我国盐渍土的成因及其硫酸钠含量计算

【摘要】盐渍土成因类型及影响因素的不同，直接影响着工程勘察，硫酸钠含量的多少对盐胀性评价意义重大，目前，实验数据未能给出具体的硫酸钠的含量。通过调研我国盐渍土工程勘察方面的资料，分析总结出我国盐渍土的成因及影响因素，认为盐分类型及活性是最重要的影响因素，得出了盐渍土中阴、阳离子的活性顺利，在此基础上，对易溶盐成盐进行分析，得到了硫酸钠含量含量的计算方法，并结合实例进行论证。

【关键词】硫酸钠成因类型含量盐渍土

盐渍土即土中盐类含量占有一定比例的土，在我国分布广泛，随着社会主义现代化建设的不断发展，盐渍土已经严重制约了我国的工程建设。勘察实践表明，我国盐渍土盐含量普遍小于0.5%，但溶陷系数较大，最大大于 0.09。此外我国青海地区盐渍土厚度大、渗透性强，对工程建设危害大。目前，对盐渍土盐胀性评价有较深入的研究，一般提供阳离子、阴离子的含量，而并没有给出硫酸钠含量的计算结果。而硫酸钠含量对工程建设意义重大。因此，对硫酸钠含量进行分析势在必行。

1 我国盐渍土的成因

盐渍土成因类型及影响因素都多种多样，不同的成因类型，对工程的影响不同。结合我国复杂的自然情况，认为盐渍土的成因一般有：含盐地表水造成；含盐地下水造成；海水造成；盐湖、沼泽退化生成；人类经济活动造成以及其他成因。大致可分为三种不同类

常用各种外加剂原理及特性共18页

常用外加剂之减水剂原理及特性减水剂是当前外加剂中品种最多、应用最广的一种，根据其功能分为：普通减水剂(在混凝土坍落度基本相同的条件下，能减少拌合用水量的外加剂)；高效减水剂 (在保持混凝土坍落度基本相同的条件下，能大幅度减少用水量的外加剂)；引气减水剂(兼有引气和减水功能的外加剂)；缓凝减水剂(兼有缓凝和减水功能的外加剂)；早强减水剂(兼有早强和减水功能的外加剂)。减水剂按其主要化学成分为：木质素磺酸盐系；多环芳香族磺酸盐系；水溶性树脂磺酸盐系；糖钙等。 1．常用减水剂 (1)木质素磺酸盐系减水剂。这类减水剂根据其所带阳离子的不同，有木质素磺酸钙(木钙)、木质素磺酸钠(木钠)、木质素磺酸镁(木镁)等。其中木钙减水剂(又称M型减水剂)使用较多。木钙减水剂是由生产纸浆或纤维浆的废液，经生物发酵提取酒精后的残渣，再用石灰乳中和、过滤、喷雾干燥而制得的棕黄色粉末。木钙减水剂的掺量，一般为水泥质量的0．2％～O．3％，当保持水泥用量和混凝土坍落度不变时，其减水率为1 0％～15％，混凝土28d抗压强度提高 10％～20％；若保持混凝土的抗压强度和坍落度不变，则可节省水泥用量10％左右；若保持混凝土的配合比不变，则可提高混凝土坍落度80～100mm。木钙减水剂对混凝土有缓凝作用，掺量过多或在低温下缓凝作用更为显著，而且还可能使混凝土强度降低，使用时应注意。木钙减水剂是引气型减水剂，掺用后可改善混凝土

的抗渗性、抗冻性、降低泌水性。木钙减水剂可用于一般混凝土工程，尤其适用于大模板、大体积浇注、滑模施工、泵送混凝土及夏季施工等。木钙减水剂不宜单独用于冬季施工，在日最低气温低于5℃时，应与早强剂或早强剂、防冻剂等复合使用。木钙减水剂也不宜单独用于蒸养混凝土及预应力混凝土。 (2)多环芳香族磺酸盐系减水剂这类减水剂的主要成分为萘或萘的同系物的磺酸盐与甲醛的缩合物，故又称萘系减水剂。萘系减水剂通常是由工业萘或煤焦油中的萘、蒽、甲基萘等馏分，经磺化、水解、缩合、中和、过滤、干燥而制成。萘系减水剂一般为棕色粉末，也有为棕色粘稠液体。使用液体减水剂时，应注意其有效成分含量(即含固量)。萘系减水剂的适宜掺量为水泥质量的O．5％～1．O％，减水率为10％～25％，混凝土28d强度提高20％以上。在保持混凝土强度和坍落度相近时，则可节省水泥用量10％～20％。掺用萘系减水剂后，混凝土的其他力学性能以及抗渗性、耐久性等均有所改善。且对钢筋无锈蚀作用。萘系减水剂的减水、增强效果显著，属高效减水剂。萘系减水剂对不同品种水泥的适应性较强。适用于配制早强、高强、流态、防水、蒸养等混凝土。也适用于日最低气温0℃以上施工的混凝土，低于此温度则宜与早强剂复合使用。 (3)水溶性树脂系减水剂

硫化物的测定碘量法

硫化物的测定（碘量法）试剂 ①淀粉指示液称取1g可溶性淀粉用少量水调成糊状，再用刚煮沸水冲稀至100mL。 ②硫代硫酸钠标准溶液 C（Na2S2O3·5H2O）＝mol/L。称取五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）和无水碳酸钠（Na2CO3）溶于水中，转移到1000mL棕色容量瓶中，稀释至标线，摇匀。 ③重铬酸钾标准溶液 c（1/6K2Cr2O7）＝L。称取105℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾溶于水中，稀释至1000mL。 ④溶液标定于250mL碘量瓶内，加入1g碘化钾及50mL水，加入重铬酸钾标准溶液，加入盐酸溶液5mL，密塞混匀，置暗处静置5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失，记录标准溶液用量，同时作空白滴定。硫代硫酸钠浓度c（mol/L）由下式求出：式中：V1——滴定重铬酸钾标准溶液时硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； V2——滴定空白溶液时硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； ——重铬酸钾标准溶液的浓度，mol/L。硫代硫酸钠标准滴定液：c（Na2S2O3）=L。移取100mL刚标定过的硫代硫酸钠标准溶液于1000mL棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，使用时配制。

碘标准溶液：c（1/2 I2）=L。移取碘于500mL烧杯中，加入40g碘化钾，加适量水溶解后，转移至1000mL棕色容量瓶中，稀释至标线，摇匀。仪器恒温水浴，0～100℃。150mL或250mL碘量瓶。25mL或50mL 棕色滴定管。测定步骤 ①取200mL水样各加入碘标准溶液，密塞混匀。在暗处放置10min，用L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL 淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失为止。 ②以水代替试样，重复步骤①。 ③硫化物含量C (mg/L）按下式计算：式中：V0——空白试验中，硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； Vi——滴定收硫化物含量时，硫代硫酸钠标准溶液用量，mL； V——试样体积，mL； ——硫离子(1/2S2-)摩尔质量（g/mol)； c——硫代硫酸钠标准溶液浓度（mol/L）。

亚硫酸钠检测方法

副产品废水中亚硫酸钠含量测定方法原理：在弱酸性溶液中，用碘将亚硫酸盐氧化成硫酸盐。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。试剂：盐酸溶液：1+1（用Ph试纸检测试样溶液，弱酸性时可以不加盐酸溶液）碘标准滴定溶液：c（1/2 I2）≈0.1mol/L 硫代硫酸钠标准滴定液：c（Na2 S2O3）≈0.1mol/L 淀粉指示液：5g/L（使用期为2周）分析步骤：称取约0.07-0.1g样品溶液，精密称定，置于250ml碘量瓶中，用滴定管加入40.00ml碘溶液及30ml—50ml水，立即盖上瓶塞，（试样为弱酸性时，可不加入2ml盐酸溶液），水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5分钟。以硫代硫酸钠标准滴定液滴定至淡黄色时，加入约3ml淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失即为终点。同时进行空白试验。空白试验是除不加入试样外，其他操作和加入的试剂与试验溶液相同（标准滴定溶液除外）。结果计算：亚硫酸钠含量以亚硫酸钠（Na2SO3）的质量分数w1计，数值以%表示，按下式计算： w1=（V2-V1）CM/1000m ×100 式中： C—硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的标准数值，单位为摩尔每升（mol/L）； V1—滴定试验溶液消耗硫代硫酸钠标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）； V2—滴定空白试验溶液消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；m—待测样品质量的数值，单位为克（g）； M—亚硫酸钠（1/2Na2SO3）的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）(M=63.02)。取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于0.3%.

各种外加剂参数和特性

1)速凝剂flash/quick-setting agent/additive 混凝土速凝剂 1、速凝剂是指能使混凝土迅速凝结硬化的外加剂。速凝剂主要有无机盐类和有机物类两类。我国常用的速凝剂是无机盐类，主要型号有红星Ⅰ型、7Ⅱ、728型、8604型等。 2、红星Ⅰ型速凝剂是由铝氧熟料（主要成分是氯酸钠）、碳酸钠、生石灰按质量1：1：0.5的比例配制而成的一种粉状物，适宜掺量为水泥质量的2.5%~4.0%。7Ⅱ型速凝剂是铝氧熟料与无水石膏按质量比3：1配合粉末而成，适宜掺量为水泥质量的3%~5%。 3、速凝剂掺入混凝土后，能使混凝土在5min内初凝，10min内终凝，1h 就可产生强度，1d强度提高2~3倍，但后期强度会下降，28d强度约为不掺时的80%~90%。速凝剂的速凝早强作用机理是使水泥中的石膏变成Na2SO4，失去缓凝作用，从而促使C3A迅速水化，并在溶液中析出其水化产物晶体，导致水泥浆迅速凝固。 4、速凝剂主要用于矿山井巷、铁路隧道、引水涵洞、地下工程。主要性能 1、凝结时间：初凝1～5min,终凝5～10min,适宜掺量为胶凝材料用量的3—5％； 2、碱金属含量<1％，无毒、无味、无刺激； 3、细度：8mm孔筛，筛余物小于10％； 4、喷射砼早期强度高，其28天龄期抗压强度保存率达80—100％； 5、喷料粘聚性好，对钢筋无锈蚀作用，提高抗渗标号，凝结快，一次喷层厚，喷拱可达130mm，喷壁可达200mm以上使用方法 1、适用于国防、水利、井巷、隧道、洞室及其它地下工程的喷射混凝土和喷射砂浆，结构自防水的支护工作，防漏、堵漏及地面混凝土快速施工，混凝土紧急抢险工程。 2、掺量为水泥重量3~6%，使用前，根据工程要求选型的水泥品种，做最佳

库仑滴定法标定硫代硫酸钠溶液的浓度

库仑滴定法测定硫代硫酸钠溶液的浓度一、实验目的 1．学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理。 2．学习库仑滴定的基本操作技术。二、实验原理 1.库仑滴定：化学分析法所用的标准溶液大部分是借助于另一种标准物质作基准，而基准物的纯度、使用前的预处理（如烘干、保干或保湿）、称量的准确度、以及滴定时对终点颜色变化的目视观察等等，无疑对标定的结果都有重要影响。利用库仑滴定法通过电解产生纯物质与标准溶液反应，不但能对标准溶液进行标定，而且由于利用近代电子技术可以获得非常稳定而精度很高的恒电流，同时，电解时间也易精确记录，因此可以不必使用基准物质，而可避免上述以基准物标定时可能引入的分析误差，提高标定的准确度。本实验是在0.1M NaAc-HAc缓冲介质中，以电解KI溶液产生的I2标定Na2S2O3溶液。在工作电极上以恒电流进行电解，发生下列反应：阳极2I－ ==== I2 +2e 阴极2H+＋2e ==== H2 工作阴极置于隔离室（玻璃套管）内，套管底部有一微孔陶瓷芯，以保持隔离室内外的电路畅通，这样的装置避免了阴极反应对测定的干扰。阳极产物I2与Na2S2O3溶液发生作用：I2＋2S2O32－ ==== S4O62－＋2I－由于上述反应，在化学计量点之前溶液中没有过量的I2，不存在可逆电对，因而两个铂指示电极回路中无电流通过，当继续电解，产生的I2全部与的Na2S2O3作用完毕，稍过量的I2即可与I－离子形成I2／2 I－可逆电对，此时在指示电极上发生下列电极反应：指示阳极2I－ ==== I2 +2e 指示阴极I2 +2e ==== 2I－由于在两个指示电极之间保持一个很小的电位差（约200mV），所以此时在指示电极回路中立即出现电流的突跃，以指示终点的到达。正式滴定前，需进行预电解，以清除系统内还原性干扰物质，提高标定的准确度。 2.仪器工作原理：

无水硫酸钠

第一部分：化学品名称回目录化学品中文名称：硫酸钠化学品英文名称： sodium sulfate,anhydrous 中文名称2：无水芒硝英文名称2：技术说明书编码： 1330 CAS No.： 7757-82-6 分子式： Na2SO4 分子量：第二部分：成分/组成信息回目录有害物成分含量 CAS No. 硫酸钠 7757-82-6 第三部分：危险性概述回目录危险性类别：侵入途径：健康危害：对眼睛和皮肤有刺激作用。基本无毒。环境危害：对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险：本品不燃，具刺激性。第四部分：急救措施回目录皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。

危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。有害燃烧产物：硫化物。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。第六部分：泄漏应急处理回目录应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。第七部分：操作处置与储存回目录操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。第八部分：接触控制/个体防护回目录职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)： TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：生产过程密闭，加强通风。呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴橡胶手套。其他防护：及时换洗工作服。保持良好的卫生习惯。

混凝土外加剂分类与技术指标2012

混凝土外加剂分类与技术指标一、总体分类 1、高效减水剂主要是以萘为原料的萘磺酸钠甲醛综合物，是一种新型化学外加剂，其化学性能有别于普通减水剂。掺量较多时，减水率可达20%以上。高效减水剂的品种，以原料来分，主要分为：以萘为原料的萘横酸钠甲醛综合物以三聚氰胺为原料的横化三聚氰胺甲醛树脂以蒽油为原料的聚次甲蒽磺酸钠以甲基萘为原料的聚次甲基萘磺酸钠以古马隆为原料的氧茚树脂磺酸钠以栲胶为原料的高效减水剂最近研究开发的胺基磺酸盐等其他高效减水剂。从总量上看，90%以上是萘系减水剂。密胺树脂系高效减水剂，在国内差不多是与萘系减水剂同时出现的，目前国内也有近20家厂生产，但这些厂的生产规模较小，最大的液体年产量也只有1000～2000吨。 2、膨胀剂主要特性是掺入混凝土后能起抗裂防渗作用，它的膨胀性能可补偿混凝土硬化过程中的收缩，在限制条件下成为自应力混凝土。我国生产的膨胀剂主要品种有： U型膨胀剂（生、熟明矾、石膏等组成）复合膨胀剂（CEA）铝酸钙膨胀剂（AEA—高强熟料、天然明矾石、石膏） EA-L膨胀剂（生明矾石和石膏等组成） FN-M膨胀剂（硫铝酸盐混凝土膨胀剂） CSA微膨胀剂（硫铝酸钙等）脂膜石灰膨胀剂（石灰、硬酯酸等） 3、速凝剂是调节混凝土（或砂浆）凝结和硬化速度的外加剂，它能加速水泥的水化作用，缩短时间，用于喷射混凝土施工。速凝剂的主要品种有：红星一型速凝剂（NaAlO2、石膏等） 711型速凝剂（NaAlO2、石膏等）阳泉I型速凝剂（NaAlO2、CaO、ZnO等）尧山型（NaAlO2） 731型（NaAlO2） 782型（NaAl2、矾泥、石灰） 785型（水玻璃、重络酸竹等）

十二烷基硫酸钠

十二烷基硫酸钠名称：十二烷基硫酸钠，Sodium dodecyl sulfate （SDS）别名：椰油醇（或月桂醇）硫酸钠、K12、发泡剂等。化学式：C12H25—OSO3Na 分子量：平均M=288 性质：白色或淡黄色粉状，易溶于水与阴离子、非离子复配伍性好，稳定性较差，不耐强酸、强碱和高温，生物降解快，对硬水不敏感。是一种无毒的阴离子表面活性剂，具有良好的乳化、发泡、渗透、去污和分散性能。 HLB（表面活性剂为具有亲水基团和亲油基团的两种分子，表面活性剂分子中亲水基和亲油基之间的大小和力量平衡程度的量，定义为表面活性剂的亲水亲油平衡值。亲水亲油转折点HLB为10，小于10为亲油性，大于10为亲水性。）：40，属于亲水基表面活性剂 PH：6.5—7.5；7.5－9.5 熔点（℃）：204—207；180－185 相对密度（水=1）：1.09；堆积密度：0.25g/mL 危害：对粘膜和上呼吸道有刺激作用，对眼和皮肤有刺激作用。可引起呼吸系统过敏性反应。本品可燃，具刺激性，具致敏性。遇明火、高温可燃。受热分解放出有毒气体。有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳、硫化物、氧化物。用途：具有良好的润湿、乳化、去污、发泡性能。洗化：牙膏、洗发香波、化妆品、洗涤剂等。

建材：石膏板、混凝土添加剂、涂料等。制药：医药、农药等。皮革：皮革松软剂、羊毛清洗剂等。造纸：蒸煮渗透剂、废水絮凝剂、废纸脱墨剂等。助剂：纺织助剂、塑料助剂等。灭火：油井灭火剂、灭火器材等。矿选：矿物浮选剂、水煤浆等。制备方法：大规模生产可用十二醇（月桂醇）与气相SO3硫酸化后在中和而得。具体工艺过程：R-OH+ SO3→R-O-SO3H+NaOH→R-O-SO3Na SO3气体质量分数为4％－5％,SO3与脂肪醇的摩尔比为（1.02－1.03）：1，由于K12的稳定性较差，硫酸化后必须立刻进行中和。也可由十二醇（月桂醇）与氯磺酸反应得： C12H25OH+SO3→C12H25OSO3H C12H25OH+ClSO3H→C12H25OSO3H+HCl C12H25OSO3H+NaOH→C12H25OSO3Na+H2O 其副反应为醇和盐酸生成氯烷ROH+HCl→RCl+H2O，副反应随温度升高而升高，可以通过温度下降或快速移去生成的HCl抑制副产物的生成。工艺特点：反应装置为管式反应器。首先用HCl把月桂醇进行饱和。用氯磺酸作磺化剂，反应缓和，放热量较小，易控制；产品纯度高；“三废”污染低。

无水硫酸钠检验

工业无水硫酸钠 1 适用范围本规程适用于工业无水硫酸钠。该产品是维纶生产中凝固浴的主要溶质，作脱水剂用。别名无水芒硝。分子式：Na2SO4 相对分子量：142.04 2 规程来源本规程参照GB6009-92《工业无水硫酸钠》编制。 3 硫酸钠含量的测定 3.1 方法原理用水溶解试样并过滤不溶物，加入氯化钡，沉淀滤液中的硫酸根离子，测定生成的硫酸钡，求得硫酸钠的含量。 3.2 试剂和溶液 3.2.1 盐酸溶液：1+1。 3.2.2 氯化钡溶液：c(BaCl2) = 0.5 mol/L。称取氯化钡(BaCl2?2H2O)122 g溶于水，稀释至1000 mL。 3.2.3 硝酸银溶液：c(A gNO3) = 0.1 mol/L。称取1.8 g硝酸银(A gNO3)溶于100 mL水中。贮存于棕色滴瓶中。 3.3 仪器和设备一般实验室仪器设备。 3.4 分析步骤称取约5 g试样，称准至0.0002 g，置于250 mL烧杯中，加100 mL水，加热溶解。过滤到500 mL容量瓶中，用水洗涤至无硫酸根离子为止[用氯化钡溶液(3.2.2)检验]。冷却，用水稀释至刻度，摇匀，得到试验溶液。用移液管移取25 mL上述试验溶液置于500 mL烧杯中，加5 mL盐酸溶液(3.2.1)，270 mL 水，加热至微沸，在搅拌下滴加10 mL氯化钡溶液，时间约需1.5 min。继续搅拌并微沸2 min～3 min，然后盖上表面皿，保持微沸5 min。再把烧杯放到沸水浴上保持2 h。将烧杯冷却至室温，用慢速定量滤纸过滤。用温水洗涤沉淀至无氯离子为止[取5 mL洗涤液，加5 mL硝酸银溶液(6.2.3)混匀，放置5 min不出现混浊]。将沉淀连同滤纸转移至已于(800±20)℃下恒重的瓷坩埚中，在110℃烘干，然后灰化，在(800±20)℃灼烧2 h。 3.5 分析结果的表述以质量百分数表示的硫酸钠(Na2SO4)的含量x1按下式计算： (m1 – m2)×0.60861 217.2× (m1 – m2) x1 = —————————×100–5.844x3 = —————————–5.844x3 25 m0 m0×——— 500 式中：m1 ——硫酸钡及坩埚的质量，g； m2 ——瓷坩埚的质量，g； m0 ——试料质量，g； x3 ——钙镁(以Mg计)的总含量(5.5)，%； 0.6086 ——硫酸钡换算成硫酸钠的换算系数； 5.844 ——镁(Mg)换算为硫酸钠的系数。 3.6 允许差

十二烷基硫酸钠表面活性剂

十二烷基硫酸钠表面活性剂闻军 (四川理工学院材化学院工艺097.自贡.643000) 摘要：本文主要介绍了十二烷基硫酸钠的分子结构、物理性质、化学性质,以及十二烷基硫酸钠表面活性剂的结构分析和合成方法,对十二烷基硫酸钠一些作用的了解。关键词：十二烷基硫酸钠;表面活性剂;乳化；合成方法 1.十二烷基硫酸钠的基本物性 1.1十二烷基硫酸钠的分子结构十二烷基硫酸钠，（Sodium dodecyl sulfate ）,别名：椰油醇（或月桂醇）硫酸钠、K12、发泡剂等。化学式为：C12H25—OSO3Na，结构式如下: CH3-(CH2)10-CH2-O-SO3Na 1.2十二烷基硫酸钠的物理化学性质十二烷基硫酸钠(sodiumlaurylsulfonate；sodiumdode-cylsulfate)，十二烷基硫酸钠又称十二醇硫酸钠、椰油醇硫酸钠、月桂醇硫酸钠、K12、发泡粉、简称SLS、SDS，十二烷基硫酸钠分子量：平均M=288，PH：6.5—7.5；7.5－9.5，熔点（℃）：204—207、180－185，相对密度（水=1）：1.09、堆积密度：0.25g/mL，白色至微黄色片状或粉末，稍有特殊气味，有液体和固体两种形态，液体产品为白色或淡黄色浆状物，活性成分25％～60％，浊点(1％溶液)17～25℃。黏度19～31mPa·S。固体产品为白色至微黄色粉末或薄片、晶体，微有油脂气味，无毒。十二烷基硫酸钠的质量指标用作丙烯酸酯乳液聚合的阴离子乳化剂。储存于阴凉、干燥、通风的库房内，防火、防潮。图1-1：十二烷基硫酸钠的质量指标 HLB表面活性剂为具有亲水基团和亲油基团的两种分子，表面活性剂分子中亲水基和

库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度

库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度化学2班李永亮一、目的要求 1、掌握库仑滴定法的原理及化学指示剂指示终点的方法 2、应用法拉第定律求算未知物的浓度二、原理在酸性介质中，0.1mol/L KI在Pt阳极上电解产生“滴定剂”I2来“滴定”S2O32-，用淀粉指示终点。通过电解所消耗的库仑数计算Na2S2O3的浓度。具体为：使碘离子在铂阳极上氧化为碘，然后与试液中S2O32-的作用，工作电极对的电极反应为：阳极：2I-= I2 +2e 阴极：2H+ +2e = H2 滴定反应：I2 + 2S2O32- S4O62- +2I-，可用淀粉指示剂指示终点。当S2O32-全部被氧化为S4O62-后，过量的碘将在指示电极上析出，溶液出现淀粉蓝，停止电解。根据电解产生碘时所消耗的电量，即可按法拉第定律计算溶液中Na2S2O3含量。三、仪器与试剂仪器恒电流库仑滴定装置一套，铂电极两支。试剂0.1mol/L KI溶液：称取1.7gKI溶于100ml蒸馏水中待用；未知Na2S2O3溶液； 0.1% 淀粉溶液。四、实验步骤 (1)连接线路，即Pt工作电极接库仑仪的正极，Pt辅助电极接负极并把它装在玻璃套管中。电解池中加入5mL0.1mol/L KI溶液，放入搅拌子，插入2支Pt电极并加入适量蒸馏水使电极恰好浸没，玻璃套管中也加入适量KI溶液。加入0.1%淀粉3ml,指示终点。若溶液变蓝，做实验步骤（2）；若不变蓝，直接做实验步骤（3）。（2）溶液的调零该步骤的目的是为了除去KI溶液在放置过程中可能已经氧化所产生的I2，滴加几滴稀Na2S2O3，使溶液的兰色褪去。设置电解电流10mA，开始电解,溶液变蓝时为终点，此时仪器读数为消耗的毫库仑数（不必记录，调零时所清除的是溶液中原有的杂志物质），复零。 (3) 测量：移取试液5ml (由试液含Na2S2O3量决定，V在0.1～10ml范围内)，置于电解杯中，开始电解。电解至终点，记下所消耗的毫库仑数。 (4) 重测两次 (5) 关闭搅拌器，清洗电解杯和电极。五、结果处理 1、计算Na2S2O3的浓度： Q=It; T平均=(t1+t2+t3)/3=(72s + 69S + 75S)/3 =72s; Q=0.03A*72s=2.16C; V=5mL

焦亚硫酸钠含量的检测方法

MM_FS_CNG_0421食品添加剂焦亚硫酸钠 MM_FS_CNG_0421 食品添加剂焦亚硫酸钠 1.适用范围本方法适用于食品添加剂焦亚硫酸钠，该产品主要用于食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。分子式：Na 2S 2 O 5 相对分子质量：190.12（按1995年国际相对原子质量） 2.要求 2.1.外观：食品添加剂焦亚硫酸钠为白色或微黄色结晶粉末。 2.2.食品添加剂焦亚硫酸钠应符合表1要求：表 1 项目指标主含量（以Na 2S 2 O 5 计），％≥95.0 铁含量（以Fe计），％≤0.005 澄清度稍有微浊重金属含量（以Pb计），％≤0.001 砷含量（以As计），％≤0.0002 3.试验方法 3.1.鉴别 3.1.1.试剂碘；碘化钾：360g／L溶液；盐酸；盐酸：1＋3溶液；（1体积水3体积浓盐酸。）碘溶液：取1.4g碘，置于10mL碘化钾溶液中，加两滴盐酸，加水溶解，稀释至100mL，贮存于棕色瓶中避光保存；硝酸亚汞；Hg 2(NO 3 ) 2 汞；硝酸：1＋9溶液；（1体积水9体积浓硝酸。）硝酸亚汞溶液：取15g硝酸亚汞，加90mL水、10mL硝酸溶液溶解后，加一滴汞，避光密塞保存待用。 3.1.2.鉴别试验 3.1.2.1.本品呈亚硫酸盐特效反应：试样的水溶液加入碘溶液后黄色即褪。试样的水溶液滴入1＋3盐酸溶液后即有二氧化硫气体逸出，以硝酸亚汞溶液浸润的试纸检验，显黑色。 3.1.2.2.本品显钠盐特效反应：用盐酸浸润的铂丝先在无色火焰上燃烧至无色，再蘸取少许试样溶液，在无色火焰上燃烧，火焰即呈鲜黄色。 3.2.主含量的测定 3.2.1.方法提要在弱酸性溶液中，用碘将亚硫酸盐氧化成硫酸盐。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠

外加剂硫酸钠含量重量法

外加剂硫酸钠含量重量法 The latest revision on November 22, 2020

外加剂硫酸钠含量（重量法） 1.方法摘要氯化钡溶液与外加剂试样中的硫酸盐生成溶解度极小的硫酸钡沉淀，称量经高温灼烧后的沉淀来计算硫酸钠的含量。 2.试剂 a)盐酸（1+1）； b)氯化铵溶液（50g/L）； c)氯化钡溶液（100g/L）； d)硝酸银溶液（1g/L）。 3.仪器 a)电阻高温炉：最高使用温度不低于900℃； b)天平：分度值； c)电磁电热式搅拌器； d)瓷坩埚：18mL～30mL； e)烧杯：400mL； f)长颈漏斗； g)慢速定量滤纸，快速定性滤纸。 4.试验步骤准确称取试样约，于400mL烧杯中，加入200mL水搅拌溶解，再加入氯化铵溶液50mL，加热煮沸后，用快速定性滤纸过滤，用水洗涤数次后，将滤液浓缩至200mL左右，滴加盐酸（1+1）至浓缩滤液显示酸性，再多加5滴～10滴盐酸，煮沸后在不断搅拌下趁热滴

加氯化钡溶液10mL，继续煮沸15min，取下烧杯，置于加热板上，保持50℃～60℃静置2h～4h或常温静置8h。用两张慢速定量滤纸过滤，烧杯中的沉淀用70℃水洗涤，使沉淀全部转移到滤纸上，用温热水洗涤沉淀至无氯根为止（用硝酸银溶液检验）。将沉淀与滤纸移入预先灼烧恒重的坩埚中，小火烘干，灰化。在800℃电阻高温炉中灼烧30min，然后在干燥器里冷却至室温（约30min），取出称量，再将坩埚放回高温炉中，灼烧20min，取出冷却至室温称量，如此反复直至恒重。 5.结果表示外加剂中硫酸钠含量X Na2SO4=[(m2-m1)×]/m×100 X Na2SO4—外加剂中硫酸钠含量，%； m —试样质量，单位为克（g）； m1—空坩埚质量，单位为克（g）； m2—灼烧后滤渣加坩埚质量，单位为克（g）； —硫酸钡换算成硫酸钠的系数。 6.重复性限和再现性限重复性限为%；再现性限为%。

GB80762008混凝土外加剂规范

目次前言…………………………………………………………………………………………………………………引言…………………………………………………………………………………………………………………１范围……………………………………………………………………………………………………………２规范性引用文件………………………………………………………………………………………………３术语和定义……………………………………………………………………………………………………４代号……………………………………………………………………………………………………………５要求……………………………………………………………………………………………………………６试验方法………………………………………………………………………………………………………７检验规则………………………………………………………………………………………………………８产品说明书、包装、贮存及退货……………………………………………………………………………附录Ａ（规范性附录）混凝土外加剂性能检验用基准水泥技术条件………………………………………附录Ｂ（规范性附录）混凝土外加剂中氯离子含量的测定方法（离子色谱法）…………………………附录Ｃ（资料性附录）混凝土外加剂…………………………………………………………………… 表１受检混凝土性能指标………………………………………………………………………………………表２匀质性指标…………………………………………………………………………………………………表３试验项目及所需数量………………………………………………………………………………………表４外加剂测定项目……………………………………………………………………………………………

十二烷基硫酸钠的综合实验实验报告

分类号密级 UDC 专业设计实验十二烷基硫酸钠的综合实验学生姓名王晓彤学号030212008070 指导教师张宏宇陆晓兰专业应用化学年级08级同组者王倩赖思瑾聂本敬邱垂延中国海洋大学化学化工学院

十二烷基硫酸钠的综合实验【实验背景及原理】具有明显“两亲” 性质的分子，即含有亲油的足够长的(大于10-12个碳原子)烃基，又含有亲水的极性基团(通常是离子化的)。由这一类分子组成的物质称为表面活性剂，如肥皂和各种合成洗涤剂等，表面活性剂分子都是由极性部分和非极性部分组成的，若按离子的类型分类，可分为三大类：①阴离子型表面活性剂，如羧酸盐(肥皂)，烷基硫酸盐(十二烷基硫酸钠)，烷基磺酸盐(十二烷基苯磺酸钠)等；②阳离子型表面活性剂，主要是胺盐，如十二烷基二甲基叔胺和十二烷基二甲基氯化胺；③非离子型表面活性剂，如聚氧乙烯类。表面活性剂进入水中，在低浓度时呈分子状态，并且三三两两地把亲油基团靠拢而分散在水中。当溶液浓度加大到一定程度时，许多表面活性物质的分子立刻结合成很大的集团，形成“胶束”，如图1所示。以胶束形式存在于水中的表面活性物质是比较稳定的。表面活性物质在水中形成胶束所需的最低浓度称为临界胶束浓度（critical micelle concentration ），以CMC 表示。在CMC 点上，图1 表面活性剂在水中的行为图2 十二烷基硫酸钠水溶液的物理性质和浓度的关系

由于溶液的结构改变导致其物理及化学性质(如表面张力，电导渗透压，浊度，光学性质等)同浓度的关系曲线出现明显的转折。这个现象是测定CMC的实验依据，也是表面活性剂的一个重要特性。图2给出了十二烷基硫酸钠水溶液的物理性质和浓度的关系。 1、十二烷基硫酸钠主要性质和用途十二烷基硫酸钠（sodium dodecyl benzo sulfate,代号AS）是重要的脂肪醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂。脂肪醇硫酸钠是白色至淡黄色固体，易溶于水。泡沫丰富，去污力和乳化性都比较好，有较好的生物降解性，耐硬水，适于低温洗涤，易漂洗，对皮肤的刺激性小。十二烷基硫酸钠是硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的典型代表。它的泡沫性能，去污力，乳化力都比较好，能被生物降解，耐碱，耐硬水，但在强酸性溶液中易发生水解，稳定性较硫酸盐差。可做矿井灭火剂，牙膏起泡沫剂，纺织助剂及其他工业助剂。 2、合成原理由月桂醇与氯磺酸或氯基磺酸作用后经中和而制得。其反应原理如下：方法1：氯磺酸硫酸化 C 12H 25 OH + ClSO 3 H→C 12 H 25 OSO 3 H + HCl C 12H 25 OSO 3 H + NaOH→ C 12 H 25 OSO 3 Na + H 2 O 方法2：用氨基磺酸硫酸化 C 12H 25 OH + NH 2 SO 3 H →C 12 H 25 OSO 3 NH 4 当表面活性剂溶于水中后，不但定向地吸附在溶液表面，而且达到一定浓度时还会在溶液中发生定向排列而形成胶束。表面活性剂为了使自己成为溶液中的稳定分子，有可能采取的两种途径：一是把亲水基留在水中,亲油基伸向油相或空气；二是让表面活性剂的亲油基团相互靠在一起,以减少亲油基与水的接触面积。前者就是表面活性剂分子吸附在界面上，其结果是降低界面张力，形成定向排列的单分子膜，后者就形成了胶束。由于胶束的亲水基方向朝外，与水分子相互吸引，使表面活性剂能稳定溶于水中。随着表面活性剂在溶液中浓度的增长，球形胶束可能转变成棒形胶束，以至层状胶束。后者可用来制作液晶，它具有各向异性的性质。【仪器与试剂】电动搅拌器1台；电热套1台；托盘天平1台；氯化氢吸收装置1套；DDS-11A 型电导仪1台；260型电导电极1支；CS501型恒温水浴1套；三口烧瓶1个（250 mL）；滴液漏斗1个（60 mL）；烧杯3个（50 mL、250 mL、500 mL）；温度计（100℃，150℃）；量筒2个（10 mL，100 mL）；容量瓶10个(100 mL) ；容量瓶1只(1000 mL) 。月桂醇，氢氧化钠，氯化钾，尿素，氯磺酸，氯仿，甲醇，氢氧化钠溶液（5％，30％），硫酸硅胶G，广泛pH试纸，电导水。【实验过程】 1 十二烷基硫酸钠的合成 1.1用氯磺酸硫酸化

实验十二烷基硫酸钠的合成

实验十二烷基硫酸钠的合成一、实验目的 ①掌握高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的合成原理和合成方法。 ②了解高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的主要性质和用途。 ③学习泡沫性能的测定方法。二、实验原理 1．主要性质和用途十二烷基硫酸钠(Sodium dodecyl benzo sulfate，代号AS)是重要的脂肪醇硫酸配盐型阴离子表面活性剂。脂肪醇硫酸钠是白色至淡黄色固体，易溶于水。泡沫丰富，去污力和乳化性都比较好，有较好的生物降解性，耐硬水，适于低温洗涤，易漂洗，对皮肤刺激性小。十二烷基硫酸钠是硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的典型代表。熔点180-185℃，185℃分解。易溶于水，有特殊气味，无毒。它的泡沫性能、去污力、乳化力都比较好．能被生物降解．耐碱、耐硬水，但在强酸性溶液中易发生水解，稳定性较磺酸盐差。可做矿井灭火剂、牙膏起泡刑、洗涤剂、高分子合成用乳化剂、纺织助剂及其他工业助剂。 2．合成原理由月桂醇与氯磺酸或氨基磺酸作用后经中和而制得c其反应原理如— 用氯磺酸硫酸化三、主要仪器和药品电动搅拌器、电热套、研钵、托盘天平、氯化氢吸收装置、罗氏泡沫仪、四口烧瓶(250mL)、滴液漏斗(60 mL)、烧杯(50 mL、250 mL、500 m1)、温度计(0—100℃、0—150℃)、量简(10 mL、100 mL)。桂醇、氢氧化钠、尿素、氯磺酸、氨基磺酸、氢氧化钠溶液(质量分数5％、30％)、氯仿、甲醇、硫酸硅胶G、广泛PH试纸。四、实验内容 1．氯磺酸硫酸化在装有氯化氢吸收装置、温度计和电动搅拌器和滴液漏斗的250 mL四口烧瓶中加入62g 月桂醇，控温25℃，在充分搅拌下用滴液漏斗于30min内缓慢滴加24mL氯磺酸，滴加时温度不要超过30℃，注意起泡沫，勿使物料溢出。加完氯磺酸后，于(30+2)℃反应2h，反应中产生的氯化氢气体用质量分数5％氢氧化钠溶液吸收。硫酸化结束后，将硫酸化物缓慢地倒人盛有100g冰和水的混合物的250 mL烧杯中(冰：水＝2：1)，同时充分搅拌，外面用冰水浴冷却。最后用少量水把四口烧瓶中的反应物全部洗出。稀释均匀后，在搅拌下滴加质量分数30％氢氧化钠溶液进行中和至pH为7—8.5。取样作薄层层析。用50mL烧杯取2g样品测固形物含量和泡沫性能。 2. 薄层层析用玻璃捧取少量样品放入试管中，配成约质量分数2％的溶液，用毛细管点样。吸附剂：硅胶G 展开剂：氯仿：甲醉(质量分数5％0.05mol*L-1)=80：20 展开高度：12cm 本产品为白色或淡黄色固体，溶于水，呈半透明溶液。五、注意事项

废水中亚硫酸钠含量测定方法

废水中亚硫酸钠含量测定方法原理：在弱酸性溶液中，用碘将亚硫酸盐氧化成硫酸盐。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。试剂：盐酸溶液：1+1（用Ph试纸检测试样溶液，弱酸性时可以不加盐酸溶液）碘标准滴定溶液：c（1/2I2）≈0.1mol/L 硫代硫酸钠标准滴定液：c（Na2S2O3）≈0.1mol/L淀粉指示液：5g/L （使用期为2周）分析步骤：称取约0.07-0.1g样品溶液，精密称定，置于250ml碘量瓶中，用滴定管加入40.00ml碘溶液及30ml—50ml水，立即盖上瓶塞，（试样为弱酸性时，可不加入2ml盐酸溶液），水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5分钟。以硫代硫酸钠标准滴定液滴定至淡黄色时，加入约3ml淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失即为终点。同时进行空白试验。空白试验是除不加入试样外，其他操作和加入的试剂与试验溶液相同（标准滴定溶液除外）。结果计算：亚硫酸钠含量以亚硫酸钠（Na2SO3）的质量分数w1计，数值以%表示，按下式计算： w1=（V2-V1）CM/1000m×100式中： C—硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的标准数值，单位为摩尔每升（mol/L）； V1—滴定试验溶液消耗硫代硫酸钠标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）；V2—滴定空白试验溶液消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的

体积的数值，单位为毫升（ml）；m—待测样品质量的数值，单位为克（g）； M—亚硫酸钠（1/2Na2SO3）的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）(M=63.02)。取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于0.3%.

十二烷基硫酸钠表面活性剂的制备及性能研究

实验七十二烷基硫酸钠表面活性剂的制备及性能研究一、实验目的 1、了解表面活性剂的基本性质及应用 2、学习表面活性剂的分离纯化技术 3、学习表面活性剂性质的测试方法二、实验背景十二烷基硫酸钠, 别名为月桂醇硫酸钠, 是阴离子硫酸酯类表面活性剂的典型代表, 由于它具有良好的乳化性、起泡性、可生物降解、耐碱及耐硬水等特点, 广泛应用于化工、纺织、印染、制药、造纸、石油、化妆品和洗涤用品制造等各种工业部门。表面活性剂的开发与应用已成为一个非常重要的行业，通过本综合实验让学生掌握表面活性剂研究的最基本实验技术和知识。三、仪器和药品仪器：三口烧瓶，搅拌装置，分液漏斗，旋转蒸发器，抽滤装置，容量瓶（50mL），红外光谱分析仪，核磁共振，表面张力测定仪。药品：正十二醇，氨基磺酸，尿素，浓硫酸，无水乙醇，氢氧化钠，乙醚，氯化钠，重蒸馏水。四、实验提示 1、查阅文献资料，依据实验室提供的条件，设计制备十二烷基硫酸钠的实验方案。 2、提出产物鉴定方法。 3、提出测定表面活性剂表面张力、临界胶束浓度的方法。 4、写出研究报告。五、思考题 1、采用氨基磺酸进行磺化反应的优点是什么？ 2、盐的加入对表面张力及临界胶束浓度有什么影响？六、参考文献 [1]、陈敏，崔庆飞，氨基磺酸法合成十二烷基硫酸钠综合实验. 实验技术与管理，2007,24(4): 35-37. [2]、陈联群, 李春兰, 叶莲, 等. 十二烷基硫酸钠的提纯与纯度测定. 内江师范学院学报, 2005, 20(6): 35-37. [3]、Alissa J. Prosser, Elias I. Franses, New thermodynamic/electrostatic models of adsorption and tension equilibria of aqueous ionic surfactant mixtures: application to sodium dodecyl sulfate/sodium dodecyl sulfonate systems, Journal of Colloid and Interface Science, 2003, 263: 606-615 The synthesize and properties study of sodium dodecyl sulfate The experiment purposes

一、实验名称：硫代硫酸钠的制备及纯度测定

实验名称：硫代硫酸钠的制备、定性和定量分析一、实验目的 1、了解非水溶剂重结晶的一般原理 2、掌握硫代硫酸钠合成的反应原理和反应条件的控制 3、练习玻璃管加工、冷凝管的安装及回流操作 4、运用已学知识查阅相关资料及工具书，独立设计实验方案(包括实验方法、主要仪器及试剂、主要实验步骤及实验装置图等) 5、掌握对产品进行定性和定量分析的方法 6、了解利用差热、红外进行化合物的结构分析 7、综合训练相关实验的基本操作技能二、实验原理 1、硫化钠的重结晶纯化利用硫化钠能溶于热乙醇的性质，将其中的杂质在热过滤时或结晶时除去。 2、硫代硫酸钠的制备总反应式：Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 三、实验步骤 1、硫化钠的重结晶纯化 2、硫代硫酸钠的制备 3、硫代硫酸钠的定性、定量分析 4、硫代硫酸钠的差热及红外分析四、评价指标： 1、硫化钠和硫代硫酸钠的产率 2、硫代硫酸钠的定性分析和含量测定 3、红外图谱解析 4、差热图谱解析五、实验时间按排及实验内容周一上午：讲解实验内容和实验的基本要求；确定实验方案 1、综合实验的目的、意义 2、综合实验的注意事项：安全、协作 3、综合实验成绩的评定：预习报告和实验报告（具体要求见下）、实验结果和讨论、实验操作、分析问题和解决问题的能力。 4、预习和预习报告的要求：（1）查资料，写出具体的实验步骤（2）画出实验装置图（尽量使用标准磨口仪器）（3）尽可能详细地列出所需的试剂和仪器（包括：名称、规格和数量）（4）了解评价指标的意义（如：产品的红外光谱的解析、粒径分布、差热分析等）

5、实验报告的要求：（1）实验目的（2）实验原理（3）仪器与试剂（4）实验装置图（5）实验过程（包括：实验步骤、实验现象、实验结果、实验数据的处理和样品的表径分析等）（6）实验讨论：实验结果的讨论、实验过程中出现的问题及解决的方法和效果。（7）实验体会周一下午：实验试剂及仪器的清点和准备；实验装置的安装注意：重结晶所用的仪器应凉干。周二上午：硫化钠的重结晶纯化注意： 1.加水量要少些，7~10mL即可； 2.计时从有回流出现开始； 3.酒精洗涤一次即可（量要少） 4.抽干后的样品用滤纸吸干，放入干燥器中周二下午：硫化钠的干燥及定性和定量试剂的配制周三上午：硫代硫酸钠的制备注意： 1.按实际所得的Na2S量计算所需的Na2CO3量； 2.碱液吸收改为去离子水吸收； 3.HCl的滴入应缓慢，防止倒吸； 4.从有S 析出，反应时间约为1.5~2h； 5.终点pH≈7 6.浓缩后的结晶上盖一滤纸吸干，放入干燥器中周三下午：硫代硫酸钠的干燥及定性分析 1、称量，计算产率 2、定性分析周四上午：硫代硫酸钠的定量分析 1、定量分析按实验教材 p96进行 2、计算纯度周四下午：差热分析。周五上午：红外光谱分析周五下午：总结和讲评实验；问题讨论。实验报告下周一交。