高考化学高考化学冲刺有妙招
北京四中名师支招：高考化学冲刺有妙招
北京四中网校主讲教师、北京四中化学高级教师叶长军老师在高考冲刺最后阶段，对考生的化学复习提出了一些建议，希望可以帮助大家打好最后的这场攻坚战。
一、牢牢把握化学的核心内容
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。我把高中化学的知识体系总结为一个中心、两大反应、三个记忆、四大动力。核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。
二、牢牢把握化学的热点内容
（一）考什么：主干、核心知识
1、特点和方法：定性（实验）定量（计算：以摩尔为核心）
2、概念和理论：
反应规律：氧化还原和离子反应理论：4个平衡周期表和周期律
3、无机：典型的元素
4、有机：逆合成推断法
（二）2012高考方向
结构；创新的氧还离方；三大平衡的应用、平衡常数；有机（推断、合成）；探究实验
（三）题型：
选择（11个中的7个）；无机；原理（流程、海水、污水）；实验（课本的经典）；有机（生活、药物）
三、牢牢把握化学的经典母题从而培养能力
我历来反对题海，只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的反思、总结，每个知识点做透三、四道这样的好题就足够了。有同学问怎样算做透？请参考以下做题的五种境界：
①这道题怎么做？②这道题为什么要这么做？③我怎么能想到这么做？④有无别的方法？哪个最好？
⑤改变设问，会变成什么题目？是难了还是容易了？
建议同学们牢牢把握住第三境界，把所有的知识和能力都变成自己的。
【考场应试技巧】
●心态
1、按照平时的节奏，松弛而不懈怠，不紧张，不恋战，该扔就放弃。
2、全身心地投入，全神贯注，思维深刻、敏捷、细腻、专注（抑制）物我两忘。
3、每一点的圈点，每一点的适度推理（翻译），适度停顿，主动去想。
●答案没看出来时
１、不着急，审题去！相信自己一定有没看见的题的信息。
２、还不行，闭目，积极暗示。再从头审题，积极的多写，多推理。
３、2至3分钟出不来，坚决放弃！
●答案一看就会时，要慎之再慎
回归课本，回归母题；多答点，不倒扣分；多思考！把握主要矛盾。
●答题绝对不能太快
上海市高考化学试卷
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷
除杂和结晶练习卷 1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: (1）步骤①的主要反应为 ＦeO·Cr2O3＋Na２CO3+ＮaNO３错误!未定义书签。Na2CrO４+Fe2O3＋CO2＋NaNＯ２ （2）滤渣1中含量最多的金属元素是＿______＿,滤渣2的主要成分是_＿___＿＿_及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的ｐH使之变__＿＿_＿＿_(填“大”或“小”)。 分析：步骤①给出了主要物质和主要反应,结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。③通过调pＨ=7和过滤得到滤渣２和滤液２,结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。 答案:(2）Ｆｅ、Ａl(OＨ）3(3)小 ２、ＴiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TｉCl4的流程示意图如下： 错误!错误!错误!错误!错误! 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ④氯化产物冷却至室温，经＿_______得到粗TｉCl４混合液,则滤渣中含有＿____＿___＿＿_。 (2）精制过程:粗TｉＣｌ４经两步蒸馏得纯TｉCｌ4。示意图如下： 物质ａ是____＿_＿＿__，T2应控制在_＿__＿___＿__＿＿___＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿_____。
答案： (1）④过滤;ＭgCl２、AｌＣl3、FeＣl3 (2)ＳiCｌ４；高于1３6℃，低于1８１℃ ３、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgＳO４?7Ｈ2Ｏ的过程如图所示： 镁泥的主要成分如下表： 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。 答案： （1）浓硫酸;ＳiＯ2、CａSO4 （2)氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。 (3）溶液接近为无色。 4、LiPＦ6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、ＰCｌ5为原料，低温反应制备LiPF6,其流程如下:? 已知:HＣl的沸点是－85.０℃，ＨF的沸点是19.５℃。 (3）第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中ＨF、HCl采用的方法是。 答案:（3)过滤;冷凝 5、草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工
2019年高考理综化学部分-全国卷I
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
2019年上海市高考化学试卷以及答案解析
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2020年全国高考冲刺压轴卷化学试题(样卷)
2020年全国高考冲刺压轴卷（样卷） 可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（）A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华 C.反应过程中一定没有氧气参与 D.该记载中，Hg2Cl2产率为80% 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液 B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体 C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释 D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤 9.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N A B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N A C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5N A D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为N A 10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（） A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物 B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应 C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应 D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体 11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是（）
高考化学真题全国卷Ⅲ
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→ 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示： 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不 2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O 2020 高考化学考前仿真冲刺卷（一） 1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100 分，建议用时50 分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Al － 27 S－ 32 Cl － 35.5K－ 39Fe－ 56 Cu－ 64I － 127 一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是() A．丝帛B．竹简 C．甲骨D．青铜器 答案： A 解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质， A 项正确；竹简的主要成分是纤维素， B 项错误；甲骨的主要成分是钙盐， C 项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金， D 项错误。 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下， 22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B． 1 mol 羟基 ( — OH)含有的电子数为 9 N A C． 100 g 30%CH COOH溶液中氢原子数为 2N 3 A D． 100 mL 水中 － 的个数是 10 － 8 A OH N 答案： B 解析： Cl 2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2 完全溶于水，不可能完全 反应，转移电子数小于A，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋ 1＝ 9，则 1 mol 羟 N 基(— OH)含有的电子数为 9N A， B 项正确； 100 g 30% CH3COOH溶液中 CH3COOH、 H2O均含氢原 子，氢原子数为70 × 2＋30 × 4 A － 的个数不一18 60 × N，C项错误；未指明温度，100 mL 水中 OH 定是 10－8N A， D 项错误。 9．下列关于有机物的叙述不正确的是() A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色 B．硬脂酸 (C17H35COOH)与软脂酸 (C15H31 COOH)一定互为同系物 C． 2- 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9 NO D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有 9 种 ( 不考虑立体异构) 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 2020年高考考前45天大冲刺卷 理综综合（化学部分）（五） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题（每题6分，共42分。） 7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质 C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D．含较多氧化铁的端砚呈黑色 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2N A B．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为N A C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A 9．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是 A．它们的分子式都是C8H8 B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们分子中所有原子都一定不共面 D．③的二氯代物有4种 10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B．图中生成铁锈最多的是乙区域 C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e?=Fe2+ D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸 11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e?=2CO2↑+12H+ B．该电池的正极反应式为：O2+4e?+4H+=2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13．已知常温下H2A的K1=1.0×10?4，K2=5.0×10?7。向20mL lmol·L?1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH?)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 093 高考化学冲刺卷． （新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷09 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．下列说法正确的是（） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 【答案】B 考点：本题考查化学与生活 8．设N为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确A的是（） - 2 - 18 NO 含有的中子数均为2gDO与2gHA．A22-12- 的数目S和HSB．1L0.1mol·LNaS溶液中22之和为0.1N A，C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2转移的电子数2N A的气体加压生成NOD．常温下，将1molNO422分子数为0.5N A A 【答案】【解析】18是O2gD与2gH的物质的量都O试题分析：22个中子，10．1mol， 由于每个分子中都含有0两种水分子中含有 的中子数均所以0．1mol 在溶液中会部分发 生水．NaS ，正确；为NB 2A-1-溶．S1mol ·LNaSHS 解产生、H ，所以1L0222--，错的数目之和为、 S 和HS0．1N 液中HS A2．漂白粉中加入浓盐 酸，根据得失电子C 误；数目等于元素化合 价升降总数可知：每生成．常温，转移的电 子数1molClND ，错误；A2 - 3 - 下，将1molNO 气体加压生成NO ，由于反应 422是可逆反应，所以其中生成的NO 的分子数 42小于0．5N ，错误。 A 考点：考查阿伏加德 罗常数的计算的知识 的结构简式为，9．芳香化合物M ）的说法 正确的是（ 关于有机物M OCHA ．有机物 M 的分子式为31012M 1mol 有机物．1molNaCO 最多能消耗B 32 气体22.4L ．1molM 和足量金 属钠反应生成C 能发生取代、氧化和加成反 应D ．有机物M D 【答案】 考点：本题考查有机物的结构与性质(完整word)上海市高中化学实验专题
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