2017届广州二模化学试题

2017届广州二模化学试题

7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误

．．的是

A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料

B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力

C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服

D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类

D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为N A

B．1mol甲醇中含有的共价键数为4N A

C．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N A

D．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为N A

10．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：

NiOOH + MH Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是

A．放电时负极反应为：MH+OH－－e－M+H2O

B．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－

D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

11．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

12．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定

一些文物的年代，X 2－

和Y 2+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误．．

的是 A ．W 与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种 B ．X 的氢化物只含有极性共价键 C ．Y 单质可通过电解Y 的氯化物获得

D ．W 与Z 形成化合物WZ 2中各原子均满足8电子稳定结构

13．25℃时，pH ＝2的HA 和HB 各1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化如图所示。下

列叙述正确的是

A ．K w 的数值：a 点大于c 点

B ．溶液中的总酸量：a 点大于b 点

C ．HB 的电离程度：b 点大于c 点

D ．将a 点与b 点两溶液同时升高温度，则 减小

c (A -) c (B -)

溶液体积/mL

26．（14分）

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO 。某小组在实验室制备NaClO 溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B 、C 、D 瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO 溶液pH 为11）

① 装置A 中反应的化学方程式为

________。 ② B 瓶溶液中H +的主要来源是________。 ③ C 瓶溶液的溶质是________（填化学式）。

④ 结合平衡移动原理解释D 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。 （2）测定C 瓶溶液中NaClO 含量（单位：g·L －

1）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C 瓶溶液20 mL 于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI 溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000 mol·L －

1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。 ② C 瓶溶液中NaClO 的含量为________g·L －

1。（保留1位小数。NaClO 式量为74.5）

33A B C D

航天员呼吸产生的CO 2用下列反应处理，可实现空间站中O 2的循环利用。

Sabatier 反应：CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g) 水电解反应：2H 2O(l)

电解

2H 2(g) + O 2(g)

（1）将原料气按2CO n ∶2H n =1∶4置于密闭容器中发生Sabatier 反应，测得H 2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

① 该反应的平衡常数K 随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。 ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p ，该反应平衡常数K p 的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （2）Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高CO 2转化效率的是______（填标号）。

A ．适当减压

B ．增大催化剂的比表面积

C ．反应器前段加热，后段冷却

D ．提高原料气中CO 2所占比例

E ．合理控制反应器中气体的流速

（3）一种新的循环利用方案是用Bosch 反应CO 2(g)+2H 2(g)C(s)+2H 2O(g)代替

Sabatier 反应。

① 已知CO 2(g)、H 2O(g)的生成焓分别为–394 kJ ?mol －

1、–242 kJ ?mol －

1，Bosch 反应的ΔH ＝________kJ?mol －

1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）

② 一定条件下Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是________。 ③ 新方案的优点是________。

铋（Bi ）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含杂质PbO 2等）制备Bi 2O 3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Bi 位于元素周期表第六周期，与N 、P 同族，Bi 的原子结构示意图为________。 （2）“浸出”时Bi 2S 3与FeCl 3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl （碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X 后可循环利用，气体X 的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb ，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi 2O 3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

①B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b 所示。

①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

②晶胞有两个基本要素：

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X 为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g?cm－3，阿伏加德罗常数值为N A，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

回答以下问题：

（1）A 属于烯烃，其结构简式为________。

（2）B→C 的反应类型是________，该反应生成的与C 互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。

（3）D 的结构简式为

________，E 的化学名称是________。

（4）写出同时满足下列条件的G 的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）

。

① 核磁共振氢谱为3组峰； ②

能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol 该同分异构体与足量饱和NaHCO 3反应产生88g 气体。

（5）H 的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH 2＝CH —COOC 2H 5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH 溶液中水解的化学方程式________。

（6）参照上述合成路线，以和化合物E 为原料（无机试剂任选），设计

制备的合成路线：________。

COOH

CH 2OH

CH 2OH

A B

Br D

E

C 2H 2H F

G

H

（环丁基甲酸）

O

O