元素周期表和元素周期率课例分析

课例分析

《元素周期律和元素周期表》课例分析

一、背景分析（重点从课标要求、教材分析和学情分析的角度进行分析）

1、教材分析。

元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究元素性质与原子结构的关系，从而归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，在掌握了元素周期律的基础上，可以更好的认识元素周期表的结构。而且，在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期律的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。

2。目标分析。

根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：

知识和技能：

1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性

变化。

2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质

过程与方法：

1、在归纳元素周期律的过程中，培养学生的理性思维

2、通过元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表分析处理数据和培养他

们透过现象看本质的科学方法。

情感、态度、价值观：

1、在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生感受在发现中寻找结论的乐趣

2、加强合作意识，让学生在合作中享受成功

3、结合元素周期律的学习，使学生树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。

3、重、难点分析：

知识重点、难点：原子核外电子的排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。

方法重点：数据的分析处理、发现、交流、讨论、合作

情感态度价值观难点：通过数据图表发现规律和学生的合作、交流、讨论得出结论

元素周期律是物质结构理论的核心，它揭示自然界元素间的内在联系。由于它属于基本理论内容，理解时难度比较大。因此，教学中把分析总结“原子核外电子排布，原子半径和元素的主要化合价的规律性变化”作为重点和难点，在教学中引导学生运用表格、折线图等形式来分析总结每一个变化规律，充分发挥图表作用和学生的合作交流，以达到知识难点的突破。

教学中，通过不断的设置疑问，组织学生交流、讨论与作图，分析图像变化，发现规律。在此过程中，同学之间相互合作、交流、讨论，通过集体的智慧，最终得出元素周期律。这样既增强了学生之间的感情，也让他们体会了探索的乐趣，享受了合作中的成功。从而达到方法的引导和情感、态度、价值观难点的突

二、案例叙述（选取不少于3个课堂教学片段，进行有针对的分析。片段可以按照教学流程（比如创设情境、提出问题等）来叙述，也可以按照教学内容来叙述，每个片段后要有具体的评析。）

片段一：

提出问题）什么是周期？

（师）像钟表记时，从零点到24 点为一天，再从零点到24点又为一天，这种

周而复始、循环往复的现象就叫周期。

周期表中的一百多种元素也存在着周期性的变化，生活中记时，一天是以小时为序排列而体现周期性，元素是以什么为序排列来体现它的周期性呢？

（阅读工具栏）原子序数

（提出问题）根据原子序数的规定方法，原子序数与前面学过的有关原子组成中的哪些微粒有联系？

（学生回答略）

（板书）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

（投影）展示元素周期表

（师）观察1-18号元素的排列，同学们一定会有疑问，为什么要把这18种元素按

片段二

（活动探究，引入本节课主题之一：元素周期律）

写出1~18号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数、最外层电子数。（投影）1~18号元素的原子结构示意图

（投影）1、原子序数与原子核外电子排布的关系。

（阅读教材，了解画图方法）

（活动探究）学习小组内讨论，选择数据处理方法，分工作图，组内交流、讨论。用直方图表示元素的最外层电子数随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。

用折线图表示元素的主要化合价随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。

3、用折线图表示原子半径随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。（小组代表发言，内容略）

（投影）元素的最外层电子数随着原子序数的递增而变化的直方图

：片段三：

（投影）原子序数与主要化合价的关系

（投影）随着原子序数的递增，元素主要化合价变化的折线图。

（投影）原子序数与原子半径的关系

（投影）随着原子序数的递增，原子半径变化的折线图。

（归纳小结并投影板书）

1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。

2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。

3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。

（讲解）在研究原子半径的时候，为什么不把稀有气体的原子半径放进去一起比较？因为稀有气体原子半径的测定与要相邻元素原子半径的依据不同，数字不具有可比性。

三、课后反思（主要从教学目标制定、落实、检测，教学重难点的突破，学生能力的培养，教学媒体的选择，课程资源的开发，教学方法的选择，教学流程的设计，教师角色的转换，课堂教学的管理，教学活动的组织等多个角度，在整体上对本节课进行有针对的反思、提升，同时提出下一次优化设计的设想。）化学教学要尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生用心主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，

构成用心的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。

1、尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选取课程模块

高中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学资料、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们带给适合于自己发展的化学课程。

高中化学课程为学生带给了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选取空间。教师一方面要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选取化学课程模块；另一方面要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、潜力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选取学习课程模块和安排学习顺序给予指导。

2、把握不同课程模块的特点，合理选取教学策略和教学方式

转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮忙学生构成终身学习的意识和潜力。

高中化学课程是由若干模块组合构建的，教师应注意领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值，把握课程模块的资料特点，思考学生的学习状况和具体的教学条件，采取有针对性的教学方式，优化教学策略，提高教学质量。例如，化学1、化学2课程模块是在义务教育基础上为全体高中生开设的必修课程，旨在帮忙学生构成基本的科学素养，提高学习化学的兴趣，同时也为学生学习其他化学课程模块打下基础。教师在教学中要注意与初中化学课程的衔接，在教学资料的处理上注重整体性，引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情景，引导学生用心参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生己有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能透过化学实验或引用实验事实帮忙学生理解。同时还要利用各种模型、图表和现代信息技术，提高教学质量和效率。