(化学)初三化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)含解析

（化学）初三化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)含解析

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。

A．纯净的氢氧化钾是白色固体；

B．它极易溶解于水；

C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；

D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；

(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。

根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：

(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。

(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。

__________________________________ ,__________________________________。

(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。

【答案】（1）A、B、C

（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

（3）密封保存

【解析】

（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：ABC．（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：

2KOH+CO2═K2CO3+H2O；

氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu （OH）2↓+K2SO4．

（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：密封保存．

2．

乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。

乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。乙醇作为汽车燃料，有以下特点：

（1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9％，相当于柴油的 62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；

（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;

（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起

动不利。乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；

（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。

阅读上述内容，回答下列问题

（1）写出乙醇的一条物理性质 ______

（2）写出乙醇燃烧的符号表达式 ______

（3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条）

【答案】无限溶于水C2H5OH+O2u u u u u r

点燃

H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并

不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大

【解析】

【详解】

（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等；

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2u u u u u r

点燃

H2O+CO2；

（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。

3．阅读下面短文，回答有关问题。

缺乏维生素和微量元素能得癌症众所周知，维生素是维持人体健康必需的物质，由于体内不能合成或合成量极少，尽管需要量不多，每日仅以毫克或微克计算，却必须从食物中摄取，对维持人体的正常生长发育和调节正常生理功能至关重要。

维生素是维持人体健康必需的物质。缺乏维生素会导致许多疾病，如维生素A缺乏会导致眼病；维生素B1缺乏会导致脚气病和神经炎；维生素B2缺乏导致口角炎、舌炎、脂溢性皮炎等；维生素 C缺乏导致坏血病。维生素A、维生素C、维生素E及B族维生素都有一定的防癌抗癌作用，比如维生素 A与肺癌关系密切，胡萝卜素与食管癌、肾上腺癌发病有一定关系，维生素E不足时，口腔癌、唇癌、宫颈癌等发生率会增高。

补充维生素推荐以食补为主。含维生素A丰富的食物有蛋黄、奶油、动物肝脏及胡萝卜、番茄、紅薯等。维生素C广泛存在于新鲜的蔬菜和水果中。维生素E含量丰富的食物有卷心菜、植物油等。富含B族维生素的食物有麦麸、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等。

微量元素也与癌症有一定关系。比如锌与免疫功能的T细胞关系密切，特别是老年人，应当多吃含锌食物。硒是人体内一种难得的营养素和抗癌元素，参与免疫反应和线粒体的合成，其抗氧化作用是维生素E的500倍，硒的缺乏会影响维生素A、维生素C、维生素E、维生素K 等的吸收和应用。碘缺乏可诱发乳腺癌、甲状腺癌子宫内膜癌等。

补充微量元素也要以食物为主，不同食物含不同的微量元素。锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中；硒富含在鱼类、蘑菇、大蒜、芝麻、大豆等食物中；碘多见

在各类海产品；动物肝脏蛋黄、木耳、菠菜、芹菜、绿豆、茄子冬瓜苹果等富含铁元素。

一般来说，合理的饮食，就能够满足人体日常所需，应该尽量做到饮食结构多样化，配以

适量粗粮、杂食等，儿童避免偏食尤其重要。维生素和微量元素在防癌治癌中有举足轻重

的作用，我们应科学合理补充。

（1）维生素必须从食物中摄取的原因是__________。

（2）“猪肝”是餐桌上的一道凉菜，其中含有的一种维生素是_________，含有的两种微量

元素是___（填元素符号）。

C H O+I=C H O+2X，其中X的化学（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是6862666

式是____。

（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是______。

【答案】人体内不能合成或合成量极少维生素 A Zn、Fe HI 鱼中富含硒，硒有利于维

生素 A 的吸收，维生素 A 可预防眼病

【解析】

【详解】

（1）由资料可知：维生素必须从食物中摄取的原因是人体内不能合成或合成量极少，故

填：人体内不能合成或合成量极少。

（2）由资料可知：“猪肝”是餐桌上的一道凉菜,其中含有的维生素A和B，填一种时可填维

生素A或维生素B，含有的两种微量元素是锌和铁，其化学式为Zn、Fe，故填：维生素 A Zn、Fe。

C H O+I=C H O+2X，根据化学反应（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是6862666

前后同种原子个数不变，可知反应前比反应后多2个碘原子和2个氢原子，所以2X中有2

个碘原子和2个氢原子，则其中X的化学式是HI，故填：HI。

（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是鱼中富含硒，硒有利于维生素 A 的吸收，维生素 A

可预防眼病，故填：鱼中富含硒，硒有利于维生素A 的吸收，维生素A 可预防眼病。

4．阅读下面的科普短文

空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧

化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微

溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮

（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和

催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治

理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO 反应，生成两种可

参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被

美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物

学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质_________________。

（2）NO不稳定的原因是____________________。

（3）NO可用____________ 法收集。

（4）治理NO 的化学方程式为_____________________。

（5）NO 对人类有利的一面主要体现在___________________。

【答案】无色气体，熔点?163.6℃，沸点?151℃，密度比空气略大，微溶于水 易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO 2) 排水法

222CO+2NO

2CO +N 催化剂 调节心、脑血管等

【解析】

【分析】 物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，CO 与NO 在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，）NO 不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO 2)。

【详解】

（1）NO 的物理性质是无色气体，熔点?163.6℃，沸点?151℃，密度比空气略大，微溶于水。

（2）NO 不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO 2)。 （3）NO 密度比空气略大，微溶于水，可用排水法收集。

（4）CO 与NO 在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为222CO+2NO 2CO +N 催化剂。

（5）NO 对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。

5．阅读下面科普短文。

“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。 研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。

（实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：

（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。

用100g 豆腐和250g 菠菜(焯水时间不同)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。

以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。

根据文章内容，回答下列问题：

(1)可溶性钙中的“钙”是指_________(“钙单质”或“钙元素”)。

(2)豆腐中富含的营养素是_____________。

A ．维生素

B ．糖类

C ．蛋白质

D ．油脂

(3)结合实验1的数据分析，可得到的结论是_________________。

(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是__________。

(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为____________________。

【答案】钙元素 C 豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少 减少了菠菜中的草酸 CaC 2O 4

CaO + CO↑+ CO 2↑ 【解析】

(1)物质由元素组成，物质中含有元素，可溶性钙中的“钙”是指钙元素。(2)豆腐中富含蛋白质。(3)根据题给信息，结合实验1的数据分析，可得到的结论是豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是减少了菠菜中的草酸。(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，结合化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：CaC 2O 4 高温CaO

+ CO↑+ CO 2↑

6．阅读下面短文，回答相关问题。

硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜

[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O 或CuSO 4·5H 2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 （如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。

硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。

硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。

硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。

（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。

（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是___。

（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（5）关于硫酸铜说法正确的是___。

A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250

B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水

C 无水硫酸铜可作气体干燥剂

D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液

【答案】其水溶液存在水合铜离子白色变为蓝色 2CuSO4650℃2CuO+2SO2↑+O2↑饱和 AC

【解析】

【详解】

（1）根据题干提供信息：其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色可知，蓝色硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是其水溶液存在水合铜离子；

（2）根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜可知，无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是白色变为蓝色；

（3）根据题干提供信息：给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气可知，胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是

2CuSO4650℃2CuO+2SO2↑+O2↑；

（4）在制备硫酸铜流程中，得到结晶后剩余的溶液时饱和的，所以过滤后的溶液是饱和硫酸铜溶液；

（5）A 五水合硫酸铜的相对分子质量是64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，故A正确；

B 根据“胆矾加热过程中固体质量与温度的关系图”可知，胆矾受热至102℃时质量不变，所以没有发生化学变化，即没有失去了部分结晶水，故B错误；

C根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强可知，无水硫酸铜具有吸水性，所以可作气体干燥剂，故C正确；

D 波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制的，硫酸铜的水溶液不能称作为波尔多液，故D错误。故选AC。

【点睛】

本题通过硫酸铜性质、制法、用途的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。

7．阅读文章，回答下列问题。

牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。

其中，清洁牙齿主要通过摩擦剂来实现。其摩擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氩氧化铝[Al(OH)3]等。碳酸钙具有较高的摩擦性，硬度大，储量丰富、一般用来做经济型牙膏。二氧化硅的摩擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图l、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。

在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。

（1）碳酸钙中含有的非金属元素共________种。常见摩擦剂中属于氧化物的是

_________。

（2）“高摩擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低摩擦剂含量牙膏”的是

___________。

（3）影响摩擦剂摩擦性的因素有_____________。

（4）适用于老人及牙齿受损人群的摩擦剂是___________。

（5）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除 NaAlO2外，还有____________。

（6）下列说法正确的是___________（填序号）

A通常多种摩擦剂混合使用比单独使用效果好

B普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小

C选取摩擦剂时，除考虑摩擦性，还需要考虑原料的成本

【答案】2 二氧化硅 )摩擦剂,增稠剂摩擦剂的形状、大小、硬度和含量二氧化硅CO2和H2O AC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钙中含有的非金属元素是碳和氧元素，所以共2种；常见摩擦剂中属于氧化物的是二氧化硅。故填：2；二氧化硅；

（2）“高磨擦剂含量牙膏”的成分中，根据上面的信息可知，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是磨擦剂、增稠剂。故填：摩擦剂,增稠剂；

（3）根据信息可知，影响磨擦剂磨擦性的因素有摩擦剂的形状、大小、硬度和含量。（4）根据信息可知，适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是二氧化硅。故填；二氧化硅；

（5）根据球形氢氧化铝的生产工艺流程可知，反应物除NaAlO2外，还有 CO2和H2O。故填：CO2和H2O；

（6）A．根据信息可知，通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好，正确；

B．普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更大而非更小。错误；

C．选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本，正确。

故选：AC。

8．阅读下列材料。

美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。

在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。

虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

回答下列问题：

（1）下列矿石的主要成分为氧化物的是_____（填标号）

A 菱铁矿（主要成分FeCO3）

B 铝土矿（主要成分Al2O3）

C 锡石（主要成分SnO2）

D 黄铜矿（玉要成分CuFeS2）

（2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_____（填“强”或“弱”）。

（3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_____，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是_____。

Fe+CuSO=Cu+FeSO SO2

【答案】BC 强44

【解析】

【详解】

（1）

A FeCO3是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

B Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；

C SnO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；

D CuFeS2是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选BC；

（2）根据“青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知，青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；

（3）本材料中，“湿法炼铜”的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方Fe+CuSO=Cu+FeSO，根据“‘火法炼钢’中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢程式是44

的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）”和质量守恒定律可知，该气体为二氧化硫（SO2）。

【点睛】

氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

9．金刚石和石墨都由碳元素组成，但是你知道金刚石是从何而来的吗？现在有两种观点：①通过探查与实验。人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的，人们也依此成批量的生产人造金刚石。②我们在自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。（1）依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为

_____。

（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是_____。

【答案】碳原子的排列方式发生了改变在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的；自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为碳原子的排列方式发生了改变。

（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）。

10．货币天然是金银

马克思在《政治经济学批判》一书中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银！”虽然金有工业用途，但都远比不了铝、铁、铜等主流金属，那为什么它还这么值钱呢？

让我们拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合做货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除。两种液体元素溴和汞也可以被排除，更何况它们都有毒。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么本身有毒，如硫、磷、砷、硒等，当然也无法使用。元素周期表最左边的两列—碱金属和碱土金属也可以被排除，它们在水里会爆炸，握在手上会灼烧手心。元素周期表最下方的人造元素自然也被排除，我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。类似的，放射性元素也可以被挨弃，你总不想因为用钱得癌症吧。还有一族稀土元素，它们极其相似，难以分离，自然它们也被排除。过渡元素钛、钒、铬，都不存在天然的游离态，要将它们提取出来需要超级高温，硅、明、铝也类似。铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币而碳在高温下不稳定。

这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，它们具有金属光泽，而且化学性质稳定，在自然界就能找到。但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。

阅读上述内容，回答下列问题：

（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的_____性。

（2）材料中提到的两种液体元素是_____和_____。

（3）铝也是一种优良的金属，没有选它作为货币的主要因素是_____（用化学方程式表示）。

（4）概括金银符合货币的要求：_____。

（5）请你根据所学的化学知识说明为什么“点石成金”只是古代人的一种美好愿望，理由：_____。

【答案】延展性溴汞 4Al+3O2=2Al2O3化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变

【解析】

【详解】

（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的延展性性。

（2）材料中提到的两种液体元素是溴和汞。

（3）铝和空气中的氧气常温下即可反应生成氧化铝，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。（4）概括金银符合货币的要求：化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可）。

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，组成石头和金的化学元素不同，故“点石成金”不可能实现。