第单元我们周围的空气课题空气教学目标了解空气

第2单元我们周围的空气

课题1 空气

教学目标

1、了解空气的主要成分及各成分的用途；

2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物；

3、通过共同设计探究空气中氧气的体积分数，培养自主探究精神，体验探究乐趣。

4、让学生体会化学与生活的密切联系，学会从生活中发现值得探究的问题。

重点与难点

学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。

一、引入

师：描述一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们时刻离不开的空气。

二、新课讲解

1、创设情境，引入课题

请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？（板书课题）

2、讨论发言：

能够说明空气确实存在的实验或实例。（学生互相评价。）

3、生：阅读课文，回答

（1）课本介绍了哪一位化学家？他有哪些贡献？

（2）拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1／5的?

4、介绍：反应的文字表达式（2个）

5、生：阅读实验2 –1，问题：

（1）、有关仪器的名称；

（2）、集气瓶中有物质吗?

6、教师：演示实验2-1

学生：完成实验报告册的填写。

7、学生：思考问题：

根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

（分组讨论、交流结果）

水面上升不满1／5的原因有：

①、装置漏气；

②、红磷不足；

③、当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。

④、没有等到集气瓶冷却，就打开弹簧夹。

8、学生：阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。

找出混合物、纯净物的概念。（板书）

9、练习

在氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?

师生：比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。

三、课堂小结

1、回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？

2、在做实验时，红磷的量有什么要求？

四、课外作业

1、整理笔记，识记

3、课本P33练习

五、板书设计

课题1 空气

一、空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气的含量

（1）、现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热；打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，并上升约至1/5的地方。

（2）结论：

（3）、文字表达式：红磷+氧气——五氧化二磷

（4）液面上升不到1/5的原因：

①、装置漏气；

②、红磷不足；

③、当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。

④、没有等到集气瓶冷却，就打开弹簧夹。

（5）空气的组成

2、混合物与纯净物

混合Array物——

纯净

物——

课后反

思：

第2课时

教学目标

1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质好用途

2、初步了解空气污染给人类带来的严重危害；

3、知道空气是一种宝贵的自然资源；

4、养成关注环境、热爱自然的情感。

重点与难点

各成分的用途及培养环境意识。

教学过程

一、复习

1、纯净物、混合物概念；

2、研究空中氧气含量实验中，液面上升不到1/5的原因

3、默写上述1，2

二、新课讲解

1、直接引入新课

板书课题二、空气是一种宝贵的自然资源

2、学生：阅读课文，回答

（1）氧气的用途；

（2）氮气的用途；

（3）稀有气体的用途。

（4）空气污染的种类；

（5）空气污染的危害；

（6）空气污染的防治措施。

（7）什么是绿色化学？绿色化学的核心是什么？

三、小结

（见板书）

四、课堂练习

（见课本，练习册）

五、板书设计

二、空气是一种宝贵的自然资源

1、氧气的用途：

供给呼吸，支持燃烧，等

2、氮气的用途：

制硝酸和化肥的主要原料；作保护气，等

3、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）的用途：

作保护气；电光源，等

4、空气污染的种类：

有害气体和烟尘。

5、空气污染的危害

（1）损害人体健康；

（2）影响作物生长；

（3）破坏生态平衡；

（4）全球气温变暖；

（5）臭氧层被破坏；

（6）酸雨。

6、空气污染的防治措施：

（1）加强大气质量监测；

（2）改善环境状况；

（3）使用清洁能源；

（4）积极植树造林、种花、种草等。

7、什么是绿色化学？绿色化学的核心是什么？

绿色化学——又称环境友好化学，是指无毒、无害、有利于人体健康的产品。并非是物质的颜色。

绿色化学的核心：要利用化学原理从源头上消除污染。

课后反思

课题2 氧气（2课时）

教学目标

1、能认识氧气的化学性质比较活泼，可与许多物质发生化学反应，知道一些化学反应现象，认识化学反应的能量变化，知道氧气的性质决定它的用途。

2、通过亲自动手，观察许多物质在空气中和氧气中燃烧现象的不同，培养观察能力；学习从个别到一般的归纳事物的方法；通过从不同侧面描述化学反应即类型，学会用比较的方法认识事物。

3、将学到的只是与日常生活联系，提高学习化学的兴趣；通过一系列有目的地观察、实验、培养学生科学的学习态度。

重点与难点：

氧气的化学性；化学反应的概念。

第1课时

教学过程

一、课前复习

1、氧气的用途；

2、空气污染的种类；

3、空气污染的危害；

4、空气污染的防治措施。

5、默写上述第4

二、新课讲解

学生：阅读课文，回答

（一）、氧气的物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；）（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

教师：问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答案：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

（二）、氧气的化学性质（比较活泼）：

学生：阅读课文，明确：课本介绍了几种物质在氧气中燃烧

师生：为下一节课做准备，板书

（1）木炭（黑色固体）在空气中燃烧

现象：

反应文字表达式：

（2）木炭（黑色固体）在氧气中燃烧

现象：

反应文字表达式：

（3）硫（黄色粉末）在空气中燃烧

现象：

反应文字表达式：

（4）硫（黄色粉末）在空气中燃烧

现象：反应文字表达式：

（5）铁丝杂氧气中燃烧

现象：

反应文字表达式：

注意事项：

（三）化合反应、氧化反应、缓慢氧化

1、定义：

化合反应——

氧化反应——

*缓慢氧化——

2、缓慢氧化举例。

动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

三、课堂练习：见课本习题

四、课堂小结

氧气的物理性质；氧气能与很多物质发生反应，说明什么.？（氧气的化学性质比较活泼）

五、课后作业

1、整理笔记，识记

2、预习化学实验报告册

六、板书设计：（见新课讲解部分）

课后反思

第2课时

一、实验：（见实验报告册）

1、学生：完成实验2—2，2—3

2、教师：演示实验2—4

3、学生：补充实验：蜡烛（白色固体）在氧气中燃烧

4、完成上节课填空

（1）木炭（黑色固体）在空气中燃烧

现象：木炭保持红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃

——→二氧化碳（CO2）

（2）木炭（黑色固体）在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃

——→二氧化碳（CO2）

（3）硫（黄色粉末）在空气中燃烧

现象：剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生淡蓝色火焰

反应文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）点燃

——→二氧化硫（SO2）

（4）硫（黄色粉末）在空气中燃烧

现象：剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生蓝紫色火焰

反应文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）点燃

——→二氧化硫（SO2）

（5）铁丝杂氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

反应文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃

——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂

（6）蜡烛在空气中燃烧

现象：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

（7）蜡烛在氧气中燃烧

现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

二、概括结论

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

5、氧气的用途

（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸等；

（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等

6、补充介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

三、课堂小结

1、氧气的物理性质；

2、木炭、硫、铁、蜡烛等在氧气中燃烧的现象；

3、氧气的用途。

四、课外作业

1、整理笔记、识记；

2、完成练习册相关内容。

五、板书设计（见新授部分）

课后反思：

课题3 制取氧气（2课时）

教学目的：

1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及其催化作用，初步学习自主设计装置制取氧气并验证氧气的性质。

2、通过对碳、铁在氧气中燃烧的实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和用于创新的科学精神，以及严谨求实，勤于思考的科学作风。

4、了解氧气的工业制法。

重点与难点：

重点

1、氧气的制法和实验操作；

2、分解反应。

难点

正确理解催化剂的概念。

第1课时 用过氧化氢溶液制取氧气

教学过程

一、课前复习

氧气的用途。 二、新课讲解

1、引入新课，板书课题

急救病人、炼钢、气焊与气接等都需要纯净的氧气，如何制取氧气？ 2、学生：阅读p37—38，回答 （1）实验室制取氧气的方法：

（2）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳 + 水

素

叶绿光照 葡萄糖 + 氧气

（3）工业制法（分离液态空气法）该过程是物理变化

具体过程：（介绍）

3、氧气的实验室制法 （1

学生：完成实验2—5；2—6 （见实验报告册）

教师：（补充实验）演示实验室用双氧水（过氧化氢）制取氧气制取氧气的操作。

实验原理（文字表达式）：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2）

教师：介绍该实验的注意事项：

A 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

B 导管只需略微伸入试管塞

C 气密性检查方法：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

D 装药品时，先装固体后装液体

E 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

学生：阅读P38，回答： 文中介绍了什么知识？

教师：强调催化剂要写在横线上方。 板书：

催化剂——在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化作用——催化剂在反应中所起的作用。 三、课堂小结

1、实验室用什么制取氧气？工业上呢？

空气

空气

除去二氧化碳

干燥 氮气

液态空气

降温

加压

液态氧

升温-183℃

氧气

二氧化锰

2、什么是催化剂？催化作用？

3、检查装置气密性的方法：

四、课外作业：

整理笔记，识记

五、板书设计

课题3 制取氧气

1、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

2、工业制法：分离液态空气

3、实验室制法

（1）、过氧化氢（双氧水）制取氧气

二氧化锰

实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+ 氧气（O2）

用过氧化氢溶液制取氧气的注意事项：

A分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

B导管只需略微伸入试管塞

C气密性检查方法：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

D装药品时，先装固体后装液体

该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

E

文中介绍了什么知识？

教师：强调催化剂要写在横线上方，举例。板书：

催化剂——在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化作用——催化剂在反应中所起的作用。

课后反思：

第2课时用氯酸钾制取氧气、高锰酸钾制取氧气

一、复习

1、氧气的工业制法（分离液态空气），实验室制法

2、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

3、催化剂、催化作用。

二、新课讲解

直接引入新课，板书课题 用氯酸钾制取氧气、高锰酸钾制取氧气 （一）用氯酸钾制取氧气

学生：阅读p152，连接仪器装置，回答

连接仪器的方法：（略）

学生：阅读，实验报告册P36 实验2-7 用氯酸钾制取氧气 1、师生：理解【实验关键】

（1）装置气密性检查方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若

水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

（2）防止生成的水回流，使试管底部破裂 （3）防止局部受热，是试管炸裂 （4）防止水槽中的水倒流，炸裂试管

2、实验步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 （1）连（即仪器组装）：先下后上，从左到右的顺序。 （2）查：检查装置气密性：

（3）装（即装入药品）：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

（4）定：将其固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），加热药品（先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。）

（5）收（即收集产生的气体）：A 用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；

B 向上排空气法（导管要插入到集气瓶底部，有利

于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯）。

检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

（6）移：将导管移出水槽（防止水槽中的水倒流，炸裂试管） （7）熄：熄灭酒精灯

仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

师生：概括实验原理：氯酸钾（KClO 3）加热

二氧化锰

氯化钾（KCl ）+氧气（O 2）

教师：提问

从药品状态、装置情况来看，用过氧化氢制取氧气和用氯酸钾制取氧气有什么不

同？

教师：概括板书

（1）固体——液体不加热型 （2）固体——固体加热型

师生：概括，实验注意事项：

（1）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

（2）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

（3）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

（4）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（二）用高锰酸钾制取氧气

（以学生实验为主，教师巡回检查）

教师：提问：药品状态，反应条件是什么，选用那一套装置？

实验步骤、及其注意事项

教师：强调实验注意事项

1、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热

——→锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

2、注意事项：

（1）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

（2）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

（3）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

（4）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

（5）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

3、仪器装置：（同上）

学生：实验（见实验报告册P38 活动与探究）

4、学生：阅读，p39 明确分解反应概念

三、课堂小结

1、实验室可用什么制取氧气？

2、检查装置气密性的方法；

3、用氯酸钾，高锰酸钾制取氧气的注意事项；

4、收集氧气的方法：

5、收集的氧气的验满方法：

6、氧气的检验方法：

*7、反应装置的选择：

（1）固体+液体常温下制取气体即固体+液体不加热型：选用过氧化氢制取氧气装置；

（2）固体（或固体+固体）加热生成气体（即固体+固体加热型）：选用高锰酸钾制氧气装置。 四、课外作业

1、整理笔记，识记；

2、完成练习册相应练习 五、板书设计

用氯酸钾制取氧气、高锰酸钾制取氧气

1、 实验步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 （1）连（即仪器组装）：先下后上，从左到右的顺序。 （2）查：检查装置气密性：

（3）装（即装入药品）：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

（4）定：将其固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），加热药品（先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。）

（5）收（即收集产生的气体）：A 用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；

B 向上排空气法（导管要插入到集气瓶底部，有利

于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯）。

检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

（6）移：将导管移出水槽（防止水槽中的水倒流，炸裂试管） （7）熄：熄灭酒精灯

仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

2、实验原理： （1）氯酸钾（KClO 3）

加热

二氧化锰

氯化钾（KCl ）+氧气（O 2）

（2）高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2）

3、注意事项：

（1）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 （2）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

（3）试管口塞一团棉花（加热高锰酸钾制取氧气时）：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

（4）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

（5）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

*4、反应装置的选择：

（1）固体+液体常温下制取气体即固体+液体不加热型：选用过氧化氢制取氧气装置；

（2）固体（或固体+固体）加热生成气体（即固体+固体加热型）：选用高锰酸钾制氧气装置。

5、分解反应——

课后反思：