2014年全国高考化学试题及答案-新课标2卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）

理科综合试卷——化学

7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列图示实验正确的是（）

D ．pH 相同的

①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的

c(Na +):①>②>③

12．2013年3月我国科学家报道

了如图所示的水溶液锂离子电

池体系，下列叙述错误的是（）

A ．a 为电池的正极

B ．电池充电反应为

LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi

C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化

D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移

13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于

水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol

的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应

为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式

为：CuSO 4?5H 2O(s) =====

△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。则下列判断正确的是（）

A ．△H 2>△H 3

B ．△H 1<△H 3

C ．△H 1+△H 3=△H 2

D ．△H 1+△H 2>△H 3

26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一

定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)

2NO 2(g)，随

温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO 2的酸性比CO 2的酸性（填

“强”或“弱”）。

（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，

反应的离子方程式为：PbO 2也可以通过

石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液

为电解液电解制取。阳极发生的电极反应

式，阴极观察到的现

象是：若电解液中不

加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应

式，这样做的主要缺

点是。

（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下

图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%

（-×100%a 样品起始质量点固体质量样品起始质量

）的残留固体，若a 点固体表示为PbO 2或mPbO 2·nPbO 2，列式计算x 值和

m:n 值。

28．（15分）某小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V 1 ml c 1 mol·L -1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 ml NaOH 溶液。

1.水

2.安全管

3.10%NaOH 溶液

4.样品液

5.盐酸标准溶液

6.冰盐水

126

4A 3

B C

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，