化学专题练习二氧化碳与水、氢氧化钠反应

①

浓溶液

② ③ 浓溶液

探究题专题

二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究

1、化学课上，老师将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的

A 、

B 两个实验来验证，观察到现象是：装置A 软塑料变扁，装置B 活塞向上运动。

（1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示

为。

（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是

CO 2与NaOH 反应，还是CO 2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，

该实验是。

（只利用A 装置――矿泉水瓶进行）

2、某化学实验小组在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。

（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：

实验① 。实验③ 。

（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。

（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生了反应，其理由是

。

(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了

Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。

回答下列问题：

（1）请简单描述上述四种装置中的实验现象：

A_____________________________________________________________

B_____________________________________________________________

C_____________________________________________________________

D_____________________________________________________________

（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________

4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变

化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

溶液

⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：

⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：

A：；B：。

5．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右

图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）

A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

A现象为，B现象为，

C现象为。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。

一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加 ,现象为；第二组同学滴加 ,现象

为。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

6．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案和课本上一样，是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。

图乙

图甲请你对

A、B两同学

的实验探究

方案进行评

价：

①哪个同学的方案更合理：______________，方案合理的理由是 ______________。

②图甲实验中的化学方程式是 ____ ____ __。

③图乙中第（Ⅰ）（Ⅱ）步骤的目的是说明：。

④图乙中步骤（Ⅲ）的现象是：

⑤若将图乙步骤（Ⅳ）已经变色的小花从集气瓶中取出，再放到装有浓硫酸的烧杯中有空塑料板上（如右图），一段时间后，现象

是：。

计算题

1 相同质量的CO与CO2.它们所含的O元素质量比（），含向同C元素的ＣＯ与ＣＯ２质量比（）

２一包Ｃ粉与ＣＵＯ的混合物在空气中加热后质量没变，那么该混合物中氧元素的质量分数是多少？

二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究答案

1．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）或做个对比实验：取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度等；（也可图示）

2．（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）

（2）实验①试管内液面逐渐上升，形成水柱；实验③小气球胀大

（3）矿泉水瓶（或其它合理答案）；矿泉水瓶变瘪或向内凹进

（4）NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？

（5）有气泡产生（实验步骤方法：取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸）

（6）在反应后的溶液中(将CO2通入NaOH溶液后)滴入CaCl2溶液(或石灰水Ca(OH)2溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液……)；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；表明CO2与NaOH反应生成了Na2CO3

3、（1）A：溶液进入试管内B：反应后烧杯内的水会倒吸到锥形瓶中C：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，小气球会胀大D：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，会形成喷泉。

（2）因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差。

（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，证明二氧化碳同氢氧化钠溶液发生了化学反应。

4．⑴B．试管内的液面明显上升；C．水槽中的水倒吸入烧瓶中；D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E．烧瓶内形成喷泉。F．瓶内小气球会胀大。

⑵A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。

5．（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2；（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均可），产生白色沉淀。（两种方法不分先后）

6．（1）B同学的方案合理；（2）B同学进行了几个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳与水反应生成酸的结果。

附其它装置：

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应判断

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断摘要：在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候，如何还课堂于学生，让学生成为课堂学习的主人，笔者在此做了一些尝试。关键词：意料之外；方案；实验；交流；拓展；反思【课堂出现意料之外的情况】在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时，我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问：这两种溶液分别是什么颜色？它们分别是什么类别物质的溶液？它们各自可以和哪些物质发生反应？这些问题学生都较好地回答出来。我再问：它们之间是否能够发生化学反应？对于这一问，学生不能准确地回答了。我提示到，解决这个问题，较好的方法就是进行实验。于是取样后将两种溶液混合，学生观察到无明显现象。我继续提问：它们混合后无明显现象，是否说明它们没有发生化学反应？学生都回答说：不一定。这时我引导学生思考，你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应？学生纷纷议论，有的同学建议使用指示剂或ph试纸，也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属，还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物，也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时，我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。所以我以为当我问这个问题时，学生会一致地想到使用指示剂来判断，这样很轻松

很自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应的实验演示，进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。但从同学们的反应来看，他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识，为了加深对于酸、碱知识的理解，我决定因势利导，不急于去讲授“中和反应”一节，而是布置学生课后根据自己的想法自由组合，分成小组讨论研究，并设计出相关实验方案，安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。【设计方案】课后学生将各自设计的实验方案上交，我请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要的实验用品。方案一：使用指示剂来判断。方案二：使用ph试纸来判断。方案三：使用镁、铝、锌、铁等较活泼金属来判断。方案四：使用氧化铜或氧化铁来判断。方案五：使用碳酸钠或碳酸钙来判断。方案六：使用硫酸铜或氯化铁来判断。方案七：使用氯化铵或硫酸铵来判断。【学生分组进行实验】第二节课，按照学生课前设计的实验方案，我把学生分为七个小组，自由组合分组进行实验探究。 1.向盛有氢氧化钠溶液（或稀盐酸）的试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸（或氢氧化钠溶液），

2017九年级化学复习化学反应基本类型专题练习

化学反应基本类型专题练习 1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后 2．钛台金是2l 世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl 4+2Mg 氩气气氛==== 高温Ti +2MgCl 2，该反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4．海藻中含有丰富的碘，“2NaI ＋ Cl 2==2NaCl ＋I 2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 5．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A ．2KClO 3MnO 2＝ △ 2KCl + 3O 2↑ B ．2HI +Cl === 2HCl + I 2 C ．CO 2 + C 高温＝2CO D ．2HCl + CuO === CuCl 2 + H 2O 6．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于 A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 7．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是 ①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.．①②③⑤ B ．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤ 8 ．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反 A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 9．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是

二氧化碳化学性质的趣味实验设计

【课题名称】二氧化碳化学性质的趣味实验设计【实验教学目标】知识与技能： 1.在学生掌握木炭燃烧知识的基础上，通过对装置的观察和思考，能够说出CO 2和澄清石灰水反应的现象，并写出有关反应的文字表达式。 2.通过观察改进装置中气球变化，以及后续喷泉实验的拓展，初步学会用CO 2的化学性质来解释一些实验现象，进一步提高学生应用知识的能力。过程与方法:在老师的引导下，通过实验探究的全过程，让学生学会提出问题、进行猜想、设计方案、实验验证、得出结论的科学探究方法。情感态度和价值观：通过关于CO 2性质的趣味实验，激发学生学习化学的兴趣。【实验内容】实验一、木炭在氧气中燃烧实验用品：锥形瓶、燃烧匙、气球、橡皮塞、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴、水槽、尖嘴导管、10ml 医用注射器木炭、澄清石灰水实验装置的准备：选择符合锥形瓶口径大小的橡皮塞，按照所用尖嘴导管直径大小打孔后插入，尖嘴一端深入2-3cm 左右，并在橡皮塞上插入燃烧匙，尖嘴导管的另一端连接一个气球，用细线系紧。装置图：图一图二

图三木炭在氧气中燃烧实验操作：先收集一锥形瓶O 2，并用连有气球和燃烧匙的橡皮塞塞紧，如图一所示。然后把燃烧匙中的木炭放在酒精灯上引燃（其间可用另一个橡皮塞塞紧锥形瓶口，以防O 2跑掉），再把点燃的木炭伸入盛有O 2的锥形瓶中，如图二所示。片刻后，木炭燃尽，如图三所示。作用：通过实验现象的对比，让学生感知木炭在O 2中燃烧与空气中燃烧的异同。实验二、CO 2与澄清石灰水的反应实验操作：将吸有澄清石灰水的注射器，插入锥形瓶中，并向瓶中注入澄清石灰水后，轻轻振荡锥形瓶，如图四所示。作用：通过观察气球和石灰水的变化，认识CO 2与澄清石灰水反应的现象。图四图五 CO 2与澄清石灰水的反应喷泉实验实验三、喷泉实验实验操作：将锥形瓶倒置于水槽中，并在水中将气球取下，观察锥形瓶中的现象，如图五所示。作用：通过喷泉实验，得出CO 2被吸收，为进一步探究CO 2化学性质做铺垫。

专题7 化学反应的基本类型

专题7 化学反应的基本类型一、中考复习要求 1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。 2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。 3、知道复分解反应发生的条件。二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。 2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应： A、单质 + 单质→化合物例如： B、单质 + 化合物→化合物例如： C、化合物 + 化合物→化合物例如： D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反应： A、氧化物的分解例如： B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→ C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→ D、某些盐的分解例如: CaCO3 → （3）置换反应

A 、非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物例如：C 、+ CuO → B 、金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气例如： C 、金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐例如： D 、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2 （4）复分解反应 A 、碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水例如： B 、碱 + 酸 → 盐 + 水例如： C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐例如： D 、盐 + 盐 → 两种新盐例如： E 、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。 3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。（2）金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。 K Ca （H ） Au A 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：（为什么？） B 、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K 、Ca 、Na ） * 排在Fe 前面的金属只能与FeCl 2溶液发生置换反应，与FeCl 3溶液反应生成两种盐。 Zn + FeCl 2 ＝ ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 ＝ ZnCl 2 + 2FeCl 2 （3）复分解反应发生的条件 A 、反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、 B 两类的反应物中至少有一种可溶； C 、 D 两类的反应物要求均可溶； E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。 B 、生成物：一般要有或或水生成。三、重点疑点讨论 1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么? ３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe 3O 4 + 4H 2＝3Fe+4H 2O 反应还能发生?高温高温高温

二氧化碳与氢氧化钠反应的混合物与盐酸的反应计算

二氧化碳与氢氧化钠反应的混合物与盐酸的反应计算课前预习： 1.一定量的CO2 与NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体混合物可能有哪些？ 2.已知两瓶失去标签的试剂分别为盐酸和碳酸钠，不用任何试剂，能否鉴别这两种试剂？若能鉴别，如何操作？预习检测： 1.将标准状况下11.2l的CO2通入到500ml0.8 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体物质有哪些？各多少mol？ 2.将1升1.5 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na2CO3中，产生的CO2在标准状况下为多少升？若将1升1.0 mol·L-1 Na2CO3逐滴加入到1升1.5 mol·L-1盐酸中产生的CO2在标准状况下为多少升？

自主探究： 1.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表： 2.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表：

V(HCl)L 3.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1NaOH中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？ 4.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？

有关二氧化碳的趣味实验

)

、、 ?二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。 ?二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。 ?二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。 ?二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。?二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。 ?二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。 ?二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。 ?干冰可以用于人造雨、舞台的烟雾效果、食品行业、美食的特殊效果等。 ?干冰可以用于清理核工业设备及印刷工业的版辊等。 ?干冰可以用于汽车、轮船、航空、太空与电子工业。 4、常用关于二氧化碳的化学方程式：碳在充足的氧气中燃烧：煤气工作原理：天然气工作原理：实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳：熟石灰检验二氧化碳：向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀：如果二氧化碳过量会有：二氧化碳会使烧碱变质：如果二氧化碳过量：即：二氧化碳和金属镁反应：与水反应：由于碳酸很不稳定，容易分解：工业制法：高温煅烧石灰石：实验室制法：二氧化碳与一氧化碳的互相转化：

碳还原氧化铜：二、课堂实验 1、自制汽水汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用水，充以二氧化碳制成的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方法，使二氧化碳气溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上销售的汽水，大约是1体积水中溶有l体积～4.5体积二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外，还加入适量白糖、果汁和香精。二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消渴。喝冰镇汽水时，由于汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多（0 ℃时，二氧化碳的溶解度比20 ℃时大1倍），有更多的二氧化碳要从体内排出，能带走更多的热量，所以更能降低肠胃的温度。因此，千万不能大量饮用冰镇汽水，以免对肠胃产生强烈的冷刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的汽水会冲淡胃液，降低胃液的消化能力和杀菌作用，影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担，引起身体不适。在实验室和家庭中也可以自制汽水。用品：食盐、醋、小苏打、柠檬酸、果汁、水、干净的矿泉水瓶步骤： 1、取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容积80%的冷开水。 2、再加入白糖及少量果味香精，或者果汁 3、加入2 g食用小苏打（碳酸氢钠），搅拌溶解。 4、迅速加入食醋5ml（或2 g柠檬酸），并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。 5、将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，打开瓶盖就可以饮用。用到的化学反应：碳酸氢钠俗称小苏打，化学式：NaHCO3，与酸反应生成新盐，水，二氧化碳 2、快乐的葡萄干用品：醋、小苏打、水、玻璃棒、玻璃杯、葡萄干步骤： 1、准备多半杯清水，放入几粒葡萄干，葡萄干马上沉底。 2、往杯子里加入2勺小苏打，搅拌使它溶解。

铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应3

金属的化学性质（3）---铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【学习目标】 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。【学习重难点】铝与NaOH溶液的反应【课前预习】 1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，均能生成一种可燃性的气体——____________。 2【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。铝与盐酸能够反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【课内探究】【实验演示】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式例：将2.8gFe放入足量盐酸中，Fe反应完全，问：Fe的物质的量是多少？生成氢气的体积是多少？检测反馈 A类 1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤 3. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比是（） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 变式练习：6．将足量铝分别与一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4、将一定量的Zn放入500mL的盐酸，充分反应后发现Zn无剩余，测得放出H2为5.6L（标况下），（1）试计算Zn的质量是多少？（2）假设反应后溶液体积无变化，问生成的溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？

初中化学二氧化碳实验创新【最新】

学年论文题目：CO2不支持燃烧实验探究改进学院：化学学院专业年级：化学（师范）2012级姓名：王俊学号：20120512010 指导教师：谌虹职称：副教授 2015年5月8日

CO2不支持燃烧实验探究改进姓名：王俊指导教师：谌虹摘要：化学实验在化学探究和化学学习中起到非同一般的作用。挖掘和开发化学实验在化学探究性学习中的功能，对于学生可以更好的认识化学有着极大的转变。关键词：初中化学；实验；改进 Abstract: Inquiry chemical experiments in chemistry and chemical learning pla ys an unusual role. Mining and development of the chemical experiment in che mistry zetetic study, for students can better understand the chemical has a great change. Key words: Junior high school chemistry; The experiment;Improvement . 化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验是理论和实践的结合点，是体现人的认识过程从思维到再创造的最生动典范，是化学赖以形成和发展的基础，实验教学可以激发学生对学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能培养化学实验操作能力[3]，对于如何完成化学实验，我们应结合新课程标准的知识安排和要求对基本化学实验进行操作探究，同时也应遵循绿色化学的科学认识，进一步完善化学实验，做到微型、易操作、绿色等基本要求。 1 二氧化碳不支持燃烧实验（原版本）[1] 1.1 实验的基本概念与性质二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧[7]。 1.2 设立预期的目标为探索二氧化碳不支持燃烧，现在所通用的基本实验操作装置和原理如下：1.2.1实验原理二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧 1.2.2实验用品

专题复习6(化学反应基本类型)

专题复习6 ——化学反应基本类型、氧化还原反应一、四大基本反应类型分类依据：根据反应物的种类和反应前后物质种数的多少分类。 1、化合反应——由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B === AB 例：S + O2 === SO2 2、分解反应——由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 AB === A + B 例：2KClO3 === 2KCl + O2↑ 3、置换反应——由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 AB + C=== A + CB 例：CuO + H2 === Cu + H2O 金属冶炼：如：H2+CuO==H2O+Cu 溶液中：（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （2）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来如：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag 4、复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 AB + CD === AD + CB 例：NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgC l↓ （１）酸与金属氧化物（２）酸与盐（３）酸与碱（４）碱与盐（５）盐与盐条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须可溶。例题１：下列几组物质在水溶液中都能发生反应吗？能的写出化学方程式，不能的说明理由。 (1) BaCl2 + Na2SO4 ==== (2) KNO3 + NaCl ==== (3) Zn + CuSO4 ==== (4) Fe + AgCl ==== (5) FeCl3 + Ba(OH)2 ====(6) Fe(OH)3 + CuCl2 ==== 二、氧化还原反应和非氧化还原反应分类依据：根据反应物中有无电子的得失或偏移分类。 1、概念：有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应； 2、实质：电子的得失或偏移； 3、判断依据：元素的化合价有没有变化。 4、常见氧化剂与还原剂（识记：升还降氧）（1）常见氧化剂：（核心元素化合价较高，可以转变为更低价）（2）常见还原剂：（核心元素化合价较低，可以转变为更高价）

九年级化学实验室制取二氧化碳教学设计

实验室制取二氧化碳教学设计教学目标： A: 知识目标：（1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。（2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。 B、能力目标：通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 C、情感目标：（1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。（2通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。（3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。教学过程：为达到本节课教学目标，充分发挥教师的引导作用和学生的主观能动性，最大限度地激发学生的学习热情，本节课教学程序设计如下：

实验室制取二氧化碳评价标准：本节课首先在复习的基础上引入课题,然后以氧气的实验室制备过程为线索，引导学生归纳实验室制取气体时的思路和方法，并依此为序引出实验室制取二氧化碳所需要考虑的问题，再通过学生探究，教师引导总结出制取二氧化碳的理想药品、装置、收集方法以及验满和检验的方法，最后以自然界的碳循环为引擎，引导学生关注温室效应，增强环保意识。在整个教学进行过程中穿插教师提问、学生的思考与讨论等活动，提供给学生完成任务及合作交流的的空间和时间，让问题层层深入、思维环环相套，使整节课内容直观、清晰地展示在学生的脑海，转化为学生的内力。观察到明显的实验现象为优秀，有实验现象或是不出实验现象，

化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。氧化性:氧化剂具有氧化性。还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：

化学反应基本类型习题

化学反应类型练习题： 1.下列反应属于化合反应的是( ) A ．CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O C ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (2013·泰州)下列有关化学反应类型的判断，错误的是( ) A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 化合反应 B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 C ．2Al ＋WO 3=====高温Al 2O 3＋W 置换反应 D ．6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿体C 6H 12O 6＋6O 2 复分解反应 3. (2013·滨州)已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： (说明：一种小球代表一种原子) 则下列说法正确的是( ) A ．图示中的反应物都是单质 B ．图示中共有四种分子 C ．该反应属于置换反应 4.如图所示的微观化学变化的反应类型是( ) 每个小球代表1个原子 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 5. (2013·长沙)下列各组物质的溶液混合后，不能．．发生反应的是( ) A.NaCl 和H 2SO 4 B ．NaOH 和HCl C ．Na 2CO 3和H 2SO 4 D ．AgNO 3和NaCl 6.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( ) A ．BaCl 2 Na 2CO 3 Ca(OH) B ．MgCl 2 CuSO 4 NaNO 3 C ．AgNO 3 BaCl 2 K 2SO 4 D ．CaCl 2 K 2CO 3 NaNO 3 7．(2010·广州)下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是( ) A ．Zn B ．Al 2O 3 C ．Ba(OH)2 D ．Na 2CO 3 8．(2012·兰州)下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( ) A ．AgNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH 9.．(6分)(2012·昆明)下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答： (1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为； (2)该反应的基本反应类型为； (3)根据上图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式 10.“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。只利用下列反应类型中的某一种进行化工生产，一定属“绿色化学工艺”的是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。教学重点铝与NaOH溶液的反应。教学难点铝与NaOH溶液的反应。教学时数 1课时。教学用品氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。

1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边

九年级化学实验室制取二氧化碳实验报告

实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告【实验目的】 1. 2. 【实验用品】【实验步骤】一、制取二氧化碳 1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好； 2.将导管通入水槽，检查装置的气密性； 3.在试管中用药匙装入几小块石灰石，并倒入15ml稀盐酸； 4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，验满后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，正立在桌面上思考并回答：1试管中发生的现象是什么？反应原理是什么？ 2如何检验集气瓶中已经收集满了二氧化碳气体？二、二氧化碳的物理性质（1）阶梯蜡烛实验 1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛； 2.将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。实验现象：现象分析：实验结论：1. ； 2. （2）二氧化碳与水的反应向两支试管中，分别加入2ml蒸馏水，然后各滴入1~2石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一只试管静止。向另一只试管中通入二氧化碳，观察现象，与静止的试管中溶液的颜色对比。实验现象：；

现象分析：；实验结论：。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。实验现象：；现象分析：；实验结论：。（3）二氧化碳与澄清石灰水的反应另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰石，然后通入二氧化碳，观察现象。实验现象：；反应原理：。【问题与交流】 1、在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？ 2、怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳？ 3、某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？（2）发生该变化的原因是什么？（3）由此实验你可得出什么结论？。 4、取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图）。这是为什么？。

实验室制取二氧化碳实验报告

实验室制取二氧化碳的化学实验报告班级：初三（）姓名桌号同组同学姓名日期：实验名称：二氧化碳的实验室制取和检验 ●实验目的： 1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。 2、培养学生的观察能力和操作能力。 3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。 ●实验用品：仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。用品：小木条、火柴 ●预习思考； 1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（） 2、用什么方法收集二氧化碳？能不能用排水法收集？为什么？ 3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（）发生的反应方程式为（） 4、观察大理石是白色（）、石灰石是( )固体、盐酸是( ) 液体、大理石或石灰石的化学成分是（）。 ●实验步骤： 1.按图安装好制取二氧化碳的简易装置 2.检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好 3.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 4.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 5.将气体通入澄清石灰水中，观察现象。 6.气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气瓶大部分，收集二氧化碳，片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。 7.观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ●实验装置图；

九年级化学专题--物质的变化和性质--化学反应类型

专题物质的变化和性质化学反应类型【课标要求】 1.理解物理变化和化学变化，能判断典型的物理变化和化学变化。 2.知道物理性质和化学性质。 3.能根据信息分析归纳其物理性质和化学性质。 4.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【教法学法建议】本节可先采取以下教学过程：1、做检测题(10分钟)，要求学生独立完成，做到练习本上，标记出不会的题。2、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题或不会的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好 ,进行第二次备课(约5分钟)。3、点拨：对多数学生做错的题，，教师再做针对性讲解和拓展，（10分钟）。4、学生记忆不会的知识点或问仍不懂的题（5分钟）.5.做检测题（做到卷子上，15分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。【当堂检测题】 1.下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（） A.用玻璃刀裁玻璃 B.定向爆破拆除楼房 C.用石墨棒作干电池的电极 D.天安门华表 2.2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）

A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空 3.下列变化中属于物理变化的是（） A、电解水 B、木炭吸附色素 C、瓦斯爆炸 D、食物腐败 4.下列变化属于化学变化的是（） A．呼吸作用B．活性炭吸附冰箱内的异味C．海水晒烟D．分离液态空气制氧气 5.下列属于物理变化的是（） A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑 6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加 7.下列俗语与物质的化学性质无关的是（） A.火上烧油 B.百炼成钢 C.玉不琢、不成器 D.死灰复燃 8.下列做法，与物质的化学性质无关的是（） A.利用点燃的方法辨别棉毛织品 B．利用镁粉燃烧产生的强光照明 C．根据气味不同区分酒精与白醋

化学人教版九年级下册探究氢氧化钠与盐酸反应的方法设计

验证氢氧化钠与盐酸反应的方法同学们，在生活中我们经常会遇到这样的情况蜜蜂蛰伤、蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。这利用了什么原理呢？当时我们借助了什么试剂验证了氢氧化钠和稀盐酸的反应？我们再来回顾一下。演示实验：取一定量的氢氧化钠在试管中然后缓慢的滴加稀盐酸在滴加酚酞现象无现象说明溶液中无氢氧化钠结论氢氧化钠能与稀盐酸反应我们知道发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。那么由这个实验我们可以知道，对于没有现象的反应，我们可以借助其它的试剂去验证反应是否发生。那么，在这个实验中为了验证氢氧化钠反应完了，滴加盐酸的量有几种情况？操作的注意事项：要想验证反应物其中一种不存在，那么我们添加另一种反应物的量要么适量要么过量。在前面学习过酸和碱，酸和碱各有什么性质？

还能用什么方法验证氢氧化钠反应完了？能不能验证盐酸反应完了来判断稀盐酸和氢氧化钠的反应呢？怎么验证盐酸反应完了？（学生活动）我们就带着这两个问题及操作注意事项，自行设计方案友情提示： 1、请爱护自己和公物，不要和药品亲密接触哦！ 2、相互协作是提高效率的重要保障。接下来请同学们在15分钟内，运用我为大家准备的药品，以四人为一组，共同讨论可行的验证方案，然后实验验证，并做好实验记录。方案一NaOH +HCl +FeCl3 现象无沉淀说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应方案二NaOH +HCl +CuSO4 现象无沉淀

说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应方案三HCl +NaOH +Zn 现象无气泡说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案四HCl +NaOH +CaCO3 现象无气泡说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案五 HCl +NaOH +Fe2O3 现象无现象说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案六PH试纸

九年级化学二氧化碳的实验室制法复习题

第四单元第二节二氧化碳的实验室制法（北京课改版）一、选择题（每小题2分，共20分） 1、实验室制取二氧化碳，应选用的药品是（） A、高锰酸钾 B、木炭和氧气 C、大理石和稀盐酸 D、高温煅烧石灰石 2、实验室制取二氧化碳，不选用的仪器是（） A、长颈漏斗 B、酒精灯 C、集气瓶 D、导管 3、下列有关实验室制取二氧化碳的叙述中，正确的是（） A、用稀硫酸和大理石反应来制取 B、加热石灰石使其分解来制取 C、用稀盐酸与大理石反应来制取 D、用向下排空气法收集二氧化碳 4、实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（） A、发生装置的气密性不好 B、没有加热 C、石灰石中含有碳酸钙较少 D、加入的是稀硫酸 5、实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性；②连接装置； ③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。排列顺序正确的是（） A、①②③④⑤⑤ B、②①④③⑤⑥ C、②①③④⑤⑥ D、②③④①⑤⑥ 6、家庭厨房使用的纯碱是一种含钠的化合物，将盐酸加入纯碱中，会放出一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由此可推知这种化合物是下列物质中的（） A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH D、NaClO 7、确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（） A、反应的需要的药品和反应条件 B、实验装置 C、气体的验证 D、气体的用途 8、检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（） A、看白色粉末中是否含有块状固体 B、取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡 C、取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物 D、取少量样品在试管中加热，看是否有气泡 9、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。由此得出的合理结论是（）

盐酸和氢氧化钠标液的配置

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。（2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定

化学专题练习 二氧化碳与水、氢氧化钠反应