【解析版】陕西省渭南中学2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试卷

一、选择题:（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列关于N2性质的叙述中错误的是( )

A. 任何物质在氮气中都不能燃烧

B. 氮气既具有氧化性，又具有还原性

C. 将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定

D. 氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮【答案】A

【解析】

【详解】A.虽然氮气分子的结构较稳定，但是镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧，故A 错误；

B.氮元素非金属性较强，但其形成的单质N2分子内叁键的键能很大，导致N2的化学性质不活泼；但是，N2能在一定的条件下与某些金属或非金属单质发生氧化还原反应，表现氧化性或还原性，故B正确；

C.将氮气转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，故C正确；

D.氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，故D正确。

故选A。

2.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )

①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的

②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A. 只有①②

B. 只有②③

C. 全部

D. 只有②

【答案】D

【解析】

【详解】①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，故①正确；

②“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，故②错误；

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，故③正确；

④“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，故④正确。

所以与产生的主要原因不相符的只有②。

故选D。

3.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )

A. CaCl2溶液

B. Ca(OH)2溶液

C. Ba(OH)2溶液

D. Ca(ClO)2溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.CO2通入CaCl2溶液不反应，因为弱酸不能与强酸盐发生复分解反应，故A错误；

B.CO2通入Ca(OH)2溶液中，二氧化碳少量时生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，故B正确；

C.CO2通入Ba(OH)2溶液中，二氧化碳少量时生成碳酸钡沉淀，反应方程式为：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钡，故C正确；

D.因为碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，二氧化碳少量时生成CaCO3和HClO，二氧化碳过量时生成Ca(HCO3)2和HClO，故D正确。

故选A。

4.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( )

A. 浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性

B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C. 浓硫酸常温下与铝、铁都不反应

D. 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.胆矾晶体遇浓硫酸“变白”，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；

B.稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B错误；

C.常温下Fe、Al与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应，钝化的实质是浓硫酸在Al、Fe的表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的，故C错误；

D.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，故D正确。

故选D。

【点睛】注意浓硫酸为强氧化性酸，稀硫酸中H元素表现的氧化性为酸的氧化性。

5.下列说法中正确的是( )

A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C. 过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性

D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

【答案】B

【解析】

【详解】A.硫是一种淡黄色或黄色的固体，不溶于水，故A错误；

B.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；

C.硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；

D.硫在空气中和在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃烧产物与氧气的用量无关，

只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，故D错误。

故选B。

6.下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是( )

A. ①⑦

B. ①⑤⑦

C. ②③④⑤⑥

D. ①⑤

【答案】A

【解析】

【详解】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤、⑥来区别SO2和CO2，故答案A正确。

故选A。

7.浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是( )

A. CH4、H2、CO、NH3

B. CO2、H2、SO2、Cl2

C. CO、CH4、HCl、HBr

D. SO2、CO2、H2、H2S

【答案】B

【解析】

【详解】A.NH3与水反应呈碱性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B.都能用浓硫酸干燥，故B正确；

C.HBr有还原性，不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2S有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误。

故选B。

【点睛】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥具有还原性的气体和碱性气体，常见的碱性气体有NH3，还原性气体有HI、HBr、H2S等。

8.将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )

①因发生“钝化”而不反应②产生的SO2为0.100 mol

③产生的SO2少于0.100 mol ④除SO2外还会有H2产生

A. ①④

B. ②③

C. ③④

D. ①②

【答案】C

【解析】

【详解】①和浓硫酸发生钝化的是铁和铝，故①错误；

②锌和浓硫酸反应的方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，并且同时要注意的是，这个反应当浓硫酸的浓度降低到一定程度时就会发生锌和稀硫酸的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌和浓硫酸的反应如果进行完全，反应产生的二氧化硫是0.100mol，但是由于该反应不能进行到底，因此二氧化硫的量小于

0.100mol，故②错误

③由②分析可知，产生的SO2小于0.100mol，故③正确；

④当硫酸的浓度降低到一定程度时，反应产生H2，故④正确。

以上判断正确的是③④。

故选C。

9.对于反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是 ( )

A. 硫是氧化剂，KOH是还原剂

B. 反应中共转移8 mol电子

C. 还原剂和氧化剂的质量比是1∶2

D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶2

【答案】C

【解析】

【详解】A.只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B.若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移了1mol×（4-0）=4mol电子，故B错误；

C.3mol硫完全反应，1molS为还原剂，2molS作氧化剂，则还原剂与氧化剂的质量比是1：2，故C正确；

D.氧化产物为K2SO3，还原产物为K2S，由反应可知，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，质量比为1×158：2×110=79：110，故D错误。

故选C。

10.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )

A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硝酸为酸，具有酸性，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故A正确；

B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与铁反应制氢气，二者反应生成硝酸铁、NO和水，故B正确；

C.浓硝酸见光易分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；

D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，表现了硝酸的酸性和强氧化性，故D错误。

故选D。

11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )

A. Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B. NaHCO3比Na2CO3稳定

C. 石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应

D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2

【答案】A

【解析】

【详解】A.在相同条件下，在水中的溶解性为：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；

B.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠高温下分解，因此碳酸钠更稳定，故B错误；

C.石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙，也能与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应的方程式分别为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1，故D错误。

故选A。

12.下列离子方程式书写不正确的是 ( )

A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO 4↓＋H2O

C. CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸溶液加到氢氧化铁中，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故A正确；

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋

2H2O，故B错误；

C.氨水是弱碱，用化学式表示，CuSO4溶液与氨水反应的离子方程式为: Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+，故C正确；

D.少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正确。

故选B。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在

离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

13.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）

A. SO42－

B. Cl－

C. OH－

D. CO32－

【答案】B

【解析】

略

14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，⑤NaCl，铜粉溶解的是( )

A. 只有①②

B. 只有②④

C. 只有①②③

D. 除⑤之外

【答案】D

【解析】

【详解】①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故①正确；

②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）

+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故②正确；

3

③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故③正确；

④根据铜、稀硫酸和KNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故④正确；

⑤铜与NaCl溶液不反应，铜不溶解，故⑤错误。

所以能使铜粉溶解的是①②③④。

故选D。

15.下列说法正确的是( )

A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B. 检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C. NH 4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

【答案】C

【解析】

【详解】A.有的铵盐分解产生氨气，有的铵盐分解吧产生氨气，如硝酸铵分解不生成氨气，反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O，故A错误；

B.NH4+的检验：取少量某盐放入试管中，加入浓氢氧化钠溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+，故B错误；

C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4++OH-NH3↑+H2O，故C正确；

D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，故D错误。

故选C。

16.向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是( )

A. 加入KSCN溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含有Fe2＋

C. 溶液中一定含有Cu2＋

D. 剩余固体中一定含有Cu

【答案】C

【解析】

【详解】在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁先与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，当氯化铁反应完，还有铁粉，铁再与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反应后有固体存在，则一定有铜，溶液中可能有铜离子，也可能没有铜离子，肯定有亚铁离子，肯定没有铁离子，加入硫氰化钾肯定不显红色，所以C正确。

故选C。

17.某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A. HCO

B. Na＋

C. Ba2＋

D. NO

【答案】D

【解析】

【详解】过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液中Na+浓度增大；HCO3－＋OH－=H2O ＋CO32－导致HCO3－浓度减小；Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，Ba2+浓度减小，故答案D正确。

故选D。

18.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A. ＋4

B. ＋3

C. ＋2

D. ＋1

【答案】A

【解析】

试题分析：根据得失电子数目守恒，30×10－3×0.1×(6－4)=2×10－3×(7－X)，解得X=4，故选项A正确。

考点：考查氧化还原反应的规律等知识。

第二卷非选择题（共46分）

二、填空题

19.以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写

出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化

剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为

____________。

【答案】 (1). (2). HNO3 (3). Fe

(4). 1.5N A

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应的基本规律，HNO3具有强氧化性，应该为反应物，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，

为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被还原为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，据此答题。

【详解】氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，

反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被

氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系

数是4，水的前边系数是2，反应方程式为：4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，用单线桥标出电

子转移方向与数目为：，NO的物质的量是

11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此反应中

转移电子的个数是1.5N A，故答案为：

，HNO3，Fe，1.5N A。

20.在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为_______，实验现象为_______。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________。

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________________。

【答案】 (1). Cu＋4HNO3(浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O (2). 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生 (3). 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4). 0.65 mol

【解析】

【分析】

（1）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜；

（2）随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，则铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜；

（3）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：n （HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量。

【详解】（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）

+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐2

变蓝色，有红棕色气体产生，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，浓硝酸变为稀硝酸，则铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜，其反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（3）12.8gCu的物质的量=12.8g÷64g/mol=0.2mol，气体的物质的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故答案为：0.65mol。【点睛】注意第（3）小题利用氮原子个数守恒思想计算。

21.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

(3)②中的品红溶液________,证明SO2具有____________性。。

(4)③中的实验现象是_______________________，证明SO2有____________性。

(5)④中的实验现象是______________________，证明SO2有_____________性。

(6)⑤装置的作用是___________________________，该反应的离子方程式为________。

【答案】 (1). Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2). 变红 (3). 酸性氧化物 (4). 褪色 (5). 漂白 (6). 有淡黄色沉淀生成 (7). 氧化 (8). KMnO4溶液褪色 (9). 还原(10). 吸收SO2尾气，防止空气污染 (11). SO2＋2OH-===SO32-＋H2O

【解析】

【详解】（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，故答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（2）二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，①中的实验现象是溶液变为红色，故答案为：变红，酸性氧化物。

（3）二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：褪色，漂白。

（4）SO2与H2S溶液反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓＋H2O，有淡黄色沉淀生成，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂，故答案为：有淡黄色沉淀生成，氧化。

（5）二氧化硫有还原性，能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：KMnO4溶液褪色，还原。

（6）二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染，反应的离子方程式为：SO2＋2OH-=SO32-＋H2O，故答案为：吸收SO2尾气，防止空气污染，SO2＋2OH-=SO32-＋H2O。

22.A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

E→F___________________G→H__________________；D的溶液与木炭反应的化学方程式：

________________。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_________________。

【答案】 (1). (NH4)2SO3 (2). SO2 (3). 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (4). 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (5). C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (6). 取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

【解析】

【分析】

G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成H为硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，据此答题。

【详解】（1）由上述分析可知，A为（NH4）2SO3，B为SO2，故答案为：（NH4）2SO3；SO2。

（2）E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；G→H是二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，反应方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）检验某溶液中是否含D（硫酸）中阴离子的方法是：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子，

故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。

【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

23.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应(夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是_____________。

(2)B中加入的物质是________。

(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是_______。

(4)检验D中收集到的物质的方法和现象是________________________。

【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 碱石灰(或CaO) (3). 黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现 (4). 2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O (5). 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【解析】

【详解】（1）在实验室是用氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）A装置制取的氨气中含有水蒸气，B中物质为碱性干燥剂如碱石灰或氧化钙，目的是用来干燥氨气，故答案为：碱石灰(或CaO)。

（3）经干燥后的氨气与CuO在加热时在装置C中反应反应：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；反应产生了Cu，固体的物质有黑色变为红色；所以实验时C中观察到的现象是固体由黑色变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现，2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu。

（4）氨气还原氧化铜之后剩余的是氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气的成分，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口有白烟产生，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。