水化学类型表示方法
老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：
1、离子含量指标
溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L （毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标
溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO2、SiO2，其含量一般用单位mmol/L、mg/L表示。
3、综合指标
氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
⑴pH值：pH=﹣㏒[H+]，pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水解因素所决定。pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
⑶硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
暂时硬度（碳酸盐硬度）：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。 负硬度（钠钾硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物的含量。
总硬度=暂时硬度+永久硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度） 硬度一般以单位mmol/L 、mg/L 、me/L 、H°（德国度）表示.
⑷矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化度。矿化度包括了全部的溶解组分和胶体物质，但不包括游离气体。通常以可滤性蒸发残渣（溶解性固体）来表示。也可按水分析所得的全部阴阳离子含量的总和（计算时HCO3含量只取半数）表示理论上的可滤性蒸发残渣量。矿化度一般以单位g/L 、mg/L 表示。
⑸分子式（курлов）：按阴阳离子毫克当量百分数表示水化学类型，其表达式如下：
微量元素(g/L)气体成分(g/L)矿化度(g/L)?者列入）
大于阳离子（者列入）
大于阴离子（
10%m 10%e me ·温度（℃）
“毫克当量百分数”是一种离子毫克当量百分浓度的表示方法，即 离子毫克当量百分数（%）=
%
100 总数
阴（阳）离子毫克当量
该离子毫克当量数。
以离子含量（me/L%）＞25%作为水化学类型定名界限值。
1、根据水质分析资料，可以确定水化学类型：按离子含量＞25%者进行划分，阳离子在前，阴离子在后。
2、水化学式（库尔洛夫式）是用毫克当量%表示的，水化学式中含量是由大到
小排列。大于10%的就需要列在其中，大于25%参与分类。前面是微量元素、气体成分、矿化度，后面是温度。现在一般不用这种分类了，因为不再用当量表示含量。
老
水质分析结果表示方法：
1、以离子毫克（或克）表示：即表示一升水中含某离子毫克（或克）数，可表示该离子的绝对含量。
2、以百万分含量（ppm ）表示：相当于1000克水中含某离子的毫克数。当水的比重为一时，其值与每升水中含离子的毫克数相同。
3、以离子毫克当量数表示：及以一升水中含离子毫克当量数表示水中化学成分。这种方法可以反映水的化学性质，检查水质分析结果的正确性。
一升水中某离子的毫克当量数=
该离子的当量
数
一升水中该离子的毫克
式中：离子的当量
1称为换算系数
各种离子的换算系数值见表
4、以离子毫克当量百分数表示：此法可以获得水中各种离子含量百分比的概念。通常将一升水中阴、阳离子毫克当量总数各作为100%，按阴、阳离子分别计算。
某阴（或阳）离子毫克当量百分数（%）=
%
100)( 离子毫克当量总数
或阳阴该离子毫克当量数
4、以分子式表示：单个水样的化学特性可按如下形式的分子式（库尔洛夫式）表示
微量元素含量(克/升)气体含量(克/升)总矿化度(克/升)
水温量百分数）
各阳离子含量（毫克当
量百分数）各阴离子含量（毫克当(℃)
式中阴、阳离子均依含量递减次序排列（凡是大于10%的均参与排列），各种成分含量一律标在该成分符号的右下角；各元素的原子数均移至右上角。例如：
H 2
SiO
30.1H 2
S 0.012CO
2
0.019M2.5
09.1417
.2112,59124
24.293
01
.56a l Na Mg
C C SO HCO
T13℃
离子的每升毫克含量换算为每升毫克当量的换算系数表
阳离子 当 量 换算系数 阴离子 当 量 换算系数 H + 1.0079 0.99209 Cl ﹣
35.453 0.02820 K + 39.102 0.02557 Br ﹣ 79.910 0.01251 Na +
22.990 0.04350 I ﹣ 126.904 0.00788 NH 4+ 18.040 0.05544 NO 3﹣ 62.005 0.01613 Li+ 6.940 0.14490 NO 2﹣ 46.006 0.02174 Ca 2+ 20.040 0.04990 SO 42﹣ 48.030 0.02082 Mg 2+ 12.156 0.08226 CO 32﹣ 30.005 0.03333 Fe 2+ 27.925 0.03581 HCO 3﹣ 61.017 0.01639 Fe 3+ 18.616 0.05372 PO 43﹣ 31.657 0.03159 Al 3+ 8.994 0.11119 HPO 42﹣
47.990 0.02084 Mn 4+ 27.469 0.03641 S 3﹣ 16.032 0.06238 Zn 2+ 32.685 0.03060 HS ﹣ 33.072 0.03024 Cu 2+ 31.770 0.03148 HSiO 3﹣ 77.680 0.01298 Pb 2+ 103.595 0.00965 SiO 22﹣ 38.042 0.02629 Ba 2+ 68.670 0.01456 F ﹣ 18.998 0.05264 Cr 2+
17.332
0.05770
OH ﹣
17.007
0.05880
例如：40.08毫克的Ca 2+相当于
04
.2008.40或40.08×0.04990=2毫克当量的Ca ； 144.09毫克的SO 42－相当于
03
.4809.144或144.09×0.02082=3毫克当量的SO 4
注：一般分析中钾、钠离子的含量常常不进行直接测定，而是以钾、钠离子含量
的总和表示之。由于一般水中钾离子含量往往比钠离子含量小得多，故在用差减法求得钾钠离子毫克当量/升后乘以钠的当量（22.9898）或23即得钾钠的毫克/升数
化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式
化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式 溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.正确表示各种溶液浓度及正确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的要求. 1 标准滴定溶液 standard volumetric solution 1.1 定义 已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液. 1.2 浓度表示方法 1.2.1 物质的量浓度 a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量. b. 物质的量浓度符号:cB. c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的单位是"mol/L"或 1mol/dm3. d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12数目相等。在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元. e. 实例 c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1×氢氧化钠分子量×0.1015克. c(1/2H2SO4)=0.2042mol/L硫酸溶液,表示基本单元为1/2H2SO4的物质的量浓度为0.2042摩尔每升.即每升含硫酸1/2×硫酸分子量×0.2042克. c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L高锰酸钾溶液,表示基本单元为1/5KMnO4的物质的量浓度为 0.1000摩尔每升.即每升含高锰酸钾1/5×高锰酸钾分子量×0.1000克. c(1/6K2Cr2O7)=1.0042mol/L重铬酸钾溶液,表示基本单元为1/6 K2Cr2O7的物质的量浓度为1.0042摩尔每升.即每升含重铬酸钾1/6×重铬酸钾分子量×1.0042克. c(1/2Ca2+)=1.0035mol/L钙阳离子溶液,表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035摩尔每升.即每升含钙阳离子1/2×钙原子量×1.0035克. 1.2.2 质量浓度 a. 质量浓度定义:作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积. b. 质量浓度符号:ρB B代表作为溶质的物质. c. 质量浓度单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d 实验室常用"g/L","mg/L","mg/mL","μg/mL"等. d. 质量浓度表示法实例: ρB表示法: ρ(Na2CO3)=0.5021mg/mL碳酸钠标准滴定溶液,表示碳酸钠标准滴定溶液的质量浓度为 0.5021毫克每毫升.
第三章-化学动力学
第三章 化学动力学 3-1．在1 100 K 时，3NH (g)在金属钨丝上发生分解。实验测定，在不同的3NH (g)的初始压力0p 下所对应的半衰期12t ，获得下列数据 0/Pa p 3.5×104 1.7×104 0.75×104 1/min t 7.6 3.7 1.7 试用计算的方法，计算该反应的级数和速率系数。 解： 根据实验数据，反应物3NH (g)的初始压力不断下降，相应的半衰期也不断下降，说明半衰期与反应物的起始浓度（或压力）成正比，这是零级反应的特征，所以基本可以确定是零级反应。用半衰期法来求反应的级数，根据半衰期法的计算公式 12 12 1 ,1 21,2 n t a t a -??= ??? 即 ()12,112,221ln /1ln(/) t t n a a =+ 把实验数据分别代入，计算得 ()() 12,112,244 0,20,1ln /ln 7.6/3.7110ln(/) ln(1.710/3.510) t t n p p --=+ =+ ≈?? 同理，用后面两个实验数据计算，得 () ln 3.7/1.710ln(0.75/1.7) n =+ ≈ 所以，该反应为零级反应。利用零级反应的积分式，计算速率系数。正规的计算方法应该是分别用3组实验数据，计算得3个速率系数，然后取平均值。这里只列出用第一组实验数据计算的结果，即 0100 22p a t k k = = 431001 3.510Pa 2.310 Pa min 227.6 min p k t -?===??? 3-2．某人工放射性元素，能放出α粒子，其半衰期为15 min 。若该试样有80%被分解，计算所需的时间？
水化学分析资料整理(完成)
水化学分析资料整理 一、学习目的 熟悉水化学分析资料整理的基本方法。 二、各种离子浓度单位的换算 1、离子的毫克当量浓度(meq/L) 离子的毫克浓度(mg/L) 离子毫克当量浓度(meq/L) = 离子的毫克当量 2、离子的毫克当量百分数浓度(meq%) 该离子毫克当量浓度(meq/L) 某阴(阳)离子毫克当量百分数(meq%) = ×100% 阴(阳)离子毫克当量浓度总和 3、离子的毫摩尔浓度(mmol/L) 离子的毫克浓度(mg/L) 离子的毫摩尔浓度(mmol/L) = 离子的毫摩尔质量(mg/mmol) 4、离子的毫摩尔百分数浓度(mmol%) 该离子毫摩尔浓度(mmol/L) 某阴(阳)离子毫摩尔百分数浓度(mmol%) = 100% 阴(阳)离子毫摩尔浓度总和 5、离子的毫克当量百分数浓度与离子的毫摩尔百分数浓度的换算 X-(+) meq ×X-(+)meq/L X-(+) mmol% = ×100% X-(+) m mol × ∑X i-(+)mmol/L X-(+) mmol × X-(+)mmol/L X-(+) meq% = ×100% X-(+)meq × ∑ X i-(+)meq/L 式中：X-(+)为某种阴(阳)离子。ΣX-i(+)为阴(阳)离子总和。 三、水化学分析结果误差检验 根据水中各成分化合当量相等原理, 水中阴、阳离子当量总数应当相等。因此, 由下面式子就可检验水分析结果的可靠程度： ∑k —∑a e = ×100% ∑k + ∑a 式中：e 为分析误差值;
∑k 为阴离子总含量(meq%); ∑a 为阳离子总含量(meq%)。 一般全分析的允许误差<2%, 简分析<5%, 否则结果不能采用。 四、水的硬度 1、总硬度(H) 为水中钙、镁离子含量的总和。可由德国度(Ho)或mg/L表示： H = [ Ca2+ ] + [ Mg2+ ] 2、暂时硬度 根据钙、镁离子与重碳酸根离子的当量关系可知： (1)、当r(Ca2+ + Mg2+) ≤ rHCO3-时, 暂时硬度等于总硬度。 (2)、当r(Ca2+ + Mg2+) > rHCO3-时, 暂时硬度等于重碳酸根浓度, 即rHCO3-。 3、永久硬度 永久硬度= 总硬度—暂时硬度 五、水化学成分的库尔洛夫式表示方法 库尔洛夫式是以类似数学分式的形式来表示地下水化学成分。其方法为： 1、将阴、阳离子分别标示在横线上、下, 按毫克当量百分数自大而小的顺序排列, 小于10%的离子不予标示。 2、横线前依次标示气体成分、特殊成分及矿化度(用M表示), 单位均为g/L。 3、横线后以字母t为代号, 表示水温, 单位为℃。 4、式中各成分含量一律标于该成分符号的右下角, 原子数则移至右上角。即： 阴离子成分原子数毫克当量百分数 气体成分 含量特殊成分 含量 M 含量 t 水温℃ 阳离子成分 毫克当量百分数 六、舒卡列夫的水化学类型分类 1、根据水中各阴、阳离子含量, 将大于25%毫克当量百分数的离子参加分类命名。阴离子在前, 阳离子在后, 含量大的在前, 含量小的在后, 中间用短横线相连来对地下水化学类型进行命名。共分49种类型, 每型用一个阿拉伯数字表示。 2、根据矿化度大小, 将地下水分为四组：A组为矿化度<1.5g/L; B组为1.5—10g/L; C组为10—40g/L; D组为>40g/L。 3、各水型的代号在前, 矿化度划分的组在后, 中间用一短横线相连。
水化学类型表示方法
水化学类型表示方法． 老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标
溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L （毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。 2、分子含量指标 溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO、SiO，其含量一般用单位
mmol/L、22mg/L表示。 3、综合指标 氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。 +]，[HpH=﹣㏒pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水pH ⑴值：解因素所决定。pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。 ⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。 硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含⑶． 量。总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。暂时硬度（碳酸盐
硬度） ：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。永久硬度（非碳酸盐硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物负硬度（钠钾硬度）的含量。碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度=总硬度暂时硬度+永久硬度= 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度）. H°（德国度）表示mg/Lmmol/L、、me/L、硬度一般以单位矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化⑷度。
2020蔗糖水解反应动力学研究实验讲义
蔗糖水解反应动力学研究 蔗糖是重要的食品和甜味调味品，它水解生成葡萄糖和果糖的甜度比蔗糖高，其中两者为1:1时形成果葡糖浆，果葡糖浆，风味独特、口感好、发效能力强，广泛用于食品添加剂，糖果饼干等加工生产中，在食品和药品开发领域具有广阔的发展前景。 一、实验目的 1. 测定蔗糖水溶液在酸催化作用下的反应速率常数、半衰期和活化能。 2. 研究温度对蔗糖水解反应速率的影响。 3. 了解旋光仪的原理、使用方法及在化学反应动力学测定中的应用。 二、实验原理 蔗糖在水中可发生水解反应，转化成葡萄糖与果糖，其反应为 H 122211261266126 C H O H O C H O C H O (A) (B) (C) + +??→+蔗糖葡萄糖果糖 （1） 该反应在纯水反应速率极慢，通常需要在H ＋ 离子催化作用下进行。此反应与蔗糖、水及催化剂H ＋ 离子的浓度相关。当蔗糖含量不大时，反应过程中水是大量存在的，尽管有部分水分子参加反应，仍可近似认为整个反应过程中水的浓度是恒定的；H ＋ 是催化剂，其浓度也保持不变。因此蔗糖水解反应可看作为一级反应，其动力学方程式为： A A d d c kc t ? = （2） 积分后可得： A A,0ln ln c kt c =?+ （3） 式中：c A 为时间t 时蔗糖的浓度，单位为mol/L ；c A ，0为反应开始时蔗糖的浓度；k 为反应速率常数，单位为(时间)-1 。 当c = 0.5c 0, 反应物浓度降低一半所用的时间称为反应的半衰期，记为t 1/2 。半衰期可表示为： 1/2ln 2 t k = （4） 由式（3）可以看出，在不同的时间测定蔗糖的相应浓度．以ln c A 对t 作图，可得一条直线，由直线斜率即可求得反应速率常数。如果测得不同温度(温度的单位为K)下的反应速率常数1()k T 和2()k T ，按照阿仑尼乌斯公式可计算出该反应的活化能E a （单位为
水的化学与微生物基础知识
水的化学与微生物基础知识 1. 物理和化学性质 A．色 水本身是无色的，只有在水层很深时才显示出深蓝色，但当其受到污染时会有颜色。 B．悬浮物与浊度 水中的悬浮物是各种水处理工艺中都需要监督的项目，否则会影响水处理设备的正常运行。测定悬浮物较易的方法是测定浊度，浊度的大小除了与水中的悬浮固体有关外，还指示水中胶体，它实质上是这两类物质的综合指标。 C．溶解固形物 溶解固形物是指水中除溶解气体外各种溶解物的总量。它是一种理论上的指标。 E．含盐量 含盐量表示水中含有溶解盐类的总和，有两种表示法：其一是摩尔表示法，即将水中各种阳离子（或各种阴离子）均按带一个电荷的离子为基本单元，计算其含量( mmol/L)，然后将它们全部相加；其二是重量表示法，即将水中各种阴、阳离子的含量换算成mg/L．然后全部相加。 F．矿物残渣 矿物残渣是表示水中溶有矿物质的总量。含盐量和矿物残渣量两种指标都是根据水全分析结果进行计算的，不易用于运行监督，因为全分析是繁重的工作，费时又费力。 ● 蒸发残渣 这是指将过滤过的水样在一定条件下蒸干所得的残渣量。它与水中溶解固形物相似，但不完全相等，因为在测试条件下( 105～110℃)．有许多物质的湿分和结晶水不能除尽，某些有机物会发生氧化。在蒸发残渣中，水中原有的碳酸氢盐都转变成了碳酸盐。 ●灼烧残渣 这表示蒸发残渣在8000℃时灼烧所得到的残渣量。蒸发残渣量和灼烧残渣量之差称为灼烧碱量，它大致的表示有机物量。 G．电导率 衡量水中含盐量最简便和迅速的方法是测定水的电导率，因为组成天然水含盐量的主要物质为离子，而离子具有导电性能，所以，水溶液的导电率可以间接的表示出溶解盐的含量。水本身的电导率非常小，所以只要水中含有少量杂质离子，它的电导率便可反映水中杂质离子的多少。一般情况下水的电导率越大，其含盐量也就越大，但仅靠电导率不能计算含盐量，因为水电导率的大小除了与水中离子含量有关系，还决定于离子的本质。电导是电阻的倒数，电导率是指一定
水分析化学第三版课后习题答案
第三章 思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±= E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。 8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
地下水的类型
地下水类型 地下水按埋藏条件可分为三大类：包气带水、潜水、承压水。根据含水层的空隙性质，地下水可分为三个亚类：孔隙水、裂隙水、岩溶水。 一、包气带水 包气带水处于地表面以下潜水位以上的包气带岩上层中，包括土壤水、沼泽水、上层滞水以及基岩风化壳（粘土裂隙）中季节性存在的水。包气带水的主要特征是受气候控制，季节性明显，变化大，雨季水量多，旱季水量少，甚至干涸。包气带水对农业有很大意义，对建筑工程有一定影响。 二、潜水 埋藏在地表以下第一层较稳定的隔水层以上具有自由面的重力水叫潜水。潜水的自由表面，承受大气压力，受气候条件影响，季节性变化明显，春、夏季多雨，水位上升，冬季少雨，水位下降，水温随季节而有规律的变化，水质易受污染。 潜水主要分布在地表各种岩、土里，多数存在于第四纪松散沉积层中，坚硬的沉积岩、岩浆岩和变质岩的裂隙及洞穴中也有潜水分布。 潜水的补给来源主要有：大气降水、地表水、深层地下水及凝结水。大气降水是补给潜水的主要来源。 潜水的排泄，可直接流入地表水体。一般在河谷的中上游，河流下切较深，使潜水直接流入河流。在干旱地区潜水也靠蒸发排泄。在地形有利的情况下，潜水则以泉的形式出露地表。 三、承压水 地表以下充满两个稳定隔水层之间的重力水称为承压水或自流水。由于地下水限制在两个隔水层之间，因而承压水具有一定压力，特别是含水层透水性愈好，压力愈大，人工开凿后能自流到地表。因为有隔水顶板存在，承压水不受气候的影响，动态较稳定，不易受污染。承压水的形成与所在地区的地质构造及沉积条件有密切关系。只要有适宜的地质构造条件，地下水都可形成承压水。适宜形成承压水的地质构造大致有两种：一为向斜构或盆地，称为自流盆地；另一为单斜构造亦称为自流斜地。 四、裂隙水 埋藏在基岩裂隙中的地下水叫裂隙水。这种水运动复杂，水量变化较大，这与裂隙发育及成因有密切关系。裂隙水按基岩裂隙成因分类有： （ 1 ）风化裂隙水 分布在风化裂隙中的地下水多数为层状裂隙水，由于风化裂隙彼此相连通，因此在一定范围内形成的地下水也是相互连通的水体，水平方向透水性均匀，垂直方向随深度而减弱，多属潜水，有时也存在上层滞水。 （ 2 ）成岩裂隙水 具有成岩裂隙的岩层出露地表时，常赋存成岩裂隙潜水。岩浆岩中成岩裂隙水较为发育。玄武岩经常发育柱状节理及层面节理。裂隙均匀密集，张开性好，贯穿连通，常形成贮水丰富、导水畅通的潜水含水层。成岩裂隙水多呈层状，在一定范围内相互连通。具有成岩裂隙的岩体为后期地层覆盖时，也可构成承
水分析化学
一、填空题（每空1分，20分） 1、淀粉是碘量法的指示剂。 2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。 3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化 剂。 4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。 5、高锰酸钾指数是指：在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示。 6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。 7、水的硬度1mmol/L( CaO)= 100.1 mg/L (CaCO3)= 5.61 德国度。 8、淀粉是碘量法的指示剂。 9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化 剂。 10、评价某分析方法的好坏可用空白和对照试验来表示该法的准确度和精密度。 11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。 12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。 14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。 15、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。 16、酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。 17、总碱度等于重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、氢氧化物碱度之和。碱度组成有5类，它们是OH碱度、OH 和CO32-碱度、CO32-碱度、CO32-和HCO3-碱度、HCO3-碱度。 18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，p H≤8.3，只有HCO3碱度，pH>10 有OH-1碱度 19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含重碳酸盐碱度。 20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱 度。 21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg ·L-1，则换算成以CaCO3计为50.05 g ·L-1。 22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当pH>10.25 ，主要以CO32-形式存在，当PH<6.38 ，主要以H2CO3+ CO2 形式存在，当PH介于6.38—10.25 时，主要以HCO3-1的形式存在。 23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则V酸=0，V甲>0 。 24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则V甲>2V酸。EDTA为氨羟类配位剂，它的学名为乙二胺四乙酸常用H4Y 表示它的分子式。 25、EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以Y+体存在。 26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数。 二、选择题 1.如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（B）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2.以下物质能作为基准物质的是（D ）。
地层水分类
NaHCO3一般属于开放型地层水；Cacl2型一般属于封闭型地层水。 复杂断块油田内部，平面上或不同地层可能具有不同的水型，具有不同的地质意义。 油田水的分类必须解决的实质性问题应包括：①油田水化学标志及其与非油田水的区别；②不同类型油田水的特征及区别。自1911年美国帕斯梅尔提出第一个油田水分类方案至今，对油田水分类方案虽然作过多次修改和补充，但基本上都是以Na+、Mg2+、Ca2+和Cl-、SO42-、HCO3-的含量及其组合关系作为分类基础。在各分类方案中，以苏林（B.A.ЩУЛИН）分类较为简明，也为国内外广泛采用，现在国内各个油田基本采用苏林分类。 苏林认为，天然水就其形成环境而言，主要是大陆水和海水两大类。大陆水含盐度低（一般小于500mg/l），其化学组成具有HCO3-＞SO42-＞Cl-，Ca2+＞Na+＜Mg2+的相互关系，且Na+＞Cl-，Na+/Cl-(当量比)＞1。海水的含盐度较高(一般约为35,000mg/l)，其化学组成具有Cl-＞SO42-＞HCO3-，Na+＞Mg2+＜Ca2+，且Cl-＞Na+，Na+/Cl-（当量比）＜1的特点。大陆淡水中以重碳酸钙占优势，并含有硫酸钠；而海水中不存在硫酸钠。
苏林就是根据上述认识，以Na+/Cl-、(Na+-Cl-)/SO42-和(Cl--Na+)/Mg2+这三个成因系数，将天然水划分成四个基本类型。 裸露的地质构造中的地下水可能属于硫酸钠型，与地表大气降水隔绝的封闭水则多属于氯化钙型，两者之间的过渡带为氯化镁型。在油气田地层剖面的上部地层水以重碳酸钠型为主；随着埋藏加深，过渡为氯化镁型；最后成为氯化钙型。有时重碳酸钠型直接被氯化钙型所替代，缺少过渡型。油田水的水化学类型以氯化钙型为主，重碳酸钠型次之，硫酸钠型和氯化镁型较为罕见。 苏林分类存在的问题在于：①把地下水的成因完全看成是地表水渗入形成的，没有考虑其它成因水的加入，还有自然界经常发生的水的混合作用以及由此而产生的水中成分的多种分异和组合；②将本来具有成因联系作为一个整体的大量无机组分，简化成仅是天然水盐类成分的分类，过于简单；③忽略了水中气体成分及微量元素等一些具有标型性质的组分，同时缺少作为区分油田水与非油田水的特征参数。随着油气勘探的进展和对油田水地球化
化学动力学的研究与应用
化学动力学的研究及其应用 1110712 胡景皓 摘要: 化学动力学研究的对象包括化学反应进行的条件（温度、压强、浓度、介质）对化学过程速率的影响，反应的历程（反应机理），物质的结构与化学反应能力之间的关系。 关键词：放射性测定，蜕变速率，半衰期，放射性同位素 1.化学动力学的研究领域 化学动力学作为物理化学学科的一个分支已有很久的历史,并概括为研究化学反应的机理与速率的科学。化学动力学的发展经历了从现象的观察到理论的分析,从宏观的测量到微观的探索,因而它又分为宏观化学动力学和微观反应动力学,后者又称分子反应动力学。1928年M. Polanyi研究Na_2+Cl_2反应的机理,相继建立了多维势能面来研究反应的进程,被誉为微观反应动力学诞生的里程碑。七十年代以来,分子束和激光技术的发展并在动力学研究中广泛应用,促使反应动力学的研究得到长足进步。1986年诺贝尔化等奖授予这个领域的三位著名化学家D. R. Herschbach,Y. T. Lee和J. C. Polanyi,标志着化学反应动力学的重要性,以及目前已经取得的进展和达到的水平。 2.化学动力学的研究方法 2.1.唯象动力学研究方法 也称经典化学动力学研究方法，它是从化学动力学的原始实验数据──浓度c与时间t的关系──出发，经过分析获得某些反应动力学参数──反应速率常
数k、活化能E a、指前因子A。用这些参数可以表征反应体系的速率特征，常用的关系式有： 式中r为反应速率；A、B、C、D为各物质的浓度；α、β、γ、δ称为相对于物质A、B、C、D的级数；R为气体常数；T为热力学温度。 化学动力学参数是探讨反应机理的有效数据。20世纪前半叶，大量的研究工作都是对这些参数的测定、理论分析以及利用参数来研究反应机理。但是，反应机理的确认主要依赖于检出和分析反应中间物的能力。20世纪后期，自由基链式反应动力学研究的普遍开展，给化学动力学带来两个发展趋向：一是对元反应动力学的广泛研究；二是迫切要求建立检测活性中间物的方法，这个要求和电子学、激光技术的发展促进了快速反应动力学的发展。对暂态活性中间物检测的时间分辨率已从50年代的毫秒级变为皮秒级。 2．1.1分子反应动力学研究方法 从微观的分子水平来看，一个元化学反应是具有一定量子态的反应物分子间的互相碰撞，进行原子重排，产生一定量子态的产物分子以至互相分离的单次反应碰撞行为。用过渡态理论解释，它是在反应体系的超势能面上一个代表体系的质点越过反应势垒的一次行为。原则上，如果能从量子化学理论计算出反应体系的正确的势能面，并应用力学定律计算具有代表性的点在其上的运动轨迹，就能计算反应速率和化学动力学的参数。
水分析化学化学实验
实验水分析化学 1.如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字,放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出,为什么? 答:移液管,吸量管这些较精确的仪器在设计时已经考虑了末端保留的溶液的 体积。 2.配制Na-OH溶液时,为什么不用电光天平准确称量? 答:Na-OH易吸收CO2和水分,所以只需要用台秤称取Na-OH即可。【这里答案有问题】 氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应,并且并非根据质量计算准确浓度,而是配置完成后用基准物质进行标定,标定可十分准确,因此称量时并不需要用电光天平 3.标定HCl溶液时,称量碳酸钠Na2CO3是否要十分准确?用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确?为什么? 答:标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量,溶解之前已经用分析天平准确 称量了,溶解过程中在锥形瓶中多加入蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。 【答案有问题】 称量要准确因为会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很准 确因为用Hcl滴定Na2Co3 溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大 4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次,而锥形瓶则不用。为什么?
答:移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,故无须润洗。 实验4 1.请根据实验数据,判断水样中有何种碱度。 答:由P=0,M>0,得水样中只有HCO3-碱度。 2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂,用酸标准溶液滴定至终点,所得碱度是 总碱度? 答:甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4,若甲基橙变色,则说明溶液完全呈酸性,所有的碱完全反应,所以所得碱度是总碱度。 实验8 1.在水样中,有时加入MnSO4和碱性KI溶液后,只生成白色沉淀,是否还需继 续滴定?为什么? 答:有白色沉淀生成说明加入的酸的量不够,酸要足量才能将KI氧化生成I2,只有白色沉淀生成溶液不变蓝色,说明无单质碘产生,而后面的滴定液是要与单质碘反应的(最后为蓝色褪去),因此继续滴定没有意义。(解决方案:应该往沉淀混合液 中加稀硫酸使沉淀溶解后,才能继续滴定。) 2.如果水样中NO2-的含量大于0.05mg/L,Fe2+的含量小于1mg/L时,测定水中溶解氧应采用什么方法为好? 答:氮化钠修正法。 3.碘量法测定水中余氯、DO时淀粉指示剂加入先后次序对滴定有何影响?
水文地质课件习题六 地下水的化学成分及其形成作用
习题六 地下水的化学成分及其形成作用 一、名词解释 1．总溶解固体：地下水中所含各种离子、分子与化合物的总量。 2．变温带：受太阳辐射影响的地表极薄的带。 3．常温带：变温带以下，一个厚度极小的温度不变的带。 4．增温带：常温带以下，随深度增大而温度有规律地升高的带。 5．地温梯度：指每增加单位深度时地温的增值。 6．溶滤作用：在水与岩土相互作用下，岩土中一部分物质转入地下水中，这就是溶滤作用。 7．浓缩作用：由于蒸发作用只排走水分，盐分仍保留在余下的地下水中，随着时间延续，地下水溶液逐渐浓缩，矿化度不断增大的作用。 8．脱碳酸作用：地下水中CO2的溶解度随温度升高或压力降低而减小，一部分CO2便成为游离CO2从水中逸出，这便是脱碳酸作用。 9．脱硫酸作用：在还原环境中，当有有机质存在时，脱硫酸细菌能使硫酸根离子还原为硫化氢的作用。 10．阳离子交换吸附作用：一定条件下，颗粒将吸附地下水中某些阳离子，而将其原来吸附的部分阳离子转为地下水中的组分，这便是阳离子交替吸附作用。 11．混合作用：成分不同的两种水汇合在一起，形成化学成分与原来两者都不相同的地下水，这便是混合作用。 12．溶滤水：富含CO2与O2的渗入成因的地下水，溶滤它所流经的岩土而获得其主要化学成分，这种水称之为溶滤水。 13．沉积水：指与沉积物大体同时生成的古地下水。 14．内生水：来自地球深部层圈物质分异和岩石变质作用过程中化学反应生成的水。 15．总硬度：水中所含钙离子和镁离子的总量。 16．暂时硬度：指水中钙离子和镁离子与碳酸根离子和重碳酸根
离子结合的硬度。 17．永久硬度：指水中钙离子和镁离子与氯离子、硫酸根离子和硝酸根离子结合的硬度。 二、填空 1．地下水中含有各种 气体、离子、胶体物质、有机质 以及微生物等。 2．地下水中常见的气体成分有 氧气、氮气、二氧化碳、甲烷 及硫化氢 等。 3．地下水中分布最广、含量较高的阴离子有 氯离子、硫酸根离子及重碳酸根离子 等。 4．地下水中分布最广、含量较高的阳离子有 钠离子、钾离子、钙离子 及 镁离子 等。 5．一般情况下，低矿化水中常以 重碳酸离子、钙离子 及 镁离子 为主；高矿化水则以 氯离子及 钠离子 为主。 6．一般情况下，中等矿化的地下水中，阴离子常以 硫酸根离子为主，主要阳离子则可以是 钠离子 ，也可以是 钙离子 。 7．地下水化学成分的形成作用有 溶滤作用、浓缩作用、脱碳酸作用、脱硫酸作用、阳离子交替吸附作用和混合作用。 8．据地下水化学成分的成因类型，可将地下水分为 溶滤水、沉积水 和 内生水 。 9．在低矿化水中，阴离子以重碳酸盐为主，阳离子以钙离子、镁离子为主。随着蒸发浓缩，溶解度小的钙、镁的碳酸盐部分析出， 硫酸根 及 钠离子 逐渐成为主要成分，继续浓缩，水中硫酸盐达到饱和并开始析出，便将形成以 氯离子 、钠离子 为主的高矿化水。 10．当含钙为主的地下水，进入主要吸附有钠离子的岩土时，水中的钙离子便置换岩土所吸附的一部分 钠离子 ，使地下水中 钠离子增多而 钙离子 减少。
乙酸乙酯水解反应动力学
一． 实验目的 1．了解和掌握在全混釜中连续操作条件下反应器内测定均相反应动力学的 原理和方法。 二． 实验原理 根据反应溶液的电导率的大小，由⑷式可以直接得到相应的反应速率)(A r -，由⑸式，对) ln( )ln(∞ ∞----L L L L r O t A 作图，可得到反应速度常数K 及反应级数n 。 三．实验装置 在稳定条件下，根据全混釜反应器的物料衡算基础，有 )1()()(AO A m AO A AO A C C C C C V F r - = -= -τ ⑴ 对于乙酸乙酯水解反应： OH H C COO CH H COOC CH OH K 52352 3+→+- - A B C D 当BO AO C C =，且在等分子流量进料时，其反应速度)(A r -可表示如下形式： n AO A n O n A A C C KCA KC r ) ( )(==- ⑵ 或 )ln(ln )ln(AO A n O A C C n CA K r +?=- ⑶ 由于)(∞-∝L L C O AO ，)(∞-∝l L C t A ，代入⑴、⑶得： )( )(∞ --=-L L L L C r O t O m AO A τ ⑷ 及 ) ln(ln )ln(∞ ∞--+?=-L L L L n C K r O t n AO A ⑸ 式中： O L ，∞L —分别为反应初始和反应完毕时的电导率 t L —空时为m τ时的电导率
四．实验步骤 1.配置0.04N的NaOH和乙酸乙酯溶液各10L，分别存放于NaOH和乙酸乙酯槽中。 2.开排水阀，将反应釜中残留液排净。 3.打开蠕动泵，同时等流量往釜式反应器加NaOH和乙酸乙酯溶液。 4.等釜出口液体的电导率有较大的变化，同时关闭两个蠕动泵，停止加料液。 5.将搅拌电机的转速调到设定值，等待转速的稳定。 6.打开恒温水浴的离心泵，设定反应釜温度，恒温水浴开始加热，等待温度的稳定。 7.等系统稳定后，先后快速打开两个蠕动泵，设定相同的流量，观察反应釜出口电导率的变化，等待电导率的曲线回直走平，说明水解反应平衡，则可以读取该流量下电导率数据。 8.改变流量，重复步骤7，直到设计的各个流量下的实验完成。 9.查得实验所设定的温度下的L0和L。 10.停止蠕动泵，停止搅拌，设置温度为0并关闭恒温水浴离心泵，将釜内的溶液 排空，关闭电源，结束实验。 五．实验数据及处理 1、原始数据 L0=2.479810，L∞=3.259248，t=40℃ 时间/s 1#,2#蠕动泵出口流量 ml/min 电导率
水分析化学复习重点
知识点 [1] 水分析化学的地位及作用 [2] 水分析化学分析方法的分类 1．水中污染物包括 无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等 以上污染物都需要水分析方法去定量 2．分析方法包括 ①重量分析——称重的办法 用途：残渣分析 ②化学分析——借助化学反应 a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 用途：检验碱度、酸度 b.络合滴定——络合反应M+Y → MY 用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰 c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl 用途：测定水中Cl- d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移) 用途：测COD等有机污染指标 氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2) ③仪器分析 a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子 b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定 液相色谱用途：如多环芳烃测定 离子色谱用途：如阴离子测定
c.原子吸收法用途：金属元素测定 d.电化学分析法用途：pH值的测定 [3]水质指标与水质标准 1．水质指标 物理 化学 微生物学 一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述 ③色度： 表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述) 真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法） a.用具塞比色管配制标准色阶 （Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度） b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比 ④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。 浊度的测定方法 a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比 b.分光光度法：680nm分光光度计测定 标准浊度单位（硫酸肼/L和六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU） c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU） ⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定 ⑥电导率，电导率仪测定 ⑦UVA254：反映水中有机物含量
天然水及其分类
天然水及其分类 一、水源 水是地面上分布最广的物质，几乎占据着地球表面的四分之三，构成了海洋、江河、湖泊以及积雪和冰川，此外，地层中还存在着大量的地下水，大气中也存在着相当数量的水蒸气。地面水主要来自雨水，地下水主要来自地面水，而雨水又来自地面水和地下水的蒸发。因此，水在自然界中是不断循环的。 水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成，可是大自然中很纯的水是没有的，因为水是一种溶解能力很强的溶剂，能溶解大气中、地表面和地下岩层里的许多物质，此外还有一些不溶于水的物质和水混合在一起。 水是工业部门不可缺少的物质，由于工业部门的不同，对水的质量的要求也不同，在火力发电厂中，由于对水的质量要求很高，因此对水需要净化处理。 电厂用水的水源主要有两种，一种是地表水，另一种是地下水。 地表水是指流动或静止在陆地表面的水，主要是指江河、湖泊和水库水。海水虽然属于地表水，但由于其特殊的水质，另作介绍。 天然水中的杂质 要有氧和二氧化碳天然水中的杂质是多种多样的，这些杂质按照其颗粒大小可分为悬浮物、胶体和溶解物质三大类。 悬浮物：颗粒直径约在10-4毫米以上的微粒，这类物质在水中是不稳定的，很容易除去。水发生浑浊现象，都是由此类物质造成的。 胶体：颗粒直径约在10-6---10-4毫米之间的微粒，是许多分子和离子的集合体，有明显的表面活性，常常因吸附大量离子而带电，不易下沉。 溶解物质：颗粒直径约在10-6毫米以上的微粒，大都为离子和一些溶解气体。呈离子状态的杂质主要有阳离子（钠离子Na+、钾离子K+、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+）,阴离子（氯离子CI -、硫酸根SO42-、碳酸氢根HCO3-）；溶解气体主。 水质指标 二、水中的溶解物质 悬浮物的表示方法：悬浮物的量可以用重量方法来测定（将水中悬浮物过滤、烘干后称量），通常用透明度或浑浊度（浊度）来代替。 溶解盐类的表示方法： 1.含盐量：表示水中所含盐类的总和。 2.蒸发残渣：表示水中不挥发物质的量。 3.灼烧残渣：将蒸发残渣在800℃时灼烧而得。 4.电导率：表示水导电能力大小的指标。 5.硬度的表示方法：硬度是用来表示水中某些容易形成垢类以及洗涤时容易消耗肥皂得一类物质。对于天然水来说，主要指钙、镁离子。硬度按照水中存在得阴离子情况。划分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两类。 6.碱度和酸度：碱度表示水中含OH -、CO32-、HCO3-量以及其它一些弱酸盐类量得总和。碱度表示方法可分为甲基橙碱度和酚酞碱度两种。酸度表示水中能与强酸起中和作用的物质的量。 有机物的表示方法：通常用耗氧量来表示。
关于化学动力学的一个小结
关于化学动力学的一个小结 摘要：本文对蔗糖水解、乙酸乙酯皂化、丙酮碘化、过氧化氢分解等有关化学动力学的实验进行了归纳总结 关键词 蔗糖水解 乙酸乙酯皂化 丙酮碘化 过氧化氢分解 归纳总结 从表中可知： 一、 蔗糖水解 由文献可知，蔗糖的浓度对于整个动力学影响是至关重要的,只有在浓度比较低的情况下蔗糖水解反应才是一级反应,故实验在H +离子催化下，有大量水存在时进行。 由一级反应的速率方程 -dc A /dt=kc A （1） 推导出 lnc A =-kt + lnc A o （2） 故，只要测出c At 和c A o ，即可通过作图得求出k 值 因为蔗糖是右旋，水解后产生葡萄糖也是右旋的，但果糖却是左旋的，而且果糖的旋光强度大于葡萄糖，故水解进行中混合液的右旋光度逐渐变小，最后变为左旋，依据旋光度的线性及加合性，从而确定水解过程中蔗糖浓度的变化情况。 已知， α=k B c B （k B 为比例常数）， （3） 联立上式 即可得 ln (αt -α∞ ) = ln (α0 -α∞ ) – kt ln (αt -α∞ )对t 作图如下： 实验项目 蔗糖水解 乙酸乙酯皂化 反应级数 一级 二级 反应方程 C 12H 22O 11 + H 2O + H + C 6H 12O 6 C 6H 12O 6 CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa +C 2 H 5OH 速率方程 -dc/dt=kc -dc/dt=kc 2 计算方程 ln (αt -α∞ ) = ln (α0 -α∞ ) - kt Gt=(G 0-Gt)/k ｃ０t 实验方法 旋光仪测旋光度 电导率仪测电导 实验项目 丙酮碘化 过氧化氢分解 反应级数 零级 一级 反应方程 CH 3COCH 3 +I 2 CH 3COCH 2 I + I - + H + 2H 2O 22H 2O O 2+ 速率方程 r ＝ｋＣ丙ｐ Ｃ碘ｑ C H ＋ｒ -dc/dt=kc 数据处理方程 ｌg Ｔ＝－ｋ／l ｃＩ２ ｋ＝ｍ／ｋ／lC Ａop ．ＣＨ＋ｏｒ -kt=ln （Ｖ∞－Ｖｔ）／Ｖ∞ 实验方法 分光光度计测透光率 测体积
第六章 化学动力学习题参考答案
第六章 化学动力学习题答案 1. 某放射性元素经14天后，活性降低了%。试求：（1）该放射性元素的半衰期；（2）若要分解掉90%，需经多长时间 解：放射性元素的衰变符合一级反应规律。 设反应开始时，其活性组分为100%，14天后，剩余的活性组分为100%%，则： A,031A,011100 ln ln 5.0710d 14100 6.85 c k t c x --===?-- 312 ln 2/ln 2/(5.0710)136.7d t k -==?= A,03A,0A,0111ln ln 454.2d 0.9 5.071010.9 c t k c c -===-?- 2．已知某药物在体内的代谢过程为某简单级数反应，给某病人在上午8时注射该药物，然后分别经过不同时刻t 测定药物在血液中的浓度c （以mmol ?L -1表示），得到如下数据： t / h 4 8 12 16 c/(mmol ?L -1) 如何确定该药物在体内代谢过程的反应级数该反应的速率常数和半衰期分别是多少 解：此题可用尝试法求解反应级数。先求出不同时刻的ln c ： t / h 4 8 12 16 ln c 以ln c 对t 作图，得一直线，相关系数为，所以此为一级反应，即n=1。 直线的斜率为，则有此反应的速率常数为；半衰期1/2ln 2 7.24h t k ==。 3．蔗糖在酸催化的条件下，水解转化为果糖和葡萄糖，经实验测定对蔗糖呈一 级反应的特征： 122211261266126H C H O H O C H O C H O + +??→+
蔗糖（右旋） 果糖（右旋） 葡萄糖（左旋） 这种实验一般不分析浓度，而是用旋光仪测定反应过程中溶液的旋光角。反应开始时，测得旋光角0 6.60α=o 。在t=8min 时，测得旋光角 3.71t α=o 。到t ∞时，即蔗糖已水解完毕，这时旋光角 1.98α∞=-o 。由于葡萄糖的左旋大于果糖的右旋，所以最后溶液是左旋的。试求该水解反应的速率系数和半衰期。 解：一级反应的积分式为：A,0A,01ln c k t c x =- 式中 A,0A,0c c x -是蔗糖的起始浓度与其在t 时刻的浓度之比。由于旋光度与溶液的 浓度成正比，因此可以利用旋光度之比来代替溶液的浓度比，即： 01ln t a a k t a a ∞∞ -=- 其中：（0αα∞-）代表反应开始的旋光度，（t αα∞-）代表在t 时刻的旋光度。 1011 6.60 1.98 ln ln 0.05134min 8 3.71 1.98t a a k t a a -∞∞-+===-+ 12 ln 2/2/0.0513413.5min t k ln === 4．氯化醇和碳酸氢钠反应制取乙二醇： CH 2OHCH 2Cl (A)+ NaHCO 3 (B) CH 2OHCH 2OH + NaCl + CO 2 已知该反应的微分速率方程为：A A B d d c kc c t - =，且测得在355K 时反应的速率常数115.20mol L h k --=g g 。试计算在355 K 时： (1) 如果溶液中氯乙醇、碳酸氢钠的初始浓度相同, -1A,0B,0 1.2mol L c c ==g ，氯乙醇转化95%需要多少时间 (2) 在同样初始浓度的条件下, 氯乙醇转化率达到%需要多少时间 (3) 若溶液中氯乙醇和碳酸氢钠的开始浓度分别为-1A,0 1.2mol L c =g ， -1B,0 1.5mol L c =g ，氯乙醇转化%需要多少时间