氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）
高一班第组姓名组内评价教师评价
【课标要求】
1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应
2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应
3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
【重点难点】
1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系
【新课导学】阅读教材P35-36
1、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________
③___________,________________________④___________,________________________
2、用四种基本类型的分类方法分析
属于哪种类型的反应________________？
3、初中化学中下列概念的涵义：
氧化反应：_____________________________________________________
还原反应：_____________________________________________________
一、氧化还原反应
1、从得失氧角度分析：
Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：
）氧化反应：物质所含元素化合价的反应
相伴发生
（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应
(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应
化学反应
非氧化还原反应：
的反应
例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
①2 Na +Cl2
点燃
2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）
③2 HgO
△
2Hg +O2 ↑（）④CaCO3
高温
CaO +CO2↑（）
小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：
二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质
1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
例：NaCl和HCl的形成2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl H2 + Cl2 2HCl
化学反应的实质是原子的重新组合。从原子结构来看，核外电
子是分层排布的，原子的最外层电子数与化学反应有着密切的关系：
元素化合价的升降与电子转移密切相关。因此，要揭示氧化还原反
应的本质，就要从微观角度来认识电子
转移与氧化还原反应的关系。
⑴氯化钠的形成过程：在该过程中钠原
子失去____个电子，带____个单位正电
荷，钠元素的化合价也就由______价升
高到______价，被_____，金属钠发生了
_____反应；在该过程中氯原子得到____
个电子，带____个单位负电荷，氯元素
的化合价也就由______价降低到______
价，被_____，氯气发生了_____反应。
⑵氯化氢的形成过程：在氯化氢分子里，共用电子对偏向于氯原子
而偏离于氢原子，因此氢元素的化合价从____价升高到_____价，被_______，氢气发生______反应；氯元素的化合价从____价降低到_____价，被_______，氯气发生______反应.
Fe
2O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
高温
Fe
2O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
高温
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
(3)氧化还原反应的本质：发生了（或）
(4)氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。
(5)还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。
三、氧化还原反应概念发展的三个阶段
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1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、CaCO3CaO+CO2↑
D、2CO +O2 2CO2
2、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是（），
一定属于非氧化还原反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
4、氧化还原反应的实质是（）
A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
5、现有下列反应：( )
A．2Mg+O22MgO Ｂ．CO2+H2O＝H2CO3
Ｃ．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 Ｄ．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Ｅ．NH4HCO3NH 3↑ +CO2↑ +H2O↑Ｆ．2HgO2Hg+O2↑
（1）属于氧化还原反应的是（）
（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）
（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）
6、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是（）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
7、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），
部分被还原的是（）。
A.4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C、2KClO32KCl+3O2↑
D、Cl2+H2O＝HCl+HClO
8、在2K+S＝K2S 的反应中K元素（）， S元素（）
A．得到电子 B．失去电子
C．发生电子偏向 D．发生电子偏离
9、在2H2+O22H2O的反应中H元素（），O 元素（）
A．被还原 B．被氧化
C．发生电子偏向 D．发生电子偏离
10、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：Xe＋PtF6→XePtF6 。有关此反应的叙述中，正确的是（）
A. Xe是氧化剂
B. PtF6是氧化剂
C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D. 该反应是非氧化还原反应
11、下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
12、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A．硫在氧气中燃烧 B.锌粒与稀硫酸反应 C.铁在氧气中燃烧 D.大理石与盐酸反应
13、下列属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O
D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
14、四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类，氧化还原反应是依元素
化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
15、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A.化合反应
B. 分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
16、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A.Fe+CuSO4＝FeSO 4+Cu
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
18、下列变化过程一定属于还原反应的是（）
A. HCl→MgCl2
B. Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe2+
19、下列反应氯元素只被氧化的是（）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
20、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮
C．食物腐败D．点制豆腐
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
高一化学人教版必修一氧化还原反应优质课教学设计
氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移
【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升
人教版必修(第一册)第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习(学生版)
第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习 1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( ) A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2D．SO2→SO3 2．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（） A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化，作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 分解反应
C. 化合反应 D. 置换反应 6．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( ) A．反应前后是否有电子的转移 B．反应前后是否有元素化合价的变化 C．反应前后是否有氧元素的参加 D．反应前后是否有原子的重新组合 7．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 8．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 7．(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( ) 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是
氧化还原反应导学案(学生版)
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 定属于氧化还原反应 考点2 氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是，实质是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 物质类型举例对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素) O2 元素处于高化合 价时的化合物 氧化物MnO2 含氧酸 浓硫酸 HNO3 盐 KMnO4 Fe2(SO4)3 过氧化物Na2O2、H2O2 (2) 常见还原剂 物质类型举例对应氧化产物 活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg、Al等M n+ 非金属单质 H2 C 元素处于低化合 价时的化合物 氧化 物 CO SO2 酸 H2S HI 盐 Na2SO3 FeSO4
氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)
第三节氧化还原反应（第一课时） 新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。 本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。 学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的水平，能够通过对已有知识的复习引导学生实行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。 教学目标： 1、通过实验探究生活中存有的氧化还原现象。 2、通过氧化还原反应本质的理解过程，初步建立氧化还原反应的理解模型。 3、通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。 评价目标： 1、通过探究小车为什么会动，化学反应与电子转移的关系，诊断对原子结构的理解，建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。 2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断开发展学生对氧化还原本质的理解进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和理解思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。 3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。 4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的理解水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。 五教学重难点： 教学重点：从化合价升降角度理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的本质。 六课前准备 小车（小车构造，车身，加装马达并用导线连接铜片和锌片，将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中），84消毒液，洁厕灵，稀盐酸，ppt
氧化还原反应(第一课时)
§2.3 氧化还原反应（第一课时） 80中学化学组于乃佳 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。 教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。
氧化还原反应导学案(学生版)
氧化还原反应 考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.根据反应中有无_______ 转移或元素__________ 变化，可以把化学反应划分为 应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（） A.2Fe+3CI 2——2FeCI 3 B.Fe2Q+3CO 2Fe+3CO C.CaO+C —CaCO D.H2SO+2NaO卄Na2SO+2HO 变式1下列说法错误的是（） A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 核心突破 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区 误区 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 I I 、、 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 I *, I I 、- 定属于氧化还原反应 考点2氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是_______________________ ，实质是 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 得nc ________ 反应和_________ 反 反例
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标"得”、"失”字样。 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。 3.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 (2) (3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
氧化还原反应导学案学生版
氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断
氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂
氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； （2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系； （3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移； （4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应； 2、过程与方法 （1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力； （2）培养学生思考及分析、解决问题的能力； （3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； （2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 二、教学重点 氧化还原反应的特征和本质 三、教学难点 氧化还原反应的本质 四、课型 理论知识课 五、教学方法 讲授法和引导探究式教学方法 六、教学过程设计
第一课时 教师活动学生活动设计意图 一、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 反应类型表达式举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【设问】 这个反应属于上述哪种反应？ 【设问】 标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。 【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 这类化学反应也称为氧化还原反应。 【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。 习题：见附件1. 【小结】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应， 其特征是：元素化合价升降 且可据此判断某化学反应是否为氧化还原反应。 三、氧化还原反应的实质一学生填左空 学生自由讨论 学生动手标出所有元素 的化合价， 认真观察化合价的变 化，并总结 记笔记 根据化合价变化来判断 所给化学反应是否为氧 化还原反应。 学生记笔记 思考 复习初中学过的 知识，注重初、高 中知识的衔接。 创设问题，引入新 课，激发学生学习 的积极性和主动 性。 培养学生观察物 体，发现问题，分 析问题的能力 增强记忆，加强理 解 增强记忆，灵活运 用 从现象到本质的 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 + 2H2O C + O2== CO2 点燃 S + O2==SO2 点燃 3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe C + 2CuO==CO2+ 2Cu
氧化还原反应学案(2)有答案
高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？
【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
高中化学必修一氧化还原反应学案
【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论
人教版氧化还原反应导学案.doc
2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t
氧化还原反应第一课时说课稿
氧化还原反应反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《氧化还原反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。从教材体系来看：他是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识奠定了基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。”所以我在教材处理上采用动画模拟生动地还原出Na与Cl2反应得失电子情况，采用先举例再归纳的教学策略总结出四大基本反应与氧化还原反应的关系。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应，也具备了化合价的知识，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体手段帮助理解 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容 3、教学目标 （1）知识与技能 了解从三种不同角度去理解氧化还原反应； 了解四大基本反应与氧化还原反应的关系 （2）过程与方法 通过对氧化还原反应由表及里层层深入认识，培养学生的抽象思维 （3）情感态度价值观 通过“氧化”与“还原”这一典型矛盾，培养学生“对立与统一”的唯物辩证主 义思想观 4、重、难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：理解电子的转移是氧化还原反应的本质 【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生对氧化还原反应由感性认识提升到理性认识；并结合多媒体动画模拟，帮助学生理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，从而突破难点。
氧化还原反应时导学案图文稿
氧化还原反应时导学案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案 【学习目标】 知识与技能： 1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应； 2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等 的概念； 过程与方法： 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应； 情感态度与价值观： 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点； 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘； 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质； 【知识链接】物质的分类及化学反应的分类 【引入】 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学 反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合 价。 （1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3?催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ? CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ? Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】 思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析： ___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。 ____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。 思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ （1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2 （3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al 高温 2Fe + Al 2O 3 一、氧化还原反应的概念、特征
高中化学必修1氧化还原反应第一课时教案
§2.3 氧化还原反应（第一课时） 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。 教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。
氧化还原反应(第一课时)教学设计
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。 3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。 【重难点】 从化合价角度判断氧化还原反应 【使用说明及学法指导】 1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用 红色笔做好疑难标记。 2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。 【课前自主学习】 ①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ 问题1：从得氧失氧角度来分析： Fe2O3高温 2Fe +3CO2 氧化反应：氧的反应。 还原反应：氧的反应。 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？ Fe2O3高温 2Fe +3CO2 从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。 结论：氧化反应和还原反应是发生，缺一不可。 【合作讨论，课堂交流展示】 探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应 自主填写下列表格：
氧化还原反应方程式 反应前 后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 CuO+H 2 Cu+H 2O H 共升2 价 Cu 共降2价 是 化合价升高 化合价降低 2Mg+O 22MgO 2Al 2O 34Al+3O 2↑ Fe+CuSO4 Cu+FeSO 4 问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ 都有 问题2：四个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？ 化合价上升总价数 化合价下降总价数 问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 分类标准：化合价升降角度（特征） 氧化还原反应特征定义： 氧化反应的特征是有元素化合价 的反应。 还原反应的特征是有元素化合价 的反应。 凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。 [练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 、CaCO 3 ＝＝CaO+CO 2↑ C 、Na 2O+H 2O=2NaOH D 、2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl 探究2 从电子转移角度来认识氧化还原反应 阅读课本P36，在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ， ②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ， 在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？ 回答化合价升降的原因： ① 原因 ② 原因 高温 点燃
《氧化还原反应》导学案
《氧化还原反应》导学案 【学习目标】 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。 2、理解氧化还原反应的本质。 3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。 4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。 5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移 6、初步理解氧化还原反应的若干规律 第1、2课时 引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。 例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。 一、氧化还原反应的特征： 问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？ 氧化反应：物质所含元素化合价的反应 还原反应：物质所含元素化合价的反应 例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？ 例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化 问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。二、氧化还原反应的本质： 元素化合价升降与电子得失的关系： 元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个 ．． 原子失去电子数。 元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个 ．． 原子失去电子数。 1、三组概念： 氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。 还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。 问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？ 问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。 常见氧化剂： 常见还原剂： 氧化还原反应
氧化还原反应导学案
课题：第三节氧化还原反应（第1课时） 氧化还原反应 学习目标： 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 学习重难点： 重难点：氧化还原反应的本质 课堂导入： 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？ 苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？ 绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变 3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的 氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？ 知识链接： 标出下列物质中各元素的化合价： CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3 KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3 化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 自主梳理： 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________; CuO____氧，发生了________反应；H2____氧，发生_________反应, 定义：________________________________________________氧化还原反应。 列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应 除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？ 例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价
氧化还原反应导学案(第二课时)
高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时） 氧化还原反应 学习目标： 1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。 2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。 预习案 知识回顾： 1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。 2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO3 3、下列说法错误的是（） A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应- 4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 课前预习： 1、氧化还原反应的特征与本质 （1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。 （2）特征：反应前后元素的发生变化。 2、氧化还原反应中的有关概念 （1）氧化反应和还原反应 氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。 还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。 （2）氧化剂和还原剂 氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。 还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。 （4）氧化性和还原性 氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。得电子能力越强，氧化性越强。 还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。失电子能力越强，还原性越强。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法