高一必修一化学离子共存
高一必修一化学离子共存 Jenny was compiled in January 2021
离子共存
1.若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红
色）等有色离子不能存在。
2.若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物，则不能大量共存。如Ba2+、
Ca2+与CO
32-、SO
4
2-、SO
3
2-、PO
4
3-、SiO
3
2-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO
3
2-、SO
4
2-、SO
3
2-、PO
4
3-、
S2-等。
3.弱碱的阳离子与OH-不能大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+等均
不能与OH-大量共存。
4.弱酸根离子与H+不能大量共存。如F-、CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO－等均不能大量与
H+共存。
5.弱酸的酸式酸根离子与H+、OH-均不能大量共存。如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既
不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。
6.若阴、阳离子都能发生水解，二者可相互促进（强烈双水解），则二者不能大量共
存。如Al3+与HCO
3-、CO
3
2-、S2-等，Fe3+与HCO
3
-、CO
3
2-等不能大量共存。
7.若离子间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，NO3-（H+）或MnO4-
（H+）与Br-、I-、S2-、SO
3
2-、Fe2+等不能大量共存。
8.若离子间能形成配合物，则不能大量共存。如Fe3+与SCN-、CN-、F-、等不能大量共存。
高一化学必修一知识点总结：离子共存
高一化学必修一知识点总结：离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
高中高一化学必修一：离子共存、离子的检验及推断考点汇总.doc
第 3 讲 离子共存、离子的检验和推断 [ 考纲要求 ] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2.利 用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一 离子共存 1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． 熟记常考离子的性质 颜色 MnO 4－ (紫 )、 Cu 2＋ (蓝 )、 Fe 2＋ (浅绿 )、 Fe 3＋ (黄 ) 氧化性 ClO － 、 MnO － － ＋ 3 ＋ 2 － 4 、 NO 3 (H )、 Fe 、 Cr 2O 7 还原性 S 2 － － 2 － － － 、 Br － － 2 ＋ (HS ) 、SO 3 (HSO 3 )、 I 、 Cl 、 Fe 水解显酸性 NH 4＋ 、 Mg 2＋ 、 Al 3 ＋ 、 Cu 2＋ 、Fe 2＋ 、 Fe 3 ＋ 水解显碱性 [来 [Al(OH) － 2 － 2 － 2 － 2 － － － 源 :Zxxk.Co 4] 、 S 、 SO 3 、CO 3 、 SiO 3 、 ClO 、 CH 3COO m] 两性离子 HCO 3－ 、 HS － 、 HSO 3 － 注意 “ 两性离子 ” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子， 一般为多元弱酸的酸式酸根 离子。 3． 常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液； 能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H 2 的溶液 (HNO 3 除外 )；能使甲基橙呈黄色的溶 ＋ )水或 c(OH － － － 1 (a>7)的溶液。 液； c(H )水 等于 10 a mol L ·
高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)
第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶
液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
2020化学必修一离子反应练习(有答案)
化学必修一离子反应习题 一选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO 3) 2 +H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2HNO 3 B．BaCl 2 +Na 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2NaCl C．BaCO 3+H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ D．BaCl 2 +H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的是（） A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32－ + 2H+ = CO 2 ↑ + H 2 O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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第3 讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 还原性S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性[ 来源: https://www.360docs.net/doc/7c10161117.html,] [Al(OH)4] －、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CH3COO－ 两性离子HCO－3 、HS－、HSO－3 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液； 能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和大量共 存(填具体离子，下同)。 答案 H＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3
人教版高中化学必修一1-2 离子反应与离子共存习题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe +K -24SO -3NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K - 24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 ---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SO B ．水电离出的18L m ol 101][H --+??=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2S
人教版化学必修一离子反应习题
化学必修1离子反应习题 一选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2N aCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋M g2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的 是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（d ）
高一必修一化学离子共存
高一必修一化学离子共 存 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
离子共存 1.若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、 MnO4-（紫红色）等有色离子不能存在。 2.若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物，则不能大量共存。 如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、SiO32-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、S2-等。 3.弱碱的阳离子与OH-不能大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、 Al3+、Fe2+、Zn2+等均不能与OH-大量共存。 4.弱酸根离子与H+不能大量共存。如F-、CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO －等均不能大量与H+共存。 5.弱酸的酸式酸根离子与H+、OH-均不能大量共存。如HCO3-、HSO3-、HS-、 HPO42-、H2PO4-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 6.若阴、阳离子都能发生水解，二者可相互促进（强烈双水解），则二者不能 大量共存。如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-等，Fe3+与HCO3-、CO32-等不能大量共存。 7.若离子间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，NO3- （H+）或MnO4-（H+）与Br-、I-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。 8.若离子间能形成配合物，则不能大量共存。如Fe3+与SCN-、CN-、F-、等不 能大量共存。
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存 【教学目标】 1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 2、能够离子共存的规律进行离子推断 【知识梳理】 一、离子共存 1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子 反应，则不能大量共存 2、在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等 (2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等 (3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等 3、常见的离子不共存归纳 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43— ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O (5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存 ①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32— ②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32— ③Ca2+与CO32-、SO32—、F— ④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH— ⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+ ⑥Cu2+、Fe2+与S2— (6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存 ①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH— (7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存 ①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存 ②NH4+与OH—(加热) 二、解答离子共存问题的方法 1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共 存” 等要求 2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中
重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析
化学必修一第二章第二节离子反应巩固练习题及答案解析 1、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和 氯离子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于 水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 2、下列离子方程式正确的是（） Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O 3、下列离子方程式中正确的是（） A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、下列离子方程式中错误的是（） A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = H CO3- D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O 5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A、Na+、SO42- 、Cl- B、Ba2+、SO42- 、OH- C、Ca2+、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl- 6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、H CO3- 7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（） A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32－、S2－ C、K+、Na+、SO42－、AlO2－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（） A、Na+ 、CO32－ B、Na＋、HCO3－ C、HCO3－、CO32－ D、Na+、OH－ 9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（） A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－ B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、K+ 、NH4+ C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－ D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－
高一必修一化学离子共存
高一必修一化学离子共存 Jenny was compiled in January 2021
离子共存 1.若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红 色）等有色离子不能存在。 2.若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物，则不能大量共存。如Ba2+、 Ca2+与CO 32-、SO 4 2-、SO 3 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 3 2-、SO 4 2-、SO 3 2-、PO 4 3-、 S2-等。 3.弱碱的阳离子与OH-不能大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+等均 不能与OH-大量共存。 4.弱酸根离子与H+不能大量共存。如F-、CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO－等均不能大量与 H+共存。 5.弱酸的酸式酸根离子与H+、OH-均不能大量共存。如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既 不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 6.若阴、阳离子都能发生水解，二者可相互促进（强烈双水解），则二者不能大量共 存。如Al3+与HCO 3-、CO 3 2-、S2-等，Fe3+与HCO 3 -、CO 3 2-等不能大量共存。 7.若离子间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，NO3-（H+）或MnO4- （H+）与Br-、I-、S2-、SO 3 2-、Fe2+等不能大量共存。 8.若离子间能形成配合物，则不能大量共存。如Fe3+与SCN-、CN-、F-、等不能大量共存。
高一化学必修一离子方程式大全
（1）H C l—— （2）HNO3—— （3）H2SO4—— （4）HF—— （5）H2S—— （6）H2CO3—— （7）H2SO3—— （8）H3PO4—— （9）HClO—— （10）CH3COOH—— （11）KOH—— （12）Ca(OH)2—— （13）NaOH—— （14）Ba(OH)2—— （15）Fe(OH)2—— （16）Mg(OH)2—— （17）Al(OH)3—— （18）NH3 H2O—— （19）NaCl—— （20）KNO3—— （21）NH4Cl—— （22）Na2CO3—— （23）Na2SO4—— （24）MgCl2—— （25）CuCl2—— （26）CuSO4—— （27）FeCl2—— （28）AgNO3——（29）NH4NO3—— （30）BaBr2—— （31）AlCl3—— （32）Al2(SO4)3—— （33）CH3COONa—— （34）NaHCO3—— （35）NaHSO4—— 书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠 2. 碳酸钾和盐酸 3. 硫酸钠和氯化钡 4. 盐酸和氢氧化钾 5. 碳酸钠和盐酸 6. 硫酸钾和硝酸钡 7. 硫酸和氢氧化钾 8. 碳酸钠和硫酸 9. 硫酸镁和氯化钡 10.碳酸氢镁与澄清的石灰水 书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液： 2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应 5. 过量氨水与氯化铝溶液混合 6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 10.钠粒投入到水中 书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 钠投入硫酸铜溶液中 3. CaCl2溶液中通入CO2气体 6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用 7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热 9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用
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苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 （3）离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （4）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4- 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等 4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。 5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等 6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN- （5）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
高中化学必修一离子在水溶液中能否大量共存的判断
5离子在水溶液中能否大量共存的判断 1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。 (1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。 (2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。 (3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。 (4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 2．注意题目中附加的限定性条件 (1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。 (2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。 (3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。 【典例5】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是() A．MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋ D．Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3 解析MnO－4、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故D项不合题意。 答案 C 理解感悟溶液中的离子共存，是一种要求较高的题型，所涉及的知识多且广，特别要求能熟练掌握一些边缘零碎知识。同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。 【典例6】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： (1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有________；一定没有____________；可能含有
高一化学必修一离子方程式大全
高一化学必修一离子方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
（1）H C l——（2）HNO3—— （3）H2SO4—— （4）HF—— （5）H2S—— （6）H2CO3—— （7）H2SO3—— （8）H3PO4—— （9）HClO—— （10）CH3COOH—— （11）KOH—— （12）Ca(OH)2—— （13）NaOH—— （14）Ba(OH)2—— （15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（18）NH3 H2O——（19）NaCl——（20）KNO3——（21）NH4Cl——（22）Na2CO3——（23）Na2SO4——（24）MgCl2——（25）CuCl2——（26）CuSO4——（27）FeCl2——（28）AgNO3——（29）NH4NO3——（30）BaBr2——
（31）AlCl3—— （32）Al2(SO4)3—— （33）CH3COONa—— （34）NaHCO3—— （35）NaHSO4—— 书写离子方程式-1完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠 2. 碳酸钾和盐酸 3. 硫酸钠和氯化钡 4. 盐酸和氢氧化钾 5. 碳酸钠和盐酸 6. 硫酸钾和硝酸钡 7. 硫酸和氢氧化钾 8. 碳酸钠和硫酸9. 硫酸镁和氯化钡 10.碳酸氢镁与澄清的石灰水 书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液： 2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应 5. 过量氨水与氯化铝溶液混合 6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 10.钠粒投入到水中 书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1. 钠投入硫酸铜溶液中
高中化学必修一第二章知识点总结及练习
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2、分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
高一必修一化学离子共存
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离子共存 1.若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红 色）等有色离子不能存在。 2.若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物，则不能大量共存。如Ba2+、 Ca2+与CO 32-、SO 4 2-、SO 3 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 3 2-、SO 4 2-、SO 3 2-、PO 4 3-、 S2-等。 3.弱碱的阳离子与OH-不能大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+等均 不能与OH-大量共存。 4.弱酸根离子与H+不能大量共存。如F-、CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO－等均不能大量与 H+共存。 5.弱酸的酸式酸根离子与H+、OH-均不能大量共存。如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既 不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 6.若阴、阳离子都能发生水解，二者可相互促进（强烈双水解），则二者不能大量共 存。如Al3+与HCO 3-、CO 3 2-、S2-等，Fe3+与HCO 3 -、CO 3 2-等不能大量共存。 7.若离子间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，NO3-（H+）或MnO4- （H+）与Br-、I-、S2-、SO 3 2-、Fe2+等不能大量共存。 8.若离子间能形成配合物，则不能大量共存。如Fe3+与SCN-、CN-、F-、等不能大量共存。