第十六章氮、磷、砷

总体目标：

1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途

2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律

各节目标：

第一节氮的单质

掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法

第二节氮的成键特征

通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征

第三节氮的氢氧化物

1.掌握NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构

2.了解NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。

3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质

第四节氮的氧化物

1.掌握氮元素的自由能—氧化图

2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质

3.了解HNO2及其盐的制备、结构、性质

4.掌握HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质

5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法

第五节磷单质

1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征

2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途

第六节磷的化合物

1.掌握磷化氢的制备方法和性质

2.掌握P4O6、P4O10和H3PO4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性

3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质

第七节砷、锑、铋

了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律

习题

一选择题

1. 氮气制备的方法是（）

A. 将硝酸氨NH4NO3加热

B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热

C. 将氯气与氨气混合

D. B和C

2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）

A. CCl4

B. NCl3

C. POCl3

D. Cl2O7

3. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）

A. NaNO2和H2O

B. NaNO2、O2和H2O

C. NaNO3、N2O5和H2O

D. NaNO3、NaNO2和H2O

4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）

A. AgNO3

B. Pb（NO3）2

C. Zn（NO3）2

D. NaNO3

5. 下列分子中具有顺磁性的是（）

A. N2O

B. NO

C. NO2

D. N2O3

6. 下列分子中，不存在4

π离域键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO3

B. HNO2

C. N2O

D. -

7. 分子中含d—p反馈π键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO3

B. HNO2

C. H3PO2

D. NH3

8. 下列物质中酸性最强的是（）

A. N2H4

B. NH2OH

C. NH3

D. HN3

9. 下列酸中为一元酸的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. H4P2O7

B. H3PO2

C. H3PO3

D. H3PO4

10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO2>H3PO4>H4P2O7

B. H4P2O7>H3PO4>HNO2

C. H4P2O7>HNO2>H3PO4

D. H3PO4>H4P2O7>HNO2

11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Sb(OH)3

B. Sb(OH)5

C. H3AsO4

D. Bi(OH)3

12. 加热分解可以得到金属单质的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Hg(NO3)2

B. Cu(NO3)2

C. KNO3

D. Mg(NO3)2

13. NH4NO3受热分解产物为（）

A. NH3+HNO2

B. N2+H2O

C. NO+H2O

D. N2O+H2O

14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）

A. NaNO3

B. LiNO3

C. KNO3

D. NH4NO3

15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）

A. NH3

B. PH3

C. AsH3

D. SbH3

16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Bi(NO3)2

B. Mg3N2

C. (NH4)2SO4

D. NCl3

17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）

A. K2Cr2O7

B. NaBiO3

C. (NH4)2S2O8

D. H5IO6

18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）

A. Pb(NO3)2

B. Pb(N3)2

C. PbCO3

D. K2CrO4

19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）

A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液

B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液

C. Zn粒与2mol?dm-3HNO3反应

D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液

20. N2和C2H2分子中都含有键，但的化学性质不活泼。对此能做出解释的理论是（）

A. 价键理论

B. 杂化轨道理论

C. 分子轨道理论

D. 价层电子对互斥理论

21. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. 在酸性溶液中

B. 在碱性溶液中

C. 在高温熔融状态

D. 与所处的状态无关

22. 保存白磷的方法是将其存放入（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A煤油中B水中C液体石蜡中 D 二硫化碳中

23. 下列叙述正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. 磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂

B. 次磷酸盐有较强的还原性

C. 五卤化磷都是稳定的

D. 三氯化磷都是共价化合物，不易水解

二填空题

1. 分别填写下列化合物中氮的氧化数

N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )

2. 叠氮酸的分子式是，它是酸，其相应的盐称。叠氮酸根的构型为型，其中有二个键，二个键。

3. 依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学：、、、、。

4. NaH2PO4显性，Na2HPO4显性，NH3显性，HN3显性。

5. 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的是：；；；。

6. 将2molP4O10转变为正磷酸，至少需要molH2O，NH4NO2中N的平均氧化数为。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

7. 将下列化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄，格式盐，次磷酸钡，三磷酸钠，三聚偏磷酸钠。

[A. (NaNO3)3 B. Ba(H2PO2)2 C. Na5P3O10 D. As4S4 E. (NaPO3)n] (吉林大学《无机化学例题与习题》)

8. 磷的同素异形体常见的有、、；其中最活泼的是，其分子式是，从热力学上看它在溶液中可能发生歧化反应。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

9. 在PCl5晶体中含有和离子，它们的构型分别为和。

10. PH3的分子构型为，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。

三简答题

1. 给出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反应，并说明NCl3与PCl3水解产物不同的原因。

2. 用路易斯酸碱理论分析BF3、NF3和NH3的酸碱性。

3. 如何鉴别As3+、Sb3+、Bi3+三种离子？

4. 为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？

5. 为什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都强？

6. 为什么P 4O 10中P —O 键长有两种，分别为139pm 和162pm ？

7. 如何除去NO 中含有的微量NO 2？

8. 用反应式表示由BiCl 3制备NaBiO 3的过程。

9. 解释磷和热的KOH 溶液反应生成的PH 3气体遇空气冒白烟。

10. 为什么向NaH 2PO 4或Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3溶液均析出黄色Ag 3PO 4？

四计算题

1. 等体积的0. 2mol/LNaH 2PO 4与同浓度的Na 2HPO 4混合，求溶液之pH 值。

参考答案

一选择题 1. D 2. C 3. D 4. A 5. B,C 6. B 7. C 8. D 9. B 10.

B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20.

C 21. C 22. B 23. B

二填空题

1. -2; -1; +3; +4

2. HN 3, 弱、叠氮化合物、直线， 43,πσ

3. H 3PO 2, H 3PO 3, H 3PO 4, HPO 3, H 4P 2O 7

4. 酸、碱、碱、酸

5. As 2S 5，As 2S 3， Sb 2S 5， Sb 2S 3

6. 12， O

7. D ，E ，B ，C ， A 8. 白磷、红磷、黑磷；白磷，P 4，碱性。

9. [PCl 4]+，[PCl 6]-，正四面体，正八面体。 10. 三角锥，大，小，强。

三简答题

1. 各化合物的水解反应为：

NCl 3+3H 2O=NH 3↑+3HClO

PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl

AsCl 3+3H 2O=H 3AsO 3+3HCl

SbCl 3+H 2O=SbOCl ↓+2HCl

BiCl 3+H 2O=BiOCl ↓+2HCl

由于P 的电负性比Cl 小，则PCl 3水解时P 与OH 结合，而Cl 与H 结合，水解产物为P （OH ）3（即H 3PO 3）和HCl 。NCl 3中，N 与Cl 的电负性相近，但N

的半径比Cl小得多，N上的孤对电子向H2O中H的配位能力较强。因而水解时N与H结合为NH3，Cl与OH结合为HClO。

2. BF3是路易斯酸；NH3是路易斯碱；NF3无酸碱性。

3. 方法一：试液中通H2S生成沉淀，向沉淀中加2mol?L-1NaOH，不溶的Bi2S3；再向沉淀中加浓HCl，不溶的是As2S3。

方法二：试液中通H2S后，先加入浓HCl，不溶的是As2S3，再加NaOH，不溶的是Bi2S3。

方法三：试液通H2S后加入Na2S x溶液，不溶的是Bi2S3，其余两种沉淀加入浓HCl，不溶的是As2S3。

4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。

氮的半径很小，则N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。

磷原子的半径较大，而使磷原子间的P轨道重叠很小，不能形成多重键。P—P 单键键能很小，很容易断开。特别是白磷的P—P—P键角小，张力大，更活泼。5. 答：Bi（Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi的2个6s 电子钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。失去2个6s 电子的Bi（Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi（Ⅲ）。

6. 答：在P4O10分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O），一种是同时与两个磷成键的桥氧（P—O—P）。磷氧双键略短，为139pm；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm。

7. 答：使气体通过水除去NO2， 2 NO2+H2O===2HNO3+N O↑。

8. 答：BiCl3+6NaOH+Cl2===NaBiO3↓+5NaCl+3H2O

9. 答：磷和KOH溶液反应生成的PH3气体中含有少量的P2H4，在空气中易自燃生成P2O3而冒白烟。

10. Ag3PO4的溶度积常数比AgH2PO4和Ag2HPO4都小得多，即Ag3PO4的溶解度更小，而易从溶液中析出。

四计算题

1. 解：按NaH2PO4——Na2HPO4是一对缓冲体系，

-42PO H 相当于弱酸，-24HPO 相当于弱酸盐。

等体积的NaH 2PO 4与Na 2HPO 4混合后浓度各减小一半，c PO H -42=0. 1mol ?L -1，

C HPO -

24=0. 1mol ?L -1

已知-42PO H 的Ka=6. 2×10-8，pKa=7. 21 ∵pH=pKa-碱酸C C lg ∴pH=7. 21

七年级生物下册发生在肺内的气体交换(生物教案)

第四单元第三章第二节发生在肺内的气体交换教学目标：知识目标：外界气体进入人体组织细胞的过程；肺与外界进行气体交换的过程；肺泡与血液进行气体交换的过程；能力目标：学会测量胸围差的方法，了解自己的胸围差；教学重点：外界气体进入人体组织细胞的过程；肺与外界进行气体交换的过程；肺泡与血液进行气体交换的过程；教学难点：外界气体进入人体组织细胞的过程；肺与外界进行气体交换的过程；呼吸过程中膈肌的运动；肺泡与血液进行气体交换的过程；教学准备：挂图，模拟呼吸运动装置；教学方法：讲述法，讨论法，演示法；课时安排： 2课时；教学过程：【复习上堂课内容】师：上堂课我们学习了呼吸系统的组成及功能，请同学们想一想，呼吸系统由哪几个部分组成？生：呼吸系统由呼吸道和肺构成，呼吸道又由鼻、咽、喉、气管和支气管五个部分构成。师：鼻、咽、喉、气管和支气管各有些什么样的功能呢？生：鼻：鼻毛、黏膜——温暖、湿润、清洁空气；咽：气体的通道；呼吸道喉：气体的通道、发声器官——声带位于喉部；气管：纤毛、腺细胞——湿润、清洁空气；支气管：气体的通道；【导入新课】师：外界空气会由呼吸道会进入到肺部，再会经由肺部进入到人体的组织细胞。但是，为什么外界的气体会进入到肺部呢？外界气体进入肺部后，又发生了一些怎样的变化呢？这就是我们本堂课要学习的内容《第二节发生在肺内的气体交换》。【新课讲授】师：人体是如何将气体吸入的？大家可以各抒己见，谈谈自己的想法。学生讨论。师：事实上，在我们呼吸的过程中，胸廓的容积是有规律地变化的，这种变化是否与何种原因迫使外界气体进入有关呢？师：我们先来看看书P47实验：测量胸围差。通过测量胸围差，我们可以较准确地判断胸廓的容积是否发生了变化？发生了怎样的变化？

无机化学练习题(含答案)第15章氮磷砷

第15章氮磷砷 15-1：请回答下列有关氮元素性质的问题：（1）为什么N-N 键的键能（157kJ.mol-1）比P-P 键（201 kJ.mol-1）的小？而N≡N 键的键能（942 kJ.mol-1）又比P≡P 键（481 kJ.mol-1）的大？（2）为什么氮不能形成五卤化物？（3）为什么N2的第一电离能比N 原子的小？解：（1）N，由于其内层电子少，原子半径小，价电子层没有可用于成键的d轨道。N-N单键的键能反常地比第三周期P-P键的小，N易于形成 p-pπ键（包括离域π键），所以，N=N和N≡N多重键的键能比其他元素大。（2）价电子层没有可用于成键的d轨道，N最多只能形成4个共价键，也即N的配位数最多不超过4。（3）N原子由于价层电子的p轨道刚好处于半充满状态。 15-2：请回答下列问题：（1）如何出去N2中少量NH3和NH3中的水气？（2）如何除去NO 中微量的NO2和N2O 中少量的NO？解：（1）将气体通过稀H C l 溶液；通过碱石灰（2）通过NaOH溶液； 15-3：以NH3与H2O 作用时质子传递的情况，讨论H2O ﹑NH3和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？解：NH3 +H2O=NH4+ +OH-；因此，NH3和质子的键合能力强于H2O和质子的键合能力；正因为如此，醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合能力。这就是大家所熟悉的溶剂拉平效应。 15-4：将下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释。 NH2OH NH3N2H4PH3AsH3 15-5：请解释下列事实：（1）为什么可用浓氨水检查氯气管道的漏气？（2）过磷酸钙肥料为什么不能和石灰一起贮存？（3）由砷酸钠制备As2S3，为什么需要在浓的强酸性溶液中？解：（1）两者反应产生NH4Cl的微小颗粒，形成大量白烟。（2）过磷酸钙中含有Ca(H2PO4)2会与碱作用，从而有损肥效。（3）As2S3会与碱发生作用。 15-6：为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？PH3和过渡金属形成配合物的能力为什么比NH3强？解：P的电负性小于N,PH3比NH3容易给出孤对电子,形成配位键;

原子荧光法测定地质调查样品中的砷_锑_铋_汞

贵州化工 G u i zhouChe m ica lIndustry 2010年8月第35卷第4期原子荧光法测定地质调查样品中的砷、锑、铋、汞陈东金绍祥何天伦 (贵州有色地质化验监测中心,贵州都匀558004) 摘要确定了各元素的最佳分析条件,在王水介质中连续测定地质调查样品中的砷、锑、铋、汞。该方法快速简便,分析结果与国家一级标样标准值相符。关键词地质样品砷锑铋汞原子荧光法中图分类号 O657.31 文献标识码 B 文章编号 1008-9411(2010)04-0040-02 在地球化学勘查中,砷、锑、铋、汞等元素的分析是十分重要的。然而这些元素的值都很低,用常规化学分析和其他仪器分析很难测定。原子荧光光谱法分析地质样品中砷、锑、铋、汞,其灵敏度高,稳定性好等优点,广泛应用于地质、冶金、环境、农业等科学领域[1-7]。邱宏喜[8]做了一些研究但方法过于复杂,且不好掌握。本文采用王水溶样,用混合还原掩蔽剂硫脲-抗坏血酸定容,连续测定地质样品中的锑、汞、砷、铋,提高了分析效率。 1 实验部分 1.1 主要仪器和试剂 AFS-2002双道原子荧光光度计;锑、汞、砷、铋空心阴极灯。仪器工作参数见表1 表1 仪器工作参数元素灯电流 (mA) 炉髙 (mm) 负高压 (V) 氩气流量 (mL/m i n) 拟合次数 A s308280800二 Sb608280800二 H g1010280800一 B i1010280800一标准溶液: 砷标准溶液:称取4.1647g砷酸氢二钠(N a2HA s O4 H2O),用水溶解,移入1000mL容量瓶中,加入40mL H C,l用水溶解至刻度,混匀。此溶液含1000 g mL-1A s。锑标准溶液:称取2.7427g酒石酸钾锑(KSbC4H4O7 1/2H2O),溶于H C l(1+4)中,移入1000mL容量瓶中,用H C l(1+4)稀释至刻度,混匀。此溶液含1000 g m L-1Sb。砷、锑混合标准溶液:分别移取计算量的砷、锑标准溶液,用HC l(1+4)逐级稀释配制成5.0 g mL-1As和0.5 g mL-1Sb的混合标准溶液。铋标准溶液:称取1.000g高纯金属铋于烧杯中,加入50mL HNO3,低温加热至完全溶解,冷后移入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀,此溶液含1000 g mL-1B i。汞标准溶液:称取0.6768g优级纯H gC l3,用水溶解,加入25mLHNO3、0.5g K2C r2O7,溶解后移入500m L容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀,此溶液含1000 g mL-1H g。铁盐稀释溶液:称取3gFe2O3,用100mLHC l加热溶解,然后再加入1100mL H C l及1800mL水,混匀,此溶液含1 g m L-1Fe2O3。硫脲-抗坏血酸混合还原剂:分别称取10g硫脲和10g抗坏血酸,溶于200m L水中,混匀。硼氢化钾溶液:称取10g KB H4,溶于先加有2g KOH的200mL水中,用脱脂棉过滤后稀释至1000mL,混匀,用时现配。 1.2 试验方法试样经王水分解,在H C l(1+9)介质中,用硫脲-抗坏血酸将五价A s、Sb还原为三价,再用KB H4将其还原为氢化物,在HC l(1+4)介质中,用KB H4将B i和H g还原为B H i3和H g以无极放电灯为光源,用双道无色散AFS仪分别测定A s、Sb、B i和H g 的荧光强度。用注射针吸取2.0mL清液于氢化物发生瓶中,启动电磁阀开关,加入KB H4溶液,用氩气将产生的氢化铋和汞蒸气导入原子化器中,用双道无色散AFS仪同时测定B i和H g,分别记录B i和H g的荧光强度。移取5.0mL清液于50m L烧杯中,加入2.5mL 硫脲-抗坏血酸混合还原剂,混匀,放置5m i n后,移取2.0mL试液与氢化物发生瓶中,按仪器分析条件同时测定As和Sb荧光强度,手续同B i和H g。 2 结果与讨论 40

4.1污染物在土壤中的迁移转化

第四章土壤环境化学——污染物在土壤中的迁移转化本节内容要点：土壤污染源、主要污染物，氮和磷的污染及其迁移转化，土壤的重金属污染及其迁移转化，土壤的农药污染及其迁移转化，土壤中温室气体的释放、吸收及传输等。人类活动产生的污染物进入土壤并积累到一定程度，引起土壤质量恶化的现象即为土壤污染。土壤与水体和大气环境有诸多不同，它在位置上较水体和大气相对稳定，污染物易于集聚，故有人认为土壤是污染物的“汇”。污染物可通过各种途径进入土壤。若进入污染物的量在土壤自净能力范围内，仍可维持正常生态循环。土壤污染与净化是两个相互对立又同时存在的过程。如果人类活动产生的污染物进入土壤的数量与速度超过净化速度，造成污染物在土壤中持续累积，表现出不良的生态效应和环境效应，最终导致土壤正常功能的失调，土壤质量下降，影响作物的生长发育，作物的产量和质量下降，即发生了土壤污染。土壤污染可从以下两个方面来判别：(1)地下水是否受到污染；(2)作物生长是否受到影响。土壤受到污染后，不仅会影响植物生长，同时会影响土壤内部生物群的变化与物质的转化，即产生不良的生态效应。土壤污染物会随地表径流而进入河、湖，当这种径流中的污染物浓度较高时，会污染地表水。例如，土壤中过多的N、P，一些有机磷农药和部分有机氯农药、酚和氰的淋溶迁移常造成地表水污染。因此，污染物进入土壤后有可能对地表水、地下水造成次生污染。土壤污染物还可通过土壤植物系统，经由食物链最终影响人类的健康。如日本的“痛痛病”就是土壤污染间接危害人类健康的一个典型例子。 1）土壤污染源土壤污染源可分为人为污染源和自然污染源。人为污染源：土壤污染物主要是工业和城市的废水和固体废物、农药和化肥、牲畜排泄物、生物残体及大气沉降物等。污水灌溉或污泥作为肥料使用，常使土壤受到重金属、无机盐、有机物和病原体的污染。工业及城市固体废弃物任意堆放，引起其中有害物的淋溶、释放，也可导致土壤及地下水的污染。现代农业大量使用农药和化肥，也可造成土壤污染。例如，六六六、DDT等有机氯杀虫剂能在土壤中长期残留，并在生物体内富集；氮、磷等化学肥料，凡未被植物吸收

水质汞、砷、硒、锑、铋作业指导书

水质汞、砷、硒、锑、铋的测定原子荧光法HJ 694-2014 1 适用范围本标准规定了测定水中汞、砷、硒、铋和锑的原子荧光法。本标准适用于地表水、地下水、生活污水和工业废水中汞、砷、硒、铋和锑的溶解态和总量的测定。本标准方法汞的检出限为0.04μg/L，测定下限为0.16μg/L;砷的检出限为0.3μg/L，测定下限为1.2μg/L；硒的检出限为0.4μg/L，测定下限1.6μg/L;铋和锑的检出限为0.2μg/L，测定下限为0.8μg/L。 2方法原理经预处理后的试液进入原子荧光仪，在酸性条件的硼氢化钾（或硼氢化钠）还原作用下，生成砷化氢、铋化氢、锑化氢、硒化氢气体和汞原子，氢化物在氩氢火焰中形成基态原子，其基态原子和汞原子受元素（汞、砷、硒、铋和锑）灯发射光的激发产生原子荧光，原子荧光强度与试液中待测元素含量在一定范围内呈正比。 3 试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，实验用水为新制备的去离子水或蒸馏水。 3.1 盐酸：p(HCI) =1.19 g/ml，优级纯。 3.2 硝酸：p(HN03) =1.42 g/ml，优级纯。 3.3 高氯醵：p(HC104) =1.68 g/ml，优级纯。 3.4 氢氢化钠(NaOH)。 3.5 硼氢化钾(KBH4)。 3.6 硫脲(CH4N2S)。 3.7 抗坏血酸(C6H806)。 3.8 重铬酸钾(K2Cr207)：优级纯。 3.9 氯化汞(HgC12)：优级纯。 3.10 三氧化二砷(As203)：优级纯。 3.11 硒粉：高纯（质量分数99.99%以上）。 3.12铋：高纯（质量分数99.99%以上）。 3.13三氧化二锑(Sb203)：优级纯。 3.14盐酸溶液：1+1。 3.15盐酸溶液：5+95。 3.16硝酸溶液：1+1。 3.17盐酸一硝酸溶液分别量取300ml盐酸和l00ml硝酸，加入400ml水中，混匀。 3.18硝酸一高氯酸混合酸：用等体积硝酸和高氯酸混合配制。临用时现配。 3.19还原剂 3.19.1硼氢化钾溶液A 称取0.5g氢氧化钠溶于100 ml水中，加入1.0 9硼氢化钾，混匀。此溶液用于汞的测定，

农田氮_磷向水体迁移原因及对策

农田氮、磷向水体迁移原因及对策段亮1,2,段增强2,夏四清1 (11同济大学环境科学与工程学院污染控制与资源化研究国家重点实验室,上海 200092;21中国科学院南京土壤研究所土壤与农业可持续发展国家重点实验室,南京 210008) 摘要:农田氮、磷向水体迁移,不仅造成化肥的利用率低,农业生产成本上升,还对水环境造成污染,引起水体富营养化。综合评述了农田氮、磷向水体迁移的原因及其控制方面的国内外研究进展。氮、磷肥的过量施用和施用比例不合理是导致农田氮、磷向水体迁移的主要原因;氮、磷向水体迁移量受土壤质地、施肥种类、降雨条件等因素影响;相应措施如优化土地利用、合理施肥和处理农田径流等均可有效地降低农田氮、磷向水体迁移风险。在当前的非点源污染治理中,应采取有力措施控制农田养分流失。关键词:氮、磷流失;非点源污染;水体富营养化;土地利用管理中图分类号:S14311;S14312;X131 文献标识码:A 文章编号:1673-6257(2007)04-0006-06 收稿日期:2006-05-15 基金项目:国家/十五0重大科技攻关专项(863)(2002AA601012)。作者简介:段亮(1983-),男,安徽巢湖人,同济大学环境工程专业博士研究生,主要从事水污染控制方面的研究。段增强为通讯作者。水体富营养化是当今世界的水污染难题,已成为世人关注的主要环境问题之一,为解决这一难题,各国都在控制营养物质的来源(主要是氮、磷)上投入了大量的人力、财力。然而,水体富营养化的影响因素很多,其营养物质的来源也十分复杂,在发达国家,最初的治理重点是放在城市污水等点源污染上,但取得的成效却非常有限,水体中营养物质富集而导致的富营养化现象却并未因此而有显著的减少。大量的研究结果表明,富营养化现象的发生与农田土壤中的氮、磷等养分的流失有着十分密切的关系[1-4] 。因此,控制农田氮、磷流失已日益受到人们的重视。1 氮、磷向水体迁移的原因111 肥料的过量施用由于过量施用化肥,目前土壤氮、磷盈余量(各种途径的输入量-各种途径的输出量)在不断增加,而肥料的利用率一直得不到提高,我国肥料平均利用率较发达国家低10%左右,其中氮肥为30%~35%,磷肥仅有10%~20%[5]。氮、磷的大量盈余必然导致化肥向水体流失量的显著增加。盈余的氮、磷除流失到农田生态系统,造成大气和水环境污染之外,一部分积累在土壤中,使农田土壤的养分盈余不断提高,这又将进一步导致农田生态系统营养盐流失量的增加。以太湖为例,太湖流域是我国农业发达地区之一,农业集约化程度较高,是高投入、高产出区,如江苏苏南,全区面积仅占全国的014%,而化肥使用量占全国的113%[6]。据农业部统计资料计算[7] ,我国目前化肥的年使用量达4124万t,按播种面积计算,单位面积化肥使用量为400kg/hm 2,远远超过发达国家为防止化肥对水体造成污染而设置的225kg/hm 2的上限。而在江苏、浙江、上海和环太湖的一些县、市,化肥的使用量高达500kg/hm 2,氮、磷素过剩,流入太湖,导致水体富营养化。作物对磷肥的利用率较低,长期过量地施用磷肥,常导致农田耕层土壤处于富磷状态,从而通过径流等途径向水体迁移[8]。有研究资料报道[9],在太湖流域的锡山和常熟两地水稻土上,施用不同用量的磷肥,当季径流中携带的总磷(TP)和颗粒磷(PP)都随着磷肥用量的增加而增加,磷负荷量(P load)也相应增大(表1)。江苏省农学和环境科学家建议[10]:为控制农业非点源污染,单季晚稻适宜施氮肥量135~180kg/hm 2。中国科学院朱兆良院士[11] 等研究了苏南太湖流域稻、麦的适宜施氮量:单季晚稻102~195kg/hm 2,小麦为120kg/hm 2。可见,目前太湖流域内平均施肥水平已超过专家建议的适宜施肥量,大量氮、磷流失进入水体,既浪费了资源,又造成了水污染。 ) 6)

#67砷锑铋(11页29题)

砷锑铋 A组 1．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是 A 砷元素单质在通常情况下是固体 B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D 砷化氢不稳定 B组 2．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐 B As2O3的晶体为分子晶体 C 可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染 D 可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 3．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是 A Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3 4．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不应选用的酸是 A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 高氯酸 5．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是 A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 6．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是 A 属于置换反应 B S22－只是还原剂 C As2S3是还原剂 D AsS43－既是氧化产物又是还原产物 7．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。 8．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：

第16章氮磷砷习题解答

第十六章氮磷砷 16-2 答：?1? 将含有少量NO2的NO气体通入热水中3NO2+H2O=2HNO3+NO 这样就可除去其中的气体。将N2O和少量的NO气体通入水中。就可除去其中少量的NO。 ?2?将含有少量NH3的N2气体通入水中。就可除去NH3，将含有少量H2O 的NH3通入CaCl2中，就可除去其中少量的H2O。 16-3 答：?1? NH3+H2O =NH4++OH--在H+传递过程中。NH3得H+，而H2O 失H+，所以H2O和质子（H+）之间的键能小于NH3和质子（H+）之间的键能。?2? CH3COOH=CH3COO-+ H+ 在水溶液中：存在H2O= H++OH- 在液氨中：存在NH3 =NH4++NH2-而氨比H2O对H+的键能大，因此在液氨中C H3COOH的电离也大，[H+]较大，酸性较强。 16-4答：NH3是所有气态氢化物中唯一显碱性的物质，按N—P—AS 顺序，其气态氢化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故碱性NH3>PH3>ASH3,而同一种元素的氢化物,化合价越低,碱性越强,故NH3>N2H4>NH2OH ,综上可知碱性顺序为NH3>N2H4>NH3OH(碱性)>PH3(酸性)>AsH3 (酸性) 16-6答：(1) 在N3ˉ离子中,两个N-N 键有相等的键长,而在NH3中两个N-N 键长却不相等,根据VSEPR理论可知,N3ˉ离子为直线型结构,故两个N-N键的键长相等. (2) 从NO+，NO到NOˉ的键长逐渐增大.根据实验测定NO+的BO=3;NO的BO=2.5; NOˉ的BO=2,键能越来越小,故键长逐渐增大. (3)NO2+,NO2 ,NO2ˉ键角(∠ONO)依次为180°,134.3°,115.4°.根据VSEPR理论可知, NO2+的分子构型为直线型,故其分子内∠ONO为180°, NO2的分子构型为角型,分子内有一个孤电子存在,单电子对∠ONO的影响小于N-O键的影响,故∠ONO 的键角比SP2杂化的120°大一点,故为134.3°; NO2ˉ的分子构型也为角型,但分子内有两个孤电子,其对∠ONO的影响大于N-O键的影响,故∠ONO的键角比SP2杂化的120°小一点,这与实测的115.4°的很好. (4) NH3, PH3, ASH3分子的键角依次为107°,93.08°,91.8°,逐渐减小,根据VSEPR 中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序4,处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力,且N—P—AS的顺序原子半径递增故本应同为三角锥形分子的NH3, PH3, AsH3的键角依次减小. 16-8 解：HCl与NH3按1:1反应生成NH4Cl,未反应的HCl的物质的量n(HCL)=0.05000×0.1050-0.01169×0.1022mol=0.00406mol,即氮肥中的N 元素的物质的量n(N )=0.00406mol 故N﹪= n(N ) ×14／0.2471×100﹪=0.00406×14／0.2471×100﹪=22.976﹪ 16-9答:P元素的原子具有空的3d 轨道,PF3分子为SP3杂化,故PF3可与过渡金属以SP3d2或d2sp3等杂化类型形成配位键,故PF3可以作为配位;而NF3中N原子上的一对孤对电子偏向F一侧,故NF3几乎不能作为配体来使用. PF3由于有空的3d 轨道,且电负性比N的小,使PF3的P原子上的一对3S 电子易与过渡金属形成配

土壤样中砷,锑,铋和汞的快速测定(精)

土壤样中砷,锑,铋和汞的快速测定关键词:氢化物;原子荧光光谱法;快速测定;土壤样文章编号:1009-2374 #8196;(2010)24-0045-01 1试验部分 1.1仪器及材料 (1)AFS-9700全自动注射泵原子荧光光度计;(2)砷锑铋汞单元素高强度空心阴极灯;(3)氩气(纯度99.9%以上);(4)砷标准贮备液(1.00mg/mL),锑标准贮备液(1.00mg/mL),铋标准贮备液(1.00mg/mL),汞标准贮备液(1.00mg/mL),以上标准贮备溶液由国家标准物质研究所提供;(5)标准使用液砷(10ug/mL),锑(1ug/mL),铋(10ug/mL),汞(1ug/mL),由标准贮备溶液分步稀释而成。 1.2仪器工作条件 1.3测量条件读数时间(s):10 延迟时间(s):1重复次数:1 测量方式:Std.Curve 读数方式:Peak Area 1.4分析过程 (1)试料。粒径应小于0.097mm,经室温干燥后备用。 (2)空白试验。随同试料全过程做双份空白试验。 (3)质量控制。选取和试样同类型的土壤一级标准物质2个随同试料分析。 (4)试液的制备。准确称取0.5000g试料(精确到0.0002g)于25mL比色管,用水润湿后加入10mL(1 1)王水在沸水浴中分解60min,期间摇动3～4次,冷却后用10%的盐酸溶液稀释到刻度,摇匀,静置澄清后待测。 (5)铋、汞的测定。按照仪器工作条件开机调试好后,倒取上层清液,用1%的硼氢化钾还原,用AFS-9700全自动注射泵原子荧光光度计测定铋和汞。 (6)砷、锑的测定。在测定完铋汞的剩余试样中加入固体硫脲和抗坏血酸,摇匀,还原30分钟,再用1%的硼氢化钾溶液还原,用AFS-9700全自动注射泵原子荧光光度计测定砷和锑。 (7)工作曲线的绘制。于一组100mL容量瓶中加入20mL(1 1)盐酸,移取 (0mL,0.2mL,0.4mL,0.8mL,2.0mL,4.0mL,8.0mL,16.0mL)砷标准使用液

(完整word版)水质汞、砷、硒、铋、锑作业指导书

水质汞、砷、硒、铋、锑的测定作业指导书 AGST-CG-020 生效日期

1. 目的和适用范围本标准规定了测定水中汞、砷、硒、铋、锑的原子吸收光谱法。适用于测定地下水、地面水和生活污水和工业废水中的汞、砷、硒、锑的溶解态和总量的测定。本标准方法汞的检出限为0.04ug/l ,测定下限为0.16ug/l ;砷的检出限为0.3ug/l ，测定下限为 1.2ug/l ;硒的检出限为0.4ug/l ，测定下限为1.6ug/l ;铋和锑的检出限为0.2ug/l ，测定下限为 0.8ug/l 。 2. 方法原理经预处理的试液进入原子荧光仪，在酸性条件下的硼氢化钾（硼氢化钠）还原作用下，生成砷化氢、铋化氢、锑化氢、硒化氢和汞原子，氢化物在氩氢火焰中形成基态原子，其基态原子和汞原子受元素（汞、砷、硒、铋、锑）灯发射光的激发产生原子荧光，原子荧光强度与试液中待测元素含量在一定范围内呈正比。 3. 干扰及消除 3.1 酸性介质能与硼氢化钾反应生成的氢化物的元素会相互影响产生干扰，加入硫脲 +抗坏血酸溶液（ 4.20）可以基本消除干扰。 3.2 高于一定浓度的铜等过渡金属元素可能对测定有干扰，加入硫脲 +抗坏血酸（ 4.20），可以消除大部分的干扰。在本标准的实验条件下，样品中含 100mg/L 以下的Cu 2+、50mg/L 以下的 Fe 3+、1mg/L 以下的 Co 2+> 10mg/L 以下的 Pb 2+（对硒是 5mg/L ）和 150mg/L 以下的 Mn 2+（对硒是2mg/L ）不影响测定。 3.3常见阴离子不干扰测定。 3.4物理干扰消除，选用双层结构石英管原子化器，内外两层均通气，外面形成保护层隔绝空气，使待测元素的基态原子不与空气的氧和氮碰撞，降低荧光淬灭对测定的影响。 4. 试剂和材料本标准所用试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯化学试剂;实验用水为新制备的去离子水。 4.1 盐酸（HCL ： P =1.19g/ml ，优级纯。 4.2 硝酸（HNO 3）: p =1.42g/ml ,优级纯。 4.3 高氯酸（HClCH ） : p =1.67g/ml ，分析纯。作业指导书标题水质汞、砷、硒、铋、锑的测定版本序号第 1版第 0 次修订页码序号第1页 /共 8页实施日期 2014-

第二节发生在肺内的气体交换(教案人教版)

人教版义务教育教科书◎数学一年级下册第二节发生在肺内的气体交换教学目标 1. 概述肺与外界的气体交换过程。 2. 概述肺泡与血液的交换过程。教学重点肺与外界的气体交换过程。教学难点肺与外界的气体交换过程。课时安排 1课时。一、导入新课我们每个人一来到人世间就离不开空气，需要不断呼吸，外界的空气经过呼吸道的处理后是如何进入肺部的？在肺中发生怎样的变化？气体又是如何达到全身各处的？这节课我们就一起来学习这部分内容。二、新课教学（一）肺与外界的气体交换教师出示多媒体画面，让学生观看肺的位置结构图，说出肺是呼吸系统的主要器官，位于胸腔内，肺有节奏地呼气和吸气，每分钟大约呼吸16次。请同学们用手按在胸部两侧，深深地吸气，细心地体会一下自己在吸气和呼气时胸廓的变化及肋骨如何运动，在此基础上小组进行讨论交流，得出结论：当深吸气时，肋骨向上向外运动，胸廓扩大；当深呼气时，肋骨向下向内运动，胸廓变小。刚才同学们仅凭感官感觉到的现象得出的结论是不是准确呢？是否与科学事实相符呢？我们可以采用什么方法、借助什么工具进行准确地测量呢？学生实验：测量胸围差，用数据证明胸廓容积的变化。测量方法：三人一组（男女分开）、设计表格，做好记录。为了数据准确，应测定三次，取平均值，然后计算胸围差。学生讨论： 1.你的胸围差明显吗？同年龄同性别的同学胸围差有差别吗？如果有差别，原因是什么？ 2.胸围差能完全代表胸腔容积的变化吗？除胸廓前后径、左右径的变化外，还可能有什么变化影响胸廓的容积？教师指导学生对实验数据进行分析讨论后得出结论。教师演示模拟膈肌的运动实验，学生讨论：小气球代表什么？橡皮膜代表什么？气 1

铟镓砷磷InGaAsP半导体材料简介

光電子學期末報告 Introduction to InGaAsP Semiconductor Materials 指導教師:郭艷光(Yen-Kuang Kuo) 教授學生:蔡政訓學號:8522022 系別:物理系班級:四年級乙班

內容大綱：（一）前言（二）波長範圍與能隙（Eg）寬（三）起振條件與輸出功率：（四）各種不同結構的雷射（五）先進的半導體結構及其性能（六）結語（七）參考書目

（一）、前言現在是資訊時代，為了高速處理資訊社會所擁有的龐大資料，利用光和電子技術之光電業於焉誕生。應用同調(coherence)光的工業在1984年度(以光學式影像機為中心)的生產規模為6600億日元，到西元2000年，預料將以光通訊為中心，生產規模也將成長為12兆日元。其製品包括同調光通訊系統、光IC(光電子積體電路，OEIC)光電算機等。光IC 係將光與電子的功能特性集積在一片基板上，而以砷化鋁鎵及磷砷化銦鎵系半導體技術最為先進，其與化合物半導體IC 同樣，有實現的可能。光電半導體材料之研究十分積極，已開發出砷化鎵、磷化銦、砷化鋁鎵、磷砷化銦鎵等。至於光通訊系統方面，與傳統的有線通訊系統比較起來，光纖通訊具有較大的通訊頻寬，較小的訊號衰減，不受電磁波干擾，沒有串音、保密性高、線徑小、重量輕、可靠度高、、等優點，因此可已知道隨著資訊的暴漲，據高速大容量高品質的光纖通訊系統毫無疑問的將是未來資訊傳遞的主流。而光纖系統中最重要的關鍵性元件就是它的光源，也就是雷射二極體，本文就是要介紹在光纖系統中最常被使用的雷射：磷砷化銦鎵 ( InGaAsP) 的特性以及其結構。（二）、波長範圍與能隙（Eg ）寬光纖通訊中最常使用的波長為1.3以及1.55微米，主要是由於光在石英光纖中的傳輸損失在這兩個波長最低，在1.3微米處約0.6dB/km ，而在1.55微米處約0.2 dB/km 。在光纖中，由於材料色散的緣故，不同波長的光在光纖中有不同的色散，因而傳輸速率的不同，會造成訊號的波形變形，而限制了傳輸的距離。波長於1.3微米附近的色散是零，因此雖然其損失比1.55微米時大，但仍然最常用來當作短距離光纖通訊的光源。在光纖通訊所使用的長波長範圍內，最常用InP 為基板材料。為了能與InP 的晶格常數（a=5.87埃）相匹配，必須使用四元化合物InGaAsP 。當晶格與InP 相匹配時（y=2.2x ），其能隙Eg （單位是eV ）的變化為 212.072.035.1y y Eg +-= 則我們由公式： Eg 24.1=λ可知由0.92到1.65微米的整個波長範圍均被此種材料系統所涵蓋。

发生在肺泡内的气体交换

发生在肺泡内的气体交换（第一课时）教学目标 1、通过测量胸围差等活动，能概述肺与外界气体交换的过程。 2、通过观察模型和演示实验，提高观察、判断、推理以及科学实验能力。 3、通过资料分析等活动，能概述肺泡与血液之间的气体交换的过程。 4、通过分析同学之间胸围差的差异，认同体育锻炼的重要性。教学重点：外界气体如何进入肺?肺内的二氧化碳如何被排出? 教学难点：肺泡与血液间的气体交换，由于学生未学到物理课中的扩散作用，且肺泡与血液间的气体交换是学生看不见、摸不着的，所以，此内容对学生来说比较抽象。教学准备多媒体课件、软尺、挂图、自制模拟膈肌运动的模型和演示肋间肌收缩与肋骨、胸骨位置变化的模型、向澄清石灰水吹气所需的装置课时安排：二课时教学过程一、导入让学生深吸气后屏住呼吸，看能维持多久，引导学生说出气体交换的重要性。提出问题：肺是怎样实现与外界的气体交换的？引入课题。二、新授 1.肺与外界的气体交换提出问题：外界气体是怎样进出肺内的？播放录像，引导学生观察、讨论，描述肺的位置和功能。让学生用双手轻触自己胸侧的肋骨处，做深呼吸，感受自己在吸气和呼气时胸廓

的变化。问题：你在吸气和呼气时，胸廓是否发生变化？发生了怎样的变化？引导学生得出：深吸气肋骨在向上向外运动，胸廓扩大。深呼气肋骨在向下向内运动，胸廓缩小。感觉不一定准确，引出测量胸围差的必要。（1）测量胸围差师生讨论测胸围差的用具、方法、步骤及注意事项，达成共识，请学生示范操作后，三人一组做实验，将实验数据填在表格内。测量后引导学生讨论实验中提出的讨论题。学生通过感知和测量，知道吸气时，胸廓扩大了；呼气时，胸廓缩小了，吸气和呼气都与胸廓变化有关。（2）外界气体是怎样进出肺的。教师指出：吸气和呼气这两个动作合起来就是呼吸运动。那么，呼吸运动是怎样产生的呢？引导学生根据自己的感受，探究呼吸运动时胸廓容积变化的原因。对胸廓容积变化的原因作出假设。教师做曲肘、伸肘动作，启发学生讨论、交流，作出假设：胸廓容积变化的原因是有关肌肉的收缩和舒张引起的。 ①教师演示肋骨运动的模型。说明所代表的脊柱，肋骨，胸骨，肋间外肌。提醒学生注意胸廓前后、左右径有何变化。学生观察后填写表格。 ②教师启发学生进一步探究：为什么肺容积的变化会导致吸气和呼气？让学生观察教材49页中的演示实验，提出问题，学生讨论： ①橡皮膜、两个气球、玻璃钟罩分别代表什么？ ②手向下拉橡皮膜时，气体进入气球还是排出？

高考化学专题复习砷锑铋测试卷试题

高考化学专题复习—砷锑铋 A组 1．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是 A 砷元素单质在通常情况下是固体 B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D 砷化氢不稳定 B组 2．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐 B As2O3的晶体为分子晶体 C 可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染 D 可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 3．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是 A Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3 4．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不应选用的酸是 A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 高氯酸 5．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是 A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 6．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是 A 属于置换反应 B S22－只是还原剂 C As2S3是还原剂 D AsS43－既是氧化产物又是还原产物 7．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。 8．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结节氮族元素一、周期表里第VA族元素氮、磷、砷、锑铋称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5和－3价三、氮族元素性质的递变规律密度：由小到大熔沸点：由低到高氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、o2、金属等物质发生反应高温压放电

N2＋3H2===2NH3N2+o2===2No 催化剂点燃N2+3g====g3N2 三、氮的氧化物氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2o、No、N2o3No2N2o4N2o5 No在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成No2 No＋o2＝2No2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 No2的性质自身相互化合成N2o42No2====N2o4 No2＋H2o====2HNo3+No↑ 四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节氨铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？二、氨的性质、制法物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

化学性质：与水的作用：NH3+H2o====NH3.H2o====NH4++oH- NH3.H2o=====NH3↑+H2o 与酸的作用:NH3＋Hcl===NH4cl NH3+HNo3===NH4No32NH3+H2So4===2So4 制法：2NH4cl+ca2====cacl2+2NH3↑+H2o 三、氨盐氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4cl===NH3↑＋Hcl↑ 与碱反应生成NH3 NH4＋＋oH－===NH3↑+H2o NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸一、硝酸的性质物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。化学性质：不稳定性，见光或受热分解4HNo3===2H2o+4No2↑+o2↑ 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如cu+4HNo3===cu2+2No2↑+H2o cu+8HNo3===3cu2+2No↑+4H2o

永定河怀来段氮磷时空分布及迁移规律研究

永定河怀来段氮磷时空分布及迁移规律研究为永定河怀来段水质提标,使八号桥国控断面达到III类水质要求,对永定河怀来段进行水质评价,确定水质污染程度,摸清氮磷的时空分布特征和水质变化规律,是该河段污染源控制、建设官厅水库上游国家级生态保护工程的前提。本文选取永定河怀来段作为研究对象,针对河流富营养化问题进行了为期一年的水质监测,明确永定河怀来段的氮磷时空分布特征,采用综合水质标识指数评价法,对该河段不同时期水质污染特征进行综合评价;运用主成分分析法确定该河段主要污染因子;用聚类分析法确定各个采样点空间分布特征;采用氮磷比和富营养化综合指数评估水体富营养化程度,探索永定河怀来段氮、磷污染现状,分析水体氮、磷营养盐结构时空变化规律,解析富营养化风险,以期揭示该河段的水质指标的时空变化特征;使用QUAL2k模型进行污染物迁移转化模拟,并且提出优化方案,使八号桥国控断面能够达到Ⅲ类水体要求,以期对永定河入库污染负荷削减提供参考依据。永定河怀来段水体整体较差,TN均值为10.60 mg/L,ON和 NO₃^--N为TN的主要的存在形式;TP的均值为0.64 mg/L,SRP占TP的44.85%;春季灌溉回水使永定河干流氮磷的含量显著增加,尤其是ON增加明显。永定河怀来段综合水质标识指数为5.722,为Ⅴ类水体。永定河怀来段水体污染物主要是氮磷营养盐和耗氧型有机物。永定河怀来段平水期和丰水期表现为磷为限制性营养元素（氮磷比>30,）,而枯水期水质适合藻类生长（7<氮磷比<30）,但由于北方枯水期为冬季,温度较低,爆发水华的可能性较低。永定河怀来段水体时空变化大多数处在“富”营养化阶段。永定河怀来段干

气体交换的过程复习学案

《气体交换的过程》复习学案八年级生物20 一、复习目标 1.掌握人体内气体交换的原理和过程。（重难点） 2.学会如何验证人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。（重难点） 3.总结出人体呼吸全过程的图解。二、知识结构气体交换的原理：气体的扩散作用氧气肺泡内的气体交换：肺泡血液人气体交换的过程二氧化碳体氧气内组织里的气体交换：血液组织细胞气二氧化碳体肺的通气交呼吸的全过程肺泡内的气体交换换气体在血液中的运输组织里的气体交换煤气中毒的原理：一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧与血红蛋白的结合能力强200 多倍，而且极不容易分离。三、典例讲解【例1】当吸气刚刚停止时，肺内气压和肺内气体分别是( )。 A.等于大气压，新鲜气体 B.等于大气压，混合气体 C.高于大气压，混合气体 D.低于大气压，新鲜气体【例2】人体内二氧化碳浓度最大的地方是( )。 A.肺泡 B.肺泡周围毛细血管 C.组织细胞 D.组织细胞周围毛细血管【例3】10g蛋白质在体内完全分解释放的能量，相当于多少质量的糖类分解释放的能量? ( ) A.20g B.10g C.30g D.13g 四、基础巩固提高 1.人体完成呼吸动作的主要呼吸肌是：（） A.胸大肌 B.腹部肌肉 C.背部肌肉 D.肋间肌和膈肌 2.呼吸时体内进行气体交换的原理是：（） A.扩散作用 B.渗透作用 C.主动运输 D.离子交换 3.呼吸的全过程包括下面四个环节，其正确顺序是：（） ①肺泡内的气体交换②组织里的气体交换③肺的通气④气体在血液中的运输 A.①→②→③→④ B.③→④→①→② C.③→①→④→② D.③→①→②→④ 4.人体呼出的气体，二氧化碳增多了，这二氧化碳产生于：（） A.肺泡 B.组织液 C.血液 D.组织细胞 5.肺吸气时，肺容积及气压的变化是：（） A.肺容积增大，气压增大 B.肺容积缩小，气压升高 C.肺容积增大，气压下降 D.肺容积缩小，气压下降 6.运动员的肺活量比一般人大得多，其主要原因是：（） A.肺泡数量多于一般人 B.呼吸频率加快 C.肺比一般人的肺大 D.呼吸肌收缩力量较强，参与气体交换的肺泡数量增多

无机化学之氮磷砷题目+答案

第16章氮磷砷1．(4320) 下列化合物中，磷处于最高氧化态的是……………………………………（） (A) H4P2O7(V)(B) H3PO2(I) (C) H3PO3 (III) (D) PH4I (-III) 2．(1253) 下列分子中，最可能存在的氮化物（） (A) Na3N (B) K3N (C) Li3N (D) Ca2N3 P519 3．(4592) 当反应方程式Zn + HNO3?→ ?Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是……………（） (A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 12 4 Zn + 10 HNO3→ 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 4．(0551) 在2NO2(g)N2O4(g) 平衡体系中，气体平均相对分子质量为69，则NO2和N2O4的分子数之比为………………（） (A) 1 : 3 (B) 2 : 3 (C) 1 : 1 (D) 3 : 2 2 NO2 N2O4 46 92 (46x+92)/2=69 x = 1 5．(4318) 与FeSO4和浓H2SO4能发生棕色环反应的

化合物是………………………（） (A) Al2(SO4)3(B) KNO3 (C) BaCl2(D) CuCO3 3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO + 2 H2O Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+ [Fe(NO)]SO4 6．(4360) 氮气制备的方法是……………（） (A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热 (C) 将氯气与氨混合 (D) B和C NH4NO2= N2 + 2 H2O (p518) 2 NH 3 + 3 Cl2 = N2 + 6 HCl ( p520) 7．(1405)将 1 mol P4O10转变为正磷酸需几摩尔水…………………………………（） (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 P4O10+ 6 H2O = 4 H3PO4 8．(1036) NCl3分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是………………（）

第十六章 氮、磷、砷