表述化学实验现象应做到“三要”
表述化学实验现象应做到“三要”
化学实验的规范操作固然重要，但对实验现象的观察、分析、表述也是不可忽视的。在表述实验现象时，应做到“三要”
一.顺序要合理。
表述实验现象，要按照实验现象的先后顺序进行表述。如，“铁丝在氧气中燃烧”的实验现象不能表述成“剧烈燃烧，生成一种黑色固体物质，放出热量，火星四射”，而应是“剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质”。因为学生首先观察到的是“剧烈燃烧，火星四射”，最后才发现“生成一种黑色固体物质”。又如，初中化学人教版课本（上册）第27页［实验2－3］，首先让学生观察硫和氧气的颜色、状态，再表述硫在空气中和氧气中燃烧时火焰的颜色，比较反应的剧烈程度，最后表述出生成物的颜色、气味、状态等，用这样的顺序表述实验现象，层次分明，一气呵成。?
二.用语要准确。
在表述实验现象时必须运用准确规范的语言，如实传递实验信息。若在表述实验现象时用语随便，不加区别，那么实验信息的传递也将产生差异。对实验现象表述中易出现的错误有三种情况：一是“烟”、“雾”不分。“烟”和“雾”在化学中是严格不同的两个概念，“烟”是固体小颗粒在空气中形成的分散系，而“雾”则是小液滴在空气中形成的分散
系。例如，磷燃烧后产生浓厚的“白烟”（P2O5固体小颗粒）而不能表述为“白雾”；而浓盐酸露置在空气中会产生“白雾”（盐酸小液滴），就不能表述为“白烟”。二是在表述现象时通常夹带生成物的名称。生成物的名称是通过实验，经分析、推断鉴定得出的，故在表述实验现象时，不可夹带生成物的名称。如FeCl3溶液和NaOH溶液反应的现象应表述为“产生红褐色沉淀”，而不能表述为“产生红褐色的氢氧化铁沉淀”。再如H2还原CuO的实验现象应表述为“黑色粉末逐渐变为光亮的红色，同时在试管口和试管内壁上有无色液滴生成”，而不能表述为“黑色的氧化铜变成了红色的铜，在试管口和试管壁上有水珠生成”。三是用词不当。如在表述某实验现象时用“看到有无色无味的气体生成”
这句话就很不妥当，因为无色无味的气体是不可能直接“看到”或者“发现”到的。
三.表述要全面。
很多化学反应的现象十分复杂，有些现象易被忽视，导致在表述实验现象时顾此失彼，给实验分析、推断结论带来了困难。因此，为了让学生能全面正确的描述实验现象，首先要引导学生仔细地观察实验现象，必要时，可在精要提示后再重新做一次。如“把CO2通入澄清的石灰水中”的实验现象应表述为“产生大量气泡，同时澄清的石灰水变浑浊”，而不能只表述为“澄清的石灰水变浑浊”；又如描述“石灰石
和盐酸反应”时，明显的实验现象是“有大量气泡生成”，但仅表述这一点是不全面的，还需要提醒学生注意：“不仅有大量气泡产生，而且石灰石也在不断的溶解”。
初中化学方程式实验现象归纳
初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
化学实验中的细节
化学实验中常见的错误 1.加热固体物质用排水法收集气体时,实验完毕,先移酒精灯,后把导管从水中取出,使水倒流,试管破裂? 2.把试管里的物质加热,没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,而是夹在试管的中部? 3.倾倒液体时,掌心没有对着瓶上标签,试剂瓶盖没有倒放在桌子上? 4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时,视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大?没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法? 5.检查装置气密性时,没有将导管先插入水里,或插入水中太深,气体无法逸出? 6.使用滴管时,将滴管口伸入试管并触及试管内壁? 7.在做实验时,试剂瓶塞张冠李戴,如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上,或者相反,造成试剂污染? 8.药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量的毒气,既影响健康又浪费药品? 9.用玻璃棒蘸取一种溶液后,没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时,没有用纸将药匙擦干净,就去取另一种药品,造成严重污染? 10.试验氨的溶解性时,用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿? 11.做中和滴定实验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差? 12.用高锰酸钾制取氧气时,没有用棉花堵住试管口,使高锰酸钾进入导管污染水槽? 13.用排水法收集氧气时,将集气瓶倒置在水中,集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水? 14.实验结束时,没有将所用玻璃器皿洗干净,桌面也没有整理好,影响下一节课的实验? 15.给试管里的物质加热,用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当,不是太高就是太低 化学实验操作中的“不”有多少 1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
初中化学实验现象汇总
初中化学实验现象汇总
初中化学实验现象汇总 实验项目主要现象 化学方程式氧气的化学性质 1、木炭在氧气（空气）中燃烧（不完全燃烧）发出白光（红光），生成能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体C+O 2 CO 2（2C+O 2 2CO ）2、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热， 生成有刺激性气味的无色气体 3、硫在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体S+O 2 SO 2 4、红磷在空气中燃烧 发光，放热，生成大量白烟和白色固体4P+5O 2 2P 2O 55、铜在空气中加热 铜片表面有黑色物质生成2Cu+O 2 2CuO 6、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O 2 Fe 3O 47、铝箔在氧气中燃烧 发出耀眼白光，生成白色固体4Al+3O 2 2Al 2O 38、镁在空气中燃烧 发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕白烟同时生成一种白色物质2Mg+O 2 2MgO 9、纯净的氢气在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧杯内壁有水珠生成10、点燃氢气和空气的混合气 发生爆炸2H 2+O 2 2H 2O 11、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O 2 2CO 212、甲烷在空气中燃烧 发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小水珠CH 4+2O 2 2H 2O+CO 213、酒精燃烧发出蓝色火焰 C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
水的化学性质 14、电解水有大量气泡产生，插入正极的 试管内汇集的气体体积与插入 负极的试管内汇集的气体体积 之比约为1∶22H 2O 2H 2↑+O 2↑ 氧气的制取 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 加热氯酸钾制取 氧气（实验室制取 氧气的反应原理 之一）：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ KClO 32KCl+3O 2↑15、实验室制氧气有气泡产生 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 二氧化碳的制取16、实验室制二氧化碳 有大量气泡产生 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H -2O+CO 2↑17、煅烧石灰石（工业制二氧化碳） CaCO 3 CaO+CO 2↑ 碳、一氧化碳、氢气的还原性 18、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色粉末变成光亮红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊 C+2CuO 2Cu+CO 2↑19、一氧化碳与氧化铜黑色粉末变成红色，生成的无 色气体能使石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO 220、一氧化碳还原氧化铁红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清 石灰水变浑浊的气体3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2
高中化学实验主要操作和现象
高中化学实验主要操作和现象 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
初中化学实验总结
初中化学实验总结 =2H2O + O2↑ 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：a、步骤：查定收熄b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。3﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 化学反应：2H2O===2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。4﹑氢气的制取： 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 现
象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O (氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H 2、 C、CO） 5、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。（先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂）小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性 6、二氧化碳制取：① 原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑② 选用和制氢气相同的发生装置③ 气体收集方法：只能用向上排空气法（原因：CO2能溶于水，且与水发生反应）④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 （CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ）④验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑注意事项：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 不用碳酸钙和碳酸钠
中考指导：化学实验现象描述的常见
错误 化学是一门以实验为基础的自然科学，不仅要求学生会做实验，还要对观察到的实验现象做准确描述，这并非易事。 描述实验现象的语言要求非常严格，稍有不当，就会产生谬误。在此总结了一些描述化学实验现象常见的错误，列举如下，希望引起同学们的注意，避免类似情况产生。 ■实验现象描述中夹带生成物名称 生成物的名称是通过实验、经过分析，推断得出的。在描述实验现象时，不要夹带生成物名称。实验现象是描述人通过感觉器官（如：眼、耳、鼻等）所感知的现象。如：锌与稀硫酸反应的现象不能描述成“生成了氢气”，而应描述成“产生气泡，锌粒逐渐消失”。再如：碱式碳酸铜受热分解的反应现象描述，不能叙述成“生成黑色氧化铜，同时生成水和二氧化碳”，而应叙述成“绿色粉末逐渐变黑，试管内壁出现无色液珠，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”。物质的颜色、状态、气味等人可以感知，而物质的结构、组成却是不能被感知的。 ■“烟”、“雾”不分 在化学中，“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体微滴。例如，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷时，其实验现象不能称为“产生白雾”，而应该说“产生大量浓白烟”。再如，打开装浓盐酸的瓶塞，实验现象应描述为“白雾”，而不能说“白烟”，因为看 到的是盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 ■“发光”与“火焰”混用 物质燃烧时，一般都产生火焰或发光，但要注意正确区分二者，不要张冠李戴。
“发光”是指固体微粒被灼热的结果，说白了就是没有产生火苗。如下面实验现象描述：点燃镁带称为“耀眼的白光”，铁丝在氧气中燃烧称为“火星四射”。 “火焰”是气体燃烧时伴生的现象，即平常所说的“火苗”。如：硫在氧气中燃烧，硫先汽化再燃烧，现象描述为“明亮的蓝紫色火焰”，氢气在氧气中燃烧称为“淡蓝色火焰”。 ■顾此失彼，现象描述不全面 化学反应现象十分复杂，有些现象易被忽视，因此描述实验现象，要仔细全面，不要顾此失彼。 例如：描述物质燃烧现象，要唱好“三部曲”。即先描述发光（或火焰）的颜色，再描述放出热量，最后再描述生成物颜色、状态、气味等。 ■用词不当 描述化学实验现象时，如用词不当，也不能准确描述实验现象。例如：向澄清石灰水中通入二氧化碳后“出现白色沉淀”，这样描述就不妥当，因为看到的只是“澄清石灰水变浑浊”，而不是“出现白色沉淀”。
人教版初中化学实验汇总
人教版初中化学实验汇 总 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
人教版初中化学实验汇总人教版初中化学实验汇总 九年级上化学实验目录 一、基本实验 1、水加热沸腾； 2、研碎胆矾； 3、胆矾溶解于水并和NaOH反应； 4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水中； 5、闻气体气味的方法； 6、固体颗粒的取用（锌粒）； 7、固体粉末的取用（Na2CO3粉末）； 8、液体的取用； 9、Na2CO3和盐酸反应； 10、酒精灯的使用； 11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液； 12、洗涤玻璃仪器； 13、测定空气中氧气的含量； 14、带火星的木条伸入氧气中； 15、硫在空气和氧气中燃烧； 16、木炭在空气和氧气中燃烧； 17、细铁丝在氧气中燃烧； 18、用过氧化氢溶液制取氧气；
19、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气； 20、电解水实验； 21、品红在水中扩散实验； 22、软硬水的区分 23、蒸馏水的制取 24、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律； 25、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律； 26、活性炭的吸附性； 27、木炭还原氧化铜； 28、收集CO2并验满； 29、灯火实验； 30、CO2溶于水的验证； 31、CO2和水的反应； 32、燃烧的条件的实验； 33、灭火的原理； 34、粉尘爆炸； 35、点燃甲烷； 36、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化； 二、化学活动与探究实验 1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究； 2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同； 3、实验室制取O2，O2的性质实验； 4、对分子运动现象的探究；
化学实验操作现象描述
化学实验的操作方法描述 1.装置气密性的检查： （1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛 巾 T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏 斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向 烧瓶加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。
初中化学实验现象汇总
初中化学实验现象汇总 实 验 项 目 主要现象化学方程式 氧气得化学性质 1、 木 炭 在 氧 气 (空气)中燃烧(不完全燃烧) 发出白光(红光),生成 能使澄清石灰水变浑浊 得无色气体 C+O 2 CO 2 (2C+O 2 2CO) 2、硫 在氧气中燃烧 发出明亮得蓝紫色火 焰,放热,生成有刺激性 气味得无色气体 S+O 2 SO 2 3、硫 在空气中燃烧 发出微弱得淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味得无色气体 4、 红磷在空发光,放热,生成大量白烟与白 色固体 4P+5O 2 2P 2 O 5
中燃烧5、铜在 空气中加热铜片表面有黑色物质生 成2Cu+O2 2CuO 6、铁丝 在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出热量, 生成黑色固体 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 7、铝箔 在氧气中燃烧发出耀眼白光,生成白 色固体4Al+3O2 2Al2O3 8、镁 在空气中燃烧发出耀眼白光,放出大量热,生 成一缕白烟同时生成一种白色 物质 2Mg+O 2 2MgO 9、纯 净得氢气发出淡蓝色火焰,放出大量热, 干冷烧杯内壁有水珠生成 2H 2 +O 2 2H 2 O
空 气 中 燃 烧 10、 点 燃 氢 气 与 空 气 得 混 合 气 发生爆炸 11、 一 氧 化 碳在空气中燃烧发出蓝色得火焰,放出大量热, 生成一种能使澄清石灰水变浑 浊得气体 2CO+O 2 2CO 2 12、甲烷 在空气中燃烧 发出明亮得蓝色火焰,放出热 量,生成一种能使澄清石灰水变 混浊得气体与小水珠 CH 4 +2O 2 2H 2 O+CO 2 13、酒 精燃烧发出蓝色火焰C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 水得化学性质
怎样观察描述化学实验现象
怎样观察描述化学实验现象 [摘要]文章从七个方面阐述了观察、描述化学实验现象的方法， [关键词]化学实验现象观察描述 化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验我们可以观察到大量生动、有趣的化学反应现象。根据观察到的现象，从定性、定量的角度去分析、推理、验证和探索问题。对化学实验现象的描述既要有严密性，又要有科学性，往往一字之差，便面目全非，稍有不当，就会产生错误。所以，学生学习化学时就要有正确的观察实验、描述化学实验现象的方法。正确地观察、描述化学实验现象，应从以下七个方面入手： 1观察实验现象要全面。 1．1 观察化学实验仪器和装置。对化学实验仪器，要观察其颜色、状态、大小、比例和构造等；对化学实验装置，要先从下至上、从左至右进行整体观察，在此基础上迅速找出装置的中心部位进行重点观察，必要时还要对构成装置的仪器的形状、大小及其各部分的比例、构造等进行观察。 1．2 观察化学实验操作。要观察实验仪器的持拿方法和使用方法，观察实验装置的安装方法，观察教师进行演示实验操作的步骤和方法。 1．3 观察化学物质及其变化。对物质(包括反应物和生成物)要观察其颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点和酸碱性等特征；对物质的变化，要观察其熔化、溶解、升华、结晶、沉淀、冒出气泡、颜色变化、放热、吸热、燃烧、闪光、发声和爆鸣等现象。 2观察实验现象要有顺序、有目的。观察化学实验现象的顺序为：反应前，观察物质的颜色、状态、气味；变化时，观察发生的现象；变化后，观察物质的颜色、状态、气味。按顺序观察得到的实验现象才完整。 化学实验不同于玩魔术，它有着明确的实验目的，这就要求我们观察实验时要抓住实验的关键现象。如“镁条的燃烧”实验，它的目的是要说明有新物质生成的变化是化学变化。观察实验时，如果只去欣赏“耀眼的白光”而观察不到有“白色固体生成”，就达不到实验目的。 3观察实验现象要细心比较。观察化学实验不能马虎了事，粗心大意。尤其是对相似的实验，必须进行细心的比较。如“氢气还原氧化铜”和“一氧化碳还原氧化铁”的实验，就必须用心观察，否则，就很难分辨出颜色变化的现象差别。再如“硫在空气中燃烧”和“硫在氧气中燃烧”实验，不细心观察，就观察不到火焰明亮程度的差别，也就得不到硫在氧气中比在空气中燃烧更旺的结论。
化学实验现象描述的易错点
化学实验现象描述中的误区 黔西县思源实验学校白晋阳 化学对九年级同学们而言是一门启蒙课，由于是初学化学，一些同学在对化学变化与实验现象进行描述时，常出现概念不清，现象与结论不分，描述不准的情况，下面从5个方面作具体的分析，以帮助同学们走出实验现象描述的误区，提高同学们的化学素养。 1、烟与雾 烟是指扩散到空气里的固体小颗粒，即烟由各种固体小颗粒组成。如红磷燃烧生成了固态的P2O5，因此可观察到大量白烟。 雾是指悬浮在空气中的小液滴。如将一个冷而干燥的烧杯罩在燃着的蜡烛上方，杯壁上会出现白雾，这是因为蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷凝结成了小水滴；又如打开浓盐酸的瓶盖时，会看到白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的HCl 气体溶解在空气里的水中形成了盐酸小液滴。 2、光与焰 光与焰都是化学变化中的现象。可燃性固体直接燃烧，则发出一定颜色与强度的光，如铝箔在纯氧中能直接燃烧，产生耀眼的白光；物质（包括气态、液态、固态）在汽化后再燃烧则产生一定颜色与强度的火焰，如硫燃烧是硫先熔化，再汽化，最后才燃烧，因此可见浅蓝色或蓝紫色火焰。 3、加热，点燃与燃烧 加热，点燃是反应发生所需要的外界条件，燃烧是反应
的现象。加热的结果不一定引发燃烧，而燃烧也不一定需要加热。 加热（符号△）通常指用酒精灯加热，可获得500℃的温度，如加热KmnO 4制O 2。加热到500℃～10000℃则称为高温，如C+2CuO 2Cu+CO 2↑，加热到1000℃以上称为煅烧，如3CaCO ↑+2CO CaO ，当然高温与煅烧是使用酒精灯不能达到的，而要使用酒精喷灯等加热工具。 点燃就是使反应物受热以至燃烧，从而使反应发生的意思，如2O C + 2CO ，因此在描述时，不应把加热、点燃的 反应条件写成燃烧。 4、在空气中与在氧气中 通常讲的燃烧都需要O 2的参与，空气中O 2浓度比纯氧当然小，因此，燃烧的剧烈程度，实验现象也应该有所不同。 比如细铁丝在空气中可被酒精灯加热到红热，温度下降时又几乎恢复到原样，而它在O 2中却能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的Fe 3O 4。 5、现象与结论 何谓“反应现象”？反应现象就是指凭我们的感官（眼、耳、鼻、皮肤）感知到的发光、变色、声响、气味、冷热等信息。 因此，在描述实验现象时不能有生成物的名称。生成物的种类只有在通过进一步的研究，实验后才能确定。 如“铁丝在纯氧中燃烧生成了一种黑色的熔融物”，这是实验现象，而“铁丝燃烧生成Fe 3O 4”这是实验结论。 通过以上比较、分析，相信同学们对化学实验现象的描述已有了一个比较完整而清晰的认识。 高温 煅烧 点燃
初中化学必考80个实验现象详细总结
初中化学必考80个实验现象详细总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
初中化学常见实验现象单质烧烧现象
部分物质在空气中和氧气中反应的对比： a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。 d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。 注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯， 烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别： a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的 b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。 描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧： 可按三个顺序从三个方面进行： （1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰； （2）放热； （3）生成物的特性
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热.试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末） 34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味 39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色 40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃 42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑 43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生 44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生 45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生
(完整版)高中化学实验操作总结,推荐文档
化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结 。 1. 装置气密性的检查：（1）如图A ：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B ：用关闭K ，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。（3）如图C ：关闭K 1，打开活塞K 2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H 2,CO ,CH 4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤） 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH 溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO 3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO 3＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO 。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH 3)2OH]＋R －CHO △ R －COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3↑ 在制备银氨溶液时浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH 3容易过量，使Ag 过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫 T K 12 A B C
初中化学基本实验操作总结
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用仪器 1、试管 （1）用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂. b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）. c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）. 2、试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上. 3、玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）. （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4、酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用. ②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度）. ③灯体的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3（酒精过多,在加热或移动时易溢出；酒精太少,容器酒精蒸气混入空气易引起爆炸）. ④禁止向燃着的酒精灯添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）. ⑥应用外焰加热（外焰温度最高）. ⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯） ⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）. ⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延. 5、胶头滴管、滴瓶 （1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品. （2）注意事项： ①先排空再吸液； ②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管； ③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放；（防止液体被沾污,或腐蚀胶头）
化学实验现象描述中的
化学实验现象描述中的“四忌四要” 化学反应现象是化学反应本质的外在表现，初中生不但要做好化学实验，而且还应该能用客观、准确的语言把实验现象描述出来。中学生在描述实验现象时应该注意四个问题： 一、忌以偏概全，要面面俱到 初中生刚接触化学，感到新、奇、特，在观察化学实验现象时，往往只看热闹，不看门道；只观察到声、光、热、响等明显现象，而忽略细微变化的情况。如镁条的燃烧，只看到“发出耀眼的白光”，而没有看到石棉网上有白色固体生成。又如钟罩内红磷的燃烧，只看到“冒白烟、发出白光”，而没有看到钟罩内水面上升的现象……。细心观察每一个化学实验，再用准确、恰当的语言描述出来，不是一朝一夕的事情，需要教师精心培养学生良好的实验观察习惯，养成清晰、流畅的口头表达能力。正如门捷列夫所说：“观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进”。 二、忌实验现象描述口语化，要用术语 许多同学在描述实验现象时，往往用词不当，使人啼笑皆非。如“点燃酒精灯”说成“酒精灯烧了”；“碳酸钙与盐酸反应”描述成“碳酸钙化了，有泡放出”；“二氧化碳与澄清石灰水反应”描述成“石灰水变白了”等等。这些不规范的语言描述，都需要教师根据学生的实际情况，循序渐进地讲解实验的基本操作，讲清一些容易混淆的概念和原理。如加热与点燃；烟与雾；溶解与熔化；组成与构成；吸水与脱水；酸碱性与酸碱度等。另外，教师要身体力行，作好实验操作示范，语言讲解规范，用语贴切。要向语文老师学文采，向数学老师学逻辑，向政治老师学哲理。榜样的力量是无穷的，正如乌申斯基所说“教育者的人格是教育事业的一切”。 三、忌本末倒置，要有先有后 不少同学在描述酸碱与指示剂作用时，往往顺序颠倒，说成“紫色石蕊使盐酸变红”、“澄清石灰水使二氧化碳变浑浊”等。究其原因，没有掌握化学反应的本质，需要教师加强元素
初中化学实验现象汇总56879
初中化学实验现象汇总 实验项目主要现象化学方程式 氧气的化学性质 1、木炭在氧气（空气）中燃烧（不完全燃烧）发出白光（红光），生成能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体 C+O2CO2 （2C+O22CO） 2、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热， 生成有刺激性气味的无色气体 S+O2SO2 3、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体 4、红磷在空气中燃烧发光，放热，生成大量白烟和白色固体4P+5O 2 2P2O5 5、铜在空气中加热铜片表面有黑色物质生成2Cu+O 2 2CuO 6、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成 黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 7、铝箔在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体4Al+3O 2 2Al2O3 8、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕 白烟同时生成一种白色物质 2Mg+O22MgO 9、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧 杯内壁有水珠生成 2H2+O22H2O 10、点燃氢气和空气的混合气发生爆炸 11、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一 种能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O22CO2 12、甲烷在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成 一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小 水珠 CH4+2O22H2O+CO2 13、酒精燃烧发出蓝色火焰C 2 H5OH+3O22CO2+3H2O
水的化学性质 14、电解水有大量气泡产生，插入正极的 试管内汇集的气体体积与插入 负极的试管内汇集的气体体积 之比约为1∶2 2H2O 2H2↑+O2↑氧气的制取 15、实验室制氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取 氧气的反应原理之一）： 2KClO32KCl+3O2↑ KClO32KCl+3O2↑有气泡产生2H2O22H2O+O2↑ 二氧化碳的制取 16、实验室制二氧化碳有大量气泡产生CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑ 17、煅烧石灰石 （工业制二氧化碳） CaCO3CaO+CO2↑ 碳、一氧化碳、氢气的还原性 18、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色粉末变成光亮红色，生成 的无色气体能使石灰水变浑浊 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 19、一氧化碳与氧化铜黑色粉末变成红色，生成的无 色气体能使石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO2 20、一氧化碳还原氧化铁红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清 石灰水变浑浊的气体 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 20、氢气与氧化铜黑色的粉末变成红色，试管口 有水珠生成H2+CuO Cu+H2O 二氧化碳的化学性质