浙江大学物理化学实验思考题规范标准答案
浙江大学物理化学实验思考题规范标准答案
一、恒温槽的性能测试
1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？
答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。
要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。
2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？
答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。
3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？
答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。
4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？
答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。
5.恒温槽能够控制的温度范围？
答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。
其它相关问题：
1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B )
A.波动周期短，温度波动大；
B.波动周期长，温度波动大；
C.波动周期短，温度波动小；
D.波动周期长，温度波动小。
2.恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用是：( B )
A.既作测温使用，又作控温使用；
B.只能用作控温；
C.只能用于测温；
D.控制加热器的功率。
3.恒温槽在某温度下恒温，如果用80V加热电压下测得其灵敏度曲线如下图A，则在200V加热电压下的灵敏度曲线最有可能是：( C )
4.恒温槽中水银接点温度计的作用是： ( B )
A.既作测温使用，又作控温使用；
B.用于控温；
C.用于测温；
D.用于测温差。
5.一般玻璃缸恒温槽的控温精度是±0.5℃。( ×，±0.1℃ )
6.恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用是：( B )
A.既作测温使用，又作控温使用；
B.只能用作控温；
C.只能用于测温；
D.控制加热器的功率。
7.在恒温槽安装与性能测试实验中，加热电压的控制对控温有很大影响。在开始升温时，需用大约(200V)的电压，接近所控温度时需用大约(100V)的电压，恒温时需用大约(100V)的电压。
8.恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用是：( B )
A.既作测温使用，又作控温使用；
B.只能用作控温；
C.只能用于测温；
D.控制加热器的功率。
9.实验室中，欲将温度控制在-15±0.5℃，控温介质应选用： ( C )
A.冰水混合物；
B.干冰；
C.乙醇；
D.液氮。
二、燃烧热的测定
1.燃烧热测定中什么是系统？什么是环境？
答：所谓系统，是指研究对象。在本实验中，以内水桶及其内容物包括内水桶、氧弹、介质水、测温元件、搅拌器螺旋桨等作为系统。可近似看成是一个绝热系统。
所谓环境，是指除系统之外且与系统有联系的那一部分物质与空间。在本实验中，
环境主要指内水桶以外且与系统有联系的那一部分物质和空间，包括恒温水夹套、外水桶盖子上方的空气等。
2.实验中引起系统和环境热交换的因素有哪些？如何避免热损失？
答：系统与环境之间进行热交换的途径包括传导、对流和辐射。
内水桶底部与外水桶不是直接接触，而是用传热性差的材料制成的垫子隔开，减少传导引起的热损失；氧弹完全浸没在介质水中，使燃烧释放的热量全部传给周围的介质；外水桶上部用盖子盖住，减少空气对流；盖子朝下的一面以及内水桶内表面抛光，减少热辐射。
3.应如何正确使用氧气钢瓶？
答：一般高压气体钢瓶使用注意事项：
（1）高压气体钢瓶放置场所要求通风良好，温度不超过35o C；
（2）高压气体钢瓶必须装有调节器（即减压器）时方可使用。调节器分氢、氧、乙炔等三种，不准相互代用。压力计、导管等也要专
用；
（3）安装高压气体钢瓶调节器应牢紧，不得漏气。开瓶时，出气口处不准对人，缓慢开启，不得过猛，否则冲击气流会使温度升高，易引起燃烧或爆炸；
（4）调节器卸下后，进气口切不可进入灰尘等脏物，并需置于干燥及通风的环境里保存；
（5）在工作前应先将高压气体输入到调节器的高压室，然后缓慢旋转手柄（次级开关）调解气流，以保证安全。实验结束后，及时关好气瓶阀门，同时将调节器的手柄旋松（即关的状态）；
（6）调节器、阀门及管道应禁油；
(7) 装高纯气体的钢瓶内的气体不能全部用完而应该保持钢瓶内的气体为正压，以免在气体用毕更换气体时重新洗瓶。
4.在计算萘的燃烧热时，没有用到3000mL水的数据，为什么在实验中需要量准水的体积呢？若水体积量得不准，对测量结果有何影响？
答：仪器常数值与水的量有关。为了保证在测量试样和标准样时的仪器常数不变，需要准确量取水的体积。
若第二次测量水体积量得不准，则导致两次测量的仪器常数不一样，用第一次测量得到的仪器常数来计算第二次测量的燃烧热必然会引起偏差。第二次测量时用
水偏少，则燃烧热测量值偏大；反之，则偏小。
5.如何知道氧弹内的样品已点燃？如何知道样品已经燃烧完全？
答：若记录仪上的电势信号变大，表明氧弹内的样品已点燃。
温升曲线记录完毕后打开氧弹，若氧弹内没有明显的残渣，表明样品已经燃烧完全。
6.如果内水桶的水温不加以调整，对测量结果会有什么影响？
答：在测量试样和测量标准试样时，应近可能的保证两次测量开始时系统温度与环境温度的差值相等。
第一次实验结束后，由于燃烧放热，导致水温升高，若不重新调节水温，此时系统将向环境传热；第二次燃烧实验过程中，由于放热
使介质水与环境之间的温差更大，引起更大的热损失，将导致测量结果偏小。
7.该实验引起误差的主要因素有哪些？为什么？
答：引起误差的主要因素包括：1)样品称量；2)系统与环境之间的漏热；3)燃烧完全程度；4)两次实验使所用的水量不等；5)搅拌引起的额外热效应；6)空气中N 2变成硝酸所引起的热效应；7)温升测量仪表的灵敏度等。
8.如何测定挥发性液体样品的燃烧热？
答：将样品装入胶囊并分三步进行测量：1)测量标准试样，如苯甲酸的燃烧热，获得仪器常数值；2)测量胶囊的燃烧热；3)将液体样品放入胶囊中密封，测量胶囊和液体样品的燃烧热，该热效应扣除胶囊的燃烧热，即得到液体样品的燃烧热。若胶囊不易点燃，可在胶囊上面放易燃物质如苯甲酸等，起到助燃作用。
9.若期望通过燃烧热测定获取苯的共振能，则应如何设计实验？
答：用本实验装置测出苯、环己烯和环己烷的燃烧热，即可求算苯的共振能。具体原理和测量步骤如下：
苯、环己烯和环己烷三种分子都含有碳六元环，环己烷和环己烯燃烧热的差值?E 与环己烯上的孤立双键结构有关，它们之间存在下列关系：
)(Q (Q m p,m p,环己烯环己烷）-=?E
苯环上有三个双键，若这三个双键是孤立的话，则环己烷和苯的燃烧热之差值应为3?E 。但事实上，由于苯环上的三个双键是共轭的，所以两者之间存在差异，这个差异就是苯的共振能E ：
其它相关问题：
1.在燃烧热实验中，点火不成功，下列可能原因中，除了（A ）。
A.点火丝太细；
B.样品受潮；
C.样品压片太紧；
D.点火电压太小。
2.在燃烧热实验中，为了防止系统漏热，用了下列措施，除了：
( A )
A.准确量取3升水；
B.用盖子密封；
C.水桶内表面抛光；
D.空气层隔热。
3.根据热膨胀原理设计的温度计是（ A ）。
A.贝克曼温度计；
B.铂电阻温度计；
C.铂-铹热电偶；
D.热敏电阻温度计。
4.在燃烧热测定实验中，用下式计算热量：( C )
Q V W +q 1x +q 2=K Δt
该式基于的系统指：
A.氧弹及内含物；
B. 氧弹及内含物和3000ml 水；
C. 氧弹及内含物、3000ml 水、内水桶、温度计和搅拌棒；
D. 氧弹及内含物、3000ml 水、内水桶、外水桶、温度计和搅拌棒。
5.如果要测定乙醇的燃烧热，合理的实验方案是：( D )
A.测定苯甲酸块燃烧过程的温度改变值，再将乙醇放入燃烧皿中测量燃烧过程的温度改变值；
B.测定液体标准物燃烧过程的温度改变值，再将乙醇放入燃烧皿中测量燃烧过程的温度改变值；
C.测定苯甲酸块燃烧过程的温度改变值，再将乙醇装入胶囊中测量燃烧过程的温度改变值；
D.测定苯甲酸块燃烧过程的温度改变值，再将乙醇装入胶囊中测量燃烧过程的温度改变值，再测量胶囊的热值。
6.燃烧热测定实验中，在其它条件不变的情况下，可以用温差测量仪和秒表代替记录仪和铂电阻温度计进行实验。
)()(2)(3)
()(2)(3E
3)(Q (Q ,,,,,,m p,m p,苯环己烷环己烯苯环己烷环己烯苯环己烷）m v m v m v m p m p m p Q Q Q Q Q Q E --=--=?--=
7.如果计算得到萘的燃烧热为-5.1484×103kJ/mol，误差为5×10kJ/mol，则计算结果应表示为-(5148.4±50)kJ/mol。( ×，5150±50kJ/mol )
8.在燃烧热实验中，点火不成功，下列可能原因中，除了（A ）。
A.点火丝太细；
B.样品受潮；
C.样品压片太紧；
D.点火电压太小。
9.在氧弹量热计中，内水桶与外桶间的空气层是为了(防止热传导散热)；加盖子密闭是为了(防止对流散热)；内水桶表面抛光是为了(防止辐射散热)；用雷诺法校正温度是为了(校正漏热)。
10.某同学在做燃烧热实验时，发现点火丝已烧断，但样品并未点燃，请问下列可能的原因，除了：( D ？ )
A.氧气压力不足；
B.点火电压不够；
C.点火丝没系紧；
D.样品压得太紧。
三、液体饱和蒸汽压的测定
1.为什么要检查装置是否漏气？系统漏气或脱气不干净对实验结果产生什么影响？
答：在动态法测量时，要测定在一定外压下液体的沸点值。如果装置漏气，在压力不断改变，无法达到系统内气-液两相的平衡，也就无法准确测定一定压力下的沸点值。
在静态法时，应确保系统内只有液体的饱和蒸气。如果漏气或脱气不干净，气相中含有空气组分，则气相压力为相应温度下液体饱和蒸气压和空气分压之和，使得压力测量结果偏大。
2.使用真空泵时应注意哪些问题？
答：1)按照真空度要求，选择合适的真空装置，如水流泵、油封机械真空泵(低真空)或油扩散泵(高真空)；2) 油封机械真空泵或油扩散泵在使用时要注意：(1)不能直接抽可凝性蒸气或挥发性液体等；(2)不能用来抽腐蚀性气体；(3)注意电机电压、电机运转温度等；(4)机械泵进气口前置装有三通活塞的缓冲瓶，停止抽气时应将机械泵与抽空系统隔开而与大气相同，再关闭电源，这样既可保持系统的真空度，又能避免泵油倒吸。
3.为什么要进行细致的温度和压力校正？如何校正？
答：对沸点读数，应作露径校正，对大气压力读数；要作温度影响的校正以及海
拔高度和纬度影响的校正。
沸点读数的露径校正：实验时测定沸点用玻璃水银温度计。由于玻璃和水银的热膨胀系数不相等，使得玻璃水银温度计在与检定温度计刻度时的温度要求不合至的温度下使用时，温度读数与实际温度值产生偏差而需要作露径校正。
校正公式为：
Δt=0.00016h(t
1-t
2
)
式中：t
1为测量温度计读数值，t
2
为辅助温度计读数值，h是水银柱露出待测量
系统外部分的读数(度)。
经校正后的温度值为：t= t
1
+Δt
大气压力计读数的校正：实验中大气压力用福庭式水银气压计读取。水银气压计的刻度以温度为0℃(水银和铜套管热膨胀系数不同的
影响)，纬度为450的海平面(重力加速度随纬度和海拔高度改变的影响)为标准。若不符合上述规定，则需要作相应的温度影响校正和纬度、海拔高度影响校正。
温度校正公式为：Δ
t =[(α-β)t/(1+αt)]·p
t
其中：α=(181792+0.175t+0.035116t2)×10-9℃-1；
β=18.4×10-6℃-1。
校正为0℃时的大气压值：p
0=p
t
-Δ
t
式中：Δ
t 为温度校正值；p
t
为气压计读数；p
为校正为0℃时的大气压力值，t
为气压计温度，℃；为水银的热膨胀系数；为刻度标尺黄铜的线性热膨胀系数。海拔高度及纬度校正：经温度校正后的值再乘以(1-2.6×10-3cos2λ-3.14×10-7H)即为经海拔和纬度校正后的气压值。其中，λ为气压计所在地纬度(0)，H为当地海拔高度(m)。
4.怎样保证实验中温度和压力能够测准？
答：以动态法测定液体饱和蒸气压为例：实验的关键是确保气-液两相达到平衡并准确测量压力和沸点值，因此应该做到：
1)测量系统不漏气，测量前要作细致的气密性检查；2)测量温度计位置合适，要置于液面以上而沸腾液泡又能够打着的高度，不能碰到沸点仪玻璃壁；3)在控制压力为一定值的前提下，待气-液两相达到或接近平衡后读数(测量温度计读数保
持不变达3分钟以上)；4)同时准确读取测量温度计、辅助温度计、
大气压力计和数字式真空压差计读数；5)对沸点和压力读数作相应校正。
5.对比静态法和动态法的优缺点和适用对象。
答：静态法为控制温度，测定液体在相应温度下的饱和蒸气压值；动态法为控制压力，测定液体在相应压力下的沸点。
静态法测量时更能接近系统内气-液两相的平衡，但静态法测量时难度更大：1)要确保测量系统在测量前抽气干净，系统内只有液体的蒸气；2)测量前抽气时要控制好抽气速度，避免液体暴沸；3)压力测量时要控制好放气速度，至等压计两边液面等高后读数。若放气过快，发生空气倒灌，则要重新抽气；4)恒温槽控温精确。
静态法一般适用于测定中、高压蒸气压，测压下限为1kPa；动态法可用于相对低些的蒸气压测定，但最好不低于0.5kPa。
6.怎样实现用Antoine方程关联饱和蒸气压-温度数据？
答：借助计算机数据处理软件，如Origin，对饱和蒸气压和温度数据按Antoine 方程作非线性拟合获得Antoine系数，即实现用Antoine方程关联饱和蒸气压-温度数据。
7.相同压力下，纯液体和相应溶液的沸点有什么不同？为什么会产生这一现象？
答：若液体内溶入非挥发性溶质，则相应溶液的沸点升高。原因：溶液的饱和蒸气压低于同温度下纯液体的饱和蒸气压。
若液体内溶入挥发性溶质，情况会比较复杂。相应溶液的沸点较纯液体是升高还是降低，取决于：1)溶剂和溶质何者为易挥发组分；2)溶质和溶剂是否形成恒沸混合物；3)所形成溶液中溶质的组成。
其它相关问题：
1.动态法测定水的饱和蒸气压实验中，实验温度在80-100℃之间，则所测得的汽化热数据是： ( D )
A.水在80℃时的汽化热；
B. 水在100℃时的汽化热；
C.该数值与温度无关；
D.实验温度范围内汽化热的平均值。
2.水银温度计的露茎矫正是用来校正温度计露出段没有浸入系统所产生的误差。( √ )
3.动态法测定水的饱和蒸气压实验中，液面上的气体应完全是水蒸气。
( √ )
4.动态法测定水的饱和蒸气压实验中，对下面有关叙述中，正确的是：( B )
A.测量前应把系统系统中的空气脱净；
B.不必脱净空气，只要抽到合适的真空度即可。
C.为了测准温度，应把温度计插入水中；
D.不管沸腾情况如何，加热电压不能超过50V。
5.动态法测定水的饱和蒸气压实验中，对下面有关叙述中，正确的是：( B )
A.测量前应把系统系统中的空气脱净；
B.温度计应在液面上且沸腾时气泡能冲到水银球；
C.为了测准温度，应把温度计插入水中；
D.不管沸腾情况如何，加热电压不能超过50V。
6.测定液体沸点的正确方法是: ( B )
A.将温度计插入沸腾的液体中；
B.让沸腾的液体和蒸气冲击到温度计水银泡；
C.将温度计置于沸腾的液体的上方；
D.利用简单整流装置。
7.在动态法测定水的饱和蒸气压实验中，当时大气压为101.33kPa，
在压差计读数-53.60kPa时读得沸点为80.00℃，说明：（ C ）。
A.水在80℃时的蒸气压为53.60kPa；
B.沸点仪液面上水的蒸气压为53.60kPa；
C.水在80℃时的蒸气压为47.73kPa；
D. 沸点仪液面上水的蒸气压为47.73kPa。
四、二组分完全互溶系统的气-液平衡相图
1.沸点仪中盛气相冷凝液的小球体积过大或过小，对测量有和影响？
答.若小球体积过小，小球中的气相冷凝液可能不够测定折光率并确定液相组成
使用。
若小球体积过大，则可能导致小球中气相冷凝液冲洗不充分，前一次加热沸腾过程中的气相冷凝液仍残留在小球中，导致折光率以及气相组成测量产生误差。再者，实验中是先在沸点仪中装入一定量的某一纯组分，然后依次按预先设定量加入另一组分，加热沸腾再冷却后分别取液相和气相试样，并由折光率测定值确定气相和液相组成。若每次测量时气相冷凝液取样过多，气相消耗量过大，可能导致混合物组成偏离预先设定值过大，实验点不合理。
2.实验时，若所吸取的气相冷凝液挥发掉了，是否需要重新配制溶液？
答.应该尽量避免气相冷凝液挥发以至于无法测定的现象发生，以免实验点偏离预先设定值过大。但若真的有这种情况发生，也无需重新配置溶液，而只需要重新加热沸腾、冷凝、取样并测定分析即可。
3.测定纯环己烷或纯乙醇的沸点时，为什么必须将沸点仪吹干，而测定混合物的沸点和组成时，不必将沸点仪吹干？
答.测纯组分的沸点时，应确保沸点仪中没有其它组分的存在，因此必须将沸点仪吹干。而在测定混合物的沸点和组成时，沸点直接在实际所用试样的实验过程中读取(需作露径校正)，组成由气相或液相试样的折光率读数确定，因此在确保混合物中没有第三组分(如水等)的前提下，不必将沸点仪吹干。
4.测定纯组分的沸点时，蒸气冷凝液和残留液的折光率是否应该相等？若不等，说明什么问题？应该怎样处理？
答.对于纯组分，气相和液相组成相同，折光率读数也应该相等。如不相等，则可能是：1)折光率读数有误差；2)折光率测定时温度波动；3)试样不纯。
5.该系统用普通蒸馏方法能否得到两纯组分？为什么？
答.普通蒸馏方法仅能部分分离双总分系统而无法完全分离获得两个纯组分。而况乙醇-环己烷系统会在常压下形成恒沸混合物，因此即使采用精馏方法也只能得到一个纯(或接近为纯)的组分和一个恒沸混合物而无法得到两个纯组分。
6.实验过程中你发现液态混合物的沸点、组成、折光率变化有什么规律？
答.在恒沸点左侧(乙醇一侧)：随着实验过程中逐渐加入环己烷并且在到达恒沸点之前，沸点逐渐降低，系统组成以及气相、液相组成中环己烷的含量逐渐增加，
折光率读数变大，并始终气相的折光率读数大于液相的折光率读数，而一旦加入的环己烷量使得系统组成越过了恒沸点，则随着环己烷的进一步加入，沸点逐渐升高，气相、液相的折光率读数继续增大、气相和液相中环己烷的含量继续增加，但是液相的折光率读数会大于气相的折光率读数，液相中的环己烷含量大于气相中的环己烷含量(发生反转)。
在恒沸点右侧(环己烷一侧)：随着实验过程中逐渐加入乙醇并且在到达恒沸点之前，沸点逐渐降低，系统组成以及气相、液相组成中环己烷的含量逐渐减小，折光率读数变小，并且始终有液相的折光率读数大于气相的折光率读数，液相中的环己烷含量大于气相中的环己烷含量，而一旦加入的乙醇量使得系统组成越过了恒沸点，则随着乙醇的进一步加入，沸点逐渐升高，气相、液相的折光率读数继续变小、气相和液相中环己烷的含量继续减少，但是气相的折光率读数会大于液相的折光率读数，气相中的环己烷含量大于液相中的环己烷含量(发生反转)。7.为了保证取样和分析正确，应注意哪些环节？
答.1)调整恒温槽温度，使得折光率读数测定时的温度与折光率-组成对照表的温度一致；2)试样具有足够纯度；3)实验前充分吹干沸点仪；4)对折光率仪读数进行校正；5)加热沸腾充分，确保气-液两相达到平衡，气相冷凝液冲洗充分；6)加热沸腾、读取沸点后，对沸点仪冷却充分，避免因为试样温度较高导致取样分析过程中挥发而引起组成改变；7)每次取样前将取样用滴管吹干并冷却；8)每次测折光率前
将折光率仪滴试样的玻片镲干并挥干。
8.试从相律分析：一定压力下二元液态混合物的恒沸点温度和组成是确定的：答.由相律：F=C-P+n
一定压力下的二元液态混合物系统：P=2，n=1；在恒沸点处，气相组成=液相组成(浓度限制条件)，因此C=2-1=1；F=1-2+1=0，所以一定压力下二元液态混合物系统的恒沸点温度和组成具有确定的值。
9.使用折光率仪需要注意哪些问题？
答.1)将折光率仪恒温水的出、入口和带外循环功能的恒温槽相连，调整恒温槽温度使得折光率仪的温度示数与折光率-组成对照表的温度一致；2)用标准试样或实验用纯组分对折光率仪读数进行校正；3)每次测量前用镲镜纸将折光率仪装试样玻片镲干、挥干；4)调整聚光照明部件角度，得到均匀的照明；5)试样装好
后将进光棱镜盖扣紧；6)充分消除色散并通过旋转调节手轮使得目镜中观察到的明暗分界线恰好落在交叉线交叉点上后读数。
其它相关问题：
1.在乙醇-环己烷系统气-液平衡相图测定实验中，把乙醇加热到气液平衡后，测定气相组成时，经常会发现其折光率比实验室提供的折光率-组成工作曲线(表)中的最小值还小的现象。产生此现象的原因不可能是：( D )
A.恒温槽温度不准；
B.试剂不纯；
C.折光率仪零点没校正好；
D.沸点仪没干燥好，残留少量乙醇-环己烷的混合物。
2. 在乙醇-环己烷系统气-液平衡相图测定实验中，把乙醇加热到气液平衡后，测定气相组成时，经常会发现其折光率比实验室提供的折光率-组成工作曲线(表)中的最小值还小的现象。产生此现象的原因不可能是：( D )
A.恒温槽温度不准；
B.试剂不纯；
C.折光率仪零点没校正好；
D.沸点仪没干燥好，残留少量乙醇-环己烷的混合物。
3. 在乙醇-环己烷系统气-液平衡相图测定实验中，下列操作中哪一项是不必要的：( D )
A.测纯组分前沸点仪需吹干；
B.测折光率取样要快速；
C.准确加入乙醇或环己烷量；
D.同时读取沸点仪中主温度计和辅助温度计数据。
4.选用水蒸气蒸馏分离有机物时，要求被馏出的有机物： ( C )
A.饱和蒸气压比水小；
B.饱和蒸气压比水大；
C.在水中的溶解度小；
D.在水中的溶解度大。
5.选用水蒸气蒸馏分离有机物时，要求被馏出的有机物： ( C )
A.饱和蒸气压比水小；
B.饱和蒸气压比水大；
C.在水中的溶解度小；
D.在水中的溶解度大。
6.在完全互溶二组分气-液平衡相图中，混合物的沸点： ( D )
A.应介于两个纯组分的沸点之间；
B.会出现一个最大值；
C.会出现一个最小值；
D.不一定，都有可能。
7.在非电解质二组分气-液平衡相图的测定中，组成分析通常可以采用：( A )
A.折射率法；
B.电导法；
C.热分析法；
D.电动势法。
五、二组分简单共熔系统相图的绘制
1.金属熔融系统冷却时，冷却曲线为什么会出现转折点或水平线段？对于不同组成金属混合物的冷却曲线，其水平线段有和不同？为什么？
答.金属熔融系统在冷却过程中由于系统和环境之间的温差，系统向环境散热，系统降温。但系统温度降低的显热不足以弥补系统的热损失，系统温度以固定的或缓慢改变的速率逐渐降低，步冷曲线为直线或光滑曲线。而当系统降温至某一值、系统中有固态物质(单质或固溶体)凝固析出时，凝固过程放出的凝固热部分补偿、但尚不能完全补偿系统的热损失，系统降温速率发生突变，步冷曲线中出现转折点。若固态物质(单组分系统中析出单质、双组分系统中析出固态混合物等)凝固析出并且凝固过程中放出的凝固热恰好完全补偿系统的热损失，则系统温度保持不变，步冷曲线中出现水平线段。
2.用加热曲线是否也可以作相图？作相图还有哪些方法？
答.原则上也可以应用加热过程中加热曲线中的转折点、水平线段对应的温度值绘制相图。但相图表示系统处于热平衡状态时相变温度与组成之间的关系，同时也要求系统和环境之间处于热平衡或充分接近热平衡。但在加热升温过程中，难以保证系统和环境之间能够充分接近热平衡状态。因此，一般不用加热曲线而是应用冷却曲线绘制相图。
本实验中的相图绘制采用的是热分析法。热分析法中除了步冷曲线法外，还包括差热分析(DTA)、差示扫描量热(DSC)、热重(TG)、微分热重(DTG)、和控制转化速率分析(CRTA)等方法。
除了热分析法之外，对于其它一些系统，例如水盐系统，则采用溶解度法绘制相图
3.试用相律分析最低共熔点、熔点曲线及各区域的相数及自由度？
答.本实验为一定压力下二组分简单共溶系统相图的绘制，相律：F=C-P+n=2-p+1=3-P。
最低共熔点处：P=3， F=0
熔点曲线上： P=2， F=1
液相单相区： P=1， F=2
固-液两相区： P=2， F=1
固-固两相区： P=2， F=1
4.含20%与80%Sn的两个样品的步冷曲线的第一个转折点温度哪个更明显？为什么？
答. 含20% Sn的样品的步冷曲线的第一个转折点温度处析出固态Pb，含80%Sn 的样品的步冷曲线的第一个转折点温度处析出固态Sn(对应于实验指导书中的Pb-Sn系统)。查得Pb的凝固热为-23.2J/g，Sn的凝固热为-59.2J/g，单位质量的Sn凝固析出时放热更多，补偿系统热损失更多，降温速率改变更明显，因此含80%Sn样品的步冷曲线的第一个转折点更明显。
其它相关问题：
1.在二元合金相图绘制的实验中，与冷却曲线水平线段长度有关的叙述中，正确的是：( A )
A.低共熔物越多，共熔物中熔化焓较大的锡含量越高，水平线段越长；
B.混合物的熔点越高，水平线段越长；
C.冷却炉温度越低，水平线段越长；
D.水平线段长度与混合物的锡含量和熔点无关。
2.在二元合金相图绘制的实验中，与冷却曲线水平线段长度有关的叙述中，正确的是：( A )
A.低共熔物越多，共熔物中熔化焓较大的锡含量越高，水平线段越长；
B.混合物的熔点越高，水平线段越长；
C.冷却炉温度越低，水平线段越长；
D.水平线段长度与混合物的锡含量和熔点无关。
3.在二元合金相图绘制的实验中，所用的测温元件是：( D )
A.铂电阻温度计；
B.热敏电阻温度计；
C.贝克曼温度计；
D.热点偶温度计。
六、氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
1.如何检查系统是否漏气？
答：接通真空泵→系统抽气至≥实验所需要的真空度→切断真空泵→观察压差计读数是否变化。若保持不变或开始缓慢变化随后保持不变(系统内有蒸气源)，则系统不漏气。
若有漏气，应从真空泵开始沿真空管路逐段检查漏气点。
2.什么叫分解压：氨基甲酸铵分解反应是属于什么类型的反应？
答：一定温度下，将固体试样置于密闭、预先抽为真空的系统中，待固体试样的分解反应达到平衡时，系统的压力称为分解压。
氨基甲酸铵的分解压随温度升高而变大，氨基甲酸铵分解反应为放热反应。
3.怎样测定氨基甲酸铵的分解压？
答：1)调恒温槽至一定温度；2)打开真空泵将装试样小泡抽至真空，停止抽真空，观察压差计读数，检查漏气。3)再次抽真空，至装试样小泡内抽气完全；4)确认恒温槽已经达到控制温度；5)由缓冲瓶放气活塞缓慢放气，至等压计两侧液面等高并保持一定时间(2-3min)；
6)读取大气压力计和压差计读数(预先置零)，[大气压力计读数-∣压差计读数∣]即为相应温度下的分解压。
4.为什么要抽干净小球泡中的空气？若系统中有少量空气，对实验结果有什么影响？
答：如果不抽干净小泡内的空气，则测得的分解压为实际分解压和空气分压之和。若系统中有少量空气，则导致分解压测定值偏大。
5.如何判断氨基甲酸铵分解反应已经达到平衡？没有平衡就测数据，将有何影响？
答：在确保恒温槽温度恒定的前提下，经由缓冲瓶活塞缓慢放气至等压计两侧液面等高并能够保持，则氨基甲酸铵分解反应业已达到平衡。
没有达到平衡就测数据，则会导致分解压测定值与实际分解压值产生偏差：如果按照温度逐渐升高的顺序测定各个温度下的分解压值，随着分解反应逐渐接近平衡，系统内的压力逐渐变大，未达到反应平
衡就测数据会导致分解压测定值偏小；如果按照温度逐渐降低的顺序测定各个温度下的分解压值，随着分解反应逐渐接近平衡，系统内的压力逐渐变小，未达到反应平衡就测数据会导致分解压测定值偏大。
6.根据哪些原则选用等压计中的密封液？
答：要求密封液：1)高沸点或低饱和蒸气压，以免密封液的挥发导致压力读数误差；2)粘度较高，以免在放气稍快时，空气就倒灌进入装试样小泡内；3)密度较低，降低因为等压计两侧液面等高判断误差导致的压力读数误差；4)稳定，不会和通过气体发生反应。
7.当将空气放入缓冲瓶时，若放入空气过多，则会出现什么现象？怎么解决？答：若缓冲瓶内放入空气过多，导致等压计和空气接触一侧液面偏低，则需要重新抽真空至等压计和空气接触一侧液面较高，随后再缓慢放气至等压计两侧液面
等高。
若缓冲瓶内放入空气过多、过快并有空气倒灌进入装试样小泡内，则需要重新抽干净小泡内的所有气体组分。
8.将测量值与文献值比较，分析引起误差的主要原因。
答：本实验的主要误差原因包括：1)压差计未预先置零；2)装试样小泡内抽气不干净；3)恒温槽控温不准，或未达到控制温度就开始测压；4)恒温槽达到了控制温度但分解反应尚未达到平衡就开始测压；
5)等压计两侧液面等高判断误差；6)压差计、大气压力计误差等。
其它相关问题：
1.需测定氨基甲酸铵分解反应在40℃下的平衡常数，最合理的实验操作顺序是：( B )。
A.调节恒温槽→系统检漏→脱气→压差计置零→放入空气到等压计相平后10分钟不变；
B.压差计置零→系统检漏→脱气→调节恒温槽→放入空气到等压计相平后10分钟不变；
C.调节恒温槽→压差计置零→系统检漏→脱气→放入空气到等压计相平；
D.调节恒温槽→脱气→压差计置零→系统检漏→放入空气到等压
物理化学实验部分实验思考题及参考答案
实验八十三 最大泡压法测定溶液的表面张力 1、简述最大泡压法测定溶液的表面张力的实验原理。 答：实验装置如图83-4所示。 将被测液体装于测定管中，打开滴液瓶活塞缓缓放水抽气，系统不断减压，毛细管出口将出现一小气泡，且不断增大。若毛 细管足够细，管下端气泡将呈 球缺形，液面可视为球面的一 部分。随着小气泡的变大，气 泡的曲率半径将变小。当气泡 的半径等于毛细管的半径时， 气泡的曲率半径最小，液面对 气体的附加压力达到最大，如 图5所示。 在气泡的半径等于毛细 管半径时：p 内＝p 外 气泡内的压力： p 内=p 大气-2γ/r 气泡外的压力： p 外=p 系统+ρgh 实验控制让毛细管端口与液面相切，即使h=0，p 外= p 系统 根据附加压力的定义及拉普拉斯方程，半径为r 的凹面对小气泡的附加压力为 △p max = p 大气- p 系统= p 最大=2γ/r （6） 于是求得所测液体的表面张力为 max 'max 2p K p r ?=?=γ （7） 此后进一步抽气，气泡若再增大，气泡半径也将增大，此时气泡表面承受的压力差必然减小，而测定管中的压力差却在进一步加大，所以导致气泡破裂从液体内部逸出。最大压力差可用数字式压力差仪直接读出，K ′称为毛细管常数，可用已知表面张力的物质来确定。 2、简述测定不同浓度正丁醇水溶液的表面张力，计算表面吸附量和正丁醇分子横截面积的实验原理。 答：根据能量最低原则，当溶质能降低溶剂的表面张力时，溶质表面层中的浓度比溶液内部大；反之，溶质使溶剂的表面张力升高时，溶质表面层中的浓度比内部的浓度低。这种表面浓度与溶液内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。表面吸附的多少常用表面吸附量Γ表示，其定义为：单位面积表面层所含溶质的物质的量比与同量溶剂在本体溶液中所含溶质的物质的量的超出值。显然，在指定的温度和压力下，溶质的吸附量与溶液的表面张力及溶液的浓度有关，从热力学方法可知它们之间的关系遵守吉布斯（Gibbs ）吸附等温方程： T ??? ??-=Γdc d RT c γ 用吉布斯吸附等温式计算某溶质的吸附量时，可由实验测定一组恒温下不同浓度c 时的表面张力，以γ对c 作图，可得到γ-c 曲线，将曲线上某指定浓度下的斜率d γ/d c 代人（2）式，即可求得该浓度下溶质在溶液表面的吸附量Γ。当浓度足够大时，则呈现一个吸附量的极限值，即∞Γ=Γ。此时若再增加浓度，吸附量不再改变。所以 ∞Γ称为饱和吸附量。∞Γ可以近似的看做是在单位表面上定向
浙江大学物理化学实验思考题规范标准答案
浙江大学物理化学实验思考题规范标准答案 一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？ 答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？ 答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？ 答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？ 答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大；
物理化学实验思考题及答案
实验一燃烧热的测定 1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响 答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。 2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温答案：用台秤粗称蔗糖克,压模后用分析天平准确称量其重量。操作略。内筒水当然要更换和重新调温。3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作 答案：应清洗干净并檫干。 4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么 答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。 5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗为什么 答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。 6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗 答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。 7．药片是否需要干燥药片压药片的太松和太紧行不行 答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。 8．如何确保样品燃烧完全 答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。 9．充氧的压力和时间为多少充氧后，将如何操作 答案：，充氧时间不少于30S。 用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10）；检漏。 10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响 答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。 11．本实验中，那些为体系那些为环境
答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。 12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响 答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。 片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。 13．写出萘燃烧过程的反应方程式蔗糖和氧气反应生成二氧化碳和水的反应方程式 答案：C 10H 8（s ）＋12O 2（g ）→10CO 2（g ）＋4H 2O （l ） 14．内桶中的水温为什么要选择比外筒水温低低多少合适为什么 答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度， 体系的热损耗也就最少。 低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。 15．如何用萘或蔗糖的燃烧热资料来计算萘或蔗糖的标准生成热。 答案： C 10H 8（s ）＋12O 2（g ）→10CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ()() ()()() 10,4?=?=?=?+?-?∑r c m 108B f m B f m 2f m 2f m 108C H ,s B CO g H O,l C H ,s H H νH H H H ()()()()10,4?=?+?-?f m 108f m 2f m 2c m 108C H ,s CO g H O,l C H ,s H H H H 蔗糖的计算过程同上,注意分子式和系数的差异. 16．充氧量太少会出现什么情况 答案：会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。 17．如何根据实验测得的Qv 求出Qpm 写出公式 答案：()g ∑P,m V,m B Q =Q +v RT 122211222C H O (s)+12O (g)11H O(l)+12CO (g)?122211222C H O (s)+12O (g)11H O(l)+12CO (g) ?
浙江大学物理化学实验思考题答案
一、恒温槽的性能测试 1、影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如与提高恒温槽的灵敏度？ 答:影响灵敏度的主要因素包括:1)继电器的灵敏度;2)加热套功率;3)使用介质的比热;4)控制温度与室温温差;5)搅拌就是否均匀等。 要提高灵敏度:1)继电器动作灵敏;2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下,功率适当较小;3)使用比热较大的介质,如水;4)控制温度与室温要有一定温差;5)搅拌均匀等。 2、从能量守恒的角度讨论,应该如何选择加热器的功率大小？ 答:从能量守恒角度考虑,控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好与恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时,恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素,如室内风速、风向变动等,导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3、您认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答:1)通过读取温度值,确定温度波动,如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等;2)采用温差测量仪表测量温度波动值,如贝克曼温度计等;3)热敏元件,如铂、半导体等,配以适当的电子仪表,将温度波动转变为电信号测量温度波动,如精密电子温差测量仪等。 4、如果所需恒定的温度低于室温,如何装备恒温槽？ 答:恒温槽中加装制冷装置,即可控制恒温槽的温度低于室温。 5、恒温槽能够控制的温度范围？ 答:普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点,并留有一定的差值;具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温,但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题: 1、在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线:( B ) A、波动周期短,温度波动大; B、波动周期长,温度波动大; C、波动周期短,温度波动小; D、波动周期长,温度波动小。 2、恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用就是:( B )
物理化学实验思考题答案(精心整理)
物理化学实验思考题答案(精心整理) 实验1 1、不能,因为溶液随着温度的上升溶剂会减少,溶液浓度下降,蒸气压随之改变。 2、温度越高,液体蒸发越快,蒸气压变化大,导致误差愈大。 实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响？ 答:若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大,则会贮存过多的气相冷凝液,其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量,其组成不再对应平衡的气相组成,因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳,在气相到达平衡气体收集小槽之前,沸点较高的组分会发生部分冷凝,则T—x图将怎么变化？ 答:若有冷凝,则气相部分中沸点较高的组分含量偏低,相对来说沸点较低的组分含量偏高了,则T不变,x的组成向左或向右移(视具体情况而定) 3 在双液系的气-液平衡相图实验中,所用的蒸馏器尚有那些缺点？如何改进？ 答:蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好,应根据实验所用溶液量来设计球的规格;温度计与电热丝靠的太近,可以把装液相的球设计小一点,使温度计稍微短一点也能浸到液体中,增大与电热丝的距离;橡胶管与环境交换热量太快,可以在橡胶管外面包一圈泡沫,减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些？ 答:组成测量:(1)工作曲线;(2)过热现象、分馏效应;(3)取样量。 温度测量:(1)加热速度;(2)温度计校正。 5、试推导沸点校正公式:
实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关？ 答:温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的,选用长的旋光管好？还就是短的旋光管好？ 答:选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc,在其它条件不变情况下,L 越长,α越大,则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖与果糟的比旋光度计算α0与α∞? 答:α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中:[α蔗糖]D t ℃,[α葡萄糖]D t ℃,[α果糖]D t ℃分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖与果糖的比旋光度,L(用dm 表示)为旋光管的长度,[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度,[葡萄糖]∞与[果糖]∞表示葡萄糖与果糖在反应完成时的浓度。 设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则: α0＝66、6×2×10/100＝13、32° α∞＝×2×10/100×(52、2-91、9)＝－3、94° 4、试分析本实验误差来源？怎样减少实验误差？ 答:温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中,为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在蔗糖转化反应过程中,所测的旋光度αt 就是否需要零 点校正？为什么？ 答:(1)因水就是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需,因作lg(αt-α∞)～t 图,不作零点校正,对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制？ 答:因该反应为(准)一级反应,而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关,只需测得dC/dt 即可。 实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答:因为普通蒸馏水中常溶有CO 2与氨等杂质而存在一定电导,故实验所测的电导值就是欲测电解质与水的电导的总与。作电导实验时需纯度较高的水,称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说就是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+=
物理化学实验思考题及参考答案
基础化学实验Ⅳ （物理化学实验） 2011年11制作 思考题及参考答案
目录 第一部分：思考题 (4) 实验七十恒温水浴组装及性能测试 (4) 实验七十一燃烧热的测定 (4) 实验七十二差热分析 (5) 实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (5) 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (6) 实验七十五双液系的气-液平衡相图 (7) 实验七十六三组分液-液体系的平衡相图 (8) 实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (9) 实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (9) 实验七十九原电池电动势的测定及其应用 (10) 实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (11) 实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (11) 实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 (12) 实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (13) 实验八十四固体在溶液中的吸附 (14) 实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (15) 实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (16) 实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (16) 第二部分：参考答案 (18) 实验七十恒温水浴组装及性能测试 (18) 实验七十一燃烧热的测定 (19) 实验七十二差热分析 (26) 实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (29) 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (33)
实验七十五双液系的气-液平衡相图 (36) 实验七十六三组分液-液体系的平衡相图 (39) 实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (43) 实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (47) 实验七十九原电池电动势的测定及其应用 (50) 实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (54) 实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (56) 实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (63) 实验八十四固体在溶液中的吸附 (70) 实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (73) 实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (79) 实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (84)
物理化学实验思考题及答案4
实验四 二级反应－乙酸乙酯皂化 原理：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+−→−+ kt c x c =--11 ∞ ∞--=----=G G G G G G G G G G ckt t t t t 0000)]()[()(ββ 由)/()(∞--G G G G t t 0对t 作图,应得一直线,从其斜率即可求得速率常数k 值。 1. 为什么以0.01mol/l 的NaOH 溶液和0.01mol/l 的CH 3COONa 溶液测得的电导，就可以认为是G 0和G ∞? 答案：因为它们是强电解质，在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，乙酸乙酯和乙醇对 电导率的贡献会忽略，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。 2. 如果两溶液均为浓溶液，能否用相同的方法求k 值？为什么? 答案：不能。因为浓溶液电导率与浓度不成正比关系。 3. 如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答案： 与时间成线性关系。乙酸乙酯皂化反应不仅仅局限于电导测定的方法，所以可由尝试法确定反应级数。 4. 为什么实验用NaOH 和乙酸乙酯应新鲜配制? 答案：氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。 5. 为什么要使两种反应物的浓度相等? 若乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度不等时，应如何计算k 值? 答案： 6. 为什么测量时要将电导率仪的温度旋钮选为“25”？ 答案：测量值就是待测液在实际温度下未经补偿的原始电导率值。 7. 如果知道不同温度下的反应速率常数，如何可以计算出该反应的活化能？ 答案：可根据阿伦尼乌斯公式 计算。 8. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，可否将NaOH 溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？ 答案：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率。 9. 乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何处置 这一影响而是使实验得到较好的结果? 答案：采用恒温槽恒温，并用稀溶液来减少吸热量。 )11(ln 2 112T T R E k k -=a 0t t G G G G ∞--
物理化学实验思考题答案
热力学部分 实验105 燃烧热的测定 1．在燃烧热反应实验中,为什么要加几滴水？ 答：C、H化合物的燃烧反应热,要求其产物状态为CO2气体和液态水。如果氧弹内加几滴水,在反应前即为水和水蒸气平衡存在,而反应生成的水可几乎全部变为液态水,防止 出现过饱和蒸汽,符合燃烧热定义的要求。 2．若氧气中含有少量氮气,是否会使实验结果引入误差？在燃烧过程中若引入误差,该如何校正？ 答：对于反应物不纯而导致的副反应,会使实验结果引入误差,要加以校正。如氧气中含有氮气,N2+O2=2NO, 2NO+O2=NO2, 3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应放热影响燃烧热的 测定。这时可收集硝酸,用酸碱滴定法计算其产生的热量,加以扣除。 3．使用氧气钢瓶应注意什么？ 答：氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件,各连接部分不允许有油污,如发现油垢,应用乙醚或其它有机溶剂清洗干净。除此之外还应远离热源,防晒,禁止剧烈磕碰。 4．在直接测量中,哪一个量的测定误差对W N和萘的q p的数值影响最大？ 答：温度ΔT影响最大。 5．测燃烧热时,样品的量过多或过少对实验有什么影响？ 答：样品少,温差小,误差大；样品多,温差大,反应不能按等温过程处理。 6．在这个实验中,哪些是体系,哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系,而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒,使得内筒水温比理论值低,而使得燃烧焓偏低。 7．不同气体钢瓶的颜色是什么？ 答：氧气——蓝瓶黑字；氢气——深绿瓶红字；氮气——黑瓶黄字；氩气——灰瓶绿字。 8．说出一种引入误差的可能方式？ 答：样品压的不实,导致燃烧不完全,产生炭黑。 实验108 液体饱和蒸汽压的测定
物理化学实验思考题及答案
燃烧热的测定 （1）在燃烧热的测定实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环 境间有无热交换？这热交换对实验结果有何影响？如何校正？ 答：①盛水桶内部物质及空间如内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境如外筒水。 ②系统和环境之间有热交换，③热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，④可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 （2）搅拌太快或太慢对实验有何影响？ 答：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。搅拌太快则散热过多,测得反应热偏低；搅拌过慢则热量 分布不均匀,误差较大。 （3）压片时压力必须适中，片粒压得太紧或太松对实验结果有何影响？影响实验结果的主要因素有哪些？本实验成功的关键因素是什么？ 答：①片粒压的太紧，燃烧丝陷入药片内会造成燃不着，结果偏小（数值）。片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。②实验过程中的系统误差；可能与当天的温度和气压有关；样品可能受潮使称量时产生误差；样品可能中可能含有杂质。(3)点火成功、试样完全燃烧是实验成败 关键。 甲基红的酸离解平衡常数的测定
（1）在测定吸光度时，为什么每个波长都要用空白液校正零点？理论上应该用什么溶液作为空白液？本实验用的是什么溶液？ 答：①因为溶液（即使是去离子水也有紫外吸收，虽然很小）也是有吸光度的，而且溶液的吸光度会随着波长变化。不用空白溶液校正扣去溶液的吸光度，会使得测定结果有较大的误差。②理论上，应该使用被测溶液中不含有在测量波长处可吸收单色光的物质时所配置的溶液。③本实验用的是蒸馏水。 （2）制备溶液时，加入HCl、HAc、NaAc溶液各起到什么作用？答：Hcl使甲基红溶液主要以HMR的形式存在，而加入NaAc使甲基红溶液主要以MR-的形式存在，加入HAC是使之存在酸性环境，测不同PH下的酸离解平衡常数做准备。 （3）在本实验中，温度对测定结果有何影响？采取哪些措施可以减少由此而引起的实验误差？ 答：温度主要影响pH计对溶液pH的测定，在pH计上都有一个温度调节钮，用以调节温度，以减少由此带来的误差。 纯液体饱和蒸汽压的测定 1、在液体饱和蒸汽压的测定实验中，缓冲储气罐有什么作用？如何检查实验装置的气密性？ 答案：（1）缓冲压力和调节压力。 （2）接通冷凝水，关闭进气阀和抽气阀，打开平衡阀，开启真空泵电源，缓慢打开抽气阀，抽泣至压力为-70kPa左右时。关闭抽气阀，观察整套装置的气密性，压力变化不得大于0.6kPa·min-1,如果符
物理化学实验 思考题答案
物理化学实验思考题答案 物理化学实验思考题答案 热力学部分 实验105燃烧热的测定 1.为什么要在燃烧热反应实验中加入几滴水？ 答：c、h化合物的燃烧反应热，要求其产物状态为co2气体和液态水。如果氧弹内加几滴水，在反应前即为水和水蒸气平衡存在，而反应生成的水可几乎全部变为液态水，防 止出现过饱和蒸汽，符合燃烧热定义的要求。 2.如果氧气中含有少量氮，实验结果会带来误差吗？如果燃烧过程中出现错误，如何 纠正？ 答：对于反应物不纯而导致的副反应，会使实验结果引入误差，要加以校正。如氧气 中含有氮气，n2+o2=2no,2no+o2=no2,3no2+h2o=2hno3+no，反应放热影响燃烧热的测定。 这时可收集硝酸，用酸碱滴定法计算其产生的热量，加以扣除。3．使用氧气钢瓶应注意 什么？ 答：氧气在有油脂的情况下会爆炸。因此，氧气减压器、氧弹以及氧气通过的所有零 件和连接零件不允许有油污。如果发现油污，应使用乙醚或其他有机溶剂进行清洁。此外，远离热源，避免阳光直射，避免剧烈颠簸。 4．在直接测量中，哪一个量的测定误差对wn和萘的qp的数值影响最大？答：温度 δt影响最大。 5.测量燃烧热时，样品过多或过少对实验有什么影响？ 答：样品少，温差小，误差大；样品多，温差大，反应不能按等温过程处理。6．在 这个实验中，哪些是体系，哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有 何影响？ 答：内筒和氧弹是系统，外筒是环境。实验过程中有热量损失。少量热量从内缸传递 到外缸，使内缸水温低于理论值，燃烧焓降低。7.不同气瓶的颜色是什么？ 答：氧气――蓝瓶黑字；氢气――深绿瓶红字；氮气――黑瓶黄字；氩气――灰瓶绿字。8．说出一种引入误差的可能方式？ 答：样品压力不稳定，导致不完全燃烧和炭黑。实验108液体饱和蒸气压的测定 1．为什么测定前必须将平衡管a、b段的空气赶净？怎样判断它已被赶净？
物理化学实验思考题及参考答案
[标签:标题] 篇一：物理化学实验思考题及参考答案 实验七十恒温水浴组装及性能测试 1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。 恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。 2. 恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？ 答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。 4. 什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？ 答：TS为设定温度，T1为波动最低温度，T2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为：S?? 测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度 温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。 5. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？T2?T12下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制 答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。 6. 如何考核恒温槽的工作质量？ 答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（1）平均温度和指定温度的差值越小越好。（2）控制温度的波动范围越小，各处的温度越均匀，恒温水浴的灵敏度越高。 7. 欲提高恒温浴的灵敏度，可从哪些方面进行改进？ 答：欲提高恒温水浴的灵敏度，可从以下几个方面进行改进：①恒温水浴的热容量要大，恒温介质流动性要好，传热性能要好。②尽可能加快加热器与感温元件间传热的速度，使被加热的液体能立即搅拌均匀并流经感温元件及时进行温度控制。为此要使：感温元件的热容尽可能小；感温元件、搅拌器与电加热器间距离要近些；搅拌器效率要高。③作调节温度用的加热器要导热良好，热容量要小，功率要适宜。 8. 恒温槽的主要部件有哪些，它们的作用各是什么？ 答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度
物理化学实验思考题及参考答案
1、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 1. 简述旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理。 答：蔗糖在水中转化为葡萄糖与果糖，其反应为： ()()()果糖葡萄糖蔗糖612661262112212O H C O H C O H O H C H +−→−++ 由于水是大量存在的，H +是催化剂，反应中它们浓度基本不变，因此蔗糖在酸性溶液中的转化反应是准一级反应。 kt c c -=0ln ln 由一级反应的积分方程可知，在不同时间测定反应物的相应浓度，并以ln c 对t 作图，可得一直线，由直线斜率可得k 。然而反应是不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。但蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。 溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关，当其他条件均固定时，α＝βc 。 在某一温度下测出反应体系不同反应时刻t 时的a t 及a ∞，以()∞-ααt ln 对t 作图可得一直线，从直线斜率即可求得反应速率常数k ，半衰期k t 2ln 1=。 2. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如果所用蔗糖不纯，对实验有何影响？ 答：本实验通过旋光度的测定来测蔗糖反应速率，蔗糖是右旋性物质，其 [] 6.66 20＝D α，葡萄糖是右旋性物质，其[] 5.52 20＝D α，果糖是左旋性物质，其[] 9.91 20-＝D α，因此随着反应的进行反应体系的旋光度由右旋变为左旋。若蔗糖不纯，所含杂质如果无旋光性对实验无影响，如果具有一定的旋光性会影响实验旋光度的测量，使实验结果不准确。 3. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测旋光度时不作零点校正，对实验结果有无影响？ 答：无影响，本实验中，所测的旋光度αt 可以不校正零点，因αt -α∞ ，已将系统的零点误差消除掉。 4. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，蔗糖水解实验中配制溶液为何可用台称称量？ 答：蔗糖初始浓度对于数据影响不大。速率常数K 与温度和催化剂的浓度有关，实验测定反应速率常数k ，以ln(αt -α∞)对t 作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k ，与初始浓度无关 ，蔗糖的称取本不需要非常精确，用台称称量即可。 5. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测出的旋光度与光源的波长，旋光管的长短、温度和溶液浓度有关吗？ 答：物质的旋光能力用比旋光度来度量：[]A D c l ⋅⋅=100 20 α α，可见溶液的旋光度与溶液中所含物质的旋光能力、溶液性质、溶液浓度、光源的波长、样品管长度及温度等均有关系。 6. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测出速率常数与温度、溶液浓度、催化剂浓度和反应时间的长短有关吗？ 答：蔗糖转化反应的速率常数与温度、催化剂浓度有关，与溶液浓度、反应时间的长短无关。 7. 在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中， 在混合蔗糖溶液和HCl 液时，我们将HCl 液加到蔗糖溶液里去，可以反过来混合吗？ 答：不能，因为H +是催化剂，将反应物蔗糖加入到大量HCl 溶液时，H +浓度很大，一旦加入则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在开始测量时，已经有大部分蔗糖产生了反应，记录t 时刻对应的旋光度已经不再准确。反之，将HCL
物理化学实验思考题答案
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实验一燃烧热的测定预习思考题答案 1、开机的顺序是什么？ 答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。（关机则相反） 2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？ .答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快， 会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果 不准。 3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？ 答案：用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准 确称量其重量。 在实验界面上，分别输入实验编号、实验 内容（发热值）、测试公式（国标）、试样 重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。 其他同热容量的测定。内筒水当然要更换 和重新调温。 4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？ 答案：应清洗干净并檫干。 5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？ 答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接 触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以 免引起短路，致使点火失败。 6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？ 答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容 量就不适用了，例两次取水的量都必须是 2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。 7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？
答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧； ②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀； ③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指 向10 Mpa 左右； ④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min ； ⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀； ⑥用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片， 拧紧螺栓。 8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？ 答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水 的温度比外筒高的温度差不多相等。 9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案： 需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。 10、如何确保样品燃烧完全？ 答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。 11、充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？ 答案： 2.5MPa ，充氧时间不少于60S 。 用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至18Ω）；检漏。 12、说出公式(10.0015)80V Q a J k -++=∆t 各项的意义? 答案：V Q ----被测物的恒容燃烧热, 1J g -⋅ a ---被测物的质量,g 80J---引火丝的燃烧热； 0．0015--氮气燃烧生成硝酸生成热的修正系数； ∆t --系统与环境无热交换时的真实温差 .K---称为量热计常数 1 J K -⋅ 13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？
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基础化学实验Ⅳ （物理化学实验） 2011年11制作 思考题及参考答案
目录 第一部分：思考题 (4) 实验七十恒温水浴组装及性能测试 (4) 实验七十一燃烧热的测定 (4) 实验七十二差热分析 (5) 实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (5) 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (6) 实验七十五双液系的气-液平衡相图 (7) 实验七十六三组分液-液体系的平衡相图 (8) 实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (9) 实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (9) 实验七十九原电池电动势的测定及其应用 (10) 实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (11) 实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (11) 实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 (12) 实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (13) 实验八十四固体在溶液中的吸附 (14) 实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (15) 实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (16) 实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (16) 第二部分：参考答案 (18) 实验七十恒温水浴组装及性能测试 (18) 实验七十一燃烧热的测定 (19) 实验七十二差热分析 (26) 实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (29) 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (33)
实验七十五双液系的气-液平衡相图 (36) 实验七十六三组分液-液体系的平衡相图 (39) 实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (43) 实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (47) 实验七十九原电池电动势的测定及其应用 (50) 实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (54) 实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (56) 实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (63) 实验八十四固体在溶液中的吸附 (70) 实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (73) 实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (79) 实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (84)
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案
基础化学实验Ⅳ（物理化学实验） 思 考 题 及 参 考 答 案
2011年11制作 目录 第一部分：思考题........................ 错误!未定义书签。 实验七十恒温水浴组装及性能测试错误!未定义书签。 实验七十一燃烧热的测定错误!未定义书签。 实验七十二差热分析 (7) 实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (8) 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (10) 实验七十五双液系的气-液平衡相图 (11)
实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (14) 实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (15) 实验七十九原电池电动势的测定及其应用. 16 实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (17) 实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (18) 实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 (19) 实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (21) 实验八十四固体在溶液中的吸附 (22) 实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (23) 实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (25) 实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (26) 第二部分：参考答案 (28) 实验七十恒温水浴组装及性能测试 (28) 实验七十一燃烧热的测定 (30) 实验七十二差热分析 (41) 实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (45) 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (51) 实验七十五双液系的气-液平衡相图 (57)
实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (68) 实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (73) 实验七十九原电池电动势的测定及其应用. 78 实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (84) 实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (88) 实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (99) 实验八十四固体在溶液中的吸附 (109) 实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (114) 实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (124) 实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (130)