必修一化学教学设计
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一、教材分析
（一）知识脉络
学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一
般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。 （二）知识框架
（三）本节教材的主要特点
从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概
念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标
（一）初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中
存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，
同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类
物质
元素
纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 浊液 胶体 氧化物 酸、碱、盐 电解质 非电解质 丁达尔现象 电泳
聚沉
物质之间反应的关系的过程方法。
（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
三.教学重点
(一)重点：元素与物质的关系；胶体的性质。
(二)难点：探讨各类物质的通性及其相互反应关系。
四.教学准备
（一）学生准备
要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。
（二）教师准备
教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。
第1课时
【板书】第1节元素与物质的分类
【板书】一.元素与物质的分类
1.联想·质疑（提出
．．）
．．本节教材的核心问题
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质
．．．．的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。)
【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作学习的实施：针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：
(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。这一类物质属于单质还是属于化合物？
（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究
含有0、+2、+4的碳元素的物质。
（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究）
3.得出结论：
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为
该元素的游离态）
（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合
物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种
元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想·质疑中的第一个问题）。
4.迁移·应用
（1）丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。
①省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。如含铜物质、含钠物质（金
属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。
②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。教师引导学生进一步填写学
生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。
正价元素
Na （+1）
Mg （+2）
Cu （+1、+2）
Ca （+2）
C （+2、+4）
H （+1） S （+4、+6） 负价元素 O （—2） Cl （—1） S （—2）
CH 4 CO 2、CaCO 3
Na 2CO 3、NaHCO 3
C +4 —4 0 +2 化合价
化学式 CO
（2）迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
知识点击：供学生阅读，使学生了解和建立元素的化合价与物质的关系，为后续学习
奠定基础。
教学反思：
含氯物质 纯净物 含铁物质
含铝物质 含氧物质 单质 化合物
化合物 化合物 化合物
单质 单质 单质 …… 元素 游离态 化合态 化合态 化合态 游离态 游离态 游离态 铁元素 铝元素 氧元素 氯元素 化合态
金属Fe Fe 2O 3等 金属Al AlCl 3等 O 2 Al 2O 3等 Cl 2 FeCl 3等 S （游离态） —2 0 +4 +6 Na 2S H 2S SO 3 Na 2SO 4 SO 2 Na 2SO 3 化合价
化学式 类别
化合态
第2课时
二.物质的分类
交流·研讨
学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。 教师引例：
学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。
1.物质分类标准的研究
（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和
混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化
合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
绿色 蓝色 紫红色 Cu Cu(OH)2 Cu 2(OH)2CO 3 CuSO 4 CuSO 4·5H 2O CuO 化合物 氧化物 盐 碱 单质
蓝色 白色 黑色 五
彩 缤
纷 的 铜
世 界
类别： 单质 类别：
酸 类别： 碱
类别：氧化物 类别：盐
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动·探究
（1）探究示例：
反应物
实验现象 结论
锌溶解，有大量气泡冒出 酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色 酸能和碱发生中和反应。 黑色的氧化铜溶解，溶液
变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
产生白色沉淀 酸能和某些盐反应。 （2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探
究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。
①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO 4（盐）的性质；④氧
化铜（碱性氧化物）的性质。
NaOH (酚酞) 氧化铜
AgNO 3
锌
盐酸
物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体
元素
（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生
补充完成P 33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。
【点评】科学探究是新课程改革的重要突破口，而“研究物质性质的方法和程序”是
“过程与方法”的重要体现。探究单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系，正是使用了这一重要方法，其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究
陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
教学反思： （ Na ） （Na 2O ） （NaOH ） （S ） （SO 2） （H 2SO 3）
金属
非金属 碱性氧
化物 酸性氧化物
碱 酸 盐
Na 2SO 3 Na 2S Na 2SO 3
第3课时
引入新课——
联想·质疑（提出问题）
在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒
在地面上，你知道这是为什么吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是
为什么吗？
这些现象与一种特殊的混合物．．．
有关。 1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐
溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散
系。
教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）
（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm （10－9
m ），具有透明、均匀、
稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm （10—7m ），
具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm 之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
【点评】数轴是初一数学中的一个重要内容。在化学教学中应用数轴将同一类型的不
同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。如物质的溶解性（难浊液 100nm 胶体 1nm 溶液
溶、微溶、易溶）、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。
5.胶体的性质
（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。
能同样的办法观察食盐溶液的现象。
（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
胶体粒子带电的经验规律——
带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。
（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。
6.胶体的制备
凝聚法：
（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl
（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。
7.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
知识点击：供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。
家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。
8.三种分散系的比较
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子的直径＜1nm 1nm100nm ＞100nm 外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸能能不能
能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定
【点评】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。
教学反思：
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
一．教材分析 （一）知识框架
（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐
的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子Cl -、SO 42-、CO 32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实
验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用
比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括
的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成酸、碱、盐的水溶液能导电
电离 离子 离子反应 离子方程式 离子反应 的条件 电解质
应用
概念 实例 离子反应 的应用 简单离子方程式的书写
功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中
的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它
就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、重点、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离
方程式及简单离子方程式的书写。
四、教学准备
（一）学生准备
1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢
的进行阅读与思考。
（二） 教师准备
1、 教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；
2、 相关演示实验器材及药品
第1课时
【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、 酸、碱、盐等（边媒体演示边讲解）：
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物
分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
【板书】 第2节 电解质
一、电解质的电离
【实验演示】盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的导电性实验
【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，
纯净物
单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动
．．．．，电流便形成了，电流
．．．．改为定向移动
从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。）
【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。）
【媒体显示】1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）
【学生讨论并归纳】从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义。
【讲解】1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
【过渡】像酸、碱、盐这些化合物
．．．，因其在水溶液中或熔融状态能导电
．．．．．．．．．．．．，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质
【媒体显示】2.酸、碱、盐是电解质
【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（观察电流计指针的偏转）
【学生归纳】其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
【学生阅读、讨论并回答】
【小结】通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：
一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
※ 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
2．酸、碱、盐是电解质
【形成性检测】
1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al 2(SO 4)3=2Al +3+3SO 4-2
B.HF=H ++F -
C.HI=H ++I -
D.Na 2CO 3=Na ++CO 32-
教学反思： 化合物
电解质
酸： 碱： 盐： H 2SO 4=2H ++SO 42- Ba(OH)2=Ba 2++2OH - Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42- 离子正负电荷守恒 非电解质： 酒精、蔗糖
第2课时
【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。（展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确回答。
【板书】二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中
现象1 现象2 现象3
电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__变__ 有__________
【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）
【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、
碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应（教师演示实验）【学生分析归纳】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。
【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应（教师演示实验：在滴有酚酞的碱溶液中加盐酸）
【学生分析归纳】NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水。
【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。）
【学生分析归纳】Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2气体
【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。
【板书】2.离子方程式
【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
【问题解决】如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？（首先，教师提供问题解决所用实例——NaOH溶液与盐酸的反应、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应、Na2CO3溶液和盐酸的反应；紧接着提供问题解决所需要的相关知识背景——酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或．有水生成或．有挥发性的气体生成；然后提供问题解决所需的方法策略——从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型，再对照酸、碱、盐之间离子反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效，后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式。）
【学生讨论归纳】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）写酸、碱、盐的电离方程式→分
电离方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-
析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。
简化处理：直接在酸、碱、盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出（并将实际能
参加反应的离子符号下方用双线表示），然后写出相应离子方程式：
【强调】离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程式或直接应用简化处理方法。
【小结】通过本节课的学习，我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识，下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边媒体显示）：
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质：溶液中有离子参加的反应，其反应结果有难电离物（水）．．．．．．．．或难溶物或易挥发物生成．．．．．．．．．．．——酸、碱、盐发生复分解反应的条件．．．．．．．．．．．．．．．
。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
NaOH(aq)+HCl(aq)：H ++OH -=H 2O ；
NaOH(aq)+CuSO 4(aq)：2OH -+Cu 2+=Cu(OH)2↓
Na 2CO 3(aq)+HCl(aq)：2H ++CO 32-= H 2O +CO 2↑
【形成性检测】写离子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同时，溶液颜色由红变紫。
教学反思：
离子方程式：H ++OH -
=H 2O NaOH(aq)+HCl(aq)： 离子方程式：2OH -+Cu 2+
=Cu(OH)2↓ Na OH(aq)+Cu SO 4(aq)： 离子方程式：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O Na 2 CO 3(aq)+H Cl(aq)：
第3课时
【引入】通过上节课的学习，我们对酸、碱、盐在溶液中的反应的本质有了比较清楚的认识，即酸、碱、盐在溶液中的反应实质是其电离出的离子之间的反应，若离子间能结合成水或难溶物或气体等，那么这个反应就能进行，否则反应便不能发生。为说明酸、碱、盐溶液间反应的实质是离子间的反应，我们引入了离子方程式，要求用实际参加反应的离子符号来表示该化学反应。但是在实际书写及运用离子方程式时，我们感觉到有几个问题需要澄清：一是如何有效地确认参加反应的离子的真实性，即要快速判定哪些物质在离子方程式中可拆开为离子，哪些物质不能拆开为离子；二是在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义，三是离子反应到底有何具体应用价值？所以本节课我们就围绕着这三个问题来展开讨论。
【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？(教师提供探究所用信息检索方法及必要知识：①化学物质能否拆开写成离子符号，由其在水溶液中主要存在形态所决定，即是以离子为主还是以分子或沉淀为主；②酸、碱、盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类知识；③表中四种常见酸的强弱分类及“强”、“弱”二字基本含义解释；④表中碱的强、弱及溶解性规律；⑤表中三种含氧酸盐及氯化物的溶解性规律及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律。限于学生知识程度，单质及氧化物在离子方程式中的书写规定暂不涉及) 【学生归纳总结】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）按照水→盐酸、硫酸、硝酸、碳酸四种酸（暂不拓宽）→四种强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(只分析石灰水，不拓宽)及其他碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐（CaSO4、Ag2SO4暂不涉及）→碳酸盐(不拓展)→铵盐→钠盐→钾盐的顺序进行归纳。
【形成性练习】试写出下列反应的离子方程式：①.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应②.KOH溶液与盐酸的反应③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应（说明：在运用已学过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删的离子方程式书写法）【问题2】离子方程式到底有何含义？（教师有目的地引导学生结合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与Na2SO4溶液反应事实，从表观到本质层层递进，以澄清学生对方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含义的理解）
【学生讨论归纳】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）媒体演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→学生说方程式的含义（略）→媒体演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→让学生尝试着说出该离子方程式的含义（学生可能说出的是最直接的含义：Ba2+和SO42-能结合成BaSO4沉淀或者类似于此类意思的各种说法）→诱导学生对离子符号Ba2+、SO42-的深层含义理解（“可溶性硫酸盐”或“可溶性钡盐”），修正该离子方程式含义的说法（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应）→再比较化学方程式含义与离子方程式含义的差别，归纳出离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，其含义更广泛，更能说明反应的实质。
【顺向迁移】说出下列离子方程式的含义：
“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。
【逆向思维】请将下列离子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分别改写成不同的两个化学方程式。
【过渡】对于离子反应“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我们除了知道它表示的是一类反应以外，那么它在化学上还有没有其他的用途呢？
【媒体显示】离子反应的应用
【问题解决】边实验边启发学生沿着以下路径分析：分别向两某未知溶液中加入AgNO3溶液→产生白色沉淀→让学生根据溶解性表知识分析Ag+可能与哪些离子结合成沉淀物，猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证：往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支试管中的白色沉淀不溶，另一支试管中的白色沉淀溶解且有气泡冒出→学生继续分析两试管产生不同现象的原因→得出结论：有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸，其试管中的溶液
有Cl-→由此说明离子反应的运用：检验离子是否存在→归纳Cl-的检验法：在待测液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀产生即证明溶液中有Cl-→推广：利用BaSO4、BaCO3难溶于水，而前者不溶于稀盐酸，后者能溶于稀盐酸的事实，说明SO42-与CO32-的检验法→实验演示SO42-与CO32-的检验。
【形成性练习】P43迁移·应用
【小结】通过本节课的学习，我们对离子反应方程式快速准确的书写、离子反应方程式的含义及离子反应的具体应用有了比较清楚的认识。下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边媒体显示）：
3、离子方程式的含义：表示一“类”反应
4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存
【形成性检测】
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：
②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CO32- SO42-⑥ Na+ K+ CO32- OH-
教学反思：
高中化学必修一《萃取和分液》教学设计
萃取和分液教学设计 殷铁新 一、课标要求? ? 高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。? ? 二、教学目标? ? （一）知识与技能 ? ⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 ? ⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ? ⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 ? ⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 ? （二）过程与方法 ? 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 ? （三）情感、态度与价值观 ? 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。? ? 三、重点和难点? ? （一）教学重点：分液、萃取 ? （二）教学难点：萃取? ? 四、设计思路? ? 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。? ? 五、仪器、药品?
高中化学_全册精品教案_新人教版必修1
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
高一化学必修1教学设计
教学方案（设计）
教学媒体（设计）板书、PPT课件、flash动画教学过程
铁塞变回本来模样？（提示：工业上是如何冶炼铁的？（PPT展示生锈的铁塞图片）, ［PPT展示］还原反应 ［提问］我们学过的还原反应又有哪些呢？［PPT展示］初中学过的还原反应 Fe.O3+ 3CO 2Fe+3CO. C U O+H2-AtJ 4 H20 C+H：O 亠C0 +巴0 ［提问］判断它们是还原反应的方法是什么 呢？ ［提问］那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢？以CuO + H反应为例，我们来分析一下。 从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也应，得到了氧。回 忆初中还原反应的 定义 ［回答］通过还原 反应，将氧化铁铁 还原成铁 ［讨论］学过的还 原反应 回忆初中还原反应 的定义 ［回答］反应中化 合物失去氧 发现问题，激起 探究兴趣。 ［副板书］ 失去氧，被还原（还原反应） △； CuO + H 2 === Cu + H 2。 L_ t 得到氧，被氧化（氧化反应） ［讲解］分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时氢气发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？ ［引导］这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。 ［点评学生回答并总结］ 同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反 应叫做氧化还原反应。 【板书】&2.3氧化还原反应（第一课时） 【过渡】好，我们通过flash动画模拟氧化铜与氢气反应中两者的变化，进一步理解氧化还原反应的概念。 ［PPT展示］ 氢气与氧化铜反应的flash动画一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反［讨论,回答］铜 失去氧，发生了还 原反应，氢得到了 氧，发生了氧化还 原反应。 讨论，回答：氧化 反应和还原反应不 是独立的，而是相 互依存的，是同时 发生的。 交流、思考，回 答：这个结论同样 适用于其他反应。 氧化还原反应的定 义： 氧化反应和还原反 应同时发生的反应 叫做氧化还原反 应。 运用已有知识分 析解决问题，并 结合实例给出定 义，更加直观易 懂。 动画模拟，将微 观的现象宏观 化，将抽象的概 念形象化，加深 学生对概念的
苏教版高中化学必修一教案
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
高中化学必修1全册教案
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究 教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？
化学必修一氨教学设计
《氨硫酸硝酸》（第一课时）教学设计 一、教材分析 1、课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。 2、本节教材的地位和作用 《氨硫酸硝酸》选自人教版《化学1》（必修）第四章第四节，隶属课标中的第三部分“常见无机物及其应用”。 这一节之前学习了《硫和氮的氧化物》，而本节的硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。而非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系，紧扣本章主题。氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。 3、教学内容 氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。此外，教材还重视环境教育，对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
4、教学目标 （1）知识与技能目标：掌握氨的物理性质，化学性质，理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，掌握实验室制取氨的方法；知道氨的用途。（2）过程与方法目标：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生问题分析能力、理性思维能力，以提高学生的科学素养。 （3）情感态度与价值观目标：培养学生实事求是的科学态度和严谨作风，培养学生热爱科学、热爱生活的态度，增强学生对化学知识在社会生产中重要作用的认识。 5、教学重点和难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《非金属及其化合物》中心内容联系起来，《氨》这一课时的重点，可以确定为“氨的化学性质”。学生通过初中的学习已对氨的性质有所了解，这对教师和学生来说都是一种教学资源。教材中通过一系列的实验来激发学生的兴趣，教师应当不断扩大学生知识领域，使他们获得丰富的全面的思维材料，从而实现突出教学重点的教学目标。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点应该是“氨水的组成及其性质”。和以前所学的水溶液的性质不同，氨不是简单的
人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学
高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时-优秀教学设计
第三节氧化还原反应（第一课时) 【学习目标】 1．知识与技能 （1)通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化; 通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移（得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。（2)能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。 2.过程与方法 (1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因，层层推进,逐步深入的发展过程。 （２）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3.情感态度与价值观 （１）通过氧化和还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 (2)形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会,化学知识又服务生活服务社会,体验化 学概念从生活经验到理性规范的演变过程。 【学习理念和方法】 1.合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。 2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。 3.阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动,给学生搭建“认 知过程的知识自我构建”之桥。 【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 【学习难点】理解氧化还原反应的本质。 【学习过程】
教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中 燃烧。 铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①３Fe＋2O2Fe3O4;②S+O２SO ２；③2Cu＋Ｏ22ＣuO。 【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应? 【观察、思考、回答】 氧化反应。 ①从学生最熟悉的反应 入手，为本节课内容的展 开提供素材。本节课素材 的选择充分依据学生的 最近发展区原则。 ②复习九年级教材中氧 化反应的概念,为本节课 的提升做铺垫。 【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。 PPT投影九年级教材: 思考、回顾九年级教材中还原 反应的概念。 还原反应:含氧化合物里的氧 被夺去的反应。引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。 【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应, 再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢?今天我们就来探讨这个问题。【板书】一、氧化还原反应聆听、思考 承接学生原有知识，设置 疑问，引入本节课题。 【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗,请同学们谈谈你的理解。 图１图２【分析】观察图1，说明铜与 氧气反应生成氧化铜,发生氧 化反应。H2能使氧化铜失去 氧生成铜,发生还原反应，这 是Cu元素在氧化和还原过程 中的循环。观察图2,从图中的 虚线框内,我们发现CuO失去 氧变成Cu，发生还原反应的 同时,Ｈ2得到氧发生氧化反 应,变成了Ｈ2O。CuO的还原 和H2的氧化过程相伴。 结论：氧化反应、还原反应是 同时发生的,这样的反应称为 氧化还原反应。 ①通过实例分析，学生能 顺利将氧化反应和还原 反应这两个之前认识中 相对孤立的概念统一起 来，为后面的学习做铺 垫。 ②初步认识到氧化还原 的相互依存和对立统一 的辩证关系,得到知识与 技能和情感态度与价值 观的提升。
苏教版高一化学必修1全册教案
苏教版高一化学必修1全册教案 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 .知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。 5．知道胶体是一种常见的分散系。 6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。 【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，
是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。 本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮
必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计
必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图：
高中化学必修一教案第四章第三节
必修1第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。 一、学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求 《课程标准》要求《模块学习要求》补充说明 通过实验了解氮、硫等非金属极其重要氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。能列举氮、硫元素的单质及其氧化物；通过实验认识硫 单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，认识硫及 其氧化物之间的转化关系；认识氮气的主要物理性质和 化学性质；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其 与水的反应；能书写相应的化学方程式；能运用相关知 识分析简单的环境问题。了解酸雨的形成、危害及其防 治的方法。 在知识的深广度把 握上，教师一定要 注意与旧教材的区 别，正确把握学习 目标，严格按照必 修1模块的标准进 行教学。 高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。基于这样的要求，本节的教学目标确定为： （二）知识与技能目标 1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。 2．能列举氮元素的单质及其氧化物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；了解氮气和氧气的反应。 （三）过程与方法目标 1．能运用相关氮、硫氧化物的知识分析简单的环境问题。
新人教版高中化学必修1物质的量教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
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高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能
高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
人教版高中化学选修1教案全册
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素
和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)
人教版化学必修1《离子反应》教学设计
人教版化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计 一、教材分析 “离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。 在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观
念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。 《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。 二、学情分析 离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。 因此分析学生的障碍点： 1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。
人教版高一化学必修一全册教学设计
人教版高一化学必修一全册教学设计 第三第三节用途广泛的金属材料 本节知识间联系 一学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求选修模块要求 《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、认识金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 （二）学习目标 1．知识与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2．过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引
导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 （4）通过完成小论，体验科学研究和收集整理信息的过程。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。
高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程