8的准确滴定条件，不能用酸碱滴定法直接测定。

13. 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试述其理由。

pK=9.26，所以不能用强酸HCl进行直接滴定，凡是答：上述操作不正确。因为Ac-的

不能用直接滴定法进行直接滴定的，也不能用返滴定法。

14. 用NaOH 溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃？分别应采用何种指示剂指示终点？

H 2SO 4，H 2SO 3，H 2C 2O 4，H 2CO 3，H 3PO 4

答：根据是否符合4910/1021>≥-a a a K K cK 和进行判断，若各多元酸的浓度不小于0.1mol ·L -1，结果如下表：

15. 有一碱液，可能为NaOH 、Na 2CO 3、或NaHCO 3，或者其中两者的混合物。今用HC1溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl 体积为V 1；继续加入甲基橙指示剂，再用HCl 溶液滴定，又消耗HCl 体积为V 2，在下列情况时，溶液由哪些物质组成：

(1)V 1>V 2，V 2>0；(2) V 2>V 1，V 1>0；(3) V 1=V 2；(4) V 1=0，V 2 >0；(5) V 1>0，V 2=0 答：(1)NaOH+Na 2CO 3 (2) NaHCO 3+Na 2CO 3 (3)Na 2CO 3 (4)NaHCO 3(5) NaOH 16. 判断下列情况对测定结果的影响：

(1)用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液浓度。 (2)用混有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 。

(3)用吸收了CO 2的NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点，情况又怎样？

(4)已知某NaOH 溶液吸收了二氧化碳，有0.4%的NaOH 转变为Na 2CO 3。用此NaOH 溶

液测定HAc 的含量。答：（1）因为c (NaOH)=

)

NaOH ()O 2H O C H ()

O 2H O C H (22222422V M m ???，当H 2C 204·2H 2O 有部分风

化时，V (NaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。（2）因为c (NaOH)=

M m

?，当邻苯二甲酸氢钾混有少量邻苯二甲酸时，消耗更多的碱

使V (NaOH)增大，标定所得NaOH 的浓度偏低。

（3）CO 2与NaOH 反应生成Na 2CO 3，用NaOH 滴定H 3PO 4至第一计量点时，pH 为4.7，Na 2CO 3被中和到CO 2和H 2O ，对测定没有影响。滴定H 3PO 4至第二计量点时，pH 为9.7，

Na 2CO 3被中和到NaHCO 3和H 2O ，将消耗更多的NaOH ，使测定结果偏高。

（4）HAc 与NaOH 反应生成NaAc ，计量点时的pH 约为8.7，Na 2CO 3被中和到NaHCO 3和H 2O ，将消耗更多的NaOH ，使测定结果偏高。

17. 用蒸馏法测定NH 3含量，可用过量H 2SO 4吸收，也可用H 3BO 3吸收，试对这两种分析方法进行比较。

答：在用过量H 2SO 4吸收NH 3时，H 2SO 4的量要准确计量，需用NaOH 标准溶液滴定过量H 2SO 4，用甲基红作指示剂；用H 3BO 3吸收NH 3时，H 3BO 3的量无须准确计量，只要过量即可。生成的H 2BO 3-要用HCl 标准溶液滴定，而过量的H 3BO 3不会被HCl 标准溶液滴定。 18. 今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案(包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以g·mL -1表示)。

(1) H 3BO 3+硼砂； (2)HCI+NH 4C1； (3)NH 3·H 2O+NH 4Cl ； (4)NaH 2PO 4+Na 2HPO 4； (5)NaH 2PO 4+H 3PO 4； (6)NaOH+Na 3PO 4 答：（1）硼酸+硼砂

H 3BO 3 a pK =9.24，其共轭碱H 2BO 3-，b pK =4.76，H 2BO 3-可满足b cK >10-8的要求。取试液V(mL)，用HCl 为标准溶液，以甲基红为指示剂。计算公式为： H 3BO 3的测定

再取试液V(mL)，加入甘露醇，使H 3BO 3强化，用NaOH 标准溶液滴定，酚酞为指示剂，

M V c 3

333310)BO H ()NaOH ()NaOH ()BO H (-?=ρ

(2) HCI+NH 4C1

取试液V(mL)，以NaOH 为标准溶液，以甲基橙为指示剂，测定HCl 。计算公式为：再取试液V(mL)，用甲醛法测定NH 4+

4NH 4+ +6HCHO

3H + +(CH 2)6N 4H + + 6H 2O

以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，测定HCl 和NH 4+的总量。 (3)NH 3·H 2O+NH 4Cl

取试液V(mL)，以HCl 为标准溶液，以甲基红为指示剂，测定NH 3·H 2O ：

M HCl V c 3

232310)O H NH ()()HCl ()O H NH (-??=?ρ

然后向溶液中加入甲醛，以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，测定NH 4+的总量。

M V c V c 3

4410)Cl NH (](HCl))HCl ()NaOH ()NaOH ([)Cl NH (-?-=ρ

(4)NaH 2PO 4+Na 2HPO 4

用NaOH 标准溶液滴定NaH 2PO 4，以百里酚蓝为指示剂，测定NaH 2PO 4量，消耗体积

为V 1；在加入氯化钙溶液继续用NaOH 标准溶液滴定释放出的氢离子，消耗NaOH 体积为V 2，

(5)NaH 2PO 4+H 3PO 4

以NaOH 为标准溶液，以甲基橙为指示剂，消耗NaOH 体积为V 1，酚酞为指示剂，又消耗NaOH 体积为V 2。 (6)NaOH+Na 3PO 4

以HCl 为标准溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 体积为V 1，以甲基橙为指示剂，又消耗HCl 体积为V 2。

19. 对于不符合直接滴定条件的弱酸或弱碱，可以通过哪些途径进行滴定？略

习题答案

1. 计算PO 43－

的p K 1b ，HPO 42－

的p K 2

b 和H 2PO 4－

的p K 3b

解：H 3PO 4 1a pK =2.12 2a pK =7.20 3a pK =12.36

1b pK =14-12.36=1.64 2b pK =14-7.20=6.80 3b pK =14-2.12=11.88

2．用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的解离常数：

（1）某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g 配成100ml 水溶液，其pH 为2.64，计算弱酸的p K a 值。

（2）某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol·L -1， pH ＝3.48，计算该弱碱的K b 值。

解：（1）c=1

.01.12204.1=0.08518 mol·L -1

10-2.64=a K ?08515.0 a K =6.16×10-5 a pK =4.21 (2) 10-3.48=a K ?1.0 a K =1.1×10-6 a pK =5.96 3．计算pH=6.0时，H 3PO 4的各种存在形式的分布系数？

346362 2.12

6 2.127.20 2.127.2012.36

(10)(H PO )(10)(10)10101010101010δ----------=

+?+??+??解： =1.24×10-4

.1220.712.220.712.2612

.2263612

.2264210101010101010)10()10(10)10()PO H (------------

??+??+?+?=

δ =0.941

=0.0593 =2.59×10-8

4．当pH=7.00，8.50及9.10时，分别计算H 2CO 3的各种存在形式的分布系数。当H 2CO 3

溶液中各种存在形式的总浓度是0.20 mol·L -1时，问pH=8.50时223H CO HCO CO 3

--、和的

平衡浓度各为多少？解：pH=7.00 =0.193 =0.806 =4.53×10-4 pH=8.50

=7.40×10-3 =0.975 =0.0173 pH=9.10

=1.78×10-3 =0.932 =0.0660 pH=8.50

[H 2CO 3]=7.40×10-3×0.2=1.48×10-3 mol·L -1 [HCO 3-]=0.975×0.2=0.195 mol·L -1 [CO 32-]=0.0173×0.2=3.46×10-3 mol·L -1 5．计算下列溶液的pH 值

(1) 0.10 mol·L -1 ClCH 2COOH （一氯乙酸）；（2）0.05 mol·L -1 KH 2PO 4；（3）0.05 mol·L -1醋酸＋0.05 mol·L -1醋酸钠；（4）0.10 mol·L -1 Na 2S ；（5）0.05 mol·L -1邻苯二甲酸氢钾；（6）0.20 mol·L -1 H 3PO 4；（7）0.10 mol·L -1 Na 3PO 4；（8）0.10 mol·L -1H 3BO 3；解：(1) p K a =2.86

∵cK a =0.05×10-2.86=6.9×10-5>10K w

104.105

.0-?=a K c =36<105

∴[H +

]=2

05.0104.14)104.1(104.13

233???+?+?----=7.7×10-3

pH=2.11

（2）1a pK =2.12 2a pK =7.20 ∵2a cK =0.1×10-7.2=6.3×10-9>10K w

12.210

.0-=a K c =13>10 ∴[H +]=12.22.71010--?=2.2×10-5

pH=4.66 （3）[H +]=05

.005

.00.18.15-?=b a a

c c K =1.8×10-5 pH=4.74

由于 c a >>[OH -]-[H +] c b >> [H +]-[OH -] 所以用最简式合理

(4) H 2S 1a K =1.3×10-7 2a K =1.1×10-13 S 2- 1b K =9.1×10-2 2b K =7.7×10-8 ∵1b cK =9.1×10-2×0.1>10K w

1.91

.01-?=b K c <105 ∴[OH -

]=2

.0101.94)101.9(101.92222???+?+?----=0.060

pH=12.78

(5) 邻苯二甲酸 1a K =1.1×10-3 2a K =3.9×10-6 ∵2a cK =0.05×3.9×10-6>10K w

101.105

.01-?=

a K c =45>10 ∴[H +]=63109.3101.1--???=6.5×10-5

(6) H 3PO 4 1a pK =2.12 2a pK =7.20 3a pK =12.36 ∵1a cK =10-2.12×0.2>10K w

12.210

.01-=a K c =26<105

∴[H +

]=2

.0104)10(1012.2212.212.2??++----=0.035

pH=1.45

(7) H 3PO 4 1a pK =2.12 2a pK =7.20 3a pK =12.36 PO 43- 1b pK =1.64 2b pK =6.80 3b pK =11.88 ∵1b cK =10-1.64×0.1>10K w

64.110

.01-=b K c =4.4<105 ∴[OH -

]=2

.0104)10(1064.1264.164.1??++----=0.038

pH=12.58 (8) K a =5.8×10-10

∵a cK =0.1×5.8×10-10=5.8×10-11>10K w

108.51

.0-?=a K c >105 ∴[H +]=1.0108.510??-=7.6×10-6

pH=5.12

(9)NH 4+ K a =5.5×10-10

∵a cK =0.05×5.5×10-10=2.75×10-11>10K w

105.505

.0-?=a K c >105 ∴[H +]=05.0105.510??-=5.2×10-6

（10）0.10 Na 2HPO 4 2a pK =7.20 3a pK =12.36 ∵3a cK =0.1×10-12.36=4.4×10-14<10K w

2.710

.02-=a K c >10

∴[H +

]=1

.0)

101.010(101436.122.7---+?=1.8×10-10

p H=9.74

6．下列三种缓冲溶液的pH 各为多少？如分别加入6mol·L －1

NaOH 溶液1ml ，它们的pH 各

变为多少？

解：(1) 100mLl.0mol·L -1NH 3·H 2O 和1.0 mol·L -1NH 4Cl 溶液

(2) 100mL 0.050mol·L -1NH 3·H 2O 和1.0mol·L -1NH 4Cl 溶液 (3) 100mL 0.070mol·L -1NH 3·H 2O 和0.070mol·L -1NH 4Cl 溶液

计算结果说明c a ，c b 越大且二者的比值趋向1时，溶液的pH 值变化小，溶液的缓冲性能好。 7．某滴定反应过程中会产生1.0mmol H +，现加入5.0mL pH 为5.00的HOAc-OAc -缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH 下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HOAc 和OAc - 浓度各为多少？若配制此溶液1L ，应加多少克NaAc·3H 2O 和多少毫升冰醋酸？解：设HAc 和Ac -的浓度分别为c a 、c b

c c ×1.8×10-5=10-5 (1) 加5mLpH=5.0缓冲溶液后，反应体系的pH=4.7 ,若反应体系的体积为V 升

c(HAc)=V c a 310005.0-+? c(Ac -)=V

c a 310005.0--?

108.110

005.010005.0---??-?+?b a c c =10-4.7 (2) 联立(1)(2)方程解 c a =0.424 、c b =0.763 配制缓冲溶液需醋酸钠为：0.763×1×136=103.8g 醋酸为：

.171

424.0?=0.0244L=24.4mL

8．当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH 有何变化？计算变化前后的pH 。

（1）0.10mol·L －

1 HNO 3；（2）0.10mol·L －

1KOH ；

（3）0.10mol·L －

1 NH 3·H 2O ；（4）0.10mol·L －

1 HOAc +0.10mol·L －

1NaOAc

解：（1）0.10 mol·L -1HNO 3 pH=1.0

稀释10倍后[H +]=0.010 mol·L -1 pH=2.0 （2）0.10 mol·L -1 KOH pOH=1.0 pH=13.0

稀释10倍后[OH -]=0.010 mol·L -1 pOH=2.0 pH=12.0 （3）0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O ∵b cK =0.1×1.8×10-5>10K w

8.11

.0-?=a K c >105

∴[OH -]=10.0108.15??-=1.34×10-3

pH=11.13

稀释后NH 3浓度为0.010 mol·L ∵b cK =0.01×1.8×10-5>10K w

8.101

.0-?=a K c >105

∴[OH -]=01.0108.15??-=4.24×10-4

pH=10.63

(4) 0.10mol·L －

1 HAc +0.10mol·L －

1NaAc

[H +]=1.8×10-5×

.010.0=1.8×10-5 mol·L －

1 pH=4.74 稀释后HAc 、NaAc 分别为 0.010mol·L －

1 [H +]=1.8×10-5×

010

.0010.0=1.8×10-5 mol·L －

1 pH=4.74 9．配制pH=8.0的缓冲溶液500ml ，用了15mol·L －1

的氨水3.5ml ，问需加固体NH 4Cl 多少克？

解： c (NH 3)=

50015

5.3?=0.105 mol·L -1 10-6=1.8×10-5×c

105

.0 c=1.89 mol·L -1

m=1.89×53.49×0.5=50.5g

10．配制500mL pH=3.6的缓冲溶液，现有5mol·L －

1HOAc 溶液200ml ，需加NaOAc·3H 2O 多

少克？解： c (HAc)=

500

200?=2.0 mol·L -1

10-3.6=1.8×10-5×c

c =0.143 mol·L -1 m （NaOAc·3H 2O ）=0.143×136×0.5=9.7g 11．现有0.20 mol·L

－1

的HOAc 溶液30ml ，需配置一个pH=5.0的缓冲溶液，问需要加入0.20

mol·L －

1NaOH 溶液多少毫升？

解：设需要加入0.20 mol·L －

1NaOH 溶液多少毫升VmL

10-5=1.8×10-5×

总

V V V V 3

2.010)2.0302.0(--????-? 解之的 V =19.3mL

12．用0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定0.1000mol ·L -1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量

点时的pH 为多少化学计量点附近滴定突跃为多少应选用何种指示剂指示终点解：计量点时产物为邻苯二甲酸钾钠

c (邻苯二甲酸钾钠)=0.05000mol·L -1

[]

59.81005000.0OH --?=

=1.13×10-5 pH=9.05

计量点前邻苯二甲酸氢钾剩余0.1﹪时

c (邻苯二甲酸氢钾)=51000.598.1900.201000

.002.0-?=+?

c (邻苯二甲酸钾钠)= 21000.598

.1900.201000

.098.19-?=+?

[]9256

109.310

00.51000.510

9.3H

----+

?=????= pH=8.41 计量点后，NaOH 过量0.02mL [

00.502

.2000.201000.002.0OH

?=+?= pH=9.70

滴定突跃为7.41~9.70,选酚酞为指示剂。

13. 用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L -1NH 3 ·H 2O 溶液时，化学计量点的pH 值是多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选择何种指示剂？

解：计量点时 HCl + NH 3 → NH 4Cl c (NH 4+)=0.05000mol·L -1 26.910

05000

.0-=

K c

>105 c·K a =0.05000×10-9.26﹥10K w

[]

626.91024.51005000.0H --+?=?=

pH=5.28

计量点前NH 3剩余0.1﹪时 c(NH 3)=

51000.598.1900.201000.002.0-?=+? c(NH 4+)= 050.098

.1900.201000

.098.19=+?

[OH -]=855

108.1050

.01000.510

8.1---?=??? pH=6.26

计量点后，HCl 过量0.02mL []5

00.502

.2000.201000.002.0H

?=+?=

pH=4.30 滴定突跃为6.26~4.30,选甲基红为指示剂。

14.有一三元酸，其θ1

p a K =2.0，θ2p a K =6.0，θ

3p a K =12.0。能否用NaOH 标准溶液进行分步滴定，若能，第一和第二化学计量点时的pH 值分别为多少？两个化学计量点附近有无pH 突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？

解： 1a cK >10-9，2

a cK >10-9

且

4102

1=a a K K ，

6103

2=a a K K >104，第一、第二个

H ＋

能滴定，且符合分别滴定的条件，故第一化学计量点附近和第二化学计量点附近均有pH 突跃。

3a K =10-12, 太小，不能满足准确滴定条件，故第三化学计量点附近无pH 突跃，即不能

滴定至酸的质子全部被中和。

第一化学计量点 pH 1=2

1( 1a pK +2a pK )=21

(2.0+6.0)=4.0 应选甲基橙或甲基红为指

示剂。

第二化学计量点 pH 2=

1(2a pK +3

a pK )=21(6.0+12.0)=9.0，应选酚酞为指示剂

15.用0.1000 mol·L -1NaOH 滴定0.1000 mol·L -1洒石酸溶液时，有几个pH 突跃？在第二个化学计量点时pH 值为多少？应选用什么指示剂？解：酒石酸 1a pK =3.04 2a pK =4.37

∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。第二个化学计量点时，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L -1 pOH=5.55 pH=8.45 选用百里酚蓝为指示剂。

16. 以甲基红为指示剂，用硼砂为基准物，标定HCl 溶液。称取硼砂0.985 4g ，滴定用去HCI 溶液23.76mL ，求HCI 溶液的浓度。

解：反应方程式 Na 2B 4O 7?10H 2O + 2HCl→4H 3BO 3 + 10H 2O + 2NaCl

()HCl (21

n n =Na 2B 4O 7?10H 2O) )HCl (1076.232

137.3819854.03c ???=- c (HCl)=0.2175 mol?L -1

17. 标定NaOH 溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.0.6025g ，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH 溶液22.98 mL 。求NaOH 溶液的浓度解：n (NaOH)=n (KHC 8H 4O 4)

)NaOH (1098.2220

.2046025

.03c ??=-

c (NaOH)=0.1284 mol?L -1

18. 称取纯的四草酸氢钾(KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)0.4198g ，用NaOH 标准溶液滴定时，用去25.35 mL 。求NaOH 溶液的浓度。

解：反应为 2KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O +6NaOH →3Na 2C 2O 4 + K 2C 2O 4 + 10H 2O n (KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O)=

)NaOH (3

n )NaOH (1035.253

19.2544198.03c ???=- c (NaOH)=0.1954 mol?L -1

19.称取混合碱试样0.8236g ，以酚酞为指示剂，用0.2238 mol·L -1HCl 滴定至终点，耗去酸体积为28.45mL 时。再以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去HC120.25mL ，求试样中各组分的含量。解：因为V 1=28.54mL>V 2=20.25mL, 所以，混合碱中含有NaOH 和Na 2CO 3

ω(Na 2CO 3)=

1008236.00

.1062238.01025.203????-%=58.33% ω(NaOH)=

1008236

.000

.402238.010)25.2045.28(3????--%=8.913% 20.称取混合碱试祥0.6524g ，以酚酞为指示剂，用0.1992 mol·L -1HCI 标准溶液滴定终点，用去酸标液21.76mL ，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸标液27.15mL 。试样中各组分的百分含量。

解：因为V 2=27.15mL>V 1=21.76mL, 所以，混合碱中含有NaHCO 3 和Na 2CO 3

ω(Na 2CO 3)=

1006524

.00

.1061992.01076.213????-% =70.43% ω(NaHCO 3)=

1006524

.001

.8410)76.2115.27(1992.03???-?-% =13.83% 21.称取Na 2CO 3和NaHCO 3的混合试样0.6852g ，溶于适量水中。以甲基橙为指示树，用0.2000 mol·L -1HCl 溶液滴定至终点时，消耗50.00mL 。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl 溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？

解：设Na 2CO 3为mg ，NaHCO 3为0.6852-m

0.106201.846852.0m

m +

-=50.00×10-3×0.2000 m=0.2647g 2000.0100

.1062647

.03??=-V V=12.49mL

22.有Na 3PO 4试样，其中含有Na 2HPO 4。称取该样0.9947g ，以酚酞的指示剂，用0.2881 mol·L -1HCl 标准溶液17.56mL 滴定至终点。再加入甲基橙指示剂，继续用0.2881 mol·L -1HCI 滴定至终点时，又耗去20.18mL 。求试样中Na 3PO 4、Na 2HPO 4的含量。

解：ω(Na 3PO 4)=

1009947.094

.1631056.172881.03????-% =83.38% ω(Na 2HPO 4)=

1009947

.096

.14110)56.1718.20(2881.03???-?-% =10.77% 23.一试样仅含NaOH 和Na 2CO 3，称取0.3720 g 试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500 mol ·L -1HCI 溶液40.00mL ，问还需再加人多少毫升0.1500 mol ·L -1HCI 溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点并分别计算试样中NaOH 和Na 2CO 3的质量分数。解：设NaOH 含量为%x ，Na 2CO 3含量为%y ，需V mL HCl ，则联立解得V = 13.33mL, x = 43.01%, y = 56.99%

24. 有一Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物0.3518g ，以0.1298mol ·L —

1HCI 溶液滴定，用酚酞

指示终点时耗去22.16mL ，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI 溶液解：当用酚酞作指示剂时，只有Na 2CO 3与HCl 反应，n(Na 2CO 3)=n(HCl) 故 m (Na 2CO 3)=0.1298×2216×10-3×106.0=0.3049g m (NaHCO 3)=0.3518-0.3049=0.0469g

当滴至甲基橙变色时Na 2CO 3消耗HCl 2216×2=44.32（mL ） NaHCO 3消耗HCl

1298

.001.840469

.0?=4.30(mL) 共消耗HCl 44.32+4.30=48.62（mL ）

25.称取某含氮化合物1.000g ，加过量KOH 溶液，加热，蒸出的NH 3吸收在50.00mL0.5000 mol·L -1的HCI 标准溶液中，过量的HCl 用0.5000 mol·L -1NaOH 标准溶液返滴定，耗去1.56mL 。计算试样中N 的含量。

30.050000.50000.5000 1.561014.01100%1.000

-?-????（）解：=33.93%

26.称取不纯的硫酸铵 1.000g ，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L -1NaOH 溶液50.00mL 时，过量的NaOH 再以0.2988 mol·L -1HCl 溶液15.64mL 回滴至

酚酞终点。试计算(NH 4)2SO 4的纯度。

解：ω((NH 4)2SO 4)=%100000

.113

.13221

)01564.02988.005000.03005.0(????-?

=68.39%

27.有一纯的(100%)未知有机酸400mg ，用0.09996 mol·L -1NaOH 溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸。加入32.80mLNaOH 溶液时到达终点。当加入16.40mLNaOH 溶液时，pH 为4.20。根据上述数据求:(1)有机酸的θ

a K p ；(2)有机酸的相对分子质量；(3)如酸只含C 、H 、O ，写出符合逻辑的经验式。

解：（1）M =

12209996

.03280.0400

.0=? 当加入16.40mLNaOH 时，溶液体积为V mL

c (HA)=

31009996.001640.003280.009996.0-??-?V c (A -)=3

09996.001640.0-?? 10-4.2=

K c c ?-)

A ()HA ( 2

.410-=a K p K a =4.20 (2)有机一元酸含有一个COOH ，式量为45，122-45=77，正好为苯基的式量，所以该酸为C 6H 5COOH.

28.称取硅酸盐试样0.1000g ，经熔融分解，沉淀K 2SiF 6，然后过滤、洗净，水解产生的HF 用0.1477 mol ·L —

1NaOH 标准溶液滴定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.72 mL 。计

算试样中Si02的质量分数。

解：n (SiO 2)=41

n (NaOH) ω(SiO 2)=1001000

.008

.601072.241477.041

3?????-%=54.84%

29. 有一HCI+H 3BO 3混合试液，吸取25.00 mL ，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需 0.199 2mol ·L -1NaOH 溶液21.22mL ，另取25.00mL 试液，加入甘露醇后，需38.74mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCI 与H 3BO 3的含量，以mg ·mL

—1

表示。

解：HCl的含量

1000

1992

.03?

= 6.165mg·mL-1

H3BO3的含量

1000

)

(

019923?

= 8.631 mg·mL-1

Excel表格练习题集

电子表格练习题 1、创建学生成绩单学生成绩单 2004-7-10 1、操作程序说明（1）启动Excel及汉字输入方法；（2）按试题容输入；（3）总评成绩必须是公式计算，总评成绩的算法是：平时成绩占10%、期中成绩占20%、期末成绩占70%；（4）按下列要求进行排版：标题为黑体、20号字、合并及居中、不加边框；列标题为居中对齐；正文加边框；“”一列分散对齐；备注中的容合并及居中，自动换行；（5）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件

夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。

2、创建员工奖金表好汉公司员工一季度奖金表 2004-4-2 三、操作程序规定及说明 1、操作程序说明（1）启动Excel及汉字输入方法；（2）按试题容输入；（3）手动输入公式计算平均每月（4）按下列要求进行排版：标题为隶书、20号字、合并及居中、无边框；列标题为粗体、14号字、居中对齐；正文居中对齐、字体、字号为默认；（5）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。

3、设置条件格式三国学生成绩单三、操作程序规定及说明 1、操作程序说明（1）启动Excel 及汉字输入法；（2）按试题容输入工作表；平均成绩要求用公式计算；（3）按要求设置格式：标题为合并及居中、华文宋体、20号字、无边框；列标题采用华文行楷、16号字，居中对齐；行标志采用华文新、14号字、分散对齐，正文采用居中对齐方式，其它正文采用默认格式；按要求设置条件格式：90分以上（含90分）的成绩显示成粗体、深蓝色； 60-90之间的（含60分，不含90分）显示绿色；低于60分的显示粗体、红色；（4）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。

思考题与习题答案.doc

思考题与习题 1．一台直流测速发电机，已知电枢回路总电阻R a=180Ω，电枢转速n=3000r/min ，负载电阻 R L=2000 Ω，负载时的输出电压U a=50V，则常数K e =__________，斜率 C=___________。 2．直流测速发电机的输出特性，在什么条件下是线性特性产生误差的原因和改进的方法是什么 3．若直流测速发电机的电刷没有放在几何中性线的位置上，试问此时电机正、反转时的输出特性是否一样为什么 4. 根据上题 1 中已知条件，求该转速下的输出电流I a和空载输出电压U a0。 5．测速发电机要求其输出电压与_________成严格的线性关系。 6．测速发电机转速为零时，实际输出电压不为零，此时的输出电压称为____________ 。 7．与交流异步测速发电机相比，直流测速发电机有何优点 8. 用作阻尼组件的交流测速发电机，要求其输出斜率_________，而对线性度等精度指针的要求是次要的。 9.为了减小由于磁路和转子电的不对称性对性能的影响，杯形转子交流异步测速发电机通常是（） A.二极电机 B.四极电机 C.六极电机 D.八极电机 10．为什么异步测速发电机的转子都用非磁性空心杯结构，而不用鼠笼式结构 11.异步测速发电机在理想的情况下，输出电压与转子转速的关系是：（） A.成反比； B.非线性同方向变化； C.成正比； D.非线性反方向变化答案 1、．一直流测速发电机，已知电枢回路总电阻R a=180Ω，电枢转速n=3000r/min ，负载电阻 R L=2000 Ω，负载时的输出电压U a=50V，则常数K e =，斜率 C=。 U a Ke n Cn =50 R a 1 R L C=50/3000= K e=C(1R a)= X (1+180/2000)= R L 2、直流测速发电机的输出特性，在什么条件下是线性特性产生误差的原因和改进的方法是什么答：直流测速发电机，当不考虑电枢反应，且认为励磁磁通、 R 和R 都能保持为常数时可认为其特性是线性的。

科研伦理与学术规范思考题答案

班级名称：论文写作与学术规范 2 专业：材料科学与工程-学术研究生第一章引注作用课程提纲 1、引注的作用是什么？与文学作品相比，学术论文在引注使用方面有哪些不同？答：引注的作用是（1）认知功能；（2）道德功能。引注以其标记技术直接显示所引内容的存在处所，方便人们核实，同时也有利于人们全面地把握所引内容的准确意义。另外，引注直观地表明作者对事实和前人劳动的尊重，展示自己的道德人格。学术论文的引注注重格式规范，应该按照GB/T 7714-2015《文后参考文献著录规则》，应该列出原引自期刊、学位论文、专著等的详细信息，文献注释的方式包括页下脚注、文章末或书的章节末的尾注、随文注与参考文献列表相结合；文学作品的引注多为在在行文中引用的话，对作品的引用，概括较多，概括中适量地直接引用原文，可以是引一两句关键的话，也可以只引-一些关键的或独特的词语。如果需要把作品中某段文字作为比较重要的材料作深入、细致的分析的话，可以有较长的引文，包括可以让引文独立成段。 2、列出两门课的提纲。答：如以下图表所示。

班级名称：论文写作与学术规范 2 专业：材料科学与工程-学术研究生《学术规范》引注功能历史类型要素意义盲区引注内容引注意义学术不端行为抄袭、剽窃、侵占他人学术成果伪造科研数据伪造注释提供虚假学术信息买卖论文、违规署名一稿多投、一稿多发、重复发表危害预防处理人际关系导师-学生合作-竞争与公众、课题资助者之间同行评议利益冲突知识产权著作权署名权伦理原则受试者相关的伦理问题伦理审查《论文写作》套路方法技巧优秀高水平论文写作技巧规范严谨结合专业认识深入SCI写作技巧文献追踪数据处理投稿返修写作投稿技巧寻找目标期刊组织文章结构学术写作语言同行评议价值学术伦理道德著作权利益冲突同时提交研究欺诈剽窃

思考题与习题答案

思考题与习题 1 1- 1 回答以下问题： ( 1)半导体材料具有哪些主要特性？ (2) 分析杂质半导体中多数载流子和少数载流子的来源； (3) P 型半导体中空穴的数量远多于自由电子， N 型半导体中自由电子的数量远多于空穴，为什么它们对外却都呈电中性？ (4) 已知温度为15C 时，PN 结的反向饱和电流 I s 10 A 。当温度为35 C 时，该PN 结的反向饱和电流I s 大约为多大？ ( 5)试比较二极管在 Q 点处直流电阻和交流电阻的大小。解： ( 1)半导体的导电能力会随着温度、光照的变化或掺入杂质浓度的多少而发生显着改变，即半导体具有热敏特性、光敏特性和掺杂特性。 ( 2)杂质半导体中的多数载流子是由杂质原子提供的，例如供一个自由电子，P 型半导体中一个杂质原子提供一个空穴，浓度；少数载流子则是由热激发产生的。 (3) 尽管P 型半导体中空穴浓度远大于自由电子浓度，但 P 型半导体中，掺杂的杂质原子因获得一个价电子而变成带负电的杂质离子(但不能移动)，价电子离开后的空位变成了空穴，两者的电量相互抵消，杂质半导体从总体上来说仍是电中性的。同理， N 型半导体中虽然自由电子浓度远大于空穴浓度，但 N 型半导体也是电中性的。 (4) 由于温度每升高10 C ，PN 结的反向饱和电流约增大 1倍，因此温度为 35C 时，反向饱和电流为 (5) 二极管在 Q 点处的直流电阻为交流电阻为式中U D 为二极管两端的直流电压， U D U on ，I D 为二极管上流过的直流电流， U T 为温度的电压当量，常温下 U T 26mV ，可见 r d R D 。 1- 2 理想二极管组成的电路如题 1- 2图所示。试判断图中二极管是导通还是截止，并确定各电路的输出电压。解理想二极管导通时的正向压降为零，截止时的反向电流为零。本题应首先判断二极管的工作状态，再进一步求解输出电压。二极管工作状态的一般判断方法是：断开二极管，求解其端口电压；若该电压使二极管正偏，则导通；若反偏，则截止。当电路中有两只或两只以上二极管时，可分别应用该方法判断每只二极管的工作状态。需要注意的是，当多只二极管的阳极相连 (共阳极接法)时，阴极电位最低的管子将优先导通；同理，当多只二极管的阴极相连(共阴极接法) 时，阳极电位最高的管子将优先导通。 (a) 断开二极管 D ，阳极电位为12V ，阴极电位为6V ，故导通。输岀电压 U O 12V 。 (b) 断开二极管 D 1、D 2, D 1、D 2为共阴极接法，其阴极电位均为 6V ，而D 1的阳极电位为9V ， D 2的阳极电位为5V ,故D 1优先导通，将 D 2的阴极电位钳制在 7.5V ，D 2因反向偏置而截止。输岀电压 U O 7.5V 。 N 型半导体中一个杂质原子提因此多子浓度约等于所掺入的杂质 P 型半导体本身不带电。因为在

第1章思考题及参考答案

第一章思考题及参考答案１. 无多余约束几何不变体系简单组成规则间有何关系？答：最基本的三角形规则，其间关系可用下图说明：图a 为三刚片三铰不共线情况。图b 为III 刚片改成链杆，两刚片一铰一杆不共线情况。图c 为I 、II 刚片间的铰改成两链杆（虚铰），两刚片三杆不全部平行、不交于一点的情况。图d 为三个实铰均改成两链杆（虚铰），变成三刚片每两刚片间用一虚铰相连、三虚铰不共线的情况。图e 为将I 、III 看成二元体，减二元体所成的情况。 2．实铰与虚铰有何差别？答：从瞬间转动效应来说，实铰和虚铰是一样的。但是实铰的转动中心是不变的，而虚铰转动中心为瞬间的链杆交点，产生转动后瞬时转动中心是要变化的，也即“铰”的位置实铰不变，虚铰要发生变化。 3．试举例说明瞬变体系不能作为结构的原因。接近瞬变的体系是否可作为结构？答：如图所示AC 、CB 与大地三刚片由A 、B 、C 三铰彼此相连，因为三铰共线，体系瞬变。设该体系受图示荷载P F 作用，体系C 点发生微小位移 δ，AC 、CB 分别转过微小角度α和β。微小位移后三铰不再共线变成几何不变体系，在变形后的位置体系能平衡外荷P F ，取隔离体如图所示，则列投影平衡方程可得 210 cos cos 0x F T T βα=?=∑，21P 0 sin sin y F T T F βα=+=∑ 由于位移δ非常小，因此cos cos 1βα≈≈，sin , sin ββαα≈≈，将此代入上式可得 21T T T ≈=，()P P F T F T βαβα +==?∞+，由此可见，瞬变体系受荷作用后将产生巨大的内力，没有材料可以经受巨大内力而不破坏，因而瞬变体系不能作为结构。由上分析可见，虽三铰不共线，但当体系接近瞬变时，一样将产生巨大内力，因此也不能作为结构使用。 4．平面体系几何组成特征与其静力特征间关系如何? 答：无多余约束几何不变体系?静定结构（仅用平衡条件就能分析受力）有多余约束几何不变体系?超静定结构（仅用平衡条件不能全部解决受力分析）瞬变体系?受小的外力作用，瞬时可导致某些杆无穷大的内力常变体系?除特定外力作用外，不能平衡 5．系计算自由度有何作用？答：当W >０时，可确定体系一定可变；当W <０且不可变时，可确定第４章超静定次数；W ＝０又不能用简单规则分析时，可用第２章零载法分析体系可变性。 6．作平面体系组成分析的基本思路、步骤如何？答：分析的基本思路是先设法化简，找刚片看能用什么规则分析。

《医学信息检索》题库集——思考题

《医学信息检索》题库集——思考题 1.简述信息、知识、文献的概念及其三者之间的关系。 2.文献按载体形式不同分为哪几种类型，并举例说明。 3.文献的级别及其相互关系。 4.在计算机检索中，如何缩小检索范围？ 5.获取文献全文的方法有哪些？ 6.常用的检索途径有哪些？ 7.简述信息检索的原理 8.计算机检索通常包括哪些步骤？ 9. 简述IM主题索引的编排规则。 10.《医学主题词表》(MeSH)字顺表的参照系统有哪几种?举例说明其意义。 11.按照存储内容的不同，数据库通常分为哪些类型? 12.什么叫主题词的扩展检索，它的优越性何在？ 13.什么是查全率和查准率，二者之间有何关系? 14.影响查全率和查准率的因素有哪些? 15.独立型搜索引擎的工作原理是什么？ 16.如何提高检索的查全率？ 17.如何提高检索的查准率？ 18.依据我国专利法专利有哪几种类型各种类型的专利有效期为多长？ 19.信息检索系统的基本要素是什么？ 20.何谓数据库的顺排文挡和倒排文挡？ 21.获取网络信息资源的主要工具有哪些？ 22. 核心期刊的主要特点是什么？ 23.试述因特网搜索引擎的概念、类型。 24.简述会议论文的概念和特点，国内和国外会议论文的检索系统有哪些？ 25. 周红同学在检索一个课题时，第一次检索的结果有172 条文献，你建议一下她采用何种方式来缩小检索范围？ 26.Medline和Pubmed有什么区别？ 27.专利文献的概念及特点是什么？ 28.如果要查找有关“乙型肝炎流行病学”方面的中外文文献，可以选择哪些数据库？请选择其中一种数据库，简要检索策略。 29.通过哪些检索系统可以查明济宁医学院图书馆是否有“computer communications”这本期刊？ 30. 请列出5个Google高级检索语法，并举例说明其用法。 31. 在CBMWin4.0版中的查找某作者发表的文献有几种方式？分别是什么？ 32. 循证医学证据的主要类型有哪些？ 33. 列举6种可以检索引文的数据库。 34. 文献的种类 35. 文献法的一般过程 36、试述文献法的概念和特点 37、文献检索的一般步骤是什么？ 38、现有毕业论文的题目定为"国内外加密技术的发展现状及趋势分析"，论文初步拟定包括

第2章思考题及习题2参考答案

第2章思考题及习题2参考答案一、填空 1. 在AT89S52单片机中，如果采用6MHz晶振，一个机器周期为。答：2μs 2. AT89S52单片机的机器周期等于个时钟振荡周期。答：12 3. 内部RAM中，位地址为40H、88H的位，该位所在字节的字节地址分别为和。答：28H，88H 4. 片内字节地址为2AH单元最低位的位地址是；片内字节地址为A8H单元的最低位的位地址为。答：50H，A8H 5. 若A中的内容为63H，那么，P标志位的值为。答：0 6. AT89S52单片机复位后，R4所对应的存储单元的地址为，因上电时PSW= 。这时当前的工作寄存器区是组工作寄存器区。答：04H，00H，0。 7. 内部RAM中，可作为工作寄存器区的单元地址为 H～ H。答：00H，1FH 8. 通过堆栈操作实现子程序调用时，首先要把的内容入栈，以进行断点保护。调用子程序返回指令时，再进行出栈保护，把保护的断点送回到，先弹出的是原来中的内容。答：PC, PC，PCH 9. AT89S52单片机程序存储器的寻址范围是由程序计数器PC的位数所决定的，因为AT89S52单片机的PC是16位的，因此其寻址的范围为 KB。答：64 10. AT89S52单片机复位时，P0~P3口的各引脚为电平。答：高 11. AT89S52单片机使用片外振荡器作为时钟信号时，引脚XTAL1接，引脚XTAL2的接法是。答：片外振荡器的输出信号，悬空 12. AT89S52单片机复位时，堆栈指针SP中的内容为，程序指针PC中的内容为。答：07H，0000H 二、单选 1. 程序在运行中，当前PC的值是。 A．当前正在执行指令的前一条指令的地址 B．当前正在执行指令的地址。 C．当前正在执行指令的下一条指令的首地址 D．控制器中指令寄存器的地址。答：C 2. 判断下列哪一种说法是正确的？

联想训练例题集

联想训练例题集 “下面我们来做一个思维游戏，测试一下大家的创新思维素质。游戏的规则是这样，请你们在纸上快速写出联想到的词汇，比如大海一一鱼一一渔船一一天空……” 思维教练给学员们讲解着，并命题道：“现在我说第一个词汇是‘电'，请大家由此快速展开联想，在三分钟联想到的词汇越多越佳。” 联想在记忆过程中应用较多，对开发智力，学习其他各科知识，发明创造都有益处。下面着重训练对记忆有帮助的几种联想。（一）反向联想-- 对给定的事物，从相反的角度去联想。例1：上--- 下．天--- 地．热--- 冷．胖--- 瘦．笑--- 哭．老--- 少．前--- 后．左 --- 右．内--- 外．高--- 矮例2：儿童--- 老人．巨人--- 矮人．笨重--- 轻巧．激动 --- 冷静．承认--- 否认练习：1．藏．借．错．好．甜．快．深．远．有．里 2．抬头．简单．胜利．夏天．长处．浪费．难过．紧张（二）相似联想- 从意思相近的角度去联想。例：喜欢--- 喜爱．心疼--- 疼爱．非常--- 特别．华丽--- 美丽．宽阔--- 广阔敏捷--- 灵敏．抵抗--- 反抗．环绕--- 围绕．清晰--- 清楚．秀丽--- 美丽练习题：悄悄地．信息．或许．议论．方法．惊讶．培育．快活．渐渐．争辩．黑压压．毫不在乎．温暖．诚实．严寒（三）接近联想- 从时间上或空间上接近的事物去联想例：下雨--- 雨伞．乌云--- 雷雨．孩子--- 父母．皇帝--- 皇后．大海--- 沙滩．衣服--- 衣架．冷饮--- 冰淇淋．桌子--- 椅子．猫--- 老鼠．水--- 火练习：钢笔．学生．教师．电视机．汽车．红．山．豺狼．钢铁．火焰（四）功能、属性联想 - 从事物的功能、属性角度去联想。例：电视机--- 新闻娱乐．发电机--- 发电．电饭煲--- 煮饭．灭火器--- 灭火．消防车--- 灭火．货车--- 运货．学校--- 教育．自来水管--- 自来水．手电筒--- 照明．冰箱--- 冷冻食物练习：电灯．教师．铅笔刀．黑板擦．风扇．电话．卫星．游乐园．钢笔．保温杯．水桶．面盆．砖头．电吹风．飞机．房屋．图书馆．游泳池．医院．水壶．信封（五）分类联想

思考题是与习题参考答案(第2章)[1]

第二章溶液与离子平衡思考题与习题参考答案一、判断题 1. E 2. E 3. T 4. E 5. E 6. T 7. T 8. E 9. E 10. E 11. E 12. E 13. T 14. E 二、选择题 15. C 16. A 17. C 18. C 19. C 20. B 21. A 22. C 23. D 24. B 25. B 26. A 27. D 三、填空题 28. 蒸气压下降沸点升高凝固点下降渗透压29. D>C>A>B 30. 红红黄同离子效应31. K s°= (b(Ag+)/b°)2(b(CrO42-)/b°)2s = (K s°/4)1/3 33. 右34. 空轨道孤电子对35. HPO42-H[PtCl6]-SO42-[Fe(H2O)5OH]2+36. 5.68 10-10NH4+, H3PO4, H2S PO4, CO3, CN, OH, NO2-[Fe(H2O)5OH], HSO3-, HS-, H2PO4-, HPO4, H2O 四、问答题 38. 溶液的沸点升高和凝固点降低与溶液的组成有何关系? 答难挥发非电解质的稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比, 即随溶质的粒子数的增多而增大, 而与溶液的组成(溶质的本性)无关. 39. 怎样衡量缓冲溶液缓冲能力的大小? 答缓冲能力大小的衡量尺度为缓冲容量. 当缓冲组分比为1:1时, 缓冲溶液有最大的缓冲容量. 40. 试讨论怎样才能使难溶沉淀溶解. 答若要使沉淀溶解, 就必有ΠB(b B/b°)νB< K s°, 因此, 必须必须设法降低饱和溶液中某一组

分的平衡浓度. 可以根据沉淀的性质, 利用酸碱反应, 氧化还原反应或配合反应等措施, 以达到使沉淀溶解的目的. 41. 试用平衡移动的观点说明下列事实将产生什么现象. (1) 向含有Ag 2CO 3沉淀中加入Na 2CO 3. 答根据同离子效应的原理, Ag 2CO 3沉淀的溶解度变小. (2) 向含有Ag 2CO 3沉淀中加入氨水. 答加入氨水时, Ag +与NH 3生成了稳定的[Ag(NH 3)2]+, 使溶液中b (Ag +)降低, 平衡向沉淀溶解的方向移动, Ag 2CO 3沉淀的溶解度增大. 当氨水足够量时, Ag 2CO 3沉淀将完全溶解. (3) 向含有Ag 2CO 3沉淀中加入HNO 3. 答加入HNO 3时, CO 32-与HNO 3反应, 使溶液中b (CO 32-)降低, 平衡向沉淀溶解的方向移动, Ag 2CO 3沉淀的溶解度增大. 当CO 32-足够量时, Ag 2CO 3沉淀将完全溶解. 42. 试说明什么叫螯合物. 答螯合物是指含有多齿配位体并形成螯环的配合物. 43. 酸碱质子理论与电离理论有哪些区别? 答 (a) 对酸碱的定义不同; (b) 质子理论中没有盐的概念; (c) 酸碱反应的实质不同; (d) 适用的溶剂不同. 五、计算题 44. (1) 14.6% (2) 0.454 mol ?dm -1 (3) 0.54 mol ?kg -1 (4) 0.991 45. 186 g ?mol -1 46. 2327.53 Pa 326.4 kPa 47. (1) b (H +) = 9.4 10-4 mol ?kg -1 b (Ac -) = 9.4 10-4 mol ?kg -1 α = 1.88% (2) b (H +) = 3.5 10-5 mol ?kg -1 b (Ac -) = 0.025 mol ?kg -1 α = 0.07% (3) b (H +) = 0.025 mol ?kg -1 b (Ac -) = 3.52 10-5 mol ?kg -1 (4) b (H +) = 1.76 10-5 mol ?kg -1 b (Ac -) = 0.025 mol ?kg -1 48. 0.01 mol ?kg -1的某一元弱酸溶液, 在298K 时, 测定其pH 为5.0, 求: (1) 该酸的K a °和α; (2) 加入1倍水稀释后溶液的pH, K a °和α. 解: (1) pH = 5.0, b (H +) = 1 10-5 mol ?kg -1 HB = H + + B - b (eq)/mol ?kg -1 0.01-1 10-5 1 10-5 1 10-5 52 8a 5 (110)1100.01110 K ---?==?-? 5110100%0.1%0.01 α-?=?= (2) HB = H + + B - b (eq)/mol ?kg -1 0.005-x x x K a ° = 1.0 10-8, (0.005-x ) ≈ x , 28a 1100.005 x K -==? b (H +) = 7.07 10-6 mol ?kg -1 pH = 5.15 6 7.0710100%0.14%0.005 α-?=?= 49. 计算20℃时, 在0.10 mol ?kg -1氢硫酸饱和溶液中: (1) b (H +), b (S 2-)和pH; (2) 如用HCl 调节溶液的酸度为pH = 2.00时, 溶液中的为S 2-浓度多少? 计算结果说明什么问题?

多元统计分析习题分为三部分思考题验证题和论文题

《多元统计分析》习题分为三部分：思考题、验证题和论文题思考题第一章绪论 1﹑什么是多元统计分析？ 2﹑多元统计分析能解决哪些类型的实际问题？第二章聚类分析 1﹑简述系统聚类法的基本思路。 2﹑写出样品间相关系数公式。 3﹑常用的距离及相似系数有哪些？它们各有什么特点？ 4﹑利用谱系图分类应注意哪些问题？ 5﹑在SAS和SPSS中如何实现系统聚类分析？第三章判别分析 1﹑简述距离判别法的基本思路，图示其几何意义。 2﹑判别分析与聚类分析有何异同？ 3﹑简述贝叶斯判别的基本思路。 4﹑简述费歇判别的基本思路。 5﹑简述逐步判别法的基本思想。 6﹑在SAS和SPSS软件中如何实现判别分析？第四章主成分分析 1﹑主成分分析的几何意义是什么？ 2﹑主成分分析的主要作用有那些？ 3﹑什么是贡献率和累计贡献率，其意义何在？ 4﹑为什么说贡献率和累计贡献率能反映主成分中所包含的原始变量的信息？ 5﹑为什么要用标准化数据去估计V的特征向量与特征值？ 6﹑证明：对于标准化数据有S=R。 7﹑主成分分析在SAS和SPSS中如何实现？第五章因子分析 1﹑因子得分模型与主成分分析模型有何不同？

2﹑因子载荷阵的统计意义是什么？ 3﹑方差旋转的目的是什么？ 4﹑因子分析有何作用？ 5﹑因子模型与回归模型有何不同？ 6﹑在SAS和SPSS中如何实现因子分析？第六章对应分析 1﹑简述对应分析的基本思想。 2﹑简述对应分析的基本原理。 3﹑简述因子分析中Q型与R 型的对应关系。 4﹑对应分析如何在SAS和SPSS中实现？第七章典型相关分析 1﹑典型相关分析适合分析何种类型的数据？ 2﹑简述典型相关分析的基本思想。 3﹑典型变量有哪些性质？ 4﹑典型相关系数和典型变量有何意义？ 5﹑典型相关分析有何作用？ 6 ﹑在SAS和SPSS中如何实现典型相关分析？验证题第二章聚类分析 1、为了更深入了解我国人口的文化程度，现利用1990年全国人口普查数据对全国30个省、直辖市、自治区进行聚类分析。分析选用了三个指标：(1)大学以上文化程度的人口占全部人口的比例(DXBZ)；(2)初中文化程度的人都占全部人口的比例(CZBZ)；(3)文盲半文盲人口占全部人口的比例(WMBZ)，分别用来反映较高、中等、较低文化程度人口的状况。计算样品之间的相似系数，使用最长距离法、重心法和Ward法，将上机结果按样品号画出聚类图，并根据聚类图将30个样品分为四类。 2、根据信息基础设施的发展状况，对世界20个国家和地区进行分类。只要采用6个指标：(1)Call—每千人拥有电话线数，(2)movecall—每千户居民蜂窝移动电话数，(3)fee—高峰时期每三分钟国际电话的成本，(4)Computer—每千人拥有的计算机数，(5)mips—每千人中计算机功率(每秒百万指令)，(6)net—每千人互联网络户主数。计算样本之间的距离采用欧式距离，用最长距离法、重心法、离差平方和法进行计算。

阅读的专项训练(一)联想和想象

第一讲阅读的专项训练（一）联想和想象一、学习目标认真读文，体会作者是怎样展开联想和想象，掌握作者展开联想和想象进行表达的方法。二、基础知识训练（一）拼音知识训练 1、看拼音写词语 qīng shuǎng yín yǒng dǒu qiào tǐng báshēn qūào mì ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) pùbùqín miǎn xiákayīn yùn zhàn lán ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) yìwai shēn cháng páng rán dàwù ( ) ( ) 2、用“√”为划线字选择正确读音唱和（hah?）追随（zuīzhuī）煮熟（shúshóu）（二）比一比，再组词俯（）巷（）拔（）吻（）府（）港（）拨（）物（）稳（）虚（）壁（）堵（）隐（）虑（）璧（）赌（）（三）你能用“——”找出下列句子中的错别字并改正吗？ 1、你弓着要，府身疑望着那水中的人影、鱼影、月影。（） 2、弹凑出一首又一首忧雅的小曲。（） 3、我们的心也平平直跳。（）（四）请把词语补充完整并选择合适的词语填空津津（）（）德高（）（）年过（）（）庞然（）（）不拘（）（）意味（）（） 1、和蚂蚁比起来，大象可真算得上是（）了。 2、李老师几句（）的话，使我明白了许多做人的道理。

3、爷爷已经（）了，他讲起年轻时的事情总是那样（）。（五）按要求写句子 1、我走进这片树林，鸟儿，露珠。仿写拟人句：我打开书包。 2、这山中的一切，哪个不是我的朋友？我热切的跟他们到招呼：你好！你是吗？仿写：清晨，我怀着无比激动的心情来到人民公园，看到那翩翩起舞得蝴蝶，情不自禁地说：你好！可爱的蝴蝶！你，是吗？（六）仿照前面的句子，给后面的横线上选择适当的语句，组成前后呼应的排比句。不是所有的笑容都表达喜悦，就像是不是所有的眼泪都表达悲痛；不是所有的喝彩都表达赞颂，；不是所有的顺从都表达虔诚，；不是所有的顺利都表达成功，。 A、就像是不是所有的反对都表达憎恶 B、就像是不是所有的沉默都表达否定 C、就像是不是所有的挫折都表达不幸三、课外积累提高星期五晚上，妈妈对张刚说：“告诉你一个好消息，你舅舅要来看你了。他于明天下午4：00左右到达东莞汽车站。你爸爸出差了，我明天下午还要上班，你放假在家，就请你去车站接你舅舅吧。”张刚知道舅舅叫周学宏，在西藏拉萨工作，但从未见过面。张刚想，我写一个牌子举在手上，在出站口等，不就能接到舅舅了吗？ 1、请你帮张刚同学在牌子上写上合适的内容：。 2、想一想，张刚与舅舅见面时会说些什么话呢？请把它们的对话写出来。张刚：。舅舅：。张刚：。

大气环境化学思考题与习题参考答案

《大气环境化学》重点习题及参考答案 1.大气中有哪些重要污染物?说明其主要来源和消除途径。环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类;若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： (１）含硫化合物大气中的含硫化合物主要包括:氧硫化碳(COＳ)、二硫化碳(CS2)、二甲基硫(CＨ3）2S、硫化氢(H2S)、二氧化硫（SO２)、三氧化硫(SＯ3）、硫酸（H2SO４)、亚硫酸盐(MＳO3）和硫酸盐(MSO４）等。大气中的SO2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO2约有５0%会转化形成H２SO4 2-,另外5０%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H2S主要来自动植物机或SO ４体的腐烂,即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H2S主要的去除反应为:HO +H2Ｓ→H2Ｏ+ ＳH。（２）含氮化合物大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮(N O）、一氧化氮２ )。主要讨论一氧化氮(NＯ)和二氧化氮（NO2)，用通式（ＮO)和二氧化氮（NO ２ＮO x表示。NO和ＮO２是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的NＯx最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。（3)含碳化合物大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO)、二氧化碳（ＣＯ2)以及有机的碳氢化合物（HC)和含氧烃类，如醛、酮、酸等。ＣO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。ＣO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收(土壤中生活的细菌能将CO代谢为CO２和ＣH4);与HO自由基反应被氧化为CO2。

信息检索思考题及答案

第一章思考题学号姓名专业一、单选题 1、信息素养的核心是c A、信息意识； B、信息知识； C、信息能力； D、信息道德 2、20世纪70年代，联合国教科文组织提出：人类要向着___b__发展. A、终身学习； B、学习型社会； C、创新发展； D、信息素质二、多选题 1、简单地说，信息素养就是“ abcd 信息的技能或能力。” A、发现； B、检索； C、分析； D、利用 2、一般来说，信息素养主要包括 abcd 四个方面的内容 A、信息意识； B、信息知识； C、信息能力； D、信息道德 3、提高信息素养的途径是abcd A、系统的“信息检索课”； B、参加信息素养培训； C、利用网络和多媒体； D、加强计算机基础知识学习。三、简答题 1、高校学生应具备的信息素养的6个一级指标是什么？答：○1鉴别信息及其来源○2有效地获取所需的信息 ○3确定所需信息的范围○4将检出的信息融入自己的知识基础 ○5有效地利用信息去完成一个具体的任务 ○6合理、合法地获取和利用信息 2、美国图书馆协会（ALA）1989对“信息素养”的定义是什么？

答：信息素养是指个人具有察觉何时需要信息，且能有效的查询、评估、组织与利用信息的能力。 3、简述信息意识、信息知识、信息能力和信息道德的关系。答：信息素养的四个要素共同构成一个不可分割的统一整体。信息意识是先导，信息知识是基础，信息能力是核心，信息道德是保证。第二章思考题学号姓名专业一、单选题 1．参考文献的标准著录格式是____A________。 A、著者篇名来源出处； B、篇名著者来源出处 2．请标出文献：马品仲. 大型天文望远镜研究. 中国的空间科学技术，1993，13（5）P6－14，ISSN1000－758X 属于哪种文献类型___A_________。 A、图书； B、科技报告； C、期刊； D、报纸二、多选题 1. 下列哪项属于按出版类型分类的文献类型______BCD______。 A、光盘； B、图书； C、期刊； D、学位论文 2. 下列哪项属于文献三要素_____ABC_______。 A、知识； B、载体； C、记录方式； D、信息

思考题与习题答案

思考题与习题1 1-1回答以下问题： (1) 半导体材料具有哪些主要特性 (2) 分析杂质半导体中多数载流子和少数载流子的来源； (3) P 型半导体中空穴的数量远多于自由电子， N 型半导体中自由电子的数量远多于空穴，为什么它们对外却都呈电中性 (4) 已知温度为15C 时，PN 结的反向饱和电流I s 10 A 。当温度为35C 时，该 PN 结的反向饱和电流I s 大约为多大 (5) 试比较二极管在 Q 点处直流电阻和交流电阻的大小。解： (1) 半导体的导电能力会随着温度、光照的变化或掺入杂质浓度的多少而发生显着改变，即半导体具有热敏特性、光敏特性和掺杂特性。 (2) 杂质半导体中的多数载流子是由杂质原子提供的，例如 N 型半导体中一个杂质原子提供一个自由电子，P 型半导体中一个杂质原子提供一个空穴，因此多子浓度约等于所掺入的杂质浓度；少数载流子则是由热激发产生的。 (3) 尽管P 型半导体中空穴浓度远大于自由电子浓度，但 P 型半导体本身不带电。因为在P 型半导体中，掺杂的杂质原子因获得一个价电子而变成带负电的杂质离子 (但不能移动)，价电子离开后的空位变成了空穴，两者的电量相互抵消，杂质半导体从总体上来说仍是电中性的。同理，N 型半导体中虽然自由电子浓度远大于空穴浓度，但 N 型半导体也是电中性的。 (4) 由于温度每升高10 C , PN 结的反向饱和电流约增大 1倍，因此温度为35C 时, 反向饱和电流为 35 15 I s 10 40 A (5) 二极管在Q 点处的直流电阻为的电压当量，常温下 U T 26mV ，可见r d R D 。 1-2 理想二极管组成的电路如题 1-2图所示。试判断图中二极管是导通还是截止，并确定各电路的输出电压。解理想二极管导通时的正向压降为零，截止时的反向电流为零。本题应首先判断二极管的工作状态，再进一步求解输出电压。二极管工作状态的一般判断方法是：断开二极管，求 R D U D I D 交流电阻为 r d U D U T i D 式中U D 为二极管两端的直流电压, U D U on , I D 为二极管上流过的直流电流, U T 为温度

Excel表格练习题集

电子表格练习题 1创建学生成绩单学生成绩单 2004-7-10 1明（1）启动Excel及汉字输入方法；（2 ）按试题容输入；（3）总评成绩必须是公式计算，总评成绩的算法是：平时成绩占10%、期中成绩占20%、期末成绩占70%; （4）按下列要求进行排版：标题为黑体、20号字、合并及居中、不加边框；列标题为居中对齐；正文加边框；“” 一列分散对齐；备注中的容合并及居中，自动换行；

（5）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。

2、创建员工奖金表好汉公司员工一季度奖金表 2004-4-2 三、操作程序规定及说明 1、操作程序说明（1）启动Excel及汉字输入方法；（2）按试题容输入；（3）手动输入公式计算平均每月（4）按下列要求进行排版：标题为隶书、20号字、合并及居中、无边框；列标题为粗体、居 14号字、中对齐；正文居中对齐、字体、字号为默认；（5）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。

3、设置条件格式三国学生成绩单 1、操作程序说明（1）启动Excel及汉字输入法；（2）按试题容输入工作表；平均成绩要求用公式计算；（3）按要求设置格式：标题为合并及居中、华文宋体、20号字、无边框；列标题采用华文行楷、16号字，居中对齐；行标志采用华文新、14号字、分散对齐，正文采用居中对齐方式，其它正文采用默认格式；按要求设置条件格式：90分以上（含90分）的成绩显示成粗体、深蓝色；60-90之间的（含60分，不含90分）显示绿色；低于60分的显示粗体、红色；（4）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。

思考题及习题8参考答案

第8章思考题及习题8参考答案一、填空 1、AT89S51的串行异步通信口为（单工/半双工/全双工）。答：全双工。 2. 串行通信波特率的单位是。答：bit/s 3. AT89S51的串行通信口若传送速率为每秒120帧，每帧10位，则波特率为答：1200 4．串行口的方式0的波特率为。答：fosc/12 5．AT89S51单片机的通讯接口有和两种型式。在串行通讯中，发送时要把数据转换成数据。接收时又需把数据转换成数据。答：并行，串行，并行，串行，串行，并行 6．当用串行口进行串行通信时，为减小波特率误差，使用的时钟频率为 MHz。答：11.0592 7．AT89S51单片机串行口的4种工作方式中，和的波特率是可调的，与定时器/计数器T1的溢出率有关，另外两种方式的波特率是固定的。答：方式1，方式3 8．帧格式为1个起始位，8个数据位和1个停止位的异步串行通信方式是方式。答：方式1。 9．在串行通信中，收发双方对波特率的设定应该是的。答：相同的。 10．串行口工作方式1的波特率是。答：方式1波特率=（2SMOD/32）×定时器T1的溢出率二、单选 1．AT89S51的串行口扩展并行I/O口时，串行接口工作方式选择。 A. 方式0 B.方式1 C. 方式2 D.方式3 答：A 2. 控制串行口工作方式的寄存器是。

A．TCON B.PCON C. TMOD D.SCON 答：D 三、判断对错 1．串行口通信的第9数据位的功能可由用户定义。对 2．发送数据的第9数据位的内容是在SCON寄存器的TB8位中预先准备好的。对 3．串行通信方式2或方式3发送时，指令把TB8位的状态送入发送SBUF中。错 4．串行通信接收到的第9位数据送SCON寄存器的RB8中保存。对 5．串行口方式1的波特率是可变的，通过定时器/计数器T1的溢出率设定。对 6. 串行口工作方式1的波特率是固定的，为fosc/32。错 7. AT89S51单片机进行串行通信时，一定要占用一个定时器作为波特率发生器。错 8. AT89S51单片机进行串行通讯时，定时器方式2能产生比方式1更低的波特率。错 9. 串行口的发送缓冲器和接收缓冲器只有1个单元地址，但实际上它们是两个不同的寄存器。对四、简答 1．在异步串行通信中，接收方是如何知道发送方开始发送数据的？答：实质就是如何检测起始位的开始。当接收方检测到RXD端从1到0的负跳变时就启动检测器，接收的值是3次连续采样，取其中2次相同的值，以确认是否是真正的起始位的开始，这样能较好地消除干扰引起的影响，以保证可靠无误的开始接受数据。 2．AT89S51单片机的串行口有几种工作方式？有几种帧格式？各种工作方式的波特率如何确定？答：有4种工作方式：方式0、方式1、方式2、方式3；有3种帧格式，方式2和3具有相同的帧格式；方式0的发送和接收都以fosc/12为固定波特率，方式1的波特率=2SMOD/32×定时器T1的溢出率方式2的波特率=2SMOD/64×fosc 方式3的波特率=2SMOD/32×定时器T1的溢出率 3．假定串行口串行发送的字符格式为1个起始位、8个数据位、1个奇校验位、1个停止位，请画出传送字符“B”的帧格式。答：字符“B”的ASCII码为“42H”，帧格式如下：

社会科学方法论思考题(含答案)

社会科学方法论 1.什么是科学？ “科学”(science)一词源于拉丁文scio,本意是知识、学问。日本的福泽瑜吉把它译为“科学”。在中国，科学一词的意义对应于“格致之学”。1893年，康有为最早将“科学”一词引进中国。所谓科学，是一种理论化、体系化的知识。狭义的科学指的是建立在观察和实验的基础上，以理性思维建构起来的实证知识，表现为范畴、定理和定律的体系。广义的科学泛指一切分科化、系统化的知识体系。人类的观察与技术都是科学的起源。科学具有：可证伪性；假设与简化；内部逻辑一致；逻辑与经验的一致等特征。 2.社会科学与自然科学的区别与联系。自然科学是以自然界为研究对象的的科学，也就是狭义的科学。即建立在观察和实验的基础上，以理性思维建构起来的实证知识，表现为范畴、定理和定律的体系。社会科学是指以社会现象为研究对象的科学。任务是研究并阐述各种社会现象及其发展规律。它属于广义上的科学，即一切分科化、系统化的知识体系。科学是总称，其载体是各门具体科学。自然科学-社会科学-人文科学的代表性学科按照一定的次序排列，呈现出连续过渡的特征。社会科学介于自然科学与人文科学之间，兼具二者的特征。斯蒂芬·科尔用六个变量将科学分成不同等级。相比于社会科学，自然科学在理论的成熟性上，具有高度成熟的理论，其研究更受范式指导、具有更高水平的严密性；在定量化上，自然科学的思想更习惯于用数学来表达；在认知共识上，自然科学在理论、方法、问题的意义以及个人贡献意义上有更高水平的共识；在语言能力上，具有运用理论做出可证实的预言的能力；自然科学的旧理论的过时具有更高比例,作为目前工作的参考———表明知识进行有意义的积累；自然科学的“进步”或新知识增长的速度相比社会科学更快。 3.社会科学与人文科学的区别与联系。社会科学是指以社会现象为研究对象的科学。任务是研究并阐述各种社会现象及其发展规律。它属于广义上的科学，即一切分科化、系统化的知识体系。人文科学源出拉丁文humanitas，意为人性﹑教养。十五世纪欧洲始用此词。指有关人类利益的学问，以别于曾在中世纪占统治地位的神学。后含义多次演变。现代用作“社会科学”的别称。《辞海》没有区分社会科学与人文科学。日常用语中，对此也很少加以区分。虽然社会科学与人文科学的区分是相对的，但为了研究的方便，作这样的区别还是必要的。社会科学是以社会现象为研究对象的科学，侧重于研究人和人之间的互动与合作，以及其背后的机制，包含的基础学科有经济学、管理学、政治学、社会学、历史学等；人文科学则侧重于研究人的价值、心理、心灵、情感、思维和精神活动，包含的基础学科有文学、语言学、心理学、伦理学、哲学、神学等等。科学是总称，其载体是各门具体科学。自然科学-社会科学-人文科学的代表性学科按照一定的次序排列，呈现出连续过渡的特征。社会科学介于自然科学与人文科学之间，兼具二者的特征。