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稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应
◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。
先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。
然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。
当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。
◇采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。
试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH 小于7．
盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7．
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气
除去溶液中的氧气
、防止空气中的氧气进入．
防止空气中的氧气进入．
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．②观察到的现象溶液又变成红色．
考点：中和反应及其应用；猜想与事实验证；科学探究的基本方法；酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验方法和过程的探究．分析：方案一测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7．
方案二要正确书写化学方程式．因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液．碳酸钠溶液显碱性．可用稀释浓氢氧化钠溶液的方法检验浓氢氧化钠能使变红的酚酞试液的红色消失．解答：解：方案一氢氧化钠溶液和稀盐酸反应能生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl ═NaCl+H2O；
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（2）盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7，故填：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7．
方案二（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入，故填：除去溶液中的氧气，防止空气中的氧气进入；
（3）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液显碱性，故填：碱；
（4）可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，故填：①实验方法：向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．②观察到的现象：溶液又变成红色．点评：本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．
（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是：
NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (气体符号）
由此可见，氢氧化钠和稀盐酸的反应没有气体生成，而碳酸钠和稀盐酸的反应有气体生成。氢氧化钠和碳酸钠的混合物跟稀盐酸反应的现象是产生气泡。
接下来再分析：（1）氢氧化钠是碱，呈强碱性。（2）碳酸钠是盐，也呈碱性。
在这里需要注意的是，氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多。
根据化学反应中：酸碱中和反应，如果酸是不变的，而有若干种碱和酸反应，酸总是先和碱性强的反应，碱性强的反应完了才与后面的弱碱反应。反过来，碱不变，酸有若干中的情况也一样。
所以，氢氧化钠和碳酸钠混合后跟稀盐酸反应，由于氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多，盐酸先跟氢氧化钠反应。
所以一开始是不会有现象的。
试下面方法：
①在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2-3滴酚酞试剂,观察溶液的颜色。
②插入一支温度计，测量溶液的温度。
③用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，边滴边用玻璃棒搅拌，当溶液刚好改
变时，停止加酸。
④再测溶液温度。
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应判断
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断摘要：在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候，如何还课堂于学生，让学生成为课堂学习的主人，笔者在此做了一些尝试。 关键词：意料之外；方案；实验；交流；拓展；反思 【课堂出现意料之外的情况】 在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时，我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问：这两种溶液分别是什么颜色？它们分别是什么类别物质的溶液？它们各自可以和 哪些物质发生反应？这些问题学生都较好地回答出来。我再问：它们之间是否能够发生化学反应？对于这一问，学生不能准确地回答了。我提示到，解决这个问题，较好的方法就是进行实验。于是取样后将两种溶液混合，学生观察到无明显现象。我继续提问：它们混合后无明显现象，是否说明它们没有发生化学反应？学生都回答说：不一定。这时我引导学生思考，你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应？学生纷纷议论，有的同学建议使用指示剂或ph试纸，也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属，还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物，也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时，我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。所以我以为当我问这个问题时，学生会一致地想到使用指示剂来判断，这样很轻松
很自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应 的实验演示，进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。但从同学们的反应来看，他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识，为了加深对于酸、碱知识的理解，我决定因势利导，不急于去讲授“中和反应”一节，而是布置学生课后根据自己的想法自由组合，分成小组讨论研究，并设计出相关实验方案，安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。 【设计方案】 课后学生将各自设计的实验方案上交，我请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要的实验用品。 方案一：使用指示剂来判断。 方案二：使用ph试纸来判断。 方案三：使用镁、铝、锌、铁等较活泼金属来判断。 方案四：使用氧化铜或氧化铁来判断。 方案五：使用碳酸钠或碳酸钙来判断。 方案六：使用硫酸铜或氯化铁来判断。 方案七：使用氯化铵或硫酸铵来判断。 【学生分组进行实验】 第二节课，按照学生课前设计的实验方案，我把学生分为七个小组，自由组合分组进行实验探究。 1.向盛有氢氧化钠溶液（或稀盐酸）的试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸（或氢氧化钠溶液），
二氧化碳与氢氧化钠反应的混合物与盐酸的反应计算
二氧化碳与氢氧化钠反应的混合物与盐酸的反应计算 课前预习： 1.一定量的CO2 与NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体混合物可能有哪些？ 2.已知两瓶失去标签的试剂分别为盐酸和碳酸钠，不用任何试剂，能否鉴别这两种试剂？若能鉴别，如何操作？ 预习检测： 1.将标准状况下11.2l的CO2通入到500ml0.8 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体物质有哪些？各多少mol？ 2.将1升1.5 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na2CO3中，产生的CO2在标准状况下为多少升？若将1升1.0 mol·L-1 Na2CO3逐滴加入到1升1.5 mol·L-1盐酸中产生的CO2在标准状况下为多少升？
自主探究： 1.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表： 2.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表：
V(HCl)L 3.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1NaOH中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？ 4.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应3
金属的化学性质（3）---铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。 【学习重难点】 铝与NaOH溶液的反应 【课前预习】 1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。 我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，均能生成一种可燃性的气体——____________。 2【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 铝与盐酸能够反应 思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【课内探究】 【实验演示】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式 例：将2.8gFe放入足量盐酸中，Fe反应完全，问：Fe的物质的量是多少？生成氢气的体积是多少？ 检测反馈 A类 1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤 3. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比是（） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 变式练习：6．将足量铝分别与一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4、将一定量的Zn放入500mL的盐酸，充分反应后发现Zn无剩余，测得放出H2为5.6L（标况下），（1）试计算Zn的质量是多少？ （2）假设反应后溶液体积无变化，问生成的溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 例：配制mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： ①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯； ②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与
NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。 草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字。 三、主要试剂和仪器 NaOH(S)；酚酞指示剂%乙醇溶液)；邻苯二甲酸氢钾(S)。 电子天平；台秤；量筒(10mL)；烧杯；试剂瓶（500mL带橡胶塞）；碱式滴定管(50mL)；锥形瓶(250mL)。 四、实验步骤 1. 500mL 标准溶液的配制 ①用台秤称取NaOH于小烧杯中②溶解（约50mL水转入500mL试剂瓶中③刷小烧杯3次，转入试剂瓶④加水至总体积约500mL ⑤盖橡皮塞，摇匀⑥标定好后贴标签 2. 标定NaOH溶液 用差减法准确称取～邻苯二甲酸氢钾于250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(可稍加热以促进溶解，但凉后再滴定)→2～3d酚酞→NaOH溶液滴
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。 二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C（其中1：4稀盐 酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C）、石蕊试液、酚酞试液（分装于滴瓶中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准： 监考教师确认成绩学生签字
化学学科实验操作试题（二） 氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 一、实验目的：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 二、实验用品：A、B两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水（盛于烧杯中，用于洗胶头滴管）、试管架、试管（15mm×150mm）四支、胶头滴管、饮料吸管、抹布。 监考教师确认成绩学生签字
化学学科实验操作试题（三） 质量守恒定律的实验探究 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。 二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒） 或电子秤、白纸2张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 监考教师确认成绩学生签字 学校报名号姓名成绩
探究可溶性碱与某些盐的反应 一、实验目的：1.熟悉可溶性碱与某些盐的反应； 2.能准确使用试管、胶头滴管等仪器。 二、实验用品：试管(Ф20×200mm)2支、试管架、试管刷、胶头滴管（置于一烧杯中）、 蒸馏水（盛于烧杯中，洗胶头滴管）、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓碳酸钠溶液、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准： 监考教师___________________ 确认成绩学生签字 学校报名号姓名成绩
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学难点 铝与NaOH溶液的反应。 教学时数 1课时。 教学用品 氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边
2018安徽初中化学优质课《探究氢氧化钠与稀盐酸反应》(蚌埠市代鹏)说课稿
《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》说课稿 蚌埠第一实验学校代鹏 尊敬的各位老师大家好！我是来自蚌埠第一实验学校代鹏，今天我说课的课题是《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》。我将从以下六个板块来谈谈我对本节课的设计。 第一板块：设计理念 新课改倡导真题问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，促进学生学习方式的转变。 本节课就初中化学中疑点问题氢氧化钠和盐酸能否发生反应，展开学科探究，目的在于发展和培养学生的化学学科核心素养。 第二板块：教学方法 本节课采用科学探究的方法探究氢氧化钠和盐酸的反应，旨在培养学生的探究精神和实践能力。 第三板块：教学模式 为了提升科学探究的品质，本节课采用基于微课的翻转课堂的教学模式进行教学。将科学探究的提出问题、猜想与假设、方案设计置于课前，辅之以微课完成。课中主要进行方案的论证、实验探究、交流与结论。同时构建无明显现象化学反应发生的证据模型。 第四板块：教学流程 这是本节课的教学流程。 第五板块：教学过程 下面我来重点说一说教学过程。 课前一天，我播放微课视频，学生通过微课学习知道：很多化学反应都有明显现象，那么无明显现象是否意味没有发生反应呢？如果发生化学反应，怎样验证呢？我在微课中提出问题，学生课下思考。 课堂教学，我设置了以下五个环节。 首先进入第一环节：展示猜想，激发欲望 这是学生课前对氢氧化钠和稀盐酸能否发生反应的猜想统计结果。学生由于没有观察二者混合后明显的现象，学生对氢氧化钠和稀盐酸反应能否发生反应产生分歧，进一步激发学生的探究欲望。 接着进入第二环节：探究规律，构建模型 此环节首先提出问题：判断一个反应是否发生依据是什么？验证的途径有哪些？经过学生交流讨论得出可以通过检验是否有新物质生成，也可以通过检验反应物是否被消耗。变“无明显现象”为“有
化学人教版九年级下册探究氢氧化钠与盐酸反应的方法设计
验证氢氧化钠与盐酸反应的方法 同学们，在生活中我们经常会遇到这样的情况蜜蜂蛰伤、蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。这利用了什么原理呢？ 当时我们借助了什么试剂验证了氢氧化钠和稀盐酸的反应？我们再来回顾一下。 演示实验：取一定量的氢氧化钠在试管中然后缓慢的滴加稀盐酸 在滴加酚酞 现象无现象 说明溶液中无氢氧化钠 结论氢氧化钠能与稀盐酸反应 我们知道发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。那么由这个实验我们可以知道，对于没有现象的反应，我们可以借助其它的试剂去验证反应是否发生。 那么，在这个实验中为了验证氢氧化钠反应完了，滴加盐酸的量有几种情况？ 操作的注意事项： 要想验证反应物其中一种不存在，那么我们添加另一种反应物的量要么适量要么过量。 在前面学习过酸和碱，酸和碱各有什么性质？
还能用什么方法验证氢氧化钠反应完了？ 能不能验证盐酸反应完了来判断稀盐酸和氢氧化钠的反应呢？怎么验证盐酸反应完了？ （学生活动） 我们就带着这两个问题及操作注意事项，自行设计方案 友情提示： 1、请爱护自己和公物，不要和药品亲密接触哦！ 2、相互协作是提高效率的重要保障。 接下来请同学们在15分钟内，运用我为大家准备的药品，以四人为一组，共同讨论可行的验证方案，然后实验验证，并做好实验记录。 方案一NaOH +HCl +FeCl3 现象无沉淀 说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案二NaOH +HCl +CuSO4 现象无沉淀
说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案三HCl +NaOH +Zn 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应 方案四HCl +NaOH +CaCO3 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案五 HCl +NaOH +Fe2O3 现象无现象 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案六PH试纸
盐酸和氢氧化钠标液的配置
盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定
最新稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应资料
稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应 ◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。 先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。 然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。 当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。 ◇采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。 试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验． 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O ． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． ． （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH 小于7． 盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7． ． 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ． （2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气 除去溶液中的氧气
盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定
盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定
2,盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定 新乡医学院医用化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称, 一、实验名称盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定二、授课对象授课形式临床医学实验教学 -11(学会近似酸(HCl)、碱(NaOH)溶液的配制方法 2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作三、教学目标 3(进一步巩固分析天平的称量技能 4(掌握以NaCO为基准物质标定HCl浓度的原理及方法 23 1(氢氧化钠溶液、盐酸溶液的配制 2(准确称量一定质量的无水碳酸钠配制成准确浓度的标准溶液四、教学内容3(用氢氧化钠溶液滴定一定体积的盐酸溶液 4(用碳酸钠标准溶液标定出盐酸溶液的准确浓度五、教学安排1(讲解演示40 min 2(学生操作教师辅导 80 min 与课时分配 1(分析天平的称量操作技术 六、授课重点 2(滴定分析的基本操作及酸碱式滴定管、移液管的正确使用方法 1(分析天平的使用 七、注意事项 2(滴定管的读数方法，滴定终点的正确 3(滴定误差的分析 八、授课方法教师示范讲述，学生操作 九、使用教材《医用化学实验》自编教材 十、教研室 主任签字审查意见 新乡医学院化学教研室年月日 实验盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定 分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一——酸碱滴定。首先我们来看今天的实验目的。
一、实验目的 1(学会近似L 酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。 2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。 那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢,下面一起来学习今天的实验原理。 二、实验原理 ，,，OH,HO。今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应:H2当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是C V ,C V ，HHOHOH CVOHH将这个式子转化可以得到，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，,,,CHVOH 我们将这个比值设为,。那么在具体的滴定分析中，我们是如何利用这个反应的呢,通常，我们首先准确量取一定体积未知浓度的酸(或碱)试样，然后用已知浓度的碱(或酸)标准溶液进行滴定，再利用达到滴定终点时所消耗的酸碱体积比来确定其浓度比。 那么，在滴定的过程中，我们如何判断酸碱反应是否完全，滴定是否达到了终点呢,这就要借助酸碱指示剂了，因为酸碱指示剂在不同的pH范围内会因为结构的转化而表现出不同的颜色，所以我们可以利用指示剂在酸碱反应突跃范围内的颜色变化来确定滴定终点。因此，指示剂的选择和滴定终点的判断是影响滴定分析准确性的两个关键因素。 今天我们的实验是用NaOH溶液来滴定HCl溶液，在化学计量点前后，滴定剂NaOH的量从不足,到过量,，混和溶液的pH值会从增加到，形成该反应的滴定突跃pH,,。那么对于这个滴定反应我们该选择哪种指示剂呢,我们知道指示剂的变色范围应该全部或部分落在滴定反应的突跃范围内。我们实验室常用的指示剂有:酚酞，其变色范围是pH,,;甲基橙，其变色范围是pH,,;甲基红，其变色范围是pH,,，显然，这三种指示剂的变色范围都与滴定突跃范围有交叉，因此，从理论上讲这三种都可以作为NaOH滴定HCl的指示剂，但在实际操作中，我们通常会选择酚酞，因为相对于甲基橙和甲基红，人眼对酚酞从无色到微红色的颜色变化更敏锐。那么当滴定至溶液由无色变为微红色，并在30s内不退色时，我们就认为滴定达到了终点。此时，
高中化学复习知识点：氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查
高中化学复习知识点：氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反 应相关考查 一、单选题 1．某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是 A．V1:V2=1:4 B．M点时生成的CO2为0.05mol C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3 D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 2．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A．B． C．D． 3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是 A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O
B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O D．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O 4．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A．原NaOH溶液的浓度为0.4mol/L B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质 D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)= 2: 1 5．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a 克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是 A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小 B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大 C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小 D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小 6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O 二、多选题 7．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA
盐酸反应又与氢氧化钠
盐酸反应又与氢氧化钠反应具体： 1、单质类：Al 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑ 2、氧化物类：Al2O3 Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O 3、氢氧化物类：Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O 4、弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4 HCO3- +H+ =CO2↑+H2O HCO3- +OH- =CO32- + H2O HSO3- +H+ =SO2↑+H2O HSO3- +OH- =SO32- + H2O HS- +H+ =H2S↑ HS- +OH- =S2- + H2O HPO42- +H+ = H2PO4- HPO42- +OH- =PO43- + H2O H2PO4- +H+ = H3PO4 H2PO4- +OH- =HPO42- + H2O;
5、弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、(NH4)2SiO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)3PO4、NH4F、NH4ClO (NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2↑ (NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O (NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3↓ (NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3?H2O (NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S↑ (NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3?H2O (NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2↑ (NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3?H2O (NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4 (NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O NH4F+HCl= NH4Cl + HF↑ NH4F+NaOH=NaF+NH3?H2O NH4ClO+HCl= NH4Cl + HClO NH4ClO+NaOH=NaClO +NH3?H2O 6、氨基酸：α―氨基乙酸 H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O, 第二种：既能与某些酸反应又能与所有的强碱溶液反应的物质7、能与氢氟酸反应类：Si、SiO2 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
盐酸和烧碱起反应
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
NaOH 溶液 和 盐酸溶液进行中和热实验报告
实验一： NaOH 溶液和盐酸溶液进行中和热实验 实验原理： NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O( l ) 实验试剂及仪器： 试剂：0.50 mol?L-1氢氧化钠溶液仪器： 0.50 mol?L-1盐酸溶液 实验过程： 请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。 （1）用量筒量取50 mL 0.50 mol?L-1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。（2）用另一量筒量取50 mL 0.50 mol?L-1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。 （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。重复1步与2步操作 2-3次取误差最小的3次计算平均值 （4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。 实验记录： 1.△t=t3-（t1+t2）/2 2.m=ρHCl?V HCl +ρNaOH?V NaOH 3.△H=-（c×m×△t×10-3）/0.025 简易量热计 2支50ml量筒 两支胶头滴管
思考探究： 根据中和热的测定实验填空。 取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。 （1）该装置的名称是________，装置中缺少一种仪器是__________，装置中还存在的错误有___________________________________________________________________________________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）实验中，若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量______（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热_______（填“相同”或“不相同”）。 （4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢速混合好？________________。理由是________________________________________________________________。
酸碱滴定--氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定
酸碱滴定 氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定 一、实验目的 1、了解盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制方法（间接法） 2、学习滴定管的准备、使用以及滴定操作 3、学会标定酸碱标准溶液浓度的方法 4、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定 二、实验原理 酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，但是浓盐酸易挥发，而氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳，所以需用间接法配置，即先配置一个近似浓度的溶液，然后用基准物质来标定他们的确切浓度。 本实验中用于标定盐酸的是无水碳酸钠，应该采用甲基橙作为终点指示剂。反应式如下： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2CO3 本实验中用于标定碱液的是邻苯二甲酸氢钾，这是一种二元弱酸的共轭碱，其酸性较弱，K a2=2.9×10-6，与氢氧化钠的反应式如下： 邻苯二甲酸氢钾+ NaOH = 邻苯二甲酸钾钠+ H2O 邻苯二甲酸钾钠在水中呈现微碱性，所以选择酚酞作为终点指示剂。 甲基橙本身为碱性，变色范围是pH：3.1~4.4；pH<3.1时变红，pH>4.4时变黄，pH在3.1~4.4时呈现橙色。本实验中被滴定溶液由黄色恰变成橙色为终点。 酚酞，变色范围是8.2~10.0，只能检验碱不能检验酸，在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中伟紫红色，在极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中为无色。本实验中褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点。 三、实验仪器与试剂 1、仪器： （1）分析天平（0.0001g） （2）电子天平（0.01g）
（3）酸式滴定管（25~50mL）一支 （4）碱式滴定管（25~50mL）一支 （5）烧杯（100mL）2个 （6）容量瓶100mL1个、250mL2个 （7）锥形瓶（250mL）5个 （8）磨口试剂瓶（500mL）2个 （9）移液管（25~50mL）、1mL、2mL、5mL、10mL各1支 （10）洗瓶1个，洗耳球1个 2、试剂： （1）氢氧化钠（GR，s），0.1mol/L NaOH标准溶液 （2）浓盐酸（1.19g/cm3，AR），0.1mol/L HCl标准溶液 （3）邻苯二甲酸氢钾（基准级） （4）无水碳酸钠（Na2CO3，GR，基准级，s） （5）甲基橙指示剂（配制0.1%甲基橙水溶液） （6）酚酞指示剂（配制0.2%酚酞乙醇溶液） （7）无水乙醇 四、实验内容 1、0.1%甲基橙水溶液配置： 将0.1g甲基橙溶于100mL热水中，搅拌均匀，冷却至室温，装入棕色硬质滴瓶中。 2、0.2%酚酞乙醇溶液配置： 将0.1g酚酞溶于90mL无水乙醇中，加水稀释至100mL，混匀，转移至棕色硬质滴瓶中。 3、0.1mol/L HCl标准溶液配置： 在干净的烧杯中加入496mL去离子水，用干净的量筒量取4~4.5mL浓盐酸，然后边搅拌边将盐酸缓缓加入到去离子水中，搅拌均匀后，倒入500mL硬质玻璃瓶中于阴凉处保存。 4、0.1mol/L NaOH标准溶液配置： 用干净的小烧杯准确称取4.00g氢氧化钠固体，用去离子水溶解并转移至1L
中和法测定盐酸和氢氧化钠溶液的浓度
实验九 中和法测定盐酸和氢氧化钠溶液的浓度 Exp.9 The Measurement of Concentrations of HCl(aq) and NaOH(aq) by Neutral Titration 一、实验目的 1. 进一步练习滴定操作 2. 测定盐酸和氢氧化钠溶液的浓度 二、实验原理 利用酸碱中和反应，可测定酸或碱的浓度。 盐酸浓度的标定是以Na 2CO 3作为基准物质，甲基橙作指示剂，滴定至溶液由黄色到橙色即为终点。 氢氧化钠溶液浓度的测定是以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。 三、主要试剂 1. 固体Na 2CO 3：A.R.（270℃干燥2小时，保持在干燥器内） 2. 甲基橙指示剂：0.1%水溶液 3. 0.1mol·dm -3盐酸溶液（配制方法同实验八） 4. 未知碱液（向实验老师领取） 四、实验内容 1. 盐酸浓度的标定 在分析天平上用称量瓶准确称取无水碳酸钠1.2～1.5g （精确到0.1mg ），置于250ml 烧杯中，加50ml 水搅拌溶解后，定量转入250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。 用移液管移取25.00ml 上述Na 2CO 3标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，用HCl 溶液滴定至溶液刚好由黄色变为橙色，即为终点，记下所消耗的HCl 溶液的体积。平行标定三份。计算出HCl 溶液的浓度。 2. 未知碱浓度的测定 用移液管移取25.00ml 未知碱液于250ml 锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的HCl 溶液的体积。平行滴定三份。计算未知碱溶液的浓度。 附：容量瓶使用操作 ⑴ 容量瓶使用前应先检查 a. 瓶塞是否漏水； b. 标线位置距离瓶口是否太近，如果漏水或标线距瓶口太近，则不宜使用。检查的方法是，加自来水至标线附近，盖好瓶塞后，一手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一手指尖托住瓶底边缘（如图1），倒立两分钟。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞旋转180°后，再倒过来试一次。在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞放在桌面上，以免沾污和搞错。操作时，可用一手的食指及中指（或中指及无名指）夹住瓶塞的扁头（如图2）。当操作结束时，随手将瓶盖盖上。也可用橡皮圈或细绳将瓶塞系在瓶颈上，细绳应稍短于瓶颈。操作时，瓶塞系在