2020学年高考化学专题 有机推断专题(解析版)
专题12 有机推断
1．已知气态烃A 在标准状况下的密度是1.16 g·L ?1，B 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G 是一种高分子化合物。现有 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 存在如下关系：
请回答：
（1）D 中的官能团名称是_______________。 B 的结构式为_________；
（2）写出 C+E→F 反应的化学方程式__________；
（3）写出 C→D 反应的化学方程式为__________；
（4）已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。
（5）下列有关叙述正确的是_____________。
a. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为非电解质
b. A 中所有原子不可能处于同一平面上
c. 加热时，D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
d.75%(体积分数)的 C 水溶液常用于医疗消毒
e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
【答案】醛基
CH 3CH 2OH+ CH 3COOH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸Δ CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu Δ??→2CH 3CHO ＋2H 2O 3CH≡CH 一定条件??????→ 加成反应 cd
【解析】
气态烃A 在标准状况下的密度是1.16 g·L ?1，M =22.4ρ= 22.4L·mol ?1×1.16 g·L ?1= 26g/mol ，B 的产量可以用
来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B 为CH 2=CH 2，则A 为HC≡CH ，
C 为CH 3CH 2OH ，C(CH 3CH 2OH)催化氧化变为D(CH 3CHO)，D(CH 3CHO)催化氧化变为E(CH 3COOH)，乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH 3COOCH 2CH 3)，G 是一种高分子化合物，则G 为聚乙烯。
【详解】
（1）D 为CH 3CHO ，官能团名称是醛基。B 是乙烯，其结构式为；故答案为：醛基；。
（2）C+E→F 是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式CH 3CH 2OH+ CH 3COOH 垐垐垐垎噲垐垐垐
浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；故答案为：CH 3CH 2OH+ CH 3COOH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。
（3）C→D 是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu Δ
??→2CH 3CHO ＋2H 2O ；故答案为：2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu Δ
??→2CH 3CHO ＋2H 2O 。 （4）已知三分子A 在一定条件下可合成不能使酸性KMnO 4溶液褪色的有机物，根据合成反应的特点和原
子守恒得到该有机物为苯，该合成反应的化学方程式3CH≡CH 一定条件??????→，反应类型为加成反
应；故答案为：3CH≡CH 一定条件??????→；加成反应。
（5）a. E(CH 3COOH)是电解质，故a 错误；
b. A(HC≡CH)中所有原子处于同一直线上，故b 错误；
c. 加热时，D(CH 3CHO)能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故c 正确；
d. 75%(体积分数)的乙醇水溶液常用于医疗消毒，故d 正确；
e. 将绿豆大小的钠块投入乙醇中，钠块在液体底部，缓慢冒气泡，故e 错误；
综上所述，答案为：cd 。
2．已知烃A 中碳、氢元素质量比为24：5， C 的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，D 与含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，H 为具有浓郁香味、不易溶于水的油状
液体，且RCl+NaOH 2H O
Δ???→ROH+NaCl ， 其转化关系如图所示：
请回答：
（1）E 中官能团的名称___________。
（2）C→B 的反应类型____________。
（3）H 与NaOH 溶液反应的方程式________________。
（4）下列说法不正确的是______。
A ．工业上通过石油裂解可实现A→B+C
B ．利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G
C ．可用Na 2CO 3溶液鉴别
D 、G
D ．完全燃烧等物质的量的C 、D 、
E 消耗O 2的量依次减少
【答案】羧基 加成反应(或还原反应) CH 3COOCH 2CH 3+NaOH→ CH 3COONa+CH 3CH 2OH BC
【解析】根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为24：5，碳、氢两种元素个数比为2：5，最简式为C 2H 5，
分子式为C 4H 10，丁烷裂解得到乙烷(B)和乙烯(C)，乙烷与氯气光照得到C 2H 5Cl(F)，
C 2H 5Cl 水解得C 2H 5OH(G)，乙烯催化氧化得乙醛(D)，乙醛氧化得乙酸(E)，乙醇与乙酸发生酯化反应得乙酸乙酯(H)，据此分析解答。
【详解】 （1）E 是乙酸，官能团的名称是羧基；
（2）乙烯到乙烷是加成反应(或还原反应) ；
（3）H 与NaOH 溶液反应为乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式
CH 3COOCH 2CH 3+NaOH→ CH 3COONa+CH 3CH 2OH ；
（4）A ．根据分析，丁烷裂解得到乙烷(B)和乙烯(C)，工业上可以通过石油裂解生成一分子烯烃和一分子烷烃，可实现A→B+C 的过程，故A 正确；
B ．植物秸秆主要成分为纤维素，在一定条件下通过水解反应得到葡萄糖，不能直接得到乙醇，故B 错误；
C ．乙醛和乙醇在Na 2CO 3溶液中都不反应，都溶于碳酸钠溶液，现象一样，不能鉴别，故C 错误；
D ．C 为乙烯，烃类(C x H y )完全燃烧的通式为C x H y + (x+
4y ) O 2????→点燃xCO 2+y 2H 2O ，则1mol 乙烯完全燃烧，耗氧量为2+44
=3mol ，D 为乙醛、E 为乙酸，属于烃的衍生物，烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x H y O z +(x +4y -2
z )O 2????→点燃xCO 2+y 2H 2O ，1mol 乙醛(CH 3CHO)和1mol 乙酸(CH 3COOH)分别完全燃烧，耗氧量分别为：2+44-12=2.5mol 、2+44-22
=2mol ，则完全燃烧等物质的量的C 、D 、E 消耗O 2的量依次减少，故D 正确；
答案选BC 。
3．已知烃A 能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G 是天然有机高分子化合物，C 、F 能发生银镜反应，E 分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。
（1）写出A 分子的电子式：__________；G 的分子式：__________
（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式__________
（3）写出B+D→E的化学方程式：__________
（4）B→C的反应类型为__________；物质C、F__________（填“是”或“不是”）同一类物质。
（5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：__________。
（6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为__________。
（7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__________（用结构简式书写一种即可）
（8）物质X可由如图装置制备。
①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________
②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__________，Z的作用是__________
【答案】(C6H10O5)n CH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 氧化反应不是通入澄清石灰水，溶液变浑浊（其它合理也可）加成反应CH3CH2CH2COOH 或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2O2（双氧水）催化剂
【解析】
烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明烃A为乙烯，有机物B经催化剂变成C，C经催化剂变成D，B和D可以发生反应生成具有果香气味的液体E，说明B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，X为氧气，又因C可以发生银镜反应，说明C为乙醛；G为天然的高分子化合物，G在酸性条件下水解生成F，F经过反应可生成B，同时F可以发生银镜反应，说明F为葡萄糖，则G为淀粉或纤维素，据此分析。
【详解】
（1）经过分析，有机物A为乙烯，其电子式为；有机物G为淀粉或纤维素，其化学式为(C6H10O5)n；（2）B为乙醇，与B相同，但不能与金属钠反应的物质是二甲醚，其化学式为CH3OCH3；
（3）乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（4）B反应生成C，由与在反应中减少了H原子，则反应类型为氧化反应；物质C和F虽然都含有醛基，但是二者结构不相似，不属于同一类物质；
（5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，M为CO2，检验CO2的方法为通入澄清石灰水，溶液变浑浊；
（6）A与D以物质的量比1:1反应生成E，乙烯中有2个C原子和4个H原子，乙酸中有2个C原子、4和H原子和2和O原子，加在一起与E中各原子数目相同，说明没有其他产物生成，结合有机反应类型，确定该反应为加成反应；
（7）既能与Na发生反应，又能与Na2CO3反应，说明该物质为酸，这个酸与乙酸乙酯互为同分异构体，则这个酸可能的结构为CH3CH2CH2COOH或；
（8）根据分析，物质X为氧气，则在生成氧气的反应中，反应物为淡黄色固体的物质为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；若Z为黑色粉末，则Z为二氧化锰，在反应中起催化作用，Y为双氧水。
4．A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答：
（1）F→C的反应类型是___。
（2）D的官能团名称为___。
（3）C+E→G的化学方程式是___。
（4）下列说法正确的是__。
A．D能被氧化成E，但不能被还原成C
B．实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．B、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
D．相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等
E.SO2气体与F均能使溴水褪色，且原理相同
【答案】加成反应 醛基 C 2H 5OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O BC
【解析】A 是植物秸秆的主要成分，即纤维素，由“酒化酶”可知，B 为葡萄糖，C 为乙醇，D 为乙醛，E 为乙酸，G 为乙酸乙酯，“F 是一种最简单的烯烃”，则F 为乙烯，据此分析。
【详解】
（1）F→C 为乙烯制乙醇的反应，方程式为22232CH =CH +H O CH CH OH ?
???→催化剂 ，则反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（2）D 为乙醛，官能团名称为醛基；
（3）C+E→G 是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是C 2H 5OH+CH 3COOH
CH 3COOC 2H 5+H 2O ；
（4）A ．C 为乙醇，D 为乙醛，E 为乙酸，乙醛能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇，选项A 错误； B ．实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，选项B 正确；
C ．B 为葡萄糖，E 为乙酸，葡萄糖含醛基，能与银氨溶液反应形成银镜，而乙酸不含醛基，不能发生银镜反应，选项C 错误；
D ．B 为葡萄糖（6126C H O ），G 为乙酸乙酯（482C H O ），二者最简式不同，故相同质量的时候生成水的量不同，选项D 错误；
E ．SO 2气体与
F 均能使溴水褪色，前者与有色物质发生化合反应而褪色，后者因发生氧化还原反应而褪色，原理不相同，选项E 错误；
答案选BC 。
5．以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A 、B 、C ，最后合成有果香的D ，转化关系如下图所示。
（1）写出物质A 中的官能团名称_____；
（2）CH 2=CH 2与B 反应也可以生成D ，该反应的反应类型属于_____；
（3）写出B+C→D 的方程式___；
（4）下列说法不正确的是____。
A ．CH 2=CH 2能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，两者的褪色原理不相同
B ．物质A 与新制Cu(OH)2悬浊液混合后加热，可以出现砖红色沉淀
C ．实验室制备物质
D 时，常用饱和Na 2CO 3溶液收集产物，且有机层在下层
D ．等物质的量的CH 2=CH 2和C 完全燃烧，耗氧量相同
【答案】醛基 加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH 24H SO ?
垐垐垐垎噲垐垐垐浓CH 3COOC 2H 5 + H 2O C 【解析】根据转化关系可知，乙烯与氧气反应生成A 为乙醛，乙醛与氢气发生加成反应生成C 为乙醇；最后合成有果香的D 是由B 与C 在浓硫酸催化下发生酯化反应生成的乙酸乙酯，则可推出B 为乙酸，据此分析。
【详解】
根据转化关系可知，乙烯与氧气反应生成A 为乙醛，乙醛与氢气发生加成反应生成C 为乙醇；最后合成有果香的D 是由B 与C 在浓硫酸催化下发生酯化反应生成的乙酸乙酯，则可推出B 为乙酸。
（1） A 为乙醛，所含有官能团名称为醛基；
（2） B 为乙酸，CH 2=CH 2与乙酸反应也可以生成乙酸乙酯，反应方程式为
CH 2=CH 2+CH 3COOH→CH 3COOC 2H 5，该反应属于加成反应；
（3） B+C→D 是乙烯与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH 3COOH+C 2H 5OH 24H SO ?
垐垐垐垎噲垐垐垐浓CH 3COOC 2H 5 + H 2O ；
（4）A ．CH 2=CH 2能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，前者发生加成反应而使溴水褪色，后者发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者的褪色原理不相同，选项A 正确；
B ．物质A 为乙醛，与新制Cu(OH)2悬浊液混合后加热，生成砖红色沉淀Cu 2O ，选项B 正确；
C ．实验室制备物质乙酸乙酯时，制备乙酸乙酯时常用饱和Na 2CO 3溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，但有机层在上层，选项C 不正确；
D ．C 为乙醇，等物质的量的CH 2=CH 2和C 完全燃烧，耗氧量相同，1mol 均消耗2mol 氧气，选项D 正确； 答案选C 。
6．已知A 、B 、C 、D 都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A 、C 分别是白酒和食醋中含有的成分，A 、B 、C 、D 间有如下转化关系：
（1）A结构简式为___，C结构简式为___。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：___。
【答案】CH3CH2OH CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】
A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；
（1）由分析知：A的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOH；
（2）A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
7．已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系。
请回答：
（1）C中含有的官能团名称是_________。
（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式_________。
（3）下列说法正确的是_________（填字母）。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上
C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应
D．有机物B、D、E均能与NaOH反应
（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备E。装置中，溶液M为_________。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_________中，振荡、静置，然后_________（填操作）分离溶液M。
【答案】碳碳双键AB 饱和碳酸钠溶液分液漏斗分液
【解析】
某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，X的相对分子质量是1.16×22.4=26，则X的分子式是C2H2，X是乙炔；A能发生银镜反应，A是乙醛，乙醛氧化为乙酸，B是乙酸，乙酸和D反应生成具有水果香味的E，E是酯，则D是乙醇，C和水反应生成乙醇，C是乙烯；E是乙酸乙酯。
【详解】
根据以上分析，（1）C是乙烯，含有的官能团名称是碳碳双键；
（2）A是乙醛，化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，则M是甲醛，M的结构式；（3）A．有机物D是乙醇，乙醇在加热条件下和黑色的氧化铜反应生成乙醛、铜和水，所以黑色氧化铜变红，故A正确；
B．有机物C是乙烯，乙烯分子中的所有原子在同一平面上，故B正确；
C．反应③乙炔和氢气反应生成乙烯，反应类型为还原反应(加成反应)，反应④是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应，故C错误；
D．有机物B是乙酸，乙酸和氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水，E是乙酸乙酯，乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇，D是乙醇，乙醇和NaOH不反应，故D错误；选AB；
（4）制备乙酸乙酯的装置中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，溶液M为饱和碳酸钠溶液。用分液法分离乙酸乙酯，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后用分液法分离溶液M。8．原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如图。已知D为高分子化合物。
结合以上转换关系回答：
（1）反应Ⅰ的反应类型____________。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________。
（3）下列说法正确的是____________。
A．CH2＝CH－COOH与CH3COOH互为同系物
B．CH3CH=CH2可以发生类似反应V的反应
C．CH2＝CH－COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度
【答案】加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O B
【解析】
（1）反应Ⅰ是乙烯和水反应生成乙醇；
（2）反应Ⅰ是乙醇被催化氧化为乙醛；
（3）A．CH2＝CH－COOH含有碳碳双键、羧基，CH3COOH只含羧基；
B．反应V是加聚反应；
C．CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．酯在碱性条件下完全水解；
【详解】
（1）反应Ⅰ是乙烯和水反应生成乙醇，反应类型为加成反应；
（2）反应Ⅰ是乙醇被催化氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（3）A．CH2＝CH－COOH含有碳碳双键、羧基，CH3COOH只含羧基，结构不同，所以不是同系物，故A错误；
B．反应V是加聚反应，CH3CH=CH2含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；
C．CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，CH2＝CH－COOH能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，故C 错误；
D ．酯在碱性条件下完全水解，乙酸乙酯在稀硫酸中的水解程度小于在NaOH 溶液中的水解程度，故D 错误；
选B 。
9．用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：
⑴M 的化学式为_______________________；
⑵反应③的反应类型为____________________；
⑶写出反应④的化学方程式： _____________________________；
⑷写出反应②的方程式： ______________________________。
【答案】C 6H 12O 6 氧化反应 CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O C 6H 12O 6 2 CH 3CH 2OH+2CO 2↑
【解析】
淀粉或纤维素完全水解得到葡萄糖，葡萄糖经酶的作用生成乙醇；乙醇可以被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【详解】
（1）M 为葡萄糖，化学式为C 6H 12O 6；
（2）乙醇到乙酸，增加了氧原子减少了氢原子，所以为氧化反应；
（3）该反应为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ； （4）反应②为葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，方程式为C 6H 12O 6 ??→酶2 CH 3CH 2OH+2CO 2↑。 10．甘蔗渣和一种常见的烃A 有如下转化关系，烃A 对氢气的相对密度为13，F 为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：
（1）E分子含有的官能团名称是______。
（2）B的分子式是______，反应③的反应类型是______。
（3）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。
（4）写出D与F反应的化学方程式______。
（5）下列说法正确的是______。
A．若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯，则其原子利用率达到100%
B．等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。
C．工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。
D．可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D
【答案】醛基C6H12O6加成反应出现砖红色沉淀C2H5OH +CH3COOH
CH3COOC2H5 +H2O AC
【解析】
由图可知，在浓硫酸作用下，甘蔗渣在加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，则B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，则D为乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙炔、C为乙烯；乙炔在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，则E为乙醛；乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸。
【详解】
（1）由分析可知E为乙醛，结构简式为CH3CHO，官能团为醛基，故答案为：醛基；
（2）B为葡萄糖，分子式为C6H12O6；反应③为乙炔在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，故答案为：C6H12O6；加成反应；
（3）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜
共热发生氧化反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故答案为：出现砖红色沉淀；
（4）D与F的反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为
C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O，故答案为：C2H5OH +CH3COOH
CH3COOC2H5 +H2O；
（5）A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯，说明乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯，加成反应的原子利用率为100%，故正确；
B.乙醛和乙烯分子中碳和氢的原子个数相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子个数越多，完全燃烧消耗的氧气量越小，则等物质的量乙醛和乙烯完全燃烧，消耗的氧气量乙醛要小，故错误；
C.工业上通过石油裂解工艺获得大量的乙烯，故正确；
D.乙酸和乙酸乙酯都与氢氧化钠溶液反应，应通过先加入饱和碳酸钠溶液洗涤，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故错误；
AC正确，故答案为：AC。
11．以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如图(部分反应条件己略去)：
请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式___；
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为___；
（3）C所含官能团的名称为___；
（4）写出C+E→F的化学方程式___；
（5）下列说法不正确的是___。
A．有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶
B．有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A
C．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C
D．有机物E与A性质相似，互为同系物
【答案】加成反应羧基+2CH3COOH+2H2O D 【解析】
乙烯和水加成生成A，A为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，B为乙醛(CH3CHO)，乙醛催化氧化生成乙酸，C为乙酸(CH3COOH)，乙烯在Ag作催化剂条件下被氧化成环氧乙烷，D为环氧乙烷，环氧乙烷和H2O加成得到乙二醇E，两分子的乙酸和一分子的乙二醇酯化生成二乙酸乙二酯，F为二乙酸乙二酯()，据此解答。
【详解】
（1）乙烯的电子式为：，故答案为：；
（2）乙烯与水发生加成反应生成A，故答案为：加成反应；
（3）C为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：羧基；
（4）C+E→F的化学方程式为：+2CH3COOH+2H2O，故答案为：
+2CH3COOH+2H2O；
（5）A．淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖发酵可得乙醇，乙醇与水任意比例互溶，A正确；
B．乙醛在催化剂作用下可被氢气还原为乙醇，B正确；
C．B为乙醛，含醛基，C为乙酸，不含醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C，C正确；D．A为乙醇，只有一个羟基，E为乙二醇，含两个羟基，结构不相似，不互为同系物，D错误；
综上所述，D不满足题意，故答案为：D。
12．有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题：
（1）A的分子式是____________；
（2）B的结构简式是________________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；
（4）反应④的化学方程式是____________________________________。
浓硫酸
?【答案】C2H4CH3CH2OH 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液CH3COOH+
?+H2O
【解析】
【详解】
（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；
（2）F的分子式为C9H10O2，F属于酯，F是由一元醇和一元酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，
A→B→C→D应为C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3CHO，D的结构简式为CH3COOH；
（3）C为乙醛，检验醛基选用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；
（4）E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链，根据F的分子式和D的结构简式，结合原子守恒，则E的结构简式为，反应④的化学反应方程式为：CH3COOH+
浓硫酸
?+H2O。
?
13．石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1）C中所含官能团名称是____。
（2）写出反应④的化学方程式____。
（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。
（4）下列说法正确的是____。（填编号）
A．有机物E与F互为同分异构体
B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
【答案】羧基CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2CH2COOH AC 【解析】
D是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则D为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，A与H2加成得到B，A为CH3CHO，A氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应得E：
CH3CH2OOCCH3。
【详解】
（1）C为CH3COOH，所含官能团名称是羧基。
（2）反应④的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。
（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，CH2=CH2+CH3COOH CH3CH2CH2COOH，生成具有酸性的物质F为CH3CH2CH2COOH。F的结构简式为CH3CH2CH2COOH。
（4）A．有机物E为CH3CH2OOCCH3与F为CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，故A正确；B．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B为CH3CH2OH和C为CH3COOH，后者中Cu(OH)2溶解，故B错误；C．有机物A为CH3CHO、D为CH2=CH2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．不可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C，在NaOH作用下，CH3CH2OOCCH3水解程度高。故选AC。
14．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是_____。
（2）A→B的反应类型是_____。
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_____。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．有机物C、D可用金属钠鉴别
D．A分子所有原子在同一个平面内
【答案】羧基 B CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH C
【解析】
C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A 与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，据此分析。
【详解】
C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A 与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。
（1）D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；
（2）A为CH2=CH2，与氢气发生加成反应生成乙烷，A→B的反应类型是加成反应，
答案选B；
（3）A→C反应是乙烯催化水化得到乙醇，反应的化学方程式为：CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH；（4）A．B为乙烷，不含碳碳双键，不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，选项A正确；
B．A为乙烯，含有碳碳双键，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，选项B正确；
C．有机物C、D分别含有羟基和羧基，都可与钠反应，不能用金属钠鉴别，选项C错误；
D．A为乙烯，为平面形结构，分子所有原子在同一个平面内，选项D正确。
答案选C。
15．有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A的结构简式______________________________
（2）B + C → D的化学方程式____________________________________________________________
（3）下列说法不正确的是___________________
A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物B与乙酸互为同系物
C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等
D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B
【答案】CH2=CH2CH3CH2COOH + CH3OH CH3CH2COOCH3 + H2O D
【解析】
A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例形成B，则A为CH2＝CH2 ，B、C发生酯化反应生成D，D为
CH3CH2COOCH3，以此解答该题。
【详解】
（1）由以上分析可知A为CH2＝CH2；
（2）B+C→D的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3 +H2O；
（3）A．有机物A为乙烯，含有碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．有机物B为丙酸，与乙酸结构相似，分子式不同，则互为同系物，故B正确；
C．有机物B、C分别含有羟基、羧基，都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等，故C正确；
D．丙酸甲酯可在氢氧化钠溶液中发生水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，可用饱和碳酸钠溶液，故D错误；故答案为D。
16．炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71g?L-1，C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。
请回答：
（1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。
（2）B与CuO反应的化学方程式______。
（3）下列说法不正确是______。
A．A中所有原子共平面
B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同
C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等
D．B是引起温室效应的气体之一
【答案】CH2=CH2加成反应CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 B
【解析】
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，应为CH2=CH2，标况下，B气体的密度为0.71g?L-1，则B相对分子质量为0.71×22.4=16，B应为CH4，C是一种红色固体单质，为Cu，D是一种混合气体，为甲烷与氧化铜的反应产物，含有二氧化碳和水，生成白色沉淀为碳酸钙，以此解答该题。
【详解】
（1）由以上分析可知A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；
（2）由以上分析可知B为甲烷,它与氧化铜的反应生成铜、二氧化碳和水，方程式为CH4+4CuO
4Cu+2H 2O+CO2，故答案为：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2；
（3）A.A为乙烯，为平面形结构，所有原子共平面，故A正确；
B.A与溴的四氯化碳溶液反应，生成的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液不分层，与溴水反应后，1，2-二溴乙烷不溶于水，溶液分层，现象不同，故B错误；
C．A、B的氢原子数目都为4，则等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等，故C正确；
D．甲烷是引起温室效应的气体之一，故D正确。
所以答案为：B。
17．利用含多糖(淀粉)的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
→→→
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）C中官能团的名称是______________________。
（2）B→C的反应类型是________________(填字母)。
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应
（3）写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式：
_________________________________________________。
（4）实验室由B可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象：
__________________________________________________。
【答案】醛基 C CH3COOH＋CH3OH CH3COOCH3＋H2O 红棕色褪去且溶液分层
【解析】
【详解】
由流程，结合淀粉、葡萄糖的性质及生产目的，又因为B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B，可得：淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成B为乙醇，乙醇催化氧化生成C为乙醛，乙醛氧化生成乙酸。
（1）C为乙醛，官能团的名称是醛基；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反应类型为氧化反应，故选C；
（3）醋酸与甲醇酯化反应可生成醋酸甲酯，化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3OH CH3COOCH3＋H2O；
（4）乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成1，2－二溴乙烷难溶于水，溶液分层，故将乙烯气体通入溴水中出现的现象：红棕色褪去且溶液分层。
18．已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。
（2）写出反应④的化学方程式__________。
安徽高考化学试题及答案解析版
2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D
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最新高考化学的易错知识点总结 常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2 错误地认为胶体带有电荷。 辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析同种元素的不同单质如O2和O3、金刚石和石墨是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1 常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高考化学专题有机化学复习精选
高考化学专题有机化学复习 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应. ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解. （3）典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；
④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应 （1）定义： 通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.
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高考总复习化学平衡移动
高考总复习化学平衡移动 【考纲要求】 1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。 2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。。 3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。 【考点梳理】 考点一、化学平衡移动的概念： 1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。 V正=V逆改变条件 V正=V逆 一段时间后 V正=V逆 平衡状态不平衡状态新平衡状态 2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。 3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。 要点诠释： ①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。 ②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向： 当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动； 当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动； 当V正＝V逆时，平衡不发生移动。 考点二．化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。 要点诠释： （1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 （2）注意理解“减弱”的含义： 定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。 定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。 （3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如：原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。又如：若某化学平衡体系原温度为50℃，现升温到100℃（其他条件不变），则平衡向吸热方向移动，达到新平衡时体系温度变为50℃~100℃。 2、适用范围：已达平衡状态的可逆反应 3、推广：该原理适用于很多平衡体系：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。 考点三．影响化学平衡的外界条件：
高考化学必背基础知识点归纳
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
2020年上海高三化学·考前易错题分析
2020年上海高考·加三化学易错知识点归纳 判断正误，错误的请订正或说明原因） 一、化学基本概念和理论 1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2.Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 3.标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 4.由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 5.含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 6.配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平 称量NaOH的质量为4g 7.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平 该反应吗？） 8.在反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 9.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O →2SO32-+4Cl-+6H+ 10.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- →2AlO2-+H2↑ 11.少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O→CaSO3↓+2HClO 12.加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 13.常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 14.在高温下，2C+SiO2→2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 15.1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正 极反应式为：O2＋4H+＋4e-→2H2O 17.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 18.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶 液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 19.某二元酸H 2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中 有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ＝0.1mol/L 20.白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′ 21.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g 22.在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生 成氨气放出热量为38.6kJ 23.符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的 24.元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 25.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性
整理高考化学专题专练含解析
2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑
2012年辽宁高考化学试题及答案 1．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 3．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙 述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 5．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一 6．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡
高考化学平衡移动练习题-
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H 22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶b C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成 D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大 15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、
【记忆】高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业
2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案
2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：
高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)
高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析） 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（） A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X 6.下列叙述正确的是（） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）
高考化学易错知识点归纳(绝对OK)
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
高考化学专题有机化学复习
实用标准 文档大全高考化学专题复习——有机化学 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。 （3）典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准 文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成； ④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； 实用标准 文档大全⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。 说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。 （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其