化学分析试卷(1)
《化学分析》考试试题（1）
一、填空题（共30’，每空1.5’）
1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中
的水分，属于误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于误差。
2、浓度为Cmo l L-1的N a2S溶液的物料平衡方程（M B E）
为；电荷平衡方程（C B E）
为；质子平衡方程（P B E）为。
3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：
A213.64+4.402+0.3244，位；B
位；
Cp K a=12.35,求K a=？，位。
4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是和。
5、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和。
6、用沉淀法测定B a2+和含量，测B a2+时，用稀H2S O4溶液作沉淀剂，则
沉淀剂宜过量；而测定时，用B a C l2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量。
7、已知柠檬酸的p K a1～p K a3的值分别为3.13,4.76,6.40，则其共轭碱的p K b2 =；p K b3=。
8、已知在1m o l L-1H C l介质中，，，则下列滴定反应：
平衡常数为，化学计量点电位为。
9、沉淀滴定法中，莫尔法以作滴定指示剂，以为滴定标准溶液。
二、选择题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’）
1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是：（）AN a O H B浓H C l CK2C r2O7DK M n O4
2.欲配制p H=4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来
配制：（）
AN H2O H(K b=1×10-9)B N H3·H2O(K b=1×10-5)
CH A c(K a=1×10-5)DH C O O H(K a=1×10-4)
3.如果要求分析结果的相对误差小于，使用灵敏度为0.1m g的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取：（）
A0.1g B0.2g C0.05g D0.5g
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：（）
A系统误差小；B偶然误差小；C平均误差小；D相对误差小。
5.A g2S的K s p=1×10-48，其在纯水中溶解度的计算公式为：（）
A B C D
6.在p H=3的H A c溶液中，当C H A c=0.2m o l L-1时，H A c的分布分数为；
当C H A c=0.3mo l L-1时，H A c的分布分数为，则与的关系为：（）
A=B>C 7.下列各项措施中，可以减小偶然误差的措施是：（） A进行量器校准B进行空白试验 C进行对照试验D增加平行测定次数 8.E D T A酸效应系数的正确定义表达式为：（） A B C D 9.A和B分别为强酸、强碱溶液，p H分别为2.0、8.0，两者等体积混合后，p H 为（） A5.0B2.3C2.0D8.0 10.C a2+、M g2+混合溶液，可以采取下列哪种提高络合滴定选择性的措施达到分 别滴定的目的：(l o g K C a Y=10.69,l o g K M g Y=8.4)（） A氧化还原掩蔽法B控制溶液酸度 C沉淀掩蔽法D络合掩蔽法 三、简要回答下列问题（共15’，每题5’） 1、判断下列弱酸弱碱在水溶液中被强碱强酸滴定情况，若能滴定，说明可选用 的酸碱指示剂： A0.1m o l L-1N H3·H2O(K b=1.8×10-5) B0.1mo l L-1H2C2O4(K a1=5.9×10-2,K a2=6.4×10-5) 2、在Z n C l2溶液中，加入少量N H3·H2O，产生白色沉淀，此沉淀加过量N H3·H2O 后，沉淀全部溶解，加入络黑T（E B T），生成红色后，用E D T A滴定至蓝色： A对上述现象做出解释； B写出各步的化学方程式。 3、碘量法的主要误差来源有哪些？怎样防止或减小碘量法的分析误差。 四、计算题（共40’，每题10’） 1.为了验证测定钙方法，准确称量纯样品溶于水中，为使配制样品与实际样相似，加入一系列组分，然后用水准确稀释到500mL。当用验证方法分析时，每次吸取50.0m L试样溶液（其中准确含C a为400m g），经几次测定，得到以下结果（单位mg）：398,396,398,392,393,401。对该样本进行计算：（1）分析结果的平均值；（2）分析结果的极差 （3）分析结果的平均偏差；（4）分析结果的相对平均偏差（5）分析结果平均值的相对误差。 2.计算0.100m o l L-1N a A c溶液的p H值（H A c：K a=1.80×10-5）。 3.1×10-2mo l L-1E D T A滴定等浓度的C a2+，若在p H=5.0条件下， 可否准确进行滴定？若要准确进行C a2+滴定，允许的最低p H值为多少？ K C a Y=10.69 p H5.05.25.45.65.86.06.2 6.456.075.695.334.984.654.34 p H6.46.66.87.07.27.47.6 4.063.793.553.323.102.882.68 p H7.88.08.28.4 2.472.272.071.87 4.称取P b3O4试样0.1000g，加入H C l溶液后，释放出氯气。此氯气与K I溶液反应，析出I2，用0.01000m o l L-1的N a2S2O3溶液滴定，用去2 5.00m L,求试样中P b3O4的质量分数。(M P b3O4=685.6g mo l-1) 《化学分析》考试试题）（1）参考答案 一、填空题（共30’，每空1.5’） 1、（A）系统（B）偶然 2、M B E：[H2S]+[H S-]+[S2-]=C C B E：[N a+]+[H+]=[H S-]+2[S2-]+[O H-] P B E：[H+]+[H S-]+[H2S]=[O H-] 3、A5B2C2 4、弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度 5、条件稳定常数；被测金属离子的浓度 6、50～100%；20～30% 7、9.24；10.87 8、K=2.0×1018； 9、K2C r O4；A g N O3 二、选择题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’） 1、C 2、D 3、B 4、A 5、D 6、A 7、D 8、B 9、B10、C 三、简要回答下列问题（共15’，每题5’） 1、答：A因为C K b>10-8，所以，可以用强酸，如H C l直接滴定； 可选用甲基红作指示剂；2， B C k a1>10-8，C k a2>10-8，且<10-5，所以，两级H+一起被强碱 如N a O H滴定，产生一个滴定突跃，可选用酚酞作指示剂。3， 2、答：A Z n2+Z n(O H)2(白) B Z n2++2O H-=Z n(O H)2 Z n(O H)2+4N H3= +E B T=Z n-E B T Z n-E B T+Y=Z n Y+E B T2, 3、答：主要误差来源有（1）I2的挥发：（2）I-被氧化。2， 主要措施： 使用碘量瓶；1， 加入过量的K I使I2形成络离子；1， 置于暗处，并防止剧烈摇动。1， 四、计算题（共40’，每题10’） 1、解：（1） 2， =396mg （2）2， (3)2， （4）2， (5)2， 2、解：A c-：2， 因为c K b>20K w,>500；2， 4， p O H=5.14p H=8.872，3、解：l o g K C a Y=10.69 5，故不能准确进行滴定。 若要准确进行滴定，允许最低p H值为： 查表，可知允许最低p H值为7.65， 4、解：P b3O4+8H C l=C l2+3P b C l2+4H2O C l2+K I=I2+2K C l P b3O4～C l2～I2～24， 6， 《化学分析》考试试题（2） 一、填空（共30’，每空1.5’） 1、浓度为Cmo l L-1N a2C2O4水溶液的物料平衡方程(M B E) 为； 电荷平衡方程（C B E）为；质子平衡方程（P B E）为；； 2、判断误差类型： A以含量为98%的金属锌作基准物质标定E D T A溶液浓度，属于误差；B读取滴定管数据时，最后一位数值估计不准，属于误差； 3、判断下列数据或计算式的有效数字位数： A某分析样品的质量m=0.1000g，位； B某溶液[H+]=0.001mo l L-1，位； C213.64+4.402+0.3244，位。 4、根据酸碱质子理论，H C l的共轭碱是； 5、络合滴定中，当络合物的条件稳定常数一定时，被测金属离子C M的浓 度越大，则滴定突跃；当被测金属离子C M的浓度一定时，络合物的条件稳定常数，则滴定突跃越大； 6、在沉淀重量法中，影响沉淀纯度的主要因素是和。 7、在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的 好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。 8、高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为；使用的指示剂为。 9、沉淀滴定法中，佛尔哈德法以作滴定指示剂，以为滴定的标准溶液，可用于测定A g+、C l-、B r-、I-、S C N-等。 10、用H C l标准溶液滴定N a3P O4至甲基橙变色，其终点产物为。 二、选择填空题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’） 1.酸碱滴定常用的N a O H、H C l标准溶液，其使用浓度通常配制成：（） A1mo l L-1B10m o l L-1C0.1m o l L-1D0.01m o l L-1 2.用K M n O4法测定某H2O2含量，应采用下列哪种滴定方式：（） A直接滴定法B返滴定法 C间接滴定法D置换滴定法 3.以盐酸标准溶液滴定某碱样品，滴定管的初始读数为0.25±0.01mL，终止读 数为32.25±0.01m L，则用去H C l溶液的准确体积为：（） A32mL B32.00mL C32.00±0.01mL D32.00±0.02mL 4.某H C l溶液的浓度为1.00×10-8m o l L-1，则此H C l溶液的p H值为： （） A8.00B6.98C5.00D10.00 5.在一定酸度的水溶液中，C a C2O4沉淀溶解度计算公式为： （） A B C D 6.某一元有机弱酸的酸常数p K a=12.35，则该有机弱酸共轭碱的碱常数p K b为：（） A12.35B1.65C6.17D6.80 7.在p H=3的某一元弱酸溶液中，当C H A=0.2mo l L-1时，A-的分布分数为； 当C H A=0.4m o l L-1时，A-的分布分数为，则与的关系为： （） A=B>C 8.络合滴定中，金属离子的副反应系数的正确定义表达式为：（） A B C D 9.下列各指示剂中，单色指示剂是：（） A甲基红B酚酞C甲基橙D酚红 10.间接碘量法滴定终点的颜色变化是： （） A蓝色出现B黄色变蓝色 C蓝色变黄色D蓝色消失 三、简要回答下列问题（共15’，每题5’） 1、下列酸碱溶液浓度均为0.10m o l·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？ H F（K a=7.2×10-4） （2）(C H2)6N4（K b=1.4×10-9） （3）C H3N H2（K b=4.2×10-4） 2、以p H=10时，用E D T A滴定溶液中M g2+，采用络黑T（E B T）为指示剂为例， 说明络合滴定指示剂的作用原理（E B T在p H=10时显蓝色，M g-E B T为红色）。 3、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点有何区别？用指示剂方法得到的是滴 定终点还是化学计量点。 三、计算题（共40’，每题10’） 1、称取白云石试样0.5349g，溶于酸后，在容量瓶中稀释至250mL，吸取试液25.00mL，加掩蔽剂以掩蔽干扰离子，在p H=10.0时，用铬蓝K-萘酚绿B （K-B指示剂），以0.02058mo l L-1E D T A标准溶液滴定，用去27.40mL。另 取一份试液25.00m L，加掩蔽剂以掩蔽干扰离子，在p H=12～14时，用钙指示剂指示终点，以同样浓度E D T A溶液进行滴定，用去14.40mL，试计算C a C O3和M g C O3的质量分数。 （M C a C O3=100.1g mo l-1，M M g C O3=84.31g mo l-1） 2、计算0.01mo l L-1H2O2溶液的p H值（H2O2的K a=2.24×10-12）。 3、在硫酸介质中，称取基准N a2C2O40.2010g，用K M n O4溶液滴定至终点，消耗其体积30.00mL，求算此K M n O4标准溶液的浓度?（以物质的量浓度表示；M N a2C2O4=134.08g m o l-1） 4.用沉淀滴定法测定纯N a C l样品中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%, 60.06%,60.46%,59.86%,60.24%,计算：（C l：3 5.5,N a：23.0） A平均结果； B平均结果的绝对误差； C平均结果的相对误差； D测定结果的相对平均偏差。. 《化学分析》考试试题）（2）参考答案 一、填空题（共30’，每空1.5’） 1、M B E： C B E： P B E： 2、A系统；B偶然 3、A4B1C5位 4、C l- 5、越大；越大 6、50～100%；20～30% 7、共沉淀；后沉淀 8、稀H2S O4；自身指示剂 9、铁铵矾(N H4F e S O4)；K S C N 10、 二、选择题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’） 1、C 2、A 3、D 4、B 5、C 6、B 7、A 8、B 9、B10、D 三、简要回答下列问题（共15’，每题5’） 1、答：(1)因为C K a>10-8，所以，可以用强碱，如N a O H直接滴定；1， (2)因为C K b<10-8，所以，不能用强酸直接滴定；2， (3)因为C K b>10-8，所以，可以用强酸，如H C l直接滴定；2， 2、答：(1)滴定前：M g2++E B T=M g-E B T2， (2)滴定开始至化学计量点前： M g2++Y4-=M g Y1, (3)滴定终点时：2， M g-E B T+Y4-=M g Y+E B T 3、答：化学计量点是指标准溶液与被测物质按化学计量关系恰好完全反应的那 一点；2， 滴定终点是指滴定体系中发生颜色转变的那一点；2， 所以，用指示剂方法得到的是滴定终点。1， 四、计算题（共40’，每题10’） 1、解：用K-B指示剂在p H=10时，测得的是C a2+、M g2+的总量， 使用钙指示剂在p H=12～14时，测得的是C a2+的含量，因此： 2， 4， 4， 2、解：因H2O2的K a=2.24×10-12，所以： C K a<25K w；>500；用极稀极弱酸[H+]计算分工：4， 5， p H=6.741，3、解：3， 3， 4，4、解：A2， B2， C2， D =0.21% 4， 6， 《化学分析》模拟考试试题（3） 一、填空（共30’，每空1.5’） 1、浓度为Cmo l L-1N a H C O3水溶液的物料平衡方程(M B E) 为； 电荷平衡方程（C B E）为；质子平衡方程（P B E）为 ； 2、判断误差类型：A用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差； B读取滴定管数据时，最后一位数值估计不准，属于误差；C用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于误差；； 3、判断有效数字的位数：A某分析样品的质量m=0.1000g，位； B某溶液[H+]=0.001mo l L-1，位。 4、根据酸碱质子理论，O H-的共轭酸是； 5、络合滴定中，当络合物的条件稳定常数一定时，被测金属离子C M的浓 度越大，则滴定突跃；当被测金属离子C M的浓度一定时，络合 物的条件稳定常数，则滴定突跃越大； 6、用沉淀法测定B a2+和含量，测B a2+时，用稀H2S O4溶液作沉淀剂，则 沉淀剂宜过量；而测定时，用B a C l2溶液作沉淀剂，则沉 淀剂宜过量。 7、在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的 好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。 8、高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为；使用的指示剂为。 9、沉淀滴定法中，佛尔哈德法以作滴定指示剂，以为滴定的标准溶液，可用于测定A g+、C l-、B r-、I-、S C N-等。 10、用N a O H标准溶液滴定H3P O4至甲基橙变色，其终点产物为。 二、选择填空题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’） 1.下列常用的滴定分析标准溶液中，可以用直接配制法配制的标准溶液有： （） AN a O H B K M n O4CK2C r2O7DN a2S2O3 2.用K M n O4法测定某铁矿石中的F e含量，应采用下列哪种滴定方式：（） A直接滴定法B返滴定法 C间接滴定法D置换滴定法 3.以盐酸标准溶液滴定某碱样品，滴定管的初始读数为0.25±0.01mL，终止读 数为32.25±0.01m L，则用去H C l溶液的准确体积为： （） A32mL B32.00mL C32.00±0.01mL D32.00±0.02m L 4.某H C l溶液的浓度为1.00×10-8m o l L-1，则此H C l溶液的p H值为： （） A8.00B6.98C5.00D10.00 5.在一定酸度的水溶液中，C a C2O4沉淀溶解度计算公式为： （） A B C D 6.某一元有机弱酸的酸常数p K a=12.35，则该有机弱酸共轭碱的碱常数p K b为：（） A12.35B1.65C6.17D6.80 7.在p H=3的某一元弱酸溶液中，当C H A=0.2mo l L-1时，A-的分布分数为； 当C H A=0.4m o l L-1时，A-的分布分数为，则与的关系为： （） A=B>C 8.络合滴定中，金属离子的副反应系数的正确定义表达式为： （） A B C D 9.甲基橙是酸碱滴定中的常用指示剂，其在常温下的变色范围是： （） A2.4～4.4B3.1～4.4C6.4～7.8D8.7～10.4 10.间接碘量法可用于测定下列哪类物质： （） A氧化性物质B还原性物质 C氧化或还原性物质D非氧化或还原性物质 三、简要回答下列问题（共15’，每题5’） 1、下列酸碱溶液浓度均为0.10m o l·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？ （1）H F（K a=7.2×10-4）（2）N a H S（K a1=5.7×10-8） （3）(C H2)6N4（K b=1.4×10-9）（4）C H3N H2（K b=4.2×10-4） 2、以p H=10时，用E D T A滴定溶液中M g2+，采用络黑T（E B T）为指示剂为例， 说明络合滴定指示剂的作用原理（E B T在p H=10时显蓝色，M g-E B T为红色）。 3、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点有何区别？用指示剂方法得到的是滴 定终点还是化学计量点。 三、计算题（共40’，每题10’） 1、欲配制C K M n O4≈0.020mo l·L-1的溶液500m L，须称取K M n O4多少克？如何配制？ （M K M n O4=158.03g m o l-1）。 2、计算0.1m o l L-1H A c溶液的p H值（K H A c=1.8×10-5）。 3、将0.1963g分析纯K2C r2O7试剂溶于水，酸化后加入过量K I，析出的I2需用33.61m L N a2S2O3溶液滴定。计算N a2S2O3溶液的浓度?（M K2C r2O7=294.18g mo l-1） 4.用沉淀滴定法测定纯N a C l样品中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%, 60.06%,60.46%,59.86%,60.24%,计算：（C l：3 5.5,N a：23.0） A平均结果； B平均结果的绝对误差； C平均结果的相对误差； D测定结果的相对平均偏差。. 《化学分析》模拟考试试题）（3）参考答案 一、填空题（共30’，每空1.5’） 1、M B E： C B E： P B E： 2、A系统；B偶然；C过失 3、A4B1 4、H2O 5、越大；越大 6、50～100%；20～30% 7、精密度；准确度 8、稀H2S O4；自身指示剂 9、铁铵矾(N H4F e S O4)；K S C N 10、 二、选择题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’） 1、C 2、A 3、D 4、B 5、C 6、B 7、A 8、B 9、B10、A 三、简要回答下列问题（共15’，每题5’） 1、答：(1)因为C K a>10-8，所以，可以用强碱，如N a O H直接滴定；1， (2)C k a1<10-8，但C K b2>10-8，所以，可以用H C l滴定S2-至H S；2， (3)因为C K b<10-8，所以，不能用强酸直接滴定；1， (4)因为C K b>10-8，所以，可以用强酸，如H C l直接滴定；1， 2、答：(1)滴定前：M g2++E B T=M g-E B T2， (2)滴定开始至化学计量点前： M g2++Y4-=M g Y1, (3)滴定终点时：2， M g-E B T+Y4-=M g Y+E B T 3、答：化学计量点是指标准溶液与被测物质按化学计量关系恰好完全反应的那 一点；2， 滴定终点是指滴定体系中发生颜色转变的那一点；2， 所以，用指示剂方法得到的是滴定终点。1， 四、计算题（共40’，每题10’） 1、解：K M n O4的称样量：m=0.02×0.5×158.03=1.58g4， 因K M n O4不是基准物质，所以用间接配制法配制： A称取比计算量稍多的K M n O4，溶解于规定体积的水中；2， B加热煮沸，并保持微沸状态约1小时；2， C过滤，并保存在棕色瓶中，待标定。2， 2、解：C K a>25K w；>500；用最简式：4， 4，p H=2.872， 3、解：2， 2，～3I2～62， 4，4、解：A2， B2， C2， D =0.21% 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12 化学分析试卷3 一、选择题(20分，每题1分) 1.试样用量为0.1-10mg的分析方法称为() A.常量分析 B.半微量分析 C.微嘉分析 D.超微量分析 E.痕量分析 2.分析反应的选择性是指() A.一种试剂只与一?种组分起反应 B. 一?种试剂与大多数组分起反应 C.已知浓度的试液与被测物的反应 D.—种试剂与为数不多的离子起反应 3.下列论述中，正确的是() A.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高，准确度一定高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时，过失误差是不可避免的 E.精密度高，系统误差一定小 4.用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于() A.加热温度过高 B.加热温度过低 C.加热时I'可过长 D.加热时间不足 E.试样没冷却至室温就称凉 5.用重量法测定试样中的伸，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为称 量形式，则用AS2O3表示的换算因数是() A. M r(As2O3)/A/r(AgCl) B. 2;W r(As2O3)/3;W r(AgCl) C. 3M r(AgCl)/7W r(As2O3) D. A/r(As2O3)/6A/r(AgCl) 6.在下列各组酸碱组分中，属于共辄酸碱对的是() A. HCN-NaCN B. H3PO4-Na2HPO4 C. NH3CH2COOH-NH2CH2COO' D. H3O -OH- 7.在含有O.lOmol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液电下列关于NH3的物料平衡方程正确的是() A.[NH3]=0.20mol/L B.[NH3]+[Ag(NH3)t]+[Ag(NH3)2，] = 0.20mol/L C.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L D.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L 8. NaAc溶液被稀释后：( )o A.水解度增大 B. pH值上升了 C. OH一浓度增高 D.前三者都对 9.强酸滴定弱碱，以卜-指示剂中不适用的是() A.甲基橙 B.甲基红 C.酚猷 D.漠酚蓝(p7 = 4.0) 1 0 .计算二元弱酸的pH值时，若K al?K a2,经常：( ) A.只计算第一级离解而忽略第二级离解 B. 一、二级离解必须同时考虑 C.只 计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关 1 1 .向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：( ) A. NaCI B. NaAc C. FeCl3 D. KCN 1 2.实际上指示剂的变色范围是根据()而得到的。 A.人眼观察 B.理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定 1 3.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数(8H2C2O4), F列叙述正确的是()。 (A)(6H2C2O4)随pH值增大而减小(B)( 6H2C2O4)随pH值增大而增大 分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; ) C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化; 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O 化学分析试卷 班级姓名分数 一、选择题( 共6题10分) 1. 2 分(1025) 1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去 20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp为-----------------------------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5(B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6(D) 4.0×10-6 2. 2 分(5303) 5303 决定坩埚灼烧时间和温度的因素是------------------------------------------------------------( ) (A) 坩埚的性质(B) 加热器的性质(C) 沉淀的性质(D) 沉淀的多少 3. 2 分(1026) 1026 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是---------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-11 4. 2 分(5016) 5016 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 5. 1 分(1250) 含有0.1250 g I2的KI溶液25mL,每次用25mL CCl4与之一起振荡。设I2在CCl4和KI 溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000 g I2,则萃取二次的萃取率是------( ) (A) 86.0% (B) 96.0% (C) 99.0% (D) 99.8% 6. 1 分(0815) 0815 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将---------------------------( ) (A) 升高(B) 降低 (C) 不变(D) 与金属离子价态有关 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 化学分析试卷3 一、选择题（20分，每题 1 分） 1．试样用量为0.1-10mg的分析方法称为（） A．常量分析B．半微量分析C．微量分析D．超微量分析E．痕量分析 2．分析反应的选择性是指（） A．一种试剂只与一种组分起反应B．一种试剂与大多数组分起反应 C．已知浓度的试液与被测物的反应D．一种试剂与为数不多的离子起反应 3．下列论述中，正确的是（） Ａ．要分析结果的准确度高，一定需要精密度高 Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高 Ｃ．分析工作中，要求分析结果的误差为零 Ｄ．进行分析时，过失误差是不可避免的 Ｅ．精密度高，系统误差一定小 4．用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于（） Ａ．加热温度过高Ｂ．加热温度过低Ｃ．加热时间过长 Ｄ．加热时间不足Ｅ．试样没冷却至室温就称凉 ５．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是( ) Ａ．M r(As2O3)/M r(AgCl) Ｂ．2M r(As2O3)/3M r(AgCl) Ｃ．3M r(AgCl)/M r(As2O3) Ｄ．M r(As2O3)/6M r(AgCl) ６．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．H3O+-OH- ７．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( ) A．[NH3] = 0.20mol/L B．[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L C．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L D．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L ８．NaAc溶液被稀释后：（）。 A．水解度增大B．pH值上升了C．OH－浓度增高D．前三者都对 ９．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( ) A．甲基橙B．甲基红C．酚酞 D．溴酚蓝(p T = 4.0) １０．计算二元弱酸的pH值时，若K a1?K a2，经常：（） A．只计算第一级离解而忽略第二级离解B．一、二级离解必须同时考虑C．只计算第二级离解D．与第二级离解完全无关 １１．向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：（）A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN １２．实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的。 A．人眼观察B．理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定 １３．在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（）。 (A)(δH2C2O4)随pH值增大而减小(B)(δH2C2O4)随pH值增大而增大 (C)(δH2C2O4)随酸度增大而减小(D) (δH2C2O4)随酸度减小而增大 １４．沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是（） Ａ．Ag+的浓度Ｂ．Cl-的浓度 分析化学模拟试卷一 一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为 4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) (A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00 4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（） （A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（） (A) [MLn]= -[L]n(B) [MLn]=Kn -[L] (C) [MLn]=βn -n[L]；(D) [MLn]=βn -[L]n 6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（） (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中 分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH 习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 (3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y = A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ） 化学检验分析理论知识试卷 注意事项 1、考试时间：120分钟。 一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。每空1分，满分30分。) 1、我国标准分为四级：、、、。 2、滴定分析按方法分为：、、、 3、滴定分析按方式分为：、、、 4、常用5中溶液浓度的名称：、、、、 5、原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的、性。应在 要更改的一组数据上要保持原来数字，在近旁书写正确数字，更改率每月应小于6、玻璃量器是的玻璃仪器，实验室常用的玻璃量器除滴定管、吸管、容量瓶外还、、 比色管等，它们也需经定后方可使用。 7、实验室中中毒急救的原则是 。 8、电子天平的称量依据原理。 9、“稀释V1→V2”，表示将V1体积的以某种方式稀释，最终混合物的总体积为V2。 二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指（）。 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 2、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4 溶液和HAc溶液浓度关系是（）。 A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) 3、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（）。 A、0、1g B、0、05g C、 0、2g D、0、5g 4、称取铁矿样0、2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4 的百分含量为（）。（已知：M Fe3O4=231、5g/mol, M Fe2O3=159、7g/mol） A、99、6％ B、96、25％ C、96、64％ D、68、98％ 5、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（）。 A、热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水洗 B、装满水利用水柱的压力压出 C、用洗耳球对吸 6、分光光度法的吸光度与（）无光。 A、入射光的波长 B、液层的高度 C、液层的厚度 D、溶液的浓度 7、在气相色谱分析中，一个特定分离的成败，在很大程度上取决于（）的选择。 A、检测器 B、色谱柱 C、皂膜流量计 D、记录仪 8、在电导分析中使用纯度较高的蒸馏水是为消除（）对测定的影响。 A、电极极化 B、电容 C、温度 D、杂质 9、当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方式是( ) A、恒温干燥箱 B、电炉 C、煤气灯 D、水浴锅 10、下列数据中可认为是三位有效数字的是（） A、0、85 B、0、203 C、7、90 D、1、5×104 E、0、78 F、0、001 11、测定某铁矿石中硫的含量，称取0、2952g，下列分析结果合理的是（） A、32% B、32、4% C、32、42% D、32、420% 12、分析纯试剂瓶签的颜色为（） A、金光红色 B、中蓝色 C、深绿色 D、玫瑰红色 13、三级分析用水可氧化物质的检验，所用氧化剂应为（） A、重铬酸钾 B、氯化铁 C、高锰酸钾 D、碘单质 14、发生B类火灾时，可采取下面哪些方法（） A、铺黄砂 B、使用干冰 C、干粉灭火器 D、合成泡沫 E、洒水 F、洒固体碳酸钠 15、温度计不小心打碎后，散落了汞的地面应（） A、撒硫磺粉 B、洒漂白粉 C、洒水 D、20%三氯化铁溶液 E、撒细砂 F、1%碘-1、5%碘化钾溶液 一．不定量滴定1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀 （5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 （7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L－1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。 11. 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml，0.2018 mol·L－1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 mol·L－1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15ml，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 12. 怎样溶解下列试样 锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅） 13. 常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5% 和0.05% ，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？ 14. 万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？ 15. 求重铬酸钾标准溶液（1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L）以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定）g/mL度（． 16. 测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8，49.7和49.5mgO2 / L，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差各多少？ 17. 为标定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的准确浓度，准确取5.00mol / L重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7 = 0.2500 mol / L ），用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗12.50，问该溶液的量浓度（(NH4)2Fe(SO4)2，mol / L）是多少？ 18. 水中Ca2+为20.04 ppm，令其比重=1.0，求其量浓度是多少（Ca2+，mol /L， nmol /L表示）？化学分析试题及答案
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