湖南大学物理化学06年上期末
15. 在液态完全互溶的两组分A ，B 组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B （1）后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成y B （ ）它在液相中的组成x B 。
二、选择填空（每题1分，共30分）
1．（1）在一定的T , p 下（假设高于波义耳温度T B ）： V m （真实气体）（ ）V m (理
想气体); （2）在n ，T ，V 皆为定值的条件下，p （范德华气体）（ ）p （理想气体）；（3）在临界状态下，范德华气体的压缩因子z ( )1。 选择填入：（a ）＞；（b ）＝；（c ）＜（d ）不能确定。 2. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内皆存在气
(g)、液(1)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p *变大，饱和液体的摩
尔体积V m (1)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g)（ ）；△V .＝V m (g)－V m (l)
（ ）。 选择填入：（a ）变小；（b ）变大；（c ）不变；（d ）无一定变化规律。
3. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g)。
若向上述容器中再加入0. 025 mol 的水H 2O(1)，则容器中的H 2O 必然是（ ）。 选择填入:(a)液态; (b)气态；（c ）气一液两相平衡; (d)无法确定其相态。 4．某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体（ ）。 选择填入：（a ）易被压缩；（b ）难被压缩；（c ）易液化；（d ）难液化。
5．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相
比较可知： 可逆过程系统对环境作（ ）； 环境对系统做( )功；恒温可逆过程的-W r ( )。 选择填入：（a ）最大；（b ）最小；（c ）大小无法确定。 6．在一定压力下，任一化学反应的p
T H ???
?????m r ( )。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（。）＝0；（d ）无法确定 7. 气体可视为理想气体的某气相反应，反应式中各物质计量数的代数和
∑B
ν
＝1.5,
反应的m ,r V C ?＝
m ,B V C ∑ν＝-1.5R, 则p
T H ???
?????m r （ ）
。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。
8．在25℃的标准状态下，反应
C 2H 6（g ）＋3 .5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （l ）
此反应过程的△H m （ ）； △U m （ ）； W （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。
物理化学（上） 试卷1
一、填空（共20分，每空1分）
1. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。
2. 封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（ ）。
3.某理想气体反应过程的
)g (B
∑ν
＝2，反应过程的m ,r V C ?＝
3.371J ?mol -1?k -1 , m ,r p C ?＝( ) J ?mol -1?k -1
4. 系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可逆过程。
5. 状态函数在数学上的主要特征是（ ）。 6．一定量理想气体节流膨胀过程中：
μJ -T ＝（ ）
；△H ＝（ ）； △U ＝（ ）；流动功W ＝（ ）。 7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；
?
（δQ /T ）不可逆( ) 0。
8．式△G ＝△A 适用的条件为（ ）。
9. 由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知： (?G/?T )p ＝（ ）； 10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。此过程的△S m 的计算为 △S m ＝（ ）
11．已知二组分溶液中溶剂A 的摩尔质量为M A ，溶质B 的质量摩尔浓度为组B 的摩尔分数x B ＝（ ）。
12．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。 13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ ）的方向自动的进行。 14 .在80℃下，将过量的NH 4HCO 3（s ）放人真空密闭容器内，NH 4HCO 3（s)按下式进行分解：
NH 4HCO 3（s ）＝ NH 3（g ）＋CO 2（g ）＋H 2O （g ） 达平衡后，系统的C ＝（ ）；F ＝（ ）。
选择填入：（a ）＞；（b ）＜；（c ）＝；（d ）无法判断。
20．在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的①△mix H m （ ）; ②△mix S m （ ）；
③△mix G m （ ）。
选择填入：（a ）>0；（b ）＝0：（c ）＜0；（d ）不能确定。
21. 在T ，p 及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为：B μ＝O
B μ＋RT ln a B ，
采用不同的标准态(x B ＝1, b B ＝O
b ，
c B ＝O
c ，…)时，上式中的O
B μ（ ）；a B ( ), B μ ( )。
选择填入：（a ）变；（b ）不变；（c ）变大；（d ）变小。
22. 在一定压力下，若在A ，B 两组分系统的温度－组成图（即T -x B 图）中出现最高
恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（ ）偏差。 选择填入：（a ）一般正；（b ）一般负；（c ）最大正；（d ）最大负。 23. 已知CuSO 4(s)与H 2O(g)可形成三种水合物:
CuSO 4(s)＋H 2O(g) ＝CuSO 4? H 2O(s)
CuSO 4? H 2O(s)＋2 H 2O(g) ＝CuSO 4?3 H 2O(s) CuSO 4?3 H 2O(s) ＋2 H 2O(g) ＝CuSO 4?5H 2O(s)
在101.325KPa 下，与H 2O(g)平衡共存的盐最多有( )种。 选择填入：（a ）1；（b ）2；（c ）3；（d ）4。 24. 如图所示，用绝热隔板将透明绝热箱分
隔为左、右两部分。右部为-1℃的水与水蒸气共存。若将绝热隔板上方打一大孔，则：(1)放置到最后，绝热箱中为（ ）平衡。 选择填入：（a ）固气两相；（b ）固液两相；（c ）液气两相；(d) 固液气三相。 25．A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成
液态完全互溶的气液平衡系统。在一定
温度下，将B(1)加入平衡系统中时，测
得系统的压力增大，说明此系统（ ）。 选择填入：（a ）一定具有最大正偏差；（b ）一定具有最大负偏差；（c ）有可能是
最大正偏差也有可能是最大负偏差；（d)数据不够，无法确定。
26. 组分A(s)与组分B(s)组成的凝聚系统相图中，若已知形成以下四种化合物：
A 2B(稳定), AB(稳定)，A
B 2(不稳定)，AB 3(稳定)则该相图中有（ ）最低共熔点
和（ ）条三相线。( )
选择填入：(a)3,3; (b)4,4;（c ）3, 4; (d)4,5
9．在恒压、绝热、W ’＝0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积
变大，则此过程的△H （ ）；△U （ ）；W （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。
10. 在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n ，T ，p 皆不相同的
N 2（g ），N 2（g ）可视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，则此过程的△U （ ）；W ( ); △H ( ）。 选择填入：（a ）>0；（b ）＝0；（c ）（0；（d ）无法确定。
11．在同一温度下，w ′＝0，同一个化学反应的Q p ,m ( )Q V ,m 。
选择填入：（a ）＞；（b ）＜；（c ）＝；（d ）无法确定。 12. 在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其T
p U ?
???
????m （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。
13. 在隔离系统内发生任何明显进行的过程，则此过程系统总的熵变△iso S （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）条件不全无法确定。 14．在绝热、恒压、w′＝0的封闭系统内，发生下列化学过程： C 2H 5OH(1)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋3H 2O(g)
此过程的△r H m （ ）；△r U m （ ）; △r S m （ ）。 选择填入：（a ）大于零；（b ）等于零；（c ）小于零；(d)无法确定。 15．加压的液态氨NH 3 (1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH 3（g ），则此过程
的△U （ ）；△H （ ）; △S （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。 16. 碘I 2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I 2(g)，此过程的Q （ ）；
W ( )；△U ( )；△S ( )；△G ( )。（2分） 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（C ）＜0；（d ）不能确定。
17．一定量的某理想气体，由同一始态p 1，V 1, T 1分别经下列两途径达到具有相
同体积V 2的末态：（2分）
（1）经绝热可逆膨胀至体积V 2，p 2（1）；
（2）反抗恒定的外压力P amb 恰为过程（1）末态的压力p 2（1）
[即p amb ＝p 2（1）]，绝热膨胀到V 2。则△U 1（ ）△ U 2; W １（ ）W 2; △S 1（ ）△S 2; 末态的压力p 2 (1)（ ）p 2(2)。
选择填入：（a ）＞；（b ）＝；（c ）＜；（d ）不能确定。
18．在一定外压下，易挥发溶剂A 中加入不挥发溶质B ，形成稀溶液。在此稀
溶液浓度范围内A 与B 可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着b B 的增加而（ ），它的沸点随着b B 的增加而（ ）. 选择填入：（a ）升高；（b ）降低；（c ）不发生变化；（d ）无法判断。 19. 在T ＝300K, p ＝102.0 kPa 的外压下，质量摩尔浓度b ＝0.002 mol ?kg -1的蔗糖
水溶液的渗透压为∏1。b =0.002 mol ?kg -1 KCl 水溶液的渗透压为∏2，则必存在∏2（ ）∏1的关系。
五、以知樟脑（C 10H 16O ）的凝固点降低系数为40 K ﹒mol -1?kg 。（10分）
（1） 某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数5%的溶液，求凝固点降低多少？
（2） 另一溶质相对分子质量为9000，溶于樟脑形成质量分数5%的溶液，求凝固点降低多少？
六、 某A-B 二组之凝聚系统相图如图所示.指出各相区的稳定相，三相线上的相平衡
关系. （10分）
27. 有H 2O －NH 4Cl 相图如下图 （2分）
试根据相图选择回答下列问题，
（1）在绝热容器中，放有0℃的冰水混合物（冰占 98%），若往其中放入
NH 4Cl 晶体，则容器的温度下降，最后温度降至（ ）。
选择填入：（a ）-10℃；（b ）-15℃；（c ）-16.15℃（最低共熔点）；
（d ）低于-16.15℃。
（2）将100g 的w = 0.15 NH 4Cl 溶液降温至-10℃并达平衡后，欲要将析出
的冰完全溶化，则需加入NH 4C1（s ）（ ）g 。 选择填入，（a ）15.12；（b ）16.43；（c ）18.24；（d ）20.15。
三、 4 mol 某理想气体, C p ,m =2.5 R ，由始态100 kPa, 100dm 3，先恒压加热使体
积增大到150 dm 3，再恒容加热使压力增大到150 kPa ，求过程的Q ，W ，?U 及?H 。（15分）
四、 已知在101.325 kPa 下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓?vap h ＝2257.4
kJ ?kg -1。又知液态水和水蒸气在100～200℃范围内的平均比定压热容分别为c p (l)=4.224 kJ ?K -1?kg -1，c p (g)=2.033 kJ ?K -1?kg -1。今有101.325kPa 下120℃，1kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求出过程的?S 及?G 。（15分）
2006年物理化学上册试题1标准答案
一、填空题（20分）
1.（气相、液相不分 ）。
2.（理想气体恒温过程; Q ＝0,d p ＝0,w ’ ＝0;节流膨胀过程 ）。
3. ( 20 ) J ?mol -1?k -1
， 4.（一系统无限接近平衡条件下进行的），5.（所有状态函数在数学上都具有全微分的性质）。 6．μJ -T ＝（ 0 ）；△H ＝（ 0 ）； △U ＝（0 ）；流动功W ＝（ 0 ）。 7．（＜) 0， 8．（封闭系统, △（PV ）＝0的一切过程 ）。 9.（ -S ）；
10．（R ln b
V b V m m --)1()2( ），11．（b B /(b B ＋1/M A )）。12．（O A μ＋RT In x A ）或（O
A μ－RTM A ∑
B b ）。
13.（ 变小）, 14 . C ＝（1）；F ＝（0）。（大于）
二、单项选择填空题（30分） 1．（1）（ a ）,（2）（ c ）,（3）( c ); 2. (b )；（a ）；（a ）。 3.（ b ）。 4．（ a ）。
5．（a ）, ( b ), ( a )。 6． ( d )。 7.（ c ）。 8．（ b ）；（b ）； （ a ）。
9．△H （b ）；△U （c ）；W （c ）。 10.（b ）；( b ); ( b ）。11． ( d ),12.（ c ）。 13.（a ）。14．（b ）；（c ）;（a ）。15．（c ）；（b ）;（a ）。16. Q （ a ）；W ( c )；△U ( a )；△S ( a )；△G ( b )。（2分）. 17△U 1（c ）△ U 2; W １（c ）W 2; △S 1（c ）△S 2; p 2 (1)（c ）p 2(2)。（2分） 18．（d ）（ a ）。 19.（ a ）。20．①△mix H m （ b ）; ②△mix S m （a ）；③△mix G m （c ）。21. O
B μ（ a ）；a B ( a ), B μ ( b )。22.（d ）。23. ( b )。24.（ d ）。 25．（c ）。26.（ 4 ），（5） ( d )。27. （2
分）（1）（c ），（2）（ b ）
三、2.11解:题给过程可表示为 （15分） n =4mol , 理想气体, C p ,m =2.5 R ，C V ,m =1.5 R ???????==1
3dm 1001kPa 1001T V p =0d p ?????==123dm 1502p p V =0d V ?????==3
23kPa 1503T
V V p T 1 = p 1V 1/nR ={100×100/(4×8.3145)}K=300.68K T 2 = p 3V 3/nR ={150×150/(4×8.3145)}K=676.53K
由于?U 及?H 只取决于始态而与中间过程无关,所以 ?U = nC V ,m （T 3－T 1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J =18.75kJ
?H = nC p ,m （T 3－T 1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J =31.25kJ
W = 1W +2W =1W =﹣p 2(V -)1V =﹣100kPa×(100150-)dm 3
=﹣5.00kJ =-?U W =(18.75+5)kJ=23.75kJ
若要直接求Q ，还需要求中间状态的温度。
=2
2V P ／nR =｛10｝K=451.02K
=n R ()(){} 1.5+ 2.52312T T T T --
=4×8.3145×｛2.5×(451.02-300.68)+1.5×（676.53-451.02）｝J
=23.75kJ 四、（15分）3.34解：题给过程为不可逆相变，欲求过程的?S 及?G ，应根据题给条件设计出可逆途径，才可进行计算。可设计如下：
C
120kPa 325.101O(l)H kg,1o 12===t p m ???→?一定
p T ,
1
4342O(g)H t t p p == （1） （3） C 100O(l)H 2122o t p p == ?→?)
2( 23232(g )H t t p p ==
过程（1）为H 2O(l)恒压降温过程；(2)为恒温、恒压可逆相变；(3)为H 2O(g)的恒压升温过程。 方法1： ?S =?S 1＋?S 2＋?S 3 =mc p (l)ln(T 2／T 1)＋m ?vap h ／T 2＋mc p (g)ln(T 4／T 3)
因为(T 4／T 3)= T 1／T 2=(T 2／T 1)-1，故
?S =m [{c p (l)－c p (g)}ln(T 2／T 1)＋?vap h ／T 2] ={(4.224－2.033)ln(373.15／393.15)＋2257.4／373.15} kJ ?K -1 =(﹣0.11439＋6.0496) kJ ?K -1 =5.9352 kJ ?K -1 ?H =?H 1＋?H 2＋?H 3 =m [{c p (l)－c p (g)}(T 2－T 1)＋?vap h ] ={(4.224－2.033) ×(100－120)＋2257.4}kJ=2213.58kJ ?G =?H －T ?S =(2213.58－393.15×5.9352)kJ = ﹣119.84kJ 方法2：?G 也可直接计算。由d G =V d p －S d T 可知，当d p =0时，d G =－S d T ,故 ?G 1= ﹣?21(l)d T S ， ?G 2=0 ， ?G 3= ﹣?
43(g)d T S ?G=?G 1＋?G 2＋?G 3=?-1
2(g)}d (l){T S S
(1) 在恒压下，纯物质的S 只是T 的函数，其函数关系可由下式求出。
d S =mc p dln(T ／K)
积分上式可得S =mc p ln(T /K)＋C 1式中C 为积分常数。
故 S (l)= mc p (l) ln(T ／K) ＋c l (2) S (g)= mc p (g) ln(T ／K) ＋c g (3) 将式(2)及(3)代入式(1)得 ?G =
?
-+-1
2
T T g l d )]c c ()K /ln((g)}(l){[T T c c m p p (4)
上式中的(c 1－c g )可由过程(2)的熵变?S 2求出
?S 2=S 3－S 2=m{c p (g)－c p (l)}ln(T 2／K)＋(c g －c l ) =m ?vap h ／T 2
Q
c p (l)－c p (g)=2.191 kJ ?kg -1?K -1 式(4)积分可得
?G = m {c p (l)－c p (g)}{T 1 ln(T 1／K)－T 1－T 2 ln(T 2／K)＋T 2}＋(c l －c g ) (T 2－T 1) ={2.191×?vap H m (393.15ln339.15－373.15ln373.15－20) －19.0246×20} kJ =(260.655－380.492)kJ=﹣119.84 五、（10分）4.23解：樟脑（C 10H 16O ）相对分子质量为152.238。设溶液总质量为100g 。
（1）63.25.01000
/95210
/5==
B b
所以K 025.1025063.040f f =?==?B b k T
（2）3108480.51000
/959000
/5-B ?==b
K 2339.0108480.5403
f =??=?-T
六、（10分）6.17解:本题的相图可以看共熔型的二组分固相部分互溶凝聚系统相图中三相线上左边相区(虚线部分),被另一共熔型的二组分固相部分互溶相图所取代而重叠而成.只是后一相图中三相线上右边相区为液-液相区所取代.因此图中定有固溶体区.附图的个各相区的稳定相如下:
单相区: 1为液相(1)区; 2为α固熔体; 8为β固熔体.
两相区:3为l )s (+β； 4为12l l +； 5为l )s (+β； 6为)(s (s)αβ+；
7为)(s l α+。
三相线:abc 线为 )(s (s)l αβ+?， efg 线为 21l (s)l +?β
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
大学物理化学下_期末考试试卷
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
湖南大学大学物理2期末试卷答案
大学物理试卷（二）答案与评分标准 一 选择题（每小题3分，共30分） 1（B ）2（D ）3（B ）4（B ）5（B ）6（D ）7（D ）8（C ）9（D ）10（C ） 二 填空题（共 30分） 1． λ / (2ε0) 3分 2． W e 0 / εr 4分 3． aIB 3分 4． E D r εε0= 3分 5． t E R d /d 2 0πε 3分 6． 不变 1分 变长 1分 波长变长 1分 7． 123ννν+= 2分 123 1 1 1 λλλ+ = 2分 8． 电子自旋的角动量的空间取向量子化 3分 9． 泡利不相容原理 2分 能量最低原理 2分 三．计算题（每小题10分，共40分） 1．解：在任意角φ 处取微小电量d q =λd l ，它在O 点产生的场强为： R R l E 002 04d s co 4d d εφ φλελπ=π= 3分 它沿x 、y 轴上的二个分量为： d E x =－d E cos φ 1分 d E y =－d E sin φ 1分 对各分量分别求和 ?ππ=20 2 00d s co 4φ φελR E x ＝ R 004ελ 2分
)d(sin sin 420 00 =π=?πφφελR E y 2分 故O 点的场强为： i R i E E x 004ελ-== 1分 2．解：(1) 在球内取半径为r 、厚为d r 的薄球壳，该壳内所包含的电荷为 d q = ρd V = qr 4πr 2d r /(πR 4) = 4qr 3d r/R 4 则球体所带的总电荷为 ( )q r r R q V Q r V ===??0 3 4 d /4d ρ 2分 (2) 在球内作一半径为r 1的高斯球面，按高斯定理有 4041 24 121 1 d 41 4R qr r r R qr E r r εε=π?π= π? 得 4 02 1 14R qr E επ= (r 1≤R)， 1E 方向沿半径向外． 2分 在球体外作半径为r 2的高斯球面，按高斯定理有 022 2/4εq E r =π 得 22024r q E επ= (r 2 >R )， 2E 方向沿半径向 外． 2分 (3) 球内电势 ?? ∞?+?=R R r r E r E U d d 2111 ??∞π+π=R R r r r q r R qr d 4d 420 402 1εε 4 03 10123R qr R q εεπ-π=???? ??-π=3310412R r R q ε ()R r ≤1 2分 球外电势 202 0224d 4d 2 2 r q r r q r E U r R r εεπ= π=?=? ?∞ ()R r >2 2分 3．解： 321B B B B ++= B 1、B 2分别为带电的大半圆线圈和小半圆线圈转动产生的磁感强度，B 3为沿直径的带电线段转动产生的磁感强度． ππ= 21b I λω， 422200101λωμλωμμ= π?π==b b b I B 3分 ππ= 22a I λω， 422200202λωμλωμμ=π?π==a a a I B 3分
大学物理化学下_期末考试试卷..doc
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
湖南大学832物理化学(工)考研模拟试题一
湖南大学 2013年硕士研究生入学考试模拟试题（一） 科目代码：832科目名称：物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一、选择题（25*1） 1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0 (B)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0 (C)ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0 (D)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<0 2、某溶液由2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3?mol-1，则组分B的偏摩尔体积：() (A)200cm3?mol-1(B)300cm3?mol-1 (C)240cm3?mol-1(D)280cm3?mol-1 3.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K?mol-1?kg，则该化合物的摩尔质量M B () (A)100g?mol-1(B)150g?mol-1(C)186g?mol-1(D)200g?mol-1 以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高 4.ΔH=Q p ，此式适用于下列哪个过程：() (A)理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀 (B)0℃，105Pa下冰融化成水 (C)电解CuSO 4 水溶液 (D)气体从(298K，105Pa)可逆变化到(373K，104Pa) 5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
大学物理化学期末考试试卷
一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p
(完整word版)太原理工大学期末试卷1_物理化学
考试类型： 太原理工大学 物理化学（一） 试卷A 适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页 一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是 。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为 。 7．理想液态混合物的微观模是 。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。则应采取的措施是： 或 。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于 。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为 ，阴极电势为 。
湖南大学物理(2)第14,15章课后习题参考答案
湖南大学物理(2)第 14,15章课后习题参 考答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第14章 稳恒电流的磁场 一、选择题 1(B)，2(D)，3(D)，4(B)，5(B)，6(D)，7(B)，8(C)，9(D)，10(A) 二、填空题 (1). 最大磁力矩，磁矩 ; (2). R 2c ； (3). )4/(0a I μ； (4). R I π40μ ； (5). 0i ，沿轴线方向朝右. ； (6). )2/(210R rI πμ， 0 ; (7). 4 ; (8). )/(lB mg ； (9). aIB ; (10). 正，负. 三 计算题 1．一无限长圆柱形铜导体(磁导率μ0)，半径为R ，通有均匀分布的电流I ．今取一矩形平面S (长为1 m ，宽为2 R )，位置如右图中画斜线部分所示，求通过该矩形平面的磁通量． 解：在圆柱体内部与导体中心轴线相距为r 处的磁感强度的大小，由安培环路定 律可得： )(220R r r R I B ≤π=μ 因而，穿过导体内画斜线部分平面的磁通Φ1为 ???==S B S B d d 1 Φr r R I R d 2020?π=μπ=40I μ 在圆形导体外，与导体中心轴线相距r 处的磁感强度大小为 )(20 R r r I B >π=μ 因而，穿过导体外画斜线部分平面的磁通Φ2为 ??=S B d 2Φr r I R R d 220?π=μ2ln 20π=I μ 穿过整个矩形平面的磁通量 21ΦΦΦ+=π=40I μ2ln 20π +I μ I S 2R 1 m
(完整版)湖南大学生物理竞赛试题及答案,推荐文档
湖南省第 3 届大学生物理竞赛试卷 （2010 年 4 月 24 日） 时间 150 分钟 满分 120 分 一、选择题（每题 3 分，共 12 分） 1、真空中波长为的单色光，在折射率为 n 的透明介质中从 A 沿某路径传播到 B ，若A ，B 两点相位差为3，则此路径 AB 的光程为 [ ] (A) 1.5 (B) 1.5n (C) 1.5n (D) 3 2、氢原子中处于 2p 状态的电子，描述其量子态的四个量子数(n , l , m l , m s ) 可能取的值为 [ ] (A) (2, 2,1, - 1 ) 2 (B) 1 (2, 0, 0, ) 2 (C) (2,1, -1, - 1 ) 2 1 (D) (2, 0,1, ) 2 3、某元素的特征光谱中含有波长分别为 = 450nm 和 = 750nm （1nm = 10-9 m ）的 1 2 光谱线。在光栅光谱中，这两种波长的谱线有重叠现象，重叠处 2 的谱线的级数将是 [ ] (A) 2,3,4,5…… (B) 2,5,8,11…… (C) 2,4,6,8…… (D) 3,6,9,12…… 4、长为 2L 、质量为 m 的均匀直棒的两端用绳自天花板竖直吊住，若一端突然剪断，剪断 绳的瞬间另一端绳中的张力为： [ ] (A) 1 mg 2 (B) mg (C) 3 mg 4 (D) 1 mg 4 二、填空题（每题 3 分，共 18 分） 1、电子枪的加速电压U = 5?104V ，则电子的速度（考虑相对论效应） ，电子的德布罗意波长 。 2、弦上一驻波，其相邻两节点的距离为65cm ，弦的振动频率为230Hz ，则波长为 ，形成驻波的行波的波速为 。 3、长为 L 的铜棒 ab 在垂直于匀强磁场 B 的平面内以角速度作逆时 针转动， B 垂直于转动平面向里，如图所示。则棒中的动生电动势为 a ，a 、b 两端何端电势高 （填 a 或 b ）。 4、一均匀带正电的无限长直导线，电荷线密度为，其单位长度上总共发出的电场线（E 线）的条数是 。 5、用白光垂直照射在厚度为4 ?10-5 cm ，折射率为 1.5 的薄膜表面上，在可见光范围内， b B
海南大学物理化学期末试题[完整]
海南大学２0１0-20１1学年度第２学期试卷 科目:《物理化学C 》试题(A 卷） 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 姓名： 学 号： 学院: 专业班级: 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试,可携带 计算器 。 一、判断题（每小题1分,共10分，对得在括号里打“√”,错得打“×”） 1、在一定温度下,一定量得理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功. （ ) ２、功与热都就是途径函数,对应某一状态有一确定值。?? （ ) ３、H ２与O 2经绝热恒容反应,此过程得ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 ( ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体得规定熵Ｓｍ 〉 0。 ( ) ５、标准平衡常数 K θ得数值只与温度有关,与反应平衡系统得总压及组成无关。 （ ) ６、在110℃及１ 01、325kPa 下，水得化学势大于水蒸汽得化学势。 ( ) 7、阿伦尼乌斯方程式主要就是研究浓度对反应速率得影响. ( ） 8、一定条件下,某反应得〉0，所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。 ( ) 9、溶胶系统就是高度分散得多相系统，就是热力学得不稳定系统。 ( ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象得原因就是胶粒带电所引起得。 ( ） 二、选择题(每题２分，共20分 选择正确答案得编号,填在各题前得括号内) ′=0得条件下，发生某化学反应，使系统得温度上升，体积变大，则此过程得ΔH( ）;ΔＵ（ ）。选择填入: Ａ、〉 0? B 、= 0? C 、< 0? ? D 、无法确定
2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱与蒸气压将（ ） Ａ、变小?? B 、不变 Ｃ、变大 ?D 、无法判断 3、０℃ 5个大气压下，H 2O(Ｓ)→H ２O （1）其体系熵变( ) A 、ΔS 体＞0 ?B 、ΔS 体＜0? ?C 、ΔS 体＝０ ４、合成氨反应N ２（ｇ)＋3H ２(g) == ２NH 3(g ），达到平衡后,加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体)，则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂得物质,就是指当其加入少量后就能 得物质。 A 、增加溶液得表面张力 ???B 、改变溶液得导电能力 Ｃ、显著降低溶液得表面张力? ?D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应得总得速率常数与各基元反应得速率常数有如下关系：k=k 2（k 1/k 3）1/2，则表观活化能与基元反应得活化能关系为 （ ） A 、E a =E 2+E 1- E ３ B 、E a = E 2 +（ Ｅ１- 2E 3）1/２ C 、E a ＝ E 2 +(E 1- E 3) ７、两反应均为一级得平行反应 A ，Ｂ为所需产物，而C 为副产物,已知两反应得指前因子A 1＝A ２，Ｅa1=100KJ ·mo ｌ—1,E ａ2=70K Ｊ·m ｏl －１，今欲加快反应(1)得反应速度，应 。 A 、提高反应温度? ? ? B 、降低反应温度 C 、升高压力? ?? ??D 、降低压力 8、胶体系统得电泳现象表明 . A 、分散介质不带电 ? ? B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电?? ??D 、胶体粒子带有大量得电荷 9、在农药中通常都要加入一定量得表面活性物质,如烷基苯磺酸盐，其主要目得就是 . A 、增加农药得杀虫药性 B 、消除药液得泡沫 C 、防止农药挥发???? D 、提高农药对植物表面得润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 . A 、反应级数为正整数得反应???B 、基元反应 C 、?恒温恒容反应 ?? D 、理想气体反应 三、填空题：（每题2分，共２0分)在以下各小题中画有__＿ ____处填上答案. 1律得数学表达式就是 ，其实质上就是 。 2、拉乌尔定律得数学表达式为 ，亨利定律得数学表达式
湖南大学物理化学期末考试复习习题 (1)
复习习题 1. 某理想气体反应过程的)g (B ∑ν＝1，反应过程的m ,r V C ?＝5.6 J ?mol -1?k -1 , m ,r p C ?＝( 13.914 ) J ?mol -1?k -1 2.（ 系统内部及系统与环境之间发生的一系列无限接近平衡的 ）过程称为可逆过程。 3. 状态函数E 的微小变量应记为（ d E ）。 4．一定量理想气体节流膨胀过程中：μJ -T ＝（ 0 ）；△H ＝（ 0 ）； △U ＝（ 0 ）。 5．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；?（δQ /T ）不可逆( > ) 0。 6．△A 与△G 分别代表（等温、等容、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统亥姆霍兹函数的减少值；等温、等压、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统吉布斯函数的减少值）。 7．在恒温恒压下，一切化学变化必然是朝着化学势（降低）的方向自动的进行。 8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3（s ）放人真空密闭容器内，NH 4HCO 3（s)按下式进行分 解： NH 4HCO 3（s ）＝ NH 3（g ）＋CO 2（g ）＋H 2O （g ） 达平衡后，系统的C ＝（1）；F ＝（0）。 9．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较 可知： 可逆过程系统对环境作（a ）； 环境对系统做(b)功。 选择填入：（a ）最大；（b ）最小；（c ）大小无法确定。 10．在25℃的标准状态下，反应 C 2H 6（g ）＋3 .5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） 此反应过程的△H m （b ）； △U m （b ）； W （a ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。 11．在恒压、绝热、W ’＝0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大，则此 过程的△H （b ）；△U （c ）；W （c ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。 12．在同一温度下，W ′＝0，同一个化学反应的Q p ,m (d )Q V ,m 。 选择填入：（a ）＞；（b ）＜；（c ）＝；（d ）无法确定。 13. 在隔离系统内自动发生某过程，则此过程系统总的熵变△iso S （a ）。
大学物理上册(湖南大学陈曙光)课后习题答案全解.
大学物理上册课后习题答案() 第一章 质点运动学 1．1 一质点沿直线运动，运动方程为x (t ) = 6t 2 - 2t 3．试求： （1）第2s 内的位移和平均速度； （2）1s 末及2s 末的瞬时速度，第2s 内的路程； （3）1s 末的瞬时加速度和第2s 内的平均加速度． [解答]（1）质点在第1s 末的位置为：x (1) = 6×12 - 2×13 = 4(m)． 在第2s 末的位置为：x (2) = 6×22 - 2×23 = 8(m)． 在第2s 内的位移大小为：Δx = x (2) – x (1) = 4(m)， 经过的时间为Δt = 1s ，所以平均速度大小为：v =Δx /Δt = 4(m·s -1)． （2）质点的瞬时速度大小为：v (t ) = d x /d t = 12t - 6t 2， 因此v (1) = 12×1 - 6×12 = 6(m·s -1)， v (2) = 12×2 - 6×22 = 0 质点在第2s 内的路程等于其位移的大小，即Δs = Δx = 4m ． （3）质点的瞬时加速度大小为：a (t ) = d v /d t = 12 - 12t ， 因此1s 末的瞬时加速度为：a (1) = 12 - 12×1 = 0， 第2s 内的平均加速度为：a = [v (2) - v (1)]/Δt = [0 – 6]/1 = -6(m·s -2)． [注意] 第几秒内的平均速度和平均加速度的时间间隔都是1秒． 1．2 一质点作匀加速直线运动，在t = 10s 内走过路程s = 30m ，而其速度增为n = 5倍．试证加速度为2 2(1)(1)n s a n t -= +，并由上述资料求出量值． [证明]依题意得v t = nv o ，根据速度公式v t = v o + at ，得 a = (n – 1)v o /t ， (1) 根据速度与位移的关系式v t 2 = v o 2 + 2as ，得 a = (n 2 – 1)v o 2/2s ，(2) （1）平方之后除以（2）式证得：2 2(1)(1)n s a n t -= +． 计算得加速度为：2 2(51)30(51)10 a -= += 0.4(m·s -2 )． 1．3 一人乘摩托车跳越一个大矿坑，他以与水平成22.5°的夹角的初速度65m·s -1从西边起跳，准确地落在坑的东边．已知东边比西边低70m ，忽略空气阻力，且取g = 10m·s -2．问： （1）矿坑有多宽？他飞越的时间多长？ （2）他在东边落地时的速度？速度与水平面的夹角？ [解答]方法一：分步法． （1）夹角用θ表示，人和车（人）在竖直方向首先做竖直上抛运动， 初速度的大小为 v y 0 = v 0sin θ = 24.87(m·s -1)． 取向上的方向为正，根据匀变速直线运动的速度公式 v t - v 0 = at ， 这里的v 0就是v y 0，a = -g ；当人达到最高点时，v t = 0，所以上升到最高点的时间为 t 1 = v y 0/g = 2.49(s)． 再根据匀变速直线运动的速度和位移的关系式：v t 2 - v 02 = 2a s ， 可得上升的最大高度为：h 1 = v y 02/2g = 30.94(m)． 人从最高点开始再做自由落体运动，下落的高度为;h 2 = h 1 + h = 100.94(m)． 根据自由落体运动公式s = gt 2/2，得下落的时间为:2 22h t g == 4.49(s)． 因此人飞越的时间为：t = t 1 + t 2 = 6.98(s)． 70m 22.5o 图1.3
武汉大学物理化学期末试题题库剖析
一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860
大学物理习题册答案(湖南大学版)光的干涉
第6章 光的干涉 一、选择题 1(C)，2(A)，3(A)，4(B)，5(A)，6(B)，7(B)，8(C)，9(D)，10(D) 二、填空题 (1). 使两缝间距变小；使屏与双缝之间的距离变大. (2). N D (3). 0.75 (4). λ3，33.1 (5). )2(L λ (6). 113 (7). 1.2（k=0,中央是暗斑，k=1后是环；本题取k=4） (8). 2d / λ (9). 2(n – 1)h (10). )(212N N L +λ 三、计算题 1.一双缝，缝距4.0=d mm ，两缝宽度都是080.0=a mm ，用波长为 A 4800=λ的平行光垂直照射双缝，在双缝后放一焦距0.2=f m 的透镜。求： (1)在透镜焦平面处的屏上，双缝干涉条纹的间距x ?； (2)在单缝衍射中央亮纹范围内的双缝干涉亮纹数目N 。 解：双缝干涉条纹： (1) 第k 级亮纹条件： d sin θ =k λ 第k 级亮条纹位置：x k = f tg θ ≈f sin θ ≈kf λ / d 相邻两亮纹的间距：?x = x k +1－x k =(k ＋1)f λ / d －kf λ / d =f λ / d =2.4×10-3 m=2.4 mm (2) 单缝衍射第一暗纹： a sin θ1 = λ 单缝衍射中央亮纹半宽度： ?x 0 = f tg θ1≈f sin θ1≈f λ / a ＝12 mm ?x 0 / ?x =5 ∴ 双缝干涉第±5极主级大缺级． ∴ 在单缝衍射中央亮纹范围内，双缝干涉亮纹数目N = 9 分别为 k = 0，±1，±2，±3，±4级亮纹 或根据d / a = 5指出双缝干涉缺第±5级主大，同样得该结论． 2. 在折射率n ＝1.50的玻璃上，镀上n '＝1.35的透明介质薄膜．入射光波垂直于介质膜表面照射，观察反射光的干涉，发现对λ1＝600 nm 的光波干涉相消，对λ2＝700 nm 的光波干涉相长．且在600 nm 到700 nm 之间没有别的波长是最大限度相消或相长的情形．求所镀 介质膜的厚度．(1 nm = 10-9 m) 解：设介质薄膜的厚度为e ，上、下表面反射均为由光疏介质到光密介质，故不计附加程差。当光垂直入射i = 0时，依公式有：
大学物理学湖南大学出版社陈曙光课后答案
大学物理习题解答 ----------By:答案家 第一章质点运动学 P26． 1．1 一质点沿直线运动，运动方程为x(t) = 6t2 - 2t3．试求： （1）第2s内的位移和平均速度； （2）1s末及2s末的瞬时速度，第2s 内的路程； （3）1s末的瞬时加速度和第2s内的平均加速度． [解答]（1）质点在第1s末的位移大小为 x(1) = 6×12 - 2×13 = 4(m)． 在第2s末的位移大小为 x(2) = 6×22 - 2×23 = 8(m)． 在第2s内的位移大小为 Δx = x(2)– x(1) = 4(m)， 经过的时间为Δt= 1s，所以平均速度大小为 v=Δx/Δt = 4(m·s-1)． （2）质点的瞬时速度大小为 v(t) = d x/d t = 12t - 6t2， 因此v(1) = 12×1 - 6×12 = 6(m·s-1)， v(2) = 12×2 - 6×22 = 0， 质点在第2s内的路程等于其位移的大小，即Δs = Δx = 4m． （3）质点的瞬时加速度大小为 a(t) = d v/d t = 12 - 12t， 因此1s末的瞬时加速度为 a(1) = 12 - 12×1 = 0， 第2s内的平均加速度为 a= [v(2) -v(1)]/Δt = [0 –6]/1 = -6(m·s-2)． [注意]第几秒内的平均速度和平均加速度的时间间隔都是1秒． 1．2 一质点作匀加速直线运动，在t = 10s内走过路程s = 30m，而其速度增为n = 5倍．试证加速度为 2 2(1) (1) n s a n t - = + ． 并由上述数据求出量值． [证明]依题意得v t = nv o， 根据速度公式v t = v o + at，得 a = (n– 1)v o/t，(1) 根据速度与位移的关系式v t2 = v o2 + 2as，得 a = (n2– 1)v o2/2s，(2) （1）平方之后除以（2）式证得 2 2(1) (1) n s a n t - = + ． 计算得加速度为 2 2(51)30 (51)10 a - = + = 0.4(m·s-2)． 1．3 一人乘摩托车跳越一个大矿坑，他以与水平成22.5°的夹角的初速度65m·s-1从西边起跳，准确地落在坑的东边．已知东边比西边低70m，忽略空气阻力，且取g= 10m·s-2．问： （1）矿 坑有多宽？ 他飞越的时 间多长？ （2）他 在东边落地 时的速度？速度与水平面的夹角？ [解答]方法一：分步法．（1）夹角用θ表示，人和车（他）在竖直方向首先做竖直上抛运动，初速度的大小为 v y0 = v0sinθ = 24.87(m·s-1)． 取向上的方向为正，根据匀变速直线运动的速度公式 v t - v0 = at， 这里的v0就是v y0，a = -g；当他达到最高点时，v t = 0，所以上升到最高点的时间为 图1.3
湖南大学物理化学期末考试题2
装订钱（答案不得超过此线） 湖 南大学教务处考试中心 第 1 页，（共 页） 第 2 页，（共 页） 大的是过程 ，最小的是过程 。 3、298K 气相反应CO(g)+2 1 O 2(g)=CO 2(g)该反应的?G ?A ，?U ?H （填>，<，=）。 4、Al 2(SO 4)3的不饱和溶液，此体系最大物种数为 ，自由度数为 。 5、由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，组分的活度系数值必定 于1。如果以组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态，则组分的活度系数必定 于1（填大或小）。 二、单项选择填空（每题2分，共20分） 1、有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内， 此时瓶内气体的温度将（ ） A 、升高 B 、降低 C 、不变 D 、不确定 2、某气体的状态方程为bp RT pV +=m （b 大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度 A 、不变 B 、上升 C 、下降 D 、不确定 3、某化学反应若在300K ，p 下在试管中进行时放热6×104J ，若在相同条件下通过可逆电池进行 反应，则吸热6×103J ，该化学反应的熵变?S 体为 （ ） A 、-200 J ?K -1 B 、200 J ?K -1 C 、-20 J ?K -1 D 、20 J ?K -1 4、1mol 范氏气体的T V S ??? ????应等于 （ ） A 、b V R -m B 、m V R C 、0 D 、b V R --m 5、下列关系式中能适用于一切体系的是（ ） A 、p T V S p d d ??? ????-= B 、T Q S R δ=d C 、()()d d d S S S =+内外 D 、surr syst d d d S S S += 6、一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静置足够长时间后发现 A 、A 杯水减少， B 杯水满后不再变化； B 、A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 C 、B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 D 、B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出 7、保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势μ随温度降低而（ ） A 、降低 B 、不变 C 、增大 D 、不确定 8、298K 时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为（ ） A 、C =2 P =2 f *=1 B 、 C =2 P =2 f *=2 C 、C =2 P =1 f *=2 D 、C =2 P =1 f *=3 9、单组分体系的固液平衡线的斜率d p /d T 的值（ ） A 、大于零 B 、等于零 C 、小于零 D 、不确定 10、下列过程中能适用方程2 d ln d RT H T p ?= 的是（ ） A 、22I (s)I (g)= B 、C （石墨）=C （金刚石） C 、2HgCl(g)(s)Cl Hg 22= D 、),,g (N ),,g (N 222112p T p T = 三、 1 mol 、300 K 1.013 ×105 Pa 的单原子理想气体，在定外压下定温膨胀至内外压相等后，使其定 容升温至 1000 K ，压力为 6.678×104 Pa ，计算过程的Q , W ，ΔU ，ΔH 。 （20分） 四、 绝热的杜瓦瓶中装有303 K 的水200 g 。往瓶中投入273 K 的冰20 g 。以瓶内为参考系统，求此 过程的熵变。已知冰在273 K 的摩尔熔化热为80×4.184×18.016 J·mol -1，水的等压摩尔热容为4.184×18.016 J·K -1·mol -1，H 2O 的摩尔质量为18.016×10-3 kg·mol -1。假定瓶壁的温度不改变。 （20分） 五、 298.15K 时，一种摩尔质量为120×10-3 kg·mol -1的液体A 在水中的溶解度为0.12 g·kg -1 (水)。 设水在此液体中不溶解，试计算298.15 K 时该液体A 在水的饱和溶液中的活度及活度系数。设以纯液A 为标准态。(15分) 六、 某A-B 二组分凝聚系统如下图所示。 （1）写出图中各相区的稳定相。 （2）写出图中三相线的平衡关系式。 （3）绘出图中状态点a 、b 、c 三个 样品的步冷曲线。 （15分）