上册期中测试初三化学试题(含答案)

上册期中测试化学试题(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子

C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN

2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度

C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL

D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品

C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液

D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

4．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )

A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性

C．验证质量守恒定律D．证明CO2

密度比空气的大

5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）

A．粮食酿酒B．纺纱织布

C．烧制瓷器D．冶炼生铁6．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种

C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成

7．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )

A．尘土飞扬，说明分子是运动的

B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的

C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大

D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力

8．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）

序号待鉴别的物质鉴别方法

A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况

B酒精与白醋闻气味

C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解

D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A．A B．B C．C D．D

9．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（）

A．分子是由原子构成的

B．分子之间有间隙

C．分子是肉眼不能够直接看见的

D．分子在人为外力作用下才能运动

10．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）

A．水是由氢元素和氧元素组成的

B．化学反应前后元素的种类不变

C．在化学变化中，分子可分，原子也可分

D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

11．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )

A．干冰用于人工降雨

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

12．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）

A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B．原子可以构成分子，不能直接构成物质

C．分子是化学变化中的最小微粒

D．微粒得到或失去电子变成离子

13．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+

H2O=X+HClO。则X的化学式为

A．H2B．ClH C．HCl D．ClO2

14．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）

A．CO B．O2C．CO2D．H2

15．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）

A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点

C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面

16．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )

A．工业废水需要处理达标后才能排放

B．明矾可以使硬水转化为软水

C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

D．蒸馏水、自来水都是纯净物

17．下列实验操作正确的是( )

A．取少量固体B．塞紧橡皮塞

C．称量固体D．点

燃酒精灯

18．下图所示实验操作，正确的是

A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pH

C．过滤D．稀释浓硫酸

19．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )

物质X Y Z W

反应前质量/g103900

反应后质量/g 3.23待测 3.2

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

20．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是

A．原子序数为25B．属于金属元素

C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g

二、实验题（培优题较难）

21．化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列有关实验问题：

（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管__________（选填“上部”、“中部”或“底部”），然后使试管直立起来。

（2）图1是实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置，请指出该装置中的一处错误

____________。

（3）利用图2装置探究分子的运动，实验时观察到烧杯________（选填“A”或“B”）中溶液变红。

（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是______________。

（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫，则应选用图4中的__________（选填“X”、“Y”或“Z”）。22．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:

(1)仪器F的名称是________。可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。

(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。

(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。

(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。

23．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的

O2，最好采用_____集气法。

（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。

24．请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器a、b的名称，a是_____，b是_____。

（2）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是

_____。

（3）实验室用加热氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的发生装置为_____（填装置编号）。

（4）收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽

中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。

根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____（回答两条即可）。

25．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题

(1)仪器a的名称是_______。

(2)小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是_______(填字母，下同)，

该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动

是______。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，可选用的发生装置和收集装置的组合是

_______，检验二氧化碳已经收集满的方法是_______。

(4)实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔

化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是_______(填字母)，选择的理由

是_______。

(5)兴趣小组同学利用图甲装置，用鸡蛋壳代替牙齿来探究含氟牙膏能否预防龋齿。已知：

含氟牙膏(含氟成分为NaF)与鸡蛋壳发生反应，在蛋壳表而能生成氟化钙保护层。反应的化

学方程式为2NaF+CaCO3 ===CaF2+Na2CO3

实验药品实验过程实验结果

实验组 1.用牙膏处理过的鸡蛋壳0.50g

2.20mL

3.5%稀盐酸 1.检查装置气密性；

2.将牙膏处理过的蛋壳盛放在锥形瓶，用

注射器抽取20mL3.5%稀盐酸，连接好装置；

3.打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶中；

4.关闭开关，测量100s 内装置内压强的变

化。

记录曲线图如乙所示。

对照组 1.未用牙膏处理过的鸡蛋壳0.50g

2.20mL

3.5%稀盐酸 将“未用牙膏处理过的蛋壳”重复上述实验 说明 1.鸡蛋壳预先用牙膏液浸泡、洗涤、晾干；

2.稀盐酸的目的是模拟形成龋齿的酸性环境。

①实验开始前，应先检查装置气密性，方法是________。

②图乙中x ～y 段压强增大的主要原因_________。

③根据实验数据分析，含氟牙膏能预防龋齿的理由是___________。

26．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X 含有哪些成分，质量分别是多少？

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

23Fe O 为红色固体； 34Fe O 和FeO 均为黑色固体。其中，34Fe O 具有很好的

磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

Fe 2O 3+6HCl ══ 2FeCl 3+3H ?O

Fe 3O 4+8HCl ══ 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O

FeO+2HCl ══ FeCl 2 + H 2O 黄色的3FeCl 溶液中滴入无色的KSCN 溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验3FeCl ；3FeCl 溶液遇单质铁发生反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③34

Fe O④⑤C

【实施实验】

目的：确定固体X的组成。

步骤操作主要现象结论

I

取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁

铁充分吸引。

部分固体被吸引

到磁铁上

可能有Fe或

34

Fe O

II

取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示

的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。

固体剧烈燃烧，

b中溶液变浑浊

一定有C

III

另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管

中，加入足量的稀盐酸。

无明显现象一定没有

IV

取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管

中，逐滴加入稀盐酸。

产生。一定有Fe

V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有34

Fe O

同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有

34

Fe O，理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤操作数据

I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。m1 = 17.9 g II

将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装

置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后

关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置

及药品的质量为m3。

m2 = 317.9 g

m3 = 317.3.g III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4 = 1.1 g

（1）为确定固体X中是否含

34

Fe O，m1~m4中应该用到的数据有。

（2）固体X的成分及质量分别是。

27．实验室制取氢气,可供选择的实验装置如图所示:

实验一:制取一瓶氢气

(1)上图标号表示的仪器名称a______________________，b______________________。

(2)实验室制取氢气的发生装置应选______________________(填装置的序号),该反应的化学方程式是________。收集装置C或D中导管都应尽量接近瓶底,目的是

______________________。

实验二:探究氢气的爆炸极限(发生爆炸的氢气的体积分数的范围)

(3)一定量的氢气与空气混合点燃发生爆炸,反应的化学方程式是________

(4)为了研究,需要收集氢气与空气体积比一定的混合气体，此时适合的收集装置是

______________________ (填装置的序号)。

(5)按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中(V表示体积)。

V(H2): V(空气)2: 84:66:48:2点火处理炸炸炸不炸

①V(H2):V(空气) =2:8时,混合气中氢气的体积分数是______________________。

②由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_______%(体积分数,下同)到______%之间。

28．下图是初中常见实验，请回答相关问题：

（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为

____________。

（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中

气体至少需要_________mL。

（3）C中水的作用为______________。

（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说

明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。

（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。

①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性

②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一

③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

④实验D中的热水只起隔绝空气的作用

⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用

⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；

B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；

C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；

D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意

2．B

解析：B

【解析】

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；

B. 可燃性气体与空气混合有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火，或温度达到着火点会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度，正确；

C. 分子之间有间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，一部分酒精分子占据水分子之间的间隔，一部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，故溶液的体积小于20.0mL，错误；

D. 用高锰酸钾制取O2后，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，错误。故选B。

3．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；

B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；

C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；

D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；

故选B．

4．C

解析：C

【解析】

A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；

B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；

C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；

D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。

5．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；

B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；

C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；

D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。故选B。【点睛】

判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。

6．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；

B、由微观图可看出生成物是两种，错误；

C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；

D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；

故选C。

7．A

解析：A

【解析】

A、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；

B、电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；

C、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；

D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。故选A。

点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；

B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；

C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；

D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．

【详解】

A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确；

C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选D．

【点睛】

9．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分子是由原子构成的，正确；

B、分子之间有间隙，正确；

C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；

D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。

10．C

解析：C

【解析】

【分析】

水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。

【详解】

A. 水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符合题意。

B. 反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确，不符合题意。

C. 在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。

D. 分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确，不符合题意。

故选C。

11．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；

B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；

C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；

D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。

故选A。

【点睛】

理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。

12．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据决定元素化学性质的因素；构成物质的粒子；分子的概念；微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断。

【详解】

A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；

B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，选项说法错误；故不符合题意；

C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意；

D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法错误；故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

13．C

解析：C

【解析】

化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

14．B

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】

有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

15．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；

B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．

故选D

16．A

解析：A

【解析】

A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。

17．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。

18．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；

B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；

C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；

D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。

故答案D

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】

A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；

B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。

20．D

解析：D

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。

二、实验题（培优题较难）

21．底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可） A 引流

Y

【解析】

【详解】

（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，

解析：底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可） A 引流 Y

【解析】

【详解】

（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，使药品落到试管底部；

（2）图1是实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置，该装置中的一处错误是未在试管口塞一团棉花，易导致高锰酸钾颗粒堵塞导管；

（3）氨水呈碱性能使无色酚酞试液变红，实验时观察到烧杯A中溶液变红，利用装置图2可探究分子的运动；

（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗内，防止浊液洒在漏斗外边；

（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水，不能用排水法收集；二氧化硫是密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫，可用向上排空气法收集，则应选用图4中的Y。

22．锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 玻璃管内的液面不变

解析：锥形瓶 A 2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑反应物是粉末状固体和液体，反应

条件是常温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑玻璃管内的液面不变 a 能够控制反应的开始与停止 CGH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器F是锥形瓶；加热KMnO4制O2的属于固体加热型，选择装置A来制取，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：锥形瓶；A；

2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温，所以应选择EF组合成发生装置，故填：反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温；

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面不变，则气密性良好；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置I收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；玻璃管内的液面不变；a；（4）用J装置制CO2在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，从B～H中选择B与CGH进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。故填：能够控制反应的开始与停止；CGH。

23．酒精灯分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面

【解析】

【分

解析：酒精灯分液漏斗 2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸

浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）如果用E装置来收集O2，氧气从b处进入，验满时应该把带火星木条放在a处；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：a，不可靠，排水；（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，浓硫酸具有吸水性，氢气可以用浓硫酸干燥；再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的：试管内的多孔隔板上面，通过控制导气管上的活塞来控制反应的发生与停止；故答案为：稀硫酸，浓硫酸，a，试管内的多孔隔板上面。【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

24．长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气

2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+Ca

解析：长颈漏斗锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气 2NH4C1+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+H2O A 易溶于水

溶液呈碱性

【解析】

【分析】

【详解】

(1)a为长颈漏斗，b为锥形瓶

(2)此装置为实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收集气体前应该先将装置中的空气排出干净，否则收集到的气体中会混入空气。此题中空气中的氧气会干扰实验。

(3)根据试题分析可知2NH4C1+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+H2O。因为需要加热，而且试剂都是，故选择固固加热型装置A。

(4)根据集气瓶中有液体进入，说明气体被吸收，故说明氨气溶于水。根据选取的装置E，可知气体密度小于空气（向上排空气法）。根据液体（含酚酞）变为红色，可知氨气的水溶液中有碱性物质存在。

25．酒精灯 A 2KClO32KCl+3O2↑ 在试管口放一团棉花

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ DE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则

解析：酒精灯 A 2KClO32KCl+3O2↑在试管口放一团棉花

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ DE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满 C 反应物为固体，反应需要加热，且可以防止草酸熔化后流到试管口处打开开关，将注射器活塞向上拉(或向下压)，松手后活塞回到原位置，则表示气密性良好盐酸快速压入锥形瓶时，使得瓶内压强迅速增大实验组用牙膏处理过的蛋壳与盐酸反应时，反应慢且产生气体较少，说明蛋壳表面形成了保护膜

【解析】

【详解】

(1)仪器a是酒精灯。

(2)小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，加热固体制取气体选择发生装置A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气；用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，以防高锰酸钾堵塞导管。

(3) 实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，固液常温反应制取气体，选用发生装置D ，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置E ，二氧化碳一般不支持燃烧，气体的验满在瓶口处。

(4)实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO ，选择发生装置C ，选择的理由是试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂，试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处。

(5) ①常见的检查气密性的方法都是造成封闭体现，然后利用气压差使内外液面不平，或者产生气泡，有注射器的可以恢复等方法。打开开关，将注射器活塞向上拉(或向下压)，松手后活塞回到原位置，则表示气密性良好。②盐酸快速压入锥形瓶时，产生大量二氧化碳气体，使得瓶内压强迅速增大，所以图乙中x ～y 段压强增大。③含氟牙膏能预防龋齿的理由是实验组用牙膏处理过的蛋壳与盐酸反应时，反应慢且产生气体较少，说明蛋壳表面形成了保护膜。

【点睛】

根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的水溶性及密度选择收集装置，气体的验满在瓶口处。

26．【猜想】④；【实施实验】III. 和；IV.气泡；V.溶液；【反思改进】固体X 中如果含有，步骤V 中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，遇硫氰化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】(1)m1、m

解析：【猜想】④23Fe O ；【实施实验】III. FeO 和23Fe O ；IV.气泡；V.KSCN 溶

液；【反思改进】固体X 中如果含有34

F e O ，步骤V 中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，遇硫氰化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】(1)m 1、m 2、m 3和m 4；

(2)C ：1.1g ；Fe ：16.8g

【解析】【猜想】根据质量守恒定律可知剩余固体X 中可能还含有23Fe O ；

【实施实验】III. 因为氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，使溶液呈浅绿色，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈黄色，所以如果取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸，没有明显现象，说明一定没有FeO 和23Fe O ；IV.因为铁与稀盐酸反应生成氢气，所以取步骤I 磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸，如果有气泡产生，则固体中一定含有铁；V. 因为四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁及水，且黄色的3FeCl 溶液中滴入无色的KSCN 溶液，溶液变为红色，所以在步骤IV 所得溶液中逐滴加入KSCN 溶液，若固体中不含有四氧化三铁，则溶液不变红色；

【反思改进】又因为3FeCl 溶液遇单质铁发生反应：322FeCl Fe 3FeCl 可知，如果

固体X 中含有34

F e O ，步骤V 中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，遇硫氰化钾溶液也不变为血红色.

【获得结论】(1)要确定固体X 中是否含34

F e O ，由表格中的数据可知m 1是固体总质量，m 2和m 3的质量差为铁与酸反应生成的氢气质量，即：317.9g-317.3g=0.6g ；m 4是不与酸反应的碳的质量，即17.9g 固体中含有1.1g 的碳；因此要测定固体X 中是否含有四氧化三