第二章第二讲离子反应知识点与典型题例

必修1 第二章第二讲离子反应知识点与典型题例1.电解质和非电解质的比较

特别提醒单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.强电解质和弱电解质的比较

题组训练

1．下列说法不正确的是()

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

答案 D

2．下列有关电解质的说法中正确的是()

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。

答案 B

3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项 A B C D

强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11

(蔗糖)

BaSO4C2H5OH H2O

解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

答案 C

4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

解析HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

答案 A

归纳总结

电离方程式的书写

考点2 离子方程式的书写及正误判断

1.

(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO2－3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋SO2－4”)。

(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

2．离子反应方程式的正误判断

离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：

(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是错误的。

(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氢拆分错误。

(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，电荷不守恒。

(4)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，就漏掉反应Cu2＋＋2OH－===

Cu(OH)2↓。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。

(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。

题组训练

5.书写下列反应的离子方程式。

(1)Na与H2O反应

___________________________________________。

(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2

_________________________________________。

(3)Na 2S 水溶液在空气中被氧化变质

__________________________________________。

(4)实验室用NaOH 溶液吸收SO 2尾气

_________________________________________。

(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体

__________________________________________。

(6)Na 2O 2溶于水

_________________________________________。

(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应

____________________________________________。

(8)浓盐酸与铁屑反应

____________________________________________。

(9)钠与CuSO 4溶液反应

_____________________________________________。

(10)NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应

____________________________________________。

(11)足量氨水与AlCl 3溶液反应

____________________________________________。

答案 (1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O

(3)2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －

(4)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O

(5)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

(6)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑

(7)Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O

(8)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑

(9)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑

(10)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑

(11)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4

6．(2014·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O

B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓

C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：

CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3

解析 Cu 与稀硝酸反应生成NO ，A 项错误；(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应，反应的离

子方程式为2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3↑＋2H 2O ＋Fe(OH)2↓，B 项错误；CH 3COOH 是弱电解质，应写为化学式，C 项错误。

答案 D

7．(2014·四川)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O

D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

解析 A 中反应未配平，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 中NaHCO 3电离

产生的HCO －3不能写为CO 2－3，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，C 中AlCl 3与过量氨

水反应生成Al(OH)3而不是AlO －2，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

答案 D

8．(2014·大纲全国)下列离子方程式错误的是( )

A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O

B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O

C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓

D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4

解析 C 项漏掉了OH －与H ＋之间的反应，正确的写法为：Mg 2＋＋4OH －＋2H ＋===Mg(OH)2↓＋2H 2O 。 答案考点3 限定条件的离子方程式的书写

1.书写程序：(1)按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。如Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO 3)2中Ca 2＋与HCO －3的比例一定是12。

(2)过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH －的化学计量数为2，满足2HCO －3。综合起来可得离子方程式：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。

2．定量型

书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明

矾溶液的反应，Al 3＋、SO 2－4、Ba 2＋和OH －的物质的量之比为1

212，显然OH －不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。

3．目标型

先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO 4溶液中逐滴加入

Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H ＋＋OH －===H 2O ，再设两物质各为1 mol ，因

NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，

Ba(OH)2===2OH －＋Ba 2＋，所以当溶液中的H ＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol ，故离子反应方程式为SO 2－4＋2H ＋＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O 。

4．条件限定型

在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH ＋4与OH －反应，不

加热时生成NH 3·H 2O ，而加热时有NH 3产生；再如反应时用澄清石灰水与用石灰乳书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。

题组训练

9.下列离子方程式正确的是( )

A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －

B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓

C ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH

－===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓

D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋

＋3NO 2↑＋3H 2O

解析 A 项错，正确的写法为：5I －＋IO －3＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B 项错；D 项错，因为铁粉过量，产物是Fe 2＋而不是Fe 3＋。

答案 C

10．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O

B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===Al(OH)－4＋4NH ＋4

C ．漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO

D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2－4刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H

＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·

H 2O ＋H 2O 解析 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ，A 项错误；氯化铝溶液中加入过量的氨水，氨水为弱碱，Al(OH)3不溶解，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，B 项错误；漂白粉溶液中通入少量SO 2气体，生成的CaSO 3(有还原性)与HClO(有氧化性)不共存，C 项错误。

答案 D 11．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )

选项 离子方程式 评价

A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液正确；Cl 2过量，可将Fe 2＋、I －均氧化

中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反

应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋

H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋

H2O＋ClO－===

HClO＋HSO－3

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的

HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO－2＋

5H＋===

Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物

质的量之比为2 3

解析A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2＋－2===2Fe3＋－2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正确离子反应方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO2－3；C项中，离子反应产物是HClO和HSO－3，HClO具有强氧化性，而HSO－3具有强还原性，二者不可能共存。

答案 D

易错警示书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe2＋和2 mol Br－全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol 或少于0.5 mol，则只有Fe2＋被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2＋全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br－，故可写出离子方程式：Fe2＋＋0.6 Br－＋0.8 Cl2===Fe3＋＋0.3 Br2＋1.6 Cl－，然后将化学计量数调整为整数即可。

12．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为____________________，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为_________________。

(2)写出下列离子方程式

①向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液

____________________________________________________。

②向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水

____________________________________________________。

解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H＋和SO2－4按组成比例11参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的组成比例为12，相当于OH－过量。离子方程式应表示为：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2＋与加入的SO2－4物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O。

(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，即HCO－3是一个整体，不能拆开写。

答案(1)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O

(2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

②HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

方法技巧

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

1．根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。

2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

3．依据“

考点4 离子共存

1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在。

2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO

－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊。指三种特殊情况：

(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；

(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；

(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－，H＋与S2O2－3等；

(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；

(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

题组训练

13.(2014·山东)下列有关溶液组成的描述合理的是()

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4

解析A项，Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；B项，在酸性溶液中ClO－不能大量存在，且ClO－能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，Fe3＋发生水解反应使溶液呈酸性，故Fe3＋不能大量存在于中性溶液中。

答案 C

14．(2014·江苏)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

解析pH＝1的溶液呈酸性，CO2－3不能大量存在，A项不正确；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量存在，B项不正确；0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，SCN－不能大量存在，生成Fe(SCN)3络合物，D项不正确。

答案 C

15．下列各溶液中能大量共存的离子组是()

A．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－

C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋

D．c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－4

解析碳酸氢钠溶液中发生离子反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存，A项错误；使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,6I－＋8H＋＋2NO－3===3I2＋2NO↑＋4H2O，不能大量共存，B项错误；使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，不能大量共存，C项错误；c(H＋)＝10－14 mol/L 的溶液为碱性溶液，此时OH－与Na＋、AlO－2、S2－、SO2－4不会发生任何反应，可以大量共存，D项正确。

答案 D

16．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝K w mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3

C．常温下，c(H＋)

c(OH－)

＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4

解析由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；c(H＋)＝K w mol/L的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生互促水解反应，不能大量共存；D项pH ＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。

答案 C

易错警示易误认为水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L即为溶液中的H＋浓度，而实际水电离产生的c(H＋)小于10－7 mol/L时，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。

归纳总结

1.

颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)

氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7

还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋

水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－

两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4

特别提醒“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。

2．警惕题干中的常见“陷阱”