人教版化学必修二电化学习题整理

1.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的就是( )

①H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H 2O(l)＋BaSO 4(s);

②CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)――→点燃2CO 2(g)＋3H 2O(l);

③2FeCl 3(aq)＋Cu(s)===2FeCl 2(aq)＋CuCl 2(aq);

④C(s)＋CO 2(g)===2CO(g);

A ．③④ B.①④ C.①② D.②③

2.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不．

正确的就是( )

A.a 与b 不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a 与b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu 2＋＋2e －

===Cu

C.无论a 与b 就是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a 与b 相连接的时候电子由a 流向b

3.如图所示,电流表G 发生偏转,同时A 极逐渐变粗,B 极逐渐变细,C 为

电解质溶液。则A 、B 、C 分别为( )

A.A 就是Zn,B 就是Cu,C 就是稀H 2SO 4

B.A 就是Cu,B 就是Zn,C 就是稀H 2SO 4

C.A 就是Fe,B 就是Ag,C 就是稀AgNO 3溶液

D.A 就是Ag,B 就是Fe,C 就是稀AgNO 3溶液

4.根据氧化还原反应:2Ag ＋(aq)＋Cu(s)===Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池

如图所示,其中盐桥为琼脂—饱与KNO 3溶液。

请回答下列问题:

(1)电极X 的材料就是_________________________________;

电解质溶液Y 就是______________________________________________________;

(2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反应式:

银电极:_____________________________________________________________; X 电极:____________________________________________________________。

(3)外电路中的电子就是从________电极流向________电极。

(4)盐桥中向CuSO 4溶液中迁移的离子就是________(填序号)。

A.K ＋

B.NO －3

C.Ag ＋

D.SO 2－4

5、下图各装置中,不能构成原电池的就是

6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别就是Ag2O 与Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn + 2OH ―－2e ― =ZnO + H 2O ,A g 2O + H 2O + 2e ― =2Ag + 2OH －,总反应为Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO 。根据上述反应式,判断下列叙述中,正确的就是 稀硫酸

稀硫酸 稀硫酸

( )

A 、在使用过程中,电池负极区溶液pH 增大

B 、在使用过程中,电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极

C 、在使用过程中,Zn 电极发生还原反应,Ag 2O 电极发生氧化反应

D 、外电路中每通过0、2mol 电子,正极的质量理论上减小1、6g

7、利用下列反应:Cu+2Fe 3+= Cu 2++2Fe 2+,设计一个原电池。

可供选择的材料有:小灯泡,灵敏电流计,若干导线,铁棒,铜棒,石墨棒,硫酸铜,硫酸铁,稀盐酸,在方框中画出实验装置图,注明电解质溶液名称与正负极材料,标出电子流动方向,写出电极反应式。

正极电极反应式为:

负极电极反应式为:

8、原电池产生电流的本质原因就是 ( )

A 、 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B 、 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C 、 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D 、 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3、25克,铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。导线中通过 mol 电子。

10、可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g),取4molA 与5molB 置于容积为5L 的容器

中,20s 后,测得容器内A 的浓度为0、4mol/L 。则此时B 、C 的浓度就是多少？若以物质D 来

表示这段时间的反应速率应为多少？

11、已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示,下列说法正确的就是( )。

A.该反应为放热反应

B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行 12、在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加了0、6 mol /L,在此时

间内用NH 3表示的反应速率为0、30 mol /(L ·s )。则此一段时间就是( )。

A.1秒

B.2秒

C.0、44秒

D.1、33秒

13、有A 、B 、C 、D 四种短周期元素,其原子序数依次增大。A 、B 可形成A 2B 与A 2B 2两种化合物,B 、C 同主族且可形成CB 2与CB 3两种化合物。回答下列问题。

(1)A 2B 的电子式为____________。 C+D

A+B 能量

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2＋4H＋＋SO 24＋2e－＝PbSO4＋2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0、05 mol Pb,则W的浓度由质量分数39 % (密度1、3 g/cm3)变为______mol/L。

(3)金属元素E就是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2与ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。

ED3溶液

(甲)(乙)

(4)依据(3)中的反应,可用单质E 与石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用就是__________________________________________

14、原电池就是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极就是____________,正极发生的就是____________反应(填反应类型),总反应式为___________________________________。

15、同一周期相邻的A、B、C三种元素,都就是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式就是A2O,11、6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题:

(1)B的相对原子质量就是多少？原子序数就是多少？