氢氧化锰资料

氢氧化锰

简介

分子式：Mn(OH)?

化合属性：一个分子含有2个共价键，2个离子键

化合物类型：离子化合物

酸碱属性：中强碱

为锰的+2价氧化物对应水化物

物理性质

形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体

密度：3.258g/cm3

热稳定性：加热到140℃分解

溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱

制取：由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得

用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。

化学性质

与酸反应：Mn(OH)?+ 2HCl ==== MnCl?+ 2H?O

在空气中极易与氧气反映，生成氢氧化氧锰：

4Mn(OH)?+ 3O?==== 4MnOOH + 2H?O

氢氧化铈

cerium trihydroxide

分子式：Ce(OH)3

性质：白色固体。具三氯化铀（UCl3）结构。对空气敏感，暴露于空气中时变成紫色，最终变成氢氧化铈（IV）（黄色）

氢氧化铈(放置于空气中)

。铈（IV）盐与烧碱反应制得。用于制造各种铈盐，用作玻璃着色剂。与丙烯酸盐和甲基丙烯酸盐反应所得丙烯铈酸盐和甲基丙烯酸铈盐，可用作树脂助剂和离子交联剂。

氢氧化铈中的铈元素的大致描述：灰色金属，有延展性。熔点799℃，沸点3426℃。密度：立方晶体6.76克/厘米3，六方晶体6.66克/厘米3。外围电子层排布4f15d16s2。第一电离能5.47电子伏特。化学性质活泼，用刀刮即可在空气中燃烧（纯的铈不易自燃，但稍氧化或与铁生成合金时，极易自燃）；加热时，在空气中燃烧生成铈钨电极。能与沸水作用，溶于酸，不溶于碱。受低温和高压时，出现一种反磁性体，比普通形式的铈致密18%。铈是稀土元素中最丰富的金属元素。有四种同位素：136Ce、138Ce、140Ce、142Ce。142Ce是放射性的α放射体，半衰期为5×1015年。

氢氧化铈的铈元素的来源：铈主要存在独居石和氟碳铈矿中，也存在于铀、钍、钚的裂变产物中。常由氧化铈用镁粉还原，或由电解熔融的氯化铈而制得。元素用途：铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。硝酸铈可用来制造煤气灯上用的白热纱罩。

氢氧化铈中的铈是稀土元素。稀土元素是指钪、钇和全部镧系元素。铈和另一稀土元素钇是稀土元素中在地壳中含量较大的两种元素，因而它们在稀土元素中首先被发现。欧洲北部斯堪的纳维亚半岛上的挪威和瑞典是稀土元素矿物比较丰富的产地，因而这两种元素在这个地区最先被发现。钇和铈的氧化物以及其他稀土元素氧化物和土族元素的氧化物一样很难还原。直到1875年希尔布郎德利用电解熔融的铈的氧化物，获得金属铈。这是今天取得稀土元素金属的一种普遍的方法。

超级电容器纳米氧化锰电极材料的合成与表征_张治安

2004年第62卷第17期,1617～1620 化学学报 ACT A CHI MICA SINICA V ol.62,2004 N o.17,1617～1620超级电容器纳米氧化锰电极材料的合成与表征张治安Ξ 杨邦朝邓梅根胡永达汪斌华Ξ (电子科技大学微电子与固体电子学院　成都610054) 摘要　以聚乙二醇为分散剂,利用高锰酸钾和醋酸锰溶液之间的化学共沉淀法制备纳米水合氧化锰.借助SE M,TE M,FT2 IR,XRD和BET分析手段对样品结构及性能进行表征.研究结果表明,SE M和TE M显示所得粉体为纳米粉体,粒径大约为10～30nm左右,XRD分析表明该粉体为无定型α2MnO2?n H2O,FT2IR分析表明获得的粉体为水合物,BET测试比表面积达16017m2/g.以氧化锰为研究电极,饱和甘汞电极(SCE)为参比电极,铂片为辅助电极的三电极体系中,以1m ol/L的Na2S O4溶液为电解液,通过循环伏安法研究其电化学行为.实验结果表明,纳米氧化锰是理想的超级电容器电极材料,在电位窗口为-012～019V(vs.SCE)范围内,扫描速度为4mV/s,其比电容达到20314F/g. 关键词　超级电容器,电极材料,氧化锰,循环伏安 Synthesis and Characterization of N anostructured MnO2for Supercapacitor ZH ANG,Zhi2AnΞ Y ANG,Bang2Chao DE NG,Mei2G en H U,Y ong2Da W ANG,Bin2Hua (College o f Microelectronics and Solid State Electronics,Univer sity o f Electronic Science and Technology o f China,Chengdu610054) Abstract　Am orphous hydrous nanostructured MnO2was synthesized in chemical coprecipitation method by mixing K MnO4and manganese acetate aqueous s olution using polyethylene glycol(PEG)as disperser.The product was characterized by SE M,TE M,FT2IR,XRD and BET.The results show that the am orphous hydrous nanoparticles with the mean particle size of10～30nm were obtained and BET specific surface areas are16017m2/g.E lectrochemical characterization was carried out by cyclic v oltammetry(C V).Am orphousα2MnO2?n H2O in1m ol/L Na2S O4aqueous electrolyte was proved to be an excellent electrode material for supercapacitor.The specific capacitance of20314F/g was obtained at the scan rate of4mV/s in the range of-012～019V(vs.SCE). K eyw ords　supercapacitor,electrode material,MnO2,cyclic v oltammetry 超级电容器(Supercapacitor)又称电化学电容器(Electrochemical capacitor)或者超大容量电容器(Ultracapacitor),是一种介于传统电容器和电池之间的新型元件,它比传统电容器具有更高比电容量和能量密度,与电池相比具有更高的功率密度,在移动通讯、信息技术、工业领域、消费电子、电动汽车、航空航天和国防科技等方面具有重要和广阔的应用前景,已成为国际上研究的热点[1,2].超级电容器分为双电层电容器(Electric double layer capacitor, ED LC)和赝电容电容器(Pseudocapacitor),其中赝电容具有比双电层电容更高的比容量,因此更具有发展潜力.赝电容的电极材料主要是过渡金属氧化物,如氧化钌、氧化镍、氧化钴和氧化锰等.目前,赝电容电容器研究最为成功的是氧化钌/H2SO4体系[3],但氧化钌价格高昂,且H2SO4溶液对集流体要求较高,从而限制了其广泛应用.而氧化镍[4]和氧化钴[5]存在电化学窗口过窄的问题.氧化锰作为超级电容器电极材料的研究刚刚兴起,且氧化锰资源广泛,价格低廉,环境友善,具有多种氧化价态,电化学窗口较宽,电化学性能好,因此倍受研究人员的关注,目前研究重点是制备高比表面积的活性材料. 近年来,氧化锰的制备方法有所进展,已报道的有sol2 gel法[6]、电化学沉积法[7]、热分解法[8]、液相共沉淀法[9,10]以及低温固相反应法等[11]技术制备氧化锰微粒,其中液相法制备氧化锰具有设备简单、纯度高、制备工艺因素可控等优点,但是制备的颗粒容易团聚. ΞE2mail:zhianzhang@https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, Received February1,2004;revised April1,2004;accepted M ay10,2004. 厦门信达电子股份有限公司博士后流动站基金资助项目.

二氧化锰的催化作用拓展

二氧化锰的催化作用拓展 1．化学反应原理：过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢，不易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后，能立即有氧气迅速放出。在此反应中，二氧化锰是催化剂，能加速该反应的发生。 2．实验仪器：试管、酒精灯、药匙（或纸槽）、木条等。实验药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化锰等。 3．探究方案： ⑴在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。（准确地说，是放出氧气速度慢。）如图7-1。 ⑵将上述过氧化氢溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向。如图7-2。 ⑶另取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入少量的二氧化锰粉末。再用带火星的木条试验，木条复燃。证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。如图7-3。 4．探究评价：

该实验先由常温下过氧化氢溶液不能使带火星木条复燃，说明常温下过氧化氢溶液不能放出氧气（准确地说，是放出氧气速率低，不足以使带火星的木条复燃。）再由加热过氧化氢溶液，使带火星木条复燃，说明过氧化氢本身能放出氧气。为讲清催化剂的作用，此实验不能忽视。再从常温下加二氧化锰，有氧气快速放出说明二氧化锰能加速该反应。是该反应的催化剂。使该实验也存在某些缺点，一是需要的时间比较长，二是没能检测反应后二氧化锰的质量和化学性质不变。 5．资源开发： ⑴在带凸起的双叉试管中，一边加入约1 g的二氧化锰，试管口稍倾斜向上固定在铁架台上，小心加入5 mL 5%的过氧化氢溶液。如图7-4所示。先用带火星的木条试验，木条不复燃，证明无氧气放出。小心扭动又叉试管，使过氧化氢溶液倾入另一管中，再用带火星木条试验，木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。证明有氧气放出。此实验有明显的反应现象，时间短，用于演示实验效果很好。 ⑵该反应还可以用二氧化锰催化氯酸钾分解代替。也可以用双叉试管实验。在双叉试管两边各放入1 g左右的二氧化锰和3 g左右的氯酸钾，固定在铁架台上，用带火星的木条试验。木条不复燃。再分别用两只酒精灯分别在两边加热至氯酸钾熔化，用带火星的木条试验，木条不复燃。如图7-5。移开酒精灯停止加热，并小心将又叉管倾斜，使二氧化锰倾入氯酸钾中，再用带火星木条试验。木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。证明有氧气迅速放出。 6．创新思维：在实验室制取氧气的实验中，二氧化锰并不是唯一的催化剂。笔者亲自实验过几种不同物质对氯酸钾和过氧化氢溶液的催化效果，又从资料中查阅到，有人也曾做过类似实验，发现有很多物质对过氧化氢和氯酸钾分解都具有催化作用，甚至有的表现出比二氧化锰更好的催化效果。这些物质包括：TiO2、V2O5、Cr2O3、MoO3、P2O5、MnSO4、NaHSO4、Na2S2O4、Ca2P2O7、CuO、Fe2O3、PbO2、ZnO、Al2O3、Al2(SO4)3、CaCl2、KCl、NaCl、CaO、SiO2、碱石灰、细砂子、粉笔灰、碎瓷粉、砖瓦粉、玻璃粉、粘土、石灰石等。其中Fe2O3、CuO、PbO2等的实际效果，从表面上看，比MnO2的催化效果还要更好些。因此实验若无二氧化锰时，完全可以用以上易得的物质做催化剂。

氧化锰担载贵金属纳米催化剂消除挥发性有机物的研究

氧化锰担载贵金属纳米催化剂消除挥发性有机物的研究挥发性有机污染物（VOCs）对大气环境和人身健康有严重危害。催化氧化法是控制VOCs排放的有效方法之一,高活性、高稳定性而且价格廉价的催化剂的研发是该方法的核心问题。在前期工作的基础上,本文中我们采用原位熔融盐法制备了一系列超低含量负载型贵金属纳米催化剂,并考察了它们对甲苯和丙酮等VOCs的催化氧化性能,主要结论如下:（1）采用原位熔融盐法,在NaNO₃和NaF熔融盐体系中,以Pd（OAc）₂、PdCl₂和Pd（NO₃）₂为钯源,分别制得一系列Pd/Mn₂O₃-Pd （OAc）₂、Pd/Mn₂O₃-PdCl₂和Pd/Mn₂O₃-Pd（NO₃）₂催化剂。载体氧化锰均为立方晶相结构的Mn₂O₃。载体Mn₂O₃为一维纳米材料,长度为几百纳米,直径为15²0 nm。Pd纳米粒子高度分散在 Mn₂O₃载体表面。钯源对载体Mn₂O₃的表面形貌没有显著影响,但对Pd纳米颗粒的尺寸分布有较大影响。0.09 wt%Pd/Mn₂O₃-PdCl₂催化剂中Pd纳米颗粒平均尺寸较小,约为3.5 nm左右。在丙酮或甲苯浓度为1000 ppm,丙酮/氧气或甲苯/氧气的摩尔比为1/400和空速为40000 mL/（g h）的反应条件下,贵金属Pd负载量对 Pd/Mn₂O₃-Pd（OAc）₂、

氢氧化锰资料

氢氧化锰简介分子式：Mn(OH)? 化合属性：一个分子含有2个共价键，2个离子键化合物类型：离子化合物酸碱属性：中强碱为锰的+2价氧化物对应水化物物理性质形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体密度：3.258g/cm3 热稳定性：加热到140℃分解溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱制取：由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。化学性质与酸反应：Mn(OH)?+ 2HCl ==== MnCl?+ 2H?O 在空气中极易与氧气反映，生成氢氧化氧锰： 4Mn(OH)?+ 3O?==== 4MnOOH + 2H?O 氢氧化铈 cerium trihydroxide 分子式：Ce(OH)3 性质：白色固体。具三氯化铀（UCl3）结构。对空气敏感，暴露于空气中时变成紫色，最终变成氢氧化铈（IV）（黄色）

氢氧化铈(放置于空气中) 。铈（IV）盐与烧碱反应制得。用于制造各种铈盐，用作玻璃着色剂。与丙烯酸盐和甲基丙烯酸盐反应所得丙烯铈酸盐和甲基丙烯酸铈盐，可用作树脂助剂和离子交联剂。氢氧化铈中的铈元素的大致描述：灰色金属，有延展性。熔点799℃，沸点3426℃。密度：立方晶体6.76克/厘米3，六方晶体6.66克/厘米3。外围电子层排布4f15d16s2。第一电离能5.47电子伏特。化学性质活泼，用刀刮即可在空气中燃烧（纯的铈不易自燃，但稍氧化或与铁生成合金时，极易自燃）；加热时，在空气中燃烧生成铈钨电极。能与沸水作用，溶于酸，不溶于碱。受低温和高压时，出现一种反磁性体，比普通形式的铈致密18%。铈是稀土元素中最丰富的金属元素。有四种同位素：136Ce、138Ce、140Ce、142Ce。142Ce是放射性的α放射体，半衰期为5×1015年。氢氧化铈的铈元素的来源：铈主要存在独居石和氟碳铈矿中，也存在于铀、钍、钚的裂变产物中。常由氧化铈用镁粉还原，或由电解熔融的氯化铈而制得。元素用途：铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。硝酸铈可用来制造煤气灯上用的白热纱罩。氢氧化铈中的铈是稀土元素。稀土元素是指钪、钇和全部镧系元素。铈和另一稀土元素钇是稀土元素中在地壳中含量较大的两种元素，因而它们在稀土元素中首先被发现。欧洲北部斯堪的纳维亚半岛上的挪威和瑞典是稀土元素矿物比较丰富的产地，因而这两种元素在这个地区最先被发现。钇和铈的氧化物以及其他稀土元素氧化物和土族元素的氧化物一样很难还原。直到1875年希尔布郎德利用电解熔融的铈的氧化物，获得金属铈。这是今天取得稀土元素金属的一种普遍的方法。

氧化锰载体金催化剂催化性能研究

氧化锰载体金催化剂催化性能研究 2016-07-22 13:03来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部金催化剂的TEM图 CO的催化氧化已经在很多领域得到广泛的应用, 如封闭式内循环CO2激光器、CO气体探测器、室内空气净化以及密闭空间微量CO的消除等领域. 近年来, 在富H2气氛下CO的优先催化氧化(CO-PROX)也得到广泛的研究和应用. 此外, 由于CO催化氧化反应的简单性, 其常被作为催化研究中的探针反应之一. 因此, CO催化氧化反应具有较重要的理论意义和实际应用价值. 挥发性有机物(VOCs)大多来自于移动源和工厂排放的废气, 其对大气环境和人体健康危害极大, 所以消除VOCs气体污染具有重要的意义. 通常有机物的消除是在高温(>1000℃)条件下对其进行燃烧处理, 能源消耗较大. 催化氧化技术通常被认为是最有效的处理VOCs的技术, 其具有操作温度低(<500℃)、能源消耗低、效率高和操作费用低等优点, 极具可行性, 但高效的催化剂是此技术的关键.

近年来, 人们制备了大量的催化氧化VOCs气体的催化剂, 包括贵金属(Pt、Pd、Rh、Au)负载型催化剂和过渡金属(Cr、Co、Cu、Ni、Mn)氧化物负载型催化剂. 其中, 贵金属负载型催化剂在低温具有较高的活性, 但是高昂的价格及在使用过程中容易烧结和中毒限制了它们的使用. 因此急需开发一种具有高的热稳定性和抗中毒能力的廉价催化剂. 体相/或氧化锰负载的催化剂常常被用做CO、甲烷和碳氢化合物催化氧化的催化剂. 通常一种金属氧化物负载催化剂常常很难与贵金属催化剂相媲美, 而将两种或更多的金属氧化物结合制备的复合催化剂可以获得较高的催化活性. 如Mn-Fe复合氧化物催化剂比沸石负载Pt 催化剂具有更高的催化氧化含氧有机物的性能。对于Au负载型催化剂, 自从1987年Haruta等报道Au负载型催化剂对CO低温催化氧化具有很高的活性以来, 人们对纳米金负载型催化剂的CO催化氧化性质进行了广泛的研究. 金负载型催化剂的催化性能与Au颗粒大小、载体性质和催化剂的制备方法密切相关. 目前人们普遍认为, 高度分散态纳米金对低温催化氧化CO反应具有极好的催化活性. 当Au高度分散在金属氧化物(例如TiO2、α-Fe2O3和Co3O4 )上时, 可以获得高的催化氧化活性. 北京工业大学环境与能源工程学院叶青等人以尿素为沉淀剂用沉积-沉淀法制备了α -MnO2负载Au催化剂xAu/α-MnO2(x=0-7(对应的Au负载量(质量分数)分别为0-7%)), 使用X射线粉末衍射(XRD)、N2-吸附/脱附、透射电镜(TEM)、X 射线光电子能谱(XPS)和H2-程序升温还原(H2-TPR)等技术对所制样品进行了表征, 并测定其对CO和苯的催化氧化性能. XRD结果表明, 负载Au对α-MnO2载体结构影响不大, 随Au含量的增加, Au颗粒明显增大. N2 -吸附/脱附和TEM结果表明, Au的加入对xAu/α-MnO2的比表面积、孔容和孔径等结构性能影响较小, 表明Au分布在α-MnO2载体表面, 未阻塞其孔道. XPS结果表明, 随着Au负载量的增加, xAu/α-MnO2中的O2-/(O22-或O-)、Mn4+/Mn3+和Au3+/Au0的摩尔比在增加, 表明其晶格氧、Mn4+和Au3+的浓度在增加. 由于贵金属的溢氢作用, Au明显促进xAu/α-MnO2氧化还原能力,

制氧——催化剂

题记：《催化剂自白》你我擦肩而过我要让你不在蹉跎虽然，你自然生长也会不错但，我的任务是让你由走变飞着而，我仍然是我，默默为你守候着，我不是想回报什么，只加速你达到想要的生活 2.3氧气的制取——催化剂一：该如何获得氧气？

1、自然界：植物光合作用。 2、人工：（1）工业上：液化空气：通过空气成份的沸点不同。（纯度要求不高）（2）实验室制取：（纯度要求比较高） ①分解过氧化氢（H2O2）{需加二氧化锰（MnO2 ）} 过氧化氢——二氧化锰→水+ 氧气 H2O2 ——MnO2→H2O + O2 ②加热氯酸钾（KClO3）氯酸钾—加热—二氧化锰→氯化钾+ 氧气 KClO3 —加热—MnO2→KCl + O2 ③加热高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾——二氧化锰→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 KMnO4 —加热—→K2MnO4+ MnO2+ O2 二、二氧化锰在过氧化氢分解中起什么作用？如何验证？提示：双氧水是过氧化氢的水溶液。也就是双氧水中的物质有：水+过氧化氢。（一）如果双氧水能产生氧气，则有两个变量需要考察：水、过氧化氢。

也就是有三种情况：1、水是否放出氧气？2、是否为过氧化氢放出氧气？3、是否为过氧化氢和水反应放出氧气？（当然，1、3根据常识和双氧水的盛放可以排除）（二）如果加热并不能得到木条复燃，是否就说明双氧水在加热条件下不分解？有没有其他因素干扰呢？如何排除干扰？（三）双氧水和二氧化锰混合能产生氧气，是否就说明二者能反应？或是催化？控制变量时，需要注意：1、水、2、过氧化氢、3、二氧化锰。（四）二氧化锰如果加入双氧水能使其快速放出氧气，如何证明二氧化锰在反应中的作用？如何证明二氧化锰在反应前后没有变化？在综合以上问题后，做如下实验：实验1：操作：单独的双氧水。带火星的木条检验。现象：带火星的木条不复燃。结论：常温下双氧水不放出氧气，（或者放出氧气缓慢）（如何排除不放出还是放出缓慢？）实验2：单独的双氧水。操作：单独的双氧水加热，带火星的木条检验。

氧化锰矿物选矿方法,氧化锰矿物分类

氧化锰矿物选矿方法，氧化锰矿物分类氧化锰矿物选矿方法氧化锰矿石的选矿方法有两种：重选和强磁选。重选法工艺简单，设备投资维护费用低，处理量大，选矿指标高。强磁选入选粒度小，设备投资大，处理量小，选矿指标也明显不如跳汰机。因此在氧化锰选矿领域中跳汰机的应用十分普遍，无论是国内还是国外的大型氧化锰矿石选矿厂，几乎都把跳汰机作为选氧化锰的核心设备。目前我国处理氧化锰矿的工艺流程，一般是将矿石破碎至6～0mm或10～0mm，然后进行分组，粗级别的进行跳汰，细级别的送摇床选。设备多为哈兹式往复型跳汰机和6-S型摇床。跳汰机入选粒度大，入选粒级宽，单台设备处理能力大，在氧化锰矿选厂中的应用很普遍，尤其是粗粒锰矿石的重选，跳汰机更是理想选择。AM30跳汰机适用于中等粒度8-30mm 锰矿石的选矿，2LTC-912/4A跳汰机适用于30-50mm粒度氧化锰矿石的选矿，梯形跳汰机适用于0-8mm锰矿石的选矿，这三种跳汰机配合适用可一次完成对0-50mm粒级锰矿石的洗选作业，在国外的大型氧化锰选厂中普遍采用这种设备配置，均取得了良好的选矿效果。跳汰机是重选设备的一种，利用有用矿物与废石的比重差进行分选，氧化锰的比重较大，而废石比重较小，利用跳汰机处理可获得理想的选矿效果。氧化锰矿物分类（1）软锰矿四方晶系，晶体呈细柱状或针状，通常呈块状、粉末状集合体。颜色和条痕均为黑色。光泽和硬度视其结晶粗细和形态而异，结晶好者呈半金属光泽，硬度较高，而隐晶质块体和粉末状者，光泽暗淡，硬度低，极易污手。比重在5左右。软锰矿主要由沉积作用形成，为沉积锰矿的主要成分之一。在锰矿床的氧化带部分，所有原生低价锰矿物也可氧化成软锰矿。软锰矿在锰矿石中是很常见的矿物，是炼锰的重要矿物原料。（2）硬锰矿单斜晶系，晶体少见，通常呈钟乳状、肾状和葡萄状集合体，亦有呈致密块状和树枝状。颜色和条痕均为黑色。半金属光泽。硬度4～6，比重4.4～4.7。硬锰矿主要是外生成因，见于锰矿床的氧化带和沉积锰矿床中，亦是锰矿石中很常见的锰矿物，是炼锰的重要矿物原料。（3）水锰矿单斜晶系，晶体呈柱状，柱面具纵纹。在某些含锰热液矿脉的晶洞中常呈晶簇产出，在沉积锰矿床中多呈隐晶块体，或呈鲕状、钟乳状集合体等。矿物颜色为黑色，条痕呈褐色。半金属光泽。硬度3～4，比重4.2～4.3。水锰矿既见于内生成因的某些热液矿床，也见于外生成因的沉积锰矿床，是炼锰的矿物原料之一。（4）黑锰矿四方晶系，晶体呈四方双锥，通常为粒状集合体。颜色为黑色，条痕呈棕橙或红褐。半金属光泽。硬度5.5，比重4.84。黑锰矿由内生作用或变质作用而形成，见于某些接触交代矿床、热液矿床和沉积变质锰矿床中，与褐锰矿等共生，亦是炼锰的矿物原料之一。（5）褐锰矿四方晶系，晶体呈双锥状，也呈粒状和块状集合体产出。矿物呈黑色，条痕为褐黑色。半金属光泽。硬度6，比重4.7～5.0。其他特征与黑锰矿相同。（摘自：https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, https://www.360docs.net/doc/7f11862860.html, 转载请注明！）

超级电容器氧化锰电极材料的研究

超级电容器氧化锰电极材料的研究摘要：氧化锰资源广泛、价格低廉、环境友善、电化学性能良好，有着较好的应用前景，已成为优良的超级电容器电极材料．本文简要介绍了超级电容器氧化锰粉末电极和薄膜电极的特点和制备工艺，综述了合成氧化锰的各种制备技术及其取得的进展和存在的主要问题，并分析了通过掺杂和复合来提高氧化锰电极比容量和导电性的思路和解决方案．关键词：超级电容器；氧化锰；电极材料；制备技术 1 引言超级电容器(Supercapacitor)又称超大容量电容器(Ultracapacitor)或电化学电容器(Elec—trochemical Capacitor，EC)，是一种介于传统电容器和电池之间的新型储能元件．与传统的电容器相比，超级电容器具有更高的比电容量，可存储的比电容量为传统电容器的十倍以上；与电池相比，具有更高的比功率，可瞬间释放特大电流，具有充电时间短、充电效率高、循环使用寿命长、无记忆效应以及基本无需维护等特点．它填补了传统电容器和电池这两类储能元件之间的空白，在移动通讯，信息技术、工业领域、消费电子、电动汽车、航空航天和国防科技等方面具有极其重要和广阔的应用前景，已成为世界各国研究的热点．各国纷纷制定近期目标和远景发展计划，将其列为重点战略研究对象．根据储能机理的不同，超级电容器可以分为双电层电容器和赝电容电容器．双电层电容器是利用电极和电解质之间形成的界面双电层电容来存储能量，其电极通常采用具有高比表面积的多孔炭材料；而赝电容，是指在电极表面或体相中的二维或准二维空间上，电活性物质进行欠电位沉积，使其发生快速、可逆的化学吸附／脱附或氧化／还原反应，从而产生比双电层电容更高的比容量，其电极材料主要是金属氧化物和导电聚合物．金属氧化物基电容器目前研究最为成功的主要是氧化钌／n2804水溶液体系．但是，氧化钌价格昂贵，不易实现商品化，而且，其相应的电解质(硫酸)对环境不友好，对集流体的要求较高，从而限制了它的使用．不少研究者正在积极寻找用廉价的过渡金属氧化物及其他化合物材料来替代氧化钌，主要集中在对氧化镍、氧化钴和氧化锰等体系的研究上．其中氧化镍和氧化钴的比容量可达200—300 F／g，但是它们的电位窗口相对较窄(约0．5V)，能量密度较低．氧化锰则是另一种受到重视的过渡金属氧化物电极材料．氧化锰资源广泛、价格低廉、环境友善、具有多种氧化价态，广泛地应用于电池电极材料和氧化催化剂材料上．用于超级电容器的氧化锰电极材料已经取得了很大进展．研究者目前正在研究多种方法制备具有良好电容特性的超级电容器氧化锰电极．氧化锰用作超级电容器的电极主要归缱为两类，一类为制备氧化锰粉末电