分析化学选做作业答案中南大学
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一：名词解释：
1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
2.滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。
3.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
4.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
5.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
6.滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
7.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
8.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
9.分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。
10.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
二、简答题：
1.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？
答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其
K a 越小，突跃范围越小。在一般情况下，只有当CK
a
≧10-8时，才能有较明显的突
跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。
2.络合反应中，加入缓冲溶液对条件稳定常数的影响结果？
答：EDTA作为络合剂，反应进行时，酸度提高，加入缓冲溶液可以控制溶液的酸度，条件稳定常数不会减小，反应完全。同时，有些缓冲溶液会和金属离子络合，络合效应系数增大，条件稳定常数减小。
3.对于标定高锰酸钾浓度的反应，在不添加任何催化剂的情况下，反应进行的快慢程度如何，并解释原因？
答：开始时的反应速度比较慢，随着滴定剂的不断加入，引起生成物Mn2+（催化剂）的浓度逐渐增多，反应速度逐渐加快，随后由于反应物的浓度愈来愈低，反应速度又逐渐降低
4.配制Na
2S
2
O
3
溶液时，要用新煮沸的冷蒸馏水并在溶液中加入少量Na
2
CO
3
，其作
用是什么？
答：新煮沸是为除去蒸馏水中溶解的空气中的CO
2和杀死细菌，因为H
2
CO
3
可促使
Na
2S
2
O
3
分解；Na
2
S
2
O
3
+H
2
CO
3
=NaHCO
3
+NaHSO
3
+S；加NaCO
3
和H
2
CO
3
生成NaHCO
3
，使溶
液呈现弱碱性，以抑制细菌生长，从而使Na
2S
2
O
3
分解受到抑制。
5.什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？
答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
6.影响沉淀溶解度的主要因素？
答：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应。
三、论述题：
1.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：
1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；
2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入
2.简述沉淀的形成过程，形成沉淀的类型与哪些因素有关？
答：在难溶化合物的过饱和溶液中，构晶离子互相碰撞而形成晶核，其他构晶离子向晶核扩散并吸附于晶核（异相成核则为外来杂质微粒）之上，便逐渐成长为晶体。
形成沉淀的类型大体可分为三类：晶体沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀。若溶液的相对过饱和度小时，沉淀速度很慢，沉淀主要是异相成核过程，从而可得到较
大的 沉淀颗粒，即晶体沉淀。若溶液的相对过饱和度大时，沉淀速度快，沉淀是异相成核与均相成核同时进行，从而可得到较小的沉淀颗粒，即凝乳状沉淀或无定形沉 淀。
3.什么是法扬司法？简述法扬司法的原理，并指出使用此法的条件。
什么是佛尔哈德法？以直接滴定法为例简述佛尔哈德法的原理。 答：用铁铵矾做指示剂的银量法称为佛尔哈德法。
直接滴定法中，在含有Ag +的酸性溶液中，以作铁铵矾作指示剂，用NH 4SCN(或KSCN,NaSCN)标准溶液滴定，溶液中首先析出AgSCN 沉淀。当Ag +定量沉淀后，过量的
SCN -与Fe 3+生成红色络合物，即为终点。滴定反应和指示剂的反应分别为 Ag ++ SCN -- = Ag SCN↓ （白色） K sp =1.0×10-12
Fe 3++ SCN --= Fe SCN↓ (红色) K=138
4.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？
答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其K a 越小，突跃范围越小。在一般情况下，只有当CK a ≧10-8
时，才能有较明显的突跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。
四： 分析题：
1. 在Al 3+
、Zn 2+
、Mg 2+
共存的酸性溶液中欲测定Mg 2+
,试拟出分析方案。
分析方案一：
（1） 酸性介质中加入三乙醇胺，加NH 3-NH 4Cl 调pH = 10，掩蔽Al 3+
；
（1） 碱性介质中加入KCN,掩蔽Zn 2+
；
（2） 以铬黑T 为指示剂,由EDTA 滴定至紫红→蓝。消耗EDTA 体积为V. 样
V V
c c EDTA Mg ?=
+2
分析方案二：
（1） 取一定体积的待测液， 用六次甲基四胺调pH =5～5.5, 加入NaF 掩蔽Al 3+
, 以二甲
酚橙为指示剂，EDTA 滴至紫红→亮黄，消耗体积V 1.( Zn + Y → ZnY )
（2） 另取一定体积的待测液，用NH 3-NH 4Cl 调pH =10, 加NaF 掩蔽Al 3+
, 以铬黑T 为指示
剂，EDTA 滴至紫红→蓝，消耗体积V 2.（ Zn + Y → ZnY, Mg + Y → MgY ）
样
V V V c c EDTA Mg )
(122-?=+
2. 以2.0×10-2
mol.L -1
EDTA 滴定25.00 ml 同浓度的Cd 2+
溶液，在加入24.95 ml 至25.05 ml EDTA 时，pM 值改变了3.6个单位，问滴定是在什么酸度下进行？（ lgK CdY = 16.5 ） 解法一：化学计量点前：[Cd 2+
] =
95.2400.2595.2400.25+-×2.0×10-2 = 2.0×10-5
pM = 4.70
化学计量点后：[Y′] = 05
.2500.2500.2505.25+- ×2.0×10-2 = 2.0×10-5
pM = 4.70 + 3.6 = 8.3 , [MY] ≈ 1.0×10-2
K MY ′= ]Y [][]['?M MY = 5
3.8210
0.210100.1---??? = 1011.0
lg αY(H) = lgK MY -lgK MY ′= 16.5-11.0 = 5.5 , 查表得 pH = 5.6
解法二：E t =(24.95-25.00)/25.00 = -0.002 = -0.2% E t =(25.05-25.00)/25.00 = +0.002 = +0.2% ?pM = pM ep - pM sp =3.6/2 =1.8
E t =2/1)(1010MY sp pM
pM K c '?-?-?
MY
K ' = 2
2
/11010???
? ?
??-?-?sp t pM
pM c E = 2
2/0.28.18.110002.01010???
?
???--- = 1011.0
lg αY(H) = lgK MY - lgK MY ′= 16.5 - 11.0 = 5.5 , 查表得 pH = 5.6
解法三：化学计量点前：[Cd 2+
] =
95
.2400.2595.2400.25+-×2.0×10-2 = 2.0×10-5
pM =4.70
化学计量点时： pM sp = 4.70 + 3.6/2 = 6.5
据pM sp =( lgK MY ′+ pC sp )/2 ， 得lgK MY ′= 2pM sp - pC sp = 2×6.5 - 2.0 = 11.0 lg αY(H) = lgK MY -lgK MY ′= 16.5 - 11.0 = 5.5 , 查表得 pH = 5.6
3．用HCl 中和Na 2CO 3溶液至pH = 10.05和pH = 6.00时，溶液中各有哪些型体？其主要组分是什么？当中和至pH < 4.0时，主要组分是什么？
答： H 2CO 3的pK a1 = 6.38 pK a2 = 10.25
pH δ(H 2CO 3) δ(HCO 3-) δ(CO 32-) 主要型体
6.00 0.706 0.294 2×10-5 H 2CO 3 + HCO 3-
10.50 3×10-5 0.360 0.640 HCO 3- + CO 32-
4.00 0.996 4.2×10-3 2×10-9
H 2CO 3
4．有一混合酸液，可能为HCl 、H 3PO 4或H 2PO 4-，或为其混合物，今用NaOH 溶液滴定，以甲基橙为指试剂，消耗NaOH 体积为V 1；继续加入酚酞指示剂，再用NaOH 溶液滴定，又消耗NaOH 体积为V 2 。在下列情况时，溶液各有哪些物质组成：
（1） V 1 > 0 , V 2 = 0 ； （2） V 1 = 0 , V 2 > 0 ； （3） V 1 = V 2 ； （4） V 1 > V 2 , V 2 > 0 ； （5） V 1 < V 2 , V 1 > 0 。
解： H 3PO 4 ??
?→?>-)
0(1V OH (甲基橙) H 2PO 4-
???→?>-)
0(2V OH （酚酞）HPO 42-
（V 1 = V 2） HCl ???→?>-)0(1V OH (甲基橙) NaCl ???→?=-)
0(2V OH （酚酞）NaCl
答：(1) HCl (2) H 2PO 4- (3) H 3PO 4 (4) HCl + H 3PO 4 (5) H 3PO 4 + H 2PO 4-
五： 计算题
1．用2.0×10-2 mol.L -1 EDTA 滴定2.0×10-2 mol.L -1的Pb 2+和0.20 mol.L -1 Mg 2+
混合液中的Pb 2+
,以二甲酚橙为指示剂，求：( lgK PbY = 18.0，lgK MgY = 8.7 ) （1）能否准确滴定Pb 2+
? （2）滴定的适宜酸度范围？ （3）最佳酸度?
（4）若在pH = 4.30进行滴定，终点误差为多少？
终点时，Mg 2+
被滴定的百分数是多少？
解：（1）)lg(PbY
Pb K c '? = PbY K lg - MgY K lg + )/lg(Mg Pb c c = 18.0 - 8.7 - 1.0 = 8.3 > 6 ， 能准确滴定。
（2）)(Mg Y α = 1 + MgY K Mg ?][ = 1 + (0.20/2)×10
8.7
= 107.7
分步滴定在MY
K 'lg 达到最大时，允许的最大酸效应系数 )(H Y α = )(Mg Y α lg )(H Y α = 7.7 查表得：pH 低 = 4.5
pH 高限为金属离子不能发生水解的最高pH 值， 滴定开始前+2Pb C = 2.0×10-2
（mol.L -1
）
[OH -
] =
+
2)
)((2Pb sp c OH Pb K = 2
7.1510
0.210--? = 9.99×10-8
pH 高 = 7.0
适宜酸度范围：pH = 4.5～7.0
（1） 适宜的酸度范围内， PbY
K 'lg 和sp pPb )(为定值。最佳酸度由指示剂决定。 PbY
K 'lg = PbY K lg - )(lg Mg Y α = 18.0 - 7.7 = 10.3 sp pPb )( = (PbY
K 'lg + )(Pb pc sp )/2 = (10.3+2.0)/2 = 6.2 为使终点误差最小 ep pPb )( = sp pPb )(
查指示剂（二甲酚橙）的t pPb )(- pH 表，得pH 佳 = 4.5 （2） 查表得 pH = 4.3时： t pPb )(= 5.6, lg )(H Y α= 8.0
Y α = )(H Y α + )(Mg Y α - 1 = 108.0 + 107.7 - 1 = 108.2
PbY
K 'lg = PbY K lg - lg )(H Y α = 18.0 - 8.2 = 9.8 sp pPb )( = (PbY
K 'lg + sp pc )/2 = (9.8 + 2.0)/2 = 5.9 pM ?= t pPb )(-sp pPb )( = 5.6 - 5.9 = -0.3
E t = 2/1)(1010MY sp pM pM K c '?-?-? = 2
/18.923.03.0)
10(1010+--- = -1.9×10-4
= -0.02% （5） PbY ep K Pb PbY Y ?=][][][= 0
.186.50.210
10100.1??-- = 10-14.4(mol.L -1
) =
+
=+=]
[][1]
[]
[]
[][][Mg MgY Mg MgY MgY Mg MgY MY
δ][1][Y K Y K MgY MgY ?+? = 4
.147.84.147.810
110--+ = 10-5.7
=0.0002% 2. 2．某溶液含有0.10 mol.L -1 HCl 与0.050 mol.L -1 NH 4Cl 。若用0.10 mol.L -1 NaOH 进行
滴定至pH = 7.00 , 问：
（1） 化学计量点的pH = ? , 终点误差为多少？ （2） NH 4Cl 被滴定的百分数有多大？
（3） 若用酸碱滴定法滴定各自的含量，应如何进行？ 解：（1） 化学计量点时：体系为NH 4Cl, pK a = 14.00-4.75 = 9.25
C SP ·K a = 0.025×10-9.25 > 20K W , C SP /K a = 0.025/10-9.25
> 500 [H +
]sp = +
+
?44NH sp
NH a
c K = 3.75×10-6
, pH sp = 5.43
pH ep = 7.00, 终点在化学计量点之后，体系为NH 4Cl+NaOH(或NH 4+
+NH 3)
PBE ：[H +] =[OH -]-C NaOH +[NH 3], 过量的NaOH ：C NaOH = [OH -]-[H +
]+[NH 3]
∵pH = 7.00 ∴ [H +] = [OH -] C NaOH = [NH 3] = C NH3·δNH3 Et =
)
(33NaOH c c sp NH NH δ? =
ep
a a
sp NH H K K NaOH c c ][)
(3
++?
=)
1010(050.010025.000
.725.925.9---+?? = 2.8×10-3
≈ 0.3% （2）3NH δ= ][+
+H K K a a =00.725.925.91010
10---+ = 5.59×10-3
= 0.56%
（3） ⅰ 测HCl
因为NH 4+ pK a =9.25,所以可在NH 4+
存在下以NaOH 滴定HCl.
指示剂选用甲基红。 c HCl =(c ·V 1)NaOH /V 样 ⅱ 测NH 4Cl
在上述滴至终点的溶液中加入甲醛，发生如下反应： NH 4+ + 6HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3H +
+ 6H 2O
终点产物：(CH 2)6N 4 , [OH -] = b K c ?=3.7×10-6
, pH = 8.57，
选用酚酞作指示剂。 NH 4Cl = (c ·V 2)NaOH /V 样
3. 用蒸馏法测定N 的含量时，已知生成2 mmol 的NH 3，被60 mL 2%( W/V) H 3BO 3溶液所吸
收，试求：
（3） 吸收后溶液的pH = ?
（4） 若用0.05 mol.L -1
HCl 进行滴定，pH ep = ? 该选用何种指示剂？ 解：（1）解法一：
吸收后溶液组成为H 3BO 3+NH 3, 属于“弱酸+弱碱”体系，可按两性物质的[H +
]计算式计算。 1.083.612133?=
?=?=
V w M V M m c BO H = 0.32(mol.L -1
) mL
mmol V n c NH 6023
=
== 0.033(mol.L -1
) PBE ：[H +
] + [NH 4+
] = [H 2BO 3-] + [OH -
]
]
[][][][][][3333
34+
+++
+?=
?+
+
H K H BO H K K H NH H W
BO H a
NH a
+
++?=
+
43
3/][1][][333NH a
W
BO H a
K NH K BO H K H
333
3BO H BO H a
c K ?= 10
-9.24
×0.32 >20K W , +
43/NH a
NH K c = 0.033/10
-9.25
>20
可忽略分子中的K W 和分母中的1，
+
??=
+433]
[][][333NH a BO H a K K NH BO H H （[H 3BO 3]=c H3BO3·δH3BO3, [NH 3]=c NH3·δNH3 ）
解二次方程得：pH = 8.25
解法二：吸收后溶液组成为：NH 4H 2BO 3(C b )+H 3BO 3(C a ) ( 属于缓冲体系 )
C b = 0.033(mol.L -1), C a = 0.32 - 0.033 = 0.287(mol.L -1
)
以H 2BO 3- 和NH 4+ 为零水准, PBE: [H +]+[H 3BO 3]- C a = [NH 3]+[OH -]
以H 3BO 3 和NH 4+ 为零水准, PBE: [H +] = [H 2BO 3-]- C b + [NH 3]+[OH -] [H 3BO 3] = C a - [H +] + [OH -] + [NH 3]
[H 2BO 3-] = C b + [H +] - [OH -] + [NH 3] ]
[][][32333
3-
+
?
=BO H BO H K H BO H a
= ?
3
3BO H a
K ]
[][][]
[][][33NH OH H c NH OH H c b a --+++--+-+ ∵ C a ,C b >> [H +],[OH -] ∴ ]
[]
[][333
3NH c NH c K H b a BO H a
-+?
=+
将 [H 3BO 3]=C H3BO3·δH3BO3, [NH 3]=C NH3·δNH3 代入上式，解二次方程得： pH = 8.25 ( 若忽略[NH 3]的影响, pH = 8.30 )
（2）HCl 滴定至化学计量点时生成NH 4Cl+H 3BO 3 ( “弱酸+弱酸” 体系)
V HCl = C NH3·V NH3/C HCl = 0.33×60/0.05 = 40(mL) V sp = V HCl + V NH3 = 100(mL)
C NH4+ = 2(mmol)/100(mL) = 0.020(moL.L -1
)
C H3BO3 = 0.32×60/100 = 0.19(mol.L -1
)
PBE ：[H +]=[OH -]+[NH 3]+[H 2BO 3-] (酸性溶液[OH -]可忽略)
][+
H = ]
[]
[3
33
333444
++
+?
++?
+
+
+H K K c H K K c BO H a
BO H a BO H NH a
NH a NH
（分母中的+
4NH a
K 和33BO H a K 可忽略）
][+H ≈ 333344
BO H a BO H NH a NH K c K c ?+?+
+
= 24.925.91019.010020.0--?+? = 1.1×10-5
pH = 4.96 ， 可选甲基红作指示剂
中南大学仪器分析经典习题总结
中南大学仪器分析各章节经典习题 第2章气相色谱分析 一．选择题 1.在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 (保留值保留值) 2. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( D ) A 保留时间 B 保留体积 C 半峰宽 D 峰面积 3. 使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？ ( A ) A H2 B He C Ar D N2 4. 热导池检测器是一种 (浓度型检测器) 5. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最合适？ ( D ) A H2 B He C Ar D N2 6、色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（ D ）的差别。 A. 沸点差， B. 温度差， C. 吸光度， D. 分配系数。 7、选择固定液时，一般根据（ C ）原则。 A. 沸点高低， B. 熔点高低， C. 相似相溶， D. 化学稳定性。 8、相对保留值是指某组分2与某组分1的（调整保留值之比）。 9、气相色谱定量分析时（ B ）要求进样量特别准确。 A.内标法； B.外标法； C.面积归一法。 10、理论塔板数反映了（柱的效能。 11、下列气相色谱仪的检测器中，属于质量型检测器的是（ B ） A．热导池和氢焰离子化检测器； B．火焰光度和氢焰离子化检测器； C．热导池和电子捕获检测器； D．火焰光度和电子捕获检测器。 12、在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（ D ） A. 改变固定相的种类 B. 改变载气的种类和流速 C. 改变色谱柱的柱温 D. （A）、（B）和（C） 13、进行色谱分析时，进样时间过长会导致半峰宽（变宽）。 14、在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（ D ） A.样品中沸点最高组分的沸点， B.样品中各组分沸点的平均值。 C.固定液的沸点。 D.固定液的最高使用温度 15、分配系数与下列哪些因素有关（ D ） A.与温度有关； B.与柱压有关； C.与气、液相体积有关； D.与组分、固定液的热力学性质有关。 二、填空题 1.在一定温度下, 采用非极性固定液，用气-液色谱分离同系物有机化合物, 低碳数的有机化合物先流出色谱柱, _____高碳数的有机化合物____后流出色谱柱。 2.气相色谱定量分析中对归一化法要求的最主要的条件是试样中所有组分都要在一定时间内分离流出色谱柱，且在检测器中产生信号。 3.气相色谱分析中, 分离非极性物质, 一般选用非极性固定液, 试样中各组分按沸点的高低分离, 沸点低的组分先流出色谱柱,沸点高的组分后流出色谱柱。 4.在一定的测量温度下,采用非极性固定液的气相色谱法分离有机化合物, 低沸点的有机化合物先流出色谱柱, 高沸点的有机化合物后流出色谱柱。 5.气相色谱分析中, 分离极性物质, 一般选用极性固定液, 试样中各组分按极性的大小分离, 极性小的组分先流出色谱柱, 极性大的组分后流出色谱柱。 6、在气相色谱中，常以理论塔板数（n）和理论塔板高度(H)来评价色谱柱效能，有时也用单位柱长(m) 、有效塔板理论数(n有效)表示柱效能。
中南大学无机化学考研题库(含答案)
习题 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 （4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4→ （18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式 （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 （8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。
大学生物化学习题-答案
生物化学习题 蛋白质 —、填空题 1. 氨基酸的等电点（pl）是指—水溶液中，氨基酸分子净电荷为0时的溶液PH值。 2. 氨基酸在等电点时，主要以_兼性一离子形式存在,在pH>pI的溶液中，大部分以负/阴离子形式存在,在pH 《课程名称》 学习中心： 专业：分析化学学号： 姓名： 习题答案： 一：名词解释： 1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 2.滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 3.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 4.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 5.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。 6.滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 7.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 8.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 9.分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。 10.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 二、简答题： 1.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？ 答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其 K a 越小，突跃范围越小。在一般情况下，只有当CK a ≧10-8时，才能有较明显的突 跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。 2.络合反应中，加入缓冲溶液对条件稳定常数的影响结果？ 中南大学研究生考试试卷 2009— 2010学年二学期期末考试试题时间110分钟 表面物理化学化学课程32学时2.0学分考试形式：开卷 专业班级：姓名学号 卷面总分100分，占总评成绩 70 %，卷面得分 一、选择题(每小题2分，共20分) 1.液体表面最基本的特性是（ A ） A.倾向于收缩 B.倾向于铺展 C.形成单分子吸附层 2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（ C ） A.凹型 B.凸型 C.球面 3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ） A.γab =γa -γb B.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2 C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/2 4.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ） A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0° B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90° C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180° 5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（ C ） A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量 B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量 C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量 6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ） A. a m,1> a m,2> a m,3 B. a m,1≈a m,2≈a m,3 C. a m,1< a m,2< a m,3 7.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ） A.二维液膜 B.多分子层 C.透镜 8.下列说法中不正确的是（ C ） A.任何液面都存在表面张力 B.平面液体没有附加压力 C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ B ） A.除掉反应过程中过量的副产物 B.除掉过量的电解质 C.除掉溶胶体系中的粗离子 10.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ） A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚 B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定 C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可 能获得相对稳定的胶体溶液 二、填空题(每小题2分，共20分) 1.液-固润湿过程有_沾湿_ ,_ 浸湿_ , _铺展_ . 2.固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附__极性_____物质，而非极 性吸附剂易于从极性溶液中吸附__非极性____物质。 无机化学实验I课程教学大纲 课程编号：15030031 课程名称：无机化学实验Ⅰ 学时与学分： 64 /2.0 先修课程：中学化学 适应专业：化工与制药类 教材及参考书： 关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2002年 黄可龙主编，无机化学，科学出版社，2007年 一、课程的性质和任务 无机化学实验I是化工与制药大类（化学工程与工艺专业、制药工程专业、应用化学专业）等理工科类专业本科生的必修专业基础课，在高素质的化学工程和应用型人才培养中发挥着重要的作用。本课程将化学基本操作、实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个比较完整的化学实验基本知识体系。通过加强学生基本操作的训练、掌握常用仪器的使用方法、观察解释实验现象和对实验数据的测定和处理，让学生对无机化学实验技术知识有整体的了解，培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，同时加深他们对无机化学原理的理解，为今后进一步深造和开展实际工作或进行化学相关科学研究奠定良好的实验基础。通过综合性、设计性实验以及课外的研究创新实验，加强学生化学素养与创新能力的培养，使其形成理论联系实际、实事求是的科学态度，主动研究的探索精神和严谨的工作作风。 二、课程基本要求 本课程主要是基本操作实验，涉及包括：化学实验基本知识，如实验 室规则， 实验安全知识，预习、记录、实验报告的格式与要求，实验考核与考试办法；化学实验玻璃仪器的识别、洗涤、干燥和保养，衡量仪器的使用方法，化学试剂等级规格及取用方法，加热仪器与加热方法。分离和纯化方法，如常压过滤、蒸发结晶、结晶洗涤、减压过滤、重结晶和离子交换的原理和操作方法以及生物显微 121.胆固醇在体内的主要代谢去路是（C） A.转变成胆固醇酯 B.转变为维生素D3 C.合成胆汁酸 D.合成类固醇激素 E.转变为二氢胆固醇 125.肝细胞内脂肪合成后的主要去向是（C） A. C. E. A.胆A.激酶 136.高密度脂蛋白的主要功能是（D） A.转运外源性脂肪 B.转运内源性脂肪 C.转运胆固醇 D.逆转胆固醇 E.转运游离脂肪酸 138.家族性高胆固醇血症纯合子的原发性代谢障碍是（C） A.缺乏载脂蛋白B B.由VLDL生成LDL增加 C.细胞膜LDL受体功能缺陷 D.肝脏HMG-CoA还原酶活性增加 E.脂酰胆固醇脂酰转移酶（ACAT）活性降低 139.下列哪种磷脂含有胆碱（B） A.脑磷脂 B.卵磷脂 C.心磷脂 D.磷脂酸 E.脑苷脂 ）A. D. A. E. A. 谢 A. 216.直接参与胆固醇合成的物质是（ACE） A.乙酰CoA B.丙二酰CoA C.ATP D.NADH E.NADPH 217.胆固醇在体内可以转变为（BDE） A.维生素D2 B.睾酮 C.胆红素 D.醛固酮 E.鹅胆酸220.合成甘油磷脂共同需要的原料（ABE） A.甘油 B.脂肪酸 C.胆碱 D.乙醇胺 E.磷酸盐 222.脂蛋白的结构是（ABCDE） A.脂蛋白呈球状颗粒 B.脂蛋白具有亲水表面和疏水核心 C.载脂蛋白位于表面 D.CM、VLDL主要以甘油三酯为核心 E.LDL、HDL主要的胆固醇酯为核心 过淋巴系统进入血液循环。 230、写出胆固醇合成的基本原料及关键酶？胆固醇在体内可的转变成哪些物质？ 答：胆固醇合成的基本原料是乙酰CoA、NADPH和ATP等，限速酶是HMG-CoA还原酶，胆固醇在体内可以转变为胆汁酸、类固醇激素和维生素D3。231、简述血脂的来源和去路？ 答：来源：食物脂类的消化吸收；体内自身合成的 2、 （β-[及 胰岛素抑制HSL活性及肉碱脂酰转移酶工的活性，增加乙酰CoA羧化酶的活性，故能促进脂肪合成，抑制脂肪分解及脂肪酸的氧化。 29、乙酰CoA可进入以下代谢途径： 答：①进入三羧酸循环氧化分解为和O，产生大量 分析化学 试题A 一、填空题 1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____________灯，吸收池可选择____________材料的吸收池。 2、原子吸收分光光度法中单色器配置在____________后，原因是_______________________________________________。 3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）： （1）同离子效应 ； （2）酸效应 ； 4、HPLC 的洗脱技术主要有 和 两种。 5、某次测量结果平均值的置信区间表示为： %03.0%79.108 ,05.0±=±n s t x ，它表示置信度为 ，测量次数 为 。 6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择 的吸附剂和 展开剂。 7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__________________的特征，而不是整个________的特征。 8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供________________________、______ 、_________________________________________ 方面的信息。 9、高锰酸钾法应调整溶液的酸度为___________________，调整酸度时用 __________酸。 10、在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al 3+：____________；Ag +：___________________。 二、问答题 1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式： （1）A=εLC (2) A=1%1cm E LC 可知：ε= LC A ，1%1cm E = LC A ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确？为什么？ 2、用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。 3、为何荧光波长一般总是大于激发光波长？ 4、简述高效色谱仪主要包括哪几个部分？ 5、试述等吸收双波长消去法选择两个波长的原则。 6、简述质谱法（MS ）在结构解析中的作用。 7、用反相ODS 色谱柱分析一有机酸，流动相未加酸时，其保留时间为t R ，向流动相加入一定的醋酸调节pH ，其保留时间如何变化？为什么？ 期末总复习练习题 一选择题： 1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（） A NH3>H2O； B BeF2>SF2； C PH3>NH3； D BF3>BF4-。 2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（） A CN； B CN-； C CN+； D CN2+。 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（） A CaCl2>ZnCl2； B BeO>MgO； C BaO>MgO； D NaF>MgO。 4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（） A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-。 5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（） A I2和Cl-； B IO3-和Cl-； C ICl2-； D 以上产物均有可能。 6 能使HgS溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（） A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2。 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（） A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3。 8 下列反应中没有N2生成的是-------------------------------------------------------------------（） A Na+NH3→； B Cl2+NH3→； C Cu+NH3→； D NH4NO2→。 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是--------------------------------------------------------（） A NH3 (一) 单选题 1. 共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是（）。 (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 参考答案： (B) 2. 下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。 (A) 气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法 (B) 气化法适用于挥发性物质及水分的测定 (C) 重量法的基本数据都是由天平称量而得 (D) 重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关 参考答案： (D) 3. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是（）。 (A) 进行各金属离子滴定时的最低pH 值 (B) 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 (C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 (D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度 参考答案： (D) 4. 在滴定分析中，所用的标准溶液浓度不宜过大，原因是（）。 (A)过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 参考答案： (C) 5. 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，主 要是为了（）。 (A)称量 快速 (B) 减少玛瑙 刀口的磨 损 (C) 防止天 平盘的 摆动 (D) 减少天 平梁的 弯曲 参考答案： (B) 6. 以下试剂能作为基准物的是（）。 (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl?2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 参考答案： (D) 7. 下列为有效缓冲体系的是（）。 (A) 0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合 (B) 0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合 《生物化学》思考题part1 <蛋白质结构与功能> 肽键： --氨基脱水缩合而形成的共价键（酰胺 键—CO —NH —） 亚基：每条具有独立三级结构的多肽链。 等电点：当溶液处于某一pH 值时，蛋白质分子不解离，或解离成正负离子趋势相等，即净电荷为零、呈兼性离子，此时溶液的pH 值称为蛋白质的等电点。 组成蛋白质的基本单位是什么？氨基酸 有何结构特点？L 型-氨基酸(除甘氨酸)、α-氨基酸（除脯氨酸） 什么是蛋白质的一、二、三、四级结构？维系各级结构的作用力都是什么？ 蛋白质作为胶体有什么特点？亲水、稳定、不能透过半透膜 维持胶体稳定的因素？有何应用？ 蛋白质亲水稳定的两个因素： ① 分子表面同种电荷（排斥） 应用举例：透析 ② 颗粒表面水化膜（阻隔） 结构 一 二 三 四 维持力 肽键 氢键 疏水键、离子键、氢键和 范德华 力等。 主要是疏水作用，其次是氢键 和离子键 解释 蛋白质分子中,从N-端到C-端的氨基酸排列顺序，称为蛋白质的一级结构。 多肽链主链骨架原子的局部空间排列，不涉及R 侧链的构象。 二级结构的基础上，整条多肽链中所有原子的三维空间排布，包括主链和R 侧 链。 是指由两个或两个以上具有三级结构的多肽链（亚基），通过非共价键相互聚合而成的大分子蛋白质的空间结 构。 什么叫蛋白质的变性？ 在某些物理或化学因素作用下，蛋白质的空间结构被破坏，从而导致其理化性质改变和生物活性丧失的现象。 影响变性的因素有哪些？举例说明变性的应用。 变性引起因素： 物理因素： 加热、高压、震荡、搅拌、超声波、紫外线、 X射线等； 化学因素： 强酸、强碱、重金属离子、尿素、有机溶剂等。 应用举例：临床医学上的消毒灭菌（利用变性）；保存生物制剂(如疫苗等) （防止变性） <核酸结构与功能> 核酸的一级结构：DNA分子中脱氧核苷酸从5’到3’的排列顺序; RNA分子中核糖核苷酸从5’到3’的排列顺序 DNA的变性：在某些理化因素作用下，DNA双链解开成单链的过程。 Tm：DNA双链解开50%时的温度，称为解链温度或熔点，其大小与G+C含量成正比。请比较DNA与RNA分子组成的异同 RNA(核糖核苷酸)腺苷一磷酸 AMP 鸟苷一磷酸 GMP 胞苷一磷酸 CMP 尿苷一磷酸 UMP DNA (脱氧核糖核苷酸)脱氧腺苷一磷酸 dAMP 脱氧鸟苷一磷酸 dGMP 脱氧胞苷一磷酸 dCMP 脱氧胸苷一磷 酸dTMP 简述DNA二级结构的特点。RNA分为哪几类？各类RNA分子空间结构有何特点？ （1）逆向平行双螺旋 （2）特定的碱基配对：A=T; G C （3）稳定因素：氢键(横向)、疏水性碱基堆积力(纵向) 中南大学硕士研究生“有机化学”考试大纲 本考试大纲由化学化工学院学院教授委员会于2011年7月7日通过。 I.考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。有机化学属我校自行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。 II.考查目标 有机化学是化学的重要分支，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识分析和解决实际问题的能力。考生应能： 1．掌握各类有机化合物的命名法，有机化合物的各类异构现象，特别是立体异构。 2．掌握重要的有机化学反应：如取代、加成、氧化、还原、酯化、酰化、消除、缩合、脱羧、偶联、重排、周环化等反应，包括一些重要的人名反应。 3．掌握自由基取代、亲电取代、亲核取代、自由基加成、亲电加成、亲核加成反应机理和一些缩合、降解反应的机理。 4．能运用电子效应和空间效应，分析和理解结构与性质的关系。 5．熟悉各类化合物的制备，并能运用基本有机反应和理论，完成有机合成反应的设计、反应现象和机理的解释以及推断有机化合物的结构等。 6.熟悉基本杂环、常见糖类及氨基酸的结构和化学性质。 7.熟悉红外光谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。8．熟悉有机化合物合成、分离纯化的基本原理、基本操作和基本方法。 Ⅲ.考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟 2.答题方式 答题方式为闭卷，笔试。 3.试卷内容结构 有机化学基本知识与基本理论约35% 基本有机反应约20% 有机合成约15% 有机反应机理约10% 推断有机化合物结构（含波谱分析）约10% 有机化学实验约10％ Ⅳ.试卷题型结构 选择题、填空（如命名和完成有机反应）、问答题、有机合成、反应机理、推断结构、实验等 Ⅴ.考查内容 一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3- 第一章 三、简答题 1、写出a-氨基酸的结构通式，并根据其结构通式说明其结构上的共同特点。 组成蛋白质的氨基酸共有20种，除甘氨酸（无手性C原子）外都是L型氨基酸，就是都有一个不对称C原子，具有旋光性。羧基和氨基连在同一个C原子上，另外两个键分别连一个H和R基团。脯氨酸是亚氨基酸。 2、在PH6.0时，对Gly,Ala,Glu,Lys,Leu和His混合电泳，哪些氨基酸移向正极？哪些移向负极？哪些不移动或接近原点？ 3、什么是蛋白质的空间结构？蛋白质的空间结构与其生物功能有何关系？ 答：RNASE是一种水解RNA的酶，由124个氨基酸残基组成的单肽链蛋白质，其中含有4个链二硫键。整个分子折叠成球形的天然构象。高浓度脲会破坏肽链中的次级键。巯基乙醇可还原二硫键。因此用脲和巯基乙醇处理RNaSe；蛋白质三维构象破坏，肽链去折叠成松散肽链，活性丧失。淡一级结构并未变化。除去脲和巯基乙醇，并经氧化形成二硫键。RNaSe重新折叠，活性逐渐恢复。由此看来，在一级结构未改变的状况下，其生物功能仍旧发生变化，说明是蛋白质的高级结构决定了蛋白质的功能。 （1）一级结构的变异与分子病蛋白质中的氨基酸序列与生物功能密切相关，一级结构的变化往往导致蛋白质生物功能的变化。如镰刀型细胞贫血症，其病因是血红蛋白基因中的一个核苷酸的突变导致该蛋白分子中β-链第6位谷氨酸被缬氨酸取代。这个一级结构上的细微差别使患者的血红蛋白分子容易发生凝聚，导致红细胞变成镰刀状，容易破裂引起贫血，即血红蛋白的功能发生了变化。 （2）一级结构与生物进化同源蛋白质中有许多位置的氨基酸是相同的，而其它氨基酸差异较大。如比较不同生物的细胞色素C的一级结构，发现与人类亲缘关系接近，其氨基酸组成的差异越小，亲缘关系越远差异越大。 4、以细胞色素C为例简述蛋白质一级结构与生物进化的关系。 一级结构与生物进化同源蛋白质中有许多位置的氨基酸是相同的，而其它氨基酸差异较大。如比较不同生物的细胞色素C的一级结构，发现与人类亲缘关系接近，其氨基酸组成的差异越小，亲缘关系越远差异越大。 5、试述维系蛋白质空间结构的作用力。 6、血红蛋白有什么功能？它的四级结构是什么样的?肌红蛋白有四级结构吗？简述其三级 《药剂学》课程复习资料 一、名词解释： 1.OTC即非处方药，指不需执业医师或助理医师开具的凭证就能在柜台上直接买到的药品。 2.剂型是指将药物制成适合于临床预防、诊断和治疗的不同给药形式。 3.药剂学是研究药物制剂的基本理论、处方设计、制备工艺、质量控制和合理使用等容的综合性应用技 术科学。 4.药典是一个国家记载药品标准、规格的法典，一般由国家药典委员会组织编纂、出版，并由政府颁布、 执行，具有法律约束力。 5.临界胶束浓度（CMC）系指表面活性剂在溶液中开始形成胶束时的最低浓度。 6.亲水亲油平衡值（HLB)是表面活性剂分子中亲水和亲油基团对油或水的综合亲和力，用来表示表面活 性剂的亲水亲油性的强弱。 7.潜溶剂是指能提高难溶性药物溶解度的混合溶剂。 8.芳香水剂系指芳香挥发性药物的饱和或近饱和水溶液。 9.助悬剂系指能增加分散介质黏度以降低微粒的沉降速度，或增加微粒的亲水性，或使混悬剂具有触变 性的附加剂。 10.热原是微生物的一种毒素，由磷脂、脂多糖和蛋白质所组成的复合物，能引起机体体温异常升高。 11.滴丸剂系指固体或液体药物与适当辅料（一般称为基质）加热熔化混匀后 , 滴入不相混溶的冷凝液， 收缩冷凝而制成的小丸状制剂，主要供口服使用。 12.黏合剂系指能使无黏性或黏较小的物料聚集黏结成颗粒或压缩成型的具有黏性的固体粉未或黏稠液 体。 13.配研法即当组分比例相差过大时难以混合均匀，应采用等量递加混合法（又称配研法）混合，即量小 的药物研细后，加人等体积其他药物细粉混匀，如此倍量增加混合至全部混匀，再过筛混合即成。14.气雾剂系指含药溶液、乳状液或混悬液与适宜的抛射剂共同封装于具有特制阀门系统的耐压容器中制 成的制剂。 15.渗漉法是将药材粉末装于渗漉器，浸出溶剂从渗漉器上部添加，溶剂渗过药材层往下流动过程中浸出 有效成分的方法。 16.休止角是粒子在粉体堆积层的自由斜面上滑动时所受重力和粒子间摩擦力达到平衡而处于静止状态下 测得的最大角。 17.制粒系指粉状、块状、熔融液、水溶液等状态的物料经过加工，制成具有一定形状与大小的颗粒状物 的操作。 18.置换价系指药物的重量与同体积栓剂基质的重量之比。 19.肠溶胶囊系指将硬胶囊剂或软胶囊用适宜的肠溶材料制备而得，或用经肠溶材料包衣后的颗粒或小丸 充填于胶囊而制成的胶囊剂。 20.pHm：在pH-速度图中曲线的最低点对应的横坐标，即为最稳定pH值。 21.包合物是一种分子被全部或部分包合于在另一种分子的空穴结构而形成的特殊的复合物。 22.聚合物胶束由两亲性嵌段共聚物在水中自组装形成的一种热力学稳定的胶体溶液。 23.脂质体将药物包封于类脂质双分子层薄膜中所形成的超微球形载体制剂。 24.pH敏感脂质体应用用药局部的pH的改变而改变脂质体膜的通透性，引发脂质体选择性地释放药物。 25.缓释制剂系指用药后能在较长时间持续释放药物以达到长效作用的制剂。 26.控释制剂系指药物能在预定的时间自动以预定速度释放，使血药浓度长时间恒定维持在有效浓度围的 制剂。 27.固体分散体指药物高度分散在适宜的载体材料中形成的一种固态物质。 28.靶向制剂指借助载体、配体或抗体将药物通过局部给药、胃肠道或全身血液循环而选择性地浓集于 靶组织、靶器官、靶细胞或细胞结构的制剂。 29.经皮给药系统经皮肤敷贴方式给药，药物以一定的速率透过皮肤经毛细血管吸收进入体循环的一类制 剂。 30.纳米乳是由油、水、乳化剂及助乳化剂形成的外观透明或半透明、经热压灭菌或离心也不能使之分层， 热力学稳定的油水分散体系。乳滴粒径一般小于100nm。 告诉你一个真实的中南大学和湖南大学 ——中南大学和湖南大学各有所长 易元唐 每当一年一度的中国大学排名发布时，各个学校都希望从中找到安慰。这是一种正常的、合理的心态；而看到毗邻的学校比自己所在学校超前时，就发出嗓音，使用侮辱性，甚至诽谤性的言词，攻击它。这种人，轻者是“红眼病”，重者是心态或精神不正常。取得成绩，广为宣传，无可非议；如果在宣传时贬低了相关者，就不好了。当人家在前进的过程中遇到困难，受了挫折，从中吸取教训，这是对的；如果对人家的挫折辛灾乐??，甚至造谣生事，那是一个人的品质问题了。这种人不配在网上发表言论。 遗憾的是，打开网大论坛?D?D中南大学和湖南大学栏目时，所看到的，到处充斥着侮辱性，甚至诽谤性的言词，给人一种强烈的感觉：这那里是“论坛”？这简直是泼妇骂街的场所！ 我呼吁参加“论坛”的网友，理智一点，实事求是一点。为了以正视听，我把一个真实的中南大学和湖南大学告诉你们，供你们讨论问题时参考。 一．中南大学和湖南大学的历史渊源 1.中南大学是在“湖南高等实业学堂”一个矿科半个路科专业的基础上发展起来的，湖南大学是在“湖南高等实业学堂”半个路科专业的基础上发展起来的。 要想了解中南大学和湖南大学的历史渊源，只要看看中南大学和湖南大学的历史就清楚了。中南大学是2000年由原中南工业大学、原湖南医科大学、原长沙铁道学院合并而成的；而现在的湖南大学是于2000年后，由1959年复名后的湖南大学，先后合并湖南财经学院、湖南省计算机专科学校而成的。中南工业大学的前身是中南矿冶学院。1959年复名后的湖南大学的前身是湖南工学院，湖南工学院的前身是中南土木建筑学院。中南矿冶学院和中南土木建筑学院都是老湖南大学工（程）学院的一部分。老湖南大学工（程）学院是由1926年组建老湖南大学五所学校之一的“湖南高等实业学堂”的相关专业组成的。“湖南高等实业学堂”创建于1903年，到1926年共设有矿（矿冶）、路（土木）、机械、应化、窑业、电机、数理诸科。1953年撤消老湖南大学时，以原“湖南高等实业学堂”中的矿科?D?D老湖南大学工（程）学院矿冶系和矿冶研究所为基础与中南地区的同类学科组建中南矿冶学院，以原“湖南高等实业学堂”中的路科?D?D老湖南大学工（程）学院土木系为基础与中南、西南同类学科组建中南土木建筑学院。当中南土木建筑学院于1958年改名为湖南工学院、1959年复名湖南大学时，“湖南高等实业学堂”中的路科已发展为土木系、机械系、电机系、化工系、铁道建筑系、桥梁隧道系、铁道运输系。1960年7月，铁道建筑系、桥梁隧道系、铁道运输系三系调出成立长沙铁道学院。这就是说，中南大学是在“湖南高等实业学堂”一个矿科半个路科专业的基础上发展起来的，湖南大学是在“湖南高等实业学堂”半个路科专业的基础上发展起来的。这一个半和半个就奠定了这两所大学的发展基础。2001年评选全国重点学科时中南大学获得17个，而湖南大学只获得2个，就是上述结论的最好佐证。 2．中南大学的“祖宗”?D?D矿科或中南矿冶学院先于湖南大学的“祖宗”?D?D路科或中南土木建筑学院问世。 1903年10月，“湖南高等实业学堂”招收预科甲班生，为矿科；次年招收预科乙班生，为路科。如果硬要给矿科取一个俗一点的名字，叫“矿工”的话，那路科就叫“泥瓦匠”。在1950年代院系调整时，中南大学的前身之一?D?D中南工业大学?D?D中南矿冶学院于1952年11月成立，而1959年复名后的湖南大学前身?D?D中南土木建筑学院于1953年成立。由此可见，中南大学的“祖宗”比湖南大学的“祖宗”提前一年问世。1903/1904，1952/1953,别小看这一年的时间差，就是这仅仅一年的时间差，却为这两所大学以后的发展顺序定下了基调。例如，列入全国重点院校的时间：中南大学的前身之一?D?D中南工业大学?D?D中南矿冶学院是1960年10月，湖南大学是1978年2月；又如，中南大学的前身之一?D?D中南工业大学的“211工程”建设于1997年7月正式列入“九五”建设计划，湖南大学的“211工程”建设于1998年6月立项；再如，中南大学的前身之二?D?D中南工业大学和长沙铁道学院在首批博士点遴选中获得5个，湖南大学在第二批博士点遴选时才获得3个。 3．中南矿冶学院和中南土木建筑学院，都在自己的发展过程中引入了“名牌”“品牌”。 中南矿冶学院在自己的发展过程中引入了“清华精神”和“湘雅品牌”，中南土木建筑学院在自己的发展过程中引入了“湖南大学”和“岳麓书院”品牌。 中南矿冶学院在自己的发展过程中引入了“清华精神”和“湘雅品牌”，是中南矿冶学院?D?D中南工业大学——中南大学取得举世瞩目成就的秘密。所谓“清华精神”就是国耻的痛楚和重负，与振兴国运的责任和决心，交织着凝结在清华的校史里和一代代清华学子身上的精神！引入“清华精神”是在中南矿冶学院阶段进行的。“清华精神”是通过两任院长：1952－1957年的陈新民院士、1958－1965年的唐楠屏和主管科研长达32年的副院长黄培云院士来实施的。陈新民是清华大学的本科和硕士生，美国麻省理工学院的博士生，清华大学教授，清华大学校务委员会委员兼秘书长。担任中南矿冶学院院长后，他用选校址、开校门、设校庆这种潜移默化的方法来渗透“清华精神”。唐楠屏曾就读于东北大学和清华大学，1937年于东北大学毕业后，1938年赴延安抗日军政大学和陕北公学学习。1941年任延安大学校长最新分析化学选做作业--答案(中南大学)
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