刷题1+12020高考化学讲练试题仿真模拟卷2含2019模拟题
（刷题1+1）2020高考化学讲练试题仿真模拟卷（2）（含2019模拟
题）
一、选择题(每题6分，共42分)
7．(2019·广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是( )
A．Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红
B．NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒
C．NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈
D．KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂
8．(2019·福建漳州高三质检)下列说法正确的是( )
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质
D．甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上
9．(2019·陕西咸阳高三一模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N A
B．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于N A
C．0.1 mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2N A
D．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A 10．(2019·北京朝阳高三一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D．推测乙可以用作半导体材料
11．(2019·深圳市高三调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
12．(2019·湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本
储能电池——“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为Al＋x C＋Li＋＋PF－6充电
放电
LiAl＋
C x PF6。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时，PF－6向正极移动
B．放电时，负极反应为Al－3e－===Al3＋
C．充电时，两个电极增加的质量相等
D．充电时，阳极反应为x C＋PF－6－e－===C x PF6
13．(2019·石家庄高三质检)常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线L1表示lg c(M＋)
c(MOH)
与pH的变化关系
B．K a(HA)＝1×10－5.5
C．a点时两溶液中水的电离程度相同
D．0.01 mol·L－1 MA溶液中存在：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
二、非选择题
(一)必考题(共43分)
26．(2019·福建南平高三质检)(14分)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。
(1)＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO2－3＋Cr2O2－7＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)工业上利用铬铁矿( FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp＝1×10－32，若要使Cr3＋完全沉淀，pH为________[c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。
(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O)。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为__________mol。
27．(2019·山东泰安高三质检)(14分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1023 ℃；三氯化铁在100 ℃左右时升华，极
易水解。在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋
8FeCl 3、4FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋4Cl 2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)
进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D ，装置E 的作用是________________。
(2)控制在500 ℃下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分可能是________或________(填化学式)。
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：__________________________。
(3)实验室保存1 mol·L －1的FeCl 3溶液，应控制溶液的pH 不大于________。[已知：Fe(OH)3的K sp 为1×10－39]
Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究
(4)室温下，KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表： 试管标号 1 2 3 4 0.20 mol·L －1 KI 溶液/mL
1.0 1.0 1.0 1.0 KClO 3(s)/g
0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L －1 H 2SO 4溶液/mL
0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl ，写出反应的离子方程式：_____________________。
28．(2019·江西九校高三联考)(15分)“绿水青山就是金山银山”，研究N x O y 、CO 、SO 2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO 2＋CO CO 2＋NO ，该反应的平衡常数为K 1(下同)，每1 mol 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2CO CO2NO
812 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJ
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) Δ＝＋179.5 kJ/mol 2
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__________________，该热化学方程式的平衡常数K＝__________(用K1、K2、K3表示)。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO－3和SO2－3)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图1所示。
①测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
②向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：____________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～40 min时段，反应速率v(N2O)为________________ mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30 min时N2O的转化率α＝________。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图2所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p＝________(用p0表示)。
(二)选考题(共15分)
35．(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世
界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为42 Mo
钼4d55s1 95.96
回答下列问题：
(1)钼位于元素周期表的位置是________________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______________，H2S中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是__________________________________。
(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为________，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为________。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为__________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为r pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为______________________(用含有ρ、r、N A、M 的代数式表示)。
36．(2019·湖北部分重点中学高三联考)[化学——选修5：有机化学基础](15分) 鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。
请回答以下问题：
(1)关于酚酞的下列说法，正确的是________。
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞遇FeCl3溶液显紫色
C．1 mol酚酞最多可与4 mol NaOH反应
D．酚酞中有三种官能团
(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B：________________；鲁米诺：______________。
(3)请写出C→D的方程式：___________________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式：____________________。
a．含有羧基和酯基官能团
b．苯环上有两个对位取代基
(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)________________________________________________________。
（刷题1+1）2020高考化学讲练试题仿真模拟卷（2）（含2019模拟
题）
一、选择题(每题6分，共42分)
7．(2019·广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是( )
A．Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红
B．NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒
C．NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈
D．KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂
答案 A
解析Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用Fe(OH)3胶体净水，而利用Fe(OH)3分解生成Fe2O3，制备红色颜料铁红，故A错误；NaClO中Cl元素化合价为＋1价，NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒，故B正确；因为NH4Cl水解使得NH4Cl溶液显酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故C正确；乙烯是果实的催熟剂，KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故D正确。
8．(2019·福建漳州高三质检)下列说法正确的是( )
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质
D．甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上
答案 D
解析2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，故B错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故C错误；甲苯的结构简式为
3，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故D正确。
9．(2019·陕西咸阳高三一模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N A
B．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于N A
C．0.1 mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2N A
D．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A 答案 B
解析 4.6 g NO2气体的物质的量为0.1 mol，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减小，则小于0.1N A个，故A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L二氧化硫的物质的量小于1 mol，则分子数小于N A个，故B正确；氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故C错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1N A个，故D错误。
10．(2019·北京朝阳高三一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D．推测乙可以用作半导体材料
答案 C
解析甲为Ga，位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；非金属性C大于Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，故C错误；乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。
11．(2019·深圳市高三调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，
下列说法错误的是( )
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
答案 D
解析通入HCl抑制Cu2＋水解，故A正确；先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c处酒精灯，故B正确；硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确；若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d 中会倒吸，应上层为NaOH 溶液，下层为CCl4，故D错误。
12．(2019·湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本
储能电池——“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为Al＋x C＋Li＋＋PF－6充电
放电
LiAl＋
C x PF6。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时，PF－6向正极移动
B．放电时，负极反应为Al－3e－===Al3＋
C．充电时，两个电极增加的质量相等
D．充电时，阳极反应为x C＋PF－6－e－===C x PF6
答案 D
解析放电时，原电池负极反应为LiAl－e－===Al＋Li＋(它可向正极移动)，正极反应为C x PF6＋e－===x C＋PF－6(它可向负极移动)，故A、B错误；充电时电解池阳极反应为x C＋PF－6－e－===C x PF6，阴极反应为Al＋Li＋＋e－===LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等，但增加的质量不相等，故C错误、D正确。
13．(2019·石家庄高三质检)常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A ．曲线L 1表示lg c (M ＋)c (MOH )
与pH 的变化关系 B ．K a (HA)＝1×10－5.5
C ．a 点时两溶液中水的电离程度相同
D ．0.01 mol·L －1 MA 溶液中存在：c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋
)
答案 C
解析 MCl 溶液中加入NaOH 溶液，溶液pH 逐渐增大，M ＋浓度逐渐减小，MOH 的浓度逐渐增大，则lg c (M ＋)c (MOH )的值逐渐减小，则曲线L 1表示lg c (M ＋)c (MOH )
与pH 的变化关系，故A 正确；曲线L 2表示lg c (A －)c (HA )与pH 的关系，lg c (A －)c (HA )＝0时，c (A －)c (HA )
＝1，此时pH ＝5.5，c (H ＋)＝1×10－5.5 mol/L ，则K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )
＝c (H ＋)＝1×10－5.5，故B 正确；a 点溶液的pH>7，对于曲线L 2，由于A －水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线L 1，MCl 溶液呈酸性，
a 点时呈碱性，说明MOH 的电离程度大于M ＋
的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C 错误；曲线L 1中，lg c (M ＋)c (MOH )＝0时，c (M ＋)c (MOH )
＝1，K b (MOH)＝c (OH －)>1×10－5>1×10－5.5，根据K h ＝
K w K a (或K b )可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A －
>M ＋，则MA 溶液呈碱性，则c (OH －)>c (H ＋)、c (M ＋)>c (A －)，溶液中离子浓度大小
为：c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)，故D 正确。
二、非选择题
(一)必考题(共43分)
26．(2019·福建南平高三质检)(14分)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。
(1)＋6价的Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO 2－3＋Cr 2O 2－7＋8H ＋===2Cr 3＋＋3SO 2－4＋4H 2O ，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比
为________。
(2)工业上利用铬铁矿( FeO·Cr 2O 3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。
③浸出液的主要成分为Na 2CrO 4，加入Na 2S 反应后有Na 2SO 4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp ＝1×10
－32，若要使Cr 3＋完全沉淀，pH 为________[c (Cr 3＋)降至10－5 mol·L －1可认为完全沉淀]。
(4)以铬酸钠(Na 2CrO 4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)，实验装置如图所示(已知：2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－
7＋H 2O)。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na ＋物质的量由a mol 变为b mol ，则生成重铬酸钠的物质的量为__________mol 。
答案 (1)1∶3
(2)①将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) ②过滤 ③8CrO 2－4＋3S 2－＋20H 2O===8Cr(OH)3↓＋3SO 2－4＋16OH －
(3)5(或≥5)
(4)①2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O) ②
a －
b 2 解析 (1)还原剂为SO 2－3，氧化剂为Cr 2O 2－7，离子反应方程式为：3SO 2－3＋Cr 2O 2－7＋8H
＋===2Cr 3＋＋3SO 2－
4＋4H 2O ，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。 (2)①影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。
②可用过滤分离固体和液体，水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是过滤。
③Na 2CrO 4将Na 2S 氧化成Na 2SO 4，由得失电子守恒和质量守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：8CrO 2－4＋3S 2－＋20H 2O===8Cr(OH)3↓＋3SO 2－4＋16OH －
。
(3)K sp [Cr(OH)3]＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)，若c (Cr 3＋)＝10－5 mol·L －1时，c (OH －)＝ 310－32
10－5 mol·L －1＝10－9 mol·L －1，常温时c (H ＋)＝10－5 mol·L －1，pH ＝5(或≥5)。
(4)①电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O)。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na ＋
物质的量由a mol 变为b mol ，则溶液中移动的电荷为(a －b ) mol ，所以外电路中转移的电子为(a －b ) mol ，阳极的电极反应为：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，则阳极生成的氢离子为(a －b ) mol ，已知：2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O ，所以阳极消耗的CrO 2－4为(a －b ) mol ，则生成重铬酸钠的物质的量为a －b
2 mol 。
27．(2019·山东泰安高三质检)(14分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1023 ℃；三氯化铁在100 ℃左右时升华，极
易水解。在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋
8FeCl 3、4FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋4Cl 2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)
进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D ，装置E 的作用是________________。
(2)控制在500 ℃下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分可能是________或________(填化学式)。
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：__________________________。
(3)实验室保存1 mol·L －1的FeCl 3溶液，应控制溶液的pH 不大于________。[已知：Fe(OH)3的K sp 为1×10－39]
Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究
(4)室温下，KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：
试管标号 1 2 3 4 0.20 mol·L －1 KI 溶液/mL
1.0 1.0 1.0 1.0 KClO 3(s)/g
0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L －1 H 2SO 4溶液/mL
0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl ，写出反应的离子方程式：_____________________。
答案 Ⅰ.(1)C→B→E→C 冷却收集FeCl 3
(2)Fe 2O 3 Fe 2O 3、FeCl 2 取反应后的混合物于试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色，说明含有FeCl 2；如果溴水不褪色，说明只含Fe 2O 3(合理即可) (3)1
Ⅱ.(4)①探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响
②ClO －3＋6I －＋6H ＋===Cl －＋3I 2＋3H 2O
解析 Ⅰ.(1)A 为O 2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置C ；氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe 2O 3、FeCl 3、Cl 2，通过装置E 冷却可以收集FeCl 3，为防止FeCl 3与D 中溶液接触水解，在E 与D 之间增加装置C ，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：A→C→B→E→C→D；装置E 的作用是冷却收集FeCl 3。
(2)控制在500 ℃下发生反应，一段时间后，由12FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋8FeCl 3、4FeCl 2
＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋4Cl 2，氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1023 ℃，可知B 中反应剩余固体的成分可能是Fe 2O 3或Fe 2O 3、FeCl 2。
(3)由Fe(OH)3===Fe 3＋＋3OH －且Fe(OH)3的K sp 为1×10
－39，实验室保存的FeCl 3溶液中c (Fe 3＋)＝1 mol·L －1，则c (OH －)＝31×10－391
＝1×10－13 mol·L －1，c (H ＋)＝10－1 mol·L －1，应控制溶液的pH 不大于1。
Ⅱ.(4)①4组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响。②滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有I 2生成，由2I －→I 2，失2e －；由ClO －3→Cl －，得6e －，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平，离子方程式为：ClO －3＋6I －＋6H ＋===Cl －＋3I 2＋3H 2O 。
28．(2019·江西九校高三联考)(15分)“绿水青山就是金山银山”，研究N x O y 、CO 、SO 2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO 2＋CO
CO 2＋NO ，该反应的平衡常数为K 1(下同)，每1 mol 下列物质分
解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2CO CO2NO
812 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJ
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) Δ＝＋179.5 kJ/mol 2
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__________________，该热化学方程式的平衡常数K＝__________(用K1、K2、K3表示)。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO－3和SO2－3)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图1所示。
①测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
②向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：____________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～40 min时段，反应速率v(N2O)为________________ mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30 min时N2O的转化率α＝________。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图2所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p＝________(用p0表示)。
答案 (1)2NO(g)＋2CO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－759.8 kJ/mol K 21·K 3K 2 (2)①c (Na ＋)>c (SO 2－3)>c (HSO －3)>c (OH －)>c (H ＋) ②亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO －3
H ＋＋SO 2－3，加入氯化钙后，Ca 2＋＋SO 2－3===CaSO 3↓，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小
(3)①1.0×10－3 ②20.0% ③> 1.25p 0
解析 (1)由已知，反应①的ΔH ＝(812＋1076－1490－632) kJ/mol ＝－234 kJ/mol ，根据盖斯定律，①×2＋③－②得：2NO 2(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)，ΔH ＝[－234×2＋(－112.3)－179.5] kJ/mol ＝－759.8 kJ/mol ，当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时
平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K ＝K 2
1·K 3K 2
。 (2)①由图1可得，pH ＝8时溶液中溶质主要为Na 2SO 3和NaHSO 3，c (SO 2－3)＞c (HSO －
3)，溶液中的主要离子为Na ＋、SO 2－3、HSO －3，次要离子为OH －、H ＋，离子浓度大小顺序为c (Na ＋)＞
c (SO 2
－3)＞c (HSO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)。 (3)①在0～40 min 时段，Δc ＝(0.100 mol/L －0.060 mol/L)＝0.040 mol/L ，所以化
学反应速率v (N 2O)＝Δc Δt ＝0.040 mol/L 40 min
＝0.001 mol/(L·min)＝1.0×10－3 mol/(L·min)。 ②根据①可知，化学反应速率为1.0×10－3 mol/(L·min)，则30 min 内改变的浓度Δc ＝v ·Δt ＝1.0×10－3 mol/(L·min)×30 min＝0.03 mol/L ，所以N 2O 的转化率α＝
Δc c 0×100%＝0.03 mol/L 0.15 mol/L
×100%＝20%。 ③根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。根据图示可知，在压强不变时，T 1温度下半衰期小，说明温度T 1>T 2。根据题干信息可知2N 2O(g)2N 2(g)＋O 2(g)，反应开始时c (N 2O)＝0.100 mol/L ，当其浓度减小一半时，物质的浓度：c (N 2O)＝0.050 mol/L ，c (N 2)＝0.050 mol/L ，c (O 2)＝0.0250 mol/L ，此时物质的总浓度＝0.050 mol/L ＋0.050 mol/L ＋
0.0250 mol/L＝0.125 mol/L，起始时的浓度为0.1 mol/L，所以体系压强
p
p0＝
0.125 mol/L 0.100 mol/L
＝
1.25，所以p＝1.25p0。
(二)选考题(共15分)
35．(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世
界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为42 Mo
钼4d55s1 95.96
回答下列问题：
(1)钼位于元素周期表的位置是________________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______________，H2S中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是__________________________________。
(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为________，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为________。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为__________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为r pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为______________________(用含有ρ、r、N A、M 的代数式表示)。
答案(1)第五周期ⅥB族42 O
(2)N＞O＞S sp3
(3)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动
(4)0 1∶2(5)体心立方2×
4
3
π×(
r×10－10)3
2M
ρN A
解析(1)Mo原子核外有42个电子，所以基态Mo原子核外有42种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层是第五电子层，其符号是O。
(2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小；S原子价电子对数＝2＋
6－1×2
2
＝4，则S原子的杂化轨道为sp3杂化。
(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，由于CO分子不带电，故Mo的化合价为0价，CO 与N2是等电子体，N2的结构式为N≡N，CO的结构式为C≡O，CO中有1个σ键，2个π键。
(5)该晶胞中含有2个钼原子，体积为V＝2×
4
3
π×(r×10－10)3 cm3，晶胞的体积为V′＝
m
ρ
＝
2M
ρN A
cm3，钼晶胞中原子的空间利用率为
2×
4
3
π×(r×10－10)3
2M
ρN A
。
36．(2019·湖北部分重点中学高三联考)[化学——选修5：有机化学基础](15分) 鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。
请回答以下问题：
(1)关于酚酞的下列说法，正确的是________。
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞遇FeCl3溶液显紫色
C．1 mol酚酞最多可与4 mol NaOH反应
D．酚酞中有三种官能团
(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B：________________；鲁米诺：______________。
(3)请写出C→D的方程式：___________________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式：____________________。
a．含有羧基和酯基官能团
b．苯环上有两个对位取代基
(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)________________________________________________________。
答案(1)AB (2)
(3)
解析(1)根据合成图中酚酞的结构简式可知：酚酞的分子式为C20H14O4，故A正确；酚酞中含有酚羟基，所以遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；1个酚酞分子中含有2个酚羟基和一个酯基，所以1 mol酚酞最多可与3 mol NaOH反应，故C错误；由酚酞的结构简式知，分子中含有羟基和酯基两种官能团，故D错误。
(2)用逆合成法分析得：酚酞由B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则B的结构简式为：；比较B和C的分子式，及B到C的反应条件，可知B分子中氢原子
被硝基取代生成C，C的苯环上有三个相邻的基团，则C的结构简式为：，根据题干中已知条件①，对比C和D的分子式及D中含有两个六元环可得反应：
，则D为：，根据题干中已知条件②可知，
2019年北京高考化学试题及答案(汇编)
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2020年高考全国卷化学模拟试题解析
2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH
溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是
(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2019年江苏卷化学高考试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
2019年高考化学模拟试题(一)
2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
2019年全国I卷高考化学试题
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
2014年高考理综模拟卷试题化学部分六
化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下
徐州市2019届高三模拟考试化学试题
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)
专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C
【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是
2019年最新高考化学模拟试卷及答案
2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
【20套精选试卷合集】海南省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 选择题共7题 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B．在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子 代产物异构体数目为（） A．6种B．8种C．10种D．12种 A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 操作和现象结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口 观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定
2014年高考化学模拟题
2014年高考化学模拟题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列有关化学与健康的说法不正确的是 A ．纯碱可以治疗胃溃疡 B ．食用福尔马林保鲜的食品有害健康 C ．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb 2＋、Hg 2＋ 中毒 D ．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养 2． 设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．7 g C n H 2n 中含氢原子数为n A B ． 4．6 g SO 2．CO 2混合气体中含有中子数为2．3n A C ． 在反应5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为 15 n A D ． 电解精炼铜时每转移n A 个电子，阳极溶解32 g 铜 3、下列离子方程式正确的是 A ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH ：AlO 2— + CO 2 + 2H 2O= ()3Al OH ↓+ HCO 3 — B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+ 32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ?→ D 、24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：Ba 2+ +2OH — +2H + +SO 42— = BaSO 4↓+ H 2O 4．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期 序数与族序数相等。下列说法错误的是 A ．Q 的氧化物的晶体属于原子晶体 B ．第一电离能：R>W C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T