无机化学(上册)第5章习题答案+20111119
第5章溶液与电离平衡
习题答案
原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。
1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是：
（1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g?cm-3；加至3位有效数字
（2）浓硫酸：含H2SO4 98.0%，密度1.98 g?cm-3；
（3）浓硝酸：含HNO3 70.0%，密度1.42 g?cm-3；
（4）浓氨水：含NH3 28.0%，密度0.900 g?cm-3。
试分别计算它们的物质的量浓度。
解：（1）
-33
-3
-13
1.19g cm1000cm37.0%
12.0mol dm
36.5g mol 1.0dm
n
c
V
???
===?
??
（2）19.8 mol·dm-3
（3）15.8 mol·dm-3
（4）14.8 mol·dm-3
2. 是非题
（1）0.10 mol.dm-3HAc溶液中c(H+)＝1.3?10-3mol.dm-3，故0.050 mol.dm-3 HAc溶液中c(H+) ＝0.65?10-3 mol.dm-3；
（2）向浓度均为0.10 mol.dm-3的NH3? H2O- NH4Cl的缓冲溶液中，加入HCl使c(HCl) = 0.099 mol.dm-3，则由于溶液的缓冲作用，pH不变；
（3）Na2CO3溶液中通入适量CO2气体，便可得到一种缓冲溶液；
（4）多元弱酸盐的水解（如Na3PO4），以第一步水解为主；
（5）将浓度均为0.10 mol.dm-3的HAc和NaAc混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol.dm-3，则由于HAc电离度增大，混合溶液的酸度降低；
（6）在一定的温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变；
（7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大；
（8）NH4Ac为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。
解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm-3。
（2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH的影响，本题中HCl 已使（NH4+）/（NH3·H2O）明显上升，所以pH会有变化。
（3）正确，通入适量的CO2可以形成（HCO3-—CO32-）缓冲体系。
（4）正确，因为第一步水解产生的OH-会强烈地抑制第二步的水解。
（5）错误，因为在稀释过程中Ac-的水解程度也会增大，c(HAc)和c(Ac-)同等程
度变小，据公式
r
O
a r
H p
p lg()
c
=K
c
-酸
盐
，因为
r r
r r
()()
c c
c c
=
酸酸
盐盐
稀释前稀释后
，所以溶液的酸度
不变。
（6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。
（7）正确，O r
O
a ini
a
r r ini
ini
K c K c c α?≈
=
。
（8）错误，反应NH 4+ + Ac -
NH 3 + HAc 的平衡常数经计算，O K =
3.09?10-5，反应倾向很小，其溶液pH = 7.0，显现中性。 3. 简要解释：
（1）北方冬天吃梨前，先将冰梨放入凉水中浸泡一段时间，发现冰梨表面结了一层薄冰，而梨里已经解冻了。这是什么道理？
（2）为什么海水不易结冰，浮在水面上的冰山含盐比海水里多还是少？
解：（1）冻梨的温度低于凉水，水在冻梨表面凝固成冰，放热，使冻梨里面解冻，并且冻梨中含有糖分等使冻梨里面的凝固点下降低于冰点，所以出现以上现象。
（2）因为海水是电解质溶液，所以熔点低于纯净的水。浮在水面上的冰山含盐比海水更少，因为海水的熔点低，不能在水的凝固点时结冰，故浮在海面上的冰山中含盐极少。
4. 已知下列物质的pH ，计算它们的H +浓度：（题目的pH 只有1位有效数字！见教材第94页末的注）
（1）牛奶pH = 6.5；（2）柠檬汁pH = 2.3；（3）葡萄酒pH = 3.3； （4）某人体胃液pH = 1.4；（5）人体血液 pH = 7.4。 解：（1）3.16?10-7 mol .dm -3 （2）5.01?10-3 mol .dm -3 （3）5.01?10-4 mol .dm -3 （4）3.98 4?10-2 mol .dm -3 （5）3.98 4?10-8 mol .dm -3 5. 回答下列问题：
（1）为什么Al 2S 3在水溶液中不能存在？
（2）配制SnCl 2和FeCl 3溶液，为什么不能用蒸馏水而用稀盐酸配制？ （3）为什么硫酸铝和Na 2CO 3溶液混合立即产生CO 2气体？
解：（1）因为溶于水产生的Al 3+与S 2-是弱碱金属离子和弱酸根离子，且生成Al(OH)3和H 2S 会离开体系，强烈促进两者的水解至完全，使Al 2S 3无法在水中存在。（这同时说明Al 2S 3在水中有一定溶解度，因为同为硫化物的极难溶的CuS 可以在水溶液中生成。）
（2）这两种盐都会强烈水解，分别生成白色的Sn(OH)Cl 和红色的Fe(OH)3，同时发烟放出HCl 气体。在盐酸中配制酸性环境可以抑制其水解。
（3）铝离子与碳酸根相互强烈地促进水解，马上产生二氧化碳气体。 6. 公式O
a
O (/)
K c c α=
是否说明酸溶液浓度越小，电离出的离子浓度越大？
解：不是，该公式只能说明电离度与酸溶液浓度有关，酸溶液起始浓度变小，若平衡不发生移动，已解离的酸浓度变小同样的数值，但电离度增大，平衡右移，解离的酸会增多，但是平衡的移动无法完全抵消浓度的变化，所以实际上酸溶液起始浓度越小，解离出的离子浓度越小。
7. 举例说明什么是拉平效应，什么是区分效应
解：在水溶液中，高氯酸、盐酸、硝酸和硫酸的稀溶液都是强酸，无法区分其酸性强弱，这是因为水的碱性相对较强，上述强酸的质子全部转移给H 2O 生成H 3O +，如
HClO 4 + H 2O = H 3O + + ClO 4- H 2SO 4 + H 2O = H 3O + + HSO 4- 在水中最强的酸是H 3O +，更强的酸都被拉平到H 3O +的水平，这种现象称为拉平效应（leveling effect ）。只有比H 3O +更弱的酸，如HAc 、NH 4+等，与H 2O 存在着不同程度的质子转移作用，K a 不同，才有强弱之分，这就是区分效应
（differentiating effect ）。在碱性比水弱的冰醋酸中，只有HClO 4比H 2Ac +强，而H 2SO 4、HCl 和HNO 3的理解程度就有差别，可以分辨出强弱。 8. 在26.6 g 氯仿中溶解0.402 g 萘（C 10H 8），沸点比纯溶剂高0.455 K ，求氯仿沸点上升常数k b 。
解：3
13
0.402g /128.2mol dm 0.118mol kg 26.610kg
m ---==??， 根据f f T k m ?=，得 k f =13.86K kg mol -
9. 等重的葡萄糖及甘油分别溶于100 g 水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同，为什么？
解：不相同。难挥发非电解质溶液的凝固点、沸点、渗透压的计算均与溶质的质量摩尔浓度m 有关，等质量的葡萄糖与甘油，其物质的量并不相等，所以引起的溶液依数性性质变化不相同。
10. 10 kg 水中溶解多少甲醇，才能保证水在-10 ℃不结冰？
解：1
o
-1
o /32.04g =1.855C kg mol =10C 10kg
f f m mol T k m -?=?
甲醇，1727g m =甲醇 11. 101 mg 的胰岛素溶于10.0 cm 3水中，实验测定该溶液在25 ℃时渗透压为4.34 kPa ，试求：（1）胰岛素分子量；（2）该溶液的蒸气压下降量Δp （298 K 时饱和水蒸气压为3.17 kPa ）。
解：（1）忽略溶解后溶液体积的变化，根据= V nRT π，
-533-1-10.101g
4340Pa 1.0010m =8.314m Pa mol K 298.15K M
???????
求得M = 5.77?103 g ?mol -1
胰岛素相对分子质量为5.77?103。 （2）根据拉乌尔定律，
1*1
51
(0.101g /5768.7g mol )/0.0100kg
/(55.5mol kg )3170Pa 9.9910kPa 55.5mol kg
A
p p m ----??=??=?=??12. 解释以下事实：
（1）海水鱼不能生活在淡水中；
（2）医院给病人输液时，要仔细调节输液的浓度； （3）用盐腌制菜干时，会出水；
（4）真空铸造冶炼金属时，“砂眼”会较常压下少。
解：（1）海水鱼生活在电解质浓度较高的海水中，其细胞质中电解质浓度高，渗透压大，如果在渗透压低的淡水中养殖，会因为细胞吸水涨破而死亡。 （2）调节输液浓度的目的在于使其溶液渗透压与血液中红细胞的渗透压一致。若输进液体浓度过大，则红细胞内水分子将外渗，引起干瘪；若浓度过稀，红细胞将会涨破，均会导致病人生命危险。
（3）盐在蔬菜细胞膜外形成高浓度的盐溶液，渗透压远远高于细胞膜内，导致细胞失水，于是有“出水”现象。
（4）砂眼即气体或杂质在铸件内部或表面形成的小孔。根据亨利定律（Henry's Law ），即气体在液体中的溶解度与该气体在液面上方的平衡分压分压成正比。真空时熔融金属液面上方气体分压为零，所以气体会从熔体中逸出，使砂眼数目下降。 13. 实验测定，烟草中尼古丁由C 、H 、N 元素组成，其原子数目比为C:H:N = 5:7:1 , 为了确定尼古丁的分子式，将496 mg 尼古丁溶于10.0 g 水中，在101.3 kPa 下测出其沸点为100.17 ℃，试根据实验写出尼古丁的分子式。 解：101.3 kPa 下纯水的沸点为100 ℃，则有
1o
-1
o b b 0.496g /()
=0.51C kg mol =0.17C 0.01M g mol T k m kg
-?=?
M = 148.81g mol -?，约为57C H N 摩尔质量的2倍。 所以，尼古丁的分子式为10142C H N 。
14. 医院给病人输液上用葡萄糖液 ，其冰点降低值为0.543 ℃，试求此葡萄糖溶液的百分浓度及人体血液的渗透压（葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol -1，水的k f 为1.88 o C·kg·mol -1）。 解：根据f f T k m ?=，求得10.289mol kg m -=?，即每1000 g 的水中含有葡萄糖
10.289mol 180g mol =52.02g -??，
则葡萄糖溶液质量分数为
52.02g
100% 4.94%52.021000g g
?=+
因为注射用葡萄糖溶液与血液是等渗溶液，根据=V nRT π，忽略溶解中溶液体积的变化，设人体温度为o 37C ，有
-333111.0010m 0.289mol 8.314Pa m mol K 310.15K π--??=?????
得5
=7.4510Pa π?。
15. 试根据酸碱的质子理论，写出下列分子式离子的共轭酸或共轭碱的化学式： SO 42-，S 2-，PO 43-，NH 3，CN -，ClO -，OH -，H 2PO 3-，H 2PO 4-，NH 4+，H 2CO 3，[Zn(H 2O)6]2+ 解：SO 42-的共轭酸-4HSO ；S 2-的共轭酸-HS ；PO 43-的共轭酸2-4HPO ；NH 3的共轭
酸+4NH ，NH 3的共轭碱-2NH ；CN -的共轭酸HCN ；ClO -的共轭酸HClO 、OH -的
共轭酸2H O ，OH -的共轭碱2-O ；H 2PO 3-的共轭酸33H PO ，H 2PO 3-的共轭碱2-3HPO ；
H 2PO 4-的共轭酸34H PO ，H 2PO 4-的共轭碱2-4HPO ；NH 4+
的共轭碱
3NH ；H 2CO 3的共轭碱-3HCO ；[Zn(H 2O)6]2+的共轭碱25[Zn(H O)OH]+。
16. 已知0.010 mol.dm -3 HAc 溶液的解离度为4.2%，试求HAc 的解离常数，并
计算溶液中c (H +)，pH 及0.10 mol ?dm -3 HAc 的电离度。 解： HAc H + + Ac -
初始相对浓度r
ini c 0.010 0 0
平衡时相对浓度r eq c 0.010 - c α c α c α
c (H +) = c α = 0.010 mol.dm -3 ? 0.042 = 4.2?10-4 mol.dm -3 pH = -lg[c (H +)/ O c ] = 3.38
22
O
25a
()() 1.7610 -
c c K c c c c αααα-=≈==?
当初始浓度c (HAc) = 0.10 mol ?dm -3，代入上式，得 α = 1.33%
17. 在25 ℃，1×105 Pa 压力下，CO 2饱和水溶液中的CO 2浓度为0.034 mol.dm -3，
试求算溶液中c (H +)、pH 及c (CO 32-)。（附录3O 7a1 4.4510K -=?，O 11
a 2 4.6910
K -=?） 解：CO 2 + H 2O
H + + HCO 3－ O
a1K = 4.45 ?10-7 HCO 3-
H + + CO 32- O a2K = 4.69 ?10-11
因为O a1K >> O
a2K ，所以求算氢离子浓度时可视作一元弱酸；酸根浓度近似等于
第二级离解常数，c (CO 32-) = 4.69 ?10-11 mol·dm -3。 设c (H +) = c (HCO 3－) = x mol·dm -3
得 2O
a1=0.034-x K x
解得 x = 1.2×10-4
则+O
pH = -lg (H )/c c ???? = 3.92
所以，c (H +) = 1.2×10-4 mol·dm -3，pH = 3.92，c (CO 32-) = 4.69 ?10-11 mol·dm -3。
18. 试根据酸碱质子理论判断NaH 2PO 4与NaHSO 4能否反应？反应的产物是什么？试用热力学数据验证你的判断。 解：能反应，产物是34H PO 与24Na SO 。 --424
HSO +H PO 2-434SO +H PO
r 2-r
r +O O
434224r -r -r +O
424134[(SO )][(H PO )][(H )](H SO )= 1.43[(HSO )][(H PO )][(H )](H PO )a a c c c K K c c c K ?==，O
O 1r =-ln = -0.89kJ mol m G RT K -??< 0 kJ·mol -1，所以反应自发向右进行。
19. 试计算0.10 mol ?dm -3 H 2SO 4的溶液中，各物种的浓度及溶液的pH （HSO 4-的O a K ＝1.2×10-2)。
解：硫酸第一步电离完全，第二步电离不完全。即相当于起始时-4HSO 与+H 浓度均为0.10 mol·dm -3的溶液。 设电离了x mol·dm -3的-4HSO 。 得
-4
H S O 2-+
4
S O + H 始 0.10 0 0.10
平衡 0.10 - x x 0.10 + x
2
(0.1)1.2100.1x x x
-+=?- 解得x = 0.012
且143w
(OH )8.9310mol dm (H )
K c c ---+
=
=?? 则-4c(HSO ) = 0.088 mol·dm -3，2-4(SO )c = 0.012 mol·dm -3，-(OH )c = 8.93 ? 10-14 mol·dm -3，+(H )c = 0.112 mol·dm -3，pH = 0.95.
20. 在298 K 下，用pH 计测定某有机酸HA 的1.00×10-3 mol ?dm -3溶液的pH 为3.92，求算该有机酸的解离常数O a K 。
解：pH = 3.92, 得+-43
(H ) 1.2010 mol dm c -=??， 则+-43
(A )(H ) 1.2010 mol dm c c --==??
334-3431.0010mol dm 1.2010(HA)8.8010 mol d mo m l dm c -----=????-??=。
r r O 5r
[(H )][(A )] 1.6410[(HA)]
a
c c K
c +--==? 21. 试求0.10 mol ?dm -3 HCN 溶液的O a K 值及该溶液的pH （已知该溶液的离解度为0.0063%）。
解：由电离度=0.0063%α，得+(H )c = c α =-636.310mol dm -??。
忽略水的电离，得 H C N
-+CN + H
始 0.10 0 0 平衡 0.10-0.10α 0.10α 0.10α
22
O
10(0.10)(0.10) 4.0100.100.100.10
a
K ααα-=≈=?-
因为O w 20a cK K >，所以忽略水的电离是合理的。
+O
pH = -lg (H )/c c ????= 5.20
22. 0.10 mol ?dm -3 HAc 溶液50 ml 和0.10 mol ?dm -3 NaOH 溶液25 ml 混合后，溶
液的c (H +)有什么变化？
解：0.10 mol ?dm -3 HAc 溶液中，c (H +) = 1.32?10-3 mol ?dm -3， 溶液混合后HAc 与NaAc 的分析浓度均为0.0333mol dm -?，得
r r O 5r
(H ) 1.7510a c
c K c +-=?=?酸盐
所以混合后+(H )c 下降了-331.302510mol dm -??。
23. 计算298 K 下饱和CO 2水溶液（0.040 mol ?dm -3）中各种离子浓度。
解：同第17题，仅把CO 2饱和水溶液中的CO 2浓度由0.034 mol.dm -3改为0.040 mol.dm -3。得： c (H +) = 1.3×10-4 mol·dm -3，c (HCO 3－) = 1.3×10-4 mol·dm -3，c (CO 32-) = 4.69 ?10-11 mol·dm -3。
查得各物质在298 K 下的吉布斯自由能，然后根据O
O r m
G ln RT K ?=- CO 2 + H 2O H + + HCO 3－ O
a1K = 4.45 ?10-7 HCO 3-
H + + CO 32- O a2K = 4.69 ?10-11
分析：同第17题。
解：设c （H +）= c （HCO 3－）=x mol/L
得 2
1x =K 0.04-x
a Θ 解得 x = 1.32X10-4
则pH=+-lg c H ????（）=3.9
且111
()7.5710()
w K c OH mol L c H ---+
=
=??
所以，()c OH -为1117.5710mol L --??，c （H +）为 1.32X10-4mol/L ，pH 等于3.9， c （HCO 3－）为1.32X10-4mol/L ，c （CO 32-）为4.63 ?10－11mol/L 。 24. 在1×105 Pa 下，20 ℃时，H 2S 在水中溶解度是每体积水溶解2.61体积H 2S 。
（1）求饱和H 2S 水溶液中的H 2S 摩尔浓度；
（2）计算饱和H 2S 水溶液中的c (H +), c (HS -)和c (S 2-)； （3）若调节pH ＝ 2.00时，c (S 2-)为多少； （4）计算0.10 mol ?dm -3 Na 2S 中c (S 2-)和pH 。
解：（1）298 K ，1 dm 3的水溶解2.61 dm 3 H 2S ，则H 2S 物质的量为
533
-1-1
1.010Pa
2.6110m 0.11mol 8.314J mol K 298K
pV n RT -???===??? 忽略溶解中体积的变化，则H 2S 水溶液中的H 2S 物质的量浓度为 c (H 2S) = 0.11 mol·dm -3。
（2）因为O a1K >>O a2K ，所以求算氢离子浓度时可视作一元弱酸；酸根浓度近似等于第二级离解常数；且因为O O
a1
W 20cK K ，所以忽略水的电离。
2H S
-+HS + H
始 0.11 0 0
平衡 0.11-x x x
2
71.07100.11x x
-=?-，求得x = 1.08?10-4
所以-+-43(HS )(H ) 1.0810 mol dm c c -==??
2--133(S ) 1.2610 mol dm c -=??
（3）pH = 2.00，+-23(H ) 1.010 mol dm c -=??
2H S
-+HS + H
始 0.11 0 0.010 平衡 0.11-y y 0.010+y
7(0.010)0.010 1.07100.110.11y y y
y -+≈=?-，解得y = 1.18?10-6
-HS 2-+S + H
始 1.18?10-6 0 0.010 平衡 1.18?10-6-z z 0.010+z
13
66
(0.010)0.010 1.26101.1810 1.1810
z z z z ---+≈=??-?，解得z = 1.49?10-17
即2--173(S ) 1.4910 mol dm c -=??（可见同离子效应的影响）
（4）硫离子第一步碱式解离常数O b1K = 0.0794，第二步碱式解离常数为O
b2K = 9.34?10-8，O b1K >>O b2K ，所以计算硫离子及氢离子浓度时可以忽略第二步碱式解
离水解。
2--
-2S + H O
H S + O H
始 0.10 0 0 平衡 0.10-g g g
2
0.07940.10g g
=-，求得g = 0.058
则氢离子浓度为-133(H ) 1.7210 mol dm c +-=??，pH = 12.8 硫离子浓度为233(S )(0.10)mol dm 0.042 mol dm c g ---=-?=?
25. 请计算0.200 mol ?dm -3 Na 2CO 3水溶液中的c (CO 32-)及溶液的pH 。
（附录3O 7a1 4.4510K -=?，O 11a 2 4.6910K -=?）使用酸碱质子理论概念 解：2---3
23CO + H O HCO + OH
O
14O 4
W b1
O 11a2 1.0010 2.13104.6910K K K ---?===??
--3223HCO + H O
H CO + OH
O 14O 8
W b2
O 7
a1 1.0010 2.25104.4510K K K ---?===??
O b1K >>O b2K ，所以计算碳酸根及氢离子浓度时可以忽略CO 32-的第二步水解碱式解
离。
2---323C O + H O
H C O + O H
始 0.200 0 0 平衡 0.200-x x x
2
O 4b1
2.13100.20x K
x
-==?-，求得x = 3.26?10-2 c (OH -) = 3.26?10-2 mol ?dm -3，则氢离子相对浓度为
14
r
132
1.0010(H ) 3.07103.2610
c -+
--?==??
r pH lg[(H )]c +=-= 12.513. (3位有效数字)
2--3-3-33(CO ) = 0.20 mol dm - mol dm 0.167 mol dm c x ??=?
26. 20 cm 3 0.30 mol ?dm -3 HAc 与20 cm 3 0.15 mol ?dm -3 HCN 相混合，试求溶液中c (H 3O +)、c (Ac -)、c (CN -)各为多少？
解：查附录3：5a (HAc) 1.7510K -=?，10a (HCN) 6.1710K -=?.
根据质子守恒，有c (H +) = c (Ac －) + c (CN －) + c (OH －)；因为是在酸性溶液中，所以略去[OH －]一项，得
+a a ++(HAc)(HAc)(HCN)(HC (Ac ) (C N)
(H )(H ))(H )
N K c K c c c c c c ??==
++－－
+a a (H )(HAc)(HAc)(HCN)(HCN)c K c K c =?+? = 1.62?10-3 mol ?dm -3
+-HAc H + Ac
平衡 0.15-x 1.62?10-3 x
-35a 1.6210(HAc) 1.75100.15x
K x
-?==?-，x = 1.60?10-3
c (Ac -) = 1.60?10-3 mol ?dm -3 同理：+-HCN
H + CN
平衡 0.075-y 1.62?10-3 y
-310a 1.6210(HCN) 6.17100.075y
K y
-?==?-，y = 2.86?10-8
c (CN -) = 2.86?10-8 mol ?dm -3
所以，溶液中氢离子浓度为1.62?10-3 mol ?dm -3，醋酸根离子浓度为1.60?10-3 mol ?dm -3，氰离子浓度为2.86?10-8 mol ?dm -3。 27. 配制pH 为5.0的缓冲溶液，需将多少克醋酸钠（CH 3COONa·3H 2O ）溶于300 cm 3 0.50 mol ?dm -3的HAc 溶液中（忽略体积变化）？
解：r r
+
5
a r (H ) 1.010c c K c -=?=?酸盐
，求得-30.875mol dm c =?盐
则需要CH 3COONa·3H 2O 物质的量n = 0.875 mol.dm -3 ? 0.300 dm 3 = 0.263 mol 对应的32CH COONa 3H O 质量m = 35.7g.
28. 维持人体血液、细胞液pH 的稳定，H 2PO 4-缓冲体系起重要的作用。⑴ 解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用；⑵ 缓冲作用最大pH 是多少？⑶ c (H 2PO 4-) = 0.050 mol ?dm -3，c (HPO 42-) = 0.15 mol ?dm -3 时，缓冲溶液的pH 是多少？
解：（1）在血液中-2-24H PO HPO 4—缓冲体系起了重要作用。这两种离子在血液
中维持一定的浓度与比例。当血液中酸性物质增多时，马上发生
2-+-424HPO +H =H PO 的反应降低氢离子的浓度；当血液中碱性物质增多时，马上发生-2-+244
H PO =HPO +H 的反应中和过多的OH -。从而起到缓冲酸碱的作用。酸盐 （2）C 酸/C 共轭碱（或C 碱/C 共轭酸）=1：1，此时“缓冲能力”最大，pH = p K a =
7.20.
（3）r r
+
O 8a
r (H ) 2.1110c c K c -=?=?酸
盐
pH = 7.676（3位有效数字） 29.麻黄素是一种碱（O b K = 1.4?10-4），分子式为C 10H 15ON ，被用于鼻喷雾剂，以减轻充血。 （1）写出麻黄素与水反应的离子方程式，即麻黄素这种弱碱的解离反应方程式。 （2）写出麻黄素的共轭酸并计算其O a K 值。 解：（1）+-101521015C H ON(aq) + H O(l)
(C H ONH)(aq) + OH (aq) （2）+
+1015210153(C H ONH)(aq) + H O(l)
C H ON(aq) + H O (aq)
O 14O
11
W a
O 4b 1.0107.1101.410K K K ---?===??
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ） ＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋ ／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ） Ａ.–０．1８ Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ） Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７ ，2 a K Θ =1.0×10 –1３ ，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1
第四版无机化学习题及答案
第四版无机化学习题及 答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。
《无机化学下》第四版习题答案
第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形
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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
最新大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。
高中无机化学习题与答案
高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是
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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
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《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O
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§1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm 3 0.2mol ?dm -3 的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3 ） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104 kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3 ，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ?mol -1 ，NH 3） 4. 已知1dm 3 某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64，5.49g ?dm -3 ） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) ? 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3 的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求： （1） 两种气体的初压。 （2） 混合气体中各组分气体的分压。 （3） 各气体的物质的量。 （1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？ （p 理想=3.15×105 pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；
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普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
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1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3
2015北师大版无机化学习题答案(上册)
第一章物质的结构
1-20 氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。 （a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？ （b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级（n f）的跃迁。试确定 n f值，求里德堡常数R He i+。（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+），用电子伏特为单位。 （d）已知 I（He+）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He 得到He2+的能量。A（He2+）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？ （c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×1014Hz）
38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。电子组态：8S26P6 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。
1、解：O=O (12e-)； H-O-O-H 14（e-）； C=O (10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S - F (34e-) F F 2、解：共13种，如：
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《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（） 3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（） 4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（） 7．在相同温度下， molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）
A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 5．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1 d. c(NaCl)= mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( ) ·L-1·-1 C ·L-1·L-1 三、填充题:
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下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏
大学无机化学试题
第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类
型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是()
《无机化学》(上)习题标准答案
《无机化学》(上)习题答案
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第1章 原子结构与元素周期律 1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子 1-2．答：出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。 解： 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。 解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00% 1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。 解： X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？ 答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。 1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光 （2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光 18)33(313131323=+ ?=?+?c c c c 9 )21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++== m m
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无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）