盐类的水解(讲义)
盐类的水解（讲义）
一、知识点睛
1.盐类的水解
（1）定义
在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成
_____________的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。
（2）实质
盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的H+（或OH-），
结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度________，
溶液中______与______不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。
（3）水解条件
①盐能溶于水或易溶于水；
②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
注：常见的弱碱阳离子：
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH4+等。
常见的弱酸酸根离子：
CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO3-、HSO3-、
PO43-、HPO42-、SiO32-等。
2.盐类的水解规律
简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3.水解反应表达式
（1）一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解
CH3COO-的水解：__________________________
NH4+的水解：______________________________
（2）多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主）
CO32-的水解：______________________________
______________________________
（3）多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示）
Fe3+的水解：_______________________________
注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；
②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很
少，无明显沉淀或气体生成。
4.影响盐类水解的因素
（1）温度：温度越高，水解程度_______。
（2）浓度：浓度越小，水解程度_______。
（3）外加试剂
①加酸可以_______弱碱阳离子水解，可以_______弱酸酸根离子水
解；
②加碱可以_______弱碱阳离子水解，可以_______弱酸酸根离子水
解；
③加入与水解产物相同的离子，水解程度_______，加入能与水解产物
反应的物质，水解程度_______；
④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促
进，水解程度增大。
5.水解原理的应用
（1）热碱水去油污
加热促进CO32-水解。
（2）硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用。
（3）配制溶液
配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，为抑制Fe3+、Sn2+水解，加入
适量盐酸。
（4）泡沫灭火器
浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合，水解反应相互促进，迅速产
生大量泡沫。
二、精讲精练
1.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（）
A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）>c（OH-）
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH-）≠c（H+）
D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性
2.下列方程式中，属于水解反应的是（）
A．NH3+H23?H2O
B．HCO3-+H22CO3+OH-
C．H2O+H23O++OH-
D．Cl2+H2++Cl-+HClO
3.氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈酸性，下列说法正确的是（）
A．NH4+水解生成NH3?H2O和D+
B．NH4+水解生成NH3?HDO和H+
C．NH4+水解生成NH3?D2O和H+
D．NH4+水解生成NH3?HDO和D+
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）
A．NaHCO3B．Na2SiO3C．NaHSO4D．NH4Cl
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为
7、8、9，则等物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是
（）
A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ
6.浓度均相同的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl ④NH4Cl⑤HCl五种溶液，
按pH值由小到大排列的顺序是（）
A．①②③④⑤B．⑤④③①②
C．⑤④③②①D．②①④③⑤
7.下列水解离子方程式书写正确的是（）
A．Br-+H2-
B．HS-+H22-+H3O+
C．Al3++3H23↓+3H+
D．PO43-+H242-+OH-
8.写出下列盐溶液水解的离子方程式：
（1）(NH4)2SO4溶液
（2）Na2SO3溶液
（3）Cu(NO3)2溶液
9.关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（）
A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向右移动
B．浓度为5 mol?L-1和0.5 mol?L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，
Fe3+水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl抑制Fe3+水解
10.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的
是（）
A．加入少量NaCl固体B．加入少量NaOH固体
C．加水稀释D．加入少量CH3COOH
11.向浓度为0.1 mol?L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c（CO32-）
增大的是（）
A．H2O B．CO2C．KHSO4固体D．KOH固体
12.为使K2S溶液中c（K+）/c（S2-）变小，可加入（）
①适量HCl(g) ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s)
④适量NaHS(s) ⑤适量的水
A．②④B．①②⑤C．②③D．③④⑤
13.25℃时，浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最小的是（）
A．NH4Cl B．NH4HSO4
C．CH3COONH4D．(NH4)2SO4
14.下列与盐的水解有关的是（）
①实验室配制AlCl3溶液时，先溶在盐酸中，而后加水稀释
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3
④用MgO或MgCO3除去MgCl2溶液中的Fe3+
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃
塞
⑥NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可做焊接金属时的除锈剂
A．①④⑤B．②③⑤C．③④⑥D．全部
15.普通泡沫灭火器的铁桶里有一只小玻璃桶，铁桶里盛饱和NaHCO3溶液和发
泡剂，玻璃桶内盛Al2(SO4)3溶液，使用时，倒置灭火器，两种物质混合就会喷出大量泡沫。
（1）写出此反应的离子方程式_______________________。
（2）不能把硫酸铝溶液装入铁桶的原因是：_____________
_____________________________________________。
（3）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的浓度都为1 mol?L-1，则Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比理论上应为___________。
（4）若用同浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，效果不如NaHCO3溶液，是因为____________________
____________________________________________。
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）弱电解质
（2）增大H+浓度OH-浓度
3.（1）CH3COO- + H23COOH + OH-
NH4+ + H23·H2O + H+
（2）CO32- + H23- + OH-
HCO3- + H22CO3 + OH-
（3）Fe3+ + 3H23 + 3H+
4.（1）越大
（2）越大
（3）①抑制促进②促进抑制
③减小增大
二、精讲精练
1. C
2. B
3. D
4. D
5. A
6. B
7. D
8.（1）NH4+ + H23·H2O + H+
（2）SO32- + H23- + OH-
（3）Cu2+ + 2H22 + 2H+
9. C
10.B
11.D
12.A
13.C
14.D
15.（1）Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（2）Al2(SO4)3水解呈酸性，产生的H+能腐蚀铁桶
（3）1:6
（4）CO32-的第二步水解才会产生CO2且第二步水解较弱，反应速率慢
金老师教育培训备战高考化学一轮专题复习讲义含练习答案解析考点47 盐类的水解
考点47 盐类的水解 一、盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H +或OH － 结合生成弱电解质的反应。 2．实质 3．特点 4．水解常数(K h ) 以CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － 为例，表达式为33(CH COOH)(OH ) (CH COO ) c c c --?＝K h ＝K W K a 。 5．水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 － 中性 =7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 4NH +、Cu 2+ 酸性 ＜7 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、 Na 2CO 3 是 CH 3COO － 、 23 CO - 碱性 ＞7 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO 3溶液中：3 HCO - H ++23CO -(次要)，HCO － 3
+H 2O H 2CO 3+OH － (主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO 3溶液中：HSO － 3 H ++SO 2－3(主要)，HSO － 3 +H 2O H 2SO 3+OH － (次要)。 （3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如23CO - >3HCO - 。 （4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如4NH + 的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4> (NH 4)2Fe(SO 4)2。 6．水解方程式的书写 （1）一般要求 如NH 4Cl 的水解离子方程式为+ 4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。 （2）三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na 2CO 3的水解离子方程式为 23CO - ＋H 2O 3HCO - ＋OH －。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ 。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al 3＋ ＋3S 2－ ＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。 二、盐类水解的影响因素 1．内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH 3COOH>H 2CO 3相同浓度的NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为NaHCO 3>CH 3COONa 。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大
化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
盐类的水解平衡重点讲义
盐类得水解平衡 一、盐水解得实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出得H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中与反应得关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐得水解为中与反应得逆反应，但一般认为中与反应程度大，大多认为就是完全反应，但盐类得水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解得离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐得电离与水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液得酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS、 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
例1浓度为0、1mol/L得8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大得顺序就是（填写编号）____________、 二、影响水解得因素 内因：盐得本性、 外因：浓度、湿度、溶液碱性得变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大、 （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大、 （3）改变溶液得pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱得方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类、 例如Na2S与NaHS溶液溶液含有得微粒种类相同，它们就是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同、 比较盐溶液中离子浓度间得大小关系、 （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解得离子] ＞[水解后呈某性得离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa、bNH4Cl a、[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b、[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑就是否水解，水解分几步，如多元弱酸根得水解，则就是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步
盐类的水解知识点总结
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素
内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
高中化学 重难点讲义巩固练习题 盐类水解的应用40
盐类水解的应用 1．【易】下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是() A．NaHCO溶液B．FeCl溶液33D．CHCOOH溶液．澄清石灰水C 3A 【答案】－水解使溶液呈酸性，FeClA项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，【解析】33COOHCHC项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，不能使酚酞变红色；3不能使酚酞试剂变红色。 ) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(【易】2．(2012·焦作高二月考)．A．实验室中配制FeCl溶液时，应向其中加入少量浓盐酸3．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂B 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C．饱和FeCl3．热的纯碱溶液去油污效果好DB 【答案】项合D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，BA【解析】勒夏特列原理解释平衡移动的问题。、C、成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。 ClNH④【易】3．(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③NaS溶液42) 溶液⑤浓HSO，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(42BA．①④⑤．①②③ D ．②④⑤C．①②④ B 【答案】，故碱及碱性溶液必须用橡胶【解析】由于玻璃中的成分之一：SiO能和NaOH反应生成矿物胶NaSiO322塞。 ) 【易】下列过程或现象与盐类水解无关的是(4．．纯碱溶液去油污A 溶液混合产生气体和沉淀B．小苏打溶液与AlCl3．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C D．浓的硫化钠溶液有臭味C 【答案】因水解相互促进而AlClCO【解析】A项，Na水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B 项，NaHCO与33323－＋项，加热促进；＋↓3CO↑C===Al(OH)产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3HCO＋2332＋－具有臭味，离SS发生水解产生Hc(H)增大、pH减小，与水解无关；D项，CHCOOH电离，232－－－－－。HOS＋OHH子方程式为S＋HO＋HSOH、HS＋222 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(MgCl溶液中的Fe) 5．【易】为了除去2A．NaOH B．NaCO 32D．MgO C．氨水 D 【答案】333＋＋＋＋，使平衡正向移动，而同时又＋Fe(OH)3HO3H＋的水解：Fe【解析】利用了Fe，为了除去Fe32不引入新的杂质离子，可加入MgO。 下列说法OHCHCOOH＋溶液存在水解平衡：CHCOO＋HO6．【易】一定条件下，CHCOONa －－。 3332) 正确的是( 减小cA．加入少量NaOH固体，(CHCOO3 pH增大B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释－) 溶液，溶液的HCl气体，水解平衡常数减小D．通入少量B 【答案】－－增大；其c(OH)c(CHCOO)增大；升温能促进盐类的水解，即【解析】加入NaOH会抑制其水解，使3－将减小；减小，溶液的pHpH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH) HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。通入 )
高考化学复习专题之盐类的水解
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响 盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI 第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式) A l l 水解 中和 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子， 从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 盐类的水解 1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？ （1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。 （2）写出H2O的电离方程式：______________________________。 （3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。 2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。盐类的水解过程如下： （1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子。 （2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。 3.盐类水解的实质： （1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性； （2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应； （3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）； （4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%； 4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系： （1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。 同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________， B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。 5.影响盐类水解平衡的因素： （1）内因：有弱才水解，越弱越水解。 （2）外因： a.加水稀释，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； b.升高温度，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； c.外加酸或碱，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； 6.水解离子方程式的书写： （1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，如FeCl3的水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 （2）书写规律： ①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，如NH4Cl 的水解的离子方程式为：_______________________________。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 7.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 （1）NaHCO3溶液呈碱性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要) （2）NaHSO3溶液呈酸性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要) 盐类的水解规律 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O 3．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫 灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。 据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 6．下列各离子①R－②R＋③R2＋④R3＋⑤RH＋4⑥RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( ) A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤ 7．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 8．已知K 2HPO4溶液中HPO2－4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2－4＋H2O H3O＋＋PO3－4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2－4)、c(H3O＋)、c(PO3－4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是( ) A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体 9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。 考点一 水解原理及应用 1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( ) A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。 答案 C 2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋ ＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋ )与n(OH － )的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大 解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。 答案 B 3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH － C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e － ===Fe 3＋ D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋ ：Fe －2e － ===Fe 2＋ 。 答案 C 4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7高三复习-盐类水解专题.16.doc
《盐类的水解》教案
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
盐类的水解知识点总结
高考化学盐类的水解专题复习
浙江省杭师大附中高二化学 盐类的水解规律练习(无答案)
2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)