初二升初三化学衔接

第一章如何学习化学

刚升入初三的同学，要增学一门新的基础自然学。怎样才能学好化学这门功课呢？俗话说万事开头难，只要起好步，以后学习起来就比较顺利。为此，只要做好以下几点，那么初中化学的学习大家就能够游刃有余。

一、明确学习化学的目的

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。

化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

二、课前要预习

上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习、后听课这种良好的学习方法。

预习的好处很多：

（1）有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；

（2）有利于做听课笔记，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；

（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间。

（4）它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，自学能力会得到提高。

预习的方法是：

（1）通读课文。通读课文，了解新课的基本内容与重点，看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，以提醒自己，上课就集中精力和注意力、有意识、有目的地听老师讲，这样就容易弄懂不懂的地方，取得良好的学习效果；

（2）扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘

的就要及时复习加以弥补，这样有利于新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；

（3）确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。

三、听好每堂课

听课是学习过程中的一个重要环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。边听课、边笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，力争当堂课知识当堂记住。

四、认真记好笔记

要学好化学，记笔记也是非常重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。

五、认真观察和动手实验

在义务教育化学教科书中编入了很多个演示实验、学生实验和学生选做实验，还安排了家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很有趣、很直观的，实验中千变万化的现象能激发学生的兴趣，但是学生只看热闹，不动脑子思考。所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

六、课后及时复习

一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“录象”一样地过一遍。复习要及时，不能拖，只有这样才能加深理解，才能巩固知识。复习中不懂的问题要及时请教老师，不在学习上留下障碍，不留下疑点，为以后顺利学习打好基础。当然复习要重视教科书，也要复习听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，同时理解书上的内容。

七、认真完成作业

一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。每一节后面习

题和每章后的复习题一定要认真完成，不能马虎，一定要主动地、独立地完成。不会做没关系，老师会很耐心讲解，但是绝对不能抄袭。

第二章常见化学仪器及使用方法

仪器简图

第三章我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好，那么什么是气密性？怎么检测气密性？

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？

③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治

空气污染源：工业、交通、生活污染源

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等

（4）目前环境污染问题

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

氧气：

(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

那么在化学上我们又是如何来表示氧气，氢气，以及其他物质呢？

H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

注意：

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理（化学变化）

（4）气体制取与收集装置的选择△

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

（6）催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变），催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（7）常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

（8）常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

（9）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈

共同点：①都是氧化反应②都放热

练习

1．理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是

A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷

2．下列的水属于纯净物的是

A．矿泉水B．自来水C．硬水D．浮有冰的水

3．2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳

4．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水

5．空气中含量最多的气体是

A．二氧化碳B．水蒸气C．氮气D．氧气

6．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是

A．铁丝B．木炭C．白磷D．硫粉

7．下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

8．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳

9．下列关于氧的说法正确的是

A．实验室常用电解水的方法来制取氧气B．夏天食物腐烂与氧气无关

C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D．含氧的化合物可能不是氧化物10．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是

A．氮气蒸馏水B．生铁稀盐酸C．氢气大理石D．二氧化碳空气11．对有关实验现象的描述正确的是

A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰12．下列关于氧气的说法正确的是

A．氧气能支持燃烧，可作燃料

B．氧气能跟所有物质发生氧化反应

C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

第四章自然界的水

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C. 增强水的导电性

D.化学反应：↑+ O2↑

产生位置负极正极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义 H 2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 那么如何理解单质，纯净物，化合物，混合物？ 2、水的化学性质 （1）通电分解 22↑+O 2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源

A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B ．海洋是地球上最大的储水库，海水中含量最多的物质是H 2O

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染

A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排

放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操

作是蒸馏；

（2）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

讨论

1. 水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明水的组成是怎样的

2、水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？

练习

1、下列有关电解水的说法错误是（）

A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成

C．自然界中的水大多是混合物D．水中加入硫酸是为增加导电性

2、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（）。

A.高锰酸钾、氮气

B.洁净的空气、氧气

C.铝、二氧化碳

D.硫粉、氧化镁

3、现有下列物质：①氧气②氢气③河水④镁⑤氧化镁⑥空气⑦水。⑧氯酸钾（KClO3）

其中属于单质的是_______，属于化合物的是________，属于氧化物物的是

________ ，属于混合物的是____________。（填序号）

4.用混合物、纯净物、单质、化合物等概念填空。

（1）氧气既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿＿。

（2）二氧化锰既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿。

5.某班同学相互合作制作了如图所示简易的电解水装置，并进行实验操作。

试回答如下问题：

(1)气体A是＿＿＿＿，气体B是＿＿＿＿＿。

(2)气体A与气体B体积比约为＿＿＿。

(3)如何鉴别气体A和气体B？

6.如下图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题。

（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是_________。

（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是_________。

（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是_________。

（4）图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？_________。

（5）开始电解后，A管收集到_________气，B管收集到_________气体。

（6）在D处，将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？

第五章物质构成的奥秘

1、一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？

2、敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？

3.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？

1.问题讨论：

1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？

分析：物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。物质的物理性质一般指由大量分子集合体来体现或测量出来的性质，而单个分子是无法体现的。化学性质一般指分子具有的性质。

2.分子、原子的概念

分析：原子是化学变化中的最小粒子，具体到某一个反应时，原子也就是具体的了。在每一个化学反应中，构成发生化学变化的物质分子的原子就是该化学反应中的最小粒子，水分子是由氢原子和氧原子构成的。水通电生成氢气和氧气的化学反应中，氢原子和氧原子是最小粒子。分子是由原子结合构成，是物质表现特定化学性质的最小单位。

2.物质的组成、构成及分类

组成：物质由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类单质（一种元素）

纯净物（一种物质）

化合物

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

最外层电子和化学性质有什么关系?

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：

1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

2.由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据

*注：原子序数=质子数 d 、分类

e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H (3)、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图 一、与原子的区别与联系

二、物质的组成的表示： 1、化合价

a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b 、几种数字的含义

Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3个亚铁离子 2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

2、化合价规则

（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。 （2）常见化合价口诀：

一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变

第二种口诀：一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

3、化学式 （1）写法:

a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。

b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外） （2）意义：如化学式H 2O 的意义 （3）计算：

a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c 、计算物质中某元素的质量分数 练习

1.氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ).

A 、氢的原子核内必然有一个中子

B 、氢原子必然带一个单位的正电荷

C 、氢原子核内必然有一个电子

D 、氢原子中必须有一个电子 2.下图微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).

28+1228+1028+928+168

A. B. C. D.

3.不同种元素间的本质区别是原子的( ).

A.中子数不同

B.质子数不同

C.核外电子数不同

D.相对原子质量不同 4.下列物质的化学式与名称一致的是( ).

A.氧化镁 MgO 2

B.二氧化硫 O 2S

C.氯气 Cl 2

D.氢氧化钠 Na(OH)2

5.请用数字和化学符号表示：

2个氢原子_______ +2价的钙元素_______ 2个钠离子_________ 2个水分子_________

6.海洛因是我国政府明令严禁的毒品。海洛因的化学式为C21H23NO5，它是由_______种元素组成的，每个海洛因分子中共有个原子，海洛因的相对分子质量是__________

7.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（）

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

8.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（）

A. 核内质子数目

B. 核内中子数目

C. 核外电子数目

D. 相对原子质量

9.味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由________种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是__________。

第六章化学方程式

1.质量守恒定律

（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①准确理解质量守恒定律应注意的几个关键词：参加化学反应的各物质；反应后生成的各物质；质量总和。

②质量守恒定律的运用范围：解释化学变化有关问题而不包括物理变化。

③质量守恒定律使用时应注意的事项：

a.质量守恒定律强调的是质量守恒而不是其他方面的守恒,如对于反应物和生成物均是气体的反应来说,反应前后气体的质量总和保持不变,但其体积却不一定相等。

b.从微观角度看:化学反应前后原子的种类和原子的个数一定不发生变化,而分子个数可能发生变化,但分子种类一定发生变化。

c.强调参加化学反应的各物质的质量总和,不是各物质质量的简单相加.是指真正参加了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应,不能计算在内。

d.反应中气态物质的质量容易被忽略,应特别注意。

(2)利用分子原子知识解释质量守恒的原因

由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子→原子→新分子→新物质。在化学反应中，不论新物

质分子经过怎样的变化，其反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以反应前后质量总和必然相等。

2.化学方程式

（1）定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式

（2）书写化学方程式应遵循的原则：

①以客观事实为依据，不能编造不存在的化学式和化学反应

②遵循质量守恒定律，使“等号”两边各元素的原子个数相等

（3）化学方程式的涵义

①反应物及生成物的种类；②反应发生所需要的条件；③反应物与生成物之间的粒子数量比；④反应物与生成物之间的质量比。

3.书写化学方程式的步骤

（1）写：如写氢气在氧气里燃烧的化学方程式，根据实验事实，将反应物、生成物的化学式写在短线的左右两边H2+O2─H2O

（2 ）配：配平化学方程式，目的是使等号两边的原子种类与数目相等

2H2+O2─2H2O

（3）标：标明化学反应发生的条件以及生成物状态，把短线改为等号，得

2H2+O2点燃2H2O

①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件。如点燃、加

热（常用△表示），催化剂、高温、高压、通电等，要写在等号的上方。若催化剂和加热条件同时存在时，通常把催化剂写在等号上面，加热符号写在等号下面

②若反应物和生成物都有气体，则生成物气体就不需注“↑”号。例如S+O2点燃SO2，反

应物、生成物都有气体，在SO2右边不需注“↑”号

在溶液中反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓”号。若反应物和生成物都有固体，则生成物固体就不需要注“↓”号。如Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4中的固体物质Cu不需要再用“↓”标出。

（4）查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标注正确。

4.化学方程式的配平

根据初中化学出现的化学方程式的特点，除观察法和最小公倍数法之外，奇数配偶法也是应该掌握的一种方法。现介绍如下：

配平时首先选定化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两

边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。如在KClO3催化剂

△

KCl+O2↑中，配平时应

从氧元素开始；其次，在已确定奇、偶数原子的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。上例应将KClO3式前写“2”；最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的计量数，并将短线改为“”。

练习

1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是( )

A．原子种类B．物质的质量总和C．分子种类D．元素的质量

2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( ) A．只含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素

3．对于化学方程式C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是( )

A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳

B．碳加氧气反应生成二氧化碳

C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳

D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子

4．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是( )

A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2

C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

5．4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为( )

A．NO B．NO2C．N2O4D．N2

6．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )

A．Fe+O2FeO B．3Fe+2O2Fe3O4

C．4Fe+3O22Fe2O3D．6Fe+4O22Fe3O4

7．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在( )

A．托盘上B．纸上C．玻璃器皿D．铁盒里

8．化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为( )

A．15B．14C．13D．10

9．在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )

A．29 B．49 C．58 D．85

10．在化学反应A+B＝C+D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是( )

A．20 g B．24 g C．15 g D．21 g

11．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是( )

A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑