最新中考九年级化学上册必背化学方程式

中考九年级化学上册必背化学方程式

一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）

1.碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2

（空气中：红热）

（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

2.碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO

3.硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2

（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

4.磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5

（产生大量白烟，P 2O 5污染空气）

5.铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4

（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）

（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）

6.镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO

（发出耀眼的白光，生成白色固体）

7.氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）

8.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2

（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

9.甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O

（产生明亮的蓝色火焰）

10.乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O

二、常见气体制备方程

（一）制取氧气

1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑

2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2?

2KCl+O 2 3.加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________? K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）

（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）

4.加热氧化汞：2HgO __________? 2Hg+O 2↑

5.电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑

（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）

（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）

（二）制取二氧化碳

1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑

（药品的选择性）

2.碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑

3.高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）

（三）制取氢气

1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）

2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑

3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑

三、其他方程式

1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O

（CO 2的检验）

CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O

（CO 2吸收）

2.二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3

（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）

3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑

（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑

5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________? Cu+CO 2（要有尾气处理装置）

H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________? Cu+H 2O

（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 2

7.光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照

C 6H 12O 6+6O 2

二、中考化学推断题

2．A ～G 是初中化学常见物质。A 、C 在常温下是气体且元素组成相同，B 是铁锈的主要成分，E 的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：

（1）写出物质B 和E 的化学式B ：_____、E ：_____。

（2）写出有关反应的化学方程式：

A+B 反应的化学方程式：_____，G 和Na 2CO 3溶液反应：_____。

（3）写出F 的一种用途_____。

【答案】Fe 2O 3 CaCO 3 3CO+Fe 2O 3

高温2Fe+3CO 2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 作

干燥剂

【解析】

【分析】

根据A ﹣G 是初中化学常见物质，A 、C 在常温下是气体且元素组成相同，B 是铁锈的主要成分，所以B 是氧化铁，E 的相对分子质量为100，B 会与A 反应生成C 和D ，所以A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C 和E 可以相互转化，所以C 是二氧化碳，E 是碳酸钙，D 是铁，G 会生成碳酸钙，所以F 是氧化钙，G 是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；

（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2；

G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。

故答案为：

（1）Fe2O3、CaCO3。

（2）3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（3）作干燥剂。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：

(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。

(2)A生成B的化学方程式_______________________________。

(3)C与D反应的化学方程式__________________________。

【答案】HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。 H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)

A 可用于金属除锈，则A 是盐酸（或硫酸）；

B 难溶于水，且A 能转化为B ，则B 是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D ，A 能与D 反应，则D 为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与

C 反应，

D 也能与C 反应，则C 为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A 的化学式为HCl(或H 2SO 4)；A 为酸，D 为碱，A 与D 反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO 3=AgCl↓+HNO 3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H 2SO 4 + BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl ）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3 + H 2O ）。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．现欲探究一固体物质A 的成分，已知其中可能含有FeCl 3、CuCl 2、NaCl 、Ba （NO 3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）白色沉淀B 的化学式为______，白色沉淀F 的化学式为______。

（2）溶液C 中肯定存在的酸根阴离子是______（写离子符号）。

（3）滤液G 中共存在______种溶质。

（4）一定不存在的物质是______理由是______。

（5）固体物质A 中一定存在的物质是______（写化学式）。

（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。

【答案】BaSO 4 AgCl 3NO -

、Cl - 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl 2、Ba (NO 3)2 22CuCl +2NaOH=Cu OH 2NaCl ()↓+

【解析】

【分析】

硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析

（1）固体混合物A 中加入稀硫酸会生成白色沉淀B ，所以A 中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C 中含有硝酸；向溶液C 、D 中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B 的化学式为BaSO 4，白色沉淀F 的化学式为AgCl ；

（2）由以上分析可知溶液C 中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C 中肯定存在的酸根阴离子是3NO -、Cl -

；

（3）固体混合物A 中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E ，所以A 中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D 中含有氯化钠；结合以上分析可知A 中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A 物质经过①反应，C 溶液中有硝酸和氯化铜；A 物质经过②反应，D 溶液中有氯化钠和硝酸钡；C 、D 再经过③反应，G 溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G 中共存在4种溶质；

（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀； （5）固体物质A 中一定存在的物质是CuCl 2、Ba (NO 3)2；

（6）过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：22CuCl +2NaOH=Cu OH 2NaCl ()↓+。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

5．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl 2、Na 2SO 4、，Na 2CO 3、NH 4Cl 、KCl 、CuSO 4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：

请结合探究过程回答下列问题：

（1）写出生成气体a 的化学方程式_____；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含_____；

（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_____。

A 鉴别稀HCl 和NaOH 溶液

B 没有实际用途，直接丢弃

C 查阅资料可知 BaCl 2有毒，故不能用作氮肥

D 制取少量CO 2

【答案】NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑ BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD 【解析】

【分析】

由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。

【详解】

根据上述分析可知：

（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；

（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；

（3）A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；

B根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；

C 查阅资料可知 BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；

D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可制取少量CO2，故D正确。故选ACD。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

6．A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。

（1）C应是化合物中的_____类；E的化学式是_____。

（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。

【答案】碱 H2O 减小 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

【解析】

【分析】

根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B 和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。

【详解】

（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：碱；H2O；

（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；

（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：2NaOH+H2SO4＝

Na2SO4+2H2O。

【点睛】

在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。

7．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；

（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2

【解析】

【分析】

根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

【详解】

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）

（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。故填：KOH、MgCl2、CaCl2

8．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，回答下列有关问题：

（1）C、E的化学式分别为：C______、E:______。

（2）G转化为H和A的反应类型是______反应；

（3）①A 与盐酸反应的化学方程式为：______；②D 和氯气化合生成F 的化学方程式为：______。

（4）以上图中无色气体C 为中心，延展如图：

请写出实现这两个转化的另一反应物J 、K 的化学式：J______、K_____。

【答案】2CO 2H 分解 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 2232FeCl +Cl =2FeCl C Ca(OH)2

【解析】

【分析】

由题目对C 物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C 物质

为二氧化碳；由溶液F 呈黄色可判断溶液中含有Fe 3+ ，再根据溶液F 与氢氧化钠溶液反应

生成红褐色沉淀G ，可判断G 为Fe(OH)3 ，根据G 受热分解生成红棕色粉末A 和无色液体H ，可判断A 为Fe 2 O 3 、H 为H 2O ；根据A 与CO 高温下生成无色气体C 和黑色粉末B ，可判断黑色粉末为Fe ；根据黑色粉末B 与稀盐酸反应生成无色气体E 和浅绿溶液D ，可判断E 为H 2、溶液D 为FeCl 2溶液；最后根据绿色溶液D 通入氯气生成黄色溶液F ，可判断溶液F 为FeCl 3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。

【详解】

（1）根据分析知，C 是二氧化碳，E 是氢气，C 、E 的化学式分别为：2CO 、2H 。 （2）G 是氢氧化铁，受热分解生成水和氧化铁，反应类型是分解反应；

（3）①A 是氧化铁，其与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；

②D 是氯化亚铁，其和氯气化合生成氯化铁，反应的化学方程式为：2232FeCl +Cl =2FeCl 。 （4）无色气体C 是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，故J 、K 的化学式：J 是C 、K 是2Ca(OH)。

【点睛】

本题难度不是很大，根据物质的转化关系对物质进行推断是本题的前提，本题除要完成转化中某些反应的分类与书写外，还对二氧化碳与其它物质的转化进行了更进一步的考查。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题