高中化学 每日一题 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算 新人教版必修1
有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算 典例在线 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m n
C ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32
D ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等
【答案】B
【解析】含1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1 mol 、
12mol 、13
mol ，三者之比为6∶3∶2，A 错误；n g Cl 2物质的量为71n mol ，含Cl 原子数71n ×N A ×2=m ，N A =35.5m n ，B 正确；摩尔质量的单位为g·mol ?1
，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。 解题必备
标准状况下，气体物理量的计算
利用公式n =m M =A N N =22.4 L /mol
V (标准状况)进行换算。 (1)气体物质的量与体积：n =
22.4 L /mol V
。 (2)气体的摩尔质量：M =V m ·ρ=ρ标×22.4 L/mol。
(3)气体的分子数与体积：N =n ·N A =22.4 L /mol
V
·N A 。 (4)气体质量与体积：m =n ·M =22.4 L /mol V ·M =ρ标·V 。 学霸推荐
1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是
A．原子数相等B．密度相等
C．质量相等D．摩尔质量相等
2．标准状况下的下列气体关系正确的是
①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>①>④
C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④
3．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L?1(保
留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
4．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，一定量的该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。
(4)该气体所含原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量为________g。
参考答案
1．【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。
2．【答案】C
【解析】①6.72 L CH4物质的量为6.72 L÷22.4 L/mol=0.3 mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol；③13.6 g H2S 的物质的量为13.6 g÷34 g/mol=0.4 mol，④0.2 mol NH3。A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②>③>①>④，A错误；B、相同条件下气体的密度之
比是相应的摩尔质量之比，则密度②>③>④>①，B错误；C、各物质的质量分别为①CH4为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，②HCl为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，③H2S 13.6 g，④NH3为0.2 mol×17 g/mol=3.4 g，所以质量②>③>①>④，C正确；D、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3 mol×4=1.2 mol，②HCl为0.5 mol，③H2S 0.4 mol×2=0.8 mol，④NH3为0.2 mol×3=0.6 mol，所以氢原子个数①>③>④>②，D错误。答案选C。
3．【答案】(1)1∶2
(2)1∶2
(3)1.96 44
(4)33.6
4．【答案】(1)
m
M
(2)
22.4m
M
(3)
22.4
M
(4)A
2mN
M
(5)
A
M
N
【解析】(1)由公式n=
m
M
直接求解。
(2)由n=
m
M
、n=
22.4 L/mol
V
可求得标准状况下的体积为
m
M
×22.4 L。
(3)根据ρ=
m
V
，可求得该气体在标准状况下的密度为
22.4
M
g/L。
(4)由于为双原子分子，所以原子总数为
m
M
×2 N A=A
2mN
M
。
(5)由摩尔质量M g/mol知一个分子的质量为
A
M
N
g。
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
(完整)初二物理密度典型计算题
密度典型计算题 一、理解ρ=m/v 1、一杯水倒掉一半，它的密度变不变，为什么？ 2、三个相同的杯子内盛有质量相同的煤油、水和盐水，则液面最高的是_________，若三个杯子中盛有体积相同的这三种液体，则质量最小的是_________. 3、一钢块的质量为35.8千克，切掉1/4后，求它的质量、体积和密度分别是多少？ 4、10m3的铁质量为多少？ 5、89g的铜体积多大？ 二、关于冰、水的问题。 1、一杯水当它结成冰以后，它的质量将_________，它的体积将_________. 2、体积为1 m3的冰化成水的体积多大？(ρ冰=0.9×103kg/m3) 3、体积为9 m3的水化成冰的体积多大？ 三、关于空心、实心的问题。 1、一铁球的质量为158克，体积为30厘米3，用三种方法判断它是空心还是实心？ 2、一铝球的质量为81克体积为40厘米3，若在其空心部分注满水银，求此球的总质量？ 四、关于同体积的问题。
1、一个空杯子装满水，水的总质量为500克；用它装满酒精，能装多少克？ 2、一个空杯子装满水，水的总质量为1千克；用它装另一种液体能装1.2千克，求这种液体的密度是多少？ 3、一零件的木模质量为200克，利用翻砂铸模技术，制作钢制此零件30个，需要多少千克钢材？（ρ木=0.6×103kg/m3） 4、如图3所示，一只容积为3×10-4m3的瓶内盛有0.2kg的水，一只口渴的乌鸦每次将一块 质量为0.01kg的小石块投入瓶中，当乌鸦投入了25块相同的小石块后，水面升到瓶口。 求：（1）瓶内石块的总体积；（2）石块的密度。 5、一个容器盛满水总质量为450g，若将150g小石子投入容器中，溢出水后再称量，其总 质量为550g, 求：（1）、小石子的体积为多大？（2）、小石子的密度为多少？ 6、一空杯装满水的总质量为500克，把一小物块放入水中，水溢出后，杯的总质量为800克，最后把物块取出后，杯的总质量为200克，求此物块的密度是多少？ 五、利用增加量求密度在研究液体质量和体积的关系的实验中，得到下表的结果： 液体体积(cm3) 5.8 7.9 16.5 35.0 40.0 总质量（g）10.7 12.8 21.4 39.9 m (1)液体的密度为_________Kg/m； (2)表中m=_________g
高一化学摩尔测试题
1．2．1物质的量的单位——摩尔 1．(2018年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为 () A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol 【答案】D 【解析】据电荷守恒可知n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4) 解得n(SO2－4)＝0.2 mol 2．下列说法中正确的是 () A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值 D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol 【答案】CD 【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。 3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 () A.x 28mol －1 B. x 14mol －1
C ．14x mol －1 D ．28x mol －1 【答案】C 【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝ 1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N) n (N)＝ x 1 14 mol ＝14 x mol －1。 4．下列叙述正确的是 ( ) A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 g C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD 【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m 71 mol 。可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol －1，也可写成6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。 5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O
质量与密度超经典练习题
质量与密度练习题 1．若游码没有放在零刻度线处，就将天平的横梁调节平衡，用这样的天平称物体的质量， 由于疏忽，当游码还位于0.1克位置时就调节平衡螺母，使指针对准标尺中间的红线，然后把待测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，当天平右盘中放入20g砝码2个、5g 如果所用砝码磨损，则测量值与真实值相比_________； 调节平衡时指针偏左，则测量值与真实值相比_________；如果调节天平没有将游码放到左端“0”点，则测量值与真实值相比_________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．5．某次实验时，需要测一个形状不规则的铜块，小明用经过调节平衡后的托盘天平称出铜块的质量为105g；小华紧接着没有将小明使用过的托盘天平调节平衡就进行了实验，实验前，小华还发现了此天平的指针偏在标尺中央的右侧，则小华测得这个铜块的质量数值 _________（选填“大于、“小于”或“等于”）105g． 6．**某人在调节天平时，忘了将游码归“0”，这样测量结果会偏_________；若调节天平时，游码指在0.2g的位置，测量质量时，天平平衡，砝码质量为60g，游码指在0.1g的位置，则物体的实际质量为_________ 7．小明想测家中做大米饭用的大米粒的密度．这个学生用天平测出一部分大米粒的质量为55g，再用一个装矿泉水的饮料瓶装满水后盖上盖，测出其质量为335g．然后把大米粒全部装入这个瓶中，水流出一部分后又把瓶盖上瓶盖，把瓶擦干后测得总质量为340.5g．小明家中大米粒的密度是多少？（计算结果保留三位有效数字） 8．对于天平上的平衡螺母和游码这两个可调的部件来说，在称量前调节横梁平衡过程中，不能调节_________ ，在称量过程中调节平衡时，不能调节_________ ． 9．若在调节天平时游码没有放在零刻线处，用这架天平称量物体时，称量结果将比物体质量的真实值_________ ．若调节平衡的天平使用已磨损的砝码称量时，测量结果将比物体质量的真实值_________ ．（填“偏大”或“偏小”） 10.有三个质量和体积均相同的小球, 一个为铜球,一个为铁球,一个为铝球,则 _________一定为空心球.______可能为空心球. 11.一个铜球在酒精灯上烧了一会,铜球的质量和密度将( ) A 不变、变大 B、不变、变小 C 不变、不变 D 变小、不变 已知硫酸密度1.8×103千克/米3，纯水密度1.0×103千克/米3，煤油密度0.8×103千克/米12..汽油密度0.71×103千克/米3，一个瓶子最多能盛1千克纯水，它能盛下哪种物质？------------------------------------------------------------------------------------------（） A、1千克硫酸 B、1千克煤油 C、1千克汽油 D、2千克硫酸 13．质量相等，总体积相等的空心铁球、铝球、铜球，则空心部分最大的是------（） A、铜球 B、铁球 C、铝球 D、无法确定 14.完全相同的两只烧杯中，分别盛有水和酒精（ρ酒精=0.8×103千克/米3）放在已调好的天平的两盘上，天平恰好平衡，已知酒精的体积是10毫升，则水的体积是（）
初中物理质量与密度经典计算题含答案(1)
1．一个容积为2.5L的塑料瓶，用它装水，最多能装多少千克？用它装汽油呢？（汽油的密度为0.8g/cm3） 2．试通过计算判断，最多能装满1kg水的容器能否装下1kg酒精？最多能装100g酒精的瓶子，能装下100g的水吗？（酒精的密度为0.8g/cm3） 3．学习了密度的知识，我们可以利用它来计算一些难以称量的物体的质量。有一块巨大的碑石，无法直接称量它的质量，小郑同学测量了它的长、宽、高，得到体积为30m3，它又取了岩石的样品，测出样品的体积是2cm3，质量为5.2g。根据上述测量数据，计算出这块碑石的质量。 4．上体育课用的实心球，质量是4kg，体积为0.57dm3，这种铅球是纯铅做的吗？（ρ铅=11.3×103kg/m3） 5．体积是10 dm3，质量是63.2kg的铁球是空心的还是实心的？若是空心，则空心部分的体积是多少？（ρ铁=7.9×103kg/m3） 6．5 m3的冰熔化成水后，体积是多少？体积变化后与原体积之比是多少？如果是同样体积的水结成冰，体积变化后与原体积之比是多少？（ρ冰=0.9×103kg/m3） 7．一只空心铝球的质量为27克，在其空心部分注满水后总质量为48克，求铝球的体积。(ρ铝＝2.7 ×103千克／厘米3) 8．机械造师为了减轻飞机的重量，将钢制零件改为铝制零件，使其质量减少了104千克，则所需铝的质量是多?（已知钢的密度是7900千克/立方米，铝的密度是2700千克/立方米） 9．一辆载重汽车的车厢容积为3.5m×2m×0.6m，额定载重量为4t。问： （1）如果车厢装满泥沙（泥沙的体积等于车厢容积），汽车载重量为多少？已知泥沙的密度为2.4×103 kg/m3。 （2）为了行车安全，汽车不能超载，如果不超载，此车最多能装多少立方米的泥沙？ 10．如图所示为物质的质量—体积图像，请根据图像回答下列问题： (1)甲物质的密度是多少？ （2）甲物质的密度是乙物质密度的几倍？ （3）体积均为2cm3时，两物质的质量各为多少？ （4）当质量均为1.8g时，两物质的体积各为多少？ 11．已知某金属材料的密度为10g/cm3，将其做成空心球，测得空心球的密度为8g/cm3，则空心部分与总体积之比是多少？
△关于摩尔质量的理解和计算
△关于物质的量理解和计算： 一、利用物质的量知识体系，进行计算。 要点：以物质的量为中心的网络关系图： 1.下列物质中所含质子数最少的是（） A．8g甲烷B．4℃，9mL水 C．0.5mol氨气D．标况下0.56mL氖 2.标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体的化学式可能是（） A.NH 3 B. CO C. CO2 D. N2 二、利用化学方程、离子方程及电极方程，进行计算。 3、9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。 △关于摩尔质量的理解和计算： 1.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2 .8g，则该物质的相对分子质量为( ) A.14 B.28 C.2.8 D.280 2.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为( ) A.28 B.29 C.34 D.60 高考必考： △以N 为引线，综合考查物质的量相关知识，以及高中重点知识（化学反应的计算，化A 学键，氧化还原反应，水解，原电池和电解池等）
3.N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) （正确的写出计算过程，错误的说明原因） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g 氢气所含原子数目为N A C.17g 氨气所含的电子数目为10N A D.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A E.H 2SO 4的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等 F.N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7 G .1.6g 甲烷所含共价键的数目是0.1N A H.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，转移电子数目是0.2N A I.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，生成气体数目是0.2N A J.0.1L 10mol.L-1CuSO 4溶液中，含有NA 个Cu 2+ L.电解0.1mol.L-1AgNO 3溶液，转移电子数目是0.1N A △一、阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。 二、阿伏加德罗定律推论：利用物质的量的知识体系，进行推导；利用理想气态方程PV=nRT （T 是开氏温度），进行推导。 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2 三、阿伏加德罗定律和推论针对的都是气体。 1.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 ，则混合气体可能是（ ） A. B. C. D. 2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C 2H 4，另一个装有 和 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 3、在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图1），右边充有H 2和O 2。在200C 时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞 原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止 于气缸中点（水的体积忽略不计），则原来H 2和O 2体积 比为（ ）
高一化学必修一摩尔质量练习题
高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。 【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。 【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。 【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。 【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该 物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。 【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
质量和密度计算题(精选)
密度部分计算题专项训练 1.物理兴趣小组同学为测定山洪洪水的含沙量，取了10dm3的洪水，称其质量为10.18kg，试计算 此洪水的含沙量。（沙的密度为2.5X103kg/m3） 2.一个空瓶的质量为200g，装满水称，瓶和水的总质量是700g,将瓶里的水倒出，先在瓶内装一些 金属颗粒，称出瓶和金属的总质量为878g，然后将瓶内装满水，称出瓶、水和金属总质量是1318g,求瓶内金属的密度多大？ 3.小华家的晒谷场上有一堆稻谷，体积为 4.5m3，为了估测这堆稻谷的质量，他用一只空桶平平的 装满一桶稻谷，测得同种稻谷的质量为10kg,再用这只桶装满一桶水，测得桶中的水的质量为9kg,那么这堆稻谷的总质量为多少吨？ 4.已知每个木模的质量m木= 5.6kg,木头的密度为0.7X103kg/m3.现某厂用这个木模浇铸铁铸件100 个，需要熔化多少铁？ 5.用盐水选种，要求盐水的密度是1.1X103kg/m3,现在配制了0.5dm3的盐水，称得盐水的质量是 0.6kg。这种盐水符不符合要求？若不合要求，应加盐还是加水？加多少？ 6.把一块金属放入盛满酒精的杯中，从杯中溢出8g酒精。若将该金属块放入盛满水的杯中时，从 杯中溢出的水的质量是多少？（酒精的密度为0.8X103kg/m3） 7.体积为20cm3的空心铜球，其质量为89g，如果在空心部分注满铝，铜的密度为8.9X103kg/m3， 铝的密度为2.7X103kg/m3.此种情况下,该球的总质量是多少? 8.一件工艺品用金和铜制成，它的质量是20kg,体积是18dm3,求这件工艺品中金、铜的质量各是多 少克？（金的密度是19.3X103kg/m3,铜的密度是8.9X103kg/m3） 9.一个装满水的水杯，杯和水的总质量为600g,将一些金属粒倒入杯中沉底后从杯中共溢出200g 水，待水溢完测得此时水杯总质量为900g,则金属粒的密度为多少？
初二物理质量和密度计算题多套含答案
质量和密度计算题含答案 1．单位换算： 4.8×105g=______kg； 3.6×105t=______kg；260cm3=______m3； 13.6×103kg／m3=______g／cm3 2.7g／cm3=______ kg／m3 125ml=______ cm3=_______m3 2．质量相等问题： （1）一块体积为100厘米3的冰块熔化成水后，质量为多大？体积多大？ （2）甲乙两矿石质量相等，甲体积是乙体积的3倍，则 甲= 乙 。 3．体积相等问题： 例1：一个瓶子能盛1千克水，用这个瓶子能盛多少千克酒精？ 例2．有一空瓶子质量是50克，装满水后称得总质量为250克，装满另一种液体称得总质量为200克，求这种液体的密度。 5．判断物体是空心还是实心问题： 例1：有一质量为5.4千克的铝球，体积是3000厘米3，试求这个铝球是实心还是空心？如果是空心，则空心部分体积多大？如果给空心部分灌满水，则球的总质量是多大？（ 铝=2.7×103千克/米3）(提示：此题有三种方法解，但用比较体积的方法方便些)
6．用比例解题 （1）甲、乙两物体，质量比为3：2，体积比为4：5，则它们的密度比是。1、一个金属块放入盛满酒精的杯中，溢出酒精80克，若把它放入盛满水的杯中，溢出水 多少克？ 2、一个质量是240克的玻璃瓶，盛满水时总质量是340克，盛满某种液体时总质量是380克，求液体的密度？ 3、一个玻璃瓶，盛满水时总质量是32克，盛满酒精时总质量是28克，求瓶子的质量和容积？ 4、一根能拉起1800千克的缆绳能否提起体积为0.5米3的钢梁?(钢的密度约等于铁的密度) 5、某工地需用密度为1.4×103千克/米3的沙子50米3，若用一辆载重为5吨的汽车运载，至少需运载几趟？
《质量和密度》计算题实验题精选
《质量和密度》计算题实验题精选 1．一个瓶子，装满水后，水和瓶子的总质量是120g；装满酒精后，酒精和瓶子的总质量是100g，（酒精的密度是ρ＝0.8×103kg／m3）。请问瓶中酒精的质量是多少克? 6．某烧杯装满水总质量为350g，放入一块合金后，溢出一些水，这时总质量为500g，取出合金后杯和水总质量为300g，求合金的密度。 7．一个金属容器装满160g的煤油后，总质量为430g，如果制成该容器金属的体积恰好为装入的煤油的体积的一半，则该金属容器的密度是多少？(ρ煤=0.8g/cm3) 8．体积是30cm3的空心铜球质量m＝178g，空心部分注满某种
液体后，总质量m总＝314g，问注入的是何种液体？ 9．某同学用一只玻璃杯，水和天平测一块石子的密度。他把杯子装满水后称得总质量是200g，放入石子后，将水溢出一部分以后称得总质量是215g，把石子从杯中取出，称得水和杯子的质量为190g，求石子的密度。 10.为了判断一个小铁球是不是空心的，某同学测得如下数据： (ρ铁=7.9×103㎏/m3) (1)做这个实验需要哪些测量器材？测量器 材：。 (2)该小铁球是空心的，还是实心的？写出依据。 (3)若小铁球是空心的，空心部分的体积是多大？
11．将22g 盐完全溶解在如图13甲所示的量筒内 的水中，液面升高后的位置如图乙所示。则盐 水的的密度为多少？ 小丽同学的解答是这样： 解：ρ=m/v=22g ÷10㎝3=2.2g/㎝3 =2.2× 103kg/m 3。 小丽同学的解答是否正确，请你做出评价。如果有错误，请写出正确的过程。 12．老板派小姚去订购酒精，合同上要求酒精的密度小于或者 是等于0.82g/cm 3就算达标，小姚在抽样检查时，取酒精的 样本500mL ，称得的质量是420g. 请你通过计算说明小姚的 结论是 (A ：达标， B ：不达标，含水太多)。你认为小姚该 怎么办? (ρ酒=0.8×103 kg/m 3 ρ水=1.0×103 kg/m 3 ) 甲 乙
整理_ _ 质量和密度计算题归类(含答案_ 附文档后)
质量和密度计算题归类 1.质量相等问题： =0.9×103kg/m3）（1）一块体积为100cm3的冰块熔化成水后，体积多大？（ρ 冰 （2）甲乙两块矿石质量相等，甲矿石体积为乙矿石体积的3倍，则甲乙矿石的密度之比ρ甲：ρ乙为. 2.体积相等问题： （1）一个瓶子能盛1千克水，用这个瓶子能盛多少千克酒精？ （2）有一空瓶子质量是50克，装满水后称得总质量为250克，装满另一种液体称得总质量为200克，求这种液体的密度． （3）某空瓶的质量为300g，装满水后总质量为800g，若用该瓶装满某液体后的总质量为850g，求瓶的容积与液体的密度． （4）一个玻璃瓶的质量是0.2千克，玻璃瓶装满水时的总质量是0.7千克，装满另一种液体时的总质量是0.6千克，那么这种液体的密度是多少？ （5）某工厂要浇铸一个铁铸件，木模用密度为0.7×103kg/m3的樟木制成，模型质量为4.9kg，要浇铸10个这样的零件，需要铸铁多少千克？（ρ铸铁 =7.9×103kg/m3） （6）一台拖拉机耕地一亩耗油0.85kg，它的油箱的容积是100升，柴油的密度是850kg/m3，该拖拉机装满油后最多耕地的亩数是多少？
（7）飞机设计师为了减轻飞机的重力，将一钢制零件改为铝制零件，其质量减轻了104kg，则所需铝的质量是. （ρ 钢=7.9×103kg/m3，ρ 铝 =2.7×103kg/m3） 3．密度相等问题： （1）有一节油车，装满了30米3的石油，为了估算这节油车所装石油的质量，从中取出了30厘米3石油，称得质量是24.6克，问：这节油车所装石油质量是多少？（2）地质队员测得一块巨石的体积为20m3，现从巨石上取得20cm3的样品，测得样品的质量为52g，求这块巨石的质量．（请用密度公式进行计算） 4．判断物体是空心还是实心问题： （1）一个体积是0.5dm3的铁球，其质量为2.37kg，问：它是实心的还是空心的？如果是空心的，则空心部分的体积是多大？（ρ铁=7.9×103kg/m3） （2）有一质量为8.1千克的铝球，体积是4000厘米3，试求这个铝球是实心还是空心？如果是空心，则空心部分体积多大？（ρ铝=2.7×103kg/m3） （3）一铁球的质量为158g，体积为30cm3，通过计算判断它是空心还是实心？若是空心的，计算空心部分的体积．若空心部分注满某种液体后，球的总重为 1.66N．则注入液体的密度是多少kg/m3？（ρ 铁 =7.9×103kg/m3） （4）有一体积为30cm3的空心铜球，它的质量为178g，铜的密度为8.9g/cm3，求： 空心部分体积？若在空心部分装满水，求该球的总质量．
人教版高中化学必修一《物质的量的单位—摩尔》参考教案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教材分析： 物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义 二、教学目标 教学目标： 1知识与技能目标 （1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力 2过程与方法目标 （1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力； （2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。3情感态度与价值观目标 （1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； （2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 （3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。 三、教学重点难点 重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解 难点：涉及物质的量的相关计算
四、学情分析： 物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，但是学生对微观世界的认识不够深刻，所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化，突破了学生理解的难点。 与初中生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的发展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。 五、教学方法：学案导学法 六、课前准备 1.学生的学习准备：预习课本，认真填写学案中的课前预习部分，找出自己的疑惑点 2、教师的教学准备：准备好一袋盐、一根绳子和一瓶水，充分备课 3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。21世纪教育网 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑21世纪教育网 （二）情景导入、展示目标：这里有一袋盐、一根绳子和一瓶水，我们如何知道盐的质量，绳子的长度以及这瓶水中的水分子数？ （三）合作探究、精讲点拨 探究点一：物质的量的含义是什么，用什么符号来表示？摩尔的含义是什么？物质的量与摩尔之间的关系？ 精讲点拨物质的量是专有名词，四个字不能拆分，任意加字、减字、改字[来源:21世纪教育网] ①物质的量和摩尔用于表示微观粒子。 ②用摩尔表示微观粒子要用化学式注明粒子的种类。 练习： O含水分子的个数（） 1、1mol H 2 O含水分子的个数（） 2、 0.5mol H 2 3、6.02×1023个水分子是（）mol
高一化学摩尔单元的主要知识点
高一化学摩尔单元的主要知识点 一年一度的高考牵动着千家万户，为了考生更全面复习，小编为大 家整理了关于高中化学摩尔单元的知识点，欢迎阅读。 ?一.摩尔知识点1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩 尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德 罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量= 物质所含微 粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物 质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) ?数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位 物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气 体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的 量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= ?溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本 原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算 的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体 积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. ?E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最
摩尔质量及其计算
摩尔质量及其计算 知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。 2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩 固概念。 情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 【学习过程】 【活动1】观察下列两图，得到什么启示？ _____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图： 【活动3】 12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g 6.02×1023个分子或原子质量 1mol物质的质量 相对分子质量或原子质量 摩尔质量 规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M） 1、概念：______________________________________ __。 2、符号：___________单位：___________。 3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。 【 【活动5】计算下列物质的物质的量或质量： （1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________； （2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________； （3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________； （4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________； 4、计算公式： _______________________________________________________。 【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 1、水的摩尔质量是18g。 2、1 个硫酸分子的质量是98 g。 3、1 mol 氮的质量为28 g。 4、摩尔是7 个基本物理量之一。 5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。 【练习2 【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
质量与密度超经典练习题
` 质量与密度练习题 1．若游码没有放在零刻度线处，就将天平的横梁调节平衡，用这样的天平称物体的质量，所得的数据比物体的实际值（） D．不能确定A．偏大B．偏小C．~ 不变 2．某一同学用天平测一金属块的质量，在调节天平平衡时，游码位于标尺的的位置，这样测得的最终结果是，那么金属块的真实质量为（） A．B．.C．D． 3．一位同学用托盘天平称物体的质量，他把天平放在水平工作台上，然后对天平进行调节，由于疏忽，当游码还位于克位置时就调节平衡螺母，使指针对准标尺中间的红线，然后把 待测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，当天平右盘中放入20g砝码2个、5g砝 码1个时，天平的指针恰又指在标尺中间的红线上，则被测物体的实际质量应为（） A．(B． C．克D．条件不足，不能确定 、 4．在用天平测量质量时，如果所用砝码磨损，则测量值与真实值相比_________ ；如果调节平衡时指针偏左，则测量值与真实值相比_________ ；如果调节天平没有将游码放到左端“0”点，则测量值与真实值相比_________ （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．5．某次实验时，需要测一个形状不规则的铜块，小明用经过调节平衡后的托盘天平称出铜块的质量为105g；小华紧接着没有将小明使用过的托盘天平调节平衡就进行了实验，实验前，小华还发现了此天平的指针偏在标尺中央的右侧，则小华测得这个铜块的质量数值 _________ （选填“大于、“小于”或“等于”）105g． 6．**某人在调节天平时，忘了将游码归“0”，这样测量结果会偏_________ ；若调节天平时，游码指在的位置，测量质量时，天平平衡，砝码质量为60g，游码指在的位置， 则物体的实际质量为_________ 7．小明想测家中做大米饭用的大米粒的密度．这个学生用天平测出一部分大米粒的质量为55g，再用一个装矿泉水的饮料瓶装满水后盖上盖，测出其质量为335g．然后把大米粒全
高一化学摩尔知识点总结.doc
高一化学摩尔知识点总结 摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。那么知识点你掌握了多少呢?接下来我为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。 高一化学摩尔知识点 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 高一化学摩尔在试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学摩尔化学方程式 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H+O=(点燃)=2HO 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36
密度典型计算题(含答案)
密度的应用 1． 有一个瓶子装满油时，总质量是1.2kg ，装满水时总质量是1.44kg ，水的质量是1.2kg ，求油的密度． 2． 甲物体的质量是乙物体的3倍，使甲、乙两个物体的体积之比3：2，求甲、乙两物体的密度之比． 3． 小瓶内盛满水后称得质量为210g ，若在瓶内先放一个45g 的金属块后，再装满水，称得的质量为251g ，求金属块的密度． 4． 两种金属的密度分别为21ρρ、，取质量相同的这两种金属做成合金，试证明该合金的密度为2 1212ρρρρ+?（假设混合过程中体积不变）． 5． 有一件标称纯金的工艺品，其质量100g ，体积为6cm 3，请你用两种方法判断它是否由纯金（不含有其他常见金属）制成的？（33kg/m 103.19?=金ρ） 6． 设有密度为1ρ和2ρ的两种液体可以充分混合，且212ρρ=，若取体积分别为1V 和2V 的这两 种液体混合，且212 1V V =，并且混合后总体积不变．求证：混合后液体的密度为123ρ或234ρ．
7． 密度为0.8g/cm 3的甲液体40cm 3和密度为1.2g/cm 3的乙液体20cm 3混合，混合后的体积变 为原来的90％，求混合液的密度． 8．如图所示，一只容积为34m 103-?的瓶内盛有0.2kg 的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg 的小石子投入瓶中，当乌鸦投了25块相同的小石子后，水面升到瓶口，求：（1）瓶内石声的总体积．（2）石块的密度． 9．某冰块中有一小石块，冰和石块的总质量是55g ，将它们放在盛有水的圆柱形容器中恰好悬浮于水中（如图21甲所示）。当冰全部熔化后，容器里的水面下降了0.5cm （如图21乙所示），若容器的底面积为10cm 2，已知ρ冰=0.9×103kg/m 3，ρ水=1.0×103kg/m 3。 求：（1）冰块中冰的体积是多少立方厘米？ （2）石块的质量是多少克？ （3）石块的密度是多少千克每立方米？ 甲 乙 图21
高中化学摩尔习题(学生版)
第一课时1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。 物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。 3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1 例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。 例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？ ［巩固练习］ 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3．某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g 4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023