九年级化学第十单元十一十二单元知识点
酸和碱第一节预备
一、酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红，在中性溶液中不变色，。
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。
原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3.氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。浓硫酸不能干燥氨气（NH3）
4.浓硫酸干燥气体示意图长进短出
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分（阴阳离子），生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，化合价不变，原子团不变。
复分解反应发生的条件：有水、气体或沉淀生成。
第二节酸
一、常见的酸(区别浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，有白雾生成，而且有刺激性气味的是浓盐酸，区别稀盐酸和稀硫酸：
用BaCl2)
盐酸（氢氯酸）硫酸
化学式HCl H2SO4
状态无色液体、有刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体
特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有强腐蚀性-脱水性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料
以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置
的变化
溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）溶液质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发
的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢与空气
中的水蒸气形成了盐酸的小液滴。
③浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧
元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（化学性
质）
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水
中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、
散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮
在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水
暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
二、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）
a)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）
a)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
b)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）
HCl + NaOH=NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O
治疗胃酸Al(OH)3+ 3 HCl= AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
a)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
b)钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
c)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、常见的碱（为什么检验CO2用氢氧化钙，吸收除去CO2用氢氧化钠？氢氧化钙反应现象明显便于观察，氢氧化钠溶
解度大，吸收更充分）区别氢氧化钠和氢氧化钙的方法：1. CO2 2.Na2CO3
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式NaOH Ca(OH)2
工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO
3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
用途①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钙和氢氧化钠都必须密封保存。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性（潮解—物理变化）；②能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
二、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。并不是所有的碱都含有金属元素，氨水就不含金属元素
1.碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 和Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用来区别这两种碱
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）（同酸的化学性质第4点）
4.碱+盐→新碱+新盐
蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
工业制烧碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
氢氧化钠变质：是因为NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
1.氢氧化钠变质证明方法：（本质上也就是检验NaOH中是否含有Na2CO3，也就是检验碳酸盐是否存在）
a)取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （既能检验变质又能除去杂质）
c)取少量样品于试管中，滴加氯化钙或者BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
证明方法：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质（由于Na2CO3的水溶液呈现碱性，因此不能直接用酚酞检验，CaCO3却可以直接检验）
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：（先除去碳酸根，再用酚酞检验NaOH的存在）
①取少量样品于试管中，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙溶液，如果有白色
沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。不变红，完全变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取少量样品于试管中，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钙存在。不变红，完全变质。
②取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明生成了碳酸钙，部分变质，没气泡，不变质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。（除去部分变质的氢氧化钙中的碳酸钙-溶解、过滤、蒸发）
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
第四节中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。例Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2.强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液（溶液变红）；（酚酞的作用：现象明显，便于观察反应是否发生）
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体或者活泼的金属，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
3.虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。（中和反应）
4.中和反应的应用
①熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。微溶于水，效果时间更长，对土壤和植物
的伤害程度小。不能用氢氧化钠改良酸性土壤：从经济上考虑氢氧化钠比熟石灰贵，氢氧化钠腐蚀性太强，并且易溶于水，容易导致土壤过碱，不利于作物生长
②熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
③用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
④被蚊虫叮咬时涂含牙膏、肥皂水等碱性的药物。
5.中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于四大基本反应类型。
6.中和反应的实质：H+和OH－反应生成水的过程。
第五节酸碱度
1. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：
2.溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用pH试纸。pH的范围通常在0 -14之间。
3.溶液的酸碱性与pH之间的关系：(1)酸性溶液pH<7(pH值越小,酸性越强) (2)碱性溶液pH>7 (pH值越大,碱性越强)
(3)中性溶液pH=7 （如水、大多数盐如食盐水）（4）酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
4、测定用pH最简单的方法是使用pH试纸。用pH试纸测定溶液酸碱度方法：把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH数值。
5. 使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸浸在待测液体中（污染待测液）②pH试纸不能用水润湿（稀释待测液）。
③pH试纸测出的pH值是整数。
6.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。酸性溶液稀释pH变大，碱性溶液稀释pH变小。
7.了解溶液的酸碱度有重要的意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
③测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
8.
第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
1、盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2、几种常见的盐
物质俗称用途
氯化钠食盐①作调味品，腌制咸菜；
②工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
③消除积雪，降低冰雪凝固点
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠纯碱、苏打用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙石灰石
大理石
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠小苏打制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
备注●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。滴加酚酞试液都变红。
●工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒，不能食用！
第二节、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质----（除去粗盐中泥沙的方法：过滤）
3、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质或者利用化学方法除杂
涉及的物质有MgCl2用过量的NaOH除去，CaCl2用过量的Na2CO3除去，Na2SO4用过量的BaCl2除去
三种物质加入的顺序是：BaCl2，NaOH ，Na2CO3或者NaOH，BaCl2，Na2CO3，最后加入适量的HCl （Na2CO3的作用：除去CaCl2和过量的BaCl2）
MgCl
2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)
2
↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+ CaCO3↓
粗盐提纯的步骤：
①溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌。
②过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
③蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现比较多固体时，停止加热，利用余热把剩余固体蒸干（不能蒸干再停）。搅拌目的：使受热均匀，防止局部温度过高，液体溅出。
注意：1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌：加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒：引流。③蒸发时用玻璃棒搅拌：使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘和滤液低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗末端紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②滤液高于滤纸边缘③承接仪器不干净
第三节盐的化学性质
1、金属1+盐（可溶）→ 金属2 + 新盐Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2、盐+ 酸→ 新盐+ 新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3、盐+ 碱→ 新盐+ 新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
4、盐+ 盐→ 两种新盐
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
氯化银、硫酸钡加酸不溶解，CaCO3和BaCO3加酸溶解产生气体
第四节化学肥料
1、化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）
（1）氮肥：含有氮元素的化肥。作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。氮肥的主要来源—空气中的氮气氨态氮肥（含有NH4+）不能和碱（熟石灰）混合使用，产生氨气，降低肥效。
（2）磷肥：含有磷元素的化肥。作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物穗粒增多，籽粒饱满。（3）钾肥：含有钾元素的化肥。作用：促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。②常用钾肥： KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈碱性）；K2SO4
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3等。
2、使用化肥、农药对环境的影响（1）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（2）引起大气污染：N2O、NH
3、H2S、SO2 ；（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
3、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；（2）农家肥和化肥合理配用
常见化肥的区分
氮肥钾肥磷肥看外观 __白___色晶体_灰白__色粉状
加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰Ca(OH)2有具有刺激性气味的氨气
放出
无具有刺激性气味的氨气
放出
4、常见七个沉淀：
白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 F e(OH)3↓
5、溶液中常见不能共存的离子
氢离子H+和OH-；H+和CO32-；H+和HCO3-；
氢氧根离子OH-和Cu2+；OH-和Fe3+；OH-和Mg2+ OH-和NH4+
两个特殊离子Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+；
碳酸根离子CO32-和Ca2+；CO32-和Ba2+；
6、俗名总结：氯化钠（NaCl） : 食盐碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打甲烷（CH4）：沼气、天然气
氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠乙醇（C2H5OH）：酒精氧化钙（CaO）：生石灰
氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰过氧化氢（H2O2）：双氧水氧化铁（Fe2O3）：铁锈
二氧化碳固体（CO2）：干冰；碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
7、常见的黑色固体：铁粉，CuO，Fe3O4，炭粉，MnO2
8、常见的红色的固体：Cu，Fe2O3+
9、常见物质的检验
O2能使带火星的木条复燃是否溶于酸
CO2能使澄清石灰水变浑浊
NH4+加入碱，能生成刺激性气体，气体能使湿润石蕊试纸变蓝
H+ 1.能使酸碱指示剂变色（石蕊变红）
2.和金属反应，生成气体H2 ，燃烧有淡蓝色火焰
OH--能使酸碱指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红）
Ag+加入Cl—生成白色沉淀，加入硝酸不溶解
Ba2+加入SO42 生成白色沉淀，加入硝酸不溶解
Ca2+通入CO2或加入Na2CO3能生成白色沉淀，加入酸，沉淀溶解
Mg2+加入碱，生成沉淀，加入酸，沉淀溶解
Cu2+加入碱，生成蓝色絮状沉淀，加入酸，沉淀溶解
Fe3+加入OH-溶液有红褐色沉淀生成
CO32—加入H+,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
碳酸物 1.加入氢氧化钙，生成沉淀。
2.加入酸，沉淀溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体
10、常见溶液的颜色
蓝色浅绿色黄色紫红色其余溶液
凡含Cu2+的溶液凡含Fe2+的溶液凡含Fe3+的溶液高锰酸钾溶液一般为无色
第十二单元化学与生活
课题一人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
三大供能物质蛋白质、糖类、油脂。蛋白质、糖类、油脂、维生素都属于有机物。
考点一、蛋白质[C、H、O、N等元素]
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：肉类，牛奶、鸡蛋、鱼类等食物中。
3、构成：由多种氨基酸构成
4、血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体
甲醛有毒，不能用来泡制海产品。
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强，导致缺氧而窒息。
吸烟危害：含有CO等。冬天在通风不好的室内长时间用炭火取暖易造成CO中毒．有人认为在炭火旁放一盆水可以预防CO中毒．你认为是否正确？不正确，其原因是CO难溶于水．
考点二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。主要存在的食物：小麦，大米等食物中。
2、葡萄糖C
6H12O6
3、糖类的主要功能：重要的供能物质（供机体活动和维持恒定体温的需要，提供人类所需总能量的60%~70%）
考点三、油脂
1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪
2、功能：维持生命活动的备用能源
4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
考点四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症缺VC ：坏血症
课题二化学元素与人体健康
1、钙缺钙：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松易骨折
2、钠和钾作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
3、铁元素：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血
锌元素：影响人体发育。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒：有防癌、抗癌作用。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
碘：是甲状腺激素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育。
氟：能防止龋齿。缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
4、并不是所有元素都是对人体有益的，对人体有害的元素：汞、铅、镉等。
无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
5、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、天然气、瓦斯、沼气的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）6、天然有机高分子材料，如棉花、羊毛和天然橡胶等。
合成有机高分子材料，简称合成材料。三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
羊毛和合成纤维的区别方法：燃烧闻气味
7、高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物），受热时熔化，可反复加工的高分子材料
网状结构热固性如：电木。受热时不熔化，不变形的高分子材料
8、“白色污染”:废弃塑料对环境造成的污染。
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒气体，从而对空气造成污染
（2）如何解决“白色污染”问题？
①减少使用不必要的塑料制品；（如用布袋代替塑料袋，用纸制品代替一次性塑料制品等）；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
塑料包装制品回收标志
九年级化学第十单元测试题
九年级化学第十单元测试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列应用及化学方程式书写均正确的是___________。 A．用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤： B．工业上用纯碱制烧碱： C．用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠： D．误食氯化钡用泻盐（硫酸镁）来解毒： 2 . 下列有关硫酸的说法，正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等 3 . 下列实验操作基本正确的是 A．A B．B C．C D．D 4 . 下列说法中正确的是 A．有发光放热现象的变化一定是燃烧B．pH小于7的降雨一定是酸雨C．由同种元素组成的纯净物一定是单质D．生成盐和水的反应一定是中和反应 5 . 下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 6 . 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（） A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 7 . 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色： 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A．由紫色到红色B．由无色到蓝色C．由蓝色到绿色D．由红色到蓝色 8 . 下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。
人教版九年级化学第九单元溶液 知识点总结
人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——
九年级化学第十二单元《化学与生活》单元测试题
九年级化学《第十二单元化学与生活》单元测试题 （测试时间45分钟满分100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列营养物质中,在身体内含量最多且又不是属于有机物的是（）A．无机盐B．油脂C．水D．蛋白质 2．甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为CH2O，下列说法正确的是（）A．甲醛是由碳原子和水分子构成的 B．甲醛分子由碳原子．氢气分子．氧原子构成 C．甲醛是由碳．氢．氧三种元素组成的物质 D．甲醛是由1个碳元素．2个氢元素．1个氧元素组成的物质 3．世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品（）A．⑥⑦⑧B．③⑤⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．某病人患急性肠胃炎引起腹泻，医生给予补充生理盐水，其首要目的是（）A．提供能量B．供给营养C．维持水分代谢的平衡D．维持无机盐代谢的平衡5．时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是（）A．羊绒B．棉布C．涤纶D．真丝绸 6．“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末 C．各类塑料垃圾D．白色建筑材料产生的建筑垃圾 7．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（）A．塑料凉鞋B．自行车内胎C．电线外面的塑料护套D．电视机外壳8．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是 （）A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 C．酶的催化作用具有选择性和专一性D．高温及紫外线照射会降低酶的活性 9．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是（） ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入 适量的纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪 A．①②B．①③C．②③D．②④ 10．生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中，通过呼吸导致中毒的是（）A．煤气（一氧化碳）B．假酒（甲醇） C．霉米（黄曲霉毒素）D．假盐（亚硝酸钠） 11．长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患（）A．甲状腺机能亢进B．地方性甲状腺肿C．佝偻病D．糖尿病 第 1 页共 5 页
九年级人教版化学第八单元教案.
①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。 ⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。 ⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是 ___。 2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（） A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡 3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰 4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性 质、 （3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能 焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） ① 强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
人教版九年级化学第十单元知识点概括
人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s . 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 3.氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 4.氢氧化钠 5.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 6.浓硫酸 7.浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 @ 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸 含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… —
初中九年级化学第九单元知识点总结完整版
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
(完整版)九年级化学第十二单元教学设计
第十二单元化学与生活教学设计 教学课题：课题1 人类重要的营养物质 教学目标： 1、知识目标：通过本课题的学习，了解营养物质包括蛋白质，糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类；蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料；糖类和油脂在人体内氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量；维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。 2、能力目标：通过学生的自学、讨论、师生交流，引导来提高学生的自学能力和交流能力，提高他们分析问题的能力。 3、情感目标：通过对每种营养物质在人体内的作用的学习，让学生了解到营养物质对人体健康的重要作用，培养学生科学的营养观和良好的饮食习惯。 教学重点：营养物质的组成，结构以及在维持生命和健康中所起的重要作用； 教学策略：结合教材上的图文，指导学生看书学习，归纳总结，理解记忆。将营养元素在体内消化，吸收的过程通过电视放出来。 教学课时：2课时 教学过程： 第1课时： 师：人类为维持生命和健康，必须摄取食物，那么食物的成份中主要含哪些物质？这些物质在人体中都有哪些作用呢？ 生：思考，讨论，回答 师：食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。 一、蛋白质 师：蛋白质对维持生命和健康有什么作用？主要含在动物身体中的哪些部位。 生：看书、归纳、回答 师：蛋白质是怎样构成的？结构如何？在胃肠道中主要发生哪些变化起什么
作用？ 生：看书、归纳、回答 师：机体中蛋白质因种类不同，功能各不相同，如血红蛋白和酶两种蛋白质在机体内就起作各不相同的作用，他们分别都起哪些作用。 生：看书归纳，完成课堂练习。 师：血红蛋白与CO 结合的能力很强，是氧气的200倍，结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡，这就是煤气中毒的原因，香烟的烟气中含几百种有毒物质，其中就有CO 。 生：看资料，吸烟的害处。 师：淀粉在消化道中发生哪些反应？ 酶作催化剂有三个特点：①专一性； ②高效性； ③所需条件温和； 师：甲醛为什么可用来制动物标本？ 生：看书，回答。 师：每克蛋白质完全氧化放出多少能量？ 生：看书，回答。 第二课时 二、糖类 师：糖类是人类食物的重要成分，它是由哪些元素组成，主要存在于哪些食物中？淀粉是否属于糖？淀粉在机体内发生怎样的变化？ 生：看书，回答 师：小结，淀粉在人体中发生如下变化： ①11221225106)(2O H C O nH n O H C ??→?+淀粉酶
人教版九年级化学下册第八单元复习教案
第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程： 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注： 钛和钛合金： 1、金属材料
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )