必修1物质的量导学案(DOC)
学习目标：
1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
学习重点：
1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
学习难点：
物质的量及其单位
学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
知识点一物质的量及其单位——摩尔
【探究活动】
1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
2．请填写下列物理量的意义：
(1)物质的冷热程度用____________表示。
(2)物质占有空间范围的大小用______表示。
(3)物质运动的快慢用______表示。
3．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：
(1)概念：用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
(2)单位：______；简称：____；符号：______。
(3)应用范围：____________。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(4)意义：把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。
5．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？
强调：使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。
练习：判断下列说法是否正确？
① 1mol氧（） 1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）
② 1molO（） 1molO2（） 1molO2－（）
③ 1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）
【学以致用】
1．下列说法中不正确的是()
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
2、下列叙述中，正确的是（）
A、摩尔是物质的量的数量单位 B.摩尔是物质量的单位
C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量
D.摩尔是物质的量的单位
E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
G.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
H.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
I.物质的量就是物质的质量 J.物质的量指物质的数量
K.物质的量是国际单位制中的一个物理量 L.物质的量是描述物质多少的单位知识点二阿伏加德罗常数
【探究活动】
1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？
2．已知一个12C原子的质量是1.993×10－26 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。
3．国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。即：
据此完成下列填空：
1 mol H2O含有____________个H2O。
1 mol O2含有____________个O2，含有__________个O。
1 mol NO－3含有____________个NO－3。
4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？
5．已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写出求算公式。
总结：
1、物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数(N A)三者的关系
2、物质的量（n）、微粒总数（N）的关系
6．应用
(1)0.25 mol CO2中约含有____________个CO2；
(2)1.204×1024个H2O的物质的量是____ mol；
(3)3.3 mol H2SO4中约含有____________个H，含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____ mol。
【学以致用】
3．下列叙述中正确的是()
A．1 mol任何物质都含有相同的原子数
B．1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol H2中含有2 mol H＋和2N A个电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
4．请判断下列说法中正确的是()
①1 mol CO2的分子数与12 g 12C所含的原子数相等②1 mol O2的原子数与0.012 kg 12C所含的原子数相等③1 mol H
O与1 mol CO2所含的原子数相等④1 mol O2与1 mol
2
CO2所含的原子数相等
A．①③B．②④C．①④D．②③
练习：
1.① 1.806×1024个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为
， molNa+
②1 mol Na2SO4中约含有个SO 2
4
③与2molNH3含有相同分子数的H2O的物质的量为：
与2molNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：
1moLCH4中 moL质子、 moL电子。
④ 3.01×1023个OH-的物质的量是 mol，
1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为 mol
⑤ 1个氧原子质量为a g，则1mol O质量为 g
⑥ 2mol H2与1mol SO3分子数目之比，原子数目之比
⑦ 2mol Na与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是
2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）
A、1molKClO3
B、0.5molH3PO4
C、32g O2
D、3.01×1023个CO2
3.下列那种物质所含原子数与0.2 molH3PO4所含原子数相等（）
（A）0.4mol H2O2（B） 0.2mol H2SO4（C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO3
4.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
5．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）
A.等物质的量的NO和CO
B.等物质的量的CO和N2
C.等物质的量的的CO2和CO
D.等物质的量的Mg和Al
知识链接：
1．正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1 mol N2、0.5 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。
2．阿伏加德罗常数的概念及其应用
(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示，其单位是mol－1，近似值为6.02×1023 mol－1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。
(2)n、N A与N(粒子数)之间的关系为n＝N
N A，N A＝N
n，N＝n·N A
[学后记]
第三节第2课时摩尔质量
学习目标：
1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 学习重点：
1、理解并能运用摩尔质量。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：
摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义
学法指导： 合作学习、探究学习、理论与实践相结合 学习探究：
1.1 mol
2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M ，常
用的单位有g·mol －1或kg·mol －
1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？
3．摩尔质量就是1 mol 该物质的质量吗？为什么？
4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在
以下关系：n ＝m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝m
n
。
依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H 2SO 4的物质的量。
(2)已知17.6 g 化合物X 的物质的量是0.400 mol ，求X 的相对分子质量。
5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：
注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。 【学以致用】
1．下列说法正确的是( )
A ．NaOH 的摩尔质量是40 g
B ．OH －的摩尔质量是17 g·mol －
1
C ．440 g CO 2的物质的量为11 mol
D ．水的摩尔质量等于水的相对分子质量 2．下列叙述中正确的是( )
A ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －
1 B ．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －
1
D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g·mol －
1
3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A ．1 mol OH －
的质量为17 g B ．二氧化碳的摩尔质量为44 g C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．一个钠原子的质量等于236.02×1023 g·mol －
1 [练习]
1. 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022
个Na +
，则该溶液中SO 42－
的物质的量是多少？Na 2SO 4 的质量为多少？
2. 0.8g 某物质含有
3.01×1022
个分子，该物质的相对分子质量约为多少？
3. 1gO 2中含m 个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为？（用含m 的式子）
4.将下列气体所含分子数按由多到少的顺序排列
①
7.5gC 2H 6 ②14gN 2 ③7gCO
④24gO 2
知识整理：物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n ＝
m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝m n 。
【学 后 记】
第三节 第3课时 气体摩尔体积
学习目标：
1.能记住气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：
1、理解并能运用摩尔质量、气体摩尔体积。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：
摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义
学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
1.
2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。
(1)物质体积的大小取决于哪些因素？
(2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
(3)气体体积与温度、压强有什么关系？气体分子间距离大小与哪些条件有关？
3．单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。气体摩尔体积的符号是V m，常用的单位是L·mol－1和m3·mol－1。
气体的体积(V)、气体的摩尔体积(V m)、物质的量(n)三者之间的关系是：n＝V
V m 气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0℃、101 kPa(又叫标准状况，简写为STP)下的气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
(1)气体摩尔体积的研究对象是什么？
(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？
(3)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？
(4)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 L?
4．分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下(不一定是标准状况)，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。
(1)阿伏加德罗定律的定义是什么？
(2)该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？
(3)阿伏加德罗定律的重要推论是什么？
【学以致用】
4．下列说法正确的是()
A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
5．下列说法中正确的是()
A．在标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L·mol－1
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1
C．1 mol N2的体积约为22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1
练习：判断下列说法是否正确：
①任何条件下气体摩尔体积都约等于22.4 L·mol－1( )
②只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1( )
③相同的温度和压强下，气体摩尔体积等于1mol任何气体的体积( )
④1 molCO气体的体积约为22.4 L( )
⑤标准状况下,1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L ( )
⑥1molH2和1molO2的体积几乎相等. ( )
⑦22.4 LN2气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数( )
⑧标准状况下，18g 水的体积为22.4L( )
⑨标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L( ) ⑩常温常压下，22.4 LCO 2含3mol 原子( )
强调：①只适用于 (包括 气体)，不用于固体和液体 ②使用22.4 L ·mol
－1
时要注意
③气体摩尔体积（以L ·mol －1单位）仅在 等于相同1mol 气体的体积（以L 单位） ④气体的体积受 、．
的影响很大，因此说到气体的体积时，必须指明外界条件。
【概括整合】物质的量的桥梁作用
练习：
1、标准状况下，含n 个氯原子的氯气体积为V L ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. B. C. D.
2、1 g N 2所占有的体积为V L ，则N 2的摩尔体积为（ ）
A 、28V L/ mol
B 、22.4 L/ mol
C 、(28/V) L/ mol
D 、(V/28) L/ mol 3、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是( )
A.气体性质不同
B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同
D.气体分子的物质的量不同
4、在两个容积相、的容器中，一个盛有NO 气体，另一个盛有N 2和O 2的混合气体。在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ）
A ．原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
5、在一个密闭容器中盛有11 g X 气体，（X 的摩尔质量为44 g ·mol －1
）时，压强为1×104
Pa 。如果在相同温度下，把更多的X 气体充入容器，使容器内压强增至5×104
Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 ( )
A ．3.3×1025
B ．3.3×1024
C ．7.5×1023
D ．7.5×1022
6、在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中正确的是（ ）
A ．密度比4∶11
B ．分子数之比为4∶11
C ．体积比11∶4
D ．物质的量之比为4∶11
7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相
等时，下列说法正确的是
A 、两种气体的压强相等
B 、O 2比O 3的质量小
C 、两种气体的分子数目相等
D 、两种气体的氧原子数目相等
22.4n
V V
22.4n V
11.2n 11.2n
V
8、同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的式量
关系是( )
A．M x＞M y B．M x＜M y C．M x＝M y D．无法确定
9、同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，则x∶y的值可以表示( ) A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的密度之比 D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【学后记】
第三节第4课时物质的量浓度
学习目标：
1. 理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
学习重点：
1、理解物质的量浓度”的含义及有关计算。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
学习难点：
理解物质的量浓度”的含义及有关计算摩。
学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合
知识链接
1、容量瓶：
⑴构造、形状：容量瓶是、的玻璃瓶，瓶口配有
或。瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。（塞子与瓶是配套的）
⑵用途：容量瓶用于。
⑶瓶上的三种标识：容量瓶上标有、和，表示在
。
⑷规格：常用的容量瓶有多种。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。
⑸使用时的注意事项：
① 用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否。
2、检查容量瓶是否漏水的方法：
在瓶内加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②容量瓶是一种容积的仪器。溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响容量瓶的，溶质应先放在中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度，再将其转移到容量瓶中。
（能或不能）加热容量瓶；容量瓶（能或不能）长期存放溶液；
（能或不能）用容量瓶进行化学反应。
思考：
⑴在配制一定体积的溶液时，如何将烧杯中溶解或稀释后的溶液转入容量瓶？如何保证溶质尽可能多的转入容量瓶？
⑵如何确保向容量瓶中加水时不超过凹液面不超过容量瓶颈上的刻度线？
学习探究：
知识点一物质的量浓度的含义及数学表达式
5%硫酸铜溶液0.4 mol·L－1 NaCl溶液
观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题
1．溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？
2．“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
3．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？
4．以单位体积溶液中所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是c B。
(1)由定义可知，溶质B的物质的量(n B)、B溶液的体积(V)、B溶液的物质的量浓度(c B)
三者之间的数学表达式为：n B＝c B×V或c B＝n B
V或V＝
n B
c B。
(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？
(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？
(4)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？
(5)从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
5
【学以致用】
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()
A．2 L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8N A
B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2N A
2．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L－1的NaOH溶液()
(2)0.5 mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol()
(3)将0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05 mol·L －1()
(4)20 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol·L－1()
小结：物质的量浓度
⑴概念：
⑵符号⑶表达式⑷单位
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
【探究活动】
1．主要仪器
________、________、________、________、____________、量筒等。
2．主要步骤
以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例。
(1)计算
配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为____ g。
(2)称量
用______准确称取Na2CO3固体____ g。
(3)溶解
将Na2CO3固体放入100 mL________中，用适量蒸馏水溶解，恢复到________。
(4)移液
将烧杯中的溶液用________小心地引流到______容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将每次洗涤的溶液都____________________________中。
(5)定容
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线______处，改用______________滴加蒸馏水到________________正好与________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。
小结、配制步骤、所用仪器及注意事项
讨论：
(1)使用容量瓶之前要检查是否漏水，如何检查？
(2)一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。
在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：
c＝n
V＝
m
MV，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致
使物质的量浓度产生误差。
将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。
①用托盘天平称量固体时，若将砝码放在了左盘（）
用托盘天平称量固体时，若砝码有油污或生锈（）
②配氢氧化钠溶液，若称量氢氧化钠时，称量时间过长。（）
若用滤纸称量（）；若称量前小烧杯中有水。（）
③用浓溶液配稀溶液，用量筒取浓溶液时，将量筒内残留的液体吸入烧杯（）
用蒸馏水洗涤量筒，且洗涤液转移至烧杯（）
用量筒取浓溶液时，俯视量筒刻度（）仰视量筒刻度（）
⑵溶解和转移
①配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。（）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒。（）
③配制前，容量瓶内有少量水。（）
④未将溶液冷却至室温就移入容量瓶并定容。（）
⑶定容
①定容时，俯视容量瓶刻度线。（）仰视容量瓶刻度线。（）
②定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。（）
③定容时，加水加多了，用滴管吸出。（）
练习：
1.在容量瓶的使用方法中，不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到
接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀。
2.按下列实验方法能达到要求的是( )
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用10mL量筒量取5.43mL稀盐酸
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
3.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操
作正确的是( )
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
4．如何用98%浓H2SO4（密度为1.84g/mL）来配制1.84mol/L的稀H2SO4溶液450mL？
【学以致用】
3．将26.5 g Na2CO3配成500 mL溶液，求该溶液里Na2CO3的物质的量浓度。
知识点三物质的量应用于化学方程式的计算
1．物质的量在化学反应中的应用
在10 mL 物质的量浓度为2 mol·L －
1的盐酸中加入0.65 g 锌片，它们恰好完全反应，生
对于2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O ，可理解为2 mol H 2和________ O 2在点燃的条件下恰好完全反应生成________ H 2O 。
3．在根据化学方程式计算时，要注意“上下单位要一致，左右符合关系量”。 【学以致用】
4．1.15 g 金属钠跟水反应后，得到100 mL 溶液。试求： (1)生成的气体在标准状况下的体积；
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
【学 后 记】
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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习
一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的
最新人教版高一化学必修一导学案全册
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤
人教版高中化学必修一物质的量一
第一单元物质的量（一） 教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 教学过程 讲授新课 点燃 引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 -------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？ 一般用质量：1克 1克 2克是否容易做到呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 【板】一、物质的量： 【投影】物理量单位符号 长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔（mol） n 学生阅读：摩尔的概念。（请看书本第6页最后一节。） 分析讲解：（比喻）一打铅笔---12支；一箱易拉罐可乐---24瓶；一盒粉笔---50支。 为什么要定12克---数值与原子量同阿伏加德罗常数 12克C-12 所含原子数。 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 6．02×1023 阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫；1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。 【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2、摩尔（mol）：物质的量的单位。简称摩，符号为mol。 3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值） 【强调】使用摩尔应注意：1摩尔碳原子约含有6．02×1023个碳原子。 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒？个氯分子。 【强调】一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
必修一 9物质的量浓度(桑国良)
1.2.3 物质的量浓度 课型：新授使用人使用时间 【知识序列要求的教学内容】： 1.物质的量浓度的含义。 2.一定物质的量浓度溶液的配制。 3.容量瓶的使用方法。 4.有关物质的量浓度的计算。 【学情分析】初中学习溶液时，学生们学习过溶质质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制。[教学目标] 1.能理解物质的量浓度的含义。 2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.能掌握容量瓶的使用方法。 4.能掌握有关物质的量浓度的计算。 [教学重难点] 一定物质的量浓度溶液的配制 [教学过程] 教学环 节教学内容双边活动 设计意图与方法 引入1min 初中时，我们学习过溶液的溶质质量分数的定义，可以定量的表示溶液的组成；前两个课时我们学习了一种新的物理量--物质的量，我们可以利用它来建立物质的量浓度这一概念，可以更方便的表示溶液的组成。 板书课 题 1min 物质的量浓度 出示目标 2min 1.能理解物质的量浓度的含义。 2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.能掌握容量瓶的使用方法。 4.能掌握有关物质的量浓度的计算。 先学 5-8 min 阅读课本15-17页内容，完成创新设计P28知识点。 后教20-25 min 一、物质的量浓度 (1)定义：以溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，符号。 (2)单位：。 (3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例： 探究1 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、、、等。探究2 实验步骤
(1)计算：根据n＝c·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。 (2)称量：用准确称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改 用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 三．难点突破 1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝ 1 000ρw M mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则 ①溶质的质量：m＝1 L×1 000 mL·L－1×ρ(溶液的密度，g·mL－1)×w(溶质的质量分数)＝1 000ρw(g)。 ②溶质的物质的量：n＝m M ＝ 1 000ρw M (mol)。 ③溶质的物质的量浓度：
【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)
【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?
上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则
高一化学必修一物质的量讲解大全
物质的量讲义 （一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 V （2）符号： m （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局 部温度过高而使。
３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】 粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 41．试剂：____________； 2．步骤 某溶液 ――→滴加稀盐酸酸化 无沉淀――→加BaCl 2溶液 ________沉淀，证明原溶液中有SO 2－ 4。 作业： 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 2－ 4离子？ 。如果有，应该如何除去SO 2－ 4离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步
化学必修一《物质的量》计算
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
2020新教材化学 1.1.1 物质的分类学案(1)-人教版高中化学必修第一册
2020新教材化学人教版高中化学必修第一册全册学案 高 中 化 学 学 案
第一章物质及其变化 第1节物质的分类及转化-分类（学案） 1、了解分类的基本概念和意义，能对事物进行简单的分类 2、能运用学习过的化学知识对化学物质进行分类 3、了解分散系的概念及其分类 4、了解胶体的概念及其性质 1、氧化物的分类； 2、胶体的概念及其性质 复习初中化学的基本知识，对下面的分类框图填空 一、物质的分类 1、分类是根据研究对象的，将其区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映，有利于深入研究。 【想一想】怎样才能保证分类的科学性？ 【练一练】如果对班级的同学进行分类，最科学的标准是什么？ 【比一比】请同学们互相交流一下上面【课前复习】的结果 （1）同素异形体：； 例如： 【练一练】下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）
A．CaO和CaS B．和 C．C60和C70D．HCNO和HOCN 【练一练】请同学们按照分类进行连线： Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 （2）氧化物的分类：我们可以按照氧化物的组成将氧化物分为；也可以按照氧化物的性质将其分为。 【练一练】判断如下说法是否正确： （1）金属氧化物都是碱性氧化物（）（2）非金属氧化物都是酸性氧化物（）（3）碱性氧化物都是金属氧化物（）（4）酸性氧化物都是非金属氧化物（）2、分散系及其分类： （1）概念：一种（或多种）物质以形式到另一种（或多种）物质中形成的混合物叫做。分散系中的叫分散质，另一种物质叫。我们可以这样理解分散系：。 分散系的分类：根据将分散系分为 （2）胶体：胶体是的分散系。根据分散剂的状态可以将胶体分为三种：（例如：）、（例如：）、（例如：） 【实验】氢氧化铁胶体的制备： 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，。 实验1 滴加至。 实验2取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液 【实验】用激光笔分别照射上述实验1和实验2分别得到的液体，观察实验现象。 操作现象 用激光笔照射实验1得到的氢氧化铁胶体 用激光笔照射实验2得到的硫酸铜溶液 丁达尔效应：。丁达尔效应是一种区别的有效方法。
人教版高中化学必修一导学案(全套)
第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？
化学必修一《物质的量》计算
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3 溶于水并配成1L 的溶液 C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L 2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量，不同密度的 N 2和CO B.同温度，同体积的 H 2 和N 2 C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6 D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2 3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L D . 6.25mol∕L 4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. a /22.4 mol/L B . ab/224OO mol/L D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L 的气体一定具有相同的（ ） A .原子总数 B ?氧原子数 C 氮原子数 D ?质量 7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4 B . 4:3 C . 2:1 D . 1:2 8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ） A . 1OO g/mol B . 1O8 g/mol C . 55 g/mol D . 96 g/mol 9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（ ） A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液 B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液 C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L D .物质的量为 12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有 N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内
高中化学必修一：物质的量浓度 教案
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
高一化学必修一物质的量习题
一、阿伏伽德罗常数的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数 二、物质的量n的计算等式：n=m/M=V/=N/=cV 习题：根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即M=（NA*m）/N 三、影响物质体积大小的因素： 1. 构成物质的微粒的大小（物质的本性） 2. 结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定） 3. 结构微粒的多少（物质的量的大小） 四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若V1=V2，则一定有n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 五、推论： 1.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1/V2=n1/n2 2.同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比P1/P2=n1/n2。 3.同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。（同温同 4.压同体积即物质的量相同），即m1/m2=M1/M2=d1/d2。 5.同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比） 六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=是溶液的质量分数 七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M= 八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L）= 钠和水反应：反应式： 现象：浮、熔、游、鸣、红浮：钠密度比水小熔：反应放热，钠熔点低游：产生氢气推动小球迅速移动鸣：有氢气产生且剧烈红：有NaOH生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中，钠着火用沙子扑灭。 物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
化学必修一学案答案
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第一节化学实验基本方法 第2课时过滤与蒸发离子检验 ●夯实基础 一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗壁 二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿 三靠：①漏斗下端烧杯壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒 二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌 ②大量固体出现 三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 四、1.BaCl2溶液 2.白色 ●随堂训练 1．C 2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。] 3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的壁相接触。] 4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。] 5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。] 6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。] 7．B ●课后检测 1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管壁不能接触，否则会污染滴管。] 2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。] 3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。] 4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。] 5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。] 6．(1)A (2)D (3)B (4)C 7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤 (2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋ (3)Mg2＋不能除净 解析(1)由于SO2－4可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。 (2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。 8．(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可) 解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。 第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏与萃取 ●夯实基础 一、1.沸点易挥发难挥发不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3 碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀 二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶 2.铁架台烧杯分液漏斗 3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口 ●随堂训练 1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。] 2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 3．D 4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗的压力。应选C。] 5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。] ●课后检测 1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 2．D 3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。] 4．B 5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质 .
人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学 复习1(学案)
单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义： 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 （2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和
分液法。 【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为： 实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。试填写下列空白： （1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。 （2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。 （3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 （4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。 【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O △ 2Ag+H2O。 ⑷先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃。 【专题2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物
化学必修一物质的量的计算知识点总结
有关物质的量的计算知识点总结 1.物质的量 （1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。符号为n ，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。 （2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。如1molS 是正确的，但1mol 氢是错误的。 好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。 2.阿伏加德罗常数 （1）定义：国际上规定1mol 任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg 12C 中所含原子数相同,约为6.02×1023。 （2）表示：用符号N A 来表示，同上使用6.02×1023mol -1这个近似值表示，单位mol -1。 （3）物质的量（n ）与粒子数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系： A A nN N N N n ==, 3.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，常用单位g/mol 或g.mol -1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。 说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。 （2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol ”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。 （3）摩尔质量与物质的量之间的关系 物质的质量（m ）、物质的量（n ）、摩尔质量（M ）之间的关系： n m N M m n ==, 4.气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。