常见阳离子的检验方法
(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验
试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式
H+ ①酸度计
②pH 试纸③石蕊试液 ①将酸度
计的探头
浸泡在待
测液中②
用玻璃棒蘸取少量待测液滴
到干燥的pH 试纸上③取样，滴
加石蕊试
液
、②pH<7
③石蕊变红
K+ 焰色反应
①
铂丝用盐酸洗涤后在火焰浅紫色（通过蓝色钴玻璃
上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火
焰上灼烧，观察火焰颜色。
片观察钾
离子焰
色）
Na + 焰色反应 火焰分别呈黄色 NH
4+ NaOH 溶液(浓) 取少量待
测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热，生
成有刺激
性气味、使湿润红色石蕊试
纸变蓝的
气体
Ag + 稀HNO3、稀盐酸（或取少量待
测溶液于试管中，加入稀生成白色沉淀，不溶于稀Ag++Cl －＝
AgCl↓
NaCl）H NO3再
加入稀盐
酸（或
NaCl）
HNO3
Ba 2+ ①稀
H2SO
4或可
溶性
硫酸
盐溶
液②稀
HNO3
取少量待
测溶液于
试管中，加
入稀
H2SO4再
加入稀
HNO3
产生白色
沉淀，且
沉淀不溶
于稀
HNO3
Ba2++
SO42-=BaSO4↓
Fe 3+ KSCN
溶液
取少量待
测溶液于
试管中，加
入KSCN
溶液
变为血红
色溶液
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)3
加苯
取少量待
测溶液于
溶液显紫
酚试管中，加
苯酚
色
淀粉KI溶液滴加淀粉
KI溶液
溶液显蓝
色
2Fe3++2I－＝
2Fe2++ I2
加NaOH 溶液加NaOH
溶
产生红褐
色沉淀
Fe3++3OH－＝
Fe(OH)3↓
离子检验
试剂
实验步骤实验现象离子方程式
Fe 2+ ①KSC
N溶
液，新
制的
氯水
①取少量
待测溶液
于试管中，
加入
KSCN溶
液，新制的
氯水
①加入
KSCN溶
液不显红
色，加入
少量新制
的氯水
后，立即
2Fe2+ +
Cl2#FormatImgI
D_1# 2Fe3+ +
2Cl- Fe3++3SCN
－＝Fe(SCN)3
显红色。
②加NaOH 溶液②取少量
待测溶液
于试管中，
加入
NaOH溶
液并露置
在空气中
②开始时
生成白色
Fe(OH)2
沉淀，迅
速变成灰
绿色，最
后变成红
褐色
Fe(OH)3
沉淀。
Fe2++2OH —
=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十
O2+2H2O=4Fe(
OH)3
③（无
其它还原性物质如SO32-）酸性高锰取少量待
测溶液于
试管中，加
入酸性高
锰酸钾溶
液
加入酸性
高锰酸钾
溶液紫色
褪去
酸钾
Al3 + NaOH
溶液
取少量待
测溶液于
试管中，逐
滴加入
NaOH溶
液至过量
加入适量
NaOH溶
液后生成
白色沉
淀，该沉
淀溶于过
量NaOH
溶液中
Al3++3OH－＝
Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－
＝AlO2-+ 2H2O
Cu 2+ NaOH
溶液
取少量待
测溶液于
试管中，加
入NaOH
溶液
加入适量
NaOH溶
液后生成
蓝色沉淀
Cu++2OH－＝
Cu(OH)2↓(二)常见阴离子的检验方法
离子检验试
剂
实验步骤
实验现
象
离子方程式
OH - ①酸度
计②pH
试纸③
酚酞或
石蕊试
液
①将酸度
计的探头
浸泡在待
测液中②
用玻璃棒
蘸取少量
待测液滴
到干燥的
pH试纸
上③取样，
滴加石蕊
试液
②pH>7
③酚酞变
红或石
蕊变蓝
CO 32- ①BaCl
2溶液、
稀盐酸
取少量待
测溶液于
试管中，
加入
BaCl2溶
液再向沉
淀中加入
稀盐酸。
1．加入
BaCl2溶
液后生
成白色
沉淀，沉
淀溶于
稀盐酸，
并放出
Ba2++
CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝
Ba2++CO2↑+H2
O
无色无味气体
②稀盐酸、Ca(OH )2溶液取少量待
测溶液于
试管中，
加入稀盐
酸后放出
的气体通
入使澄清
的
Ca(OH)2
溶液
2．加入
稀盐酸
后放出
无色无
味气体，
通入澄
清的
Ca(OH)
2溶液变
浑浊
CO32-+2H+=H2
O+CO2↑
Ca2++2OH－
+CO2＝
CaCO3↓+H2O
SO 42- BaCl2
溶液、
稀硝酸
或稀盐
酸
取少量待
测溶液于
试管中，
加入
BaCl2溶
液再向沉
淀中加入
生成不
溶于稀
硝酸或
稀盐酸
的白色
沉淀
Ba2++
SO42-=BaSO4↓
稀盐酸。
SO 32- ①稀盐
酸、品
红溶液
取少量待
测溶液于
试管中，
加入稀盐
酸后放出
的气体通
入品红溶
液
加入稀
盐酸后
放出的
气体使
品红溶
液褪色
SO32-+2H+=H2
O+SO2↑
②BaCl
2溶液、
稀盐酸
取少量待
测溶液于
试管中，
加入
BaCl2溶
液再向沉
淀中加入
稀盐酸。
加入
BaCl2溶
液后生
成白色
沉淀，沉
淀溶于
稀盐酸，
并放出
刺激性
气味的
SO32-+2H+=H2
O+SO2↑
气体
离子检验试
剂
实验步骤
实验现
象
离子方程式
Cl －AgNO3
溶液、
稀硝酸
或稀盐
酸
取少量待
测溶液于
试管中，
加入
AgNO3
溶液，再
向沉淀中
加入稀盐
酸。
生成不
溶于稀
硝酸或
稀盐酸
的白色
沉淀
Ag++Cl－＝
AgCl↓
Br －AgNO3
溶液、
稀硝酸
或稀盐
酸
生成不
溶于稀
硝酸或
稀盐酸
的浅黄
色沉淀
Ag++Br－＝
AgBr↓
I－①AgN
O3溶
液、稀
①生成不
溶于稀
硝酸的
Ag++I－＝AgI↓
硝酸黄色沉
淀
②新制氯水，淀粉溶液取少量待
测溶液于
试管中，
加入新制
氯水，再
加入淀粉
溶液
②滴入新
制Cl2，
振荡后
再滴入
淀粉溶
液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
Cl O- HCl、淀
粉-KI
取少量待
测溶液于
试管中，
加入HCl
溶液，然
后加入淀
粉-KI溶
液
淀粉-KI
溶液变
蓝HCl、石
取少量待
测溶液于
石蕊先
变红后
褪色
蕊试管中，
加入HCl
溶液，然
后加入石
蕊试液
注意：
1.若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、稀 盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3 再加入稀盐酸（或 NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色，加入少 量新制的氯水后， 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
中学常见离子检验方法与常见操作
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有F e3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。
5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
常见离子的检验方法
《生活中常见的化合物》初四化学专题复习 教学目标： 1、通过复习常见离子的检验方法，提高学生分析问题的能力。 2、进一步复习常见化肥的名称和作用、有机物相关知识。 3、培养科学的阅读、分析、解答问题的能力。 教学教程 一、常见离子的检验方法 是。 二、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质间的转化。 1、复习阅读P73页3 2.练习：1)《石灰吟》中的化学知识。古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”从化学视角看，它描述了“石灰”的生产使用过程。请你指出诗句中所涉及到的化学变化，并写出反应方程式。思考在系列变化中“石灰”的主要成份及俗称。 2)（2006?威海）某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为 （1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 ①______ ___； ②_______ __； ③． （2）请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来： 三、常见化肥的名称和作用。 1、阅读复习P73 2、练习
1）、（2015?兰州）下列属于复合肥的是（） A．NH4Cl B．KCl C．CaHPO4 D．KNO3 2）、（2015?孝感）下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（） A、物质鉴别 硫酸钾和硫酸铵﹣﹣熟石灰混合研磨、闻气味 羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味 B、物质除杂 盐酸中混有硫酸﹣﹣加适量氯化钡溶液过滤 木炭粉中混有铁粉﹣﹣磁铁吸引 C、安全知识电器着火﹣﹣切断电源，再用干粉灭火器灭火 居室装修﹣﹣常开窗通风，防止甲醛中毒 D、物质与微粒构成 水﹣﹣由氢原子和氧原子构成 氯化钠﹣﹣由钠离子和氯离子构成 A．A B．B C．C D．D 3）、（2015?x疆）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．需要施加下列肥料中的（）A．K2CO3B．NH4Cl C．Ca（H2PO4） 4）、某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_____． (2)步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_____．由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_____(填“酸”或“碱”)性物质混合使用，以防降低肥效． 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_____． A．硝酸钡溶液；B．氯化钠溶液；C．酚酞溶液；D．稀盐酸． 四、生活中的有机物。 1、阅读复习P74 2、练习： 1）（2014.威海）8.人体就像一个复杂的“化学工厂”。在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是 A. 鸡蛋 B.花生油 C.矿泉水 D.馒头6．（2分）2）（2015?威海）在①糖类②油脂③蛋白质④维生素⑤纤维素⑥无机盐⑦水⑧二氧化碳中，属于人体必须 3）2008.威海8．人类从环境中摄取的物质，通过化学反应为生命活动提供物质和能量。下列物质是人的正常生命活动所必需的，且作为反应物参加了化学反应的是 ①蛋白质；②淀粉；③油脂；④维生素；⑤食盐；⑥水；⑦空气；⑧黄曲霉素；⑨二氧化铅；⑩纤维素。 A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③④⑤⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑩ 4）2009.威海4．下列说法中，不正确的是 ( ) A．油脂和维生素是人体中重要的供能营养素 B．玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一 C．氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料 D．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能
常见阴离子的检验
一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2 的作用。 试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵SO32- a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷Br- a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸I- a 、加入AgNO3 生成AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓 NH3 · H2O 。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验 方法一览表 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法
Fe3+KSCN溶 液 取少量待测溶 液于试管中， 加入KSCN溶液 变为血红色溶 液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3加苯酚 取少量待测溶 液于试管中， 加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI 溶液 滴加淀粉KI溶 液 溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2加NaOH 溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉 淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH) 3 ↓ 离子检验试 剂 实验步骤实验现象离子方程式? Fe2+ ①KSCN 溶液， 新制的 氯水 ①取少量待测 溶液于试管 中，加入KSCN 溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN 溶液不显红 色，加入少量 新制的氯水 后，立即显红 色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②加 NaOH溶 液 ②取少量待测 溶液于试管 中，加入NaOH 溶液并露置在 空气中 ②开始时生成 白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变 成灰绿色，最 后变成红褐色 Fe(OH) 3 沉 淀。 Fe2++2OH —=Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ③（无 其它还 原性物 质如 SO 3 2-）酸 性高锰 酸钾 取少量待测溶 液于试管中， 加入酸性高锰 酸钾溶液 加入酸性高锰 酸钾溶液紫色 褪去 Al3+NaOH溶 液 取少量待测溶 液于试管中， 逐滴加入NaOH 溶液至过量 加入适量 NaOH溶液后 生成白色沉 淀，该沉淀溶 于过量NaOH 溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH－＝AlO 2 -+ 2H 2 O
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH) 2 ］,该沉淀不溶于过量 的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO 4 ），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH) 2 ］，迅速变成灰 绿色，最终变成红褐色［Fe(OH) 3 ］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH) 2 ］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH 4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH 3 ），该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na 2CO 3 溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。 10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色
二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO 3 溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO 4 2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO 32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ），该 气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀（BaSO 3 ），该沉淀可 溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO 3) 2 试纸变黑。②能与Pb(NO 3 ) 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀（PbS或 CuS）。 8、 CO 32-：①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液，生成白色沉淀（CaCO 3 或BaCO 3 ），将 沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO 2 ），该气体能使澄清的石灰水变混 浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向 原溶液中加入CaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 9、 HCO 3 -：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变 浑浊；向原溶液中加入CaCl 2 溶液，无明显现象。 10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味 的气体（NO 2 ）。 11、PO 43－：AgNO 3 溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO
常见阳离子的检验方法
(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验 试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+ ①酸度计 ②pH 试纸③石蕊试液 ①将酸度 计的探头 浸泡在待 测液中② 用玻璃棒蘸取少量待测液滴 到干燥的pH 试纸上③取样，滴 加石蕊试 液 、②pH<7 ③石蕊变红 K+ 焰色反应 ① 铂丝用盐酸洗涤后在火焰浅紫色（通过蓝色钴玻璃
上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火 焰上灼烧，观察火焰颜色。 片观察钾 离子焰 色） Na + 焰色反应 火焰分别呈黄色 NH 4+ NaOH 溶液(浓) 取少量待 测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生 成有刺激 性气味、使湿润红色石蕊试 纸变蓝的 气体 Ag + 稀HNO3、稀盐酸（或取少量待 测溶液于试管中，加入稀生成白色沉淀，不溶于稀Ag++Cl －＝ AgCl↓
NaCl）H NO3再 加入稀盐 酸（或 NaCl） HNO3 Ba 2+ ①稀 H2SO 4或可 溶性 硫酸 盐溶 液②稀 HNO3 取少量待 测溶液于 试管中，加 入稀 H2SO4再 加入稀 HNO3 产生白色 沉淀，且 沉淀不溶 于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe 3+ KSCN 溶液 取少量待 测溶液于 试管中，加 入KSCN 溶液 变为血红 色溶液 Fe3++3SCN－＝ Fe(SCN)3 加苯 取少量待 测溶液于 溶液显紫
酚试管中，加 苯酚 色 淀粉KI溶液滴加淀粉 KI溶液 溶液显蓝 色 2Fe3++2I－＝ 2Fe2++ I2 加NaOH 溶液加NaOH 溶 产生红褐 色沉淀 Fe3++3OH－＝ Fe(OH)3↓ 离子检验 试剂 实验步骤实验现象离子方程式 Fe 2+ ①KSC N溶 液，新 制的 氯水 ①取少量 待测溶液 于试管中， 加入 KSCN溶 液，新制的 氯水 ①加入 KSCN溶 液不显红 色，加入 少量新制 的氯水 后，立即 2Fe2+ + Cl2#FormatImgI D_1# 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN －＝Fe(SCN)3
EDTA测定各种金属离子的方法 汇总
EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。 金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。 1. 镁、钙 稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。 注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。 2. 铝（返滴定或置换滴定） 稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。 3. 锰(II) 稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL 氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。 注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。 4. 铁(III) 用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。 注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。 5. 钴(II)（返滴定） 准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN 或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 注意事项：钴(III)可用过氧化氢还原至钴(II)后测定。可尝试在80℃下直接滴定。
常见阳离子的检验方法
常见阳离子的检验方法： 离 子 检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火 焰色②蘸取溶液，放在火焰 上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片 观察钾离子焰色） —— N a+ 焰色反应火焰分别呈黄色N H4 +NaOH溶液(浓) 向未知溶液中加入NaOH 浓溶液并加热 生成有刺激性气味、使湿润 红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH-=NH3↑+H 2 O Al 3+加NaOH溶液 向未知溶液中加入NaOH 溶液 加入适量NaOH溶液后生 成白色沉淀，该沉淀溶于过 量NaOH溶液中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Cu 2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水 加入适量浓氨水后生成蓝色 沉淀，该沉淀溶于过量浓氨 水中，溶液呈深蓝色 Cu2++2OH-=Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH)2+4NH 3 ·H2O=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-+4H2O A g+①稀盐酸或可 溶性盐酸盐② 稀HNO3③氨 向未知溶液中加入稀盐酸再 加入稀HNO3向过滤出的沉 淀中加氨水 生成白色沉淀，不溶于稀H NO3，但溶于氨水，生成[A g(NH3)2]+ Ag++Cl-=AgCl↓
水 Ba 2+稀H2SO4或可 溶性酸盐溶液 向未知溶液中加入稀H2SO4 再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶 于稀HNO3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Fe 3+KSCN溶液 向未知溶液中加入KSCN溶 液或加NaOH溶液或加苯 酚 变为血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SC N)3 加NaOH溶液产生红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 加苯酚溶液显紫色 Fe3++6C6H6OH→[Fe (C6H5O)]3-+6H+ Fe 2+①加NaOH溶 液 向未知溶液中加入NaOH 溶液并露置在空气中 开始时生成白色Fe(OH)2沉 淀，迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3 ②KMnO4 (H+) 溶液 向未知溶液中加入KMnO4 (H+)溶液 KMnO4(H+)紫色褪去 MnO4-+5Fe2++8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O ③K3[Fe(CN)6] 向未知溶液中加入K3[Fe(C N)6]溶液 出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉 淀 3Fe2++2[Fe(CN)6]-=F e3[Fe(CN)6]2↓ ④KSCN溶液， 新制的氯水 加入KSCN溶液，新制的氯 水 加入KSCN溶液不显红色， 加入少量新制的氯水后，立 即显红色。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-Fe3++3SCN-=Fe(SC N)3
化学实验3——常见离子的检验方法
化学实验3——常见物质的检验方法 一．常见阳离子的检验方法 ⑴Na+、K+：用干净的铂丝蘸取待测物质少许，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明有钠存在；透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色，说明有钾离子存在。 ⑵Al3+：加入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸与氢氧化钠溶液，但不溶于氨水。 ⑶Ag+：加入稀盐酸，生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀硝酸 ⑷Fe2+：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变血红色 ⑸Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变血红色 ⑹NH4+：加入浓的氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 二．常见阴离子的检验： ⑴Cl－：加入硝酸银溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 ⑵I－：能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，黄色沉淀不溶于稀硝酸 ⑶SO42－：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸 ⑷SO32－：溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 ⑸CO32－：能与CaCl2溶液反应，生成白色的CaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 ⑹HCO3－：加盐酸，产生无色无味，能使澄清的石灰水变浑浊的气体；向原溶液加入氯化钙，无明显现象。 三．常见气体的检验方法 1.CO2：将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 2.NH3：用润湿的红色石蕊试纸靠近待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 3.SO2：将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。
高中化学之常见离子的检验知识点
高中化学之常见离子的检验知识点 Ⅰ常见阳离子的检验： （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH
溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 Ⅱ常见阴离子的检验： （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结 一、常见阴离子的检验 1．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2的作用。 试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3HNO3作用。 试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。 ⑤还原性阴离子检验 a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。 2．个别鉴定反应 ⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3 Ba2SO42-===BaSO4↓ ⑵SO32- a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2
Ba2SO32-===BaSO3↓ BaSO32H===Ba2H2O SO2↑ b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-I2H2O===SO42-2I-2H ⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O ⑷Br- a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。 Ag Br-===AgBr↓ b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。 Cl22Br-===2Cl-Br2 ⑸I- a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O。 Ag I-===AgI↓ b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I-Cl2===2Cl-I2 c、I2遇淀粉显蓝色。 ⑹S2-a、S2-Pb2===PbS↓（黑） S2-Zn2===ZnS↓（白） b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ZH S2-===H2S↑
常见阳离子的检验实验报告
常见阳离子的检验实验报告 篇一：常见离子检验 1.常见阳离子的检验 检验操作 1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。 2．检验溶液中含有Fe的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。 3．验证溶液中有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有NH4的实验操作是： + 2+2+ 3+ 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。 5．如何检验SO42-
取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰） 6．如何检验Cl - 取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。 二、实验室常见操作 1．气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，
常见阴离子的检验
常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2 的作用。 试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a 强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3 Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵SO32- a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl，但溶于浓NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷Br- a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸I- a 、加入AgNO3 生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓NH3 · H2O 。 Ag++I- === AgI ↓ b 、加入新制氯水，I- 被氧化成浅棕色单质I2 ，加入少量CCl4 ，I2 溶于CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I-+Cl2 === 2Cl-+I2 c 、I2 遇淀粉显蓝色。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
(一)常见阳离子的检验方法
加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉 淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH) 3 ↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测 溶液于试管 中，加入KSCN 溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN 溶液不显红 色，加入少量 新制的氯水 后，立即显红 色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②加NaOH溶 液 ②取少量待测 溶液于试管 中，加入NaOH 溶液并露置在 空气中 ②开始时生成 白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变 成灰绿色，最 后变成红褐色 Fe(OH) 3 沉 淀。 Fe2++2OH —=Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ②加K3 ［Fe(CN) 6］ 取少量待测溶 液于试管中， 加入铁氰化钾 特征性蓝色沉 淀 Al3+NaOH溶液取少量待测溶 液于试管中， 逐滴加入NaOH 溶液至过量 加入适量NaOH 溶液后生成白 色沉淀，该沉 淀溶于过量 NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH－＝AlO 2 -+ 2H 2 O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶 液于试管中， 加入NaOH溶液 加入适量NaOH 溶液后生成蓝 色沉淀 Cu++2OH－＝Cu(OH) 2 ↓ （二）常见阴离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象 离子方程式 OH-①酸度计 ②pH试纸 ③酚酞或 石蕊试液 ①将酸度计的 探头浸泡在待 测液中②用玻 璃棒蘸取少量 待测液滴到干 燥的pH试纸上 ③取样，滴加 石蕊试液 ③②pH>7 ③酚酞变红 或石蕊变蓝
常见阳离子检验
常见阳离子检验 ●三价铬离子 Cr3+在强碱性溶液中以CrO2-的形式存在，此离子可以被H2O2氧化为铬酸根离子（黄色） Cr3+ + 4OH- === CrO2- + H2O 2CrO2-+ H2O2 ===2 CrO42- (黄) + 4H2O 黄色CrO42-的出现，即可初步说明试液里存在Cr3+ 为了进一步证实，可用硫酸酸化溶液，使CrO42-转化为Cr2O72-,然后加一些戊醇或乙醚，再加H2O2，若此时在戊醇层中有蓝色的过氧化铬生成，示有Cr3+存在：2 CrO42- +2H+ ==== Cr2O72-+ H2O Cr2O72-+4 H2O2+2 H+===2CrO5+5 H2O Cr2O72-+4 H2O2 +2 H+ ===2H2CrO6+3 H2O CrO5溶于水生成蓝色的过铬酸H2CrO6，它在水中很不稳定，生成后很快分解。所以要在其生成（即加入H2O2）前加入戊醇（或乙醚），否则鉴定容易失败。 ●二价锰离子 Mn2+在强酸性溶液中可被强氧化剂如NaBiO3 ,K2S2O8 ,PbO2氧化为MnO4-，溶液由无色变为紫红色：2 Mn2++5 NaBiO3+14 H+===2 MnO4-+5Bi3++5Na++7 H2O 2 Mn2++5 S2O82-+8 H2O===2 MnO4-+10SO42-+16 H+ 5 PbO2+2 Mn2++4 H+===2 H2O+2 MnO4-+5Pb2+ 这一类的氧化剂还有XeF2,KIO3,H5IO6.. ●二价铁离子 1，Fe2+与K3[Fe(CN)6]在酸性溶液中（非氧化性酸）生成深蓝色沉淀（旧称滕氏蓝）Fe2+ + K++Fe(CN)63-===K Fe[Fe(CN)6] 2，Fe2+与邻二氮菲在弱酸性条件下生成稳定的橙红色可溶性络合物。 ●三价铁离子 Fe3+酸性溶液中与K4[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀（旧名普鲁士蓝）实际上与滕氏蓝为同一物质。 Fe3++ K+ + Fe(CN)64-== K Fe [Fe(CN)6] 其它离子在一般情况下不干扰，Co2+ Ni2+等能与试剂生成淡绿色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。 ●二价钴离子 在中性或酸性溶液中，Co2+与NH4SCN生成蓝色络离子Co（SCN）42-。操作中常用固体NH4SCN或其饱和溶液，目的是促进络离子的形成。在酸性溶液中，上述离子可以以中性分子的形式进入乙醇或丙酮等有机溶剂中，稳定性增加，大大提高灵敏度，Fe3+可用NaF掩蔽.. ●二价镍离子 Ni2+在中性，乙酸性或氨性溶液里与丁二酮肟生成鲜红色螯合物沉淀二丁二酮肟 合镍（Ⅱ）螯合物。 Fe2+可加过氧化氢氧化为Fe3+，Fe3+和锰离子可用柠檬酸或酒石酸掩蔽。