苏教版高中化学方程式总结

常见离子物质和离子反应

一、离子方程式中不能改写成离子的物质

1.单质

2.氧化物

3.气体

4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3

5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2S

弱碱：NH3·H2O

水

6.弱酸的酸式根：HCO3-HSO3-HS-SCN-AlO2-

7.微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO3

8.浓硫酸

（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2CH3COONH4Ca(HSO3)2

二、常见离子反应生成物

1.生成沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3

AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

2.生成微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO3

3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2CO3

弱碱：NH3·H2O

水

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（注：H2CO3有H+、HCO3-或H+、CO32-中的一种；

NH3·H2O有NH4+、OH-）

4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+= H2O+CO2↑

SO32-+2H+=H2O+SO2↑HSO3-+H+= H2O+SO2↑

2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑

5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3

另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+

2.几种常见离子颜色：Cu2+蓝；Fe2+绿；Fe3+黄；MnO4-紫

3.碳酸氢盐均可溶

以下物质改写时需改写：

强酸：HClO4 H2SO4HNO3HCl HBr HI

强碱：Ba(OH)2LiOH NaOH KOH RaOH CsOH

可溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐

NaHSO4=Na++H++SO42-

化学方程式总结

必修一

一、氯

1.钠与氯气反应 Na+Cl 2

2NaCl

2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2

CuCl 2

3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl 2

2FeCl 3 4．氢气与氯气反应 H 2+Cl 2

2HCl

5．水与氯气反应 H 2O+Cl 2 HCl+HClO

6.次氯酸光照分解 2HClO

2HCl+O 2↑

7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O

8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+H 2O 9.次氯酸钙漂白（与CO 2、H 2O 反应） Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO 10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H 2O

2NaOH+2H 2O+Cl 2↑

11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2+4HCl （浓）

MnCl 2+2H 2O+Cl 2

12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2

2KI+Cl 2=2KCl+I 2 13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br 2=2NaBr+I 2

★注：氯水中的成分：Cl 2 H 2O HClO Cl - H + OH - ClO -

二、钠

1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O 2=2Na 2O

②2Na+O 2

Na 2O 2

2.钠与硫反应 2Na+S=Na 2S

3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO 4

点燃

△

通电

光照

点燃

负极正极负极

5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl 4

4NaCl+Ti

6.电解熔融的氯化钠 2NaCl

2Na+Cl 2↑

7.氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O=2NaOH

8.过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9.氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3

10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 11.氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O

12.过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 14.苏打与盐酸反应：总反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 分反应 ①Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3

②NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

15.小苏打与盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O

18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应

少量碳酸氢钠 NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH

过量碳酸氢钠 2NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3

20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 21.小苏打受热分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

22.侯氏制碱第一部反应 NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl

三、镁

1.石灰石分解 CaCO 3

CaO+CO 2↑

2.生石灰与水反应 CaO+H 2O=Ca(OH)2

3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca (OH )2+MgCl 2=Mg (OH )2↓+CaCl 2

4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg (OH )2+2HCl=MgCl 2+2H 2O

△

700—800℃

高温

通电

5.电解熔融的氯化镁 MgCl 2

Mg+Cl 2↑

6.镁与氧气反应 2Mg+O 2

2MgO

7.镁与氮气反应 3Mg+N 2

Mg 3N 2

8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO 22MgO+C

9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑

10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O

11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2MgO+H 2O

四、铝

1.氢氧化铝加热 2Al (OH )3Al 2O 3+3H 2O

2.电解熔融的氧化铝 2Al 2O 3

4Al+3O 2↑

3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳少量CO 2 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al (OH )3↓+ Na 2CO 3

过量CO 2 NaAlO 2+CO 2+H 2O=Al (OH )3↓+NaHCO 3

4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应少量盐酸 NaAlO 2+HCl+H 2O=Al (OH )3↓+NaCl 过量盐酸 NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2O

5.铝与氧气反应 4Al+3O 2=2Al 2O 3

6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑

7.铝与硫酸反应 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑

8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe 2O 3

2Fe+Al 2O 3

11.氧化铝与硫酸反应 Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O

高温

通电 △

△

点燃

通电

12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2O 13.氢氧化铝与盐酸反应 Al (OH )3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al (OH )3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 15.氯化铝与氨水反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl

16.氯化铝与氢氧化钠反应少量氢氧化钠 AlCl 3+3NaOH=Al (OH )3↓+3NaCl 过量氢氧化钠 AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O

五、铁

1.高炉炼铁石灰石分解 CaCO 3

CaO+CO 2↑

碳还原二氧化碳 C+CO 22CO

氧化铁与一氧化碳反应 Fe 2O 3+3CO Fe+3CO 2

2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O

3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O

4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe 3O 4+4H 2SO 4=FeSO 4+Fe 2(SO 4)3+4H 2O

5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe (OH )2+O 2+2H 2O=4Fe (OH )3

（白色沉淀→灰绿色→红褐色）

6.氢氧化铁加热 2Fe (OH )3Fe 2O 3+3H 2O

7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

9.硫氰化钾溶液检验Fe 3+的离子方程式（产生血红色） Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 10.铁与氧气反应 3Fe+2O 2

Fe 3O 4

11.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl 2

2FeCl 3

12.铁与水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 13.铁与稀硫酸反应 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 14.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 15.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2

△

点燃

△

高温

16.氯化亚铁与氯水反应 Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3 17.氯化铁与铜反应 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 19.硫酸铁与铜反应 Fe 2(SO 4)3+Cu=2FeSO 4+CuSO 4

六、铜

1.铜与氧气反应 2Cu+O 22CuO

2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2CuCl 2

3.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag

4.加热氢氧化铜 Cu(OH)2CuO+H 2O

5.胆矾加热 CuSO 4·5H 2O CuSO 4+5H 2O

6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O （白色→蓝色）

七、硅

1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓

2.硅酸钠与盐酸反应 Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓

3.碳酸钠与二氧化硅反应 Na 2CO 3+SiO 2

Na 2SiO 3+CO 2↑

4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO 3+SiO 2

CaSiO 3+CO 2↑

5.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO 2

CaSiO 3

6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O （玻璃雕花原理）（HF 保存在塑料瓶中）

7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O （保存时不用玻璃塞）

8.硅的制备与精制碳和二氧化硅反应 2C+SiO 2

Si+2CO↑

硅与氯气反应 Si+2Cl 2SiCl 4

四氯化硅与氢气反应 SiCl 4+2H 2

Si+4HCl

高温

△ △

点燃 △

制玻璃原理

9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑

10.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 11.硅与氧气反应 Si+O 2SiO 2

八、硫

1.二氧化硫与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3

2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应少量氢氧化钠 SO 2+NaOH=NaHSO 3

过量氢氧化钠 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3 4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO 2+Ca (OH )2=CaSO 3↓+H 2O

SO 2+CaSO 3+H 2O=Ca(HSO 3)2 5.二氧化硫与氧化钙反应 SO 2+CaO=CaSO 3

6.二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2

催化剂

△

2SO 3 7.二氧化硫与水、卤素反应 SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX （X=Cl 、Br 、I ）

8.二氧化硫与硫化氢反应 SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 9亚硫酸与氧气反应 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4

10.亚硫酸与双氧水反应 H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+H 2O 11.制硫酸原理 ①硫与氧气反应 S+O 2

SO 2

或硫化铁与氧气反应 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2

②二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2

催化剂

△

2SO 3 ③三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O=H 2SO 4 12.铜与浓硫酸反应 Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

13.碳与浓硫酸反应 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS

15.实验室制二氧化硫 Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 16.亚硫酸钠与氧气反应 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 17.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4

九、氮

△

高温

点燃

△

1.氮气与镁反应 3Mg+N 2

Mg 3N 2

2.氮气与氧气反应 N 2+O 2

2NO

3.氮气与氢气反应（工业制氨气） N 2+3H 2

高温、高压

催化剂

2NH 3 4.一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO 2 （无色→红棕色）

5.二氧化氮与水反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO 2+3O 2+2H 2O=4HNO 3

7.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3

8.氨气与水反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O

9.氨水加热 NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O

10.浓盐酸检验氨气 NH 3+HCl=NH 4Cl

11.氨气与硫酸反应 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 12.氨气催化氧化 4NH 3+5O 2

4NO+6H 2O

13.加热氯化铵 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑

14.加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑

15.加热碳酸铵 (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑

16.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH 4Cl+Ca (OH )2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

17.硝酸见光分解 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O

18.氧化铁与硝酸反应 Fe 2O 3+6HNO 3=2Fe(NO 3)3+3H 2O 19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2O

20.硝酸与碳酸钠溶液反应 2HNO 3+Na 2CO 3=2NaNO 3+CO 2↑+H 2O 21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 22．铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

△

催化剂 △

放电

点燃

光照

△

23．碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

24.工业制硝酸氨气与氧气反应 4NH 3+5O 24NO+6H 2O

一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO 2

二氧化氮与水反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

必修二

十、甲烷

1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4

CO 2+2H 2O

2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④）分步 ①CH 4+Cl 2

CH 3Cl+HCl 合并 ①CH 4+Cl 2

CH 3Cl+HCl

②CH 3Cl+Cl 2

CH 2Cl 2+HCl ②CH 4+2Cl 2

CH 2Cl 2+2HCl

③CH 2Cl 2+Cl 2

CHCl 3+HCl ③CH 4+3Cl 2

CHCl 3+3HCl

④CHCl 3+Cl 2

CCl 4+HCl ④CH 4+4Cl 2

CCl 4+4HCl

3.甲烷高温分解 CH 4

C+2H 2

4.十六烷裂化：C 16H 34

C 8H 18+C 8H 16

十一、乙烯

1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O

2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （1,2-二溴乙烷）

3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2O

CH 3CH 2OH

催化剂

加热、加压

催化剂

点燃

高温

光照

点燃

催化剂 △

△

十六烷辛烷辛烯

4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2+H 2

CH 2CH 3

CH 2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2Cl

CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl

5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2

[CH 2 CH 2]n

乙烯与氧气反应 2CH 2=CH 2+O 2

2CH 3CHO

CH 2=CH 2+O 2

CH 3COOH

十二、苯

1.苯燃烧 2 ○ +15O 2

12CO 2+6H 2O

2.苯与纯溴反应 ○ +Br 2

○ Br+HBr

3.苯与浓硝酸反应 ○ +HNO 3

○ NO 2+H 2O

4.苯与氢气反应 ○ +3H 2 （是6个CH 2各个C 相连接的简式，结构与之相同）

十三、乙醇

1.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑

2.乙醇燃烧 C 2H 5OH+3O 2

2CO 2+3H 2O

3.乙醇催化氧化总式 2C 2H 5OH+O 2

2CH 3CHO+2H 2O （催化剂为铜或银）

分式 2Cu+O 22CuO

2CuO+2C 2H 5OH 2Cu+2CH 3CHO+2H 2O

催化剂

△

催化剂 △

点燃

浓H 2SO 4

50-60℃

催化剂

点燃

催化剂

十四、乙酸

1.乙醛氧化 2CH 3CHO+O 2

2CH 3COOH

2.乙酸与镁反应 2CH 3COOH+Mg (CH 3COO)2Mg+H 2↑

3.乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH+CuO (CH 3COO)2Cu+H 2O

4.乙酸与氢氧化钠反应 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O

5.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

6.乙酸与乙醇反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH H S O 24

△浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 十五、酯

1．乙酸乙酯与水反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

CH 3CH 2OH+CH 3COOH

2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH

3.油脂反应 C 17H 35COOCH 2 CH 2 OH

C 17H 35COOCH +3 H 2O

3C 17H 35COOH+ CH OH

C 17H 35COOCH 2 CH 2 OH

C 17H 35COOCH +3 NaOH

3C 17H 35COONa+CH OH

C 17H 35COOCH 2 CH 2 OH

十六、糖类

△

稀H 2SO 4

△

催化剂

硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油皂化反应

硬脂酸甘油酯硬脂酸钠甘油酯化反应

1.葡萄糖与氧气反应 C 6H 12O 6+6O 2

6CO 2+6H 2O

2.葡萄糖发酵 C 6H 12O 6

2C 2H 5OH+2CO 2↑

3. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖；1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖与1分子果糖；纤维素、淀粉水解：（C 6H 10O 5）n ,即有n 分子纤维素或淀粉，生成n 分子葡萄糖。所有的反应都需要催化剂，但是催化剂不同。【鉴别葡萄糖使用新制的碱性Cu(OH)2溶液或银氨溶液】

补充：

1.氯乙烯加聚反应 nCH 2=CHCl [CH 2 C ] n

2.苯乙烯加聚反应 nCH 2=C [CH 2 C ] n

3.烃含氧衍生物燃烧通式 C x H y O z +(x+

y -2

)O 2

xCO 2+

y H 2O

选修化学与生活

1.汽车尾气净化 2NO+2CO

N 2+2CO 2 2NO x +2XCO=N 2+2XCO 2

2.明矾水解 Al 3++3H 2O

Al(OH)3↓（胶体）+3H +

3.硬水软化煮沸 Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O

Mg(HCO 3)2 MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O

MgCO 3+H 2O Mg(OH)2↓+CO 2↑ 离子交换法 2NaR+Ca 2+=CaR 2+2Na +

2NaR+Mg 2+=MgR 2+2Na +

4.磺化煤再生 CaR 2+2Na +=2NaR+Ca 2+

MgR 2+2Na +=2NaR+Mg 2+

△

催化剂

点燃

酒化酶

Cl H

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高中化学方程式大全(最最完整版)

优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+总结）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注

高中化学(苏教版必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O HCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O (28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 通电通电点燃点燃光照点燃点燃光照点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

高中化学方程式总结

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式ＣＸＨＹ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２ＯＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态，标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多；【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

浅谈高中化学方程式的记忆方法

浅谈高中化学方程式的记忆方法山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要：高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。一、分类记忆法：抓一类记一片二、主线记忆法：抓一线，记一串三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难五、“混个脸熟法”：常见面，反复练正文：有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。（2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质

苏教版化学方程式汇总

化学方程式及金属相关的特性一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO 2 （2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 加热 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑18.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO 2 ↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2 ↑ 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

高中化学计算题总结+高考真题

高中化学计算题的解法归纳【知识网络】

【典型例题评析】例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差：例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒：）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为电子守恒：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|：例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）方程式叠加例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 (上海高考题) 十字交叉法例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法

苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

苏教版《必修1》化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界 1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑ 10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电 MnO 2 光照漂白原理

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高中化学计算方法总结

高中化学计算方法总结高中化学计算方法总结高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！一、关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol ／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？

【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋ CO2↑ 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（） A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

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