普通化学第六版习题答案
普通化学第六版习题答案
【篇一：普通化学第六版知识点整理】
第1章热化学和能量
1.几个基本概念
1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间
a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔
离系统：无物质和能量交换 2）环境：系统之外，和系统密切联系的
其它物质和空间
3）相：系统中任何注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相同一物质不同状态就是
不同相；碳元素同素异形体不同相 4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pv=nrt）
5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发
生变化时，状态函数的变化量只和系统的始、末态有关，而和变化
的实际途径无关
6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等
强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积
等
7）过程：系统状态发生任何的变化 vs途径：实现一个过程的具
体步骤 8）化学计量数
其中?b 称为b的化学计量数（根据具体的反应式子系数）反应物：?b为负；产物：?b为正
反应进度只和化学反应方程式的书写有关
（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位）摩尔反应热：
4.热化学方程式：表示化学反应和热效应关系的方程式
注意：先写出反应方程，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开若不注明t, p, 皆指在t=298.15 k，p=100kpa下
标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律
6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而
复始）、无绝对数值、广度性质 7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数
8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数 9.体积功w体的计算
化学反应的恒压或恒容反应热只和物质的始态或终态有关而和变化的途径无关标准压力p
=100kpa
12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质b时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作
注意：
注意：f表示生成，r表示反应
标准摩尔焓变和摩尔焓求法的区别
14.反应的标准摩尔焓变的计算：
第2章化学反应的基本原理和大气污染控制
1.自发反应（自发过程）：在给定条件下能自动进行的反应或过程
3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵，以smj2mol2k
4.熵的性质：(1)对于同一种物质：sg sl ss
=
vbsm
-1
-1
(或简写为s)表示，注意单位为
7.标准摩尔吉布斯函数变：一般?a(l) + bb(aq)
gg(s) + dd(g),可以表示
，常用单位为kj. mol
-1
+
=0
其他温度时：非标准态：
10.
标准平衡常数k
（和方程式的写法有关），k
值越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高平衡时11.
多重平衡：
或
——
12．化学平衡的移动：因
新的平衡状态过程因为
，由此可判断
13.范特霍夫等压方程式：某一反应在不同温度 t1 和 t2 时的平衡常
数分别为k1 和k2 ，则
14.化学反应的速率：用单位时间单位体积内发生的反应进度 15.速
率方程和反应级数
16.（基）元反应：由反应物一步直接生成产物
17.一级反应的三个特征：ln{c}对t作图为一直线；t1/2和反应物起
始浓度无关；速率常数k的量纲为(时间) 18.阿仑尼乌斯公式
19.反应的活化能
（ea为活化能，k为速率常数）
，单位mol2dm2s
-3-1
a .b
20.加快反应速率（如表）
加快反应速率
21.催化剂
第3章水溶液化学
1.和溶液中溶质的独立质点数有关(溶液的依数性，也称稀溶液定律)：粒子数越多，溶液的蒸气压(当凝聚和蒸发)、凝固点越低；沸点和渗
透压越高
2. 相同溶剂温度升高，蒸气压增大
3.（往溶剂中加入难挥发的溶质）蒸气压下降：同一温度下，纯溶
剂蒸气压（大）和溶液蒸气压（小）之差；溶液浓度越大，溶液的
蒸气压下降越多
4.质量摩尔浓度m：1kg溶剂中所含溶质的物质的量，si单位mol?kg mb = nb/wa nb —溶质b的物质的量，单位为mol，wa—溶剂的质量，单位为kg
其中xb是溶质b在溶液中的摩尔分数，k为蒸气压下降常数，mb 为溶液的质量摩尔浓度，pa是纯溶剂的蒸汽压
6.溶液的沸点上升：难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数，单位为k2kg2mol
-1
-1
7.fp 称为溶剂的摩尔凝固点下降常数
notice:kfp,kbp只和溶剂种类有关同种溶剂：kfp＞kbp（即凝固点下降多）冰水共存温度0℃；水汽共存点100℃水的蒸气压小于冰的蒸气压
8.渗透现象：被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等（单位体积内溶质的分子数不等），溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象（单向扩散）
反渗透：若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加的过程广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓缩等
2）酸碱质子理论()：凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱
11.
合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸
12.共轭酸和它的共轭碱一起称为共轭酸碱对（酸越强，其共轭碱越弱） hac/ac,h3o/h2o，nh4/nh,h3o/h2o，hcn/cn,h2o/oh，
hco3/co3,h2o/oh
14.15.一元弱酸
16.一元弱碱
17.水的离子积kw=1.0*10
18.同离子效应：在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶
液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，如hac的水溶液中加入naac，使得hac解离平衡向左移动，hac的解离度降低 19.缓冲溶液：对外加的酸和碱具有缓冲能力的溶液
组成缓冲溶液的一对共轭酸碱：hac-ac/nh4-nh/h2po4-hpo4等20．缓冲溶液的ph：共轭酸 = 共轭碱 + h
其中ka为共轭酸的解离常数，pka为ka的负对数缓冲能力主要和
以下因素有关：
a）缓冲溶液中共轭酸的pka值：缓冲溶液的ph在其pka值附近时，缓冲能力最大 b）缓冲对的浓度：缓冲对的浓度均较大时，缓冲能力较大 c）缓冲对的浓度比: 为1:1或相近(0.1~10)时,缓冲能力较大 21.一般认为，当缓冲对的浓度比在0.1和10之间才具有缓冲作用
多相离子平衡：难溶电解质在水溶液中，溶解和结晶速率相同，存
在固体和溶液中离子之间的动态平衡
+
-
+
3
-2--14-+
+
3
+
---2--
难溶（还是会有溶解的，如沉淀）vs不溶
23.溶度积：难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度
的乘积为一常数，这个平衡常数ks ks(anbm)={c(am+)}2{c(bn+)}
eq
n
eq
m
同类型的物质可以用ks的大小判断溶解度，不同类型时不能判断
24.溶度积规则
anbm(s) = nam+(aq) + mbn-(aq)
qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商
【篇二：普通化学习题册答案】
>一、判断题：
1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（
2、热是一种传递中
的能量。（ 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（ 4、体
系的焓值等于恒压反应热。（ 5、最稳定单质的焓值等于零。（ 6、由于caco3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（7、体系的焓等于体系的热量（
））））
）
= 770 j
4nh3（g）+ 3 o2 = 2n2 + 6 h2o（g）
（2）ch4(g) + h2o（g） = co（g） + 3 h2（g）。
第2章化学反应的基本原理
一、判断题：
二、选择题：
1、下列物质? f hm在室温下不等于零的是（d ）
a、fe（s）
b、c（石墨）
c、ne（g）
d、cl（l） 2、反应no（g）+co（g） 1/2n2（g）+co2（g），?h＜0，有利于使no和co取得
最高转化率的条件是（a）
a、低温高压
b、高温高压
c、低温低压
d、高温低压 3、某反应a +
b c的k=10，这意味着（ d ）
a、正方向的反应不可能进行，物质c不能存在，
b、反应向逆方向进行，物质c 不存在，
c、它是可逆反应，两个
方向的机会相等，物质c大量存在， d、正方向的反应能进行，但
程度小，物质c存在，但量很少；
4、已知反应3h2（g）+ n2（g）2nh3（g）的平衡常数为k，则在
相同条件下反应
nh3（g）3/2h2（g）+ 1/2n2（g）的平衡常数k1为（ d ） a、
k=k1b、k=1/k1c、k=k12 d、k=（1/k1）2；
5、某基元反应2a（g）+ b（g）= c（g），将2mol a（g）和
1mol b（g）放在1l容器中混合，问a和b开始反应的速率是a、b
都消耗一半时速率的几倍（ c ） a、0.25 b、4 c、8d、相等 6、
对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ b ）
a、?h越负，反应速率越快
b、活化能越小，反应速率越快
c、活化能越大反应速率越快
d、?s越负，反应速率越快
-10
7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（abd ）
a、能增大正反应速率；
b、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；
c、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；
d、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。
三、填空题：
1、反应c（s）+ h2o（g
co（g）+ h2（g），?h 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将增大，系统中co（g）的含量有可能增大；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变，加入n2（g），平衡将移动。
2、反应2a（g）+ b（g）= c（g）的速率方程为v = kca cb2，该反应为级反应，当b 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的4 倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。
3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为反应的活化能，使速率常数k 。
四、问答题：
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）c（s）+ h2o（g） co（g）+ h2（g）
—
（2）2mno4（aq）+ 5h2o2（aq）+ 6h+（aq） 2mn2+（aq）+ 5o2（g）+8h2o（l）
2cl2（g）+ 2h2o（g）4hcl（g）+o2（g） ?h＞0
将cl2、h2o（g）、hcl、o2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？
（1）增大容器体积nh2o，g ↓ （2）加o2 nh2o，g ↑ （3）加o2 no2 ↑ （4）加o2 nhcl ↓ （5）减少容器体积ncl2 ↑ （6）减少容器体积pcl2↑ （7）减少容器体积 k—（8）升高温度k
↑
（9）恒容加氮气 nhcl —（10）加催化剂 nhcl —
3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数：（1）so2cl2 so2 + cl2；v = k c (so2cl2) （2）2no2 2no + o2v = k{ c ( no2)} （3）no2 + co
no + co2v = k c ( no2)
2
c ( co)
五、计算题：
1、已知下列反应在1300k时的平衡常数：
（1）h2（g）+ 1/2s2（g）h2s（g），k1= 0.80；
计算反应4h2（g）+ 2so2（gs2（g）+ 4h2o（g）在1300k时的平衡常数k。
k1 = 0.05 s-1
3、可逆反应：a（g）+ b（s）
（g）；?h＜ 0
4、水煤气反应c（s）+ h2o（gco（g）+ h2（g），问：
①此反应在298.15k、标准状态下能否正向进行？
在 298.15k时反应非自发；
②若升高温度，反应能否正向进行？
?h 0 , ?s 0 ：升温反应可自发；
③ 101.325kpa压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？
【篇三：普通化学试题及答案 2013-6】
=txt>同步练习
p188：1．（b） 2．（c）
p192：1．（a）n=3或4或5或6或7 （b）l=1或2
（c）ms= +1/2或?1/2 （d）m= 0 2．（a）3（b）1（c）5（d）7 3．（d）4．（c）
p195：1．（b）2．相同 3．简并轨道或等价轨道，能级分裂，能
级交错p199：1．（a）2．（d）3．3，0，0，+1/2 或-1/2 4．（c）p204：1．
2．（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）第4周期，Ⅷ族，d区，fe。
p210：1．（a）k （b）kr（c）k （d）br （e）br（f）kr
2．（d）
思考题
1．（1）氢原子光谱是光谱，理论可较好地解释氢原子光谱。该理
论认为，定态轨道能量是不连续的或量子化的，定态轨道能量和电
子层关系的关系式是en??13.6?
z2n2
2
（2）波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式，它和原子轨道
是同义词。的物理意义是电子在核外空间某处单位体积空间出现的
概率，电子云是核外电子运动几率密度的形象化描述，电子云和几
率密度是同义词。
（3）要完整地描述核外电子的运动状态必须从 n 、 l 、 m 、ms四
个方面，其中决定着电子云的大小， l 决定着电子云的形状， m 决
定着电子云的空间伸展方向(或轨道)，ms决定着电子的自旋方向。
某电子处在3d 轨道，其轨道量子数n为 3 ，l为 2 ，m可能是，
3d亚层有条能量相等的轨道，可表示为dxydyzdxzdx2?y2dz2，这
些轨道称为等价轨道，其电子云的形状是四叶花瓣型(dz2除外)。
l=1时，m有3个取值，分别是0、?1，对应轨道可表示为px、py、pz，其空间位置关系是。每一个原子轨道要用 3 个量子数来描述，
其符号分别是n 、 l 、 m。
（4）基态原子核外电子排布应遵循的三原则是能量最低原理、泡里
不相容原理、洪特规则，其中泡里不相容原理决定着同一轨道电子
的排布，洪特规则决定着同一亚层上电子的排布。（5）主族元素原
子价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层电子构型，副族元素原
子的价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层s电子排布 + 次外层
d电子排布。
（6）有两种元素原子在n=4的电子层上都有两个电子，在次外层
l=2轨道中的电子数分别为0和10，前一种原子是ca，位于周期表
中 4 周期Ⅱa族，其核外电子排布式为226262，原子序数大的原子
是zn，位于周期表中4 周期Ⅱb族，其电子排布式为1s22626102，该原子能量最高原子轨道的量子数为n=3、 l=2、m=0、?1、?2。（7）a．氟 b．氦 c．锰 d．氟、氯、溴、碘、砹 e．氖、氩、氪、氙、氡 f．砷，铬、锰，钾、铜。
3．（1）a（2）c（3）a（4）d （5）d（6）d （7）b、d （8）
b 4．p：p电子亚层或p原子轨道或p电子云
2p：第二电子层上的p电子亚层或p原子轨道或p电子云 2px：第
二电子层上沿x轴方向伸展的p原子轨道或p电子云 2p2：第二电
子层的p电子亚层(或原子轨道)上有两个电子。
5．1s22s22p63s23p4 ；（3）cs(z＝55)，1s22626102610261；（4）cr (z＝24)，[ ar ]3d54s1；（5）cd(z＝48)，[kr]4d105s2；
（6）kr(z＝36)，[ar]3d104s24p6。
6．z＝27，价电子构型为3d74s2，最高能级组排布为3d74s2，核
外电子共27种运动状态。 7．屏蔽效应：多电子原子中，其它电子
抵消核电荷对指定电子排斥作用的效应称之。
钻穿效应：在原子核附近出现几率较大的电子，可以更好地回避其
它电子的屏蔽作用，这种反屏蔽作用称为钻穿效应。
当n相同、l不同时，随l增大，径向分布图中首峰离核距离渐远，
钻穿效应减弱，受内层电子屏蔽作用增强，能量升高，因此有ens
＜enp＜end＜enf。当n、l均不同时，如4s和3d轨道，径向分布
图中4s主峰位置虽然比3d离核远，但有3个小峰钻入了3d峰的内部，离核更近，受其它电子的屏蔽作用减小，因此，能量e4s ＜e3d。8．
习题
原题调整：将第3题去掉。
1．sc(21)：1s22s22p63s23p63d14s2 ，或：[ar]3d14s2
ni(28)：1s22s22p63s23p63d84s2 ，或：[ar]3d84s2 cu(29)：
1s22s22p63s23p63d104s1 ，或：[ar]3d104s1 as(33)：
1s22s22p63s23p63d104s24p3，或：[ar]3d104s24p3 zr(40)：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或：[kr]4d25s2 te(52)：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，或：
[kr]4d105s25p4
2．（1）违反泡里不相容原理（2）违反洪特规则（3）违反能量最低原理 4．（1）54号元素，[kr]4d105s25p6 （2）35号元素，[ar]3d104s24p5 （3）30号元素，[ar]3d104s2 （4）37号元素，[kr]5s1 （5）60号元素，[xe]4f46s2 5．（1）50种元素（2）原子序数为121
6．
原子序数
11 21 35 48 60 82
7． 8．
9．依题意，a为k，b为ca，c为br。（1）k+、br? （2）离子化合物：cabr2 10．
12
价层电子分布式
3s1
3d14s2 4s24p5 4d105s2 4f46s2 226s6p
各层电子数 2,8,1 2,8,9,2 2,8,18,7 2,8,18,18,2 2,8,18, 22,8, 2
2,8,18,32,18,4
周期 3 4 4 5 6 6
族 ia iii b vii a ii b iii b iva
区 s
d p ds f p
《普通化学》复习题标准答案
《普通化学》复习题答案
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2
3 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1. 因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH ＝QP ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学 第一定律 。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H ＝U ＋pV ，所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH ；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中：H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化，设所有气体均可视 作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量 的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。(×） 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。（×) 4.因为ΔH=ＱＰ，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收１00J的热量,对外作功200Ｊ，这不符合热 力学第一定律。（×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU＝ΔH=０。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√） 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√） 9.反应CＯ(g)+H2O（g）=CＯ２(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝Ｕ＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热，所以QP=0。由此得QP ＝ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(ｇ）＋Cl2(g) =2HＣl(g）。如果反应前后T、p、Ｖ均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体，因为理想气体的U＝f(T),所以该反应的ΔU＝０。(×) 15.稳定单质在２９8.15Ｋ时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)＝Ｃ(g）,若在恒温下加入一定量的 惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√） 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√） 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√） 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√） 22.在AgCl的水溶液中加入固体ＮaＣl,会降低AｇCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为
普通化学习题集
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
普通化学试卷1及答案
化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
大学几乎所有学科的课本答案
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普通化学习题与解答
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --??
普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为： 则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。 （-） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相 同的值。 （-） （3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （+） （4）反应的H ?就是反应的热效应。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c ） （2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （d ） （a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ ?，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3 r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ ?= （ d ） （a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ ? （c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ? （5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ） （a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程 （d ）能使系统与环境完全复原的过程 （6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分 *（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） 222 2221()()() 2 2()()2() H g O g H O l H g O g H O l +=+=
普通化学 赵士铎 习题答案
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1 -B 2B B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
大一普通化学试卷及答案
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
大学化学教材
大学化学教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材 2、大学化学教程——高等学校教材 3、新大学化学（第二版） 4、大学化学——面向21世纪课程教材 5、化学功能材料概论——高等学校教材 6、新编普通化学/21世纪高等院校教材 7、大学基础化学/高等学校教材 8、大学化学 9、大学化学 10、大学普通化学（第六版） 11、大学化学教程——21世纪高等院校教材 12、大学化学 13、化学实验教程——高等学校教材 14、大学化学(高等学校教学用书) 15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材 16、大学化学教程/高等学校教材 17、大学基础化学/新世纪高职高专教材 18、新大学化学 19、大学化学原理及应用·上下册 20、普通化学(英文版)
21、近代高分子科学 22、绿色化学与环境 23、普通化学简明教程 24、大学化学（第二版）——高等学校教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材?作者：金继红主编 ?丛书名： ?出版社：化学工业出版社 ?ISBN：9787502597221 ?出版时间：2007-1-1 ?版次：1 ?印次：1 ?页数：403 ?字数：679000 ?纸张：胶版纸 ?包装：平装 ?开本：16开 ?定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元 ? ?共有顾客评论0条 内容提要 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。 本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平 衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和 电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。 本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。 目录 第1章物质的聚集状态 1.1 气体 1.2 液体
普通化学(第六版)课后习题答案
普通化学第五版 第一章习题答案 1.答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 1 3226 1000J m o l 1 1 0.5g [4.18J g K 1 122g m o l 1209g C b ]( 298.59 296.35) K C b=849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 180 3.8g 1 2820 kJ mol 1 g mol 30% 17.8kJ 6.答案：设计一个循环3×Fe ( ) 2 ( ) × 3 2O s Fe s 3 2 Fe3O4 s 3 FeO( s) × 2 ( ) （-58.6）+2(38.1)+6 q =3(-27.6) p q p 3( 27.6) ( 58.6) 6 2(38. 1) 16.7kJ mol 1 7.答案：由已知可知ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔ V w ‘=-PΔV= -1 ×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与 q v 有区别吗？简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 25℃ NH 4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成 1.00mol 的HCl 25℃
H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 －78℃ CO2(s) CO2(g)
大学普通化学(第六版 大连理工)
大学普通化学 第一章普通化学习题答案 一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误） 第2、3、5、6、10、11、12题“＋”其它题“—”二、选择题 1－5 B、C、D、D、A 6－9 D、BCD、AC、CD 三、填空题 1 ②⑤①③⑥④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31 ② 4 ⅢA ③4S24P1 4 略 5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向饱和 7 sp 3 109。 28’ 8 四氯·二氨和铂（Ⅳ）配合分子 Pt4+ NH3、Cl- 6 9 C原子均以sp杂化轨道分别与两个O原子和两个S 原子成键 10 sp3不等性杂化 4个三角锥形 sp2杂化 3个平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。 sp3杂化 4个 109。 28’ 11 sp3杂化 4个 109。 28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13 其中有2个三电子π键 14 μ≠0 μ＝0 15 色散力诱导力取向力 16 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 17 Al, Al3+ 金属键金属晶体高好 N2 分子间力分子晶体低差 H2O 分子间力氢键原子晶体高差 Si, C 共价键原子晶体高差 Mg2+, O2- 离子键离子晶体高好 18 禁带宽度（Eg）不同（半导体Eg＜2ev,绝缘体Eg＞6ev）,导体 有导带，绝缘体则无。 19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位 缺陷 四、简答题 1 ①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。 ②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个 自旋相反的电子。
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习题参考答案 习题一 一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ?m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(√ ) 3. 反应的H ?就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ?m r H 都为零。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换 C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ?m r H =4.843-1mol kJ -?，则该 反应的V q 值是多少1mol kJ -?？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源 一、判断题： 1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×） 2、热是一种传递中的能量。（√） 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（×） 4、体系的焓值等于恒压反应热。（×） 5、最稳定单质的焓值等于零。（×） 6、由于3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（×） 7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（×） 二、计算题： 1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 下气体从环境中吸收了800J的热量后， 在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。 ΔU = q + w = q – pΔV = 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3
= 770 J 2、根据Δ f Θ的值，计算下列反应的ΔΘ(298K ) 是多少： （1）43（g）+ 3 O2（g） = 2N2（g） + 6 H2O（g）； 43（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δ f Θ/ ·1 - 46.11 0 0 - 241.818 Δr Θ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 ·1 （2）4(g) + H2O（g） = （g） + 3 H2（g）。 Δr Θ= 206 ·1 第2章化学反应的基本原理 一、判断题： 1、放热反应均是自发反应。（×） 2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×） 3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√） 4、因为Θ=Θ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（√） 7、反应活化能越大，反应速率也越大。（×） 二、选择题： 1、下列物质 f Θ在室温下不等于零的是（D） A、（s） B、C（石墨） C、（g） D、（l） 2、反应（g）（g） 1/2N2（g）2（g），H＜0，有利于使和取得最高转 化率的条件是（A） A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压 3、某反应A + B C的10-10，这意味着（D） A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在， B、反应向逆方向进行，物质C 不存在， C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在， D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少； 4、已知反应3H2（g）+ N2（g） 23（g）的平衡常数为K，则在相同 条件下反应 3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（D） A、1 B、11 C、12 D、（11）2；
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的 反应为还原反应。(×)
【期末复习】大学普通化学和无机化学期末考试试卷(C卷)及答案
内蒙古民族大学20**-20**学年一学期 课程考试试卷答案(C 卷) 课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A 、HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) B 、 NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3(1 mol ·dm -3) C 、 HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) D 、NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 答案：A 2、在0.10 dm 3 0.10 mol ·dm -3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会 A 、升高 B 、降低 C 、不变 B 、无法判断 答案：B 3、0.10 mol ·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 (H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7) A 、4.65 B 、 9.95 C 、 7.40 D 、7.33 答案：B 4、20 cm 3 0.10 mol ·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ? 10-5) A 、11.25 B 、 4.75 C 、 9.25 D 、4.25 答案：C 5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ?102 cm 3 B 、6.5 ?102 cm 3 C 、3.5 ?102 cm 3 D 、3.6 ?102 cm 3 答案：D 6、0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是 A 、4.5 ? 10-2 B 、4.5 ? 10-10 C 、4.5 ? 10-8 D 、4.5 ? 10-4 答案：D 7、向含有0.010 mol ·dm -3的C O 242- 溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4 沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是 A 、< 7.9 B 、 < 10.4 C 、 > 10.6 D 、< 9.7
普通化学第六版答案
普通化学第六版答案 【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】 普通化学习题答案 一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误） 第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题 1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题 1 ②⑤①③⑥④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31② 4 Ⅲa ③4s24p1 4 略 5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向饱和 7 sp 3 109。 28’ sp2杂化3个平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。 sp3杂化 4个 109。 28’ 11sp3杂化 4个 109。 28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13 18禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。 19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷 四、简答题 1 ①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。 ②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。 3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。 ③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。 ④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。 5 沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。所以沸点高的物质分子间力大。分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6 卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔沸点高于hcl。 7 分子价层电子对数孤独电子对数空间构型 cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形 bbr3 3 0 平面三角形 【篇二：普通化学第5章习题及答案】 >一、判断题 1.某反应?rgm的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。（） 2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。（） 3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。（） 4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。（） 5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。（） 6.二级反应的特征是其半衰期为常数。（） 7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。（） 8.反应活化能ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。（）二、选择题 1. 下述两个反应的速率系数分别为 h??oh??h? ?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)