饱和溶液与不饱和溶液教学设计

【教学设计、中学化学】

《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计

作者姓名：刘琼飞

学校：户县太平学校

所属区县：户县

联系方式：

邮编：710304

第三单元溶液

第一节溶液的形成

第2课时（饱和溶液与不饱和溶液）教学设计

刘琼飞

课标要求：

1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；

2.了解饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的条件。

3.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系

内容和学情分析：

溶液是生产生活和科学研究中常见的物质，经过第一课时的学习，学生已经对什么样的物质是溶液；溶液有怎样的组成等相关知识有了一定的认识。对于饱和和与不饱和溶液，对于物质的溶解限量等问题很多学生在生活中也是有一定的了解的，比如：一定的水中，如果糖一但加多了，就会有不溶解的现象。而本节课主要就是通过探究实验使学生对于是饱和溶液与不饱和溶液及饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的条件形成更为系统和清晰的认识。

学习建议：

1.通过实验探究概括理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；

2.通过实验探究归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；

3.小组合作完成探究实验，明确探究实验目的。

学习目标：

1.知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液，了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

2.过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时根据所学知识去解

决生活中的实际，真正达到学以致用。

3.情感、态度、价值观：使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。

重难点：

重点：1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。

3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。

难点：对饱和溶液和不饱和溶液的理解。

教学准备：50ml小烧杯、酒精灯、玻璃棒、三脚架、药匙、硝酸钾、氯化钠、火柴、蒸馏水。

决实验中遇到的问题

【获得结论】引导学生归纳饱和溶液与不饱和溶液相

互转化的方法：

【点拨】大多数固体物质都是随着温度的升高溶解量增大，但有少数物质（如：熟石灰）随温度的升高溶解量反而降低。

【投影】课堂练习二（见附件二）

指导学生完成课堂练习二体会理解

完成练习巩固知识

让学生对温度对

物质溶解量的影

响有完整的认识

使学生了解如何

运用知识解决实

际问题

四、拓展探究

【提出问题】生产生活中我们会听到人们常说某个溶

液很“浓”或很“稀”，这里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液；这里的稀溶思考讨论：应该不是

吧！

联系生产生活解

决实际问题深化

学生对饱和溶液

与不饱和溶液的

认识

恒温蒸发溶剂、加入溶质、降温

到了哪些知识与提高了哪些能力角度谈谈今天的收获。

（下面我们就来检查一下同学们的掌握情况）2.知道了如何将饱和

溶液与不饱和溶液

相互转化;

3、、、、、、、

知识更加清晰调

理

板书设计：

教学反思：

1、满意之处：科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，通过探究实验，学生释疑解惑，获取知识，提高能力。本节课利用“探究发现，深化探究，拓展探究”将教学内容设计成一个个探究实验，引领学生一层层的去发现问题，分析现象，获得结论，形成能力，充分体现学生的学习主体地位。

2、失误不足：小组合作，是科学探究的重要形式，也是探究结果好坏的重要保证，要求学生积极参与，各抒己见，分工合作，交流共享。由于学生程度差别较大，且又是下午第一节课，使得各小组实验进度参差不齐，影响到了整体的教学进度。

3、优化思路：针对分组合作不利，学生参与度不足，后续教学可通过合理分组，优、中、后均衡搭配，及进一步优化实验设计让所有学生都具体、可完成的任务等办法加以解决。

附件一：冲糖水的故事

女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”

（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）

女孩：“妈妈，再加点糖吧～”

妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”

女孩：“为什么呀？”

附件二：课堂练习一

1. 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些吗？

2.被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？

3．有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?

附件三：课堂练习二

1、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出两种使它变成饱和溶液的方法。

2、下列说法是否正确？为什么？

（1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

（2）在同一温度下，氯化钠饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其它条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一定是饱和的。

《饱和溶液与不饱和溶液》教学设计

课题2 溶解度（第一课时）饱和溶液和不饱和溶液邓小波四季红镇中学 2第一课时的内容。本课题是在课题1 《溶液的形成》的基础上，对溶液进行简单分类。教材首先用控制变量法探究了在温度保持不变的情况下，一定量的水中是否能够无限量地溶解氯化钠，以及向一定量的水中加入硝酸钾，当其不再溶解时，改变温度对硝酸钾溶解能力的影响，通过实验探究归纳出饱和溶液与不饱和溶液的概念，以及温度、溶剂的量对饱和溶液、不饱和溶液的影响。总结出在一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。另外，结合冷却热饱和硝酸钾溶液和海水晒盐，了解降低温度和蒸发溶剂这两种获得晶体的常用方法。学习本课时的内容可以为后面溶解度知识的学习提供知识铺垫，因此本课时是一节承上启下、理论联系实际的化学实践探究课。学生喜欢将所学知识和已有经验、与生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题 1 的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，通过本节课的学习要明确饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化，目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升一个层次。

【知识与技能】 1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会区分饱和溶液和不饱和溶液。并了解它们之间相互转化的方法。 2、初步了解物质结晶的两种基本方法：蒸发溶剂结晶和降温结晶。 3、能正确区分溶液的浓、稀与溶液饱和、不饱和之间的关系。【过程与方法】运用科学探究的方法，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性，培养学生动手实验、观察分析、归纳总结的能力。【情感态度与价值观】通过对溶液是否饱和的两个前提条件的探究，以及溶液的浓稀与溶液是否饱和的区分，培养学生辩证看待和思考问题的态度和思想。教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教学难点：正确理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。教学方法：实验探究、对比归纳、引导分析教学过程：一、情景导入夏敏智同去同学邓祝轩家做客，邓祝轩给他倒了一杯白糖水。夏敏智接过糖水，喝了一口之后，大声嚷嚷着说：“唉！怎么不是很甜呢？”此时邓祝轩又向杯中加了一匙白糖，用筷子搅拌使其完全溶解之后，又递给了夏敏智。夏敏智尝了之后说：“更甜了。” 这时，两个小伙伴产生了困惑：白糖（食盐）很容易溶解在水中形成溶液，那它们能无限制地溶解在一定量的水中吗？提出问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？从而引入新课二、新授㈠板书课题，同时PPt 中出示本节课的学习目标，学生朗读一遍。接下来，学生完成下面【自主学习】中的习题。㈡【自主学习】（时间控制在5分钟） 1、饱和溶液与不饱和溶液 ⑴概念：在一定下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液是饱和溶液；当溶质时所得到的溶液是不饱和溶液。 ⑵饱和溶液与不饱和溶液的转化大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：增加（）或升高（）饱和溶液不饱和溶液增加（）、蒸发( )或降低（） 2、结晶 ⑴结晶的概念：已经溶解在溶液中的从溶液中以晶体的形式析出的过程。 ⑵结晶的方法：① （或降温结晶）。 ②通过减少溶剂的量使溶质从溶液中析出，叫结晶； ⑶应用：海水晒盐就是利用结晶，其大致过程为：

4溶液pH的测定教案

常州工程职业技术学院《仪器分析》教案电位分析法单元技能训练溶液 pH 的测定复习 n 直接电位法的理论依据，离子浓度与电化学电池电动势的关系（能斯特方程）课程引入 n 观看网络课件 n 引入二点校正法和pH标准缓冲溶液引入新知识 n 二点校正法二点校正法则是先用一种接近 pH7 的标准缓冲溶液“定位“，再用另一种接近被测 pH 的标准缓冲液调节“斜率”调节器，使仪器显示值与第二种标准缓冲液的pH相同（此时不动定位调节器）。经过校正后的仪器就可以直接测量被测试液。 n pH标准缓冲溶液的种类和配制方法 pH标准缓冲溶液具有准确pH的缓冲溶液，一般有七种六类，不同温度下有相应的pH值。实验步骤（教师简单讲解，学生操作） n 配制标准缓冲溶液 n 酸度计使用前准备 n 电极选择、处理和安装 n 校正酸度计 n 测量待测溶液的pH n 实验结束工作

（学生在训练中，提出疑问，教师采用启发式引导学生解决问题）注意事项（实验后总结）由于待测试样的 pH 常随空气中 CO2 等因素的影响，因此采集试样后应立即测定不宜久存。数据处理分别计算各试液pH 值的平均值。 2 2 1 pH pH pH + = 问题 n pH 玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸度计上显示的pH 与mV 值之间有何定量关系？（引入pH 实用定义） pH 实用定义在实际工作中,常用已知 pH 的标准缓冲溶液为基准,通过比较由标准缓冲溶液参与组成和待测试液参与组成的两个电池的电动势来确定待测溶液的 pH 值, 在25℃测定各自的电动势为： s s K E ￠ = pHs 0592 . 0 + x x K E ￠ = +0.0592pH x 在同一测量条件下，采用同一支pH 玻璃电极和SCE，则上二式中 x s K K ￠ ? ￠将二式相减得 0592 . 0 Es Ex pH pH s x - + = 式中pHs 已知，实验测出E s 和E x 后，即可计算出试液的pHx ，ICPAC 推荐上式作为pH 的实用定义。思考题 n 在测量溶液的 pH 值时，既然有用标准缓冲溶液“定位”这一操作步骤，为什么在酸度计上还要有温度补偿装置？ n 测量过程中，读数前轻摇试杯起什么作用？读数时是否还要继续晃动溶

饱和溶液和不饱和溶液教学设计

饱和溶液和不饱和溶液班级：初三一人数：45 任课教师：教学目标知识目标 1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。能力目标： 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。 2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

缓冲溶液及其作用机制的教案

缓冲溶液及其作用机制（教学教案）授课人：张瑞林授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础。【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】： 1、缓冲溶液的定义 2、缓冲溶液的作用 3、缓冲溶液的组成 4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？知识准备： 1．弱电解质的电离平衡 2．盐类水解一、缓冲溶液的概念（由实验引出）缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。【提问】：1．缓冲溶液的组成是怎样的？ 2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？二、缓冲溶液的组成和作用机制 1．缓冲溶液的组成根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐

2．缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量 HAc + H 2O H 3 O+ + Ac- + 左移 H 3 O+抗酸成分 + 抗碱成分右移 OH- 2H 2 O 共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分三、讨论： NH 3—NH 4 Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。

饱和溶液与不饱和溶液(教学设计)

精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友。本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、教学目标（一）知识与技能 1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 3．能举例说明结晶现象。（二）过程与方法 1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化， 2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。（三）情感态度与价值观通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。二、教学重点饱和溶液的含义三、教学难点结晶的方法四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴

五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入3分钟分小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？学生聆听、思考，并且发表自己的见解。预习过的学生会回答：糖水饱和了，不能继续溶解蔗糖了。这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。继续向糖水中加水，能使没有溶解的蔗糖溶解。创设情境，从中发现问题，激发学生学习欲望，同时也能检查学生预习情况。新课讲授25分钟首先肯定学生的回答，然后让学生利用实验台上所给的器材，完成下面实验： 1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。 2．设计方案让未溶解的固体溶解。 3．固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。 4．向得到的饱和溶液中加入其它的固体，观察是否溶解。学生实验时教师巡视、指导和学生交流。实验结束后，引导学生总结通过实验得到的结论。学生小组内分工合作，进行实验，并在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论： 1．物质在水中不能无限制的溶解。 2．不同物质在水中溶解能力不同。 3．加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。 4．加水越多，溶解的物质越多。温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。 5．饱和溶液能溶解其他的溶质。让学生在实验中体验到探究的乐趣，在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，在交流中共同提高。讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。学生聆听、理解饱和溶液的含义，讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。培养语言表达能力。实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。

仪器分析课程教学设计

仪器分析专业名称；工业分析与检验专业课程学分：5 总学时：90 课程类型专业核心课程一、课程定位为工业分析与检验专业的专业核心课程，根据检验专业的人才培养目标，对应检验工的岗位需求，整合教学内容，“教－学－做”一体化、项目导向、任务驱动教学，体现职业道德培养和职业素质养成的需要。通过本课程的学习，使学生掌握常用仪器分析的方法，熟练使用分析仪器，更重要的是学会正确选择分析方法，解决相应问题，具备从事轻化产品检验的能力，为学生将来从事轻工产品和化工产品的检验和管理工作打下良好的技术基础。它以无机化学，分析化学、有机化学及物理学等课程的学习为基础，是下一步进行顶岗实习的基础。二、课程教学设计理念和思路以职业能力培养为重点，与行业企业合作，根据行业企业发展需要和完成检验工工作任务所需要的知识、能力、素质要求。本课程倡导项目教学法，以工作任务为中心组织课程内容，并让学生在完成具体项目的过程中学会完成相应工作任务，并构建相关理论知识，发展职业能力。其总体设计思路是，课程内容突出对学生职业能力的训练，理论知识的选取紧紧围绕工作任务完成的需要来进行，同时又充分考虑了高等职业教育对理论知识学习的需要，并融合了相关职业资格证书对知识、技能和态度的要求。项目设计以具体实训项目为线索来进行，项目如下：纯碱中微量铁测定、废液中Co2+和Cr3+检测、水中苯酚含量分析、自来水中钙含量测定、水中铜含量分析、洗发水pH值的测定、牙膏中氟含量检验、废液中I-和Cl-的分析、白酒中杂醇油的测定、乙醇中微量水分析、西瓜中多糖的测定以及茶叶中咖啡因的分析等。这些项目包含了仪器分析类型：可见光光度法、紫外光分光光度法、原子吸收分光光度法、电位分析法、气相色谱法和高效液相色谱法。应用了标准曲线法、标准加入法、比较法、归一化法、内标法及外标法

课题2第1课时饱和溶液教案

课题2溶解度学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况，但是不是所有物质都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度问题。本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索，组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。第1课时饱和溶液知识与技能了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。过程与方法初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点

1．理解饱和溶液的含义。 2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。难点利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。一、新课导入有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。二、新课教学师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 A．取装有20 mL水的烧杯。

缓冲溶液教学设计

缓冲溶液教学设计职高理化组化学教学案课题：《缓冲溶液》备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标： 1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念 2、知道3种类型缓冲溶液 3、学会判断构成缓冲溶液的条件 4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为 ~ ，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在 ~ ？〖出示目标：投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1：

1、什么是缓冲作用？ 2、什么是缓冲溶液？缓冲溶液有那两部分组成？ 3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型？〖深入探究： 1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力？ 2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NH3. H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NaH2PO3 和 Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是〖精讲点拨：缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。〖范例剖析： 1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是 A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用 B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用 C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用

饱和溶液、不饱和溶液与溶解度

饱和溶液、不饱和溶液与溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2 ．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 3．判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 4．浓溶液和稀溶液为粗略地表示溶液中溶质含量我多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定就是不饱和溶液。二、溶解度 1．固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解是物质在水中的溶解度。（1）溶解度表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。（2）影响因素：溶解度与溶质、溶剂的性质和温度有关。（3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂情况下，所能溶解的最大量不同。注：1.目前我们所学的所有的固体物质（熟石灰即氢氧化钙除外）的溶解度都随温度的升高而升高；所有的气体物质的溶解度都随温度的升高而降低。 2.比较溶解度时一定要在同温度下比较，否则不具可比性。三．溶解度曲线及其意义 1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 2、意义：（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度的溶解度。（2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。四、溶解度等级五、溶解度公式饱和溶液增加溶剂或升高温度不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂、增加溶质

《饱和溶液》教学设计

《饱和溶液》教学设计教学目标 1、知识与技能 1．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念 2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件 3 培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。过程与方法通过对实验的观察和分析，学习对事实进行分析得出结论的科学方法情感态度与价值观通过实验和讨论培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神重点难点饱和溶液的概念实验用品试管、酒精灯、试管夹、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水教学过程引入播放一段青海湖美丽的风景，介绍咸水湖的知识，最后提出湖水日益咸化的问题。请同学们思考一下：向一杯水中加食盐，是不是可以无限制的溶解？下面我们一起来探究。活动一：学生活动观察到的现象结论甲：向盛有10毫升的试管加入1克硝酸钾，振荡乙：向盛有10毫升水的烧杯中加入1克氯化钠，搅拌甲：乙：继续向试管中加入4克硝酸钾，充分振荡继续向烧杯中加入4克氯化钠，搅拌甲：乙：教师：要想使刚才的溶液中的剩余固体溶解，你们有什么好主意？活动二：学生活动观察到的现象结论甲：将试管加热乙：向试管中加入一定量的水，搅拌教师：饱和溶液与不饱和溶液的概念应怎样完善？

学生：实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。一定温度下，一定定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 20℃时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和。也就是说，20℃，100克水最多溶解36克氯化钠。活动三：学生活动观察到的现象结论甲：将试管冷却乙：将烧杯中的溶液倒入蒸发皿中加热教师：同学们，请思考一下，有晶体析出后的溶液(母液)是什么状态的溶液？〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。教师：如何实现饱和溶液与不饱和溶液相互转化？学生分组讨论，实验，探究转化的方法，教师观察学生的活动，参与学生的讨论交流，适当给予指导。学生小组交流，展示汇报他们的方法。显示投影卡片：〔板书〕：饱和溶液通过升高温度，增加溶剂的量可以转化成不饱和溶液；不饱和溶液通过降低温度，蒸发溶剂，增加溶质的量可以转化成饱和溶液。教师：怎样用最简单的方法确定溶液是否饱和？

溶解度曲线与饱和溶液与不饱和溶液转化的完美结合

溶解度曲线与饱和溶液与不饱和溶液转化的完美结合河南省洛阳市新安县磁涧镇第二初级中学姚小伟人教版教材中关于饱和溶液与不饱和溶液转化的分析为：从二者转化表中可以看出：（1）对于温度二者的方法是相反的；（2）对于溶质和溶剂二者是二者相互转化中并未显示出这些相反的信息；改编一：利用二者转化思路相反可以此可以改编如下：改编二：把结晶方法增加到图形中通过此图可以看出：（1）饱和溶液继续降低温度会析出晶体，是常见的结晶方法——冷却结晶。这也是对常见俗语“冬天捞碱”的解释；（2）饱和溶液继续减少溶剂会析出晶体，是常见的结晶方法——蒸发结晶。这也是对常见俗语“夏天晒盐”的解释；但以上方法仍然有以下不足：（1）如果物质的溶解度随温度升高而降低时，对于改变温度的方法就不能再适应；（2）方法较多，记忆容易出错；改编三：与溶解度曲线结合的图示法（1）从图中可以看出溶液的二种状态，饱和状态B 、C 、D 点；不饱和状态A 点；（2）饱和与不饱和转化的基本策略是离开曲线或接近曲线；（3）溶质与溶剂的各种操作始终相反（图中用白色字体显示能直接观察出来的转化方法，黑色字体则可以相反来得出）。改编后的方法有以下优点：（1）转化原则简单易于记忆；（2）不受溶解度随温度变化情况影响，只要不饱和溶液饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度不饱和溶液饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度饱和溶液晶体降低温度减少溶剂不饱和溶液饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度

饱和溶液与不饱和溶液

饱和溶液与不饱和溶液学习目标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。课前预习 1.知识回顾（1）溶液是指溶剂是溶质是（2）下列物质分别溶于水能使溶液温度升高的有 A NaCl B NH 4NO 3 C NaOH D CaO （3）将20gNaCl放50g水溶解后，剩余2gNaCl,则制得溶液克，其中溶质 g. 2.预习 (1) 叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。

(2) 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分为浓溶液和稀溶液. 课内探究 1、提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。合作探究 P33活动与探究1，小组讨论并确定方案动手实验，观察并记录现象 ①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（有意漏读“一定量”三个字），引起学生质疑猜想。

增补方案，进行探究实验：观察现象，讨论并得出结论： NaCl不能无限制溶解在一定量水中。水增多时，溶液变成不饱和溶液。为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？阅读 2、KNO 3 P33活动与探究2 （1）小组合作探究，并得出结论： KNO 不能无限制溶解在一定量水中。 3 固体能否继续溶解？（2）当温度改变时，杯底没溶的KNO 3 加热搅拌，观察并交流：杯底未见KNO 固体。 3 ，能否再溶？此温下再加5 g KNO 3 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO 固体，即全溶。 3 结论：温度升高时，饱和溶液可以转化为不饱和溶液。

九年级化学教案《饱和溶液、不饱和溶液》

九年级化学教案《饱和溶液、不饱和溶液》教学目标知识目标： 1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。能力目标： 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中

来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。 1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意

化学中考试题：饱和溶液和不饱和溶液(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编饱和溶液和不饱和溶液一．选择题 1．（2015?广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A ．向一定量的水中加入生石灰 B ．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C ．向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D ．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙解答； B、根据红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氮气化学性质稳定解答； C、根据烧碱溶液呈碱性，pH＞7解答； D、根据向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解解答．

解答：解： A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量开始增大，后减小；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，反应停止后，质量不变，故错误； B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氧气被消耗，氮气化学性质稳定，质量不变，故正确； C、烧碱溶液呈碱性，pH＞7，故错误； D、向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解，溶液质量增加，硝酸钾质量不变，溶质质量分数变小，故错误．答案：B 点评：该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答． 2．（2015?乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3 A ．所得溶液可能都是饱和溶液 B ．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C ．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D ． 20℃时，甲的溶解度最小考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．专溶液、浊液与溶解度．

饱和溶液与不饱和溶液教案

教学过程一、复习预习上节课我们重点学习了溶液组成的表示，溶液的特点是什么？那些物质溶解后溶液温度会发生变化？即溶液的组成和溶液浓度的表示。那么溶液是由哪几部分组成的？溶质、溶剂溶液、溶质、溶剂三者之间的关系是怎样的呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、知识讲解考点1 饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解，所得到的溶液叫做不饱和溶液。注意：饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确定的意义。考点2 饱和溶液与不饱和溶液相互转化当温度、溶剂的量发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化：饱和溶液注意：适用于溶解度随温度的升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl ，此方法影响

不大；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与此正好相反。考点3 浓溶液和稀溶液溶液中溶质较多的溶液属于浓溶液，反之属于稀溶液，没有绝对标准，初中阶段用溶质质量分数定量表示浓稀程度。注意：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。考点4 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系注意：饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是按不同标准给溶液分类，不要混淆这两组概念。三、例题精析【例题1】【题干】在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( ) A加入溶质或蒸发溶剂B加入溶剂 C都采用升高温度的方法D都采用降低温度的方法【答案】B 【解析】大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有：加入溶剂、升高温度。少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而下降，它们的饱和溶液变为不饱和溶液时不能采用升高温度的办法，如氢氧化钙。故本题的答案应选B选项。【例题2】【题干】把一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液，简便可行的方法是( ) A加入水B加入蔗糖 C升高温度D加入饱和的蔗糖溶液【答案】B 【解析】此题考查饱和溶液与不饱和溶液之间转化条件的选择，解题的关键要理解饱和溶液

缓冲溶液教学教案

缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。一、缓冲溶液的组成及作用机理（一）缓冲溶液的组成 HAc — NaAc 加少量HCl、NaOH、ΔpH很小缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。缓冲溶液的组成：足够浓度的共轭酸碱对（缓冲对）由足够浓度的共轭酸碱对组成的缓冲溶液，所起作用是抗酸、抗碱，如何抗得。（二）缓冲作用机理以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量 HAc + H 2O H 3 O+ + Ac- + 左移 H 3 O+抗酸成分 + 抗碱成分右移 OH- 2H 2 O 共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分【小结】：机理三要点:方程（酸解离）,平衡移动方向，抗酸、碱成分 NH 4+— NH 3 缓冲系、抗碱成分 NH 4 + 缓冲作用0.1mol?L-1 HAc—NaAc 0.1mol?L-1 HCl、NaOH 浓度大，少量酸、碱，浓度几乎不变二、缓冲溶液pH的计算（一）公式推导 HA — NaA C（HA） C（A-） HA + H 2O H 3 O+ + A- C（HA）- Ceq(H 3O+) Ceq(H 3 O+) C（A-）+ Ceq(H 3 O+) ≈C（HA）≈C（A-） Kaθ（HA）= θθ θ C HA C C A C C O H Ceq / ] / ][ / [ 3 ）（）（）（- + Ceq(H 3O+)/Cθ= ) ( ) ( ) ( - A C HA C HA Kaθ

人教版化学九年级下册第1课时饱和溶液和不饱和溶液(教学设计)

课题2《溶解度》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能 1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 3．能举例说明结晶现象。（二）过程与方法 1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化， 2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。（三）情感态度与价值观通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。二、教学重点饱和溶液的含义三、教学难点结晶的方法四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴五、教学过程

分水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。继续向糖水中加水，能使没有溶解的蔗糖溶解。望，同时也能检查学生预习情况。新课讲授25分钟首先肯定学生的回答，然后让学生利用实验台上所给的器材，完成下面实验： 1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。 2．设计方案让未溶解的固体溶解。 3．固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。 4．向得到的饱和溶液中加入其它的固体，观察是否溶解。学生实验时教师巡视、指导和学生交流。实验结束后，引导学生总结通过实验得到的结论。学生小组内分工合作，进行实验，并在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论： 1．物质在水中不能无限制的溶解。 2．不同物质在水中溶解能力不同。 3．加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。 4．加水越多，溶解的物质越多。温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。 5．饱和溶液能溶解其他的溶质。让学生在实验中体验到探究的乐趣，在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，在交流中共同提高。讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。学生聆听、理解饱和溶液的含义，讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。培养语言表达能力。实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。引导学生根据生活经验，思考还可以用什么方法得到晶体。讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法，并板书到黑板上。根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后，衣服上会有“云彩”出现等生活常识，可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。海水晒盐中，不饱和溶液变成不饱和溶液，继续蒸发水分，有晶体析出。利用化学知识解释生活中的现象，并完善知识，体会到化学就在我们身边。课堂小结2分钟1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

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