人教版九年级化学酸碱盐探究题专项练习

酸碱盐探究题专项练习

1.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将打磨过的铝片加入到硫

酸铜溶液中，观察到铝片表面有气泡产生，同时生成红色固体。

[提出问题]产生的气体是什么呢？

[作出猜想]猜想一：O2；猜想二：H2；猜想三：SO2。

他们作出上述猜想的理由是________。

[实验与结论]

实验步骤现象结论

①收集一试管气体，并嗅气味________ 猜想三不成立

②将带火星的木条伸入试管中________ 猜想一不成立

③将试管口靠近酒精灯火焰点燃产生尖锐的爆鸣声猜想二成立

（1）写出步骤③中产生尖锐爆鸣声的化学方程式：________。

（2）铝片在反应前需打磨的原因是________。

（3）用pH试纸测得硫酸铜溶液的pH约为4，说明溶液呈酸性。铝片放入硫酸铜溶液中产生氢气的原因是：铝片与溶液中的________离子反应产生了氢气。

[继续探究]

（4）盐可以看成是酸碱中和的产物。例如：Na2CO3可以看成是NaOH和H2CO3反应得到。硫酸铜可以看成是________反应得到。查阅资料可知，盐酸、硫酸、硝酸是常见的强酸；碳酸、醋酸则是常见的弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是常见的强碱；

而不溶性的碱往往是弱碱。

（5）该兴趣小组又测了其他盐溶液的酸碱性，结果如表：

盐FeCl3CuCl2NaCl Na2SO4Na2CO3K2CO3

溶液的酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性

根据表中的结果，请写出三条结论：①________；②________；③________。2.如图所示实验，探究酸碱中和反应．

探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH 变化绘制曲线如图⑤．

（1）图①中反应的化学方程式是______，该实验证明碱与酸发生反应的现象是

______．

（2）图⑤中表示恰好完全反应的点是______（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______．

思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应．

探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④．

（1）图②中的现象是______，反应的化学方程式是______．

（2）图④中的现象是______，证明酸碱发生了中和反应．

（3）设计图②实验的目的是______．

思路2：通过______证明酸碱发生中和反应．

3.酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实

验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：

(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应

中溶液温度的变化记录如下：

盐酸体积 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20

mL 温度上升(△t)/℃

5.6 9.8 12.1 1

6.3 18.5 1

7.1 15.2 14.6 13.5 12.6

根据上表数据分析：①当加入盐酸体积为____mL 时，表明NaOH 与HCl 恰好完全反应。此判断的依据

是

。

②当加入6mL 盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和。

③酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。

图2描述的是氢氧化钠与盐

酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲处应填入的化学符号是

。

(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。4.

酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的和碱溶液中大量

自由移动的结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实

验，回答问题。【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒

20g 质量分数为 4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，

振荡，再逐滴滴入质量分数为

3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为

实验操作实验现象分析与结论

步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸

现象一：有气泡产生

1、

现象二：

2.溶液碱性消失

步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入碳酸钠溶液样品

现象一：有气泡产生

1.产生“气泡”的化学方程

为：

。

现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色。

2.所取的步骤一反应后的溶

液pH ____7(填“＜”“＝”或“＞”

)

_________色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为_________

(结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用____________的方法(填一操作名

称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，

操作简便。

【实验2】用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后

用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到

反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须

进行的预处理。

【小结】

(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是

否发生。

5.工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：

2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究小组对烧碱样品中可能含有哪些杂质

产生了兴趣，他们对制得的烧碱样品进行了如下探究：

（1）取少量烧碱样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明该

烧碱样品中含有__________。请用化学方程式说明该杂质产生的原因

______________________________________

（2）某同学提出还可能含有氯化钠。猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能

完全转化为产品。

设计实验方案，完成下述表格。

限选用品与试剂：稀盐酸、稀硝酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

实验操作预期现象和必要结论

步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水

溶解，____________________________

___________________________________

步骤2：______________________________ ___________________________________。__________________，说明样品中有NaCl；

__________________，说明样品中没有NaCl。

6.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。

I．探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐

酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式____________________。

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】（1）KCl：（2）KCl和______

【设计实验】

【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是______（填选项）。

A．二氧化碳B．锌粒 C．铜片 D．氧化铜

7.某研究小组对中和反应进行了探究

实验1：证明酸和碱发生了反应

稀盐酸和NaOH溶液（滴有酚酞溶液）混合，如图1．

证明发生了反应的依据是______．

【拓展迁移】若盐酸和氢氧化钠溶液，恰好完全反应．

微观过程如图2所示，反应的实质是______．

实验2：实验小组的同学取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图3．

（1）0～t1时，溶液的酸碱性变化情况是______．

（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是______．酸和碱反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．

8.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感

兴趣，

进行如下探究。

【查阅资料】

1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

10℃20℃30℃40℃

Na2CO312.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g

NaHCO38.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g

2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较

性质Na2CO3NaHCO

3

性质比较

溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强

热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

与盐酸反应反应反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加

剧烈

【设计方案并实施】

实验方案实验现象及结论

方案一：20℃时，在100 g水中加入15 g其中一种白色固体，充分溶解。若有白色固体剩余，则样品为

方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，，将其与标准比色板对照。pH值大的样品为溶液。

方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气体通入澄清石灰水中。现象，则该样品为碳酸氢钠。

方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。A试管中气球胀大速度更快，则原样品为，发生的化学

A B 反应方程式

为。

【实验反思】

通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

9.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验：

(1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，该

反应的化学方程式为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

(2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液

由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学

对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：

【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是

A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3

【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方

案是否可行并说明理由。

【反思评价】判断中和反应是否发生， (填“一定”或“不一定”)借助指示剂。

答案和解析

1.【答案】【作出猜想】化学反应前后，元素种类不变（质量守恒定律）

【实验与结论】该气体无气味带火星的木条不复燃

【反思与交流】（1）点燃

（2）除去铝表面的氧化铝薄膜

（3）氢

【继续探究】（4）氢氧化铜和硫酸

（5）①强酸和强碱反应得到的盐，溶液呈中性

②强酸和弱碱反应得到的盐，溶液呈酸性

③弱酸和强碱反应得到的盐，溶液呈碱性

【解析】

【分析】

本题考查综合性探究的能力。根据已有的知识解答。

【解答】

【作出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有氧、氢、硫等元素，生成的气体可能有氧气、氢气、二氧化硫等气体。故填：化学反应

前后，元素种类不变（质量守恒定律）；

【实验与结论】步骤①中若生成二氧化硫，该气体具有刺激性的气体。该气体无气味说明猜想三不成立；氧气能使带火星的木条复燃。猜想一不成立，则带火星的木条不复燃。故填：该气体无气味；带火星的木条不复燃；

【反思与交流】（1）步骤③是氢气与氧气点燃生成水，其反应的化学方程式为：。故填：；

（2）铝在反应前需打磨的原因是：除去铝表面的氧化铝薄膜。故填：除去铝表面的氧化铝薄膜；

（3）用pH试纸测得硫酸铜溶液的pH约为4，说明溶液呈酸性。铝片放入硫酸铜溶液中产生氢气的原因是：铝片与溶液中的氢离子反应产生了氢气。故填：氢；

【继续探究】（4）酸碱中和生成盐和水，硫酸铜可以是氢氧化铜和硫酸反应得到；故填：氢氧化铜和硫酸；

（5）由表中氢氧化钠和盐酸反应得到氯化钠，溶液呈中性；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，溶液呈中性，说明强酸和强碱反应得到的盐，溶液呈中性；

由盐酸与不溶性碱氢氧化铁反应得到氯化铁，溶液呈酸性；盐酸与不溶性碱

氢氧化铜反应得到氯化铜，溶液呈酸性，说明强酸和弱碱反应得到的盐，溶液呈酸性；

由氢氧化钠与碳酸反应得到碳酸钠，溶液呈碱性；氢氧化钾与碳酸反应得到碳酸钾，溶液呈碱性，说明弱酸和强碱反应得到的盐，溶液呈碱性。

故填：①强酸和强碱反应得到的盐，溶液呈中性；②强酸和弱碱反应得到的盐，溶液呈酸性；③弱酸和强碱反应得到的盐，溶液呈碱性。

2.【答案】探究一：

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）溶液从红色变为无色；c；d=c＞b；有气泡产生；

探究二：

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）无明显现象；对比；

思路2：证明反应物的消失

【解析】

【分析】

中和反应发生的证明，既可以借助酸碱指示剂．也可以借助pH变化，还可以

借助温度变化等，原理不同，实验方案设计的侧重点不同．

探究一是结合已经证明反应的盐酸和氢氧化钠在反应过程中的pH变化，来

表征反应的发生．

探究二是通过证明反应物已经不存在，说明反应的已经发生．

【解答】

探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，这个反应在教材已

经证明中和反应发生．此时在关注颜色变化的同时关注了pH．根据曲线可知，在中和反应发生时pH发生了变化．

（1）图①是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H2O，该实验证明碱与酸发生反应的现象是溶液从红色

变为无色．

（2）由于酸碱中和恰好完全反应时pH=7，所以图⑤中点c时表示恰好完全反应．b、c、d三点，在b点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到c点时完全反应，质量达到最大，随后

由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不

变了，所以三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是d=c＞b．

思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应．

探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生；向图③稀盐酸中滴

加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液无气泡产生．

实验设计的本意：稀盐酸遇到碳酸钠能生成气体，而加入足量的氢氧化钠溶

液后，加入碳酸钠溶液却无气体，说明此时已无盐酸，那就说明加入的氢氧

化钠和盐酸发生了反应．

（1）图②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水以及二氧化碳气体，对应的化学方

程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

对应的现象是有气泡产生；

（2）图④中的现象是无明显现象，证明酸碱发生了中和反应也就是说已经不存在盐酸，则对比图②实验现象就应该是图④无明显现象．

（3）设计图②实验的目的是对比，对比盐酸加入氢氧化钠和不加氢氧化钠两种情况下加入碳酸钠的现象差别，进而形成结论．

思路2：通过证明反应物的消失证明酸碱发生中和反应

故答案为：

探究一：

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液从红色变为无色；

（2）c； d=c＞b；

探究二：

（1）有气泡产生； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）无明显现象；对比；

思路2：证明反应物的消失

3.【答案】（1）①10 中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多②NaOH、NaCl ③OH-（2）NaOH变质，有Na2CO3生成溶液由红色变成无色

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　﹤

【解析】

【分析】

（1）①根据氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，结合表中的数据进行分析；

②根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，氢氧化钠有剩余进行分析；

③根据氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子及酸碱中和的本质进

行分析；

（2）根据碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析。

【解答】

（1）①氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，当加入盐酸体积为10mL 时，溶液温度达到最大值，表明NaOH与HCl恰好完全反应；故答案为：10；中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；

②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，氢氧化钠有剩余，所以该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氢

氧化钠；故答案为：NaOH、NaCl；

③氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，酸碱中和的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，所以甲处应填入氢氧根离子的化学符号，故答案为：OH-；

（2）步骤一：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳

气体；故答案为：NaOH变质，有Na2CO3生成；

碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，可以使无色酚酞溶液变红，加入盐酸，则盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液生成氯化钠，溶液碱性消失，溶液由红色变为无色；故答案为：溶液由红色变为无色；

步骤二：

取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入碳酸钠溶液样品，有气泡产生则说明步骤一中反应后的溶液中含有盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入碳酸钠溶液样品，溶液开始不变色，

后逐渐变成红色，则说明步骤一反应后的溶液显酸性，酸性溶液的pH＜7，加入的碳酸钠先和盐酸反应，此时看到有气泡冒出，碳酸钠过量时溶液显碱性，无色酚酞溶液又会变红；故答案为：＜。

4.【答案】（1）无 2.9% 蒸发

（2）清洗擦干

（3）测量温度变化

【解析】

【分析】

氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠可以通过蒸发的方法使其析出，用pH试

纸测定溶液的pH，使用的玻璃棒必须保证洁净，中和反应是放热反应，可以通过测温度的方法检验。

【解答】

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞恰好变为无色，设生成氯化钠的质量为x，则有

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 58.5

20g×4.00% x

x=1.17g

所以反应后溶液中溶质质量分数=

要使氯化钠析出，可以使用蒸发的方法；故填：无；2.9%；蒸发（或蒸发结晶）；

（2）使用的玻璃棒必须保证洁净；故填：清洗擦干；

（3）中和反应是放热反应，可以通过测温度的方法检验测温度变化。故填：测量温度变化。

5.【答案】（1）Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）

实验操作预期现象和必要结论

步骤1：加入足量的稀硝酸产生气泡

步骤2：往步骤1所得的溶液中加入少量硝酸银溶液产生白色沉淀

没有产生白色沉淀

【解析】

【分析】

本题考查了物质成分的探究，掌握氢氧化钠的化学性质、物质的检验方法是

解题的关键。

【解答】

（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，氢氧

化钠与稀盐酸反应没有明显现象发生，但是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若取少量烧碱样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有

气泡冒出，说明该烧碱样品中含有碳酸钠；故答案为：Na2CO3；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）步骤1：在检验氯化钠是否存在时，要排除碳酸钠对检验结果的影响，所以首先加入足量的稀硝酸，会观察到有气泡产生；

步骤2：检验氯离子的存在通常用硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则说明样品中含有氯化钠；若没有白色沉淀产生则说明样品中不含氯化钠。

故答案为：

实验操作

预期现象和必要结

论

步骤1：加入足量的稀硝酸产生气泡

步骤2：往步骤1所得的溶液中加入少量硝酸银溶液产生白色沉淀

没有产生白色沉淀

6.【答案】I.红；KOH+HCl=KCl+H2O

Ⅱ.【提出猜想】HCl

【设计实验】气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；<；溶液由无色变红色

【发散思维】BD

【解析】

【分析】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【解答】

I.甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应；稀盐酸和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；故填：红；KOH+HCl=KCl+H2O；

Ⅱ.【提出猜想】甲同学实验后的溶液呈无色，说明溶液中肯定不含氢氧化钾，反应后的溶液有可能是氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应后所得的氯化钾溶液，也有可能是氢氧化钾和过量的稀盐酸反应后所得的氯化钾和盐酸的混合

溶液，故反应后的溶液中的溶质可猜想为：（1）KCl：（2）KCl和HCl；故填：HCl；【设计实验】向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，可观察到溶液中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水

和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；用玻

璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH小于7，说明溶液显酸性；用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断

振荡试管，无明显现象，过一会发现溶液由无色变红色，说明溶液中含有盐

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；<；溶液酸，所以猜想（2）成立；故填：气泡；

由无色变红色；

【发散思维】二氧化碳和铜片均不与盐酸反应，无明显现象，不能证明盐酸的

存在；锌粒以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡冒出，现象明显，可证

明盐酸的存在；氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色的氧化铜会逐渐

溶解消失，溶液由无色变为蓝色，现象明显，能证明盐酸的存在；所以为了验

证猜想（2）成立，可以选择的物质是锌粒和氧化铜；故填：BD。

7.【答案】溶液由红色变成无色氢离子和氢氧根离子结合生成水由酸性变成中

性溶液pH由小于7变成等于7 放热

【解析】

解：实验1：证明发生了反应的依据是溶液由红色变成无色．

故填：溶液由红色变成无色．

【拓展迁移】微观过程如图2所示，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生

成水．

故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．

实验2：（1）0～t1时，溶液的pH由小于7到等于7，因此酸碱性变化情况是由

酸性变成中性．

故填：由酸性变成中性．

（2）酸和碱发生反应的依据是溶液pH由小于7变成等于7；

反应过程中，溶液温度升高，说明酸和碱反应是放热反应．

故填：溶液pH由小于7变成等于7；放热．

实验1：证明发生了反应的依据是溶液由红色变成无色；

【拓展迁移】微观过程如图2所示，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；

实验2：（1）0～t1时，溶液的酸碱性变化情况是由酸性变成中性；

（2）酸和碱发生反应的依据是溶液pH由小于7变成等于7；

反应过程中，溶液温度升高，说明酸和碱反应是放热反应．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

8.【答案】【设计方案并实施】

方案一：碳酸氢钠

方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上碳酸钠

方案三：澄清石灰水变浑浊

方案四：碳酸氢钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【实验反思】对比

【解析】

【分析】

本题结合碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别主要考查学生设计、分析实验方案的能力以及实验操作能力。根据碳酸钠与碳酸氢钠性质的差别，利用物质性质的不同设计实验鉴别两种物质。利用pH试纸测定溶液的pH值正确操作方法是：

撕一小片ph试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将显色的pH试纸与标准比色卡对比读数，得出结果。

【解答】

【设计方案并实施】

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质，可利用它们性质的不同来设计方案，根据

资料显示碳酸钠与碳酸氢钠的性质分析可设计出四种不同的方案来鉴别；

方案一：20℃时，在100 g水中加入15g其中一种白色固体，充分溶解，若有白

色固体剩余，则样品为碳酸氢钠（利用碳酸钠和碳酸氢钠在同一温度下的溶

解度不同，20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠（20℃时，碳酸氢钠的溶解

度为9.6g））；

方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，将其与标准比色卡对照，pH值大的样品为碳酸钠溶液（利用相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性更强这点性质不同）；

方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则样品为碳酸氢钠（利用NaHCO3热稳定性不好，受热易分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠热稳定性好这点性质不同）；

方案四：分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，

如图所示，若试管中气球胀大速度更快，则试管中的样品为碳酸氢钠；其发生的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（利用NaHCO3与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸反应更加剧烈这一点性质不同）；

故答案为：方案一：碳酸氢钠；方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上；碳酸钠；方案三：澄清石灰水变浑浊；方案四：碳酸氢钠；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

【实验反思】通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质，故答案为：对比。

9.【答案】（1）有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2

（2）红

【猜想假设】 NaCl

【实验设计】BC

【讨论交流】可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，说明有稀盐酸存在，则猜想

一成立（合理即可）

【反思评价】不一定

【解析】

【分析】

本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【解答】

（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为：有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；继续滴加稀盐酸，可以观察到蓝色沉淀溶解，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应，故答案为：有蓝色沉淀生成；

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2；

（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应；故答案为：红；

【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl，故答案为：NaCl；

【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在（利用酸的化学性质），盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；而铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，故铜不能和稀盐酸反应；盐酸能与硝

酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，所以AgNO3不能证明是否有盐酸存在，故答案为：BC；

【讨论交流】氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色，滴入NaOH溶液，若没有立即变红（稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水），说明存在稀盐酸，则猜想一成立（合理即可），故答案为：可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，存在稀盐酸，则猜想一成立（合理即可）；

【反思评价】通过本题实验知，判断中和反应是否发生，不一定借助指示剂；故答案为：不一定。