1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一

1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。 2005年的《化学教 育》报道了如下实验研究 : 实验一、定性研究 :

①在试管中加入过量的块状碳酸钙 , 再加入约 20mL 饱和氯水 , 充分反应 , 有少量气泡产生 , 溶液浅黄绿色褪去 : ②过滤 , 将滤液滴在有色布条上 , 发现其比氯水的漂白性更强 : ③为了确定反应产物 , 将滤液分为三份 , 分别进行以下实验 第一份与石灰水混合 , 立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为C02 请问答 :

(1) 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (2) 依据上述实验可推知 , ②的滤液中的溶质除CaCl 2、HClO 外,还含有) 实验二、定量研究 :

在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙、150mL 饱和氯水 ,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到重筒中的气体不再增加。请回答 : (3)为减少用装置III 收集气体过程中CO 2因溶解而造成的损失 ,且水槽中仍然为水,请你对装置 III 进行改进 ,最简单的方法是

(4) 用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO 2气体BL,发现

mol L BL /4.22明显小于mol

g Ag /100。若不考虑实

验操作和CO 2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是

_____________ ___ _ 。

(5) 实验后发现 ,装置II 中的液体增多了,其原因是 _____ 。

2、下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

备注：草酸晶体175℃以上开始分解。 【提出猜想】⑴草酸分解产物中有水；

⑵草酸分解产物中的气体可能是CO 、CO 2或它们的混合物。

【设计方案】： 化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定。已知：A 中装有草酸晶体，B 中装有碱石灰，C 中装有m g 样品（杂质只含有CuO 、FeO ），D 中盛装足量的澄清石灰水。

【讨论与交流】

⑴上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想⑴”的。小华认为该装置错误，正确应是试管略向下的，你的判断和理由是

。（2）请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案［用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所使用仪器和试剂］。

（3）证明分解产物中有CO的现象是。（4）样品在充分还原后，得金属混合物10g，D中得到20.0g沉淀。则：

①样品的质量是多少g？；

②通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面

．．生锈（铜未生锈），取b g加入1 L 1 mol·L—1的H2SO4溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，最终溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L—1、c(Cu2+)=0.05 mol·L—1，则b的范围是多少(假设反应后溶液的体积为1 L)。(写出计算过程)

3、（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的非金属性比甲大，其氢化物稳定性比甲小。若甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是。若使其熔化，需破坏的作用力为___________

4、(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H

的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。

(2) 若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素。且以n(C)和n(N)分别表示C和N

的原子数目，则H原子数目最多等于。

（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、0、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别

表示C、N和0的原子数目．则H原子数目最多等于。（4）已知M的相对分子质量小于250，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是。

5、有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的

质量也一定，试回答：

⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。

⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。

⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。与A互为同分异构体，且属于芳香族化合物的是__________________(只写一种)

6．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到

11.82g沉淀。

⑴通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

⑵5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

1、(1) CaC03 消耗了氯水中的 HC1, 使 Cl 2+H 20HCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大 (2) Ca(HC03)2

(3) 在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部

(4) 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HC03)2 受热时 , 除生成 CO 2 外 ,还生成了CaC03 (5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(每空2分)

2、(14分)（1）小组设计的A 装置正确，因为草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流向试管口，不能完成分解实验。 （2）

（3）装置F 中澄清石灰水变浑浊

（4）①、赤铁矿石中m （O ）=16×20/100=3.2g

m ＝(10+3.2)g=13.2g （2分）

② 19.2g ≤b ≤69.6g （4分）

提示：设bg 合金片中含x mol Fe ，y mol Fe 2O 3，z mol Cu ，

?????+=+≥?-+≤+?+?-+?+=?-+++-

)

22(1.0205.02(0.105.0305.0)205.02)(205.02205.0222324Cu Fe Cu Fe ：mol y x ）SO mol mol mol mol y （x mol x mol y 根据反应守恒得失电子守恒

得0 ≤x ≤0.7／3，0.1≤y ≤1／3，z=0.05 mol 19.2g ≤a ≤69.6g

（5）收集CO ，防止CO 污染空气

3、（1）原子 ，C 3N 4 ，高温、高压 ；共价键（各1分，共4分） （2）① ②正四面体（答四面体也给分）

4、（1）7，M 2N-CH 2-CH 2-OH （2）2n （C ）+n （N ）+2 （3）2n （C ）+n （N ）+2 （4）

5．(10分)⑴HO －CH 2CHO ⑵ CO(NH 2)2

浓NaOH

⑶ C8H8O

OH

6、（9分）（10分）（1）根据题意

n(CO2) = n(BaCO3) =11.82 g ÷197 g/mol = 0.06 mol

若CO2全部来自CaCO3的分解，

则m(CaCO3) = 0.06 mol ×100 g/mol = 6.00 g＞5.78 g 2分

不合题意，所以，A中一定含有MgCO31分

（2）m(CO2) = 0.06 mol ×44 g/mol = 2.64 g

m(H2O) = 2.82 g —2.64 g = 0.18 g

n[Mg(OH)2] = n(H2O) = 0.18 g÷18 g/mol = 0.01 mol

m[Mg(OH)2] = 0.01 mol×58 g/mol = 0.58 g

n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 mol

n(CaCO3)×100 g/mol + n(MgCO3)×84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g

解得：n(CaCO3) = 0.01 mol 2分n(MgCO3) = 0.05 mol 2分

2分

0.05 mol×84 g/mol + 0.01 mol×100 g/mo l

6.32 g

×100 % = 82.3 %