酸和碱之间会发生怎样的反应

陶店中学吴彩平

一、教学目标：

1.知识与能力:掌握中和反应及其实质，会运用中和反应解决简单的问题。

2.过程与方法:

（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。

（2）通过边实验边探讨，学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。（3）对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。

3.情感与态度:

（1）通过动手实验,培养实事求是的科学精神。

（2）在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神。

（3）认识中和反应在生活生产中的应用，初步体会科学知识对社会发展和人类生活的重要性。

二、教学分析：通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，得出中和反应的概念及其实质，并学会运用中和反应的知识解决简单的实际问题。

三、教学重点：1.中和反应及其实质 2.科学探究的思维

四、教学难点：中和反应的实质

五、实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液碳酸钠粉末锌粒试管胶头滴管小烧杯玻璃棒

六、教学手段：实验多媒体课件

七、教学过程：

【组织教学】

【投影导入】硫酸泄露为什么用石灰处理？

【复习】前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？

【投影】酸碱指示剂和酸碱解离知识再现习题：

1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。

2.酸在溶液中都能解离出离子和离子；碱溶液中都能解离出离子和离子。

【学生回答】

【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？

【猜想交流】……

【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合

【结论】无明显现象

【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……

【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。【交流共享】方案一；方案二；方案三……

【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，哪个方案操作更简单、更快捷呢？

【实验探索】……

【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？

【交流共享】……

【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。

引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。

化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

【投影动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程

【归纳总结】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？

【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O

【提出问题】盐酸和氢氧化钙，硫酸和氢氧化钠能否发生反应呢？

【结论】也都能发生反应，请学生写出这两个反应的化学方程式：

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

【课堂练习】

1、下列反应中属于中和反应的是( )

A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O

D、AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3

2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )

A、氢氧化铜和稀盐酸

B、石灰石和稀盐酸

C、氢氧化钙与碳酸钠反应

D、烧碱和稀硫酸

【知识应用】中和反应在实际中的应用：

1、改变土壤的酸碱性

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？

（生答：用熟石灰中和）

能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？

（生答：能CaO + H2O == Ca(OH)2）

2、处理工厂的废水

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎

样处理这些废水呢？

用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。请学生书写此反应的方程式：Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O

3、用于医药

（1）胃酸的主要成分是，治疗胃酸过多可以服用主要成分为氢氧化铝的药品。请学生写出化学方程式：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。

【讨论】举出生活中利用中和反应的实例。

【课堂练习】小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。

1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O

对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。2、中和反应在实际生活中的应用

（1）农业上改变土壤或水质的酸碱性

（2）工业上处理工厂的废水

（3）医药要用于治疗胃酸过多等

（4）其他

【投影】《人体酸碱性决定健康》、《科学小知识》

【布置作业】P65 4、8

【下课】

第三节酸和碱的反应练习题及答案

第7章第三节酸和碱的反应班级学号姓名一、选择题 1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( ) A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾 2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（） A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn 3.能与盐酸发生中和反应的是（） A．生石灰 B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液 4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（） A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋 5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（） A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显 A．蓝色B．红色 C．无色 D．紫色（） 7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（） A．Fe和稀H2SO4B．Cu(OH)2和稀HCl C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液二、填空题 1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。 3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉. (1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。 (2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中．．．常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。 4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。 ⑴分解反应：。 ⑵化合反应：。 ⑶复分解反应：。 5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。 (1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），

九年级化学下册-第十单元《课题2-酸和碱之间会发生什么反应》教案-(新版)新人教版

第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标知道酸和碱之间发生的中和反应。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。重点和难点重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。蒸发实验所得溶液结晶。相关的CAI课件。课时安排1课时教学设计第一板块：问题结构引导性材料请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况（有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片）。问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应

《酸和碱之间会发生什么反应》教案

课题题目：酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）教案一、教学目标 1、知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的水平和动手水平。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的水平和良好的学习习惯。 3、情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。二、教学重点中和反应的理解和应用。三、教学难点中和反应的探究过程。四、教学资源： 1、实验准备：NaOH溶液、Ba(OH) 2溶液、盐酸、稀硫酸、FeCl 3 溶液、CuSO 4 溶液、酚酞溶液，小试管 2、媒体准备：相关的幻灯片课件。五、教学设计：一、中和反应：情景导入：同学们有这样的经历吗? 在烂漫花丛中赏花却不小心被蜜蜂蛰伤过？我们几乎每个人也都受过蚊虫叮咬，生活中我们如何处理呢？上一节中我们还了解到氢氧化钠的沾染事故的处理用到了什么？这是为什么呢？（一）提出探究问题：酸和碱之间会发生什么反应？作出假设：会反应

活动与探究：学生分组实验、探究、汇报、交流步骤：①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸观察描述现象：得出结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了发应（二）活动与探究：NaOH+HCl反应生成了什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 学生猜测、讨论、总结中和反应的实质：H++OH-==H 2 O用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质化学方程式：NaOH+HCl = NaCl+H 2 O （三）技能训练： 1、依据同类物质仿写：Ca(OH) 2+2HCl == 2NaOH+H 2 SO 4 == 观察分析以上反应得出中和反应：酸+碱→盐+水盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 2、讨论：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是在于反应物还是生成物？由学生举例并小结：酸和某些金属氧化物反应生成盐和水，还有碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水。（四）拓展实验：由学生分组完成实验并总结汇报：（教师实行巡回指导，一对一提问） 1.稀硫酸与Cu(OH) 2 的反应（引导学生：氢氧化铜由氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得） 2.思考：稀硫酸与Fe(OH) 3 的反应又能发生怎样的现象？ 3.完成稀硫酸与Ba(OH) 2 的反应，有什么现象？调查学生完成实验后，由学生上黑板写出相关的化学方程式，并派出代表作出实验汇报和评价。再次反思：没有明显现象的中和反应需要借助指示剂来判断。二、中和反应在生产实际中的应用：以学生自学为主，指导学生阅读课本后实行总结 1、农业上：改变土壤的酸碱性

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标： 1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。教学重点：中和反应教学难点：中和反应的应用教学方法：实验引导探索法、归纳练习法教学用品：教学过程：一、复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二、课前小测： 1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------ 例如：（2）碱------ 例如： 2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应 1）酸使__________变红 2）碱使__________变红，使________变蓝。 (2) 酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________ (3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________

2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________ 2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈_____________ （2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________ （3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________ (4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________ 3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。 4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___. A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO 4、下列化学实验基本操作，正确的是（） A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌； B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁； C、向燃着的酒精灯里添加酒精； D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘； E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量； F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；三、引入新课 [趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？ [回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）四、新课讲授 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用

酸和碱之间会发生什么反应

酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］ 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。如： ①改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。 ②处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。 ③用于医疗和日常生活中。如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。 2、酸、碱、盐三类物质的比较 ①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、Na CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。 2 ②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较

酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。 3、溶液酸碱度的表示法——pH ①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。 ②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法 a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 b. 用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直

酸和碱之间发生的反应教案

酸和碱之间能发生什么反应【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点： 1. 酸碱之间的中和反应； 2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：酸碱中和的反应的探究过程 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应１.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用１. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有

酸和碱的反应教学设计

教学设计课题：《酸和碱的中和反应》第一课时一、教学目标 1.知道酸与碱之间发生的是中和反应，会写常见中和反应的化学方程式； 2.通过参与实验探究过程，学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法； 3.从微粒的角度认识酸和碱之间发生中和反应的原理； 4.感受中和反应在实际生活和生产中的应用，同时体会化学与生活的密切联系。二、教学的重点和难点教学重点：酸碱中和反应的探究；中和反应的实质。教学难点：探究中和反应的过程三、教学方法和策略 1.方法：引导探究法、实验法、讨论法、练习法、阅读 2.手段：多媒体课件四、使用教材的构想本课题共分三个板块：一是“中和反应”；二是“中和反应在实际中的应用”；三是“溶液酸碱度的表示法—pH”。在实际教学中,我将本课题的内容稍作了调整,将第三板块"溶液酸碱度的表示法—pH"放到第二课时学习。本节课的重点是酸和碱之间发生的反应，分解为三个方面：反应是否发生的判断，反应微观实质的理解，反应在生活中的应用。先从学生熟悉生活情景入手感受到酸碱能发生反应，激发学生探究欲望；再引导学生进入本次的探究活动—酸与碱之间会发生什么反应。在实验探究过程中充分引导学生利用已经掌握的知识，从酸碱指示剂的变色、从化学反应常伴随的现象等，分析、讨论、探究，得出酸和碱发生了中和反应。然后利用多媒体展示反应的微观过程，理解中和反应的实质。在课堂教学中要不失时机练习化学方程式的书写，分散学习难点，并注意将所学知识与生产生活实际紧密联系在一起，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。五、教学过程一、创设情景，引导探究多媒体——情境导入：通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，感受到酸碱能发生反应，引入酸碱反应的话题。(从学生熟悉生活情景入手感受到酸碱发生了反应，并激发学生求知欲。) 二、实验探究

酸和碱之间的反应(1)

课题三、酸碱之间会发生什么反应第一课时学习目标 1.知道酸碱中和反应及中和反应在实际中的应用。 2.知道溶液的酸碱度可用PH表示，如何测定溶液的酸碱度。学习内容一、中和反应及其在实际中的应用。 1、自主学习课本P58——60内容，解答以下问题。完成下列化学方程式（1）盐酸和氢氧化钠反应: （2）盐酸和氢氧化钙反应（3）硫酸和氢氧化钠反应由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。从盐的组成上考虑，由铵根离子和酸根离子构成的化合物，称为铵盐，铵盐也属于盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4。（）与（）作用生成（）和（）的反应，叫做中和反应，讨论：（1）、酸 + 碱 = （）+ ( ) （2）、酸碱中和反应的实质是什么? 2、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性：在酸性土壤中加入（）中和土壤的酸性，在碱性土壤中加入（）中和土壤的碱性。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中加入熟石灰处理化学方程式：（3）、用于医药人的胃液中盐酸过多，可以遵医嘱服用含氢氧化铝、氢氧化镁等的胃药。化学方程式讨论，说一说生活中酸碱中和的例子。课堂检测： 1．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色

2.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 3.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（） A.X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸 C.X是H2，Y是H2SO4溶液 D.X是CO，Y是石灰水 4、写出下列应用所发生的化学方程式使用熟石灰改良酸性土壤服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 5.填化学式

酸和碱的中和反应知识点总结与试

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课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：酸碱中和的反应的探究过程【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应１. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用１. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。２. 改变土壤的酸碱性人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH １. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。２. pH的取值范围 pH的取值范围是从０到１４： pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强 pH=７时，溶液显中性。

酸和碱之间会发生什么反应

酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应教学目标： 1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。教学重点：中和反应教学难点：中和反应的应用教学方法：实验引导探索法、归纳练习法教学用品：教学过程：一、复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二、课前小测： 1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------ 例如：（2）碱------ 例如：

2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应 1）酸使__________变红 2）碱使__________变红，使________变蓝。 (2) 酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________ (3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________ 2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式 __________________ 2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈_____________ （2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________ （3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________ (4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________ 3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。 4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.

酸和碱之间会发生什么反应

教学设计(第一课时) 江苏省如东县实验中学朱建明内容分析：本节课是义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级（下册）第十单元课题2的内容。酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以教材没有简单将它作为酸或碱的性质，而是专门编成一个课题来说明。教材首先开门见山，由课题提出“酸和碱之间会发生什么反应”这一问题，引导学生思考，并通过作出假设，实验探究，交流讨论，得出酸和碱之间会发生中和反应这一结论。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。然后教材又从酸碱性的角度说明了中和反应在实际中的应用价值，并引出溶液的酸碱度——pH及其应用(第二课时)。学情分析：通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步的认识，课题 2提出酸和碱之间会发生什么反应的问题，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。鉴于学生习惯于根据现象判断反应的发生，而某些酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这也正是探究活动的切入点。同时学生在本单元课题1的学习中已经知道酸碱在水溶液中能解离成自由移动的离子，这为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应准备条件，利用教材图10-13学生能从微粒角度进行分析中和反应的实质，加深对中和反应的认识和理解。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，无论是宏观事实，还是微观理论都具有很强的说服力。设计思想：本节课以问题情境为教学主线，以科学探究作为教学的突破口，以实验探究为学习方式，力求改传统的“以知识的传授为本”的教学方式为“以学生的发展为本”的教学方式。（一）设置问题、创设情境问题一：酸和碱之间会发生化学反应吗？问题二：氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢？问题三：如何才能确保氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应呢？问题四：①实验中为什么要用酚酞试液？是否可以用石蕊试液？ ②是否可以将氢氧化钠溶液往滴有酚酞的盐酸中滴加？ ③实验中为什么要缓慢地滴加，且不断搅拌？问题五：为什么氢氧化钠能与盐酸发生反应呢？该反应发生的微观实质是什么？问题六：中和反应在生活和工农业生产中能解决什么问题？

酸和碱的中和反应知识点总结与练习

初三化学酸与碱之间的反应

精心整理第三讲酸与碱之间的反应【知无巨细】知识点一：盐酸与氢氧化钠反应的实验。 1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱例1.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是() A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C 例2.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是() A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.ag是指加入氢氧化钠固体质量 C.B点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3 解析：从图可看出，溶液的pH 从小于7，逐渐到等于7同，再到大于7；说明是将NaOH 溶液滴入稀HCl 中；a 、b 表示的是滴入的NaOH 溶液的质量；A 点处溶液的pH 小于7，溶液中的溶质为HCl 和NaCl ；B 点处的溶质为NaOH 和NaCl ，加入足量Mg(NO 3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2，则溶液中含有NaOH ，2NaOH+Mg(NO 3)2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；再加入AgNO 3，能与NaCl 反应，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl ，NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3。因此选D <举一反三> 1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是() A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B ．B 点表示此时液体为纯净物 C ．A 点时的溶液能使酚酞试液变红 D ．C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 2.向盛有10mLNaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH ，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为______mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时，溶液显______色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。 3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH （20℃）测定某NaOH 溶液的pH ，Ph7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H 2SO 4加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7．结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且过量．（2）方案二：向盛有NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到的现象．结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是．（4）为了进一步获取稀H 2SO 4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H 2SO 4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次知识点2：中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸和碱之间会发生怎样的反应

酸和碱之间会发生怎样的反应陶店中学吴彩平一、教学目标： 1.知识与能力:掌握中和反应及其实质，会运用中和反应解决简单的问题。 2.过程与方法: （1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。（2）通过边实验边探讨，学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。（3）对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。 3.情感与态度: （1）通过动手实验,培养实事求是的科学精神。（2）在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神。（3）认识中和反应在生活生产中的应用，初步体会科学知识对社会发展和人类生活的重要性。二、教学分析：通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，得出中和反应的概念及其实质，并学会运用中和反应的知识解决简单的实际问题。三、教学重点：1.中和反应及其实质 2.科学探究的思维四、教学难点：中和反应的实质五、实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液碳酸钠粉末锌粒试管胶头滴管小烧杯玻璃棒六、教学手段：实验多媒体课件七、教学过程：【组织教学】【投影导入】硫酸泄露为什么用石灰处理？【复习】前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？【投影】酸碱指示剂和酸碱解离知识再现习题： 1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 2.酸在溶液中都能解离出离子和离子；碱溶液中都能解离出离子和离子。【学生回答】【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？【猜想交流】…… 【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合

8.3 酸和碱的反应(教案)

8.3 酸与碱的反应教学目标：知识与技能目标 1、认识酸、碱的组成； 2、理解酸和碱发生的中和反应； 3、了解中和反应在生活中的应用。 4、明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。过程与方法目标 1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感态度与价值观目标 1、培养学生实事求是的科学精神。 2、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。教学的重、难点 1、教学重点：中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。 2、教学难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；设计中和反应实验方案。教学策略:本节课采用情景教学、学生自学，实验探究，教师展台演示，分组讨论、多媒体辅助教学等教学方法

学习方法本节学生主要以自主学习、动手实验，观察演示实验、进行讨论，交流分析等完成探究式学习。教学流程复习测评 1．书写化学式：盐酸_______ 硫酸_______ 氢氧化钠_______ 氢氧化钙_______ 2．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈 _________性，其pH_______7。导入新课情境导入：请学生品尝有涩味的皮蛋，谈谈生活中有什么方法去除涩味，学生通过已有经验感受到酸和碱会发生反应，让学生感受生活中处处有化学，同时引入课题。〈一〉自主学习多媒体展示学习目标，指导学生自学。自学方法和内容：阅读P235-238(8分钟），带着以下问题阅读课本。 1、酸、碱各自有相似性质的原因？ 2、如何探究酸碱是否发生反应？什么是中和反应？ 3、什么是复分解反应？ 4、中和反应在生活中如何应用？〈二〉预习检测一、酸和碱的组成

《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计

《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计教学目标： 1、识与技能 ①知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 ①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。 ②在得出结论和分析原因的过程中体验中个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 ③学会将所学知识运到实际解决问题。 2、情感、态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣； ③认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。教学重点： ①中和反应的概念及其应用。教学难点： ①中和反应的实验探究设计； ②中和反应的实质。教学方法及策略 1.通过学生设计实验探究酸和碱之间会发生反应吗？如果要发生反应，发生的又是什么反应？这样层层递进，既符合学生的认知规律，也让学生通过实验充分认识到，并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。 2.学生从较不完善的实验设计到较完善的实验设计，通过对实验设计的推敲，学生体会到了探究需要缜密的思维，同时也体会到了探究的乐趣。 3.在学生实验中强调小组学习和合作学习的重要性，培养团队合作精神。教具准备稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、铜片、滴管、温度计、带铁圈的铁架台、酒精灯、试管、试管架。教学过程一、创设情境、引入课题【投影】夏天，若被蚊虫叮咬，会非常痒，这是因为在叮咬时其会向皮肤上释放出酸性物质，人们一般会抹上肥皂水，牙膏等碱性物质，减轻痛痒，这是为什么呢？（设计意图：从生活常识引入，让学生感受到化学就在我们身边，拉近学生与化学的距离，激发学生的求知欲望，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。）【引入新课】：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？要想知道这些，就要学习今天的内容。【多媒体投影】：十单元课题２酸和碱之间会发生什么反应。

1.5《酸和碱之间发生的反应》优秀教案

第5节酸和碱之间发生的反应【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第五节酸和碱之间发生的反应一、教学目标知识与技能 1、通过自主探究寻找酸和碱之间发生反应的证据。 2、通过阅读教科书、查阅资料等途径,例举酸碱反应在生活中的应用。过程与方法 1、学会借助指示剂判断酸碱反应发生的实验方法。 2、学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。情感、态度与价值观 1、通过参与实验探究过程,培养勇于创新和实践的科学精神。 2、在了解酸碱反应应用的过程了,认识到科学知识在生产和生活中起到的重要作用。二、重点难点重点:在实验中寻找酸碱反应的证据,并正确书写酸碱反应的化学方程式。难点:结合微粒的观点初步认识酸碱反应的实质,通过实验判断酸碱反应的发生三、教学过程：一、创设情境 ①浓硫酸和熟石灰分别属于哪一类物质?②事故处理中熟石灰是关键的物质,猜想它起了什么作用? (新闻中的场景能引发学生的关注,之后设计了两个问题鼓励学生用科学知识谈谈对这场事故抢救的认识和想法,并适时地提出本节课的主题内容“酸和碱能不能发生反应”,以激发学生的求知欲,并在问题的驱动下,积极参与到探究中来。) 二、建构新知实验一酸和碱能发生反应么? 回忆:判断化学反应的证据。学生一般能回答出:产生沉淀或气体、颜色的变化、pH的变化等。小组实验活动:Cu(OH) 粉末和NaOH溶液这两种碱中,均分别滴入稀硫酸和稀盐 2

酸。在实验过程中注意观察实验现象,并根据实验现象确定是否发生了反应,将观察到的现象和分析记录在以下表格。探究一如何进一步判断稀盐酸与NaOH溶液是否发生了反应? 首先。教师根据学生的回答,提炼出两种猜想: 猜想1、发生反应了,至少有一种反应完了。猜想2、没有发生反应,混合物中既有酸又有碱。提问:如果溶液既有酸又有碱,那么它们各自可以用哪些物质区检验? (学生一般能回答道:酸可以用金属、金属氧化物等,碱可以用紫色石蕊、无色酚酞等。) 小组实验探究:利用教师提供的药品——稀盐酸、NaOH溶液、无色酚酞试液、镁条,设计实验方案来证明它们之间是否发生了反应,将结果记录在学案的表格中。思考: 1、镁条和酚酞试液分别用什么作用? 2、通过以上实验说明了什么问题?

酸和碱之间会发生什么反应

酸和碱之间会发生什么反应教学目标: 学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。通过对各种操作的比较及对测试数据的分析,建立正确的测试和读数方法。让学生自主测试,拓展活动的空间,培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学疑点: 不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同,建议测不同生长时期番茄pH进行了解。观察头发光泽需要哪些条件,建议增强光线和利用放大镜观察。头发耐拉力,用手拉能否准确感知?建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性,可引导学生取几次的平均值。重点和难点: 测试方法。活动方式: 学生主持;分组实验。实验准备:

①分组准备:每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液,头发五束(同一个人的头发)。 ②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 ③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。教学过程: 师:先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH(1、4、7、10、13)溶液的小烧杯中,等会观察。师:再请同学们看61页内容,回答,我们从书中获得了哪些信息? 生1:溶液的pH<7显酸性,pH>7显碱性,pH=7显中性。生2:测定pH的最简单的方法是用pH试纸。反思:让每位学生都有机会做主持,本身就是对能力的训练,把讲台让给学生,同学们相互理解与支持,合作有了更大的自主空间,行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台,随时需要老师的指点,老师在课前要帮助主持人理好提纲。师:本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A(男)同学和B(女)同学。(主持人上台) A:说是主持,我们会和同学们一样,也要做实验,我们一起做,一起讨论。 B:各组还要把结果写在黑板上,看哪组做得最好。(两位主持人在讲台上做)