【化学】高中化学离子反应解题技巧及练习题及解析1(5)

【化学】高中化学离子反应解题技巧及练习题及解析1(5)

一、高中化学离子反应

1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是

A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g

B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-

D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色 【答案】A 【解析】 【分析】

加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。 【详解】

A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误；

B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；

C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；

D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确； 答案选A 。

2．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++

+=+

B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：

C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+

D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--

++=↑+ 【答案】C 【解析】

【分析】 【详解】

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；

B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：

+HCO 3-→

+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；

C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+，C 选项正确；

D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】

本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。

3．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是（ ）

A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO

B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO

C ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质

D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl 【答案】D 【解析】 【分析】

某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有

23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则

Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有

()243Al SO ，据此再结合选项分析。

【详解】

A. 根据分析可知混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO ，故A 正确；

B.溶液Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O =H 2CO 3+OH -；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO ，故B 正确；

C.沉淀Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；

D.溶液Z 显弱碱性，一定不存在3FeCl ，故D 错误； 故答案为D 。

4．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是 A ．至少存在4种离子 B ．Al 3+、NH 4+一定存在，Cl - 可能不存在 C ．SO 42﹣、CO 32﹣至少含有一种 D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在

【答案】B 【解析】 【分析】

向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH +

；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu 2+和Fe 3+，而24SO -

和23CO -

则至少含有一种；至于Al 3+，若含有的话，则在加入过量2

Ba(OH)后转化为了2AlO -

；由于向滤液中通入的是过量的CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al 3+，那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -

了；综上所述，溶液中一定存在4NH +，Al 3+和24SO -，一定不存在23CO -

，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在Cl -，K +。 【详解】

A ．溶液中至少存在3种离子，Al 3+，4NH +以及24SO -

，A 项错误； B ．Al 3+，4NH +

一定存在，Cl -不一定存在，B 项正确；

C ．24SO -一定存在于溶液中，而23CO -

由于与Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C 项错误；

D ．一定不存在的离子有23CO -

，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在的离子有Cl -，K +，D 项错误； 答案选B 。 【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

5．下列离子方程式中，正确的是

A ．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+ 2H += Ca 2++ CO 2↑+ H 2O

B ．澄清石灰水中加入CuSO 4溶液混合 2OH -+ Cu 2+= Cu(OH)2↓

C ．NaHSO 4溶液和Na 2CO 3溶液混合 2H ++CO 32-==CO 2↑+ H 2O

D ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2：Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO 3+ 2CH 3COOH= Ca 2++2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O ，选项A 错误；

B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B 错误；

C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C 正确；

D.反应的离子方程式应为：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2O ，选项D 错误。 答案选C 。

6．向0.02mol·

L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-

42+

4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：(

)(

)

+

2-

44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ???? 【答案】D

【解析】 【分析】

c 到

d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c 到e 发生沉淀溶解反应：

224Cu (OH)SO +328NH H O ?=2()234Cu NH +

???

?+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】

A ．a 到b 发生2-2++

32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；

C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ?，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；

D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+

34Cu NH ????

和OH -，导电能力降低，说明导电能力()

2+

+

434

NH >Cu NH ???

?

，D 正确。 答案选D 。 【点睛】

找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

7．有一包白色粉末，由Na 2SiO 3、BaSO 4、BaCO 3、Na 2SO 3、NaOH 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：

下列判断错误的是（ ）

A ．生成白色沉淀D 的离子方程式为SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓

B ．BaSO 4一定不存在，NaOH 可能存在

C ．Na 2SiO 3、BaSO 4、BaCO 3、Na 2SO 3一定存在，NaOH 可能存在

D ．气体B 和气体

E 均可使澄清的石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】

由探究实验流程可知，白色滤渣A 与盐酸反应生成气体B ，则A 为CaCO 3，B 为CO 2，无色溶液C 与盐酸反应生成白色沉淀，则C 中含Na 2SiO 3、Na 2SO 3，白色沉淀D 为硅酸，气体E

为SO2，由上分析可知，一定存在Na2SiO3、Na2SO3、CaCO3，不存在BaSO4，无法判断NaOH，以此来解答。

【详解】

A. 生成白色沉淀D为硅酸，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A项正确；

B. 由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B项正确；

C. 由分析可知，BaSO4一定不存在，C项错误；

D. B为CO2，E为SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；

答案选C。

8．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；

A. NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，A项错误；

B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；

C. Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；

D. 反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；

答案选B。

9．某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液组成的判断中正确的是：

A．肯定不存在的离子是Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；

B ．肯定存在的离子是SO 32－、Br －，且Na ＋、K ＋至少有一种存在；

C ．无法确定原溶液中是否存在Cl －；

D ．若步骤中Ba (NO 3)2和HNO 3溶液改用 BaCl 2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。 【答案】D 【解析】 【分析】

往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无2-

4SO ，加足量氯水，无气体，则无2-

3CO ，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有2-3SO ，因2-

3SO 与Cu 2+

能够发生相互促进的双水解反应，则

原溶液中无Cu 2+

，因Br -

、2-3SO 与-

4MnO 能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无

-4MnO ，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有+4NH 、

Na +、K +，一定不存在Cl -，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。 【详解】

A ．分析可知肯定不存在的离子是Cu 2+、2-4SO 、2-3CO 、Cl -、-4MnO ，一定含+

4NH ，故A 错误；

B ．肯定存在的离子为：+

4NH 、2-

3SO 、Br ?，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na +、K +，故B 错误；

C ．根据电荷守恒，一定不存在Cl ?，故C 错误；

D ．加入Ba (NO 3)2和HNO 3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此2-3SO 不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D 正确； 故答案为：D 。 【点睛】

向某溶液中加入盐酸酸化的2BaCl ，溶液中含有2-

4SO 、Ag +时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有-3NO 时，-3HSO 、2-3SO 会被硝酸氧化而生成2-4SO ，2-

4SO 与Ba 2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。

10．某溶液可能含有Na +、Ag +、Al 3+、S 2-、CO 32-、SO 32-、NO 3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（ ） A ．一定有S 2-、SO 32-、Na + B ．可能只有Na +、S 2-、CO 32- C ．一定没有Ag +、Al 3+ D ．不可能只有Na +、S 2-、NO 3-

【答案】C 【解析】

【详解】

溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO 32-、S 2-或者NO 3-、S 2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S 2-、CO 32-、SO 32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na +；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S 2-、CO 32-、SO 32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al 3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na +、S 2-离子，S 2-、CO 32-、SO 32-、NO 3-离子可能含有； A ．此溶液中一定有Na +、S 2-，而SO 32-可能有，故A 错误；

B ．若只有Na +、S 2-、CO 32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B 错误；

C ．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag +、Al 3+，故C 正确；

D ．上述分析判断可知，此溶液中可能有S 2-、NO 3-，故D 错误； 故选：C 。 【点睛】

S 2-和Ag +生成Ag 2S 不共存，S 2-和Al 3+发生双水解反应不共存。

11．某溶液中只可能含有K +、4NH +

、2Fe +、3+Al 、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -

中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为10.1mol L -?。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：

下列说法正确的是( )

A ．无法确定原试液中是否含有3Al +、-Cl

B ．滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +

、2Fe +和2Ba + C ．无法确定沉淀C 的成分

D ．原溶液中存在的离子为4NH +

、2Fe +、-Cl 、24SO -

【答案】D 【解析】 【分析】

加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无2-3CO ，加入过量硝酸钡产生了沉淀A ，则沉淀A 为

4BaSO ，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有2+Fe ，AlO 2-和2+Fe 不共存，所以没有AlO 2-。加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有+4NH ，此时产生的沉淀B 为3Fe(OH)，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C 中必然有

3BaCO ，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有2-4SO 、2+Fe 、+4NH ，已知离子

的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在-Cl ，+K 和3+Al 都不能存在。

A ．一定存在-Cl ，3+Al 一定不存在，A 项错误；

B ．X 中不可能有2+Fe ，此时溶液中的2+Fe 已经全部被氧化为3+Fe ，B 项错误；

C ．沉淀C 为3BaCO ，C 项错误；

D ．根据以上分析，D 项正确； 答案选D 。

12．某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：

①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产生0.04 mol 气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀， 由此可知杂质中（ ） A ．一定含NaCl ，一定不含CuSO 4 B ．可能含CaO 、NaOH C ．一定含CaCO 3，可能含NaOH D ．可能含CaO 而不含CaCO 3

【答案】AC 【解析】 【分析】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO 4，此过程中共产生0.04 mol 气体，即CO 2，由CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 可知反应中消耗n (HCl)=2n (CO 2)=0.08mol ，则HCl 有剩余，CO 32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO 3、CaCO 3和CaO 、CaO 三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，即AgCl ，

n(AgCl)=15.8g 143.5g/mol >0.1mol ，则原样品中一定有NaCl 且质量为(15.8g

143.5g/mol

-0.1mol)×58.5g/mol 0.59g ，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g ，若不含CaCO 3，则碳元素物质的量<

4.11g

106g/mol

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO 3；由于

原样品只有三种杂质，则CaO 和NaOH 只含其中一种。 【详解】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO 4，此过程中共产生0.04 mol 气体，即CO 2，由CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 可知反应中消耗n (HCl)=2n (CO 2)=0.08mol ，则HCl 有剩余，CO 32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO 3、CaCO 3和CaO 、CaO 三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，即AgCl ，n(AgCl)=

15.8g 143.5g/mol >0.1mol ，则原样品中一定有NaCl 且质量为(15.8g

143.5g/mol

-

0.1mol)×58.5g/mol ≈0.59g ，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g ，若不含CaCO 3

则碳元素物质的量< 4.11g

106g/mol

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO 3；由于原样品只

有三种杂质，则CaO 和NaOH 只含其中一种；

A ．由分析可知，原样品中一定含NaCl ，一定不含CuSO 4，故A 正确；

B ．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO 、NaOH ，故B 错误；

C ．由分析可知，原样品中一定含CaCO 3，可能含NaOH ，故C 正确；

D ．由分析可知，原样品中可能含CaO ，一定含有CaCO 3，故D 错误； 故答案选AC 。 【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种类，此为本题易错点。

13．下列有关离子方程式正确的是（ ）。

A ．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na ＋2H 2O =2Na +＋2OH -＋H 2↑

B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O

C ．用漂白粉溶液吸收尾气中SO 2：Ca 2+＋2ClO -＋SO 2＋H 2O =CaSO 3↓＋2HClO

D ．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al 3+＋3MgO ＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋3Mg 2+ 【答案】BD 【解析】 【详解】

A. 稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：2Na+2H +=2Na ++H 2↑，A 项错误；

B. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；

C. HClO 有强氧化性，会将CaSO 3氧化为CaSO 4，C 项错误；

D. 含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：2Al 3++3MgO+3H 2O=2Al(OH)3↓+3Mg 2+，D 项正确； 答案选BD 。 【点睛】

本题易错点在C 项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧化性和强还原性的物质，不会同时存在于产物之中，会进一步发生反应。

14．2PbO 在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为4PbSO ，另有少量Pb 、2PbO 和4CaSO 等）为原料制备2PbO 的一种工艺流程如图所示：

已知：i．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

PbSO难溶于水。

ii．铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，4

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为____；此条件下的氧化性：X___PbO2（选填“>”或“<”）

（2）用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是

_____________。

（3）(CH3COO)2Pb属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除

CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有___________(填化学式)

（4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）

（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为___；充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少__________g。

【答案】硝酸（或HNO3）；＜ PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中弱电解质 NaCl、Na2SO4 (CH3COO)2Pb＋ClO －＋2OH－=PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O “酸溶”时会产生大气污染物NO x（重金属铅盐可污染土壤或水源） Pb＋SO42－－2e－=PbSO4 32

【解析】

【分析】

【详解】

（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：硝酸（或HNO3）；＜；

（2）CaSO 4的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Pb(NO3)2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；

（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶解平衡正向移动，转化为(CH3COO)2Pb，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；“盐溶”后，溶液中含有(CH3COO)2Pb和Na2SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，(CH3COO)2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知

NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：弱电解质；NaCl、Na2SO4；

（4）“析铅”反应的离子方程式为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O；

（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NO x污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染土壤或水源，故答案为：“酸溶”时会产生大气污染物NO x（重金属铅盐可污染土壤或水源）；（6）铅蓄电池的负极为Pb，放电时负极发生的反应为：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；充电时阳极发生反应：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，当电极上通过1mol电子，阳极上有0.5molPbSO4转化为0.5molPbO2，质量减少32g，故答案为：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；32。【点睛】

二次电池充、放电时电极的判断：

放电时的负极发生失电子的氧化反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生得电子的还原反应，做阴极；

放电时的正极发生得电子的还原反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生失电子的氧化反应，做阳极。

15．实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。

(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。

(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____。

(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。

(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，____。

（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）

(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是____。

【答案】防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落将装置C置于冰水浴中 KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等） 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱

【解析】

【分析】

利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。

【详解】

利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；

(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；

(3)装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；

(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大；

(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2；

(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反。