离子反应专题练习

离子反应专题练习

1. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是 ( )

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成

Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu

2．与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式正确的是( )

A. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

B. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

C. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D. Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

3．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4

C. 含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3

4．下列离子方程式中正确的是( )

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B. 氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

5．如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是( )

A. CO2－3

B. NO－3

C. OH－

D. SO2－4

6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )

A. Na＋、K＋、OH－、Cl－

B. Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C. Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－

D. Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3

7．下列叙述正确的是( )

A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示

B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，

故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O

D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

8．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )

A．H＋＋OH－===H2O

B．2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑

C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

9．离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可能表示( )

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①② B. ①②④ C．②③．①③

10．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，

符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有( )

A. 3

B. 5

C. 8

D. 12

11. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( )

A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液

B. Na2CO3溶液与H2SO4溶液

C. H2SO4溶液与NaOH溶液

D. CuSO4溶液与NaCl溶液

12. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A. Al3＋、CH3COO－、Cl－

B. Mg2＋、Ba2＋、Cl－

C. Na＋、OH－、CO2－3

D. Na＋、K＋、Cl－

13. (1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

________________________________________________________________________。

②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

________________________________________________________________________。

③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

________________________________________________________________________。

(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。

①________＋Ag＋===________＋Ag

________________________________________________________________________。

②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________

________________________________________________________________________。

③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋___________________________________

________________________________________________________________________。

14. 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

A. Na＋

B. Mg2＋

C. Cu2＋

D. Ag＋

(2)三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________________________________________________________(填化学式)。

(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________。15. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 ________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 ________，可用来浇灌农田。

16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

a. 天平

b. 烧杯

c. 漏斗

d. 玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________________，

反应的离子方程式为_________________________________________________。

答案及解析

B B D D D

C B

D D C D D

13、解析：(1)①CO2－3代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，

主要有三种是HNO3、H2SO4、HCl。

②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意，因其反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===CaSO4↓＋Cu(OH)2↓(微溶视为沉淀)。Ba2＋＋Cu2＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。

(2)①能置换出Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg——Hg之间找即可。

②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。

③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SO4。

答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O

②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

14、解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag＋。(2)因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，A、B、C中必有一种盐为AgNO3。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾，这是因为KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。则阴离子摩尔质量由小到大的顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，它和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。或将FeCl3溶液滴入另外两种溶

液中，无现象的是K2SO4溶液，产生沉淀的是AgNO3溶液。(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，故n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。

答案：(1)D (2)FeCl3AgNO3K2SO4

(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)

(4)1∶3∶2

15、解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩

K＋可供选择了)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO－3。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag↓。(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NO－3。

答案：(1)OH－Cl－K＋

(2)铁粉Ag

(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋K＋和NO－3

16、解析：乙图中OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。

答案：(1) bd (2)H＋＋OH－===H2O

(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;

俯视大地时，什么都比你低，你会自负;

只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，

才能在苍穹泛土之间找准你真正的位置。

无须自卑，不要自负，坚持自信。

用心工作，快乐生活！（工作好，才有好的生活！）

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