影响盐类水解的主要因素(基础+提高)
影响盐类水解的主要因素
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
●1、认识内因对盐类水解程度的影响；
●2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
学习策略：
●与盐的电离对比记忆，运用化学平衡理论理解盐类的水解平衡
二、学习与应用
“凡事预则立，不预则废”．科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对
知识回顾——复习
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？
1.弱电解质的电离平衡特征：
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：
“逆”——弱电解质的电离是可逆的
“动”——电离平衡是平衡；
“等”——；
“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度；
“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡。
2. 测定盐溶液的酸碱性：
实验：（1）取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化；
（2）取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化；
（3）取少量NaCl溶于水，测溶液的pH值。
结论：（1）CH3COONa溶液呈性
（2）NH4Cl溶液呈性
（3）NaCl溶液呈性
3.归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系：
1
盐类水解影响因素的教案
第三节盐类的水解 第二课时影响盐类水解的主要因素 榆中一中化学组卢静 一、教学目标 1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因） 2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素 3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题 二、教学重难点 1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因） 2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因） 三、教学方法问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法 四、教学过程 【复习】 1、盐类水解的规律: 2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3 (2)NaHCO3 (3)Na2SIO3 (4)NH4Cl (5) AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？ 【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题： （1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么? （2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？ （3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？ 【小结1】 【板书】影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由
【小结2】 【板书】2.外因： 【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。【小结3】盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应） 【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解 （2）加水：越稀越有利于水解 （3）加酸 【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进 【课堂反馈】 1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )。 2．A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 【作业】课时作业本 五、板书设计影响盐类水解的因素 1. 内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 2. 外因： （1）浓度：越稀越水解 （2）温度：升温促进水解 （3）外加酸碱 （4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进） 六、教学反思
高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案苏教版选修4
第三单元盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素 （1）三维目标 知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。 过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。 情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。 （3）教学难点 盐类水解规律的应用。 （4）教学建议 盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。 本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。 新课导入设计 导入一 一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题： 1、影响盐类水解的因素有哪些？ 2、盐类水解的规律有哪些？ 3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。 CH3COONa、Na2CO3、AlCl3 （设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。） （简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用 （一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性 1、NaHCO3 2、KCl 3、Cu(NO3)2 4、KClO 5、NaF （设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。） （简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。） 导入二 【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。 【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。 【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 一、影响盐类水解的主要因素 1．反应物本身性质的影响 盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。 2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响 已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ ，根据实验操作填写 下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH 变小 加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋ )增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸 碱度 加盐酸后，测溶 液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH 变小 加入盐酸，c (H ＋ )增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋ )仍比原平衡中c (H ＋ )大 加入少量NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH － 消耗H ＋ ，c (H ＋ )减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动 特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 3．盐的水解常数 (1)表达式 以CH 3COONa 为例 CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K h ＝c (CH 3COOH )·c (OH － )c (CH 3COO － )，只与温度有关。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 K a ＝c (H ＋ )·c (CH 3COO － )c (CH 3COOH )
盐类的水解的影响因素学案
第二节盐类的水解 第三课时影响盐类水解的因素 【学习目标】 1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。 2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果 【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。 1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。 2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。 3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。 2、填写表格。分析CH3COONa溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式 改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变 化 [CH3COOH]变 化 水解程度 加热 加醋酸钠固体 加水稀释 加入浓盐酸 加入浓NaOH 【总结】影响盐类水解因素 【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。填下方（1.内因）并完成练习题1和2. 1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳 离子对应的碱越)，水解程度越。 【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。 2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2 溶液pH由大到小的顺序是：。 2、外因： （1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。 （2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则 水解。 【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确） 1、填写表格。分析NH 4 Cl溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式 改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O] 变化 水解程度加热 加NH 4 Cl固体 加水稀释 加入浓盐酸 加入浓NaOH 2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度 升温 通HCl（g） 加H2O 加FeCl3 加NaOH（s） （不考虑T变） 3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的
高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案
2019高二化学试影响盐类水解的因素检测 试题及答案 对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，查字典化学网为大家整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题，供大家参考。 《影响盐类水解的因素》课时练 双基练习 1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是() A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4 解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。 答案：C 2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是() A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液 解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O??HS-+OH-，若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大;B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大;C项可使其比
值减小，符合题意，答案为C。 答案：C 3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)c(HB)水解均呈碱性，故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，由于水解程度比较微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。 答案：A 4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是() A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应： CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余 0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，
影响盐类水解的因素教学案
影响盐类水解的因素 一、影响盐类水解因素： 主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 1. 温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度. 2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。 4．以NH4Cl ＋＋ 二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)： 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 2．热碱去油污效果好：CO2－3＋H2O－3＋OH－； 3．明矾净水：Al3＋＋3H2O3(胶体)＋3H＋； 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2－3＋H2O－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋； 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑； 7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。 知识点一影响盐类水解的主要因素
1、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4() A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④ 2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液： a．(NH4)2SO4b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 知识点二盐类水解的应用 3．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO 1、针对下列平衡体系回答问题 Fe3+ + 3H O Fe(OH)3 + 3H+
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素 1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。 例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。 2．盐溶液的浓度： 稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。 如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。 注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。 3．温度 盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。 例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。 [思考]：将FeCl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？ 又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。 4．溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为 H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解
影响盐类水解的因素练习题
3—3—2影响盐类水解的因素练习题 1．下列叙述错误的是（） A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动 B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C．盐类的水解反应通常是吸热反应D．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 4．能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32―]增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH 6．为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（） ①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠 A．①②B．②③C．①③D．②④ 7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则（） A．NaCN比NaClO易水解B．HCN比HClO易电离 C．HCN的酸性比HClO弱D．HClO比HCN易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是( ) A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( ) ①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用； ④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤硅粉投入NaOH溶液中. A．①②B．③②C．③④D．④⑤ 10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是 （） A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a 11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( ) A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④ 12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是： A．H2PO4－、Na+、Cl－、OH－B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、HCO3－、Cl－ 13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（） A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）。 A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 15．下列离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是 A．HCO3－、SO32－、OH－、Na+B．[Al(OH)4]－、Cl－、Na+、Al3+ C．Cu2+、SO42－、Cl－、S2－D．Al3+、NO3－、HCO3－、Na+ 16．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得C(Na+)与C(CH3COO―)几乎相等，则原来
高二化学试题3.3.2影响盐类水解的因素练习题及答案解析(状元之路)
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练 双基练习 1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( ) A．AlCl3B．NaHCO3 C．MgSO4D．KMnO4 解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。 答案：C 2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( ) A．盐酸B．适量的NaOH溶液 C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液 解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可
使其比值减小，符合题意，答案为C。 答案：C新课标第一网 3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。 答案：A w w w .x k b 1.c o m 4．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应： CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002 mol－0.001 mol＝0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001 mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。
盐类的水解影响因素及应用
第三节盐类的水解（二） 班级姓名学号 二、影响盐类水解的因素 1、盐类的水解平衡 如：CH 3COO－+ H2O CH3COOH + OH－ （1）水解过程的特点：（1）可逆（2）吸热（3）微弱 （2）水解平衡的特征：逆、等、动、定、变。 2、影响盐类水解平衡的因素 （1）内因：盐的本性。 ①相同条件下，电解质越弱，对应的离子越，水解程度越。 常见酸的强弱顺序： H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO ②多元弱酸的酸根离子电荷越多，水解程度越。 例题：①已知酸性强弱关系HF>CH3COOH>HClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度的大小关系是。 ②相同温度相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是_ _____，溶液pH较大的是_____ _。 练习1已知酸性HX﹥HY﹥HZ，试比较出同温度下相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_______________________. （2）外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。 ①温度：盐的水解是_______过程，因此升高温度盐的水解程度____ __。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越___ _，但盐溶液的酸碱性___ _____。 (越热越水解, 越稀越水解) ●思考1：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？ ③外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_____，使平衡向______方向移动而_______水解，若加酸则_______水解。思考2：有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 练习2外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表外界条件平衡移动方向水解程度n(OH－) c(OH－) c(H＋) pH 升温 加浓盐酸 加NaOH 加醋酸钠
影响盐类水解的因素
专题二第一单元影响盐类水解的因素导学案 编制: 温毛桂审核: 高二化学备课组 【学习目标】 理解盐的组成、温度、溶液的浓度、外加物质等因素对盐类水解的影响。 【学习重点难点】溶液的浓度、外加物质等因素对盐类水解的影响。 【方法导引】比较，归纳。 【自学导引】 主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 1. 温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度 . 2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。 4．以NH4＋＋ 条件平衡移动方向水解程度c(NH＋4 ) pH 升温 加水 加HCl 加NaOH(s)加NH4Cl(s)通入NH3
【课堂检测】 知识点一影响盐类水解的主要因素 1、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4( ) A．①或④ B．②或③C．①或② D．③或④ 2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液： a．(NH4)2SO4b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 【当堂训练】 1、针对下列平衡体系回答问题 Fe3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H+ 条件移动方向H＋ 数 PH Fe3＋水解 率 现象 升温 通HCl 加H2O[来] 加Fe粉 加NaHCO3[来源:加FeCl3
2020届北京高三化学一轮复习 盐类水解的影响因素和应用(专题训练)
2020届北京高三化学一轮复习 盐类水解的影响因素及应用（专题训练） 一、选择题 1、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 答案 B 2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A.氯化铝 B .碳酸氢钠 C.硫酸铁 D .高锰酸钾 答案 C 3.向三份0.1 mol·L －1 的CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体(忽略溶液体积变化)， 则CH 3COO － 浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 答案 A 4在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－ 3＋H 2O HCO －3＋OH － 。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO 2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，c (HCO － 3)c (CO 2－3)减小 D.加入Na 2O 固体，溶液pH 减小 答案 B 5、在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－ 3＋H 2O HCO －3＋OH － 平衡。下列说法不正确的是( ) A.稀释溶液，c (HCO － 3)·c (OH － ) c (CO 2－ 3)增大 B.通入CO 2，溶液pH 减小 C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH 固体，c (HCO － 3) c (CO 2－3)减小 答案 A 6、已知室温时，CH 3COOH 的电离常数为1.75×10－ 5，NH 3·H 2O 的电离常数为1.75×10－ 5。0.1mol·L －1 的下列溶 液：①CH 3COONa 、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④(NH 4)2SO 4，pH 由小到大排列正确的是( ) A.①<②<④<③ B.①<③<②<④ C.①<②<③<④ D.④<②<③<① 答案 D 7、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热
高中化学《影响盐类水解的因素》优质课教学设计与反思
影响盐类水解的因素公开课 教学目标: 知识与技能：1.使学生理解盐类水解的影响因素。 2.盐类水解的应用。 过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。b 5E2RGbCAP 情感与价值：逐步渗透现象与本质、一般与特殊等对立统一观点的教育。通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变 化的丰富多彩。plEanqFDPw 教学重点：解盐类水解的影响因素。 教学难点：解盐类水解的影响因素。 教学方法：启发式引导法 课时安排：1课时 教学过程： 【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识 1. 根据盐类水解规律分析：醋酸钾溶液呈________ 性，原因__________ ;氯化铝溶液呈________ 性，原因 ； DXDiTa9E3d 2. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( ) (A) [Cl -]>[NH4+]>[H+]>[0H-] (B) [NH；]>[ Cl -]>[H+]>[0H-] RTCrpUDGiT (C) [ Cl -]=[NH 4+]>[H +]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl -]>[H +]>[OH-] 5PCzVD7HxA 3.100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( ) (A) [Cl -]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl -]>[H +]>[OH-] jLBHrnAILg (C) [ Cl -]=[NH 4+]>[H +]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl -]>[H +]>[OH-] xHAQX74J0X 【引入新课】 活动与探究一 1、已知HCIO CH3COOH HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0 X 10-8、1.8 X 10-5、4.6 X 10-4。你从中获取了那些信息？LDAYtRyKfE 活动1、请同学们书写0.1mol/L NaCIO、CH3COONa NaNO2溶液水解的离子方程式。 活动2、如何测定0.1mol/L NaCIO、CH3COONa NaNO2溶液pH的大小。 探究1、请根据已知信息和盐溶液PH测定的测定结果，分析其内在的联系。 1、已知HCIO CH3COOH HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0 X 10-8、1.8 X 10-5、4.6 X 10-4。你从中获取了那些信息？Zzz6ZB2Ltk 一、盐类水解平衡影响因素 1、内因：
盐类的水解(第二课时)影响因素及
第三节盐类的水解（第二课时学案） 一、影响水解的因素 1、盐类本身的性质即组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大——无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 [例1]物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX [练习1]《导航》P61第10题 2、外因 [科学探究]课本P57，归纳并总结出有哪些因素影响FeCl3的水解 写出FeCl3水解的离子方程式：
[例2]将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( ) A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变 [练习2]《导航》P60例1、变式1 二、盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性 [例3]浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为。 [练习3]相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3②CH3COONa ③H3PO4④Na2CO3⑤NaHSO4，按pH值由大到小的顺序是 2、判断弱酸、弱碱的相对强弱 [例4]有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 3、确定某些盐溶液的配制方法（阅读课本P57） 怎么配制FeCl3溶液？ 4、解释下表中列出的现象
影响盐类水解的因素 教案
第三章第三节盐类的水解 第三课时影响盐类水解的因素 【教材分析】 近年来，盐类的水解成为高重点内容。影响盐类水解的因素作为必考内容，成为化学学习的重中之重。因此，影响盐类水解的外界因素是本节的重点。力求通过本节课的探究学习，让学生学会分析不同外界因素对盐类水解的影响以及溶液中离子浓度的变化。 【三维目标】 ●知识与技能： 理解内因对盐类水解的影响，学会分析外界因素对盐类水解的影响。通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 ●过程与方法 通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 ●情感态度与价值观： 让学生体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的积极性。 【重点与难点】 重点：内因、外因对盐类水解的影响。 难点：外界因素对盐类水解的影响，及溶液中离子浓度的变化。 【教学方法】 讲授式、讨论式、探究式。 【教学工具】 多媒体、黑板、小白板。 【教学过程】 【知识回顾】 1、写出下列物质水解的离子方程式： 2、盐类水解的规律： ，， ，。 【课前预习】 一、内因
【自主学习】 [活动探究] FeCl3溶液水解的离子方程式：。 通过实验，探究促进或抑制FeCl3水解的条件。 二、外因 1、 2、 3、 4、 【小试牛刀】 1、下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A.水解达到平衡时，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 C.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 D.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
影响盐类水解的因素教学设计
盐类水解（第二课时影响盐类水解因素及应用)教学设计 1．教学目标设计 基本目标 ①知识与技能目标：掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。 ②过程与方法目标：通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力； 能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。 ③情感态度与价值观目标：通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致 用，激发学生学习自然科学的兴趣。 2、教学过程描述 教师活动学生活动设计意图[引入]我们之所以学习盐类水解是因为盐类 水解与我们的生产生活息息相关。盐类水解能 给人们的生活带来许多好处（上海静安大火新 闻，泡沫灭火器），同时也在规避着它带来的负面影响（盛装碱性盐溶液的试剂瓶为什么用胶塞？），这就需要我们对盐类水解有更深入的理解，使盐类水解按照我们的想法进行，趋利避害。［引导］泡沫灭火器是内外桶结构，外桶是钢制材料，内桶是玻璃做的，你能利用盐类水解分析一下内外桶分别盛哪种溶液吗？聆听回答］内桶盛放硫酸铝，外 桶盛放碳酸氢钠 泡沫灭火器在使用时应当倒置， 混合，喷出 从生活中的盐类水解原理 入手，提高学生学习兴趣。 任何事物都具有两面性， 培养学生辨证的看问题。 [板书]第二节盐类水解（二）二、盐类水解平衡的移动 [讲述]列举四种物质对旧知识进行巩固 [强调讨论的范围是：在旧的盐类水解平衡基础上的新平衡建立过程。回忆所学知识 记忆、思考，明确学习范围 注重新旧知识的联系，以 旧带新，注重知识归纳 确立研究范围，为后面的 水解平衡移动影响做铺垫 [过渡]下面我们看看哪些条件如何影响的。
影响盐类水解平衡的因素
1．向三份0.1mol?L ﹣ 1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量Na 2SO 3、NH 4NO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化）， 则CH 3COO ﹣的浓度变化依次为（ ） A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大 2．在一定条件下，CH 3COONa 溶液中存在如下水解反应：CH 3COO ﹣+H 2O ?CH 3COOH +OH ﹣．下列关于该溶 液的说法正确的是（ ） A ．通入CO 2，溶液的pH 增大 B ．升高温度，该平衡向右移动 C ．加水，平衡正向移动，K W 增大 D ．加入CH 3COONa 固体，增大 3．已知K 2HPO 4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO 42﹣+H 2O ?H 3O ++PO 43﹣，欲使溶液中c （HPO 42 ﹣）、c （PO 43﹣）、c （H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ） A ．加水 B ．加热 C ．加消石灰 D ．加AgNO 3 4．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32﹣+H 2O ?HCO 3﹣+OH ﹣．则下列说法正确的是（ ） A ．稀释溶液，溶液pH 增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C ．升高温度，减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 5．25℃时，关于①O ．l mol ．L ﹣1的NH 4Cl 溶液②0.1mol ．L ﹣1的NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ） A ．若向①中加适量水，溶液中的值减小 B ．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C ．若将①和②均稀释100倍，①的pH 变化更大 D ．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c （NH 3．H 2O ）＞c （Na +） 6．已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 72﹣（橙色）+H 2O ?2CrO 42﹣（黄色）+2H +，加入下列物质 能使溶液变为橙色的是（ ） A ．氨水 B ．硫酸 C ．NaOH D ．水 7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32﹣+H 2O ? HCO 3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（ ） A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．升高温度，减小 C ．通入CO 2，平衡右移动 D ．加入NaOH （s ），溶液pH 减小 8．在浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中存在如下平衡：Fe 2++2H 2O ?Fe （OH ）2+2H +，若向该溶液中滴加足量的 盐酸，则溶液的颜色（ ） A ．绿色更浅 B ．绿色更深 C ．变黄 D ．无变化 9．下列叙述错误的是（ ）
【红对勾】2014高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业 新人教版选修4
【红对勾】2014高中化学3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业新人教版选修4 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是() A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOH CH3COO－＋H＋， CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。 答案：B 2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO2－3)由小到大顺序排列正确的是() A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜① 解析：NH＋4水解呈酸性，CO2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2－3)。同理，NaHCO3溶液中c(CO2－3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－3)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO2－3)最小。 答案：D 3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是() A．10mL 0.1mol·L－1氨水与10mL 0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) B．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．10mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．10mL 0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH