08、无机化学万题库(选择题)(10-15)
（十）、氢、稀有气体
1．由英国化学家N · Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是*（）
A、XeF2
B、XeF4
C、XeF6
D、XePtF6
2．氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是*（）
A、氧化性强
B、还原到氙
C、不污染反应体系
D、A ，B ，C 都是
3．19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是* （）
A、He
B、Ne
C、Ar
D、Kr
4．下列原子在基态时呈反磁性的是**（）
A、F
B、Ne
C、B
D、Si
5．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是**（）
A、LiAlH4
B、CaH2
C、SiH4
D、NH3
6．下列合金材料中可用作储氢材料的是*（）
A、LaNi5
B、Cu-Zn-Al
C、TiC
D、Fe3C
7．下列叙述中错误的是**（）
A、氢原子可获得一个电子形成含H－的离子型化合物
B、氢原子可以失去一个电子形成含H＋的离子型二元化合物
C、氢原子与电负性大的元素间都可形成氢键
D、在某些化合物中，氢原子可以形成氢桥
8．氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是**（）
A、单质硫
B、金属锂
C、四氯化钛
D、乙烯
9．下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是****（）
A、XeF2的水解
B、XeF6的不完全水解
C、XeF4的水解
D、XeF6的完全水解
10．下列各对分子（或）离子中，中心原子杂化方式相同的是***（）
A、XeO3和XeO4
B、XeF2和XeF4
C、XeOF4和XeO64－
D、XeF4和XeO4
11．下列物质中熔、沸点最低的是*（）
A、He
B、Ne
C、Xe
D、Ar
12．当氢原子核俘获中子时，它们形成**（）
A、α粒子
B、氘
C、β射线
D、正电子
13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？*（）
A、钠
B、氦
C、溴
D、氟
14．GeH4属于哪种类型的氢化物？*（）
A、离子型
B、共价型
C、金属型
D、都不是
15．CrH2属于哪种类型的氢化物？*（）
A、离子型
B、共价型
C、金属型
D、都不是
16．第一个制得的稀有气体化合物是*（）
A、XeRuF6
B、XeRhF6
C、XePtF6
D、XeF6
17．将BrO离子氧化成BrO应选择的试剂是**（）
A、BrF5
B、Cl2
C、XeF2
D、ClF3
18．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是*（）
A、He
B、Ne
C、Ar
D、Xe
19．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是***（）
A、RbXeF7
B、K2XeF8
C、Na2XeF8
D、Cs2XeF8
20．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。下列试剂中，不属于净化氢气所需要的是**（）
A、硝酸铅溶液
B、酸性高锰酸钾溶液
C、氢氧化钾溶液
D、氯化钴溶液
E、浓硫酸
21．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是*（）
A、Ar
B、Xe
C、Ne
D、He
22．下列氢化物中，稳定性最大的是*（）
A、RbH
B、KH
C、NaH
D、LiH
23．下列反应制备的氢气纯度最高的是*（）
A、CO (g) ＋H2O (g) ＝CO2(g) ＋H2 (g)
B、Si 粉与NaOH溶液反应
C、锌粒与稀盐酸反应
D、25％NaOH溶液电解
24．下列氟化物中，挥发性最大的是**（）
A、XeF2
B、XeF4
C、XeF6
D、CsXeF7
25．在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是*（）
A、绝大多数活泼金属
B、碱金属和钙、锶、钡
C、镧系金属元素
D、过渡金属元素
（十一）、卤素
1．下列有关卤素的论述，正确的是**（）
A、溴是由Cl－作氧化剂制得的
B、F－是最强的氧化剂
C、所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到
D、碘是最强的还原剂
2．在热碱溶液中，次氯酸根的歧化产物是**（）
A、Cl－和Cl2
B、Cl－和ClO3－
C、Cl－和ClO2－
D、Cl－和ClO4－
3．在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是**（）
A、Br2生成NaBr和NaBrO
B、Cl2生成NaCl和NaClO
C、I2生成NaI 和NaIO
D、Cl2生成NaCl和NaClO3
4．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中产生的颜色为*（）
A、红色
B、橙色
C、棕色
D、紫色
5．下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是**（）
A、HXO4
B、HXO3
C、HXO2
D、HXO
6．下列氯化物在室温下不水解的是**（）
A、PCl3
B、SnCl2
C、AlCl3
D、CCl4
7．下列AgX 中不溶于浓氨水的是**（）
A、AgF
B、AgCl
C、AgBr
D、AgI
8．下列离子的碱强度最大的是**（）
A、ClO－
B、ClO
C、ClO
D、ClO
9．加热就能生成少量氯气的一组物质是**（）
A、NaCl 和H2SO4
B、NaCl 和MnO2
C、HCl 和Br2
D、HCl 和KMnO4
10．将制备的Cl2(g) 按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化，其中物质和顺序正确的是***（）
A、NaOH 、浓H2SO4
B、浓H2SO4、NaOH
C、H2O 、浓H2SO4
D、浓H2SO4、H2O
11．实验室制备氯气时，二氧化锰的作用是**（）
A、被氧化
B、被还原
C、作催化剂
D、作吸水剂
12．电解食盐水，在阴、阳电极上分别产生的是**（）
A、金属钠，氯气
B、氢气，氯气
C、氢氧化钠，氯气
D、氢氧化钠，氧气
13．在氯的含氧酸中，酸性强弱次序正确的是**（）
A、HClO> HClO2>HClO3>HClO4
B、HClO3>HClO4> HClO> HClO2
C、HClO4>HClO3>HClO2> HClO
D、HClO2> HClO3> HClO4>HClO
14．下列氯化物中，不发生水解反应的是**（）
A、CCl4
B、SiCl4
C、SnCl4
D、GeCl4
15．某白色固体物质与浓H2SO4 作用，产生紫黑色固体并产生能使润湿的Pb(Ac)2 试纸变棕黑色的气体，此白色固体物是***（）
A、NaCl
B、NaBr
C、KI
D、KBr
16．为制备氢卤酸，下列方法中属于错误方法的是**（）
A、萤石与浓H2SO4 作用制HF
B、电解食盐水溶液先制取H2和Cl2 ,再合成HCl 并溶于水
C、溴化钾与浓H2SO4 作用制HBr
D、碘化钾与热的浓H3PO4反应制HI
17．下列反应不可能按所列式子进行的是**（）
A、2 NaNO3 + H2SO4(浓) →Na2SO4 + 2 HNO3
B、2 NaI + H2SO4(浓) →Na2SO4 + 2 HI
C、CaF2 + H2SO4(浓) →CaSO4 + 2 HF
D、2 NH3 + H2SO4→(NH4)2SO4
18．下列卤化物中，共价性最强的是**（）
A、LiI
B、BeI2
C、RbCl
D、CsF
19．已知电对Cl2 / Cl－、Br2 / Br－和I2 / I－的?Θ分别为1.36 v 、1.07 v 、和0.54 v ，现有一种Cl－、Br－和I－的混合溶液，标准状态时能氧化I－而不氧化Cl－、Br－的物质是**（）
A、KMnO4 ( MnO4－/ Mn2＋的?Θ为1.51 v )
B、MnO2 ( MnO2 / Mn2＋的?Θ为1.23 v )
C、Fe2(SO4)3( Fe3＋/ Fe2＋的?Θ为0.77 v )
D、CuSO4 ( Cu2＋/ Cu 的?Θ为0.34 v )
20．卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于**（）
A、分子量增加
B、键能减弱
C、键长缩短
D、范德华力增加
21．至今尚未发现能发生下列反应的卤素是**（）X2＋2 OH－＝X－＋XO－＋H2O
3 X2＋6 OH－＝5 X－＋XO3－＋3 H2O
A、氟
B、氯
C、溴
D、碘
22．向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是**（）
A、I2和Cl－
B、IO3－和Cl－
C、ICl2－
D、以上产物均可能
23．可用于检验Fe3＋离子的试剂是*（）
A、NH4SCN
B、KI
C、K3[Fe(CN)6]
D、NH3
24．在水溶液中，不能用一种氧化剂氧化氟离子来制备单质氟，原因是*（）
A、F－的水合作用太强
B、F－不稳定
C、氟是很强的氧化剂
D、氟是已知最强的还原剂
25．下列说法正确的是**（）
A、氟是最活泼的非金属元素，故其电子亲和能也最大
B、H比C有较大的电负性
C、CS＋比I－有较低的电离能
D、下面电负性排序是正确的：Rb 26．对于F－离子浓度严重超标的生活用水，欲降低F－离子浓度，可采取的措施为**（） A、在水中加酸 B、在水中加NaCl C、在水中加CaO、再过滤 D、将水加压过滤 27．氟与水反应的产物是**（） A、HF 和HOF B、HF和O3 C、OF2和H2O2 D、HF 和O2 28．下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是**（） A、酸性：HClO3>HBrO3>HIO3 B、热稳定性：MClO>MBrO>MIO C、氧化性：HClO4 D、?ΘB(ClO3－/ Cl2) >?ΘB(BrO3－/ Br2) >?ΘB(IO3－/ I2) 29．下列关于含氧酸酸性的比较结果中正确的是**（） A、HNO3 >HNO2 B、H3PO4< H4P2O7 C、H[BF4] < H3BO3 D、H2SO4> HClO4 30．下列各组离子中的所有离子都能将I－氧化的是**（） A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ B、Ag＋，Sn2＋，FeO42－ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+ D、MnO4－，Cu2＋，Fe3＋ 31．当卤素的原子序数增加时，卤素将*（） A、更不易失去外层电子 B、颜色变浅 C、更不易获得电子 D、更活泼 32．由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是**（） A、KOH(s) + KClO3(s) B、浓硝酸 C、H2O2 D、王水 33．下列递变规律中，错误的是**（） A、酸性：HClO > HBrO > HIO B、酸性：HClO4> HClO3> HClO C、氧化性：HClO4> HClO3> HClO D、稳定性：HClO4> HClO3> HClO 34．氢氟酸最好储放在*（） A、无色玻璃瓶 B、棕色玻璃瓶 C、铁罐 D、聚乙烯瓶 35．目前制取氟所用的方法是**（） A、电解氢氟酸 B、用强氧化剂把F－氧化 C、电解CaF2 D、电解KHF2 36．氟与水反应激烈，它的主要产物是***（） A、HF ，O2 B、HF ，O2，O3 C、HF ，O2，O3，H2O2，OF2 D、HF ，O2，O3，H2O2 37．下列关于非金属元素的论述正确的是*（） A、最高氧化态氧化物都显酸性 B、最高氧化态氯化物都能水解 C、单质都不导电 D、以上三点都正确 38．在酸性介质中，不能将Mn2＋氧化为MnO的是*（） A、NaBiO3 B、KIO3 C、K2S2O8 D、PbO2 39．(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是**（） A、(CN)2＋2 OH－＝CN－＋OCN－＋H2O B、(CN)2 ＋2 O2 2 CO2＋N2 C、与卤素反应生成CNBr 、CNCl 等 D、与银、汞、铅反应得难溶盐 40．在KI溶液中通入过量氯气，I－的氧化产物是*（） A、I2 B、HIO C、HIO3 D、HIO4 41．在酸性介质中过量的KClO3与KI作用，ClO的还原产物是* （） A、Cl－ B、Cl2 C、HClO D、HClO2 42．下列哪种物质既不是电解食盐水的直接产物，也不是电解产物之一与水反应的产物？* （） A、NaH B、NaOH C、HClO D、H2 E、Cl2 43．在含有I－离子的酸性溶液中，加入含Fe3＋的溶液时，产生*（） A、FeI2 B、FeI3 C、Fe (OH)3 D、Fe2＋＋I2 44．F2与水发生爆炸式的反应，并伴有燃烧现象，其产物为***（） A、HF ＋O2 B、HF ＋O2＋O3＋H2O2 C、HF ＋O2＋O3＋H2O2＋OF2 D、HF ＋O2＋O3 45．漂白粉在潮湿空气中因发生如下反应而失效：ClO－＋H2CO3 ＝HClO ＋HCO3－已知Ka H2CO3＝4.30×10－7，Ka HClO＝2.95×10－8，则上述反应的KΘ为***（） A、1.45 B、5.41 C、14.5 D、145 [31-165-6-C] 46．下列4种非金属元素，哪一种不能生成像POCl3之类的氯氧分子化合物？**（） A、B B、C C、N D、S 47．从海水中提取溴时，海水的酸碱性应控制在以下的哪个范围？**（） A、酸性 B、碱性 C、中性 D、弱碱性 48．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，CN－、SCN－、OCN－等称为拟卤离子。下列关于(CN)2的反应中，哪一种不像卤素的反应？**（） A、在碱溶液中生成CN－、OCN－ B、可在空气中燃烧 C、与卤素反应生成CNCl、CNBr D、与Ag＋、Hg2＋、Pb2＋反应得難溶盐 49．已知氯的第一电离能为1255 kJ?mol－1，下面热化学方程式中正确的是**（） A、Cl2 (g) ＝Cl＋＋e－I ＝1255 kJ?mol－1； B、Cl2 (g) ＝2 Cl＋＋e－I ＝2510 kJ?mol－1； C、Cl2 (g) ＝Cl＋(aq) ＋e－I ＝1255 kJ?mol－1； D、Cl (g) ＝Cl＋＋e－I ＝1255 kJ?mol－1。 50．互卤化物AX3中ClF3是最活泼的，但是液态BrF3导电性较好，原因是**（） A、BrF3的摩尔质量大 B、BrF3较易挥发 C、BrF3较易解离为BrF、BrF D、导电性与浓度无关 51．将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中，可能的产物是**（） A、I－＋Fe3＋ B、IO＋Fe3＋ C、不反应 D、Fe＋IO－ 52．单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液中溶解度显著增大，原因是发生了*（） A、离解反应 B、盐效应 C、配位效应 D、氧化还原反应 53．实验室中制备HI时，应该**（） A、在磷和碘的混合物中滴加水 B、在水和磷的混合物中加入HIO3 C、在碘和水的混合物中加入PCl5 D、在NaI和水的混合物中滴加浓硫酸 54．对于卤素的下列叙述中错误的是**（） A、X－X 键能碘最小 B、水中溶解度溴最小 C、电子亲和能氯最负 D、X－(g) 水合能氟最大 55．实验室中制备HBr ，正确的操作方法是**（） A、NaBr与浓硫酸作用 B、溴滴加到水和磷的混合物中 C、水滴加到溴和磷的混合物中 D、在水和磷的混合物中加入HBrO3 56．制备F2实际所采用的方法是**（） A、电解HF B、电解CaF2 C、电解KHF2 D、电解NH4F 57．实验室制备氯气的最常用方法是**（） A、高锰酸钾与浓盐酸共热 B、二氧化锰与稀盐酸共热 C、二氧化锰与浓盐酸共热 D、高锰酸钾与稀盐酸共热 58．实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过两个洗瓶净化。下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是*（） A、NaOH ，浓H2SO4 B、CaCl2，浓H2SO4 C、H2O ，浓H2SO4 D、浓H2SO4，H2O 59．欲由KBr制备HBr气体，应选择的酸是*（） A、H2SO4 B、HAc C、HNO3 D、H3PO4 60．卤素单质中，与水不发生水解反应的是*（） A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I2 61．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是*（） A、Cl－和ClO－ B、Cl－和ClO2－ C、Cl－和ClO3－ D、Cl－和ClO4－ 62．在室温下的碱溶液中，Cl2的歧化产物是*（） A、Cl－和ClO－ B、Cl－和ClO2－ C、Cl－和ClO3－ D、Cl－和ClO4－ 63．室温下，下列反应式中产物正确的是**（） A、F2＋2 OH－＝F－＋FO－＋H2O B、Cl2＋2 OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C、Br2＋2 OH－＝Br－＋BrO－＋H2O D、I2＋2 OH－＝I－＋IO－＋H2O 64．下列含氧酸中酸性最弱的是*（） A、HClO B、HIO C、HIO3 D、HBrO 65．下列含氧酸中酸性最强的是*（） A、HClO3 B、HClO C、HIO3 D、HBrO3 66．相同浓度的盐溶液，pH值按递减次序排列正确的是**（） A、KClO ，KClO3，KClO4 B、KClO4，KClO3，KClO C、KClO ，KBrO ，KIO D、KClO3，KBrO3，KIO3 67．下列有关卤素的论述中不正确的是*（） A、溴可由氯作氧化剂制得 B、卤素单质都可由电解其熔融卤化物制得 C、I2是最强的还原剂 D、F2是最强的氧化剂 68．下列含氧酸的氧化性递变不正确的是**（） A、HClO4>H2SO4>H3PO4 B、HBrO4> HClO4>H5IO6 C、HClO> HClO3> HClO4 D、HBrO3> HClO3>HIO3 69．下列物质中，关于热稳定性判断正确的是**（） A、HF B、HF>HCl>HBr>HI C、HClO> HClO2>HClO3> HClO4 D、HCl> HClO4> HBrO4>HIO4 70．卤素的氧化物中，热稳定性最高的是** （） A、ClO2 B、OF2 C、I2O5 D、I2O7 71．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2＋氧化为MnO的是**（） A、Cl2 B、HClO3 C、H5IO6 D、H2O2 72．下列各对物质在酸性溶液中能共存的是*（） A、FeCl3和KI B、FeCl2和Br2 C、FeCl3和KBr D、KI和KIO3 73．下列各对物质中，能起反应的是***（） A、FeSO4与I2 B、Ag 与HCl C、HIO3与Br2 D、HI 与Ag 74．下列含氧酸根阴离子中，p－dπ键最强的是***（） A、SiO44－ B、PO43－ C、SO42－ D、ClO4－ 75．废弃的CN－溶液不能倒入***（） A、含Fe3＋的废液中 B、含Fe2＋的废液中 C、含Cu2＋的酸性废液中 D、含Cu2＋的碱性废液中 76．下列氟化物中，估计最强的氟化剂是***（） A、PF5 B、AsF5 C、SbF5 D、BiF5 77．下列氟化物中，稳定性最差的是***（） A、CrF5 B、CrF6 C、MoF6 D、WF6 78．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，使氯气纯化应依次通过***（） A、饱和氯化钠和浓硫酸 B、浓硫酸和饱和氯化钠 C、氢氧化钙固体和浓硫酸 D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体 79．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2，有灰黑色沉淀生成，下列试剂中，不能使该沉淀消失的是**（） A、氢氧化钠溶液 B、碘化钾溶液 C、稀硝酸 D、次氯酸钠溶液 80．下列含氧酸中酸性最弱的是**（） A、HClO3 B、HBrO3 C、H2SeO4 D、H6TeO6 81．在标准浓度时，下列含氧酸中氧化性最强的是**（） A、HClO3 B、HBrO3 C、HIO3 D、H2SO4 82．下列酸中可用于与NaBr作用制备HBr的是*（） A、稀硫酸 B、浓硫酸 C、磷酸 D、醋酸 83．氯的含氧酸热稳定性顺序正确的是**（） A、HClO4> HClO3> HClO2>HClO B、H ClO>HClO2>HClO3>HClO4 C、H ClO>HClO3>HClO2>HClO4 D、HClO3>HClO2>HClO4> HClO 84．在卤素单质中，键能最大的是*（） A、I2 B、Br2 C、Cl2 D、F2 85．下列相同浓度含氧酸盐水溶液的pH值大小排列次序正确的是**（） A、KClO > KBrO > KIO B、KIO > KBrO > KClO C、KBrO >KClO > KIO D、KIO > KClO > KBrO 86．反应不能按下列式子正向进行而实现的是*（） A、Na2SO4＋H2SO4 (浓) ＝NaHSO4＋HCl B、NaNO3＋H2SO4＝NaHSO4＋HNO3 C、NaI ＋H2SO4 (浓) ＝NaHSO4＋HI D、Na2CO3＋H2SO4＝NaHSO4＋CO2＋H2O 87．下列方程式中正确的是**（） A、H2S ＋H2O ＝H3O＋＋HS－；HS－＋H2O ＝H3O＋＋S2－； B、K2S ＋2 HNO3＝2 KNO3＋H2S↑ C、NaClO ＋HCl ＝NaCl ＋HClO D、SO32－＋2 HAc ＝2 Ac－＋SO2↑＋H2O 88．卤素单质分子的离解能大小顺序为**（） A、F2> Cl2> Br2> I2 B、Cl2> F2> Br2> I2 C、Cl2> Br2> F2> I2 D、Cl2> Br2> I2 > F2 89．氢卤酸酸性强弱的顺序是*（） A、随着卤素原子序数的增大，酸性增强 B、随着卤素原子序数的增大，酸性减弱 C、除氢氯酸为强酸外，其余皆为弱酸 D、氢溴酸酸性最强，其余酸从上至下酸性递减 90．若以标准电极电势相比较，在氯的含氧酸中氧化性最强的是**（） A、HClO B、HClO2 C、HClO3 D、HClO4 91．下列哪一个反应式是真实、可以实现的？**（） A、(CN)2＋3 H2O →2 NH3＋N2O3 B、(CN)2＋2 H2O →4 HCN ＋O2 C、(CN)2＋2 H2O →2 HCN ＋2 OH－ D、(CN)2＋H2O →HCN ＋HCNO 92．下列叙述中错误的是***（） A、高氯酸的酸酐是Cl2O7 B、OF2和Cl2O空间构型均为V形，后者的键角较大 C、沸点最低的物质是H2 D、扩散速度最快的气体是氢气 93．卤素单质中，与水不发生歧化反应的是*（） A、氟 B、氯 C、溴 D、碘 94．下列分子中，键角最大的是***（） A、PF3 B、PCl3 C、PBr3 D、PI3 95．下列物质中最不稳定的是**（） A、AsCl5 B、SbCl5 C、PCl5 D、BiCl3 96．下列制备HI的反应能够实现的是**（） A、NaI ＋H3PO4 (浓) ＝HI ＋NaH2PO4（加热） B、2 KI ＋H2SO4 (浓) ＝2 HI ＋K2SO4 C、3 I2＋2 P ＋6 H2O ＝6 HI ＋2 H3PO3 D、KI ＋HCl (浓) ＝HI ＋KCl 97．下列无机含氧酸根中，配位能力最弱的是*（） A、CO32－ B、ClO4－ C、NO3－ D、SO42－ 98．1968年首次将BrO3－氧化制得了BrO4－，所选用的氧化剂是***（） A、ClF3 B、XeF4 C、XeF2 D、BrF5 99．向含I－的溶液中通入氯气，其产物可能是**（） A、I2和Cl－ B、IO3－和Cl－ C、ICl2－ D、以上产物都有可能 100．下列卤素、卤素含氧阴离子作为氧化剂反应速率大小顺序中错误的是**（） A、Cl2≈ClO－≈ClO2－> ClO3－> ClO4－ B、Br2≈BrO－≈BrO3－> BrO4－ C、I2> IO3－> IO4－ D、ClO4－> BrO4－> IO4－ （十二）、氧、硫 1．在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是*（） A、Ag2SO4 B、Ag3PO4 C、Ag2CO3 D、Ag2S 2．已知H2O2的电势图： 酸性介质中O2 0.67 v H2O21.77 v H2O 碱性介质中O2 －0. 08 v H2O20. 87 v OH－ 可确定H2O2的歧化反应**（） A、只在酸性介质中发生 B、只在碱性介质中发生 C、在酸碱介质中均可发生 D、在酸碱介质中均不发生 3．既能溶于Na2S 又能溶于Na2S2的硫化物是**（） A、ZnS B、As2S3 C、HgS D、CuS 4．使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为*（） A、用稀H2O2 水溶液擦洗 B、用清水小心擦洗 C、用钛白粉细心涂描 D、用SO2漂白 5．气态SO3分子的几何构型是***（） A、直线形 B、平面三角形 C、V 字形 D、三角锥形 6．O可作为**（） A、配体 B、氧化剂 C、还原剂 D、三者皆可 7．在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的***（） A、H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 B、H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4 C、HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D、HClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4 8．关于臭氧的下列叙述中正确的是**（） A、O3比O2稳定性差 B、O3是非极性分子 C、O3 是顺磁性物质 D、O3是无色气体 9．关于臭氧的下列叙述中错误的是**（） A、O3比O2稳定性差 B、O3是非极性分子 C、O3比O2氧化性强 D、O3比O2水溶性大 10．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是**（） A、Sb2S3 和CdS B、CoS 和PbS C、Ag2S 和Bi2S3 D、As2S3和NiS 11．下列分子或离子中含有П键的是**（） A、SO2 B、SO3 C、NO2 D、NO3－ 12．下列分子或离子中含有П键的是***（） A、O3 B、NO3－ C、SO42－ D、SO32－ 13．下列分子或离子中具有抗磁性的是**（） A、O2 B、O2＋ C、N2 D、N2＋ 14．将H2O2加入H2 SO4酸化的KMnO4溶液时，H2O2起的作用是*（） A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、还原硫酸 15．下列四种含氧酸分子中，中心原子在锥顶的三角锥形结构的是**（） A、HNO3 B、H2CO3 C、H2SO3 D、H3PO3 16．H2S 水溶液久置后出现浑浊，其原因是*（） A、见光分解 B、受CO2影响 C、形成多硫化物 D、被空气氧化 17．四个学生对一无色酸性未知溶液分别进行定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是**（） A、PO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋ B、PO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋ C、PO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋ D、PO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋ 18．下列分子或离子中，显顺磁性的是**（） A、H2 B、Cl－ C、O2 D、Zn2+ 19．下列硫的含氧酸盐中氧化性最强的是**（） A、焦硫酸盐 B、硫代硫酸盐 C、过硫酸盐 D、连多硫酸盐 20．下列含氧酸根在酸性介质中氧化性最强的是*（） A、MnO4－ B、Cr2O72－ C、S2O82－ D、ClO4－ 21．工业废气中的SO2对大气污染危害较大。下列措施中不能有效地消除SO2污染的是** （） A、用氨水吸收SO2 B、用Na2CO3溶液吸收SO2 C、用石灰乳吸收SO2 D、用NaHSO3溶液吸收SO2 22．过氧化氢（H2O2）* （） A、是一种碱 B、是一种酸 C、是一种氧化剂 D、既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 23．下列分子式中错误的是**（） A、SF2 B、SF3 C、SF4 D、SOF4 24．1 mol 下列各物质溶于1 L水中，所得溶液的H＋浓度最高的是**（）A．SO3B、P4O10C、HF D、MgH2 25．将两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，得如下结果： ①加入过量的水也不全溶，留有残渣； ②加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解； ③在试管中放入粉末，慢慢地进行加热，在试管上有液滴凝结； ④加入过量的稀H2SO4产生气泡，还有沉淀。 这种混合物是下列各组中的***（） A、NaHCO3，Al(OH)3 B、AgCl，NaCl C、KAl(SO4)2·12 H2O，ZnSO4·7 H2O D、Na2SO3·7 H2O，BaCO3 E、KClO3，K2SO4 26．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是*（） A、消毒 B、漂白 C、保温 D、吸收紫外线 27．H2S与SO2反应的主要产物是**（） A、H2S2O3 B、S C、H2S2O4 D、H2SO3 28．下列叙述中错误的是**（） A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B、氧既有正氧化值的化合物也有负氧化值的化合物 C、由H和18O组成的水叫做重水 D、O2和O3为同素异形体 29．下列叙述中正确的是**（） A、H2O2分子构型为直线形 B、H2O2既有氧化性又有还原性 C、H2O2是弱酸 D、H2O2在酸性溶液中与K2Cr2O7反应生成稳定的CrO5 30．下列方法中不能制得H2O2的是**（） A、电解NH4HSO4水溶液 B、用H2和O2在高温下直接合成 C、乙基蒽醌法 D、金属过氧化物与水作用 31．下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的是** （） A、Bi2S3和CdS B、ZnS和PbS C、CuS和Sb2S3 D、As2S3和HgS 32．下列各组硫化物中，颜色基本上相同的是***（） A、PbS，Bi2S3，CuS B、Ag2S，HgS，SnS C、CdS，As2S3，SnS2 D、ZnS，MnS，Sb2S3 33．工业上制取SO2主要采用下列方法中的* （） A、焙烧FeS2 B、单质硫在空气中燃烧 C、亚硫酸盐与酸反应 D、浓硫酸与铜反应 34．下列叙述中错误的是** （） A、SO2分子是非极性分子 B、SO2溶于水可制取纯H2SO3 C、H2SO3可使品红褪色 D、H2SO3既有氧化性又有还原性 35．下列物质中酸性最强的是**（） A、H2S B、H2SO3 C、H2SO4 D、H2S2O7 36．下列分子或离子中含有大π键的是***（） A、O3 B、NO3－ C、SO3 D、SO32－ 37．下列物质与水反应，不产生H2O2的是*（） A、KO2 B、Li2O C、BaO2 D、Na2O2 38．某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的*（） A、NaCl(aq) B、Br2(aq) C、H2O2(aq) D、KOH(aq) 39．比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是**（） A、H2O > NH3 B、H2S > PH3 C、H2Se > H2S D、H2Se > H2Te 40．欲将溶液中的Cl－，CO32－，S2－分别沉淀出来，可采用AgNO3 ，Ba(NO3)2 ，Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确次序为**（） A、Ba(NO3)2 ，AgNO3 ，Cu(NO3)2 B、AgNO3 ，Ba(NO3)2 ，Cu(NO3)2 C、Ba(NO3)2 ，Cu(NO3)2，AgNO3 D、Cu(NO3)2 ，Ba(NO3)2 ，AgNO3 41．下列各元素的原子或离子的电离能顺序正确的是**（） A、Li < Na < K B、O < F < Ne C、Ar < K < Xe D、Mn2＋< Cu2＋< Fe2＋ 42．下列反应中不产生S的是*（） A、SO2＋H2S → B、KMnO4＋H2S＋H2SO4→ C、Na2S2O3＋HCl → D、H2S＋HNO3→ 43．下列分子中，其中心原子采用sp杂化轨道成键的是***（） A、NO2 B、HCN C、H2S D、SO2 44．下列分子中，其中心原子采用sp杂化轨道成键的是***（） A、H2O B、H2Se C、O3 D、CS2 45．下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是***（） A、NF3 B、BF3 C、SO2 D、CS2 46．下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是***（） A、H2Se B、BCl3 C、SO3 D、CS2 47．在S4O62－中，S的氧化数为*（） A、＋2 B、＋2.5 C、＋3 D、＋3.5 E、＋4 48．过氧化氢分子不很稳定，其原因是*（） A、晶格能小 B、电离能较小 （十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸 收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）** （十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2 C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃ 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（） 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl （十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％ 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al18无机化学万题库计算题1015
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